第七章 有机化合物【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（山东专用，人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 测试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共15个小题，共40分。第1～10小题，每小题2分；第11～15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 2．下列对有机物说法正确的是 A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式： C． 与  互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 3．有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A．表示一种纯净物 B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D．丙有三种不同沸点的二氯取代物 4．下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是 A 乙醇与水任意比互溶 医用酒精可以用于消毒 B 乙烯可与氢气加成 可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 C 苯是难溶于水的液体 可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的现象 D 乙酸酸性比碳酸强 可用白醋去除水垢 5．下列说法正确的是 A．聚氯乙烯是合成高分子，可用作食品包装 B．多糖、油脂和蛋白质均属于天然高分子 C．蜜蜂蜇人将蚁酸(甲酸)注入人体可涂抹肥皂缓解 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子 6．下列实验现象与发生加成反应有关的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下，黄绿色消失 B．乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．金属钠放入无水乙醇中，产生气泡 7．下列说法不正确的是 A．用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C．用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D．苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 8．下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 C．葡萄糖通过水解反应产生乙醇，利用该反应可进行酿酒 D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 9．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A． B． C．和 D．和 10．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0．1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0．1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入的溶液 的溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 12．探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确的是 A．由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B．“操作a”为振荡、静置 C．④⑤pH不同的原因： D．由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 13．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR'+H2ORCOOH+ R'OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A．合成有机物L的单体所有原子一定不可能共平面 B．1mol有机物L含有2mol酯基 C．有机物L能发生氧化反应和取代反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出水杨酸() 14．柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如下。其中X→Y原子利用率为100%。下列说法不正确的是 A．柠檬烯的分子式为 B．柠檬烯→X过程中作氧化剂 C．试剂a为 D．上述三种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应 15．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共60分） 16．（12分）汽油是一种重要的车用燃料。 （1）汽油的主要成分为的烃类混合物，如等。 ①中各碳原子之间的成键方式为 。 ②写出一种同分异构体的结构简式： 。 （2）辛烷燃烧时的能量变化可用图 (填“A”或“B”)表示。 （3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以 结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性： (填“”或“”)。 ③为 (填“放热”或“吸热”)反应。 17．（12分）是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。 已知：i． ii．六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 （1）0.2 mol A完全燃烧生成17.6 gCO2和7.2gH2O，则A的名称为 ，官能团为 。 （2）①的反应类型为 。 （3）已知中只有一种官能团，则G可能具有的性质为 (填字母)。 a．与钠反应    b．与NaOH溶液反应        c．易溶于水 （4）H的结构简式为 。 （5）写出下列反应的化学方程式： 反应②： ；反应④： ； 反应⑧(I为高聚物)： 。 （6）室温下测得0.1 mol/LD溶液的PH=3，用化学用语解释原因 。 （7）下列操作中能增大D电离度的有 。(填序号) a．加入冰醋酸       b．升温      c．加水稀释  d．加入NaOH(s) e．加入CH3COONa(s)  f．加入NaHCO3(s)      g．加入NaHSO4(s) （8）已知：，请写出两分子在浓硫酸存在并加的条件下发生取代反应生成六元环状有机物的化学方程式： 。 18．（12分）Ⅰ.回答下列问题： （1）现有下列各组物质： ①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ；属于同素异形体的是 。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （2）加入药品之前的操作为 。 （3）B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 （4）C装置中的现象是 ，D中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 （5）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 19．（12分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是 。