辽宁省朝阳县实验中学2024-2025学年高二下学期5月期中调研化学试题

朝阳县实验中学高二下学期调研考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B丙三醇可用于配制化妆品，A项正确：太阳能电池帆板的材料是硅，B项错误：“书之竹帛，镂之金石”，指 雕刻在金属和石头上，故“金”指金属，C项正确；葡萄酒中添加适量的SO,可以起到杀菌的作用，同时SO,又 是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，D项正确。 2.A基态铜原子价层电子排布式为3d4s,B项错误：乙烯的结构简式为CH一CH:,C项错误：氣化铵的电 H 子式为 H:N H 「：：] ,D项错误。 公 3.B应用试管夹夹持试管，不能直接用手拿着试管加热，以免烫伤，A错误：钠与水反应剧烈，放出大量热，应 戴护日镜观察活泼金属钠与水的反应，B正确：稀释浓硫酸时，硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上 3%~5%的NHCO溶液，C错误：实验结束后，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，D错误。 4.D1mol甲烷分子中含有(6+1×4)=10mol电子，含有的电子数为10N,A错误：苯环不含碳碳双键，故 CH一CHg 1 mol 中含有碳碳双键的数目为N,B错误：乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此1 1mol·L的乙酸溶液中含乙酸分子数小于N,C错误；Fe与足量的S反应生成硫化亚铁，Fe元素从0价 升到+2价，1mol铁反应转移的电子数为2VA,D正确。 5.C氢氧化铝与胃酸发生酸碱中和反应，没有涉及氧化还原反应。 6.B根据结构可知CCN属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，A、C两项均正确：石灰氮结构中C原 子采取的是sp杂化，B项错误：(CN,)-中含有g键和π键，D项正确。 7.C甲基胡根酚结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确：甲基胡椒酚结构中含苯环能发生硝化反应，硝 化反应属于取代反应，含苯环和碳碳双键可与氢气进行加成反应，故B正确：甲基胡椒酚分子中不含有酚羟基， 不能与FC1溶液发生显色反应，故C错误：1mol甲基胡椒酚的完全燃烧消耗O,为12.5mol,故D正确。 8.B生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应， A不符合题意：二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，B符合题意，NzCO方溶液与 CH:COOC:H分层，应选分液法分离，C不符合题意：乙醇与水互溶，不能做萃取剂，D不符合题意。 9.Da为H:S,d为H:SO,H:S与浓HNO反应可被氧化为H:SO,故A正确：b为SO2,使酸性KMnO,溶 液、溴水褪色时，使Mn,Br元素化合价降低，体现了SO2的还原性，故B正确：c为SO,,SO溶于水时与水发 生剧烈反应，生成硫酸，故C正确：为硫酸盐，硫酸盐溶液设有强氧化性，故D错误。 10.B由分析可知W、R,X、Y、Z分别为H,C、N、O、S元素，第一电离能：N>O>C,A错误：CS为直线形分 子，结构对称，为非极性分子，B正确：非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性： HO>HS,C错误：SO2和SO,中心原子均采用sp杂化，D错误。 11,D冠醚识别碱金属离子体现超分子的分子识别特征，A项错误：冠醚分子中所有碳，氧原子均采用sp杂 化，B项错误：中没有阴离子，故不存在离子键，C项错误：冠醚与碱金属离子形成稳定结构的必要条件是 “适配”，即离子半径与冠醚腔径大小适配，太大或太小的碱金属离子都不能形成稳定的结构，D项正确。 12.C由Ni-YSZ电极上生成CO2和H2可知，该电极为阳极，Ni电极为阴极，A正确：阳极的电极反应式为 CH,一4e十2O-CO2十2H,B正确：O-在水溶液中不存在，C错误：由图中物质变化可知总反应为 CH,电C十2H2,D正确。 13.A发生反应2Fe3++2I一2Fe+十L,可以证明Fc+的氧化性强于1，A正确：常温下，铁和浓硫酸发生 氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，B结论错误：下层显紫 红色，C现象错误：向相同浓度的Nal、NaCI混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ke(AgI)<Kn(AgCI),D结论错误. 