精品解析：广东省广州市执信中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年广东省广州市执信中学九年级（下）开学化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列化学用语或含义正确的是 A. 60个碳原子： B. ：1个水分子中含有1个氢分子 C 镁离子： D. 2个氨分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为：60C，错误； B、分子中只含有原子不会含有分子，可表示1个水分子中含有2个氢原子，错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：，错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，所以2个氨分子表示为：，正确。 故选D。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确； B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误； C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确； D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确； 故选B。 3. 厨房里的下列物质放入水中，不能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白砂糖 C. 食盐 D. 白醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，将面粉放入水中，面粉会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成的是悬浊液，而不是均一、稳定的溶液，符合题意； B、白砂糖能溶于水，在水中以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食盐能溶于水，在水中以钠离子和氯离子的形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、白醋能与水互溶，在水中以醋酸分子等形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； 故选A。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积 D. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故A选项错误； B、气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质，比如盐酸中溶质氯化氢是气体，酒精溶液中溶质酒精是液体，氯化钠溶液中溶质氯化钠是固体，故B选项正确； C、溶液由溶质和溶剂组成，质量上溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但是由于分子之间有间隔，所以溶液体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，故C选项错误； D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，故D选项错误； 故选：B。 5. 打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有关。下列关于上述现象解释正确的是 A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度增大 【答案】B 【解析】 【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，打开瓶盖时，会有许多小气泡自动冒出，是因为压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小。 【详解】A. 打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误； B. 打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小，故此选项正确； C. 温度升高，气体溶解度减小，说法正确，但题中没有涉及温度升高，故此选项错误； D. 温度降低，气体溶解度增大，说法正确，但题中没有涉及温度升高，故此选项错误。 故选：B。 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列现象或事实及其解释，其中正确的是 选项 现象或事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 B 氯化钠固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间去了 C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 D 水银体温计测量病人的体温，示数上升 原子体积受热时增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳原子直接构成，它们的物理性质不同，是因为两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项错误； B、氯化钠固体溶解于水不见了，是因为构成氯化钠的钠离子与氯离子运动到水分子的间隔中，选项错误； C、固体药品配成溶液后反应速率更快是因为参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多，选项正确； D、水银体温计测量病人的体温，示数上升，是因为原子间的间隔受热时增大，选项错误，故选C。 7. 截至2025年2月15日，《哪吒之魔童闹海》累计票房达亿元，成为全球影史首部突破100亿元的动画电影。影片中，哪吒为救敖丙，同师傅太乙真人入“玉虚宫”取“玉液琼浆”。我国古代，“玉液琼浆”曾是对美酒的赞誉，下列有关说法正确的是 A. 美酒中的乙醇属于氧化物 B. 乙醇的相对分子质量是46g C. 乙醇中C、H、O元素质量比2：6：1 D. 乙醇中氢元素的质量分数是 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而乙醇（C2H5OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，A 选项错误； B、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” ，乙醇的相对分子质量是，B 选项错误； C、乙醇中C、H、O元素质量比为，而2∶6∶1是原子个数比，C 选项错误； D、乙醇中氢元素的质量分数是，D 选项正确。 故选D。 8. 科学家发现树木纤维素能转变成超级储能物质，涉及的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲和丁都属于单质 B. 该反应消耗乙和生成丁的分子个数比为2：1 C. 反应前后原子种类和数目都不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为4：7 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。 【详解】A、甲是碳，丁是氮气，均为单质，故A说法正确； B、由化学方程式可知，该反应消耗乙和生成丁的分子个数比为4：2＝2：1，故B说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目都不变，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为（16×3）：（28×2）＝6：7，故D说法错误； 故选：D。 9. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 一氧化碳可用冶炼铜 一氧化碳能使氧化铜还原为铜 C 石墨可作为高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性 D 稀有气体可制作霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，而不是因为二氧化碳是无色、无臭的气体，选项用途和性质的对应关系不正确，符合题意； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，因此一氧化碳可用冶炼铜，选项用途和性质的对应关系正确，不符合题意； C、石墨具有优良的导电性，这一性质使得它能够作为高铁列车的受电弓滑板，将电流传导到列车上，选项用途和性质的对应关系正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，利用这一性质可制作霓虹灯，选项用途和性质的对应关系正确，不符合题意； 故选A。 10. 时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量 50 50 50 50 加入固体质量 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验①所得溶液是饱和溶液 B. 实验说明时该物质的溶解度是20g C. 实验③④所得溶液质量相同 D. 实验④所得溶液中含溶质20g 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验记录表可知，时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，则加入5g某固体物质时，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误； B、时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩余少量固体，则时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g，小于15g，则实验说明时该物质的溶解度大于20g，小于30g，故选项说法错误； C、③④均为该温度下的饱和溶液，溶剂的质量相等，则实验③④所得溶液质量相同，故选项说法正确； D、由B选项的解析，实验④所得溶液中含溶质的质量小于20g，故选项说法错误。 故选C。 11. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 12. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是 A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D. 甲烷在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫、氮氧化物，排放过多会造成温室效应，故选项说法错误； B、石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，故选项说法正确； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，故选项说法正确； D、甲烷的化学式为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲烷在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 故选：A。 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的泥沙 过滤 B 除去中的少量CO 点燃 C 鉴别和CO 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 除去CuO中的C 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法除去水中的泥沙，能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，除去中的少量CO不能用点燃的方法，是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不能达到实验目的，符合题意； C、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃和CO，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别和CO，能达到实验目的，不符合题意； D、在空气中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，能除去杂质C，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 14. 关于下列实验的说法错误的是 A. ①既可探究分子在不断运动，又可说明不同分子运动速率不同 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成，又可说明水中氢、氧元素的质量比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，既可探究分子在不断运动，又可说明不同分子运动速率不同，故选项说法正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项说法正确； C、蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，故选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成，不能说明水中氢、氧元素的质量比为2：1，故选项说法错误； 故选：D。 