精品解析：辽宁省鞍山市高新区2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度(下)期初限时作业 九年化学 考试时间共150分钟，化学满分50分 注意：所有答案都必须填写到答题卡指定位置上，写在本试卷上无效！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Al：27 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共10分)。 1. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、楠木制舟，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、五谷酿酒，发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、海水晒盐，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 冰块 B. 面粉 C. 花生油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 A、将冰放入水中，冰是水的固态状态，是由一种物质组成的属于纯净物，此选项错误； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即无法和水形成溶液，此选项错误； C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合形成不稳定的乳浊液，此选项错误； D、蔗糖易溶于水，能在水中形成均一、稳定的混合物，可以得到溶液，此选项正确； 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，正确的是 A．取固体粉末 B．量取液体 C．加热液体 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再慢慢将试管竖起，故选项操作正确； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故选项操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作错误。 故选：A。 4. “茶是故乡浓”。泡茶时能闻到茶香的原因是 A. 分子的质量大 B. 分子之间有间隔 C. 分子可以再分 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】泡茶时能闻到茶香是因为分子在不断运动。 故选：D。 5. 下列能源中，不属于新能源的是 A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 煤 【答案】D 【解析】 【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等． 【详解】A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。 B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。 C、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。 D、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确。 故选D。 6. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 B. 伍德合金熔点低——制作电路保险丝 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 具有还原性——用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，这一性质使得它能够切割玻璃等硬度相对较小的物质，故选项正确； B、伍德合金熔点低，当电路中电流过大时，产生过多热量会使保险丝熔断，从而保护电路安全，利用的就是其熔点低的性质，故选项正确； C、氧气能助燃，但氧气本身不能燃烧，不能用作燃料，故选项错误； D、一氧化碳具有还原性，所以可以用于冶炼金属，故选项正确。 故选：C。 7. 2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( ) A. 属于金属元素 B. 电子数为92 C. 核电荷数为92 D. 相对原子质量为143 【答案】D 【解析】 【详解】A、由汉字结构可知，铀带“金字旁”，属于金属元素，正确； B、原子中质子数等于核外电子数，铀原子中含有92个质子，故铀核外含有92个电子，正确； C、原子中核内质子数=核电荷数，故核电荷数为92，故说法正确； D、相对原子质量=质子数+中子数=92+143=235，故说法错误。 故选D。 【点睛】在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 8. 下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示烧杯中的蜡烛一定时间后熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项错误。 B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误。 C、图中小木条先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项正确。 D、图中小木条能燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项错误。 故选：C。 9. 蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　） A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中含有45个原子 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高 D. 蔗糖的相对分子质量为342g 【答案】A 【解析】 【分析】化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。 【详解】A、蔗糖化学式C12H22O11，由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、1个蔗糖分子中含有12个碳原子，22个氢原子，11个氧原子，共个原子，故B不正确； C、蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，则氧元素的质量分数最高，故C不正确； D、相对分子质量即化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，通常省略，则蔗糖的相对分子质量为342，故D不正确。故选A。 10. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. K2CO3的溶解度大于KNO3 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误； B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确； C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误； D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。 故选B 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本部分共4小题，共40分)。 11. 阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图)。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 (一)天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 (二)利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为：、。 (三)天然气以及纯氢气()、甲醇()、乙醇()，甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是_______，由可燃冰释放出的天然气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_______。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是_______。 （5）燃料电池是将_______能转化为电能的装置。 （6）电解质溶液中含有的离子有_______(填离子符号或名称)。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是_______。 【答案】（1） ①. 分子构成不同 ②. 混合物 （2） （3）氧元素##O （4）和混合需分离 （5）化学 （6）钾离子、氢氧根离子##、 （7）铝合金具有良好的导热性 【解析】 【小问1详解】 冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是分子构成不同；可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气，由可燃冰释放出的天然气中含有多种物质，属于混合物；　 【小问2详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 甲烷和水在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从-4价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从+2价变为+4价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；故然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是氧元素； 【小问4详解】 根据反应原理可知，天然气重整制氢，得到的是二氧化碳和氢气的混合气体，存在的弊端是CO2与H2混合还需分离（合理即可）； 【小问5详解】 燃料电池是将化学能转化为电能的装置； 【小问6详解】 电解质KOH溶液中含有的阴离子是氢氧根离子； 【小问7详解】 燃料电池也要放出一定的热量，由于铝合金有良好的导热性，则所用散热片通常为铝合金。 12. 水和溶液生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组开展了如下项目式学习。 【活动一】研究水的净化方法 河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示。 （1）沙滤池可将水中难溶性杂质过滤除去。活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_______的结构。 【活动二】用电解法探究水的组成 小组同学在图中的电解器里加满水，接通直流电源。 （2）一段时间后，a、b两个玻璃管中都收集到一定体积的气体。切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是_______，由此可推测出水中含有_______元素。 （3）水在一定条件下可以发生化学反应，微观示意图如图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由_______构成。 ②在水的分解过程中，发生变化的是_______(填“分子”或“原子”)。 【活动三】农业上用10%~20%的溶液来选种。 选水稻种子时将稻种倒入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种，沉于底部的稻种及时处理后留用。