精品解析：四川省达州市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

达川区2023年秋季教学质量监测 九年级化学试题 第I卷 选择题 一、选择题(每题2分，共16分) 1. 生活处处有变化，下列变化属于化学变化的是 A. 水果榨成果汁 B. 豆浆变酸 C. 蔗糖溶于水 D. 汽油挥发 【答案】B 【解析】 【分析】根据有无新物质生成进行判断； 【详解】A、水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、豆浆变酸前后物质种类不同，有新物质生成，符合题意； C、蔗糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、汽油挥发过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。 【点睛】物理变化常体现形状变化、状态变化、位置变化等方面。 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 添加酒精 C. 取固体药品 D. 滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品如氢氧化钠要放在玻璃容器中称量，选项错误； B、添加酒精时使用漏斗注意酒精灯处于熄灭状态，如图所示，操作正确； C、实验室的药品不能用手直接接触，以防手被腐蚀，选项错误； D、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误； 故选：B。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 海水 C. 硫酸溶液 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； B、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、硫酸溶液中含有硫酸和水，属于混合物，故选项不符合题意； D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选A。 4. 元素周期表中一格如图，下列说法中错误的是 A. 硫元素非金属元素 B. 硫的原子质量是32.06g C. 硫原子核内质子数为16 D. 硫在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，属于非金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数16，故选项说法正确。 D、硫原子核内有16个质子，核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得电子，故选项说法正确。 故选：B。 【点睛】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 5. 关于溶液和乳化的下列说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 物质溶解形成溶液时，常常伴随着能量的变化 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、物质溶解时，常常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶解会放热，该选项说法正确； C、汽油能溶解油污，用汽油洗去衣服上的油污是溶解，该选项说法不正确； D、洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象，该选项说法正确。 故选C。 6. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中，错误的 是 A. 铜粉用量的多少，会影响实验结果 B. 气球的作用是调节气压，防止橡皮塞被弹出 C. 操作无误的情况下，反应结束后消耗的氧气体积约为反应前注射器中气体体积的 D. 实验结束读数时，必须冷却至室温再读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示装置测定空气中氧气的含量，实验中要求铜粉足量或过量，才能将装置中的氧气消耗完全，即铜粉用量的多少，会影响实验结果，若铜粉的用量不足，会导致氧气不能完全反应，进一步导致实验结果偏小，故选项A说法正确； B、铜和氧气加热生成氧化铜，该反应放热。气球的作用是调节气压，防止橡皮塞被弹出，故选项B说法正确； C、铜和氧气加热生成氧化铜，操作无误的情况下，反应结束后消耗的氧气体积约为反应前注射器和玻璃管中气体总体积的，故选项C说法错误； D、实验结束读数时，必须冷却至室温再读数，若未等到装置冷却至室温就读数，装置内剩余气体受热膨胀，导致测定结果偏小，故选项D说法正确； 故选：C。 7. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸(C3H6O3)的叙述正确的是 A. 乳酸属于氧化物 B. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2 ：1 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，乳酸是由碳氢氧三种盐酸组成的，不属于氧化物，选项错误； B、由乳酸的化学式可知，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8，选项错误； C、根据乳酸中各元素的质量比可知，乳酸中氧元素质量分数最大，选项正确； D、分子是由原子构成的，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，选项错误； 故选C。 8. 在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 A. 64g B. 18g C. 80g D. 9g 【答案】B 【解析】 【详解】根据题中反应物BC与生成物 B的质量关系可知，B与BC的质量关系为4:5，由2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成物 B的质量是80g÷5×4=64g，根据质量守恒定律以及反应表达式 A2+BC = B+A2C，可以求出A2C的质量为2g+80g-64g=18g；故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本大题包括6个小题，共26分，化学方程式每个2分，其余每空1分) 9. 请按要求写出化学符号或化学符号中数字表示的意义。 （1）氮元素___________。 （2）氖气___________。 （3）2个铵根离子___________。 （4）标出氯化银中氯元素化合价___________。 （5）H2O中“2”的意义___________。 【答案】（1）N （2）Ne （3） （4） （5）一个水分子中含有两个氢原子 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素表示为N； 【小问2详解】 氖气属于稀有气体，是由氖原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，标出氯化银中氯元素的化合价为-1，可表示为； 【小问5详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中含有该原子的个数，H2O中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。 10. 根据四种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）它们表示___________种元素，其中①属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）表示阳离子的是___________(填序号)。 （3）图④粒子在化学变化中易___________(填“得到”或 “失去”)电子，离子符号为___________。 【答案】（1） ①. 三 ②. 非金属 （2）②③ （3） ①. 失去 ②. Al3+ 【解析】 【小问1详解】 根据元素的种类由质子数决定，由结构示意图可知有3 种质子数，故表示3种元素； 根据原子结构示意图特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，即可判断①属于非金属元素； 【小问2详解】 当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；由结构示意图可知②③属于阳离子； 【小问3详解】 图④粒子质子数为13，属于铝元素，最外层电子数为3，小于4，容易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Al3+。 