二、填空题：本大题共2小题，共10分。 15. 通过电解废旧锂电池中的可回收锰和锂。 （1）锂的原子核是由3个质子和4个中子构成，锂的原子结构示意图为______ 填序号。 A. B. C. D 、 （2）锰有多种价态，金属锰可由软锰矿还原而制得。 第一步反应：Mn3O4+X，则X化学式为______。 第二步反应：9Mn+4Al2O3，读作______。 （3）中锂元素为价，锰元素的化合价为______，请写出碳酸锂的化学式______。 （4）根据物质的分类，属于 填序号。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】（1）B （2） ①. ②. 四氧化三锰 （3） ①. ②. （4）BD 【解析】 【小问1详解】 锂的原子核是由3个质子，原子的质子数等于核外电子数，则核外有3个电子，分成两层排布，依次为2、1，则锂的原子结构示意图为B。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有3个锰原子、6个氧原子；反应后除X外有3个锰原子、4个氧原子，则X中含有2个氧原子，即X的化学式为； 读作四氧化三锰。 【小问3详解】 中锂元素为价，氧元素显价，设其中锰元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，解得； 锂元素显价，碳酸根显价，化合物中元素正负化合价之和为零，则碳酸锂的化学式为。 【小问4详解】 混合物含有两种或两种以上物质；纯净物只含一种物质；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 是由一种物质组成的，因此属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，因此属于化合物；故答案为BD。 16. 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________； （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。 【答案】 ①. A ②. 30℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 ③. 饱和溶液 ④. 碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大，故用降温结晶的方法提纯 【解析】 【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，表示在t2℃时物质A、B的溶解度相等； （3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表格数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液； （4）碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱； 三、流程题：本大题共1小题，共6分。 17. ZX中学的佳佳老师装了一瓶未经处理的珠江水带回实验室，让同学们按如图所示的流程净化此水。 （1）加入明矾的作用是______。 （2）实验室进行过滤操作时，下列做法正确的是 填字母。 A. 玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一边 B. 漏斗下端管口要悬放在烧杯的中间 C. 滤纸的边缘要略高于漏斗口 D. 液面不能低于滤纸边缘 （3）过滤实验需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是______ 填“C”或“D”。 （4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示： ①如甲图所示，的A完全反应理论上消耗______ g的B。 ②已知D物质不稳定，在光照作用下会生成C和气体E，请在乙图中补全微粒，要求符合质量守恒______。 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降 （2）A （3）C （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 加入明矾的作用是吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降； 【小问2详解】 过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则。 A、玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一边，故说法正确； B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，故说法错误； C、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，故说法错误； D、液面不能高于滤纸边缘，故说法错误； 故选A； 【小问3详解】 过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，两次对折后应沿最外边一层打开，一边有三层滤纸，所以正确折叠顺序是如图中：； 【小问4详解】 ①由微观反应示意图可知，甲图所示反应生成氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，参加反应的水与氯气的质量比为18：71，若3.6g的水完全反应理论上消耗氯气的质量为：； ②HClO不稳定，在光照作用下会生成C和气体E，C是HCl，由质量守恒定律可知，气体E是氧气，应补充一个氧分子，图示为。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。“风暴瓶”主要原理是利用樟脑在酒精中的结晶情况反映温度变化。 （1）冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而______ 填“增大”或“减小”。 （2）“风暴瓶”加入一定配比的、和水，可以控制晶体生长速率，使樟脑形成美丽的雪花状晶体。如表是和分别在不同温度时的溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 110 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： ①时，往盛有50g水的烧杯中加入，得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 ②曲线M为______ 填“”或“”的溶解度曲线。a点对应的温度应该在______ 到______ 之间。 ③欲将处于c点的溶液转变为b点，可以采取的措施是______。