2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到_______。 （2）你认为通过上述实验_______(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入_______溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 _______ 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_______。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是____(写离子符号)；d点的固体的成分为_______。    2．某化学兴趣小组的同学在探究纯碱的化学性质时进行了如下实验：    （1）实验一中的试管②发生反应的现象是______。 （2）实验后，同学们将试管①②倒入废液缸，如图实验二，将废液缸的物质过滤后，同学们对滤液的成分进行了进一步的探究活动。 【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？ 【猜想与假设】小明：含有OH-、Cl-、；小李：含有OH-、Cl-、Ba2+；小红：含有______（填离子符号）。 【实验探究】小李同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象。由此小李同学得出结论：自己的猜想不成立，小明同学的猜想成立。 【评价与交流】请你评价小李同学的结论：______。 小明同学选择了足量的另一种足量的试剂______（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。小明加入该试剂必须足量的原因是______。 【归纳与总结】纯碱除了能与上述实验一中的两类物质发生复分解反应之外，还能与______类物质发生反复分解应，其反应的实质是______和______（填离子符号）的反应。 3．如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）若实验室用B装置制取二氧化碳，则对应的化学方程式为：________，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是________。 （3）通常情况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵和碱石灰两种固体混合加热制得氨气，制取氨气可选择的发生装置为________（填序号）。若用F装置收集氨气，气体应从_______（填“b”或“c”）端进入。 （4）全班同学完成制取CO2的实验共产生1000g含HCl的废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放，为了处理废液设计了如下实验。 【实验方案】 先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。 【实验操作】 ①称量________NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 ②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。 【数据处理】 处理剩余废液需要投入熟石灰_____g。 4．酸、碱、盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容。 （1）课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。 【作出猜想】Ⅰ．溶质为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为_____。 【设计方案】 实验操作 现象 结论与解释 取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量_____溶液（填化学式） 无明显现象 猜想I正确 _____ 猜想Ⅱ正确，有关反应化学方程式为_____。 有气泡产生 猜想Ⅲ正确 （2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。 ①溶液中的溶质一定含有的物质是什么？_____ ②小明取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，则为了证明溶质成分，还需要补做的实验是什么？_____（简要写出实验步骤，现象和结论） （3）将足量石灰石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后得到二氧化碳的质量为多少？_____ 5．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 6．小苏打和食盐是厨房中常见物质，现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如下图所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤②发生反应的化学方程式是___________； （2）步骤③中产生的白色沉淀不溶于硝酸，该白色沉淀的化学式是_________； （3）兴趣小组同学认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为要将上述步骤①使用的试剂更换为_________，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）首先称取 8g 该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是________。（填序号，可重复选择） a 称量装置丙的质量 b 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）装置乙中的浓硫酸具有_________（填“吸水性”或“酸性”），可以干燥产生的气体。 （3）装置丁的作用是_________。 （4）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加 2.2 克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为___________。 （三）拓展延伸 兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图1、图2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。则： （1）图1中，BC 段发生反应的化学方程式为_______。 （2）图 2 中，DE 段温度变化的原因是________。 7．某兴趣小组学习了酸和碱的化学性质后，为了探究氢氧化钡的化学性质，设计了如下图所示的三个实验，请按要求回答问题。 （1）甲实验试管中产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______。 （2）从复分解反应发生的条件角度看，乙实验中氢氧化钡和碳酸钠能够发生化学反应的原因是______。 （3）丙实验中酚酞的作用是______。 （4）实验结束后，小组的同学将甲、乙、丙实验的三支试管中的物质全部倒入同一个烧杯中，最终得到无色溶液。 【分析讨论】烧杯中的溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是______（填化学式，下同），可能含有的溶质是______。 【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，当观察到______的现象时，证明含有该溶质。 【拓展延伸】小组同学经讨论认为，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液也能证明其中可能含有的溶质是否存在，你认为此方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）。 8．据新华网报道：北京市石景山工商部门曾收缴一批劣质荔枝保鲜剂，质检人员用pH试纸检测时，发现试纸变紫红色(如图)， 这说明劣质荔枝保鲜剂中含有（1）__________离子。 [查阅资料]盐酸或硫酸能与果皮中的花色素苷作用，使荔枝变得鲜红。 [提出问题]劣质荔枝保鲜剂中含有哪些阴离子？请你参与探究。 [进行猜想]甲同学猜想可能含有：Cl—、SO42—、CO32—中的一种或几种，你认为猜想中，不可能含有（2）_______离子，理由是（3）________________。 [设计实验]乙同学为了证明剩余的阴离子，取劣质荔枝保鲜剂做实验如下： 请你对此乙同学实验评价(4)_____________________； 你设计的正确方案是：取劣质荔枝保鲜剂，先向其中滴加过量的(5)_______________，发现产生白色沉淀。过滤出沉淀，再向滤液中滴加 （6）______________，又产生白色沉淀。综上所述，劣质荔枝保鲜剂中含有的溶质是（7）_______________（填化学式）。 9．