江西省上饶市弋、铅、横联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

答案第 1页，共 12页 弋横铅高一化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A C C A B C D 题号 11 12 13 14 答案 B C D A 1．D 【详解】A．“杀青”是通过高温破坏氧化酶活性，属于化学变化，A不符合； B．“揉捻”是借助外力使茶菁成条，有化学变化，B不符合； C．“烘干”是使茶脱水的过程，涉及化学变化，C不符合； D．“筛分”是根据茶叶的大小和粗细进行筛选，不涉及化学变化，D符合； 答案选 D。 2．C 【详解】A．硫酸钡难溶于水，不会释放有毒的 2Ba ，因此可安全用作“钡餐”，A正确； B．二氧化硫虽有毒，但在特定食品（如干果、葡萄酒）中允许作为漂白剂、防腐剂和抗氧 化剂，需严格控制添加量，B正确； C．石墨烯是新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，C错误； D．王水（浓盐酸与浓硝酸混合液）可溶解金、铂等金属，D正确； 故选 C。 3．C 【详解】A．1molSiO2中含有 4molSi-O键，90gSiO2的物质的量为 60g 90g /mol =1.5mol，含有 1.5mol×4=6mol的 Si-O键，A不正确； B．浓硝酸受热分解生成 NO2、N2O4，采用极端分析法，生成 2.3gNO2转移电子的物质的量 为 2.3g 1 46g/mol  =0.05mol、生成 2.3gN2O4转移电子的物质的量为 2.3g 2 92g/mol  =0.05mol， 则生成 NO2、N2O4共 2.3g时，转移的电子数为 0.05NA，B不正确； C．Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应 Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O，则 1molCu 与足量的浓硫酸完全反应，生成 1molSO2，C正确； 答案第 2页，共 12页 D．常温下，将 2.7gAl投入足量的浓硝酸中，铝表面发生钝化，铝不能完全反应，则失去的 电子数小于 1 A 2.7g 3 mol 27g/mol N   =0.3NA，D不正确； 故选 C。 4．A 【详解】A．2.3g钠的物质的量是 0.1mol，与重水(D2O)充分反应产生 0.05molD2，质量是 0.05mol×4g/mol＝0.2g，A正确； B．25.6gS8的物质的量是 25.6 mol 32 8 ＝0.1mol，S8分子中所含共价键数为 0.8NA，B错误； C．10mL质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，硫酸密度减小，物质的量浓度是 原来的 1 10 ，依据 1000c M   可知稀释后 H2SO4的质量分数大于 9.8%，C错误； D．铜与足量浓硝酸反应生成 NO2和 N2O4共 23g，NO2和 N2O4的最简式均是 NO2，物质的 量是 0.5mol，反应中得到 0.5mol电子，依据电子得失守恒可知铜失去的电子数为 0.5NA，D 错误； 故选 A。 5．C 【详解】①浓硫酸是液体，所以浓硫酸通常保存在细口瓶中，故①正确； ②HCl不是 Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据 HCl、硅酸酸性强弱判断 Cl、 Si元素的非金属性强弱，故②错误； ③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成 H2，故③错误； ④二氧化硫为酸性氧化物，燃煤中加入 CaO可吸收二氧化硫，但是不能减少温室气体的排 放，故④错误； ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化，证明浓硫酸具有脱水性，故 ⑤正确； ⑥二氧化硅与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠 和水，SiO2是酸性氧化物，故⑥错误； ⑦SO2和 Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反 应生成硫酸和 HCl，不能漂白，故⑦错误； ⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成 Fe3+，不能确定是否变质，故⑧错误； 答案第 3页，共 12页 ⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作 H2S等还原性气体的干燥剂，故⑨正确； 综上，正确的是①⑤⑨； 答案选 C。 6．C 【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴 加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断 Na2O2 是否变质，故不选 A； B．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液， 观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选 B； C．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 mol·L-1 4HClO 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡， 说明有二氧化碳气体放出，证明酸性： 4HClO > H2CO3，故选 C； D．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可与 Fe3+反应生成 Fe2+，故滴加 KSCN后溶液不显红色不 能说明食品脱氧剂样品中没有 Fe3+，故不选 D； 选 C。 7．A 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即 O带部分负电荷、H 带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是 氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合 a离子为水合氯离子，水合 b离子为水合钠离子， A正确； B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在Na和Cl，Na和Cl之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子 不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl=Na Cl  ，D错误； 答案选 A。 