专题01 硫、氮及其化合物（河北专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫的性质 考向2 二氧化硫的性质 考向3 硫及其化合物的转化 考向4 氨气与铵盐 考向5 氮氧化物 考向1 硫的性质 1.（23-24高一上·河北衡水中学·期末）关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确；S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确；火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确；S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误；故选D。 2.（23-24高一上·河北邯郸·期末）下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．S有氧化性，可用于生产 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】为酸性氧化物，可与溶液反应生成亚硫酸钠和水，A正确；有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； 有还原性，可以与氧气反应生成，C错误；浓有吸水性，可用作干燥剂，D错误；故选A。 3.（23-24高一下·河北石家庄一中·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【解析】硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误；能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误；通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确；硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误；故选C。 4.（23-24高一上·河北定州中学·期末）下列关于硫的叙述中，正确的是 A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫微溶于二硫化碳 【答案】C 【解析】硫难溶于水，故A错误；    硫是一种淡黄色固体，故B错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故C正确；硫易溶于二硫化碳，故D错误；故选C。 考向2 二氧化硫的性质 5.（23-24高一上·河北邢台·期末）下列关于的叙述，正确的是 A．既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．是硫酸的酸酐 C．大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D．具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 【答案】A 【解析】二氧化硫中硫元素的化合价为+4，所以可以是含硫物质从低价升高后生成的氧化产物，也可以含硫物质从高价降低后生成的还原产物，A正确；二氧化硫是亚硫酸的酸酐，三氧化硫才是硫酸的酸酐，B错误；大气中的二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧，C错误；二氧化硫具有漂白性，其漂白性具有选择性，不能使石蕊试液褪色，D错误；故选A。 6.（23-24高一上·河北沧州·联考）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 【答案】D 【解析】二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A正确；二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确；二氧化硫能漂白某些物质，其能使品红溶液褪色，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误；故选D。 7.（23-24高一下·河北固安一中·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； 【解析】由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确；Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，B正确；Ⅱ中b处品红试液褪色，体现漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误；Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，D正确；故选C。 8.（23-24高一下·河北存瑞中学·期末）实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置①中发生了氧化还原反应 B．装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊 D．装置④中的可更换为苯 【答案】C 【分析】本实验制备二氧化硫并验证二氧化硫的性质，①装置用于制备二氧化硫，②是验证二氧化硫的还原性，③是验证二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，据此分析； 【解析】装置①中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，各种元素化合价没有变，没有发生氧化还原反应，A项错误；SO2使溴水褪色，SO2被氧化为，体现了SO2的还原性而不是漂白性，B项错误；SO2与Na2S溶液反应生成S单质，会出现浑浊，C项正确；装置④可以起到防倒吸的作用，若更换为苯，因为苯的密度小于NaOH溶液的密度，苯会在上层，无法起到防倒吸的作用，D项错误；故选C。 考向3 硫及其化合物的转化 9.（23-24高一上·河北临城中学·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B．常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 【答案】D 【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，h为硫酸盐(或硫酸氢盐)，由此分析回答； 【解析】H2S在氧气中燃烧可以生成单质S，氧气过量时也可以生成SO2，但不能生成SO3，A错误；Cu与浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2，B错误；a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于被酸性高锰酸钾氧化，体现它们的还原性，C错误；硫和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，化学方程式为，D正确；故选D。 10.（23-24高一下·河北秦皇岛·联考）硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】标准状况下，11.2L H2S气体物质的量为0.5mol，所含有的原子数目为1.5NA，A错误；反应①发生反应，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；反应②发生反应，硫发生歧化反应，Na2SO3是氧化产物，Na2S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；反应②转移4NA电子时，生成2mol Na2S，故每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA，D正确；故选D。 11.（23-24高一下·河北沧州·期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，X是，Y是S，Z是，Q是，M是，N是。 【解析】浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确；与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确；中S元素化合价为+2价，单质与发生归中反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误；中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确；故选C。 12.（23-24高一下·河北保定·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断错误的是 A．a通入到d的水溶液中会生成b B．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．c可以用e的浓溶液干燥 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此回答。 【解析】H2S和H2SO3反应可以生成S，A正确；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但是不褪色，B错误；SO2与浓硫酸不反应，所以SO2可以用浓硫酸干燥，C正确；亚硫酸盐与硫酸盐之间能够反应，比如Na2SO3与NaHSO4之间能够反应，D正确；故选B。 考向4 氨气和铵盐 13.（23-24高一上·河北辛集中学·期末）实验室制取少量干燥的氨气涉及如图装置，其中正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气吸收装置 C．氨气发生装置 D．