第八章 化学与可持续发展【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（山东专用，人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 考点1 金属矿物的开发利用 考点2 海水资源的开发利用 考点3 煤、石油、天然气的综合利用 考点4 化肥、农药的合理施用 考点5 合理用药 考点6 安全使用食品添加剂 考点7 化学与环境保护 考点8 绿色化学 考点1 金属矿物的开发利用 1．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是 A．钛合金是一种新型金属单质 B．Ti-Fe合金是新型储氢合金 C．钛合金的性质与钛单质相同 D．钢和硬铝中都没有非金属元素 【答案】B 【解析】A．合金是由金属与金属或金属与与非金属融合而成的具有金属特性的物质，不是新的单质，A错误； B．Ti-Fe合金活化后在室温下即能可逆吸放大量的氢，是新型储氢合金，B正确； C．合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能，C错误； D．钢中含有非金属C，D错误； 故选：B。 2．下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．铁 B．银 C．铜 D．铝 【答案】D 【解析】A．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A错误； B．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，B错误； C．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，C错误； D．铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 3．工业上常采用热分解法冶炼的金属是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 【答案】D 【解析】A．工业冶炼金属钠常用电解熔融态的氯化钠，故A错误； B．工业冶炼金属铝，采用电解熔融氧化铝的方法，故B错误； C．工业炼铁主要是用还原法，如高炉炼铁，故C错误； D．工业冶炼银可以采用热分解发，如加热氧化银，故D正确； 故选D。 4．下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A．(熔融) B．(熔融) C． D． 【答案】A 【解析】A．工业冶炼金属Mg，电解熔融状态的MgCl2，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意； B．工业冶炼金属Al，电解熔融状态的，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意； C．工业冶炼金属Fe，用CO还原氧化铁，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意； D．工业冶炼金属Hg，加热氧化汞使之分解得到Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意； 故选A。 5．日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是 A．硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料 B．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D．生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金 【答案】D 【解析】A．硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的机械性能、强度大、密度小、抗腐蚀，是理想的制造飞机材料，A正确； B．在钢中加入稀土元素，能够增强钢的抗氧化能力，提高钢的强度和塑性，增强抗疲劳、耐腐蚀性及抗裂性等能力，B正确； C．储氢合金易与氢气结合成金属氢化物，是一类能够大量吸收氢气，并能释放出氢气的材料，C正确； D．在中国历史上使用最早的金属是青铜，在现代社会使用量最大、用途最广的合金是钢，D错误； 故选D。 6．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施 (写两点)；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为 。 （2）流程中“操作”的名称是 ，得到“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 （3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为 。 （5）写出Al(OH)3的一种用途 。 （6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是___________。 A．制取铝也可用电解熔融的方法 B．熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点 C．电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D．熔融时破坏离子键与共价键 【答案】（1）研磨铝土矿或 提高盐酸浓度 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）过滤 SiO2 （3）Fe(OH)3 （4）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （5）作胃酸中和剂或 阻燃剂 （6）B 【分析】铝土矿中的成分中与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3，不反应的是SiO2，所以经过滤得到滤渣1为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+， 再加入过量烧碱，，Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓，得滤渣2为Fe(OH)3，滤液a中为、NaOH (过量)，NaOH能与过量的CO2反应生成NaHCO3，能与过量CO2反应，+CO2 (过量) =Al (OH) 3↓+NaHCO3，故滤液b为NaHCO3溶液， Al (OH)3沉淀经加热分解得到Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【解析】（1）增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率。为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施研磨铝土矿或 提高盐酸浓度(写两点)；据分析，“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 （2）据分析，流程中“操作”的名称是过滤，得到“滤渣1”的主要成分是SiO2 (填化学式)。 （3）据分析，“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 (填化学式)。 （4）据分析，“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3。 （5）Al(OH)3具有微弱碱性，可作胃酸中和剂，另外受热分解时吸热生成高熔点的氧化铝和水，则Al(OH)3的一种用途为阻燃剂。 （6）A．氯化铝是共价化合物，制取铝不能用电解熔融的方法，A错误； B． Al2O3晶体的熔点很高，“电解”熔融的Al2O3会消耗大量的能量，冰晶石的作用是助熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化，B正确； C．水与金属钠反应，制取金属钠应电解熔融氯化钠，C错误； D．只含离子键，熔融时破坏离子键，D错误； 选B。 考点2 海水资源的开发利用 7．