我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解成水和SO2，也易于空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色；BaSO3可以被硝酸氧化为BaSO4。 （1）酸雨是pH小于_________的降雨。 （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学反应方程式为___________________。 （3）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并反应后混合溶液中盐的成分进行了如下探究： 【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？ 【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有_________；猜想3：既有K2SO3又有K2SO4。 【实验探究】限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。 步骤 实验操作 预期现象与结论 1 各取2mL反应后的溶液分别加入A、B两支试管中 2 向A试管中加入足量稀硫酸，随机加入几滴红色品红溶液 ______，证明含有K2SO3 3 向B试管中加氯化钡溶液，再加足量的_______。 现有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，则猜想3成立。 10．为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验： ①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢溶液。 ②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液。 ③观察2支试管内产生气泡情况。 ④2～3分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生香燃烧得更旺。 查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+。 请回答： （1）写出2号试管内发生反应的化学方程式______________。 （2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为________________来体现的。 （3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服。小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同__________（选填“小明”或“小芳”）的观点。 11．化学兴趣小组用如图装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。 【实验记录】实验中观察到电极两端有气泡产生，用燃烧木条检验负极产生的气体，气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰，说明负极产生的气体是____，检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。 化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究： 【提出问题】正极产生的刺激性气味的气体是什么? 【猜想与假设】猜想1：NH3猜想2：HCl；猜想3：Cl2；猜想4：HCl和Cl2。 【讨论与交流】大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是_________。 【查阅资料】①带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等； ②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳； ③碘能使淀粉溶液变蓝色； ④HCl不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 【实验探究】如下图所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 【实验现象】观察到装置B中_____，装置D中____。 【实验结论】猜想3正确 【反思评价】装置C中四氯化碳的作用是______，装置E的目的是处理尾气 【拓展应用】 （1）实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显_____（填“酸性”碱性”或“中性”），由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为__________。 （2）在化学反应前后有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低。从化合价升降角度分析，正极产生的气体是Cl2而不是HCl的原因是________________。 12．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。 【查阅资料】（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （2）BaCl2溶液显中性。 【猜想】 猜想一：固体为______的混合物 猜想二：固体为NaOH和Na2CO3的混合物 猜想三：固体为NaOH 猜想四：固体为Na2CO3 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。 无气泡产生 ______错误。 ②取少量①中的溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。 ______。 猜想三成立 【反思评价】 （1）①氢氧化钠敞口放置在空气中也会变质，氢氧化钠需要密封保存的原因是______。 A．能吸收水分       B．能和二氧化碳反应      C．能和氧气反应 ②写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。 （2）过氧化钠加入氯化铁溶液中观察到的现象：有气体生成并且产生______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 2． 产生白色沉淀 OH-、Cl- 小李的结论不完全正确，加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明小李的猜想不成立，但无法检验溶液中是否含有碳酸根离子，若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加碳酸钠溶液时，也无明显现象 H2SO4 加硫酸的量过少，硫酸优先与氢氧根离子反应，未与碳酸根离子反应 酸 H+ 3． 锥形瓶 将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 A c 4． 碳酸钠和氯化钠 H2SO4 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 氯化钠 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠 8.8g 5． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 6． CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O AgCl 稀硝酸或HNO3 b→a→c→b→a 吸水性 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙，减少实验误差 52.5% CO2+H2O + Na2CO3= 2NaHCO3 CO2与NaOH溶液反应放热，使溶液温度升高 7． Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O 生成碳酸钡沉淀 证明氢氧化钡和盐酸发生了化学反应 BaCl2和NaCl HCl 有气泡产生 可行 8． H+ CO32— CO32—与H+不能共存 滴加氯化钡，会引入氯离子，会干扰后续检验是否含有氯离子的现象(其他答案合理给分) Ba(NO3)2（硝酸钡） AgNO3 (硝酸银) HCl H2SO4 9． 5.6 2CaO+2SO2+O22CaSO4 K2SO4 产生气泡，品红溶液褪色 稀盐酸 10． 卫生香燃烧情况 小芳 11． H2 不符合质量守恒定律 湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 无明显现象 溶解吸收氯气，以免氯气干扰对HCl的检验 碱性 负极生成氢气，氢元素化合价降低，钠元素、氧元素化合价没有改变，氯元素化合价一定升高，所以生成氯气而不是硫化氢 12． Na2O2和NaOH（或Na2O2和Na2CO3或Na2O2、Na2CO3和NaOH） 猜想一 无白色沉淀生成，加无色酚酞后溶液变红色 AB CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 有红褐色沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $