甘肃省白银市会宁县第一中学2024-2025学年高三下学期学业水平选择性考试 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14016S32Ca40Ti48Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中处处有化学，下列行为不涉及氧化还原反应的是 A.衣：利用“84”消毒液漂白衣物 B.食：利用食用油炸油条 C.住：利用熟石灰进行墙面刷白 D.行：驾驶电动汽车行驶会降低污染 2.下列化学用语的使用或描述正确的是 A.C12O的空间填充模型： B.氯化镁的分子式：MgCl2 C.用电子式表示H2O的形成过程：H个H→H的广 D.冰中的氢键：O一H…O 3.某无机盐的化学式为YXR(WZ)2,常用作分析试剂，测定卤素时用作指示剂。X、 Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z、W为短周期主族元 素，基态X、Y原子的未成对电子数之和等于基态R原子的未成对电子数，X、Y的原 子序数之和等于Z的原子序数，Z、W为同主族元素。下列说法错误的是 A.基态R原子的电子排布式为[Ar]3d4s2 B.第一电离能：Y<Z C.该无机盐中涉及元素不包含ds区元素 D.该无机盐中含两种正四面体结构的离子 4.下列物质性质对应的用途中错误的是 选项 物质性质 用途 A 加热可以促进碳酸钠水解，增强溶 液碱性 用热的纯碱溶液清洗机器上的机油 B 极性分子易溶于极性分子的溶剂 实验室用水除去中N混有的HCl C 重金属离子能使蛋白质变性 游泳馆常选用硫酸铜溶液用作杀菌剂 NazO2和K2O2能与水和二氧化碳 D NazO2、KzO2是常用的两种供氧剂 反应生成O2 第1页（共8页） 5.某兴趣小组探究[Ag(NH)2]OH的生成过程。在洁净的试管中加1mL2%的 AgNO,溶液，然后边振荡试管边逐滴滴人2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解 为止，制得银氨溶液。下列说法错误的是 A.AgNO3溶液中c(NO2)>c(Ag+) B.稀氨水中c(NH)>c(NH3·H2O) C.沉淀完全时，溶液中c(NH)>c(Ag+) D.沉淀完全溶解时，溶液中c([Ag(NHa)2]+}>c(NH对) 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中含有的。键的数目为2NA B.常温常压下，8.0gSO3中S的价层电子对的数目为0.4NA C.1 mol SiF,完全水解，生成碱的分子数目为4Na D.反应H2(g)十L2(g)一2HI(g)生成1 mol HI,转移电子数为NA 7.下列操作规范且能达到实验目的的是 滴定 水层 稀盐酸 浓氨水 海水 碱石灰 石 钢铁 碘的四氯化碳层 滴有酚酞的 NaOH溶液 甲 丙 A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：中和滴定 C.图丙：保护钢铁不被腐蚀 D.图丁：萃取分离碘水中的碘 8.某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向等物质的量浓度的CuCl2和 A MgCl2溶液中滴加少量NaOH 产生蓝色沉淀 Kp [Cu (OH):] 溶液 K.p[Mg(OH):] 分别向NaCIO溶液和NaOH、 前者产生红褐色沉淀，后者变 B NaClO的混合溶液中滴加FeC 碱性越强，CO氧化 为紫色(NazFeO)溶液 性越强 溶液 C 将某未知金属与铜片均插人一个盛 未知金属的金属性强 放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铜片表面产生大量气泡 于铜 用pH计分别测定相同浓度的 酸性： CH,COOH D CH3 COONa溶液和Na2COa溶液 pH:前者小于后者 >H2CO 的pH 第2页（共8页） Gs 9.甘草甙具有抗氧化、抗HV等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列关于甘草 武的说法错误的是 HO HO OH A.分子式为C21H22Og B.能发生消去反应和加成反应 C.分子中含有5个手性碳原子 D.遇FeCL溶液会发生显色反应 10.碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。还可用 作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。实验室利用炼锰废渣（主要含MO、 FeO、SiO2)制取碳酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 稀硫酸 MnOz MnCO3 NaHCO 炼锰一→酸浸一一氧化一沉铁一→远军一→Mc0, 废渣 浸渣 滤渣 A.