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 B．步骤②、③起到富集的作用 C．步骤③反应后的溶液酸性减弱 D．步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br 【答案】C 【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。 【解析】A．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确； B．根据分析可知，步骤②、③起到富集的作用，B正确； C．步骤③的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，C错误； D．步骤④中的反应为Cl2+2HBr = Br2+2HCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为Cl2> Br2，单质氧化性越强则元素非金属越强，非金属性：Cl> Br，D正确； 故选C。 8．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【解析】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 9．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．吸收溴的反应离子方程式： C．吸收可用气体，也可用代替 D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 【答案】B 【分析】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答。 【解析】A．溴单质易挥发，热空气能吹出溴，是利用溴易挥发的性质，将溴单质与二氧化硫反应，是合理的，故A不符合题意； B．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸为强酸，故其反应离子方程式： SO2+2H2O+Br2=SO+2Br-+4H+，推断不合理，故B符合题意； C．因为Br2也能被还原为Br-，故可以用代替，推断合理，故C不符合题意； D．含Br2的海水中溴单质浓度太低，因此没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10．粗盐中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．NaOH改在后加入不能达到相同目的 【答案】D 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钡离子和钙离子，试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为HCl溶液。 【解析】A．根据分析，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确； B．根据分析，碳酸钠除去钙离子和过量的，B正确； C．根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确； D．只要碳酸钠在氯化钡后面即可，所以NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D错误； 故选D。 11．Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为 (填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （2）步骤④反应的离子方程式为。该离子反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 【答案】（1）过滤 引流 （2）H2O2 I- （3）蓝 （4）4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- （5）①②③④ 【分析】从海带中提取碘，先将海带灼烧成灰，加水溶解后进行过滤，形成含碘离子的溶液，然后在酸性溶液中用双氧水氧化碘离子得到单质碘，再经过一系列处理得固体碘单质，根据分析解答。 【解析】（1）步骤③的实验操作是将海带灰悬浊液分离为含碘离子的溶液，属于固体和液体的分离，一般采用过滤的操作，在过滤操作中，玻璃棒起到引流作用。 故答案为：过滤；引流。 （2）在离子反应中，双氧水中价的氧降低为价，被还原，作氧化剂；碘离子由价升高到0价，被氧化，作还原剂。 故答案为：；。 （3）淀粉的特性之一为遇碘（单质碘）变蓝。 故答案为：蓝。 （4）潮湿环境下KI与氧气反应生成碘单质，同时得到强碱性物质，则反应方程式为：。 故答案为：。 （5）根据转换图中的反应： 途径①，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径②，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径③，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径④，有化合价改变，属于氧化还原反应。 故答案为：①②③④。 12．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。 （2）步骤③的实验操作名称是 。 （3）写出步骤④反应的离子方程式 。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是 (填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 （5）从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体，若生成7.62g I2单质时转移 mol电子。 （6）已知：溶液中I2的浓度越大吸光度越大。 用色度计测得溶液的吸光度随海带灼热(灰化)的时间变化如图所示。当时间超过40min时，溶液的吸光度逐渐降低的原因是 。 【答案】（1）坩埚 （2）过滤 （3）2I-+H2O2+2H+ ＝I2 +2H2O （4）acd （5）3I2+6OH-＝5I-++3H2O 上 0.05 （6）I-被氧化成I2，I2挥发造成碘元素流失 【分析】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。 【解析】（1）固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯和坩埚，故答案为：坩埚； （2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤； （3）步骤④中选择的氧化剂H2O2溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ ＝I2 +2H2O； （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，这是因为CCl4不溶于水，与碘水也不反应，且I2在CCl4中比在水中溶解度更大，与密度大小没有关系，答案选acd； （5）①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O； ②由于四氯化碳的密度大于水的密度，下层是有机层，则操作1中应将含I2的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中； ③上层溶液(含I-、)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体，方程式为5I-++6H＋＝3I2+3H2O，生成3mol单质碘转移5mol电子，若生成7.62g I2单质，即0.03mol单质碘时转移0.05mol电子。 （6）由于I-被氧化成I2，I2挥发造成碘元素流失，所以溶液的吸光度逐渐降低。 考点3 煤、石油、天然气的综合利用 13．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．开采可燃冰，将其作为能源使用 C．