河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一下学期5月半月考化学试卷

试卷第 1页，共 6页 新蔡一高 2024-2025 学年下学期 5 月半月考 高一化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 一、单选题（每题 3 分，共 45 分） 1．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4 g铜与足量硫粉在加热条件下充分反应，转移电子数为 0.2NA B．常温常压下，2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移电子数为 0.2NA C．标准状况下，2.24 L二氧化硫与 1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目为 0.1NA D．足量铜与含硫酸 2 mol的浓硫酸在加热条件下充分反应，产生的二氧化硫分子数目为 NA 2．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是 A．具有脱水性，因此能使蓝色的胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜 B．在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2气体 C．是一种干燥剂，能够干燥 H2S、HI、H2等气体 D．把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解 度 3．下列离子方程式书写错误的是 A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：  3 3 2 43Al 3NH H O Al OH 3NH       B．向 2FeI 溶液中通入少量 2Cl ： 2 32Cl Fe Fe 2Cl      C． 2 2 3Na S O 溶液与稀硫酸混合： 2 2 3 2 22H S O SO S H O        D．少量金属钠投入 4CuSO 溶液中：  22 2 22Na 2H O Cu H 2Na Cu OH         4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的 N2转化成氨，实现氮的固定 D．FeCl3溶液可以与 NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3，故采用向饱和的 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液制备 Fe(OH)3 胶体 5．将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X气体或加入 X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3 6．同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都可产生“喷 泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是 试卷第 2页，共 6页 A．两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色 B．“喷泉”后溶液的 pH：瓶①大于瓶② C．“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶② D．“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶② 7．1.94g铜锌合金完全溶解于 40mL63%的浓硝酸(密度为 11.40g mL )中，得到 2NO 和 2 4N O 混合气体1120mL (换算为 标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入 11.0mol L NaOH 溶液，当金属离子刚好全 部沉淀，得到 2.96g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中    n Cu n Zn 21： ： B．合金完全溶解时，溶液中   1c H 11.0mol L   C． 2NO 和 2 4N O 的混合气体中， 2NO 的体积分数是 20% D．刚好得到 2.96g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL 8．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A．图甲可以表示反应 CO2+C=2CO的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C．根据图丙可以判断 2A(g)=B(g)放出 akJ的能量 D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 9．X、Y两根金属棒插入 Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X极变细，Y极变粗， 则 X、Y、Z溶液可能是下列中的 编号 X Y Z溶液 A Cu Zn 稀硫酸 B Zn Cu 硝酸银溶液 C Ag Zn 硫酸铜溶液 D Ag Cu 稀硫酸 试卷第 3页，共 6页 10．在一定条件下，某可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得 最快的是 A． Av =0.6mol/(L min) B． Cv =1mol/(L min) C． Bv =0.1mol/(L s) D． Dv =0.8mol/(L min) 11．在一定条件下，将 3molA和 1molB两种气体混合于容积为 2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成 0.8molD和 0.2mol·L-1C。下列判断不正确的是 A．2min时 A的反应速率为 0.3mol·L-1·min-1 B．2min时，A的浓度为 0.9mol·L-1 C．B的转化率为 40% D．x=1 12．在恒温、恒容的容器中进行反应      A g B g C g ，若 A的浓度由 1.2 1mol L 降到 0.8 1mol L 需要 20s，在 不改变任何条件的情况下，A的浓度由 0.8 1mol L 降到 0.6 1mol L 所需时间为 A．大于 10s B．等于 10s C．小于 10s D．无法确定 13．在一密闭容器中进行反应：      2 2 32SO g +O g 2SO g ，已知反应过程中某一时刻 2SO 、 2O 、 3SO 的浓度分 别为 0.1mol L 、 0.05mol L、0.3mol L。当达到平衡时，可能存在的数据是 A． 2O 为0.2mol L B． 2SO 、 2O 均为 0.1mol L C． 3SO 为0.4mol L D． 2SO 为0.35mol L ， 3SO 为0.05mol L 14．下列化学用语表示不正确的是 A．羟基的电子式： B． 和 是同一种物质 C．氯原子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 15．下列分子中所有原子不可能共同处在同一平面上的是 A． B． C． 