氨气收集、检验装置 【答案】C 【解析】固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3又重新化合成固体NH4Cl，不能制备氨气，故A错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故B错误；向NaOH固体中滴加浓氨水，NaOH遇水放出大量热量，且氢氧根离子浓度增大，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误；故选C。 14.（23-24高一上·河北廊坊一中·期末）某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 【答案】C 【分析】①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【解析】氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A错误；③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确；装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误；故选C。 15.（23-24高一下·河北张家口一中·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 【答案】D 【解析】烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误；烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误；喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误；烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确；故选D。 16.（23-24高一下·河北沧州二中·期末）下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D．受热易分解，因此可用作化肥 【答案】B 【解析】氨气是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，故A错误；氨沸点低，很容易液化，液氨气化时会吸收热量使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，故B正确；硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，反应中没有氨气生成，故C错误；碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，故D错误；故选B。 考向5 氮氧化物 17.（23-24高一下·河北张家口·联考）选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 【答案】B 【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，选，A正确；可与浓硫酸反应，故不能选，B错误；加热‌固体与‌的混合物制备，采用固固加热制气法，C正确；装置a用铜与浓硝酸反应制备NO2，装置c用于收集NO2，装置e用于NO2尾气吸收，D正确；故选B。 18.（23-24高一下·河北安国中学·期末）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 ①可能是与的混合气体 ②可能是气体 ③可能是与的混合气体 ④只可能是一种气体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】试管中盛装的是红棕色气体，一定含有NO2，当向试管内鼓入氧气后，试管内完全被水充满，则一定不含N2，混合气体可能发生以下反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满。 【解析】①N2不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，试管不可能完全被水充满，故①错误； ②如全部是NO2一种气体，通入氧气，能发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，故②正确； ③如是NO与NO2的混和气体，通入氧气，可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，气体可能是NO与NO2的混合气体，故③正确； ④由②和③的分析可知，可能是气体，也可能是与的混合气体，故④错误； 正确有②③；故选B。 19.（23-24高一下·河北邯郸四中·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．与水反应生成硝酸，故是硝酸的酸酐 C．NO常温下为无色气体，在空气中不能稳定存在 D．浓与炽热的碳反应，体现了硝酸的酸性和氧化性 【答案】C 【解析】镁在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁，所以氮气不能用作冶炼镁时的保护气，故A错误；二氧化氮和硝酸分子中氮元素的化合价不相同，所以二氧化氮不可能是硝酸的酸酐，故B错误；一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，所以无色气体一氧化氮在空气中不能稳定存在，故C正确；浓硝酸与碳共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应中氮元素降低被还原发生还原反应，硝酸只表现强氧化性，故D错误；故选C。 20.（23-24高一下·河北精英中学·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 【答案】A 【解析】氨的水溶液俗称氨水，主要成分为NH3·H2O‌，NH3·H2O可以电离生成和OH-，‌这使得氨水显碱性，能使酚酞试液变红，‌A正确；NO易被空气中的氧气氧化，不能稳定存在，B错误；氨气易液化，汽化时吸收大量的热，可以作制冷剂，与易溶于水无关，C错误；常温下，浓HNO3可使Fe发生钝化现象，不会产生大量的红棕色气体，D错误；故选A。 1.（23-24高一下·河北师范大学附属中学·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确；黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误；水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确；葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确；故选D。 2.（23-24高一下·河北清苑中学·期末）实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．铁与硫的反应为放热反应 B．铁与硫反应生成硫化亚铁 C．黑色固体中可能含有铁的氧化物 D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 【答案】D 【解析】玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应，A正确；S的氧化性较弱，发生反应，B正确；实验最终得到了黑色固体，可能是铁的氧化物，C正确；实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D错误；故选D。 3.（23-24高一下·河北张家口·期末）硫元素广泛存在于自然界中，下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．铁粉、铜粉分别与硫粉混合加热反应生成黑色固体FeS、CuS B．火山喷发时会产生大量的SO2 C．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 D．浓硫酸使蔗糖碳化的过程中产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 【答案】A 【解析】铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体Cu2S，故A错误；火山喷口附近的硫在火山喷发时，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，故B正确；二氧化硫是具有漂白性的酸性氧化物，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫通入石蕊试液中，溶液会变红但不会褪色，故C正确；浓硫酸使蔗糖碳化的过程中产生刺激性气味的气体是因为浓硫酸具有强氧化性，能与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；故选A。 4.（23-24高一上·河北邢台·期末）空气中的二氧化硫主要来自煤和石油的燃烧。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现还原性 B．过程Ⅱ中，1个可氧化2个 C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．总反应为 【答案】A 【解析】过程Ⅰ中，转变为亚硫酸钠，硫、氧元素化合价没有变化，A错误；根据得失电子守恒，过程Ⅱ中，1个得4个电子，1个失2个电子，则1个可氧化2个，B正确；此过程中，在过程Ⅰ中作反应物，在过程Ⅱ中作生成物，故可以循环利用，C正确；由图可知，两过程中和、反应最终生成和水，总反应为，D正确；故选A。 5.（23-24高一上·河北唐山一中·期末）下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别； ②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别； ④SO2具有还原性，能和溴发生氧化还原反应使溴水溶液褪色，CO2没有还原性，不能使溴水溶液褪色，故可以使用溴水溶液区别； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别；故选A。 