偏二甲肼用作发射火箭的燃料 D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 【答案】D 【解析】A．甲醇低温制氢气，有新物质生产，是化学变化，A不符合题意； B．可燃冰主要成分是甲烷，作为能源使用，主要是燃烧反应，是化学变化，B不符合题意； C．偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化，C不符合题意； D．核聚变不是化学变化，是核反应，D符合题意； 故选D。 14．有关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是 A．石油是多种烃组成的混合物 B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 C．石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量 D．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化 【答案】A 【解析】A．石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，故A正确； B．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故B错误； C．石油裂解的目的主要就是为了获得短链不饱和烃，石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量，故C错误； D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏、煤的气化和煤的液化过程中均产生新物质，均是化学变化，故D错误。 故选A。 15．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 【答案】C 【解析】A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等传统能源的使用，应该合理使用，A错误； B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，B错误； C．开发太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，C正确；   D．CO2转化为甲烷时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，D错误； 故选C。 16．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用的叙述错误的是 A．以煤、石油和天然气为原料，可以合成高分子材料 B．煤的气化是工业上获得芳香烃的一种重要来源 C．石油的裂解和裂化都是化学变化 D．天然气是一种清洁燃料，属于不可再生资源 【答案】B 【解析】A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维，故A正确； B．煤的干馏可以获得苯、甲苯等芳香烃，故B错误； C．石油的裂解、裂化过程中均生成了新物质，均为化学变化，故C正确； D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生资源，故D正确； 故选B。 17．我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A．天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B．石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C．神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D．石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 【答案】A 【解析】A．化石燃料天然气的主要成分是甲烷，属于一级清洁能源，可以用于制CO及氢气，分离后，氢气可用于合成氨的原料，故A正确； B．石油分馏得到的各种馏分都是沸点范围不同的烃形成的混合物，故B错误； C．石油的分馏不能得到苯，但通过石油分馏产品的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，故C错误； D．石油催化裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料汽油、煤油、柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，石油催化裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误； 故选A。 考点4 化肥、农药的合理施用 18．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解 D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性 【答案】A 【解析】A．烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂，是由于碳酸氢钠固体受热分解，产生碳酸钠，水和二氧化碳，A符合题意； B．二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加适量的，用于保鲜防腐，B不符合题意； C．施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中，是为了防止受热分解，C不符合题意； D．漂白粉是含氯消毒剂，具有强氧化性，可以通过对泳池撒漂白粉，对泳池进行消毒，D不符合题意； 故选A。 19．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列说法正确的是 A．维生素C容易被氧化，不能作为水果罐头的抗氧化剂 B．豆腐是我国传统美食，是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其用药量不需考虑患者的年龄和体质 D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 【答案】B 【解析】A．维生素C具有还原性，容易被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂，A错误； B．盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质发生盐析聚沉，从而制成豆腐，B正确； C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，但是药物在使用时需要考虑患者的年龄和体质，C错误； D．DDT是农药，尽管其杀虫率高，对人体的急性毒性较低，在使用时也要控制用量，不应大量生产和使用，D错误； 故答案选B。 20．化学与科学、技术、社会、环境、生产生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．长期施用硫酸铵化肥会造成土壤板结；硝酸铵是一种高效氮肥，不可直接施用 B．向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白质变性的原理 C．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 D．西药是人工合成药，不能随便吃；中药是天然的，多吃少吃都没关系 【答案】A 【解析】A．硫酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤板结。硝酸铵的阳离子和阴离子都含有氮元素，该物质易溶于水，能够被植物吸收利用，因此是一种高效氮肥，但由于其受到撞击或受热会发生分解而导致爆炸，因此不可直接施用，A正确； B．豆浆中含有蛋白质，由于蛋白质分子直径比较大，因此豆浆属于胶体，向其中加入电解质石膏，蛋白质发生聚沉制成豆腐，而不是蛋白质发生变性，B错误； C．生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，不是使用小苏打，C错误； D．