写出一种 ④若将时的饱和和饱和溶液等体积混合后，以下分析正确的是______ 两者的溶解度互不影响，且不反应，忽略溶质对溶液体积的影响。 A.混合后的溶液分别是和的饱和溶液 B.将混合溶液逐渐升温至此时溶液中的浓度小于 C.如将混合溶液降温至和都会析出部分晶体 【答案】（1）增大 （2） ①. 11：10 ②. ③. 20 ④. 30 ⑤. 恒温蒸发溶剂合理即可 ⑥. B 【解析】 【小问1详解】 冬天温度低，“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 ①时，硝酸钾的溶解度是110g，则50g水中最多只能溶解，往盛有50g水的烧杯中加入，得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为55g：：10。 ②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则曲线M为的溶解度曲线； 20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则a点对应的温度应该在到之间。 ③c、b点分别为硝酸钾的不饱和溶液和饱和溶液，欲将处于c点的溶液转变为b点，可以采取的措施是：恒温蒸发溶剂（或增加溶质）。 ④时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，时，等质量的饱和溶液和饱和KCl溶液中，硝酸钾的质量大于氯化钾，饱和硝酸钾溶液的质量分数大于氯化钾， A、溶质不变，溶剂增多，混合后的溶液分别是和KCl的不饱和溶液，故错误； B、将混合溶液逐渐升温至，溶解度增大，溶质、溶液质量不变，此时溶液中的浓度大于KCl，故正确； C、如将混合溶液降温到时，硝酸钾的溶解度降低较大，但氯化铵的溶解度降低较小，则可能只有析出晶体，故错误。 故选：B。 五、实验题：本大题共1小题，共12分。 19. 某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置（夹持仪器略去，气密性良好）进行实验，在锥形瓶内放入MnO2，一次性加入10mL的H2O2溶液，测定并记录收集10 mL O2所用时间。 序号 温度 催化剂 H2O2溶液 浓度/ % H2O2溶液 体积/ mL 10mLO2 所用时间/s 1 20℃ 0.1 g MnO2 5 10 76 2 20℃ 0.1 g MnO2 15 10 33 3 20℃ 0 15 10 t3 4 50℃ 0.1 g MnO2 5 10 62 5 50℃ 0.1 g MnO2 15 10 t5 6 80℃ 0.1 g MnO2 5 10 40 7 80℃ 0.1 g MnO2 15 10 16 8 20℃ ① ② 10 t8 （1）MnO2催化过氧化氢分解化学方程式是______。 （2）该小组研究了哪些因素影响过氧化氢分解的快慢？_______。 （3）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填字母）。 A. 2和3 B. 4和5 C. 6和7 D. 1和6 （4）根据实验数据反映出的规律，表中数值t5的合理范围是：___< t5<___。 （5）实验结束，若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是____。 （6）为了探究MnO2、Fe2O3两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，在实验1~7的基础上进行实验8，请补充完整实验8的有关数据：①____；②_____。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）催化剂、H2O2溶液浓度、温度 （3）BC （4） ①. 16 ②. 33 （5）过滤 （6） ①. 0.1 g Fe2O3 ②. 5##15 【解析】 【小问1详解】 MnO2催化过氧化氢分解的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑。 【小问2详解】 由表知，实验分别以催化剂、H2O2溶液浓度、温度为变量，研究对过氧化氢分解快慢的影响。 【小问3详解】 分析浓度对反应快慢的影响，浓度是唯一变量，其他条件不变，故可对比表中实验4和5，6和7，选BC。 【小问4详解】 根据实验数据，反映的规律为温度越高，反应速率越快，故表中数值t5应在实验2和实验5之间，故合理范围是：16< t5<33。 【小问5详解】 过滤将固液分离，MnO2为难溶物，若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是过滤。 【小问6详解】 为了探究MnO2、Fe2O3两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，催化剂种类是唯一变量，其他条件不变，实验8温度为20℃，可与实验1或2做对比，故填：0.1 g Fe2O3；5或15。 六、探究题：本大题共1小题，共12分。 20. ZX中学的凯凯同学对二氧化碳的制取和性质进行了实验研究。 Ⅰ二氧化碳的制取 （1）仪器B的名称是______。 （2）从上图选择合适的仪器组装一套制取的装置______ 填字母。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。 （4）如何检验二氧化碳气体已集满？______。 Ⅱ验证二氧化碳与澄清石灰水的反应 实验一：如图1所示，用两支注射器分别抽取等量二氧化碳，再分别抽取等量的澄清石灰水和水，将针头插在橡胶塞上形成密闭装置。 （5）静置一段时间后观察到的现象： ①澄清石灰水变浑浊； ②两支针筒的活塞均下降，且装有______ 填“澄清石灰水”或“水”的针筒活塞下降更多。说明二氧化碳能与澄清石灰水反应，化学方程式为______。 实验二：用压强传感器测定反应后的压强变化。 实验步骤：实验装置如图2，甲、乙烧瓶中均已集满，待烧瓶内气压平稳后迅速注入注射器的液体，一段时间后振荡。 实验现象：澄清石灰水变浑浊，压力传感器测得压强随时间变化如图3所示。 （6）实验前，按图2连接好装置后，住外拉动注射器，一段时间后松开手，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （7）图3中，澄清石灰水对应的曲线是______ 填“A”或“B”线。 （8）结合本实验现象及图3信息，证明二氧化碳和氢氧化钙发生化学反应的依据是______；______。写2点。 【答案】（1）锥形瓶 （2）BCEF （3） （4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 （5） ①. 澄清石灰水 ②. （6）注射器活塞回到原来的位置 （7）B （8） ①. 图2乙中澄清石灰水变浑浊 ②. 