四川省部分学校2024-2025学年高三下学期第二次联考 化学试题

四川省2025届高三第二次教学质量联合测评 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意率项： 1.答挺前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位里上。 2回答选排题时，选出鼻小题答案后，用船笔花答题卡上对应题目的答标号涂黑。如需戒动， 用橡成擦干净后，弄选涂其他答策标号。回答非选桥题时，并答案写在答题卡上。写在本议卷 上无效。 3.考生必须保村答题卡的整洁。考试结来后，请将备题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27C-35.5K-39 Cx-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是量 符合题目要求的。 1.生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 B在规定范田内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C.在水中加人洗涤剂，搅摔，通过油脂水解可有效去除衣物上的油渍 D,含除虫菊酯的杀虫气雾剂若不慎触及皮肤，可先用肥皂水清洗，再用清水冲洗 2.邻羟基苯甲醛的结构简式为 H,下列有关说法正确的是 A.分子中有15个a键和4个r键 B分子中的碳原子都采取sp杂化 C邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 D.与足量氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 3.下列过程对应的离子方程式错误的是 A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO,(s)CaC0(s)+S0所(ag) B向硫酸铜溶液中通人硫化氢气体：C++H:S-CuS↓+2Ht C用K[Fe(CNDs]溶液检骏Fc+:K++[Fe(CN)sP-+Fe+一KFe[Fe(CN),] D,将氯气通人石灰乳中制取课白粉：CL,+20H一CO~+C+H,0 4.氮及其化合物部分转化关系如图所示（反应条件及部分生成物略去）。 化学第1页（共8页） 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①中，消耗1molN2时，形成的N一H键数为2N B反应②中，生成1 mol NO时，转移的电子数为5Nw C.反应③中，消耗1 mol NO时，体系中的NO2分子数为NA D.反应④中，得到1L1mol·L1HNO溶液时，溶液中的H原子数为N 5.苯在浓HNO和浓HSO,作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 过泼态1 过液态2-」 /过渡52-2 H 中间体 反应物 ON H 产物XH0,S0 H +HO,SO 产物Y O.N +NO;+HO,SO +HS0, M 反应进粗 A.X、Y的红外光谱、核磁共振氢谱及质谱都不同 B生成等量的X和Y,前者需要的时间更短 C.相同条件下，一定量的物质充分反应后，所得产物中，Y的含量更高 D.相同条件下，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 6.下列装置不能达到相应实验目的的是 酚酞溶液+KFc(CN)J溶液 3芮稀硕酸 银敛溶液 水浴加热 热水 淀松 琼雕 快钉 培养显 A.证明淀粉发生了水解反应 B.比较Zn和下e元素的金属性 Ag(I Ag(I) 10 mL I mol·L日10 mL 5 mol·L 灰1 △NO逢月AgNO胖液 红墨水 阴离子交换展 (往：当某种电解质离子成分于浓度越大，其氧化 性戎还原性炮發) C,验证生石灰与水反应的热效应 D.可以形成浓差电池，左侧电极为负极 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有5种空间运动 状态，X-与Y+具有相同的电子层结构，X原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说 法正确的是 化学第2页（共8页） A.第一电离能：X>W>Z>Y B.X2、X均为非极性分子 C.W的含氧酸是强酸，且具有强的氧化性 D.Y、Z分别与X形成化合物的化学键中离子键成分的百分数：Y>Z 8.某种聚碳酸酯Z的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如 图所示。 一定 n HO -0 -OCH,+(2n-1)M CH X 下列说法错误的是 A.Y的名称是碳酸二甲酯 B.M的结构简式为CHOH C.1molX与足量Na2CO,反应生成1 mol CO2 D.Z在一定条件下可降解 9.一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。已知(SCN)z为拟卤素，其性 质与卤素单质相似，且氧化性：C2>(SCN)2>L。下列说法错误的是 盐酸 溶液 KMnO, 蒲有几滴 干的 粉末 KSCN落液、 有色布 NaOH 的FeCL,涪液网 溶液 B A持续通人氯气后，B中的现象是先变红后想色 B.装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有F牛 C,装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性 D,装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 10.疏酸亚铁铵[(NH)2Fe(S0,):·6H2O]俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙 醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑（含铁及铁的氧化物、CuO、SiO2等）制备摩尔盐的工艺 流程如下： 他和Na,C0 (NH)SO, 洛液稀H,SO,铁粉 国体 成快屑 除油 酿溶 +摩尔盐 沦液① 沈渣1 滤液② 下列说法错误的是 A.