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。 （3）写出DHA的结构简式 。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是 。 Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是 （5）反应ii的化学方程式是 ，反应类型是 。 （6）反应v的化学方程式是 ，反应类型是 。 （7）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。 a．A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 20．（12分）研究1，3-丁二烯()和以物质的量之比为1：1加成时的反应： 1，2加成： +Br2(产物A) 1，4加成：+Br2(产物B) 资料：I．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能()越大，化学反应速率越小。 Ⅱ．1，3-丁二烯和以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下： （1）已知：       ①稳定性：A B(填“>”、“=”或“<”)。 ②气态1，3-丁二烯和液态以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是 。 （2）探究1，2-加成和1，4-加成的影响因素。 实验1：将1，3-丁二烯和以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。 实验2：加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。 实验3：在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。 结合反应过程和能量变化的示意图，回答下列问题： ①解释实验1中低温时产物以A为主的原因： 。 ②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程： 。 ③综上所述，有利于1，4-加成的措施是 。 （3）写出同时满足下列要求的1，3-丁二烯的同分异构体： 。 ①链状  ②一氯代物只有1种 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七章 有机化合物 测试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共15个小题，共40分。第1～10小题，每小题2分；第11～15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【解析】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 2．下列对有机物说法正确的是 A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式： C． 与  互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】A．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，A错误； B．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，B错误； C．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则 与  是同一种物质，C错误； D．C2H6和C8H18均为饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 3．有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A．表示一种纯净物 B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D．丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 4．下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是 A 乙醇与水任意比互溶 医用酒精可以用于消毒 B 乙烯可与氢气加成 可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 C 苯是难溶于水的液体 可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的现象 D 乙酸酸性比碳酸强 可用白醋去除水垢 【答案】D 【解析】A．75%的酒精能使蛋白质变性，故医用酒精可以用于消毒，故A错误； B．通入氢气去除乙烷中混有的乙烯，会引入杂质氢气，应将混合气体通入到溴水中，故B错误； C．用苯萃取碘水时，由于苯的密度小手水，故分液后苯在上层、水在下层，用CCl4萃取碘水时，由于CCl4密度大于水，分液后CCl4在下层，水在上层，现象不同，故C错误； D．水垢的主要成分为碳酸钙，由于乙酸的酸性强于碳酸，故可以用白醋去除水垢（强酸制弱酸原理），故D正确； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．聚氯乙烯是合成高分子，可用作食品包装 B．多糖、油脂和蛋白质均属于天然高分子 C．蜜蜂蜇人将蚁酸(甲酸)注入人体可涂抹肥皂缓解 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子 【答案】C 【解析】A．聚乙烯无毒，可包装食品，而不是聚氯乙烯，A错误； B．油脂和相对分子质量很小，不是天然高分子，B错误； C．蚁酸为羧酸，肥皂水显碱性，混合可降低酸性，则蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解，C正确； D．光导纤维的成分为二氧化硅为无机物，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，D错误； 故选C。 6．下列实验现象与发生加成反应有关的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下，黄绿色消失 B．乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．金属钠放入无水乙醇中，产生气泡 【答案】C 【解析】A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应生成生成氯代甲烷和氯化氢，则黄绿色消失与发生加成反应无关，故A不符合题意； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则溶液褪色与发生加成反应无关，故B不符合题意； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则溶液褪色与发生加成反应有关，故C符合题意； D．金属钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，则产生气泡与发生加成反应无关，故D不符合题意； 故选C。 7．下列说法不正确的是 A．用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C．用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D．苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能，故用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，A正确； B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸与酸性高锰酸钾溶液互溶，苯与酸性高锰酸钾溶液分层，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯，B正确； C．乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，会分层，用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物，C正确； D．苯、四氯化碳能用于萃取碘水中的碘，乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，植物油结构中含不饱和键，能与碘发生加成反应，故不能萃取碘水中的碘，D错误； 故选D。 8．下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 C．葡萄糖通过水解反应产生乙醇，利用该反应可进行酿酒 D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 【答案】A 【解析】A．鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，A正确； B．油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，而其酸性水解不是皂化反应，B错误； C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C错误； D．硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，D错误； 故选A。 9．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A． B． C．和 D．和 【答案】C 【解析】此聚合物链节中无双键，则两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后加双键即得高聚物的单体，故C项正确。 10．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0．1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0．1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故A错误； B．甲烷与氯气光照条件下发生的取代反应是连锁反应，同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数小于NA，故B错误； C．22.4L（标准状况）Cl2的物质的量是1mol，与足量NaOH溶液充分反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为NA，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有CH2的物质的量是1mol，含有的氢原子数为2NA，故D正确；故选D。 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入的溶液 的溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 【答案】B 【解析】A．乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体生成，不能证明乙醇中是否含水，故A错误； B．向裂化汽油中加入的溶液，的溶液褪色，由实验及现象能证明裂化汽油中含有不饱和烃，故B正确； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉没有水解，故C错误； D．蛋白质溶液中加入饱和溶液，发生盐析，故D错误；故选B。 12．探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确的是 A．由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B．“操作a”为振荡、静置 C．④⑤pH不同的原因： D．由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 【答案】D 【分析】该实验的实验目的是探究实验室制备乙酸乙酯时饱和碳酸钠溶液的作用，由实验现象可知，饱和碳酸钠溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸。 【解析】A．由图可知，①中混合溶液不分层说明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正确； B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由图可知，实验②到实验④和实验③到实验⑤的“操作a”为振荡、静置得到1.8mL的有机层和4.2mL的水层，故B正确； C．实验④⑤所得溶液pH不同是因为碳酸钠溶液能与醋酸溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．实验④⑤所得溶液pH不同说明饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误； 故选D。 13．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR'+H2ORCOOH+ R'OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A．合成有机物L的单体所有原子一定不可能共平面 B．1mol有机物L含有2mol酯基 C．有机物L能发生氧化反应和取代反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出水杨酸() 【答案】B 【解析】 A．根据有机物L的结构分析，有机物L是由加聚反应得到，其分子中含有饱和碳原子，为四面体形，故所有原子一定不可能共平面，A正确； B．1mol有机物L含有2nmol酯基，B错误； C．有机物L能燃烧，发生氧化反应；其分子中含有酯基，能发生取代反应，C正确； D．酯基能发生酸性水解，有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出水杨酸()，D正确； 故选B。 14．柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如下。其中X→Y原子利用率为100%。下列说法不正确的是 A．柠檬烯的分子式为 B．柠檬烯→X过程中作氧化剂 C．试剂a为 D．上述三种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【分析】柠檬烯的分子式为C10H16，分析X与Y可知，原子利用率为100%，a为CO2，柠檬烯→X过程中H2O2作氧化剂，将碳碳双键氧化，据此回答 【解析】A．根据分析可知，柠檬烯的分子式为C10H16，A符合题意； B．根据分析可知，柠檬烯→X过程中H2O2作氧化剂，B不符合题意； C．根据分析可知，试剂a为CO2，C不符合题意； D．上述三种有机物均含有碳碳双键，所以均可以和酸性高锰酸钾溶液反应，D不符合题意； 故选A． 15．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【解析】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共60分） 16．（12分）汽油是一种重要的车用燃料。 （1）汽油的主要成分为的烃类混合物，如等。 ①中各碳原子之间的成键方式为 。 ②写出一种同分异构体的结构简式： 。 （2）辛烷燃烧时的能量变化可用图 (填“A”或“B”)表示。 （3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以 结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性： (填“”或“”)。 ③为 (填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）单键 或 （2）A （3）氮氮三键 吸热 【解析】（1）①为戊烷，烷烃中各碳原子之间的成键方式为碳碳单键。 ②同分异构体为分子式相同，结构不同的化合物，的同分异构体有或； （2）辛烷燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物，能量变化可用图A表示； （3）①根据能量变化示意图，由于氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，所以过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：断裂化学键吸收能量形成，的能量高于，能量越低越稳定，故常温时的稳定性：的稳定性； ③1molN2和1molO2断键反应物吸收的总能量为=945+498=1443kJ。而形成2molNO放出的能量为2×630=1260kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，所以该反应为吸热反应。 17．（12分）是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。 已知：i． ii．六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 （1）0.2 mol A完全燃烧生成17.6 gCO2和7.2gH2O，则A的名称为 ，官能团为 。 （2）①的反应类型为 。 （3）已知中只有一种官能团，则G可能具有的性质为 (填字母)。 a．与钠反应    b．与NaOH溶液反应        c．易溶于水 （4）H的结构简式为 。 （5）写出下列反应的化学方程式： 反应②： ；反应④： ； 反应⑧(I为高聚物)： 。 （6）室温下测得0.1 mol/LD溶液的PH=3，用化学用语解释原因 。 （7）下列操作中能增大D电离度的有 。(填序号) a．加入冰醋酸       b．升温      c．加水稀释  d．加入NaOH(s) e．加入CH3COONa(s)  f．加入NaHCO3(s)      g．加入NaHSO4(s) （8）已知：，请写出两分子在浓硫酸存在并加的条件下发生取代反应生成六元环状有机物的化学方程式： 。 【答案】（1）乙烯 碳碳双键 （2）加成反应 （3）ac （4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5）反应② 反应④ 反应⑧nCH2=CH2 （6）CH3COOHCH3COO-+H+ （7）bcdf （8）2HOCH2CH2OH +2H2O 【分析】A是烃，A与H2O反应产生B，B能够与O2在Cu催化下反应产生C，C氧化产生D，B与D反应产生分子式是C4H8O2的E，则A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5；CH2=CH2与Br2发生加成反应产生F是CH2Br-CH2Br，F与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生G是HOCH2-CH2OH，G是二元醇能够与过量CH3COOH反应产生H是CH3COOCH2CH2OOCCH3。 【解析】（1）0.2 mol烃A完全燃烧生成17.6 gCO2、7.2 gH2O，n(CO2)==0.4 mol，n(H2O)==0.4 mol，n(A)：n(CO2)：n(H2O)=0.2 mol：0.4 mol：0.4 mol=1：2：2，则A分子式是C2H4，则A是CH2=CH2，A名称是乙烯；官能团是碳碳双键； （2）反应①是CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，故反应①的反应类型是加成反应； （3）G是HOCH2-CH2OH，该物质分子中含有的官能团是羟基。 a．HOCH2-CH2OH分子中含有羟基，能够与钠发生反应放出H2，a正确； b．HOCH2-CH2OH是中性物质，不能与NaOH溶液反应，b错误； c．羟基是亲水基，乙二醇分子中含有两个羟基，因此该物质易溶于水，c正确； 故合理选项是ac； （4）根据上述分析可知H是二乙酸乙二酯，该物质结构简式是CH3COOCH2CH2OOCCH3； （5）反应②是CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：； 反应④是CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：； 反应⑧是CH2=CH2在催化剂存在条件下加热，发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2； （6）根据上述分析可知D是CH3COOH，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol/L＜c(CH3COOH)=0.1 mol/L，这是由于CH3COOH 是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，因此c(H+)＜c(CH3COOH)； （7）CH3COOH 是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。 a．向该溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，化学平衡正向移动，电离产生c(H+)增大，但平衡移动的趋势是微弱的，加入冰醋酸使c(CH3COOH)增大的影响大于平衡正向移动导致c(CH3COOH)减小的影响，最终达到平衡时，CH3COOH电离度是减小，a错误；       b．物质电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，导致CH3COOH电离度增大，b正确； c．加水稀释，可以使电离平衡正向移动，使更多的醋酸分子发生电离，最终达到平衡时醋酸的电离度增大，c正确； d．加入NaOH(s)能够反应消耗溶液中的H+，c(H+)减小，电离平衡正向移动，最终达到平衡时CH3COOH电离度增大，d正确； e．加入CH3COONa(s)，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时CH3COOH电离度减小，e错误； f．加入NaHCO3(s)，能够反应消耗H+，c(H+)减小，电离平衡正向移动，最终达到平衡时CH3COOH电离度增大，f正确； g．加入NaHSO4(s)，NaHSO4(s)溶于水电离产生H+，导致溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时CH3COOH电离度减小，g错误； 综上所述可知：说法正确的是bcdf； （8）乙二醇分子中含有2个羟基，分子结构简式是HOCH2CH2OH，2个分子的G在浓硫酸存在并加的条件下发生取代反应生成六元环状有机物和H2O，该反应的化学方程式为：2HOCH2CH2OH  +2H2O。 18．（12分）Ⅰ.回答下列问题： （1）现有下列各组物质： ①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ；属于同素异形体的是 。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （2）加入药品之前的操作为 。 （3）B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 （4）C装置中的现象是 ，D中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 （5）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 【答案】（1）④ ⑥ ③ ① （2）检查装置气密性 （3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 （4）酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）AD D 【分析】Ⅱ.