图3中装澄清石灰水的烧瓶曲线中压强下降的更多合理即可 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器B的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固液常温型反应。发生装置可选择锥形瓶作为反应容器，搭配双孔橡皮塞、长颈漏斗方便添加液体试剂稀盐酸；收集装置根据二氧化碳密度比空气大且能溶于水的性质，选择向上排空气法，用集气瓶收集，所以选择的仪器组合为B、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶； 【小问3详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，所以将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已集满； 【小问5详解】 二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，消耗的二氧化碳较多；而二氧化碳在水中溶解性较小且与水反应程度较弱，消耗的二氧化碳较少。所以两支针筒的活塞均下降，且装有澄清石灰水的针筒活塞下降更多；该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 实验前按图2连接好装置后，向外拉动注射器，装置内气体被抽出，压强减小。若装置气密性良好，外界空气无法进入，松开手后，注射器活塞会在内外压强差的作用下回到原来的位置。所以若观察到注射器活塞回到原来的位置，则说明装置气密性良好； 【小问7详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应会大量消耗二氧化碳，使瓶内压强明显降低；二氧化碳在水中溶解性较小，与水反应消耗的二氧化碳较少，瓶内压强减小幅度较小。从图3中曲线变化可知，曲线B下降幅度更大，即瓶内压强减小更明显，所以澄清石灰水对应的曲线是B线； 【小问8详解】 证明二氧化碳和氢氧化钙发生化学反应的依据有：①从实验现象看，澄清石灰水变浑浊，说明有新物质碳酸钙生成，发生了化学变化；②从压强变化看，图3中澄清石灰水对应的曲线线压强下降幅度大于水对应的曲线线，表明二氧化碳与澄清石灰水反应消耗的二氧化碳更多，进一步证明发生了化学反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年广东省广州市执信中学九年级（下）开学化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列化学用语或含义正确的是 A. 60个碳原子： B. ：1个水分子中含有1个氢分子 C. 镁离子： D. 2个氨分子： 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 3. 厨房里的下列物质放入水中，不能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白砂糖 C. 食盐 D. 白醋 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积 D. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液 5. 打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有关。下列关于上述现象解释正确的是 A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度增大 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列现象或事实及其解释，其中正确的是 选项 现象或事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 B 氯化钠固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间去了 C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 D 水银体温计测量病人的体温，示数上升 原子体积受热时增大 A. A B. B C. C D. D 7. 截至2025年2月15日，《哪吒之魔童闹海》累计票房达亿元，成为全球影史首部突破100亿元的动画电影。影片中，哪吒为救敖丙，同师傅太乙真人入“玉虚宫”取“玉液琼浆”。我国古代，“玉液琼浆”曾是对美酒的赞誉，下列有关说法正确的是 A. 美酒中的乙醇属于氧化物 B. 乙醇的相对分子质量是46g C. 乙醇中C、H、O元素质量比为2：6：1 D. 乙醇中氢元素的质量分数是 8. 科学家发现树木纤维素能转变成超级储能物质，涉及的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲和丁都属于单质 B. 该反应消耗乙和生成丁的分子个数比为2：1 C. 反应前后原子种类和数目都不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为4：7 9. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 一氧化碳可用冶炼铜 一氧化碳能使氧化铜还原为铜 C 石墨可作为高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性 D 稀有气体可制作霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 10. 时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量 50 50 50 50 加入固体质量 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验①所得溶液是饱和溶液 B. 实验说明时该物质的溶解度是20g C. 实验③④所得溶液质量相同 D. 实验④所得溶液中含溶质20g 11. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 12. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是 A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D. 甲烷在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的泥沙 过滤 B 除去中的少量CO 点燃 C 鉴别和CO 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 除去CuO中的C 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法错误的是 A. ①既可探究分子在不断运动，又可说明不同分子运动速率不同 B. ②既可探究可燃物燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成，又可说明水中氢、氧元素的质量比为2：1 二、填空题：本大题共2小题，共10分。 