6.（23-24高一下·河北邯郸一中·期末）下列有关二氧化硫的说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B．是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C．食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 D．会引起酸雨的产生 【答案】A 【解析】二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，二氧化硫做还原剂，体现还原性，故A错误；是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且能与水反应，故B正确；二氧化硫能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，起到漂白、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；溶于水反应生成亚硫酸，被空气氧化生成硫酸，会引起硫酸型酸雨的产生，故D正确；故选A。 7.（23-24高一上·河北固安一中 ·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】B 【解析】亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合题意；SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B符合题意；SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C不合题意；SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D不合题意；故选B。 8.（23-24高一上·河北河间一中·期末）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 D．用e的浓溶液和FeS反应制备a 【答案】D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含或的盐、g为含或的盐； 【解析】a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液pH更小，B正确；若g为酸式盐，由于硫酸为强酸，硫酸氢盐中会电离出氢离子与或之间也能发生反应生成二氧化硫，C正确；浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能用浓硫酸和FeS反应制备硫化氢，D错误；故选D。 9.（23-24高一下·河北南宫中学·期末）下列物质在给定条件下均能一步转化的是 A．(溶液)(固体)(固体) B． C．NaClO(溶液)(溶液)(气体) D．(溶液)(溶液) 【答案】D 【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，所以氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，则在给定条件下物质间转化不能实现，故A错误；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则在给定条件下物质间不能一步转化实现，在给定条件下物质间转化不能实现，故B错误；次氯酸溶液遇光分解生成盐酸和氧气，则在给定条件下物质间转化不能实现，，故C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，则在给定条件下物质间转化能实现，故D正确；故选D。 10.（23-24高一下·河北定州二中 ·期末）某同学在研究不同价态含硫物质的转化关系时，绘制了含硫物质的“价-类二维图”，则下列判断正确的是 A．浓硫酸不能干燥气体c B．葡萄酒中可添加少量物质c来防腐 C．物质b可通过一步反应直接转化为物质e D．物质c和氯水混用可增强其漂白性 【答案】B 【分析】a-f表示含硫物质，根据硫元素的化合价及物质类别可知：a为H2S，b为S，c为SO2，e为SO3，f为H2SO4，d为亚硫酸盐。 【解析】浓硫酸不能氧化SO2，因此可以使用浓硫酸干燥SO2气体，A错误；SO2具有还原性，因此葡萄酒中可添加少量SO2来防腐，B正确；硫单质在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂的作用下氧化生成SO3，两步反应的条件不同，且生成SO3的反应为可逆反应，因此S不能通过一步反应直接转化为SO3，C错误；SO2和氯水混用，发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr两种强酸，因此漂白性降低，D错误；故选B。 11.（23-24高一上·河北深州中学·期末）实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 【答案】B 【解析】利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误；氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确；氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误；氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误；故答案为B。 12.（23-24高一下·河北邢台·联考）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 【答案】C 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【解析】氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确；流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确；铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误；生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确；故选C。 13.（23-24高一下·河北冀州中学 ·期末）氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应均属于氧化还原反应 D．能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 【答案】D 【分析】氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 【解析】根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A项正确；氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B项正确；上述所有反应中均涉及N元素变价，均属于氧化还原反应，故C项正确；与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，NO2与NaOH反应生成NaNO2与NaNO3，为氧化还原反应，则NO2不属于酸性氧化物，故D项错误；故选D。 14.（23-24高一上·河北郑口中学·期末）硫和氮是自然界中常见的重要元素。下列关于硫、氮及其化合物的说法正确的是 A．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定 B．汽车尾气中氮氧化物中氮的来源主要是空气中的氮气 C．SO2有毒，不能用作食品添加剂 D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现的是浓硫酸的氧化性 【答案】B 【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程，而、本就以化合态形式存在，不属于氮的固定，故A错误；燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生反应生成NO，故B正确；SO2虽有毒，但可作食品添加剂，利用其还原性除氧气来防腐和抗氧化等，故C错误；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故D错误；故选B。 15.（23-24高一下·河北武邑中学·期末）工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 A．生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强 B．长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化 C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 D．微生物保持活性的pH范围为，可以加入石灰石来调节水体的pH 【答案】A 【解析】根据流程图可知，生物硝化法处理废水发生反应，导致水体酸性增强，A错误；长期过量施用NH4Cl会导致水体富营养化，B正确；检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C正确；生物硝化法处理废水使水体呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的pH，D正确；故选A。 16.（23-24高一下·河北张家口·联考）下列离子方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．