已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表： 密度() 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13 溶质质量分数(%) 2 4 8 12 14 16 18 （4）某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是_______。 （5）兴趣小组同学欲在实验室配制50g上述氯化钠溶液，步骤如下： ①计算：需氯化钠_______g，水_______mL。(水的密度是1.0g/mL) ②称量：需要的主要仪器有托盘天平(1g以下用游码)、药匙、量筒和_______。称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应_______(填操作方法)直至平衡。 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （6）反思：某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，原因可能是_______(填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 氯化钠固体中含有杂质 C. 药品、砝码的左右位置颠倒 D. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 【答案】（1）疏松多孔 （2） ①. 木条燃烧的更旺 ②. 氧##O （3） ①. 两个氢原子 ②. 分子 （4）14% （5） ①. 7 ②. 43 ③. 胶头滴管 ④. 向左盘加氯化钠 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 沙滤池可将水中难溶性杂质过滤除去。活性炭常用于吸附池中，原因是它具有疏松多孔结构； 【小问2详解】 电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比为2:1，b玻璃管中产生的是氧气，a玻璃管中产生的氢气，切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体（氧气），观察到的现象是木条燃烧更旺（或更剧烈）；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推测出水中含有氧元素； 【小问3详解】 ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由两个氢原子构成； ②在水分解过程中，发生变化的是分子； 【小问4详解】 某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为1.10g/cm3，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是14%。故填：14%； 【小问5详解】 ①需氯化钠质量为：50g×14%=7g；需要水的质量为50g-7g=43g，水的体积为：43mL； ②称量：需要主要仪器有托盘天平、药匙、量筒和胶头滴管；称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应向左盘加氯化钠直至平衡； 【小问6详解】 A.用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，故错误； B.氯化钠固体中含有杂质，溶质偏小，会导致溶质质量分数偏小，故正确； C试剂、砝码的左右位置颠倒，如果使用了游码，会使称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，但如果没有使用游码，则对溶质质量分数无影响，故错误； D.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶质质量分数偏小，故正确，故选：BD。 13. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）图1所示装置中仪器①的名称是_____，在实验室中防止其生锈的具体措施是_____。 （2）实验室用溶液和制取一瓶纯净的，应选择的装置组合是_______(填字母)。此发生装置也可用于制，该反应的化学方程式为_______。 （3）如图E所示，铁丝在中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是_______。 （4）图2下方蜡烛先熄灭，此现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧及_______的性质。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （5）填写完成下列表格。 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有_____性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生_____ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 喷漆 （2） ①. BD ②. （3）瓶底没有事先铺一层细沙或加少量水 （4）密度大于空气 （5） ①. 导电 ②. 气泡 ③. 强 ④. 【解析】 【小问1详解】 图1所示装置中仪器①的名称是铁架台；在实验室中防止其生锈的具体措施是喷漆； 【小问2详解】 实验室用H2O2溶液和MnO2制取纯净的O2，该反应属于固液常温型，发生装置选择：B，氧气的不易溶于水，可以排水法收集纯净的氧气，收集装置选择：D，此发生装置也可用于制CO2，则是用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，如图E所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水； 【小问4详解】 蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；下方蜡烛先熄灭，说明了CO2密度比空气的大； 【小问5详解】 接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，反应的化学方程式为：。 14. 某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理。包装袋上部分信息如表。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围；毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。反应的化学方程式为：。 （1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是_______，疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为_______。 （2）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制_______(写出一点即可)。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用。 （3）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的_______一定已完全反应。 （4）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证_______。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数。 （5）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为_______。 （6）苏苏操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是_______。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂。 【查阅资料】 氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。同学们在老师的指导下按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表： 序号 质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 （7）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是_______。氢氧化钙、铝粉的质量比为_______时疏通效果最好。 （8）该实验还探究了_______对疏通效果的影响。 （9）分析实验记录，还可以继续设计实验探究_______对实验效果的影响。老师鼓励同学们对于管道疏通剂的疏通效果可以继续开展实验探究。 【答案】（1） ①. 反应生成的氢气遇明火可能会发生爆炸 ②. （2）加入疏通剂的质量(或腐蚀时间或温度或水的体积等) （3）铝粉 （4）硝酸钠是否可以加快铝粉与氢氧化钠溶液反应的速率 （5）27% （6）铝与氢氧化钠溶液反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式计算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大 （7） ①. 可以生成大量气体且温度有较大幅度的升高 ②. 1.3：0.95 （8）和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量 （9）硝酸钠的质量(或氢氧化钙的质量) 【解析】 【小问1详解】 由铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式 可知，该疏通剂与水反应产生的气体为氢气，氢气是一种可燃性气体，在空气中遇明火可能会引起爆炸，所以该疏通剂在使用时要避免明火；该疏通剂的成分含有氢氧化钠固体和铝粉，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于化合反应；铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故其中是化合反应的是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：； 【小问2详解】 若想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况，根据控制变量唯一的原则，除了材料种类不同，其它条件均相同，则除了控制下水管道材料的形状相同外，还需要控制加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等相同； 【小问3详解】 取少量疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，所以疏通剂中的铝粉一定已完全反应； 【小问4详解】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，若还要证明硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证硝酸钠是否可以加快铝粉与氢氧化钠溶液反应的速率； 【小问5详解】 取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为0.6g，设样品中铝粉的质量为x，则有： 解得x=5.4g 则样品中铝粉的质量分数为：； 【小问6详解】 操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是铝与氢氧化钠溶液反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式计算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大； 【小问7详解】 由实验数据可知，实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca（OH）2能用于制管道疏通剂；由表格中的数据可知，Ca（OH）2、铝粉的质量比为1.3：0.95时，混合前后温度升高最高，因而疏通效果最好； 【小问8详解】 由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca（OH）2质量相等、硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量对疏通效果的影响； 【小问9详解】 分析实验记录，还可以继续设计实验探究，硝酸钠的质量或氢氧化钙的质量对实验效果的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度(下)期初限时作业 九年化学 考试时间共150分钟，化学满分50分 注意：所有答案都必须填写到答题卡指定位置上，写在本试卷上无效！