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为MnO2十2Fe2++4H+一Mn2+十2Fe3+ +2H20 B.“沉铁”步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.“沉锰”步骤若选用Naz CO,则制得的MnCO3中可能有Mn(OH):杂质 D.用K,[Fe(CN)。]检验溶液中的铁元素是否沉淀完成 11.下列化学反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 选项 化学方程式或离子方程式 反应类型 A 2CH,CHO 催化剂CH,CH(OH)CH,CHO 加成反应 B IBr+H2 O-HBr+HIO 氧化还原反应 zHOCH,CH,OH+HOOCCOOH催化宽，HOE0c0OOCH,CH,0H C △ 缩聚反应 +2(n-1)H0 D H++CO-HCO 化合反应 第3页（共8页） 12.某科研小组利用电化学原理处理池水中的有机物，其工作原理如图所示。已知池水 呈弱酸性，下列说法错误的是 用电器 M CO. 0 池 NaOH 稀溶液 降解 葡萄糖 OH 阴离子交换膜 A.电势：电极M>电极N B.电极N上每消耗1molO2,理论上就会有4 mol OH一通过阴离子交换膜 C.电池工作过程中右极室NaOH溶液浓度变大 D.电极M上的电极反应式为C6H12Os+6H2O一24e=6CO2个+24H 13.晶体硼呈黑灰色，硬度与金刚石接近，晶体硼的结构单元是正二十面体（如图所示）， 每个单元中有12个硼原子。下列说法错误的是 A.B位于元素周期表的p区 B.晶体硼属于共价晶体 C.每个B除形成5个6键外还含有孤电子对 D.每个单元中相邻硼原子构成的等边三角形有20个 14.下列含碳或硅的物质结构或性质的比较中，正确的是 A.熔点：Na2SiO3<H2SiO3 B.SiO2和SiCl4中的键角：∠O-Si一O<∠Cl一Si一Cl C.SiC中Si、C原子的杂化方式均为sp D.25℃，同浓度水溶液的pH:Na2CO3<NaHCO3 第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使 用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石（主要成分为 BaSO,)为原料制备钛酸钡的流程如图所示： 空气 热水 气体 HCI TiCl H2C0,氨水 系列 石粉®烧一Bs复取一沉Bc0,酸商 沉针 操作， 草酸 +煤粉 氧钛钡 灼烧→BaTO, 回答下列问题： (1)“煅烧”前将重晶石和煤充分粉碎后混合均匀，目的是 “煅烧”时空气从底部通入，目的是 (2)“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物（过程中 无气体生成)，两种化合物的化学式分别为 (3)系列操作包括 (填操作名称)。 (4)可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应BaSO4(s)十 CO3(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的化学平衡常数K= [已知常温下 Kp(BaS0)=1X10-o、Kp(BaC03)=5×10-]。 (5)草酸氧钛钡[BaTiO(CzO4)2]灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧 时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，该反应的化学方程式为 (6)BaTiO,的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与Ba+等距离且最近的O为 一_个；若晶胞棱长为am,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 第5页（共8页） 16.(15分) 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和C在加热的条件下制 备氮化钙。 回答下列问题： I,某小组同学利用如图所示装置制备氨化钙（加热和夹持装置略）。 H,CI溶液 (1)仪器X的名称为 ;仪器A中发生反应 的化学方程式为 (2)利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为 (填仪器接 口小写字母)。 (3)装置A和装置B需要加热，应先对 (填“装置A”或“装置B”,下 同)加热，实验结束后应先熄灭 处的酒精灯。 Ⅱ.测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氨化钙0.6000g,加入到一定量水中，煮沸，用50mL 0.1mol·L1稀硫酸将蒸出的NH全部吸收，加人指示剂后，再用0.1000mol·L NaOH溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。 (4)滴定时选用的最佳指示剂为 (填“酚 武”或“甲基橙”)。 (5)所得氮化钙的纯度为 (保留三位有效 数字)。 (6)若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第6页（共8页） G图 17.(14分) 环氧乙烷(H2C一CH2)是一种重要的有机合成原料，其合成反应如下： 主反应I.2C2H,(g)+O2(g)=2H2C—CH2(g)△H1=-272k·mol-1; 副反应Ⅱ.CzH(g)+3O2(g)=2H20(g)+2C02(g)△H2=-1498kJ·mol-1; 副反应Ⅲ.2H2CCH2(g)+5O2(g)4H2O(g)+4C02(g)△H3。 回答下列问题： (1)△H3= C2H,(g)的燃烧热△H, △H2(填“>”“=”或“<”")。 (2)主反应I在 (填“较低温度”或“较高温 度”)下能自发反应。 (3)主反应I的正逆反应速率方程分别为=k正c2(CzH,)·c(O2)和地= 递c2(H2CCHz)。一定温度下，某刚性密闭容器中c(C2H,)=0.3mol·L1、 c(O2)=0.15mol·L1、c(H2C一CH2)=0.1mol·L-1时正逆反应速率分别为 =0.0027mol·L-1·s1和v=0.0002mol·L-1·s1,则此温度下主反应I的平衡 常数K= L·mol-1。 (4)一定温度下，向压强恒定为100kPa的密闭容器中充人一定量C2H和O2,发 生上述反应。平衡时环氧乙烷选择性（含碳产物的选择性= 生成含碳物质消耗乙烯的物质的量×100%)随充人n0〉 总共消耗乙烯的物质的量 品的变化如图所示。当 n(02) n(C)= 时，C2H,的平衡转化率为40%。 ①当品>2后，环氧乙烷选择性逐渐降低的原因为】 ↑环氧乙烷选择性% 80 n(2 ②该温度下，氧气的平衡转化率为 ,此时副反应Ⅱ (C2Ha) 的标准平衡常数K= (列出计算式即可。已知：对于反应dD(g)十eE(g) )器) 一gG(g)+hH(g),K= ,其中p°=100kPa,pcpH、加、pE为各组分 )) 的平衡分压：分压=总压X该组分的物质的量分数)。 第7页（共8页） 18.(14分) 有机物M( )是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如图 所示： 又又回 C.H.O CHOH D CI oH/△ 浓回岩回 回答下列问题： (1)D的化学名称为 :F中含氧官能团名称为 (2)反应①和反应⑤的反应类型分别为 (3)反应②的化学方程式为 (4)X为E的同分异构体，满足下列条件的X的结构有 种（不考虑立 体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰的X的结构简式为 1.含两个苯环，且两个苯环未直接相连。 i.1molX能消耗2 mol NaOH。 第8页（共8页） GS Z一、选择题 OH+2H2O、NHt+OH=NH,·H,O,所以溶 1.C【解析】利用“84”消毒液漂白衣物的过程中涉及 液中c[Ag(NH)2]>c(NH),D项正确。 氧化还原反应，A项错误：利用食用油炸油条的过程 6.D【解析】标准状况下H20不是气体，22.4LH2O 涉及氧化还原反应，B项错误：利用熟石灰进行墙面 的物质的量不是1mol,A项错误：SO,中S的价层电 刷白的过程不涉及氧化还原反应，C项正确：驾驶电 子对数为3，B项错误：氟化硅水解生成的物质都属于 动汽车行驶涉及电化学反应，D项错误。 酸，C项错误：反应H2(g)+2(g)=2H1(g)生成 2.D【解析】Cl0是V形结构，且CI原子半径大于O 1 mol HI,.转移电子数为N,D项正确。 原子，A项错误：MgCl2是离子化合物，不存在分子，B 7.D【解析】碱石灰可溶于水，不能选用启普发生器制 项错误：水是共价化合物，在形成时H原子和O原子 备氨气，A项错误；盐酸应选用酸式滴定管盛装，B项 之间不存在电子得失，C项错误：冰中的氢键表示为 错误；钢铁连接在正极，钢铁会加速腐蚀，C项错误： O一H…O,D项正确。 可以选用四氯化碳萃取碘水中的碘，D项正确。 3.B【解析】由信息可知该无机盐为NH,Fε(SO,):,:8.C【解析】通过现象获得的结论应是 基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,A项正确： K[Cu(OH)2]<K,[Mg(OH)2],A项错误；该实验 第一电离能：N>O,B项错误：ds区元素为第IB族 现象的产生也可能是碱性越强，Fe+还原性越强，B 和第ⅡB族元素，该无机盐不含这两族元素，C项 项错误：形成原电池后，铜片表面产生大量气泡，可说 正确：铵根和疏酸根为正四面体结构的离子，D项 明未知金属的金属性强于铜，C项正确：该实验只能 正确。 