碳和一氧化碳-2025年中考化学知识清单

碳及其化合物

一、碳的几种单质

1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、C60  也叫足球烯，还有其它管状的碳的单质，它们有很大的用途。

4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）

2、可燃性:  完全燃烧(氧气充足),生成CO2:  C+O2点燃CO2    

            不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）     

    应用：冶金工业

 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、一氧化碳的性质和用途

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

  1）可燃性：2CO+O22CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 把CO收集在试管中，用手指堵住试管口，用点燃的小木棒靠近试管口 松开手指，如果听到扑扑爆鸣声就是纯净CO。 

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】 

  2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置换反应】   

  应用：冶金工业   

  现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

    

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

注意：（1）CO还原CuO时，实验开始先通入CO，然后再点燃酒精灯加热氧化铜，目的是玻璃管内空气完全排尽，防止加热时发生爆.

(2)实验结束时，先停止加热，继续通入CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铜再被氧化。

四、二氧化碳

1.二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。

2.二氧化碳的化学性质：

①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；

②二氧化碳与水反应生成碳酸：，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解，

③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，，利用此反应