江苏省泰州市泰州中学附属初级中学2024～2025学年九年级下学期化学基础题训练

普高三星化学基础题 1.下列变化与其他变化有本质区别的是() A,食物腐败 B.浓硫酸吸水 C.气球爆炸 D.海水晒盐 2,革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是 () A,碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水 3.酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是() A,纯碱溶液呈中性 B.熟石灰可以做干燥剂 C.烧碱又称苛性钠 D.浓盐酸不具有腐蚀性 4.为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于() A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料 5.草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于() A.酸 B碱 C.盐 D.氧化物 6.人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是() A。屠呦呦及其团队创制新型抗疟药青蒿素 B.道尔顿确认原子内部有电子 C.拉瓦锡研究出原子结构 D.汤姆孙发表了元素周期表 7.生活中的下列物质一般显碱性的是() A.蔗糖水 B.柠檬水 C.食盐水 D.苏打水 8.在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH的微观过程示意如下： 下列说法正确的是() g A.过程中原子种类不断发生变化 8+9eaom一n-fe*22。& B.过程中H原子数不断减少 e3一8 89 C.反应前后分子数未改变 图例：●-X0-H 一雀化剂 D.NH不具有N2和五的化学性质 9.小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO)与胃酸反应属于() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是（) A.“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B.“常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 C.“酸碱中和反应”实验中，稀氢氧化钠溶液澱在皮肤上无需及时处理 D,“溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度 11.下列实验现象记录正确的是() A.浓盐酸敞口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B.铁丝在氧气中燃烧：生成黑色的氧化铁 C.氢气在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体 D.氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 12.如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，己知柠檬酸具有酸的通性。下列说 法不正确的是() [成分]维生素C(抗坏血酸)柠檬酸、碳酸氢钠等 [含量]每片含维生素C100mg [规格]4g片 [服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用 A.该泡腾片可以预防坏血病 B,该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C.该泡腾片中维生素C的质量分数为25%D.用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 13.探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是( 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 质量分数 V/mL V/mL ① 10% 10 20 20 ② 10% 10 20 0.5gMn02粉 20 末 ③ 10% 15 15 0.5gMnO2粉 20 末 ④ 10% 15 15 0.5gMnO2粉 40 末 ⑤ 10% 15 15 0.5gFe203粉 20 末 A. ①③探究有无催化剂的影响 B.②③探究H2O2溶液浓度的影响 C.②④探究反应温度的影响 D.④⑤探究催化剂种类的影响 14.水体中的NO在纳米铁粉的作用下能转化为一种不助燃的单质 气体，其化学式为 ；也可能生成一种相对分子质量为32的 普通铁粉 氮氢化合物，其化学式为 。一定条件下，FeSO4、NaBH4与 60 HzO反应生成纳米铁粉Fe)、HBO,、NaSO,和一种可燃性气体单 40 纳米铁粉 质，该反应的化学方程式为 纳米铁粉的洗涤、烘干均需在N保护下进行，原因 010203040 时间min 是 。相同条件下，纳米铁粉与普通铁粉去除NO的 效果如图所示，纳米铁粉的去除效果明显优于普通铁粉的原因 是 【答案】1.A2.A3.C4.A5.C6.A7.D8.D9.D10.A11.D12.C13.B 14.k::Pa0,+2%3H,+6L0定条+2HB0,+恤，0，+7L↑ 防治钠米铁粉与空气中的氧气反应；纳米铁粉的表面积更大，反应更快。 精品四星化学提优题 1.水体中的氮元素通常以氨氮（阳或NH3)、硝氮(N02或NO3)形式存在。某工厂用次 氯酸钠(NCIO)处理氨氮废水，次氯酸钠在一定条件下可将氨氮转化为氮气。次氯酸钠 拉入质量口C10)对废水中的氨氨去降歌需莞器×) 和总氮残留率 置×1)的影响如图所示。下列说法不正确的是( A,废水中的总氮残留率先减小后增大 录100 +氨氯去障率 。一总氯候面家 B,当m<m1时，废水中的氨氮主要转化成氮气 C.当m=m1时，废水中不含氮元素 D.当m>m1时，水体中硝氮含量升高 m(NaClo) 2.过氧化钙(CO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。某校活动小组同学模拟 工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。 [实验一]过氧化钙的制备： 己知：①CaC2+H2O2+2NH3H20+6H2=CaO2·8H20↓+2NH4C1l。 ②Ca02'8H0在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为Ca02. ③C02在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。 20g高纯CC0,30%B02【 操作A→NH,Q是体 (副产品) 稀酸 溶解+沉淀(0℃)→过滤 CaO:14g ↑ 129%盐酸 浓氯水 洗涤→烘干 品和 图1 图2 (1)沉淀流程（如图1）中为控制温度为0℃左右的原因是 (2)操作A在实验室常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，此操 作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。 A.冰水 B.40℃热水 C.饱和NHCI溶液 (3)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 [实验二]过氧化钙含量的测定 已知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。 ②过氧化钙易和酸反应生成HO2,CaO2+2HCI=CaCl2+HO2(放热)。 ③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 该小组取样品1.5g,设计如图2装置，通过测O2体积，计算样品中Ca02的质量分数。 (4)实验中MnO2的作用是 (5)相同条件下， 能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”)。 实验步骤如下： a连接装置并检查装置气密性： b.称量样品的质量1.5g: c.装试剂，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL; d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e.冷却至室温： ￡再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234L。 (6)若标准状况下，每32g氧气的体积为22.4L,根据实验数据计算样品中C02的质量 分数 (7)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)。 A.广口瓶中残留少量O2 B.烘干时温度过高，生成了部分CaO C,稀盐酸的用量不足 D,步骤F中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 3.排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 I.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的 pH,经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的pH。 (2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4,反应的化学 方程式为 Ⅱ研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mgL1的两份 等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表 (吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量废水的pH 吸附时间 吸附率% 吸附量/ g /min (mg"g) ① A 0.2 6 中 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中x y= 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 Ⅲ研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 吸附剂区 活性 水→沉图→ 含瑞 过滤 I级吸附 Ⅱ级吸形 净化 (除去难溶物) (除去含物质) (除异味、色矫) +…→的水 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (填“A”或“B”),除磷 效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质一 ）→确定物质的分离方法。 【答案】：1.C 2.(1)CaO2~8H0在0℃稳定；(2)降温结晶、B:(3)130℃≤t<350℃ (4)作过氧化氢分解的催化剂：(5)装置A;(6)96%:(7)BCD 3.(1)pH试纸： (2)Fe2 (SO4)3+6NaOH-2Fe (OH)3+3Na2S04: (3)2600.2: (4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测 定吸附率和吸附量： (5)B: (6)分析各物质的性质差异。