证明酸性：CH,COOH>IICO;,D项错误。 4.A【解析】机器上的机油属于烃类，不能水解，A项9.C【解析】甘草甙的分子式为C2:HaO,A项正确： 错误：实验室用水除去N:中混有的HCI的原因为极 含羟基且羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应， 性分子易溶于极性分子形成的溶剂，B项正确：游泳 含苯环和留炭基能发生加成反应，B项正确：分子中 馆常选用硫酸铜溶液用作杀菌剂是因为重金属离子 含有6个手性碳原子，C项错误；含酚羟基，遇FcCl 能使蛋白质变性，C项正确：Na,O2和K,O,能与水 溶液会发生显色反应，D项正确。 和二氧化碳反应生成O2,常用作供氧剂，D项正确。 10.D【解析】“氧化”步骤中MnO2将溶液中的Fe2 5.B【解析】AgNO,溶液中存在电荷守恒：c(H)+ 氧化为Fe+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H c(Ag)=c(NO)+c(OH),AgNO3为强酸弱碱 -Mn++2Fe++2H,0,A项正确：“沉铁”步骤 盐，溶液显酸性：c(H)>c(OH),所以c(NO)> 中需要过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒， c(Ag),A项正确：弱电解质电离是微弱的，稀氨水 B项正确；Na,CO溶于水碱性比较强，可能会生成 中c(NH·H2O)>c(NH),B项错误：产生沉淀的 Mn(OH):沉淀，C项正确：K[Fe(CN)6]溶液可以 离子方程式为Ag+NH·H,0=AgOH￥+ 检验Fe+,应该用KSCN溶液检验Fe+,D项错误。 NH时.沉淀完全时.溶液中c(NH)>c(Ag).C项 11.A【解析】2CH,CHO化CH,CH(OH)CH,CHO 正确：沉淀完全溶解时，发生连续反应，离子反应方程 属于醛基的加成反应，A项正确；Br十H,O一HB十 式为AgOH+2NH·H20一[Ag(NH,)2]++ HIO风于非氧化还原反应，B项错误；HOCH.CH.OH GS +HOOCCOOH HO-EOCCOOCH.CH:H 大接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用 率：空气从底部通入，能够将固体粉末吹起，使其与 +(2一1)HO,C项错误：H+CO一HCO不属 气体充分接触，使煅烧更充分。 于化合反应，D项错误。 (2)用90~95℃的热水浸取，BaS转化为可溶性化 12.A【解析】电极N为正极，所以电势：电极M<电 极N,A项错误；理论上电极N上每消耗1molO2, 合物，无气体生成，化学方程式为2BaS+2H,0△ 会有4 mol OH通过阴离子交换膜，B项正确：电池 Ba(HS)2+Ba(OH)2. (3)从反应后的溶液中过滤可得到草酸氧钛钡，为了 工作过程中右极室消耗了H,O,导致最终NaOH溶 液浓度会变大，C项正确：电极M上的电极反应式 得到纯净的草酸氧钛钡，要除去固体表面吸附的杂 为CH2O+6H,O-24e-6CO2↑+24H,D 质离子，所以系列操作为过滤，洗涤、干燥。 (4)已知反应BaSO,(s)+CO(aq)一BaCO3(s) 项正确。 13.C【解析】B位于元素周期表的p区，A项正确：由 +S0(aq),则K=cSO)=c(Ba+)·c(S0) c(CO)c(Ba+)·c(CO) 品体硼硬度与金刚石接近可知其属于共价晶体，B =Kz(BaSO,)1X10-10 项正确：B的价电子只有3个，电子总数才5个，所 Kw(BaC0,)-5X10可=0.02。 以不可能形成5个。键的同时还含有孤电子对，C (5)由于无氧参与，依据反应前后原子守恒可知气体 项错误：每个单元中相邻硼原子构成的等边三角形 产物应为CO和CO2,化学方程式为BaTiO(CO,): 有20个，D项正确. 220一470℃ BaC02+TiO2+2C0↑+C02↑. 14.C【解析】Na:SiO,形成的品体属于离子品体， H2SiO,形成的晶体属于分子品体，熔点：Na:SiO,> (6)由均推法可知，品胞中Ba*个数=8×号=1， H2SiO,,A项错误：SiO形成共价晶体，SiCl,形成 0个数=6×号=3，T*个数=1，所以铁酸钡的 分子品体，但键角均为109°28'，B项错误：SiC中Si、 化学式为BaTiO,,与Ba+最近且等距离的O?-为晶 C原子的杂化方式均为sp,C项正确：由于 胞中立方体的面对角线的交点处的O,由图可知， K1(HCO)>Ka(HzCO),故CO的水解能力 1个晶胞中这样的O-有3个，按照均摊法计算，实 比HCO方强，同浓度水溶液的pH:Na2CO,> NaHCO,D项错误。 际晶胞有=3×号=1.5个，1个由8个品胞共用， 二、非选择题 所以总的0有1.5×8=12个：该品体的密度p= 15.