8．B 【详解】A．过量的铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、NO和水： + 2+ 2 - 33Fe+8H =3Fe +4H+2NO O+2NO，A错误； B．氯化铜溶液中通入硫化氢生成氯化铜沉淀和盐酸，离子方程式正确，B正确； 答案第 4页，共 12页 C．过量 Cl2通入 FeBr2 溶液发生反应生成氯化铁、溴单质，Fe2+ 和 Br- 均完全反应，正确 的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误； D．向  2 4 3Al SO 溶液中加入过量的 3 2NH H O ，生成的氢氧化铝沉淀不会溶解，离子 方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 +4NH ，D错误； 故选 B。 9．C 【详解】A．实验室制备 NH3，可用浓氨水和 CaO固体反应，NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑， 浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解 度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，不需要额外解热，可选择 b装置，制得的氨 气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择 d装置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收 集，所以需短管进，长管出，可选择 e装置，但由于 NH3极易溶于水，因此处理 NH3需要 防倒吸，综合可知，连接 b→d→e可制备收集氨气，故 A错误； B．实验室制备 SO2，利用亚硫酸钠固体和 70%浓硫酸反应，方程式为： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应无需加热，选择 b装置，SO2和水反应生成亚 硫酸，所以 SO2不能用排水法收集，所以 g装置不合适，故 B错误； C．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，所以应该用 a装置制备氯气；浓盐 酸具有挥发性导致生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制氯气溶解， 所以可以用饱和食盐水除去氯气中的 HCl；HCl是酸性气体，应该用酸性干燥剂干燥，所以 可以用浓硫酸干燥；HCl密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气， 所以连接顺序是 a→f→c→e→d，故 C正确； D．实验室制备 H2S，利用硫化亚铁（FeS）固体和稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其 化学方程式为 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，制取 H2S的反应物为固体和液体反应不需要加热， 可选择 b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应， H2S+H2SO4(浓)=SO2+S↓+2H2O，所以 c装置不合适，故 D错误； 故选 C。 10．D 【详解】A．向 Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的 H2O2溶液，硝酸根在酸性条件也具有强 氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明 H2O2氧化性大于 Fe3+，A错误； B．酚酞是一种有机弱酸，变色范围是 pH＝8.0－10.0，弱碱溶液也可能是无色，B错误； 答案第 5页，共 12页 C．向 5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴入 0.1mol/LKI溶液 5~6滴，I-与 Fe3+反应的离子方程式为 - 3+ 2+ 22I +2Fe =I +2Fe ，FeCl3有剩余，加 2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe3+，但是由于 Fe3+过量，不能说明反应有一定限度，C 错误； D．将某气体通入淀粉和 KI的混合溶液，蓝色褪去，不能证明该气体具有漂白性，也可能 是该气体与 2I 发生了氧化还原反应，D正确； 故选 D。 11．B 【分析】A是一种正盐，当 X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物 B， 则 A一定是弱酸的铵盐，结合单质 C连续与氧气生成的 E，且 E与水反应生成 F是强酸， 中学常见 N、S元素单质化合物符合转化关系，因此当 X是强碱时，B是 NH3，则 C是 N2、 D是 NO、E是 NO2、F是 HNO3；如果 X是强酸，则 B应该是 H2S，C是 S，D是 SO2，E 是 SO3，F是 H2SO4，这说明 A是(NH4)2S。 【详解】A．由上述分析可知，F可能是 2 4H SO 或 3HNO ，故 A正确； B．由上述分析可知，A是(NH4)2S，故 B错误； C．当 X是强酸时，C是单质 S，是一种微溶于酒精的固体，故 C正确； D．当 X是强酸时，用 O2 代替 Cl2，氧气可与氨气反应生成氮气，故 D正确； 答案选 B。 12．C 【分析】 2Zn PbO 原电池中，右侧电极发生氧化反应：  24Zn 2e 4OH Zn(OH)     ， 右侧电极为负极，左侧电极发生还原反应：PbO2+2e-+ 2-4SO +4H+=PbSO4+2H2O，左侧电极 为正极。 【详解】A．由上述分析可知 2PbO 是原电池的正极，A正确； B．锌电极锌失去电子，电极反应为  24Zn 2e 4OH Zn(OH)     ，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，OH 向Ⅱ室迁移，C错误； D．负极上发生  24Zn 2e 4OH Zn(OH)     ，1molZn 失去 2mol电子，质量减少 65g， 答案第 6页，共 12页 若负极减轻 32.5g电子转移 1mol，正极发生 PbO2+2e-+ 2-4SO +4H+=PbSO4+2H2O反应，2mol 电子转移正极由 1molPbO2生成 1molPbSO4增重 64g，1mol电子转移增重 32g，D正确； 故选：C。 13．