精品解析：2025年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考模拟预测化学试题

南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级 中考模拟测试卷化学·试题卷 试卷类型：A卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效 4.作弊者，本卷按0分处理 （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：（10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.请将正确的答案请按要求填涂在答题卡上. 1. 下列各种粒子，不带电的是 A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 电子 2. 推理是重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B. 离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质 D. 氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 3. 下列实验现象描述误的是 A. 过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成 B. 向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生 C. 将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。 D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 4. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是 ①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③ 5. 2018年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素C23H48N6O17S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是 A. 硫酸新霉素属于氧化物 B. 氢、氧元素的质量比为48:17 C. 碳元素的质量分数最大 D. 1g硫酸新霉素中含有6个氮原子 6. 下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A的溶解度比B大 B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 7. 常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是某同学鉴别、、三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是 A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B. 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C. 甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D. 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 9. 某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则 ①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3; ②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al; ③若滤液甲是蓝色，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3; ④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。 上述四种说法中正确的个数为 A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ） A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl C. NaOH、H2和NaCl D NaCl和H2 二、填空与简答题（本题包括5小题，共40分） 11. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。 （1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是__（填元素符号）； （2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为__； （3）E粒子带3个单位正电荷，则X=__，离子符号为__； （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__。 A．原子序数Z＞Y B．X和Y处于同一周期 C．原子核外电子层数：Y=Z 12. 水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是_______ （填“1”或“2”）。 （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_______。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_______（填字母序号）。 A分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠海水的质量分数会_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）二氧化氯（）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺流程如下图： 该工艺主要包括： ①粗盐精制（设粗盐含杂质为、）：试剂X是_______（填化学式）；操作A的名称是_______；加入适量的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式_______。 ②电解微酸性溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：+3_______。 ③的制取（其化学方程式为：）。为提高经济效益，生产过程中除将与制成充分利用外，还可循环使用的物质Y是_______。 （5）某些元素可以表现多种化合价，如氯元素。上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下，请标出下表中其中氯元素的化合价。 氯元素化合价 _______ _______ _______ _______ 化学式 13. 过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂. 【制备】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。 （1）和在有水存在的条件下生成，它在120℃时完全分解为等.有关化学反应方程式为：________，________。 【测定纯度】在350℃时能迅速分解，生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置。 （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好。 （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________。 （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________（填“上提”或“下移”）。 （5）计算含量需要测定的数据有________（填字母序号）。 A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 （6）若样品质量为，反应前量气管读数为，反应后量气管读数为（常温下氧气的密度为）。实验中量气管的最佳规格是______（填字母序号）。 A. B. C. （7）样品中含量为______。 （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则含量.此方案测定结果偏小的原因可能是_______。 14. 以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化： （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _______ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ________ 。 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究： （3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ________ 性（选填“酸”“碱”或“中”）。 甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 下列使用pH试纸的方法正确的是 ________ （填字母）． A将pH试纸剪成几段节约使用 B将pH试纸直接插入待测液中 C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 （4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 _________ 。 （5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 ______ （填“有关”或“无关”）。 研究三：确定镁条的成分： 称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁）,放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求： （6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） ______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级 中考模拟测试卷化学·试题卷 试卷类型：A卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效 4.作弊者，本卷按0分处理 （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：（10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.请将正确的答案请按要求填涂在答题卡上. 1. 下列各种粒子，不带电的是 A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核带正电，不符合题意； B、质子正电荷，不符合题意； C、中子呈电中性，不带电，符合题意； D、电子负电荷，不符合题意。 故选C。 2. 推理是重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B. 离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质 D. 氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸，如：水中含有氢元素，但水不属于酸，错误；B. 离子都是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，不属于离子，错误；C. 单质是由一种元素组成的，一种元素不一定只能组成一种单质，如氧元素既可以组成氧气，也可以组成臭氧，错误；D. 化学反应前后元素的种类不变，氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选D。 3. 下列实验现象描述误的是 A. 过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成 B. 向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生 C. 将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。 D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成，是因为硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，正确； B、长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故锈钉放入盐酸中，发现铁锈消失溶液变为黄色，正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，错误。故选D。 4. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是 ①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，过氧化钠属于氧化物，正确； ②反应物、生成物中都有气体，往往制取的气体不纯净，错误； ③单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误； ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，正确。 故选C。 5. 2018年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素C23H48N6O17S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是 A. 硫酸新霉素属于氧化物 B. 氢、氧元素的质量比为48:17 C. 碳元素的质量分数最大 D. 1g硫酸新霉素中含有6个氮原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中只能含有两种元素，而硫酸新霉素C23H18N6O17S中含有五种元素，不属于氧化物，错误；B、硫酸新霉素C23H18N6O17S中氢、氧元素的质量比为（1×48）：（16×17）=3：17，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×48）：（14×6）：（16×17）：32=276：48：84：272，可见其中碳元素的质量分数最大，正确；D、由硫酸新霉素C23H18N6O17S的化学式可知，每个硫酸新霉素分子中含有6个氮原子，错误。故选C。 6. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A的溶解度比B大 B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较A、B的溶解度大小，错误；B、不知二者饱和溶液的质量，所以将50℃时A、 B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B，错误； C、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g:100g=1:2，正确； D、 A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，错误。故选C。 7. 常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙会放出热量，导致溶液的温度升高，完全反应后温度不变，事实与图像不符，故A错误； B、氢氧化钠加入水中溶液呈碱性，pH>7，随着加入的氢氧化钠的量增加，碱性逐渐增强，pH变大，事实与图像不符，故B错误； C、饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变，事实与图像不符，故C错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，利用化学方程式，根据反应的质量比可知反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不变，事实与图像相符，故D正确。故选D。 8. 下图是某同学鉴别、、三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是 A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B. 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C. 甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D. 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】含有铵根离子的物质能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。加入试剂甲有氨味，说明试剂甲属于碱。含有碳酸根离子、碳酸氢根离子的物质能与酸反应生成二氧化碳气体。所以试剂乙属于酸。故选AC。 9. 某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则 ①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3; ②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al; ③若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3; ④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。 上述四种说法中正确的个数为 A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动顺序表中，由于金属的活动性顺序是：铝>锌>铜>银，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入铜粉和和锌粉，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，不能与Al(NO3)3反应，当锌完全反应后，铜再与AgNO3反应生成了硝酸铜和银。由此可知：①滤液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，没有Al，错误；③若滤液显蓝色，说明了锌完全反应了，铜也参加了反应，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，正确；④若向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，正确。由以上分析可知C正确。故选C。 10. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ） A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl C. NaOH、H2和NaCl D NaCl和H2 【答案】D 【解析】 【详解】NaH与CaH2的化学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。故选D。 二、填空与简答题（本题包括5小题，共40分） 11. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。 （1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是__（填元素符号）； （2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为__； （3）E粒子带3个单位正电荷，则X=__，离子的符号为__； （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__。 A．原子序数Z＞Y B．X和Y处于同一周期 C．原子核外电子层数：Y=Z 【答案】 ①. Mg ②. MgCl2 ③. 13 ④. Al3+ ⑤. AC(错漏不给分) 【解析】 【详解】本题考查了元素周期表的特点及其应用和原子结构示意图与离子结构示意图。 （1）如图A、B、C、D分别是硅元素、镁元素、硫元素和氯元素，其中镁元素属于金属元素，元素符号为Mg； （2）由镁元素和氯元素组成的化合物中，镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中。化合物中元素化合价代数和为零，镁元素和氯元素形成的化合物的化学式是MgCl2； （3）E粒子带3个单位正电荷，则X=2+8+3=13，离子的符号为Al3+； （4）A、同一周期中元素的原子的电子层数相同，最外层电子数却依次增多一个，Z的核外电子数比Y多，原子序数=质子数=核外电子数。原子序数Z＞Y，正确； B、X和Y位于同一列，X和Y处于同一主族，错误；C、同一周期中元素的原子的电子层数相同，Y和Z位于同一周期，原子核外电子层数：Y=Z，正确。故选AC。 12. 水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是_______ （填“1”或“2”）。 （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_______。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_______（填字母序号）。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠海水的质量分数会_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）二氧化氯（）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺流程如下图： 该工艺主要包括： ①粗盐精制（设粗盐含杂质为、）：试剂X是_______（填化学式）；操作A的名称是_______；加入适量的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式_______。 ②电解微酸性溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：+3_______。 ③的制取（其化学方程式为：）。为提高经济效益，生产过程中除将与制成充分利用外，还可循环使用的物质Y是_______。 （5）某些元素可以表现多种化合价，如氯元素。上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下，请标出下表中其中氯元素的化合价。 氯元素化合价 _______ _______ _______ _______ 化学式 【答案】（1）2 （2）吸附异味和色素 （3） ①. AB ②. 变大 （4） ①. Na2CO3 ②. 过滤 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O ④. H2O ⑤. NaCl （5） ①. -1 ②. 0 ③. +1 ④. +5 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则图实验中得到氧气的试管是2。 【小问2详解】 自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是：吸附异味和色素。 【小问3详解】 ①水变成水蒸气的过程中，发生的是物理变化，分子质量、分子种类不变，分子间隔变大，故选AB。 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水的质量减少，氯化钠的质量不变，所以装置内剩余海水中氯化钠海水的质量分数会变大。 小问4详解】 ①加入过量氢氧化钠溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，然后加入过量Na2CO3，发生反应；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则操作A的名称是过滤；加入适量的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，中和反应是酸碱之间的反应，则所发生的属于中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ②根据质量守恒定律，反应Ⅱ的化学方程式：NaCl +3H2O NaClO3+3H2↑。 ③由可知，可循环使用的物质Y是NaCl。 【小问5详解】 NaCl中钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价为-1。单质中元素的化合价为0，所以Cl2中氯元素的化合价为0。Cl2O中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+1。NaClO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+5。 13. 过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂. 【制备】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。 （1）和在有水存在的条件下生成，它在120℃时完全分解为等.有关化学反应方程式为：________，________。 【测定纯度】在350℃时能迅速分解，生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置。 （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好。 （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________。 （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________（填“上提”或“下移”）。 （5）计算含量需要测定的数据有________（填字母序号）。 A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 （6）若样品质量为，反应前量气管读数为，反应后量气管读数为（常温下氧气的密度为）。实验中量气管的最佳规格是______（填字母序号）。 A. B. C. （7）样品中含量为______。 （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则含量.此方案测定结果偏小的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）不变 （3）调节量气管左右液面相平 （4）下移 （5）AB （6）A （7）72% （8）在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气 【解析】 【小问1详解】 Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下反应生成CaO2•8H2O，化学方程式为； CaO2•8H2O在120℃时完全分解为CaO2和水，化学方程式为； 【小问2详解】 检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好； 【小问3详解】 正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节量气管左右液面相平； 这是因为量气管测量气体体积是基于压强原理，若量气管两侧液面不平，会存在压强差，导致测量的气体体积不准确。只有调节使左右液面相平，才能保证量气管内气体压强与外界大气压相等，此时读取的气体体积才是准确值 ； 【小问4详解】 液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移； 【小问5详解】 根据氧气的体积和密度求出氧气的质量，然后利用氧气的质量求出过氧化钙的质量，从而根据样品的质量可以求出样品中过氧化钙的含量，计算含量需要测定的数据有氧气的体积和样品的质量，故计算含量需要测定的数据有氧气的体积和样品的质量，故选AB； 【小问6详解】 选用量气管遵循“大而近”的原则，太大或太小都会产生误差，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L），实验中量气管的最佳规格是50mL，故选A； 【小问7详解】 由题意知，氧气的体积为24.50mL-2.10mL=22.4mL=0.0224L；氧气的质量=0.0224L×1.429g/L≈0.032g； 设样品中过氧化钙的质量为x， x=0.144g 则样品中过氧化钙的含量为 ； 【小问8详解】 氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量n变大，故含量变小，从而使测定结果偏小。 14. 以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化： （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _______ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ________ 。 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究： （3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ________ 性（选填“酸”“碱”或“中”）。 甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 下列使用pH试纸的方法正确的是 ________ （填字母）． A将pH试纸剪成几段节约使用 B将pH试纸直接插入待测液中 C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 （4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 _________ 。 （5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 ______ （填“有关”或“无关”）。 研究三：确定镁条的成分： 称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁）,放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求： （6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） ______ 【答案】 ①. 放热 ②. 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 ③. 酸 ④. MgCl2##氯化镁 ⑤. AC ⑥. ⑦. 有关 ⑧. 11.1% 【解析】 【分析】根据金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测定；化学方程式的书写及相关计算进行分析判断。 【详解】（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应； （2）t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快； （3）pH小于7溶液呈酸性，故该溶液呈酸性； 稀盐酸的pH小于7，故若想验证甲同学的猜想，需测定氯化镁溶液的酸碱性； 使用pH试纸的正确操作为：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，观察并与标准比色卡比较，为了节约，可以将pH试纸剪成几段，不可将pH试纸润湿，否则导致颜色对应的数值不准确，也不可将pH试纸直接插入待测液中，污染试剂，故选AC； （4）在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质；同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，反应的方程式为：； （5）钠与冷水就能剧烈反应，而镁与水反应需要加热，由此可知金属与水的反应与金属活动性顺序有关； （6）镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，已知生成氢气的质量为0.2g，根据方程式可以求出镁条中金属镁的质量；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故充分反应后，溶液中溶质为氯化镁，其质量为镁条、氧化镁与盐酸反应生成的氯化镁的总质量；溶液的质量为：镁条的质量与盐酸的质量之和减去产生的氢气的质量；设金属镁的质量为x，生成MgCl2的质量为y， ，x=2.4g ， y=9.5g 由于MgO的质量=3.2g-2.4g=0.8g，设生成的MgCl2的质量为z ，z=1.9g， 故MgCl2的质量的总质量=9.5g+1.9g=11.4g，而溶液的总质量=3.2g+100g-0.2g=103g 故溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$