2CH =CHCl D．HC C-C CH  二、填空题 16．（每空 2分，共 8分）请回答： (1)①下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 试卷第 4页，共 6页 B． 、 、 、 代表了 3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗 O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若 1 mol甲烷全部生成 CCl4，最多消耗 2 mol氯气 (2)某烃在标准状况下的密度为 3.215 g/L，现取 3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰， 浓硫酸增重 5.4 g，碱石灰增重 11 g，求： ①该烃的摩尔质量为 。 ②确定该烃的分子式为 。 ③已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 。 17．（每空 2分，共 12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯，主 要步骤如下： ①在图 1甲试管中加入 2mL浓硫酸、3mL乙醇和 2mL乙酸溶液。 ②连接好装置(装置气密性良好)，先加入几片碎瓷片，再加入混合液，小火均匀地加热 3～5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层。 物质 相对分子质 量 密度 /(g·cm-3) 沸点 /℃ 在水中的溶解 性 乙醇 46 0.789 80 以任意比互溶 乙酸 60 1.045 118 易溶 乙酸乙 酯 88 0.902 77 难溶 (1)图 1中球形干燥管的作用除冷凝外，还可以 。 (2)甲试管中混合溶液的加入顺序为 (填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙 酸) (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用_____(填字母代号)。 A．反应乙酸 B．吸收乙醇 C．促进乙酸乙酯的水解 D．降低乙酸乙酯的溶解度 (4)将乙中混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在 (填“上层”或“下层”)。 (5)写出 CH3CO18OH与 CH3CH2OH发生酯化反应中含 18O的产物是 。 (6)60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，得到产物的质量为 52.8g，乙酸乙酯的产率为 %。 18．（除标注外，每空 2分，共 17分）某温度时，在 2L恒容密闭容器中 X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的 试卷第 5页，共 6页 变化关系如图所示。 (1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。 (2)0 ~ 2min内 X的平均反应速率为 ，0 ~ 5min内 Z的平均 反应速率为 。 (3)5min后 Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)5min时 Z的生成速率。 (4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 。 (5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成 Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度： 。（1分） ②加入 X： 。（1分） ③增大容器容积： 。（1分） (6)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)X(g)⇌ 2Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态 是 。 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 19．（除标注外，每空 2分，共 18分）I．2022年 11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温 天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与 O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)。 请回答下列问题： (1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成 1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示： 化学键 N-N H-N O=O N≡N H-O 键能 E/(kJ•mol-1) 159 389 498 946 465 计算 1molN2H4(g)在 O2中完全燃烧放出 kJ能量。 (2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。 ①气体 Y为 (填化学式)，该装置工作时，SO 24  移向电极 （1分）(填“Pt1”或“Pt2”)。 ②电极 Pt1 发生的电极反应为 。 试卷第 6页，共 6页 ③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 Ⅱ．某研究小组用如图装置进行 SO2与 FeCl3溶液反应的相关实验(已知 HNO3具有强氧化性，夹持装置已略去)。 (3)通入足量 SO2时 C中观察到的现象为 。 (4)根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 ②该小组同学向 C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 S 2-4O 。 该做法 (1分）（填“合理”或“不合理”)，理由是 。 (5)为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3的试剂有 (填序号)。 A．浓盐酸 B．酸性 K2CrO7溶液 C．NaCl溶液 D． H2S溶液 E．乙醇 答案第 1页，共 1页 《5 月半月考高一化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D B D B D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A D D A 16．(1) AC (2) 72 g·mol-1 C5H12 17. (1)防倒吸 (2)②①③ (3)ABD (4)下层 (5)H2O或 H218O (6)60% 18．(1)3X(g)＋Y(g)⇌ 2Z(g)(2) 0.075 mol∙L-1∙min-1 0.040 mol∙L-1∙min-1(3)等于 (4)21∶17(5) 增大 增大 减小(6) ①②③④⑤⑥ ①②③⑤ 19．(1)593(2) O2 Pt1 N2H4－4e-=N2+4H+ 减弱(3)溶液由棕黄色变成浅绿色 (4) 2Fe3++SO2+2H2O= 2-4SO +4H++2Fe2+ 不合理 HNO3可以将 SO2氧化成 H2SO4，干扰实验(5)B