江苏省盐城市亭五校联考2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2024—2025学年度第二学期期中考试高一年级化学 参考答案 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B A D B D A C D D C A B 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(15分，除注明外，每空2分) (1)①适当提高反应温度或延长酸浸时间(答到一点即可，其他正确的也可得分) ②Fe2O3＋3H2SO4＝＝Fe2(SO4)3＋3H2O(写成离子方程式也可得分) ③2Fe3＋＋Fe＝＝3Fe2＋(写成化学方程式不得分) (2)①排除NaOH溶液中O2，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋(意思对即可) ②取最后一次洗涤液少许于试管，先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则X已洗净(未答盐酸酸化暂不扣分) (3)根据S元素守恒：n()＝n(BaSO4)＝＝0.0500 mol(1分)，根据电子守恒：5Fe3+～5Fe2+～，得n(Fe3+)＝5()＝5×0.1000 mol·L－1×8.00×10－3 L×=0.0400 mol(1分)；根据电荷守恒：3n(Fe3+)＝2n()＋n(OH－)，得n(OH－)＝3n(Fe3+)－2n()＝3×0.0400 mol－2×0.0500 mol＝0.0200 mol(1分)；n(Fe3+)∶n(OH－)∶n()＝0.0400 mol∶0.0200 mol∶0.0500 mol＝4∶2∶5(1分)，所求化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。(1分)(共5分) (主要看答案，分步得分，酌情扣分) 16．(13分，除注明外，每空2分) (1)取代反应(不写“反应”2字也可) (2)CH2＝CH2(写成结构式、键线式均给分) 羧基(有错字、别字或写成结构得式均不给分) (3)CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O (4)CH2＝CH2CH3CHOCH3－CNCH3－COOH或CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3－CNCH3－COOH(5分) (从第错的那步开始不再得分) 17．(14分，每空2分) (1)①24% ②B ③变小 (2)①A ②A ③O2＋4e－＋4H＋＝＝2H2O(化学计算量成比例即可) ④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 18．(16分，除注明外，每空3分) (1)(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层(2分)(答出一点即可) (2)①－1802(2分) ②温度高于360 ℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(其他答案酌情给分) (3)O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物(其他答案酌情给分) (4)①＋H＋＋4H＝＝NH＋2H2O ②pH越小，H+浓度越大，会生成更多的H，使生成的中间产物NH更多的与H＋反应生成，从而减少N2的生成(其他答案酌情给分) 说明： 1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分；气体或沉淀符号不写暂不扣分。 2．溯因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不得分也暂不扣分，因素错误分析合并扣1分。 3．文字表述简答题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期中考试高一年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分 命题人： 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137 选择题(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．材料是社会发展的基石，下列物品主要成分为金属的是 A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．光导纤维 2．反应NH4Cl＋NaNO2＝＝NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中N元素的化合价为＋5 C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为直线形分子 3．实验室制取少量干燥纯净的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生和干燥装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 阅读下列内容，完成第4题~第6题。铁是常见的活泼金属之一，古代就有湿法炼铜的记载；它在一定条件下能够转化为多种铁的氧化物；它是合成氨工业的催化剂铁触媒的主要成分之一；它也是生物固氮酶的重要组成元素之一。 4．下列有关离子方程式书写正确的是 A．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放：SiO2＋2OH－＝＝＋H2O B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合：＋OH－＝＝NH3↑＋H2O C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜线路板：3Cu＋2Fe3＋＝＝3Cu2＋＋2Fe D．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe(SCN)3↓ 5．下列说法中正确的是 A．在固氮酶的作用下，豆科植物可以将化合态的氮转化为游离态的氮 B．使用铁触媒，合成氨反应中的v(正)增大，v(逆)减小 C．将稀硫酸改为浓硫酸，可以提高硫酸与铁反应生成氢气的速率 D．生铁比纯铁更容易发生腐蚀 6．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应，下列说法错误的是 A．溶液中的向负极移动 B．生成1 mol ，失去8 mol电子 C．负极的电极反应式为Fe－2e－＝＝Fe2＋ D．正极的电极反应式为＋8e－＋10H＋＝＝＋3H2O 7．关于如图所示的说法，错误的是 A．图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．图B中1 mol N2与3 mol H2充分反应放出的热量少于92 kJ C．图C中发生的反应的ΔH＜0 D．三个图均表示反应物化学键键能总和小于生成物化学键键能总和 8．下列金属的冶炼一般不用电解的是 A．Fe B．Ca C．Al A．Na 9．在给定条件下，下列物质间转化不能全部实现的是 A．AlNa[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3 B．CH≡CHCH2＝CH2CH3CH2OH C．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3溶液 D．NH3NONO2HNO3 10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X分子中有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 11．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－＝＝Fe(OH)3↓ C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3∶2 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、H＋、Cu2＋ 12．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 B 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：C＞Si C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 13．Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A．Fe2O3对H2S的吸附能力：甲＞乙 B．脱除过程中H元素的化合价未发生变化 C．时间一长，催化剂的活性降低 D．催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3 14．为探究反应Na2S2O3＋H2SO4＝＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O的速率影响因素，某实验小组利用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液与0.2 mol·L－1 H2SO4溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10 s内v(Na2S2O3)＝0.01 mol·L－1·s－1 D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 非选择题(共58分) 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(15分)铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 (1)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： ①酸溶时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有_▲_(写一个即)。 ②焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式_▲_。 ③加入铁粉的目的是_▲_(用离子方程式表达)。 (2)我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。在60～100 ℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。 ①通入N2的目的是_▲_。 ②证明X已洗净的实验方案是_▲_。 (3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A； ②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g； ③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，配成250.00 mL溶液B； ④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_▲_ (写出计算过程)。 16．(13分)已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： (1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为_▲_。 (2)A的结构简式为_▲_，C中含有的官能团是碳碳双键和_▲_(写名称)。 (3)写出反应⑤的化学方程式为_▲_。 (4)已知：RCHOR－CNCH3－COOH(R表示烃基)。写出以乙烯为原料制备合成路线_▲_。 17．(14分)二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (1)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。在体积为2 L的恒容 密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol H2，测得 CO和H2的转化率随时间变化如图所示。 ①6 min时，H2的转化率为_▲_。 ②恒温恒容下，充入等物质的量的CO2和H2充分反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_▲_。 A．v正(CO2)＝v逆(CH3OCH3) B．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．CO2的物质的量分数保持不变 D．1 mol H－H键断裂的同时有2 mol H－O键断裂 ③平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数将_▲_ (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)二甲醚燃料电池工作原理如图所示。 ①该电池的负极是_▲_(填“A”或“B”)电极。 ②H+通过质子交换膜时的移动方向是_▲_。(填选项字母) A．从左向右 B．从右向左 ③通入O2的电极反应式是_▲_。 ④用该电源电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_▲_。 18．(16分)氮氧化物(NO、NO2)、水体中是当前环境保护研究的热点课题。 (1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有_▲_(写出一点即可)。 (2)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。 ①已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 N－H N＝O N≡N H－O 键能/kJ·mol－1 391 632 946 463 则4NH3(g)＋6NO(g)＝＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝_▲_kJ·mol－1 ②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和 B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2 的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如 图所示。使用催化剂B，当温度高于360 ℃，NO 的去除率下降的原因是_▲_。 (3)烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与 O3反应的化学方程式为NO＋O3＝＝NO2＋O2。 室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的 物质的量，一段时间后体系中n(NO)和n(NO2) 随反应前n(O3)/n(NO)的变化如图所示。当n(O3)/n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是_▲_。 (4)用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。 其催化还原反应的过程如图所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为_▲_。 ②过程中去除率及N2生成率如图所示，为 有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体 pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2 生成率逐渐降低的原因是_▲_。 高一年级化学试卷 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期中考试高一年级化学 参考答案 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B A D B D A C D D C A B 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(15分，除注明外，每空2分) (1)①适当提高反应温度或延长酸浸时间 ②Fe2O3＋3H2SO4＝＝Fe2(SO4)3＋3H2O ③2Fe3＋＋Fe＝＝3Fe2＋ (2)①排除NaOH溶液中O2，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋ ②取最后一次洗涤液少许于试管，先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则X已洗净 (3)根据S元素守恒：n()＝n(BaSO4)＝＝0.0500 mol(1分)，根据电子守恒：5Fe3+～5Fe2+～，得n(Fe3+)＝5()＝5×0.1000 mol·L－1×8.00×10－3 L×=0.0400 mol(1分)；根据电荷守恒：3n(Fe3+)＝2n()＋n(OH－)，得n(OH－)＝3n(Fe3+)－2n()＝3×0.0400 mol－2×0.0500 mol＝0.0200 mol(1分)；n(Fe3+)∶n(OH－)∶n()＝0.0400 mol∶0.0200 mol∶0.0500 mol＝4∶2∶5(1分)，所求化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。(1分)(共5分) 16．(13分，除注明外，每空2分) (1)取代反应 (2) CH2＝CH2 羧基 (3)CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O (4)CH2＝CH2CH3CHOCH3－CNCH3－COOH或CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3－CNCH3－COOH (5分) 17．(14分，每空2分) (1)①24% ②B ③变小 (2)①A ②A ③O2＋4e－＋4H＋＝＝2H2O ④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 18．(16分，除注明外，每空3分) (1)(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层(2分) (2)①－1802(2分) ②温度高于360 ℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢 (3)O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物 (4)①＋H＋＋4H＝＝NH＋2H2O ②pH越小，H+浓度越大，会生成更多的H，使生成的中间产物NH更多的与H＋反应生成，从而减少N2的生成 说明： 1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分；气体或沉淀符号不写暂不扣分。 2．溯因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不得分也暂不扣分，因素错误分析合并扣1分。 3．文字表述简答题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 学科网（北京）股份有限公司 $$