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Al：27 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共10分)。 1. 《天工开物》中记载下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 冰块 B. 面粉 C. 花生油 D. 蔗糖 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，正确的是 A．取固体粉末 B．量取液体 C．加热液体 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 4. “茶是故乡浓”。泡茶时能闻到茶香的原因是 A. 分子的质量大 B. 分子之间有间隔 C. 分子可以再分 D. 分子在不断运动 5. 下列能源中，不属于新能源的是 A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 煤 6. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 B. 伍德合金熔点低——制作电路保险丝 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 具有还原性——用于冶炼金属 7. 2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( ) A. 属于金属元素 B. 电子数为92 C. 核电荷数为92 D. 相对原子质量为143 8. 下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（　　） A. B. C. D. 9. 蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　） A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中含有45个原子 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高 D. 蔗糖的相对分子质量为342g 10. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 639 85.5 110 169 A. K2CO3的溶解度大于KNO3 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本部分共4小题，共40分)。 11. 阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图)。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 (一)天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 (二)利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为：、。 (三)天然气以及纯氢气()、甲醇()、乙醇()，甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是_______，由可燃冰释放出的天然气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_______。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是_______。 （5）燃料电池是将_______能转化为电能的装置。 （6）电解质溶液中含有的离子有_______(填离子符号或名称)。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是_______。 12. 水和溶液在生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组开展了如下项目式学习。 【活动一】研究水的净化方法 河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示。 （1）沙滤池可将水中难溶性杂质过滤除去。活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_______的结构。 【活动二】用电解法探究水的组成 小组同学在图中的电解器里加满水，接通直流电源。 （2）一段时间后，a、b两个玻璃管中都收集到一定体积的气体。切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是_______，由此可推测出水中含有_______元素。 （3）水在一定条件下可以发生化学反应，微观示意图如图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由_______构成。 ②在水的分解过程中，发生变化的是_______(填“分子”或“原子”)。 【活动三】农业上用10%~20%溶液来选种。 选水稻种子时将稻种倒入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种，沉于底部的稻种及时处理后留用。已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表： 密度() 1.0 1.03 1.07 1.09 110 1.12 1.13 溶质质量分数(%) 2 4 8 12 14 16 18 （4）某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是_______。 （5）兴趣小组同学欲在实验室配制50g上述氯化钠溶液，步骤如下： ①计算：需氯化钠_______g，水_______mL。(水的密度是1.0g/mL) ②称量：需要的主要仪器有托盘天平(1g以下用游码)、药匙、量筒和_______。称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应_______(填操作方法)直至平衡。 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （6）反思：某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，原因可能是_______(填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 氯化钠固体中含有杂质 C. 药品、砝码的左右位置颠倒 D. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 13. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）图1所示装置中仪器①的名称是_____，在实验室中防止其生锈的具体措施是_____。 （2）实验室用溶液和制取一瓶纯净的，应选择的装置组合是_______(填字母)。此发生装置也可用于制，该反应的化学方程式为_______。 （3）如图E所示，铁丝在中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是_______。 （4）图2下方蜡烛先熄灭，此现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧及_______的性质。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （5）填写完成下列表格。 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有_____性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生_____ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为_____。 14. 某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理。包装袋上部分信息如表。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围；毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。反应的化学方程式为：。 （1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是_______，疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为_______。 （2）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制_______(写出一点即可)。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用。 （3）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的_______一定已完全反应。 （4）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证_______。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数。 （5）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为_______。 （6）苏苏操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是_______。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂。 【查阅资料】 氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。同学们在老师的指导下按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表： 序号 质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 018 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 （7）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是_______。氢氧化钙、铝粉的质量比为_______时疏通效果最好。 （8）该实验还探究了_______对疏通效果的影响。 （9）分析实验记录，还可以继续设计实验探究_______对实验效果的影响。老师鼓励同学们对于管道疏通剂的疏通效果可以继续开展实验探究。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$