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 14.B以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，晶胞右侧 中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X晶体中与Hg距离最近的Sb的数日为4，A正确：G原子之 间的最短距离为体对角线的}，即空， xnm,B错误：题图b中上、下两个面的面心原子分别为Hg和Ge,晶 胞结构不对称，上，下两个面的面心原子在上、下平移过程中不能重合，故它不是品胞单元，C正确：由B项 均摊法计算可知，该晶胞中粒子个数比为Hg:Ge:Sb=4:4:8=1:1:2,D正确。 15.D由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH 逐渐增大。说明曲线I表示BOH溶液的体积曲线，曲线Ⅱ表示HA溶液的体积，A项错误：由图可知，y点 表示HA溶液与BOH溶液等体积混合，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),B项错误：根 据图像，：点HA溶液体积小于BOH溶液体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量，抑制水的电离，所 以向：点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，C项错误：根据图像x点HA溶液体积大于BOH溶液的体 积，说明HA过量，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒：c(A)+c(OH)=c(B)十c(H+),因为 溶液显酸性，有c(OH)<c(H),故c(A)>c(B),D项正确。 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)bd(共1分) (2)①MnO,+4HC1(浓)△MnCl2+Cl↑+2HO ②饱和NaCI溶液NaOH溶液（各1分） ③取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成过量的C2将滤液中的碘 单质氧化 (3)2NO2+2I+4H2N(O4+1+2HO (4)254 35 3p 17.1)C(1分)☒个1分) (2)将Fe2+氧化为Fe+,便于生成Fe(OH)1沉淀而与Cu2+分离(2分) (3)Cu2(OH):CO,+4H*—2Cu++3HO+CO2◆(2分) (4)HC(或氯化氢)(2分) (5)2.6×105(2分) (6)FeN(2分) 器e分 18.I.(1)-867(2分) (2)①n>c>m(2分) ②0.025(1分)0.125(2分) ③AC(2分) Ⅱ.(1)氧气（或O2)(1分） (2)CH1-8e+2H2OCO2+8H+(2分) (3)11.21(2分) 19.(1)醚键、醛基(2分) (2)K.CO、加热(2分) (3)2(2分) (4)加成反应(2分)消去反应(2分) CH:CHO (5) (2分) CH CHO (6) (各1分) CHO 【高二化学参考答案第2页（共2页）】化 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答:字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:高考范围。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 C135.5 Fe56 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.丙三醇可用于配制化妆品 B.“天问一号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C.《墨子·天志》中记载:“书之竹帛,镂之金石”,其中的“金”指的是金属 D.葡萄酒中添加适量的SO。能防止葡萄酒中的一些成分被氧化,起到保质作用 2.下列化学用语正确的是 B.基态铜原子的价层电子排布式:3d”4s* [H C.乙&分子的结构简式为C。H D.氛化矮的电子式:H:N:H Cl- IH 3.下列操作符合实验安全要求的是 A.直接用手拿着试管加热 B.戴护目镜观察活泼金属钢与水的反应 C.稀释浓碎酸时,酸避到皮肤上:直接用NaHCO.溶液冲洗即可 D.实验结束后用嘴吹灭酒精灯 4.下列有关呵伏加德罗常数的说法正确的是 A.1mol甲完中含有的电子数为16N; CH-CH: B.1mol 中含有碳碳双键的数目为4N. 【高二化学 第1页(共6页)】 C.在1L1mol·L-^的乙酸溶液中含乙酸分子数为N D.1mol铁与足量S反应,转移的电子数为2N 5.下列对化学药品的使用,不涉及氧化还原反应的是 A.用过氧化纳作潜水艇的供氧剂 B.用“84”消毒液对房间进行消毒 C.用氢氧化铅作胃病的治疗剂 D.用铁粉作食品包装袋内的抗氧化剂 6.石灰氮(化学式为CaCN。)