第3章 晶体结构与性质 同步巩固题 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第3章 晶体结构与性质  同步巩固题2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

一、选择题。（18题）

1、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为(　　)

A．7∶8    B．13∶14     C．25∶25(1∶1)   D．26∶27

2、用烧热的钢针接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为(　　)。

A.云母是热的不良导体,传热不均匀

B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀

C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同

D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同

3、下列各项所述的数字不是6的是(    )

A.在晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数
B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数

4、如图所示为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是（    ）

A.此堆积方式属于非最密堆积     B.此堆积方式为A1型最密堆积

C.配位数为8                    D.镉的堆积方式与铜的堆积方式不同

5、HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与HF距离最近的HF分子有几个(　　)

A．3     B．4       C．5     D．12

6、金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置(　　)

A．12，大立方体的12条棱的中点

B．8，大立方体的8个顶角

C．6，大立方体的6个面的中心

D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

8、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其结构分别如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

A．δ­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B．α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C．若δ­Fe晶胞边长为a cm，α­Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3

D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体的堆积模型相同

9、配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。

如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀

C．[Co(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子

10、下表给出了几种物质的熔、沸点：

	NaCl	MgCl2	SiCl4	单质B
熔点/℃	801	710	－68	2300
沸点/℃	1465	1418	57	2500

下列有关说法中错误的是(　　)

A．SiCl4可能是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体

C．1500 ℃时，NaCl可形成气态分子

D．MgCl2水溶液不能导电

11、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)