俗话说是药三分毒，西药是人工合成药，不能随便吃；中药是天然的，也不能乱吃，否则会导致药物中毒，甚至危机生命，D错误； 故合理选项是A。 考点5 合理用药 21．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 【答案】B 【解析】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 22．化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液 B．处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识 C．淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖 D．在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 【答案】A 【解析】A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀NaHCO3溶液，A正确； B．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，B错误； C．淀粉是一种多糖，水解产生葡萄糖，C错误； D．食盐中添加碘酸钾作为营养强化剂，D错误； 故选A。 23．下列关于化学品的使用错误的是（   ） A．阿司匹林是一种解热镇痛药，但长期大量服用会有一定毒副作用 B．维生素C具有一定的还原性，常用作水果罐头中的抗氧化剂 C．烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性 【答案】D 【解析】A．阿司匹林是解热镇痛药物，任何药物长期服用会产生副作用，故A正确； B．维生素C具有还原性，常作食品抗氧化剂，在水果罐头中可以起到抗氧化的作用，故B正确； C．碳酸氢钠俗称小苏打，常用作面食发酵粉，故C正确； D．熟石灰可以降低土壤酸性，但是将铵态氮肥与碱混用二者会反应生成氨气，导致氮元素损失，肥效降低，故D错误； 答案选D。 考点6 安全使用食品添加剂 24．下列物质不能用作食品添加剂的是 A．谷氨酸钠 B．三聚氰胺 C．苯甲酸钠 D．碳酸氢铵 【答案】B 【解析】A．谷氨酸钠是味精额主要成分，是一种鲜味调味剂，可用作食品添加剂，故A不符合题意； B．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，不法商贩添加三聚氰胺以提高牛奶中的N含量，故B符合题意； C．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，可用作火腿肠的防腐剂，故C不符合题意； D．碳酸氢铵是一种安全的食品添加剂，一般用于做蛋糕之类的产品，故D不符合题意； 故答案选B。 25．健康饮食是人们生活质量提高的一种体现。下列说法不正确的是 A．明矾的化学成分为硫酸钠，是传统的食品改良剂和膨松剂 B．奶粉中可添加硫酸亚铁、硫酸锌等作为营养强化剂 C．味精的主要成分是谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 D．豆腐中含有盐卤(氯化镁或硫酸钙)，菠菜中含有草酸，两者不宜混合烧制 【答案】A 【解析】A．明矾的化学成分为[KAl(SO4)2•12H2O]，常用作净水剂，小苏打(NaHCO3)是传统的食品改良剂和膨松剂，故A错误； B．奶粉中添加硫酸亚铁、硫酸锌等可补充Fe、Zn等微量元素，作为营养强化剂，故B正确； C．味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，故C正确； D．硫酸钙、草酸两者混合会发生反应：CaSO4+H2C2O4═CaC2O4↓+H2SO4，故D正确； 故选：A。 26．潮汕中秋拜月娘，月饼必不可少。每个月饼的包装盒里往往有两包化学试剂，生石灰和铁粉，它们的作用分别是 A．干燥剂、脱氧剂（还原剂） B．脱氧剂（还原剂）、干燥剂 C．与CO2反应、干燥剂 D．都做干燥剂，干燥更充分 【答案】A 【解析】A．生石灰具有吸水性，能做干燥剂，Fe粉能与氧气反应，消耗包装袋中的氧气故用作脱氧剂，A正确； B．CaO不与氧气反应，不能用作脱氧剂(还原剂)，铁粉用作脱氧剂和干燥剂，B错误； C．包装袋中的生石灰主要是作为干燥剂而不是与CO2反应，铁粉用作脱氧剂和干燥剂，C错误； D．铁粉除了做干燥剂外还用做脱氧剂，D错误； 故答案选A。 考点7 化学与环境保护 27．“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是 A．在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放 B．过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C．电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾” D．滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环 【答案】A 【解析】A．燃煤中的硫元素燃烧会生成二氧化硫，加入生石灰可以吸收二氧化硫，使二氧化硫排放量减少，减少酸雨的形成，但是碳酸钙高温下会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以加入石灰石不可以减少温室气体的排放，但是可以减小二氧化硫的排放，故A错误； B．过度使用化肥，经地表径流进入水体，会造成水体富营养化，出现水华、赤潮等现象，故B正确； C．废旧电池中含有大量有害物质包括重金属离子，回收废旧电池能够防止重金属离子泄露造成污染，但不属于“可回收垃圾”，故C正确； D．滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环，对环境造成破坏，故D正确； 故选D。 28．下列关于垃圾处理的方法不正确的是 A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向 C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可 D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 【答案】C 【解析】A项、对环境不产生污染的垃圾可适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确； B项、将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，是垃圾处理的发展方向，故B正确； C项、有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误； D项、产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确； 故选C。 29．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾 C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料 【答案】B 【解析】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选； B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选； C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选； D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选； 故答案选B。 30．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 【答案】C 【解析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意； B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意； C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意； D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 31．