是一种肥效长的固态氮肥,同时也是一种低毒、无残留的农药 (CaCN:+3H;O--CaCO。+2NH。),其结构式为Ca*[N-C-N]*-.下列有关石灰 氮的说法中错误的是 A.石灰氮含有离子键和极性共价键 B.石灰氢结构中C原子采取sp*杂化 C.石灰氢属于离子晶体 D.石灰氮含有。键和x键 7.甲基胡椒有抗菌、解痊、镇痛等作用,其结构简式为CH:O--CH:CH-CH。.下列! 相关说法错误的是 A.甲基胡椒能使澳水褪色 B.甲基胡椒酬能发生取代,加成反应 C.甲基胡椒酸可与FeCl,溶液发生显色反应 D.1mol甲基胡椒酬完全燃烧消耗12.5molO 8.用下列装置完成相关实验,合理的是 “一0 圈 圈2 图 A.图1验证H.CO,的酸性强于H:SiO. B.图2可用于收集CO C.图3分离Na.CO.溶液与CH.COOC。H. D.图4利用乙醇萃取分离澳水中的 9.疏及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有 关说法错误的是 直接氧化成d B.b能使酸性KMnO.溶液、澳水褪色,均体现其 还原性 C.c溶于水时与水发生反应,生成疏酸 D.e溶液具有强氧化性 10.糖精是一种热量为0的甜味剂,为白色结晶性粉末,难溶于水,其甜度为蘑糖的300~500 倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成,其结构如图所示,只 有R、X、Y位于同一周期,Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 # A.第一电离能:Y>X>R B.R乙:为非极性分子 C.简单氢化物的稳定性:Z>Y D.ZY:和ZY,中心原子的杂化方式不同 【高二化学 第2页(共6页)】 11.冠酸能识别碱金属离子,X、Y、Z是常见的三种冠献,Li过与X作用形成稳定的结构W.下 列说法正确的是 #####分# A.冠越能识别碱金属离子体现超分子的自组装特征 B. 上述冠献分子中,所有碳原子和氧原子都采取sp杂化 C.W中存在极性键、非极性键、离子键 D.冠醒Y能与K*形成稳定结构但不能与Li形成稳定结构的原因是Li*半径太小 12.基于甲浣蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”,我国科技工作者发明了一种电化学分 解甲院的方法,从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 -直流电 A.Ni-YSZ电极为阳极,Ni电极为阴极 IH.CH. 1 B.阳极的电极反应式为 CH.-4e-+2O---CO+2H: N LC C. 上述电化学装置中的电解质溶液可换为水 D. 电解的总反应为CH.C十2H。 13.下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 结论 室温下,向FeC1.溶液中演加少量K1溶液, 溶液变蓝色 再滴加几滴淀粉溶液 Fe*的氧化性比1.的强 均不解 常温下将铜、铁分别加入浓破酸中 常温下铜、铁均不与浓碗酸 反 上层紫红色 向2mL.骥水中加人少量CCl.,撅后静置 1.在CCl.中的溶解度大于 在水中的溶解度 向浓度均为0. 05 mol·L-的Nal、NaC1混 有黄色沉淀生或 合溶液中滴加少量AgNO.溶液 K.(AgD>K.(AgCD 14.理论预测,由录(Hg)、错(Ge)、锐(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成,下列 说法错误的是 2_ 。-sb mm 1 【高二化学 第3页(共6页)】 A.图c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4 B.若Ge晶体晶胞边长为x nm,则Ge原子之间的最短距离为xnm C.图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元 D.图c晶胞中粒子个数比Hg!Ge:Sb-1·1:2 15.25C将等浓度的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V.和V.混合,保持V.十V.一100mL. 且生成的BA可溶于水,已知V.、V.与混合液pH关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示HA溶液体积 B.电离平衡常数K(HA)>K(BOH) C.若向z点溶液加入NaOH,水的电离程度增大 D.x点是溶液为HA和BA的混合溶液,存在c(A-)>e(B) 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)从海产品中提取骋是我国工业上获取碑的重要途径,实验室证明海带中存在确元素 的方法如下: I.取3g左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷净,用剪刀剪碎后,用酒精润湿 灼烧至完全变成灰烬。 II.将海带灰转移到小烧杯中,向其中加10mL蒸水,挽择、煮沸2~3min,过滤. II. 向滤液中加氧化剂氧化,最后检验稹单质的存在。 回答下列问题: (1)“步骤I”中,灼烧时会用到下列仪器中的 (填标号). 。# (2)某兴趣小组在实验室完成“步骤l”中氧化剂氧化过程,装置如图所示 酸 ①装置e中发生反应的化学方程式是 ②装置f、g中所装的试剂分别是 ③检验“滤液”中有碑单质生成的方法是 Cl.过量,检验发现“滤液”中无碑单质,其原因是 【高二化学 第4页(共6页)】 (3)“步骤I”氧化剂氧化时,用NaNO:在pH<2的酸性介质中反应效果最佳,已知还原产 物是NO,则反应的离子方程式是 (4)若“步骤I”所得溶液经过分离提纯获得1.,其物质的量是3.0×10-*mol.则干海带中 稹元素的含量是mg·kg'. 17.(14分)已知将溶液中的Fe',Cu'、Fe'完全沉淀为氢氧化物需要溶液的pH分别为9.6、 . 6.4、3.7. 现有含有FeCl.杂质的CuCl.·2H.O.首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进 行提纯: 的 加人氧化刻文区 水渡I 过 一定条件下 纯净的 cucl..2H.o 请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是 (填字母):写出基态氢原子的价层电子的轨道 表示式: A.C. B. NaCIO _. C. H:O. D. KMnO. (2)加人氧化剂的目的是 (3)若物质Y是Cu.(OH).CO.,为了除去Fe',溶液中发生的离子方程式有Fe'+3H.O Fe(OH).+3H*和 (4)由CuCl.·2H.O品体得到纯净的无水CuCl.,需要在 。 气氛中加热. (5)常温下,几种物质的溶度积常数见下表: Cu(OH: Fe(OH). CuCt 物霞 Ct 2.2X10-* K. 2.6×10*1.7×10-'1.3×10-" 某酸性CuCl.溶液中含少量的FeCl.,为制得纯净的CuCl.溶液,宜加人CuO调至溶液 pH-4.使Fe''转化为Fe(OH),沉淀,此时溶液中的c(Fe’')一 mol.I.-1. (6)铁和氢可形成一种品体,品胞结构如图所示,则该品体的化学式为 ,若该品体的 密度为。8·cm”),用N,表示阿伏加德罗常数的值,则该品胞的体积是 cm. 18.(14分)甲煌在工业上有很多用途,回答下列问题: I.利用甲烧催化还原NO.消除复氧化物的污染: 1.CH.(g)+4NO.(g)4NO(g)+CO.(g)+2H.O(g)AH.--574 k)·mol") I. CH.(g)+4NO(g)2N.(g)+CO.(g)+2H,O(g) AH:=-1160kJ·mol' i. CH.(g)+2NO.(g)N:(g)+CO.(g)+2H.O(g)AH; kJ·mol-1. (1)AH.= .a(CH.% (2)在4L.某恒容密闭容器中充人1molCH.和2 mol NO.进行反应 II.CH.的平街转化率a(CH.)随温度的变化关系如图所示。 . ①曲线上m,c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为 2. ②T,时,若反应进行到5min时达到平衡,则o~5min内,u(CH)- . mol·1-!·min-,反应平衡常数K=__. 【高二化学 第5页(共6页)】 ③下列说法正确的是 (填标号). A.当混合气体的压强不再随时间改变时,该反应达到平衡 B.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C.降低温度,有利于提高NO。的转化率,反应平衡常数也增大 D.加人合适的催化剂,AH,的绝对值增大 II.甲烧一氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极). 一。 稀破酸 (1)电池工作时,K电极通人的气体a为 (2)L.电极上的电极反应式为 (3)电路中转移电子的物质的量为2mol时,正极上消耗气体的体积为。 (标准 状况)。 19.(14分)化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体,其合成路线如下 CH.cooN -oCH.oCH Hm -oCHoCH. _ (1)B中含氧官能团的名称为 (2)由A→B可知C→D反应的条件X是 (3)A中笨环上的一氢取代物有__ 种. (4)D→E反应通过两步完成,则两步反应类型是 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:__ ①分子中含有笨环,碱性条件下能反生银镜反应; ②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2:2.1. BrO 的合成路线,完成下列填空: 1 Br No OH./Co. NOH 【高二化学 第6页(共6页)】