15. 通过电解废旧锂电池中的可回收锰和锂。 （1）锂的原子核是由3个质子和4个中子构成，锂的原子结构示意图为______ 填序号。 A. B. C. D 、 （2）锰有多种价态，金属锰可由软锰矿还原而制得。 第一步反应：Mn3O4+X，则X化学式为______。 第二步反应：9Mn+4Al2O3，读作______。 （3）中锂元素为价，锰元素的化合价为______，请写出碳酸锂的化学式______。 （4）根据物质的分类，属于 填序号。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 氧化物 D. 化合物 16. 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 355 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________； （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。 三、流程题：本大题共1小题，共6分。 17. ZX中学的佳佳老师装了一瓶未经处理的珠江水带回实验室，让同学们按如图所示的流程净化此水。 （1）加入明矾的作用是______。 （2）实验室进行过滤操作时，下列做法正确的是 填字母。 A. 玻璃棒一端要靠在三层滤纸的一边 B. 漏斗下端的管口要悬放在烧杯的中间 C. 滤纸的边缘要略高于漏斗口 D. 液面不能低于滤纸边缘 （3）过滤实验需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是______ 填“C”或“D”。 （4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示： ①如甲图所示，的A完全反应理论上消耗______ g的B。 ②已知D物质不稳定，在光照作用下会生成C和气体E，请在乙图中补全微粒，要求符合质量守恒______。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。“风暴瓶”主要原理是利用樟脑在酒精中的结晶情况反映温度变化。 （1）冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而______ 填“增大”或“减小”。 （2）“风暴瓶”加入一定配比的、和水，可以控制晶体生长速率，使樟脑形成美丽的雪花状晶体。如表是和分别在不同温度时的溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 110 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： ①时，往盛有50g水的烧杯中加入，得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 ②曲线M为______ 填“”或“”的溶解度曲线。a点对应的温度应该在______ 到______ 之间。 ③欲将处于c点的溶液转变为b点，可以采取的措施是______。写出一种 ④若将时的饱和和饱和溶液等体积混合后，以下分析正确的是______ 两者的溶解度互不影响，且不反应，忽略溶质对溶液体积的影响。 A.混合后的溶液分别是和的饱和溶液 B.将混合溶液逐渐升温至此时溶液中的浓度小于 C如将混合溶液降温至和都会析出部分晶体 五、实验题：本大题共1小题，共12分。 19. 某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置（夹持仪器略去，气密性良好）进行实验，在锥形瓶内放入MnO2，一次性加入10mL的H2O2溶液，测定并记录收集10 mL O2所用时间。 序号 温度 催化剂 H2O2溶液 浓度/ % H2O2溶液 体积/ mL 10mLO2 所用时间/s 1 20℃ 0.1 g MnO2 5 10 76 2 20℃ 0.1 g MnO2 15 10 33 3 20℃ 0 15 10 t3 4 50℃ 0.1 g MnO2 5 10 62 5 50℃ 0.1 g MnO2 15 10 t5 6 80℃ 0.1 g MnO2 5 10 40 7 80℃ 0.1 g MnO2 15 10 16 8 20℃ ① ② 10 t8 （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是______。 （2）该小组研究了哪些因素影响过氧化氢分解的快慢？_______。 （3）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填字母）。 A. 2和3 B. 4和5 C. 6和7 D. 1和6 （4）根据实验数据反映出的规律，表中数值t5的合理范围是：___< t5<___。 （5）实验结束，若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是____。 （6）为了探究MnO2、Fe2O3两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，在实验1~7的基础上进行实验8，请补充完整实验8的有关数据：①____；②_____。 六、探究题：本大题共1小题，共12分。 20. ZX中学的凯凯同学对二氧化碳的制取和性质进行了实验研究。 Ⅰ二氧化碳的制取 （1）仪器B的名称是______。 （2）从上图选择合适的仪器组装一套制取的装置______ 填字母。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。 （4）如何检验二氧化碳气体已集满？______。 Ⅱ验证二氧化碳与澄清石灰水反应 实验一：如图1所示，用两支注射器分别抽取等量二氧化碳，再分别抽取等量的澄清石灰水和水，将针头插在橡胶塞上形成密闭装置。 （5）静置一段时间后观察到的现象： ①澄清石灰水变浑浊； ②两支针筒的活塞均下降，且装有______ 填“澄清石灰水”或“水”的针筒活塞下降更多。说明二氧化碳能与澄清石灰水反应，化学方程式为______。 实验二：用压强传感器测定反应后的压强变化。 实验步骤：实验装置如图2，甲、乙烧瓶中均已集满，待烧瓶内气压平稳后迅速注入注射器的液体，一段时间后振荡。 实验现象：澄清石灰水变浑浊，压力传感器测得压强随时间变化如图3所示。 （6）实验前，按图2连接好装置后，住外拉动注射器，一段时间后松开手，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （7）图3中，澄清石灰水对应的曲线是______ 填“A”或“B”线。 （8）结合本实验现象及图3信息，证明二氧化碳和氢氧化钙发生化学反应的依据是______；______。写2点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$