用热的NaOH溶液溶解S： C．用溶液吸收废气中的： D．向稀溶液中加入盐酸： 【答案】D 【解析】溶液与少量反应生成氢氧化亚铁和硫酸钡，离子方程式为，A项错误；用热的NaOH溶液溶解S方程式为：，B项错误；用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，C项错误；向稀溶液中加入盐酸：，D项正确；故选D。 17.（23-24高一下·河北昌黎一中·期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 【答案】D 【解析】反应有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确；O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关，B正确；HCl中含有Cl-，能够与Ag+反应产生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物质，因此会干扰Na2SO4的检验，要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4来进行检验，C正确；根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，D错误；故选D。 18.（23-24高一上·河北·联考）无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： （1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 （2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀 （3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液是否含有 B．无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定 C．原溶液中可能含有、 D．原溶液中一定含有、、，浓度均为 【答案】D 【分析】溶液无色，不含Cu2+； （1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有、，含有H+； （2）取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀，则含有，且n（）=n（BaSO4）==0.01mol,c（）==0.1mol/L，不含Ba2+； （3）向（2）中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但（2）中加入BaCl2溶液和稀盐酸时引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c（H+）=c（）=0.1mol/L；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答。 【解析】原溶液中一定不含有Cl-，故A错误；由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，故B错误；由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，故C错误；原溶液中一定含有Na+、、H+，所含离子的物质的量浓度均相等，均为0.1mol/L，故D正确；故选D。 19.（23-24高一上·河北晋州一中·期末）在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。 I.夹紧止水夹，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。 II.打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是 A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性 B．a、b两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用 C．乙中酸性溶液褪色，说明具有漂白性 D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去 【答案】C 【分析】甲中蔗糖与浓硫酸反应，夹紧止水夹K，根据题中现象，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，①号试纸变黑色，说明有CO生成，②号和③号滤纸均褪色，说明有SO2生成，根据③号滤纸还能说明不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a收集未反应完的气体；打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，乙吸收SO2，④号滤纸检验SO2是否吸收完全，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成。 【解析】蔗糖的分子式为C12H22O11，三颈烧瓶内蔗糖变黑生成C单质，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；a收集未反应完的气体SO2、CO、CO2，b收集未被完全吸收的CO，防止污染空气，B正确；乙中酸性溶液褪色，说明具有还原性，把KMnO4还原为MnSO4，C错误；SO2和CO2都能使装置丙中澄清石灰水变浑浊，故需要利用装置乙除去SO2，避免对的检验CO2产生干扰，D正确；故选C。 20.（23-24高一下·河北枣强中学·期末）工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。 反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化 B．当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D．将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2 【答案】D 【解析】根据反应I和反应II可知，体积比为1∶1时的吸收率远大于体积比为2∶1的，故曲线I表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化，A正确；当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收，B正确；向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，O2可以将NO氧化为NO2，可提高氮氧化物的吸收率，C正确；将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中=3，D错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫的性质 考向2 二氧化硫的性质 考向3 硫及其化合物的转化 考向4 氨气与铵盐 考向5 氮氧化物 考向1 硫的性质 1.（23-24高一上·河北衡水中学·期末）关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.（23-24高一上·河北邯郸·期末）下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．S有氧化性，可用于生产 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 3.（23-24高一下·河北石家庄一中·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 4.（23-24高一上·河北定州中学·期末）下列关于硫的叙述中，正确的是 A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫微溶于二硫化碳 考向2 二氧化硫的性质 5.（23-24高一上·河北邢台·期末）下列关于的叙述，正确的是 A．既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．是硫酸的酸酐 C．大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D．具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 6.（23-24高一上·河北沧州·联考）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 7.（23-24高一下·河北固安一中·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 8.（23-24高一下·河北存瑞中学·期末）实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置①中发生了氧化还原反应 B．装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊 D．装置④中的可更换为苯 考向3 硫及其化合物的转化 9.（23-24高一上·河北临城中学·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B．常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 10.（23-24高一下·河北秦皇岛·联考）硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 11.（23-24高一下·河北沧州·期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 12.