11. 2021年达州成功创建 “国家卫生城市”，达州州河水质得到很好改善。小刚收集到一瓶州河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。实验过程如下所示。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②向液体C中加入___________，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。此过程主要发生___________变化(填“物理”“化学”)。 （3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是___________ (填“硬水”“软水”)。生活中将硬水转化成软水的方法是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 活性炭 ②. 物理 （3） ①. 软水 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 操作①实现了固液分离，故名称为过滤； 【小问2详解】 操作②向滤液C中加入活性炭，利用其吸附作用除去水样中的颜色和异味，此过程没有新物质生成，主要发生物理变化； 【小问3详解】 取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，此现象说明液体D是软水； 煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去从而降低水的硬度，生活中可通过加热煮沸来降低水的硬度。 12. 发射火箭通常使用的燃料有液氢。工业上大量制取氢气的方法之一是电解水。如图是电解水装置的示意图，请回答下列问题： （1）试管1、2中产生气体的体积比约为___________； （2）电解水实验证明，水是由 ___________组成的； （3）写出电解水实验化学方程式___________。 【答案】（1）2:1 （2）氢元素和氧元素 （3）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管1与电源的负极相连，收集到的气体较多，是氢气，试管2与电源的正极相连，收集到的气体较少，是氧气，则试管1、2中产生气体的体积比约为2:1，故填：2:1； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑。 13. 小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________； E___________；G___________。 （2）写出A受热分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Fe3O4 ③. H2O2 （2） 【解析】 【分析】根据框图可知：暗紫色粉末A为高锰酸钾；无色气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气；铁丝与氧气生成E，则E为四氧化三铁；过滤得到难溶于水的固体C为二氧化锰，溶液D为锰酸钾溶液；因为二氧化锰和白色固体及无色溶液都生成氧气，则白色固体F为氯酸钾，无色溶液G为过氧化氢溶液；将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 ）据上述分析可知，B是氧气，化学式为O2；E是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；G是过氧化氢，化学式为H2O2； 【小问2详解】 A是高锰酸钾，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 14. 由MgS、MgSO4、MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为___________。 【答案】44% 【解析】 【详解】由化学式可知氧化镁、硫酸镁和亚硫酸镁中镁与硫元素的质量比都为24：32，则混合物中镁和硫元素的质量比为24：32，混合物中硫元素质量分数为32%，则镁元素质量分数为24%，氧元素质量分数为1-24%-32%=44%。 三、 实验探究题(本大题包括2个小题，共17分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 15. 如图是配制一定质量分数的NaCl溶液的过程示意图。 （1）指出图中标有字母的仪器名称：a___________；该实验中玻璃棒的作用是___________。 （2）请指出图中一处明显的错误：___________。 （3）同学纠正上述错误后，在量取溶剂水时仰视读数会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）配制以上NaCl溶液，实验步骤是___________。 (填序号) ①溶解 ②计算 ③称量 ④装瓶贴签存放 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解 （2）瓶塞没有倒放（天平的砝码和药品位置放反了等合理即可） （3）偏小 （4）②③①④ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为烧杯； 溶解时用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解速率； 【小问2详解】 操作的错误有：取药品时，试剂瓶的瓶塞应倒放，使用天平时砝码和药品放反了，且没有放在纸上称量； 【小问3详解】 在量取溶剂水时仰视读数，读数偏小，造成量取出水的体积偏大，则会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小； 【小问4详解】 配制以上NaCI溶液，实验步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，故填：②③①④。 16. 根据如图所示装置回答下列有关问题。 （1）若用装置A制取O2，反应的化学方程式为___________。 （2）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是___________。 某同学连接A，E，F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。 （3）若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是___________； A中反应的化学方程式为___________。 （4）若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则F中 反应的化学方程式为___________。 小欣同学用如图所示微型装置完成有关CO2性质的探究实验。 （5）若用注射器注入适量的稀盐酸，一段时间后，第2处出现的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （6）该微型实验装置的优点是___________(任答一点)。 【答案】（1） （2）温度要达到可燃物的着火点 （3） ①. 不能燃烧且不支持燃烧 ②. （4） （5） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. （6）节约试剂、操作方便等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装置A为固液常温型反应，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 装置D中铁在常温下与氧气接触，不能燃烧，装置C中铁在红热状态下与氧气接触，铁丝燃烧，对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体为二氧化碳，说明A中产生的气体所具有的性质是不燃烧，也不支持燃烧，A中实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 若实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则F中溶液变浑浊，原因是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 若用注射器注入适量的稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则一段时间后，第2处出现的现象是紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 采用该微型实验装置，药品用量少，可以节约试剂，且操作方便等（合理即可）。 