“除油”利用了饱和NCO溶液的碱性 B.“酸溶”时加人铁粉的主要目的是使Cu2+转化为Cu C根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于疏酸亚铁 D.“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙酽洗涤 化学第3页（共8页） 11.全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，L计可自 由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为16Li+S 越电8LaS.(2≤x≤8)。下列 充电 说法正确的是 用电器成电源 a杖 b 国体电屏质L A.工作时，固体电解质将熔融而导电 B.放电时，L计从b极区迁移到a极区 C.充电时，b极发生反应：xS十16Li计+16e一8LiS D.充放电一段时间后，电池效率下降的原因可能是L计含量下降 12.结构决定性质。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A Cu的价电子排布式为3d45 依据原子光谱事实和构造原理 B [Cu(NH),]+的检定性强于[Cu(H,O),]+ N原子给电子能力强于O原子 氯的电负性大于氢，NC以中N周围电子云密度 C 键角：NH大于NCl 减小，成锂电子对之间的排拆力较N氏小 F的电负性大于C,使前者羧基中的羟基极性更 D CF,COOH的酸性大于CCL COOH 大，更易电离出H 13.某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)→cZ(g)+dW(s)。由下列图象得出的结论正确的是 Z Y 积分 0 化 0.5 P: n(X)/mol 客号的体积/几 田1 图2 图3 A.其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c<a<b B,其他条件相同，如图1所示，若压强>2，则a+b>c十d C,向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y,Y的平衡转化率随温度变 化曲线如图2所示，则平衡常数Kc>Ka=KA D.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通人2molX和2molY,反应 到tmi时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达 到了平衡状态 :L·工/比0石\ 14.氢化铝钠(NaAlH)是一种新型轻质储氢材料，它可由AIC以和NaH在适当条件下合成， NaA1H的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是 pm a pm 2a pm ●AIH, ONa' A.每个Na+周围最近的AH共有6个 B若A点的分数坐标为0,10)，则B点的分数坐标为侵，2，号) C.0.5 mol NaAIH与水完全反应产生44.8L氢气 D.晶体的密度为.08×102。. aNg·cm-3 15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突 跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用0.10mol·L1 盐酸标准溶液测定xmL某NaCO样品溶液中NaHCO,的含量（其他杂质不参与反应），电 位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 250 62.5 150 50 50H 37.5 -50 3 -150H 12.5 -250E 2.9 6.8 01234567V7mL (注：一表示电极电位曲战围；一表示电教电压曲线图) A.该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂 B.a点溶液中：c(Na+)>c(CO号)十c(HC(方)+c(C-) C.a到c点过程中存在c(Cl-)>c(Na+),水的电离程度：a>b>c D.xmL该Na2C)样品溶液中含有NaHCO,的质量为0.0084g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)当今钙钛矿太阳能电池因其高光电转换效率和低成本等优势，成为研究热点。然而， 废旧钙钛矿太阳能电池的回收处理问题也日益凸显。以下是一种从废旧钙钛矿太阳能电池 (主要成分有CH:NHPbIs、有机物，还含有少量Ag、Cu等金凤杂质)中回收金属及制备高纯 铅化合物的工艺流程： 化学第5页（共8页） 有机溶剂 足量 足量 超声处理NO! 适量NaC】适量Fe粉 H.C,O, 废旧钙饮矿 漫出液 太阳能电池 浸出 歃漫 逃液1 浅凌2 操作1 PbC.O. 煅烧 浅液 滤凌1 湍渣2 Pb(OH), 操作2 高纯PbO ①HNO, ②NaOH溶液pH 已知：①超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧； ②Ke(PbC0,)=8.4×10-10,K[Pb(0H)2]=1.2×10-5,K。a(H2C20,)=5.6×10-2, K2(H2C2O4)=1.5×10-4。 回答下列问题： (1)铅是与碳同主族的第六周期元素，则船的价电子排布式为▲。 (2)“浸出”中，用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是▲。 (3)“酸浸”中，CH:NHgPbIg与稀硝酸反应生成铵盐、Pb(NO)2、CO2、12等物质，写出该反应 的离子方程式：▲。 (4)“滤渣2”的主要成分是▲。 (5)高温熳烧PbC,O,固体时，发生反应的化学方程式为PbC,O,高温pb0+C0+C0,个。 从热力学角度分析该反应能发生的原因：▲ (6)“鸿液2”中，要加入草酸溶液使Pb2+完全沉淀[一般认为c(Pb+)≤1×105mol·L-1时 沉淀完全]，若此时c(HCzO)为0.1mol·L1,则需调节pHD▲。 (?)含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后，各形态铅的百分含量x与溶液pH的关系如下 图所示。根据图示，高纯Pb()制Pb()H)2,应将溶液的pH调至约为▲；已知 c(Pb2+)≤2×10-6mo】·L1才达到排放标准，则此时滤液是否达到排放标准▲（填 “是”或“否”)。 x Pb* Pb(OH) Pb(OH), 0.8 Pb(OH) 0.6 0.4 Pb(OH)" 02 6 1012 14 17.(13分)铬酰氯(CrO2C2,M=155g·mo1)为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水 解。在有机合成领域中有者重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤 如下： ①如图连接好装置，检查气密性，装人药品； 硫酸 ②向14.7gK2Cr2O(M=294g·mol-1)与29.8gKCl混合粉末 中滴人浓硫酸，控温10℃，充分反应； ③一系列操作…； KCl与 ④用D装置收集铬酰氯。 K,Cr,O,粉未D 化学第6页（共8页） 回答下列问题： ()C装置的名称是▲；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是▲。 (2)该制备的反应机理为：浓殖酸先与氯化钾反应生成HC气体，HCl再与K2Cr2O反应生 成铬酰氯。写出HCl与K2C2O,反应生成铬酰氯的化学方程式：▲ (3)步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了 防止▲。 (4)步骤③“一系列操作”（开关的开闭路去）包括下列操作，其操作顺序为▲（填序号）。 ①通入CO2至D装置液面不再上升 ②加热A装置至117℃ ③通入N2,排尽空气 ④通冷凝水 (5)收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置： ▲ (6)图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是▲（填序号）。 naoH NaOH 浓液 落液 无水氛化杨 碱石灰 A B O (7)本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯(CO2C2)的质量为▲ 18.(14分)为实现碳中和，科学家们进行了大量的探索，其中二氧化碳与甲烷重整反应制备合成 气(H十CO)、甲醇是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： 1.C02(g)+CH(g)=2H2(g)+2CO(g)△H1=+247.3kJ/molK1 ii CO(g)+H(g)CO(g)+HzO(g)AH:=+43.8kJ/mol K2 ll CO(g)+2H2(g)CHOH(g)AH,=-92.0 kJ/mol K3 (1)已知反应V的平衡常数K,=K:·K,写出反应V的热化学方程式：▲ (2)一定条件下，向恒压密闭容器中通人CO2和CH混合气体，CO2的平衡转化率和CHOH 的法择性[2焦瘙貔S9出×100%]直温度，投料比[x(C0,):mCH]分别为1：1， n(消耗的CO) 1:2的变化曲线如图1所示（曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比）。 100 25 80 204 化 60 0 40 20 200'240280320360温度/'℃ 220240260280300320340温度/℃ 田1 图2 ①表示投料比为1：1时CHOH的选择性的曲线是 ▲（填“a”b”“c”或“d”),随温度 升高曲线a下降，曲线c上升的原因是▲ ②生成CHOH的最佳条件是▲（填序号）。 A.200℃，n(C02)：n(CH)=1：1 B.200℃，n(C02)：n(CH)=1：2 C.320℃，n(C02):n(CH)=1：1 D.320℃，n(C02)：n(CH)=1:2 (3)向反应体系中充入等量的CO2和CH混合气体发生反应I和ⅱ，测得相同时间内CO2 的转化率随温度变化曲线如图2所示。 ①相同压强下，若图2中I、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点可能达到平 衡的点是▲。 ②相同温度下，若图2中I、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则 p(I)、(Ⅱ)、p(Ⅲ)由大到小的顺序是▲；转化率在a点重合的原因是▲。 (4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1molC02和3molH2,只发生1、Ⅲ反应，充分反应 后，测得CO2的平衡转化率为60%，CH,OH的选择性为80%，则该温度下反应1的平衡 常数K。=▲。 19.(14分)J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下（略去部分试剂、条件和步骤）： THF,SOCL B (C,H.NF) =H0 DMF,RT OH CH,CN,POCI, G HN- -OH 77℃ F(C,H,NO,CI) 一定条什 H(CH,N,O,) K,CO,,THF 射钱 55℃ O 回答下列问题： (1)1中含氧官能团的名称是▲ (2)B的名称是▲；鉴别B和G物质，可以选择的试剂为▲ (3)F的结构简式为▲。 (4)写出C-D的化学方程式：▲；D+H→I的反应类型是▲ (5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为▲（写两种即可）。 ①只有两种官能团，其中一种为一NH ②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ③核磁共振氢谱显示有5组蜂 (6)已知： +2HBr 设计以一，又又。人与CHCH,OH为原料合成A的路线：▲（无机试剂任 选) 化学第8页（共8页）null