4.3化学键 课件-2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化 学 键 邓 长 勇 湖北省利川市第一中学 超过一亿种物质 一百多种元素 思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 （1）离子： （2）分子： （3）原子： 氯化钠、氯化镁等 水、氯气、氧气等 金刚石、铜等 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ e- Na Cl Na+ Cl- 不稳定 稳定 思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 1. 概念: 带相反电荷离子之间的强烈相互作用 2. 成键粒子: 阴、阳离子 3. 成键本质: 4.成键元素：一般是____________元素与_______________元素 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） 5. 离子键成键的原因：原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。 得失 稳定 降低 活泼金属 活泼非金属 一、离子键 由离子键构成的化合物叫离子化合物。 离子化合物 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4， ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等 铵盐 （NH4Cl、(NH4)2SO4等） 6．离子化合物 注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3等）； ③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、NH4NO3等）。 (2)阳离子的电子式： (3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 O 2- O2- Cl Cl- 在元素符号周围用“.”（或×）来表示原子的最外层电子的式子。 H O Cl Mg Na (1)原子的电子式： Mg2+ 、Na+ 电子式 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。 Cl Na+ O 2- Na+ Cl Mg 2+ Cl AB型 A2B型 AB2型 Mg2+ O 2- - Na+ - - （5）用电子式表示离子化合物的形成过程。 例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： Mg2+ Br Br S K K Br Mg Br S 2- K+ K+ 书写要点： ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 【思考与交流】 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ HCl分子的形成过程： ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。 成键微粒：原子 成键元素：同种或不同种非金属元素 1.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 成键本质：共用电子对 分类： 二、共价键 H H ·· Cl ·· ·· H ·· ·· H－H 、N N 、 H－Cl 、 H－O－H 、 H－F 2.共价键的表示方法 （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： （1）电子式： 写出H2 , N2 , HCl , H2O , HF的电子式 H + O + H → H O H × × × × HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F (3)用电子式表示共价分子的形成过程 注意事项：①不用弯箭头表示电子的偏移； 　　　　　②右边相同的原子不能合并在一起； 　　　　 ③没有形成离子，不标电荷和中括号 。 原子的电子式 分子的电子式 3.常见的共价型分子及其结构 通过共用电子对形成分子的化合物。 4.共价化合物 常见共价化合物： ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③所有的酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 5、共价键的存在： 注: 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键 · H · ﹕ [ ] + － Na ﹕ · · O O · · ： ： O · · ： ： · Na · Na [ ] + + 2- （1）共价化合物 （2）多原子非金属单质 （3）含根的离子化合物 （HCl、 CO2 、NH3等） （Cl2、 O3、 P4等） （NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3等） 1.定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 分类 离子键 共价键 金属键 极性键 非极性键 2.分类: 三、化学键 3.化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子构成分子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含共价键 判定依据 一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物（除AlCl3、BeCl2 ） 一般非金属化合物是共价化合物 (铵盐除外 ，AlCl3 、BeCl2等是共价化合物) 化合物性质 离子化合物含有离子键，熔融发生电离产生自由移动的阴、阳离子，故能导电 共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电 3.离子化合物与共价化合物的比较 分 子 间 作 用 力 定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 特点 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大, 分子间作用力越大,物质的溶沸点越高。 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 分子间作用力 NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键. 1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响. 4、水在结冰时，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，使其结构中有空隙，造成体积膨胀密度减小。 氢键 氢键对物质性质的影响 氢键对物质熔、沸点的影响：分子间 形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高， 这是因为固体熔化或液体气化时必须破 坏分子间的氢键，从而需要消耗更多的 能量。除H2O、NH3、HF外，与其同主 族的元素的氢化物的沸点仍然遵循随着 相对分子质量的增大，分子间作用力增 大，熔、沸点升高的规律。 －150 －125 －100 －75 －50 －25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 课堂小结 $$