云南省曲靖一中景洪学校2024-2025学年高二下学期期中检测化学试题

试卷第 1页 共 4 页 曲靖一中景洪学校 2024—2025 学年高二下学期期中考试 化学试卷 试卷满分：100 分 考试时间:75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 第 I卷（选择题） 一、单选题（每题 3分，合计 14题，42分） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 2SiO 中Si为 2sp 杂化 B． 3BH 的电子式为 C． 2H O的VSEPR模型为 D． 2Cl 中共价键的电子云图形为 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． 4MnO、 2Fe 、K、 4NH  B．OH 、 24SO  、Na、  4Al OH     C． 2Mg 、 3NO  、H、 3CH COO  D． 3Al 、 3HCO  、Br 、 3NO  4．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成  2H CuCl 。  2H CuCl 可以定量吸收CO，也能吸收 2O 、 3PH 、 2 2C H 等气体，其吸收CO形成 2 2Cu(CO)Cl H O ，其结构为 ，下列说法正确的是 A．该化合物中 Cu+提供空轨道，CO中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B．由  2 2Cu(CO)Cl H O 结构可知，除铜元素外所有原子满足 8电子稳定结构 C． 2 2Cu(CO)Cl H O 中配位数为 3 D． 2 2Cu(CO)Cl H O 中只有 Cl-、CO作配体 5．X Y Z W、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z 的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列 说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：Z W B．简单离子的半径：W Z C．基态 Y原子核外电子的空间运动状态有 6种 D．由X Y Z W、 、 、 组成的化合物均为共价化合物 6．Al2O3具有 12种晶体结构，其中α-Al2O3(刚玉)不溶于水和酸，用作切削工具等；β-Al2O3有离子传导能力(允许 Na+ 通过)；γ-Al2O3不溶于水，但能溶于酸和碱。有关说法正确的是 A．γ-Al2O3是两性氧化物，其物理性质与其他晶型相同 B．以β-Al2O3为固体电解质的钠-硫蓄电池，放电时 Na+向正极移动 C．α-Al2O3的晶体中 Al3+与 O2-个数比为 3：2 D．α-Al2O3的晶体虽属于共价晶体，但其中也有一定离子键的成分，最好看成混合型晶体 7．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角大小：NH3>H2O 中心原子的孤电子对数目：N<O B 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 C 石墨粉常用作润滑剂 石墨层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基减弱了离子间的相互作用 8．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图 A能实现“明矾晶体的制备” B．图 B能实现“证明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)” C．图 C能实现“测定中和反应的反应热” D．图 D能实现“测定醋酸溶液的浓度” 图 A 图 B 图 C 图 D 试卷第 2页 共 4 页 9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中，所含的共价键数目为 1.6NA B．0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为 NA C．100mL0.2mol∙L-1 NH4Cl溶液中，阳离子的数目大于 0.02NA D．常温下，2.8 g C2H4分子中，所含的σ键的数目为 0.5NA 10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 铁丝在酒精喷灯上灼烧 焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有 发生跃迁 B 取两支酸式滴定管，分别盛装四氯化碳和 蒸馏水，用毛皮摩擦过的橡胶棒分别靠近 从滴定管流出的四氯化碳液流和水流 四氯化碳液流方向没有变 化，水流方向发生变化 水是极性分子，四氯化碳是非 极性分子 C 向 1mL 0.1mol/L 的 KI溶液中滴加两滴 等浓度的 FeCl3溶液，再加入少量 CCl4， 充分振荡 加 CCl4后溶液分层，下层溶 液呈紫色 该反应是可逆反应 D 甲苯与高锰酸钾溶液反应时加入冠醚 （18-冠-6） 溶液褪色时间缩短 18-冠-6与 K+作用，体现了超分 子的自组装特性 A．A B．B C．C D．D 11．铝的卤化物 AlX3(X为 Cl、Br、I)在气态时以 Al2X6双聚形态存在，下列说法不正确的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1mol Al2Cl6中所含σ键数目为 8NA C．Al2X6中 Al、X原子价电子层均满足 8e﹣结构 D．AlCl3熔点高于 AlBr3原因是 Al-Cl键能大于 Al-Br 12．过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与 CH4反应的过程如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A．反应速率：步骤 I<步骤 II B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C C．若MO+与 CH3D反应，生成的氘代甲醇有 2种 D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g) H = E2+E4-E1-E3 13．在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备 受关注。它独特之处在于用 2 2H O 同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行 电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该电池表明 2 2H O 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．电池的总反应为 2 2 2 22H O 2OH 2H 4H O O       C．当外电路通过0.4 mole时，中间室生成 2 4K SO 的质量为34.8g D． 2 2H O 分解产生的 2O 在石墨 2电极也可以放电，因此 2 2H O 的 分解不会影响电池效率 14．