（23-24高一下·河北保定·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断错误的是 A．a通入到d的水溶液中会生成b B．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．c可以用e的浓溶液干燥 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 考向4 氨气和铵盐 13.（23-24高一上·河北辛集中学·期末）实验室制取少量干燥的氨气涉及如图装置，其中正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气吸收装置 C．氨气发生装置 D．氨气收集、检验装置 14.（23-24高一上·河北廊坊一中·期末）某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 15.（23-24高一下·河北张家口一中·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 16.（23-24高一下·河北沧州二中·期末）下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D．受热易分解，因此可用作化肥 考向5 氮氧化物 17.（23-24高一下·河北张家口·联考）选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 18.（23-24高一下·河北安国中学·期末）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 ①可能是与的混合气体 ②可能是气体 ③可能是与的混合气体 ④只可能是一种气体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 19.（23-24高一下·河北邯郸四中·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．与水反应生成硝酸，故是硝酸的酸酐 C．NO常温下为无色气体，在空气中不能稳定存在 D．浓与炽热的碳反应，体现了硝酸的酸性和氧化性 20.（23-24高一下·河北精英中学·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 1.（23-24高一下·河北师范大学附属中学·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 2.（23-24高一下·河北清苑中学·期末）实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．铁与硫的反应为放热反应 B．铁与硫反应生成硫化亚铁 C．黑色固体中可能含有铁的氧化物 D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 3.（23-24高一下·河北张家口·期末）硫元素广泛存在于自然界中，下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．铁粉、铜粉分别与硫粉混合加热反应生成黑色固体FeS、CuS B．火山喷发时会产生大量的SO2 C．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 D．浓硫酸使蔗糖碳化的过程中产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 4.（23-24高一上·河北邢台·期末）空气中的二氧化硫主要来自煤和石油的燃烧。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现还原性 B．过程Ⅱ中，1个可氧化2个 C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．总反应为 5.（23-24高一上·河北唐山一中·期末）下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 6.（23-24高一下·河北邯郸一中·期末）下列有关二氧化硫的说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B．是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C．食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 D．会引起酸雨的产生 7.（23-24高一上·河北固安一中 ·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 8.（23-24高一上·河北河间一中·期末）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 D．用e的浓溶液和FeS反应制备a 9.（23-24高一下·河北南宫中学·期末）下列物质在给定条件下均能一步转化的是 A．(溶液)(固体)(固体) B． C．NaClO(溶液)(溶液)(气体) D．(溶液)(溶液) 10.（23-24高一下·河北定州二中 ·期末）某同学在研究不同价态含硫物质的转化关系时，绘制了含硫物质的“价-类二维图”，则下列判断正确的是 A．浓硫酸不能干燥气体c B．葡萄酒中可添加少量物质c来防腐 C．物质b可通过一步反应直接转化为物质e D．物质c和氯水混用可增强其漂白性 11.（23-24高一上·河北深州中学·期末）实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 12.（23-24高一下·河北邢台·联考）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 13.（23-24高一下·河北冀州中学 ·期末）氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应均属于氧化还原反应 D．能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 14.（23-24高一上·河北郑口中学·期末）硫和氮是自然界中常见的重要元素。下列关于硫、氮及其化合物的说法正确的是 A．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定 B．汽车尾气中氮氧化物中氮的来源主要是空气中的氮气 C．SO2有毒，不能用作食品添加剂 D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现的是浓硫酸的氧化性 15.（23-24高一下·河北武邑中学·期末）工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 A．生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强 B．长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化 C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 D．微生物保持活性的pH范围为，可以加入石灰石来调节水体的pH 16.（23-24高一下·河北张家口·联考）下列离子方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．用热的NaOH溶液溶解S： C．用溶液吸收废气中的： D．向稀溶液中加入盐酸： 17.（23-24高一下·河北昌黎一中·期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 18.（23-24高一上·河北·联考）无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： （1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 （2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀 （3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液是否含有 B．无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定 C．原溶液中可能含有、 D．原溶液中一定含有、、，浓度均为 19.（23-24高一上·河北晋州一中·期末）在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。 I.夹紧止水夹，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。 II.打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是 A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性 B．a、b两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用 C．乙中酸性溶液褪色，说明具有漂白性 D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去 水变浑浊，故需要利用装置乙除去SO2，避免对的检验CO2产生干扰，D正确；故选C。 20.（23-24高一下·河北枣强中学·期末）工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。 反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化 B．当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D．将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$