下列做法不符合绿色化学理念的是 A．选用回收废纸制造的纸箱 B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C．将生活垃圾进行分类处理 D．骑自行车或选乘公共交通工具出行 【答案】B 【解析】A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，故A不合题意； B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，故B符合题意； C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，故C不合题意； D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故D不合题意； 答案选B。 考点8 绿色化学 32．东莞着力建造“低碳·无废·自然”城市，下列说法正确的是 A．CO2是形成酸雨的主要物质之一 B．将废铅蓄电池的铅泥和硫酸做深埋处理 C．积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用 D．含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放 【答案】C 【解析】A．SO2是形成酸雨的主要物质之一，A错误； B．将废铅蓄电池的铅泥和硫酸做深埋处理会造成重金属污染和土壤酸化，B错误； C．太阳能、风能、地热能以及水能等为清洁能源，可积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用，C正确； D．含磷的合成洗涤剂会造成水体富营养化，故不可随意排放，D错误； 故选C。 33．下列反应符合“原子经济性反应”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 【解析】A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中有两种生成物，原子利用率小于100%； B．反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中有两种生成物，原子利用率小于100%； C．反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中有三种生成物，原子利用率小于100%； D．反应2CH2=CH2+O22中只有一种生成物，原子利用率为100%； 符合“原子经济性反应”的是2CH2=CH2+O22，答案选D。 34．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应制备环氧乙烷 D．用反应制备硫酸铜 【答案】D 【解析】A．涂料中的有机溶剂主要是苯类酯类醛类或醚类，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂代替有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，不选A； B．可降解塑料减少白色污染，符合绿色化学理念，不选B； C．此反应原子利用率为100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，不选C； D．用浓硫酸和铜反应制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害气体，不符合绿色化学理念，选D； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 化学与可持续发展 考点1 金属矿物的开发利用 考点2 海水资源的开发利用 考点3 煤、石油、天然气的综合利用 考点4 化肥、农药的合理施用 考点5 合理用药 考点6 安全使用食品添加剂 考点7 化学与环境保护 考点8 绿色化学 考点1 金属矿物的开发利用 1．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是 A．钛合金是一种新型金属单质 B．Ti-Fe合金是新型储氢合金 C．钛合金的性质与钛单质相同 D．钢和硬铝中都没有非金属元素 2．下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．铁 B．银 C．铜 D．铝 3．工业上常采用热分解法冶炼的金属是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 4．下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A．(熔融) B．(熔融) C． D． 5．日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是 A．硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料 B．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D．生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金 6．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施 (写两点)；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为 。 （2）流程中“操作”的名称是 ，得到“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 （3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为 。 （5）写出Al(OH)3的一种用途 。 （6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是___________。 A．制取铝也可用电解熔融的方法 B．熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点 C．电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D．熔融时破坏离子键与共价键 考点2 海水资源的开发利用 7．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 B．步骤②、③起到富集的作用 C．步骤③反应后的溶液酸性减弱 D．步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br 8．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 9．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．吸收溴的反应离子方程式： C．吸收可用气体，也可用代替 D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 10．粗盐中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．NaOH改在后加入不能达到相同目的 11．Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为 (填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （2）步骤④反应的离子方程式为。该离子反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 12．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。 （2）步骤③的实验操作名称是 。 （3）写出步骤④反应的离子方程式 。