往一定浓度的 3 3H PO 溶液中滴加 NaOH溶液， 3 3H PO 溶液中含 磷的各微粒分布系数  x (平衡时某物种浓度占各物种浓度之和的分数)随 pH变化如图所示，下列表述错误的是 已知： 3 4H PO 的 2.1 7.2 12.4al a 2 a310 , 10 , 10K K K      。 A． 3 3H PO 为二元弱酸 B． 10.1mol L 的 32NaH PO 溶液中；      22 3 3 3 3H PO H PO HPOc c c   C． 3 3H PO 的结构式为 D．往 2 3Na HPO 溶液中加入过量的 3 4H PO ，反应的离子方程式为 2 3 3 4 2 3 2 4HPO H PO H PO H PO      试卷第 3页 共 4 页 第 II卷（非选择题） 二、综合题（共 4小题，合计 58分） 15．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用 化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有 6种不同运动状态的电子 C 基态原子中 s电子总数与 p电子总数相等 D 电离能数据(单位：kJ/mol)： 738、1451、7733、10540、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层 p轨道上有 2个电子的自旋状态与最外层 p轨道上其它电子的自 旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)G在周期表的位置 。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)A的一种氢化物的相对分子量为 26，在此氢化物中，中心原子 A 的杂化轨道类型为 。 (4)D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，三种元素 离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为 。 (6)如图请回答下列问题： 在MgO 晶体中，Mg2+的配位数是 ，与 Mg2+相邻且最近的 Mg2+个数为 ，若MgO晶胞边长 为 anm，NA为阿伏加德罗常数，MgO 的密度为 g∙cm-3。 16．钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主 要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备Pd的流程如下： (1)钯位于第五周期的第 10个纵行，钯在周期表的 区；王水中含 3HNO ， 3NO  的空间结构名称是 。 (2)为验证 2Pd 与 3NH 形成了配位键，需用仪器测定  3 22Pd NH Cl   的表征结构，所用的仪器是 (填字母)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.X射线衍射仪 (3)已知 Pd2+能形成配合物 Na2[PdCl4]，请预测该物质 (填“能”或“不能”)与 AgNO3溶液反应产生白色沉淀。 (4)已知 2 4N H 为二元弱碱，在水中第一步电离为： 2 4 2 2 5N H H O N H OH    ，则其第二步电离的电离方程式 为 ， 2 4N H 与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (5)“还原”时， 2 4N H 还原PdO的化学方程式为 。 (6)“沉钯”时加入盐酸的作用是 。 17．尿素  2 2CO NH  合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 Ⅰ．早期可用氨气和二氧化碳合成尿素，其主要发生反应：         13 2 2 2 22NH g CO g CO(NH ) g H O g Δ 87kJ molH      。试回答下列问题： (1)该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 (2)有利于提高该反应平衡转化率的条件为___________(填序号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 (3)将 32molNH 和 21molCO 充入 1L密闭容器中发生上述反应，下图是不同条件下  2 2CO NH 的体积分数与压强、温 度的关系[不考虑催化剂活性变化]： 试卷第 4页 共 4 页 ①代表  2 2CO NH 的体积分数与温度关系的曲线是 (填“a”或“b”)，判断理由是 。 ②520℃下该反应的平衡常数K  。 ③实验测得该反应：    2 3 2NH COv k c c 正 正 ，    2 22CO NH H Ov k c c   逆 逆 ， k k正 逆、 为速率常数。若改变温度为 ℃T ，测得平衡时 3 k k  逆正 ，则 T 520℃(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．近年研究发现，电催化 2CO 和含氮物质( 3NO  等)在常温常压下可以合成尿素，其电解原理如图所示。 (4)电极 a的电极反应式为 。 18．  3 4 24Cu NH SO H O    为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备 该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图 1装置(部分夹持装置略)制备  3 4 24Cu NH SO H O    晶体。 (1)盛装乙醇溶液的仪器名称为 。 (2)A装置中发生反应的化学反应方程式为 。 (3)使用长颈漏斗将 A装置产生的气体持续通入 B装置中，而不使用长导管通入的原因是 。 (4)向 B装置硫酸铜溶液中持续通入 A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 。 (5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加 95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从 结构的视角解释加乙醇的目的是 。 【测定纯度】将  3 4 24mg Cu NH SO H O   (相对分子质量为Mr )样品溶于水，并加入过量 NaOH，通入高温水蒸气， 将样品产生的氨全部蒸出。先用 1VmL0.1000mol/L 稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图 2装置(夹持装置略)，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定剩余的 HCl，消耗 2V mLNaOH溶液。 (6)接近滴定终点时，一般采用一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的 NaOH 溶液 (填实 验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 (7)样品中  3 4 24Cu NH SO H O    (相对分子质量为Mr)的质量分数的表达式为 (用m、 1V、 2V 、 Mr表示)。