装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【解析】（1）①O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤H2O和D2O是两种不同的化合物； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③；属于同素异形体的是①； （2）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； （3）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应； （4）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； （5）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 代物有4种。 19．（12分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是 。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。 （3）写出DHA的结构简式 。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是 。 Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是 （5）反应ii的化学方程式是 ，反应类型是 。 （6）反应v的化学方程式是 ，反应类型是 。 （7）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。 a．A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 【答案】（1）羟基 （2）① 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确 （3） DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应 （4） （5） 加成反应 （6） 酯化反应 （7）ab 【分析】 Ⅰ．由有机物的转化关系可知，一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，醇氧化酶作用下甲醇与氧气反应生成甲醛，甲酰酶作用下甲醛，经多步转化生成淀粉； Ⅱ．由有机物的转化关系可知，淀粉在稀硫酸中共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，一定条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则C为聚乙烯；铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则D为乙醛；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯。 【解析】（1）由结构简式可知，甲醇的官能团为羟基，故答案为：羟基； （2）碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确、②正确，故答案为：①；碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确； （3） 由分析可知，DHA的结构简式为，DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应，故答案为：；DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应； （4）由分析可知，C为结构简式是的聚乙烯，故答案为：； （5）由分析可知，反应ii为乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故答案为：；加成反应； （6）由分析可知，反应v为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：；酯化反应； （7）a．由分析可知，C为聚乙烯，聚乙烯属于烃，不属于烃的衍生物，故错误； b．由分析可知，反应iii为铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应体现了乙醇的还原性，故错误； c．乙酸能与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正确； d．淀粉溶液遇碘水变蓝色是淀粉的特征反应，故正确； 故选ab。 20．（12分）研究1，3-丁二烯()和以物质的量之比为1：1加成时的反应： 1，2加成： +Br2(产物A) 1，4加成：+Br2(产物B) 资料：I．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能()越大，化学反应速率越小。 Ⅱ．1，3-丁二烯和以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下： （1）已知：       ①稳定性：A B(填“>”、“=”或“<”)。 ②气态1，3-丁二烯和液态以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是 。 （2）探究1，2-加成和1，4-加成的影响因素。 实验1：将1，3-丁二烯和以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。 实验2：加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。 实验3：在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。 结合反应过程和能量变化的示意图，回答下列问题： ①解释实验1中低温时产物以A为主的原因： 。 ②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程： 。 ③综上所述，有利于1，4-加成的措施是 。 （3）写出同时满足下列要求的1，3-丁二烯的同分异构体： 。 ①链状  ②一氯代物只有1种 【答案】（1）< （2）从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主 升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B 升高温度、延长反应时间 （3） 【解析】（1）①根据反应过程和能量变化图可知，加成产物A的能量高于B，能量越高，物质稳定性越低，则稳定性：A<B； ②根据已知信息，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得。 （2）①根据反应过程和能量变化图可知，生成A的活化能比生成B的小，因此生成A的化学反应速率快，低温时的产物以A为主； ②实验2中，低温时的产物以A为主，升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B，因此A的含量减少，B的含量增大； ③根据实验1、2对比，升高温度，有利于生成1,4-加成产物B；根据实验3，延长反应时间，有利于生成1,4-加成产物B，因此有利于1，4-加成的措施为升高温度、延长反应时间。 （3）1，3-丁二烯的不饱和度为2，其同分异构体符合条件：①属于链状结构，说明含有碳碳三键；②一氯代物只有1种，说明只含有1种氢原子，则符合条件的结构为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$