(15分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (aX10)Ng·cm3-2.33X10 137+48+16×3 aNag·cm3. 等(1分，其他合理答案也给分)将固体粉末吹起， 16.(15分) 增大气固接触面积，使煅烧更充分(2分) I.(I)恒压滴液漏斗(1分)NaNO,+NHCI△ (2)Ba(HS)2(1分)Ba(OH)2(1分) NaC+N:↑+2HO(2分) (3)过滤，洗涤、干燥(2分) (2)aedbc(或cb)e(d)(2分) (4)0.02(2分) (3)装置A(2分)装置B(2分) (5)BaT0xC,0,220-oEBC0,+T0.+2C04+ Ⅱ.(4)甲基橙(2分) C02↑(2分) (5)98.7%(2分) (6)12(2分) 2.33×10= (6)偏小(2分) (2分) aNn 【解析】1，(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗：仪器 【解析】(1)重晶石和煤充分粉碎后混合均匀，可增 A中发生反应的化学方程式为NaNO2+NH,Cl ·2· GS △NaCl+N,↑+2H,0. 衡常数K=怎=10L·mol'. k过 (2)制备过程中需要确保干燥环境，所以按气流方 向，装置的连接顺序为aedbe(或cb)e(d). 400品>后，随着0含量增大，制反应 (3)装置A和装置B需要加热，应先对装置A加热， Ⅲ平衡正向移动，所以环氧乙烷选择性逐渐降低 利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后先熄 ②设投人n(C2H,)=2mol、n(O2)=1mol,根据要 灭装置B处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热 求列三段式（三个相互叠加反应的三段式只需要列 装置A 两个求解即可)： Ⅱ.(4)最终溶液含强酸弱碱盐，显酸性，滴定时选用 主反应1， 的指示剂为甲基橙。 2CH(g)+O2(g→2HCCH2(g》 (5)n(NH)=2n(HS0,)-n(NaOH)=0.008mol, n(Ca N)(NH)=0.004 mol,m(Ca N:) 消耗量(mol):0.64 0.32 0.64 0.004mol×148g·mol1=0.592g,所得氮化钙的纯 副反应Ⅱ. 度为8器是X10X级7%。 C.H,(g)+30:(g)=2H2 O(g)+2CO.(g) 消耗量(mol):0.16 0.48 0.32 0.32 (6)若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导 平衡时n(CzH:)=1.2mol,(O:)=0.2mol、 致所滴加NaOH溶液体积偏大，计算结果偏小。 n(H2 C- -CH:)=0.64 mol,n(H:O)=0.32 mol, 17.(14分) 0 (1)-2724kJ·mol-1(2分)<(2分) n(CO2)=0.32mol,O2的平衡转化率为 (2)较低温度(2分) (3)10(2分) 0.32mol+0,48m0×100%=80%,副反应Ⅱ的标 I mol (④D8品>号后，随着0含量增大，周反应 准平衡常数K= 0.32 0.2X1.2 Ⅲ平衡正向移动，所以环氧乙烷选择性逐渐降低(2 18.(14分) 分，其他合理答案也给分) (1)苯甲醛(2分)硝基，酮碳基(2分)》 ②80%(2分) 0.32 0.2X1.2(2分) (2)取代反应（或酯化反应）(2分)还原反应(2分) 【解析】(1)副反应Ⅲ=2×副反应Ⅱ一主反应I,所 CH,ONa/DMF 以△H,=[(-1498)×2-(-272)]kJ·mol-1= 3 HCI 一2724kJ·mol1:表示C2H(g)燃烧热的反应中 CHOH(2分) 生成物水为液态，放热更多，数值更小，所以焓变： (4)12(2分) (2分) △H,<△H2 (2)主反应I为熵减和焓减反应，所以在较低温度下 HO 能自发反应。 【解析】(1)D的化学名称为苯甲醛：F中含氧官能团 (3)将c(C2H,)=0.3mol·L1、c(O2)= 名称为硝基和酮羰基。 0.15mol·L1、c(H2CCH2)=0.1mol·L (2)反应①和反应⑤的反应类型分别为取代反应或 0 酯化反应，还原反应。 代人正逆反应速率方程=krc2(CH,)·c(O2) 和=k速c2(HCCH),可算得主反应I的平 (3)反应②的化学方程式为 GS 0 CH,ONa/DMF +CH,OH。 分别为11,22,33、12,13,23的有 HCI (4)由信息可知X中含结构 并在苯环 6种，共12种：其中核磁共振氢谱有4组峰的X的 结构简式为 上有两个羟基：其中两个羟基连在同一个苯环上的 有6种（相当于一个苯环上连三个取代基，其中两个 HO OH 相同)，两个羟基连在不同苯环上，参照结构：