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是 (填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 （5）从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体，若生成7.62g I2单质时转移 mol电子。 （6）已知：溶液中I2的浓度越大吸光度越大。 用色度计测得溶液的吸光度随海带灼热(灰化)的时间变化如图所示。当时间超过40min时，溶液的吸光度逐渐降低的原因是 。 考点3 煤、石油、天然气的综合利用 13．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．开采可燃冰，将其作为能源使用 C．偏二甲肼用作发射火箭的燃料 D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 14．有关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是 A．石油是多种烃组成的混合物 B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 C．石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量 D．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化 15．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 16．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用的叙述错误的是 A．以煤、石油和天然气为原料，可以合成高分子材料 B．煤的气化是工业上获得芳香烃的一种重要来源 C．石油的裂解和裂化都是化学变化 D．天然气是一种清洁燃料，属于不可再生资源 17．我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A．天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B．石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C．神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D．石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 考点4 化肥、农药的合理施用 18．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解 D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性 19．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列说法正确的是 A．维生素C容易被氧化，不能作为水果罐头的抗氧化剂 B．豆腐是我国传统美食，是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其用药量不需考虑患者的年龄和体质 D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 20．化学与科学、技术、社会、环境、生产生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．长期施用硫酸铵化肥会造成土壤板结；硝酸铵是一种高效氮肥，不可直接施用 B．向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白质变性的原理 C．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 D．西药是人工合成药，不能随便吃；中药是天然的，多吃少吃都没关系 考点5 合理用药 21．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 22．化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液 B．处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识 C．淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖 D．在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 23．下列关于化学品的使用错误的是（   ） A．阿司匹林是一种解热镇痛药，但长期大量服用会有一定毒副作用 B．维生素C具有一定的还原性，常用作水果罐头中的抗氧化剂 C．烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性 考点6 安全使用食品添加剂 24．下列物质不能用作食品添加剂的是 A．谷氨酸钠 B．三聚氰胺 C．苯甲酸钠 D．碳酸氢铵 25．健康饮食是人们生活质量提高的一种体现。下列说法不正确的是 A．明矾的化学成分为硫酸钠，是传统的食品改良剂和膨松剂 B．奶粉中可添加硫酸亚铁、硫酸锌等作为营养强化剂 C．味精的主要成分是谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 D．豆腐中含有盐卤(氯化镁或硫酸钙)，菠菜中含有草酸，两者不宜混合烧制 26．潮汕中秋拜月娘，月饼必不可少。每个月饼的包装盒里往往有两包化学试剂，生石灰和铁粉，它们的作用分别是 A．干燥剂、脱氧剂（还原剂） B．脱氧剂（还原剂）、干燥剂 C．与CO2反应、干燥剂 D．都做干燥剂，干燥更充分 考点7 化学与环境保护 27．“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是 A．在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放 B．过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C．电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾” D．滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环 28．下列关于垃圾处理的方法不正确的是 A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向 C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可 D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 29．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾 C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料 30．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 31．下列做法不符合绿色化学理念的是 A．选用回收废纸制造的纸箱 B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C．将生活垃圾进行分类处理 D．骑自行车或选乘公共交通工具出行 考点8 绿色化学 32．东莞着力建造“低碳·无废·自然”城市，下列说法正确的是 A．CO2是形成酸雨的主要物质之一 B．将废铅蓄电池的铅泥和硫酸做深埋处理 C．积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用 D．含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放 33．下列反应符合“原子经济性反应”的是 A． B． C． D． 34．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应制备环氧乙烷 D．用反应制备硫酸铜 / 学科网（北京）股份有限公司 $$