四、计算题(本大题只有1个小题，共8分) 17. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取15g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙质量___________。 （2）15g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。  【答案】（1）10g （2）解：设15g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y， ，解得x=11.1g； ，解得y=4.4g； 则所得溶液中溶质的质量分数为， 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 已知杂质不参与反应也不溶于水，贝壳中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最终固体的质量5g即为杂质的质量，则贝壳中碳酸钙的质量是15g-5g=10g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 达川区2023年秋季教学质量监测 九年级化学试题 第I卷 选择题 一、选择题(每题2分，共16分) 1. 生活处处有变化，下列变化属于化学变化的是 A. 水果榨成果汁 B. 豆浆变酸 C. 蔗糖溶于水 D. 汽油挥发 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 添加酒精 C. 取固体药品 D. 滴加溶液 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 海水 C. 硫酸溶液 D. 空气 4. 元素周期表中一格如图，下列说法中错误的是 A. 硫元素是非金属元素 B. 硫的原子质量是32.06g C. 硫原子核内质子数为16 D. 硫在化学反应中易得电子 5. 关于溶液和乳化的下列说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 物质溶解形成溶液时，常常伴随着能量的变化 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象 6. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中，错误的 是 A. 铜粉用量的多少，会影响实验结果 B. 气球的作用是调节气压，防止橡皮塞被弹出 C. 操作无误的情况下，反应结束后消耗的氧气体积约为反应前注射器中气体体积的 D. 实验结束读数时，必须冷却至室温再读数 7. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸(C3H6O3)的叙述正确的是 A. 乳酸属于氧化物 B. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2 ：1 C. 乳酸中氧元素质量分数最大 D. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 8. 在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 A. 64g B. 18g C. 80g D. 9g 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本大题包括6个小题，共26分，化学方程式每个2分，其余每空1分) 9. 请按要求写出化学符号或化学符号中数字表示的意义。 （1）氮元素___________。 （2）氖气___________。 （3）2个铵根离子___________。 （4）标出氯化银中氯元素化合价___________ （5）H2O中“2”的意义___________。 10. 根据四种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）它们表示___________种元素，其中①属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）表示阳离子的是___________(填序号)。 （3）图④粒子在化学变化中易___________(填“得到”或 “失去”)电子，离子符号为___________。 11. 2021年达州成功创建 “国家卫生城市”，达州州河水质得到很好改善。小刚收集到一瓶州河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。实验过程如下所示。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②向液体C中加入___________，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。此过程主要发生___________变化(填“物理”“化学”)。 （3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是___________ (填“硬水”“软水”)。生活中将硬水转化成软水的方法是___________。 12. 发射火箭通常使用燃料有液氢。工业上大量制取氢气的方法之一是电解水。如图是电解水装置的示意图，请回答下列问题： （1）试管1、2中产生气体的体积比约为___________； （2）电解水实验证明，水是由 ___________组成； （3）写出电解水实验的化学方程式___________。 13. 小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________； E___________；G___________。 （2）写出A受热分解的化学方程式：___________。 14. 由MgS、MgSO4、MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为___________。 三、 实验探究题(本大题包括2个小题，共17分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 15. 如图是配制一定质量分数的NaCl溶液的过程示意图。 （1）指出图中标有字母的仪器名称：a___________；该实验中玻璃棒的作用是___________。 （2）请指出图中一处明显的错误：___________。 （3）同学纠正上述错误后，在量取溶剂水时仰视读数会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）配制以上NaCl溶液，实验步骤是___________。 (填序号) ①溶解 ②计算 ③称量 ④装瓶贴签存放 16. 根据如图所示装置回答下列有关问题。 （1）若用装置A制取O2，反应的化学方程式为___________。 （2）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是___________。 某同学连接A，E，F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。 （3）若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是___________； A中反应的化学方程式为___________。 （4）若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则F中 反应的化学方程式为___________。 小欣同学用如图所示微型装置完成有关CO2性质的探究实验。 （5）若用注射器注入适量的稀盐酸，一段时间后，第2处出现的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （6）该微型实验装置的优点是___________(任答一点)。 四、计算题(本大题只有1个小题，共8分) 17. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取15g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙质量___________。 （2）15g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$