D 【分析】依据等效氢原理判断各烷烃中的 H原子种类，即可知道烷烃的一氯取代物有几种， 其中等效氢主要有三种：①同 C上的 H一样；②同 C上的甲基上的 H一样；③对称位置上 的 H一样； 【详解】 A． 3 2 2 2 3CH CH CH CH CH 如图所示 对称，表明该烷烃有 3种 H， 即 3 2 2 2 3CH CH CH CH CH ① ② ③ ，则一氯取代物有 3种，A错误； B．  3 2 32CH CHCH CH 无对称性，但是有 2个同 C上的甲基 ， 所以该烷烃有 4种 H，即  3 2 32CH CHCH CH ① ② ③ ④ ，则一氯取代物有 4种，B错误； C． 3 2 33CH CCH CH 无对称性，但是有 3个同 C上的甲基 ，所以该 烷烃有 3种 H，即  3 2 33CH CCH CH ① ② ③ ，则一氯取代物有 3种，C错误； D．    3 32 2CH CHCH CH 如图所示 对称，且两边各有 2个同 C上的甲基 ，所以该烷烃只有2种H，即    3 32 2CH CHCH CH ②① ， 则一氯取代物有 2种，D正确； 故合理选项为 D。 14．A 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀， 镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，设 Cu为 x mol，Mg 为 y mol，则：合金质量：64x 24y 10  ，沉淀质量：  64x 24y 17 2 x y 18.5     ，解得：x 0.1 mol（Cu），y 0.15 mol（Mg）， 总金属物质的量 x y 0.25  mol； 【详解】A．全部沉淀后，溶质为 NaNO3，根据氮原子守恒，有 答案第 7页，共 12页 n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO+NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)= 1.1mol 0.1L =11mol/L； 故 A错误； B．每 1mol金属失去 2mol电子，总转移电子物质的量为：0.25 2 0.5mol  mol，个数 为 A0.5N ，故 B正确； C．设 NO为 a mol，NO2为 b mol：总物质的量：a b 0.3  ，电子守恒：3a b 0.5  ， 解得： a 0.1 ， b 0.2 ，体积比为 1:2，故 C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的 n(HNO3)=2n(合 金)+n(NO+NO2)= 2 0.25mol 0.3mol  =0.8mol，故剩余的硝酸为 0.3mol，故 D正确； 故选 A。 15．(1) 还原剂 2 2 4MnO SO MnSO  (2) 90℃ 防止 4 3NH HCO 受热分解，以提高原料利用率 (3) 2 3 22 2MnO 2Fe 4H 2Fe Mn 2H O         (4) 2 3 3 2 2Mn 2HCO MnCO CO H O        (5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴 2BaCl 溶液，若无沉淀，则已洗净 (6)  55 12 48 3 100% 2000 cV m     （其它答案合理也可） 【分析】软锰矿的主要成分是 2MnO ，含有少量的 3 4Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO ，向其中加入 稀硫酸，除 2SiO 外金属氧化物均可溶解，加入 2SO 后可将 3+Fe 还原为 2+Fe ，二氧化锰 还原为锰离子，过滤后滤渣 I为 2SiO ，滤液中存在 +H 、 2- 4SO 、 2+Mn 、 2+Fe 、 3+Al ； 向滤液中加入 2MnO ，可将 2+Fe 氧化为 3+Fe ，加入 3MnCO 调节 pH可除去溶液中的 3+Al 和 3+Fe ，使 3+Al 和 3+Fe 转化为 3Fe(OH) 、 3Al(OH) ，故滤渣 II为 3Fe(OH) 和 3Al(OH) ，过滤后滤液中存在 2- 4SO 和 2+Mn ，加入 4 3NH HCO ，将 2+Mn 转化为 3MnCO 。 答案第 8页，共 12页 【详解】（1）由分析可知 2SO 做还原剂，将 3+Fe 还原为 2+Fe ，将二氧化锰还原为锰离子； 浸取过程中， 2MnO 将 2SO 氧化为硫酸根，离子方程式为： 2 2 4MnO SO MnSO  ； （2）由图可知，90℃时， 2 6MnS O 的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则 浸锰的适宜温度是 90℃； 4 3NH HCO 受热易分解，温度不宜太高，防止 4 3NH HCO 受热 分解，提高原料利用率； （3）“氧化”操作中， 2MnO 与 2+Fe 之间发生氧化还原反应，使 2+Fe 氧化为 3+Fe ，离子 方程式为 2 3 2 2 2MnO 2Fe 4H 2Fe Mn 2H O         ； （4）“沉锰”时， 4 3NH HCO 与 2+Mn 反应生成碳酸锰、 2CO 和水，离子方程式为： 2 3 3 2 2Mn 2HCO MnCO CO H O        ； （5）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，由于原溶液中含有硫酸根，检验碳酸锰产品是否洗 净的操作为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴 2BaCl 溶液，若无沉淀，则 已洗净； （6）碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，而后与 4KMnO 反应生成 2MnO ，化合价由＋2价 变成＋4价， 4KMnO 由＋7价变成＋4价，根据化合价升降规律，设碳酸锰的物质的量为 n，所以 -3n 2=V 10 c 3    ，解得 33cV 10n= mol 2  ，故 3MnCO 质量分数为     33cV 10 55 12 48 55 12 48 cV 32 100% m 2000m          100% 。 16．(1)CH4+Cl2 光照CH3C1+HCl (2)控制气流速率 (3) 不能 A装置生成的 Cl2中混有 HCl气体，且过量的 Cl2能够与水反应产生 HCl， 所以不能根据 E中有 HCl产生，就说是甲烷与氯气发生了取代反应 (4)6 (5)9 (6) C3H8 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 U形管 b，干扰实验测定 答案第 9页，共 12页 【分析】在装置 A中，浓盐酸与 MnO2混合加热反应产生 Cl2，在装置 B中浓硫酸可以干燥 气体、混合气体，并通过观察气泡来控制气流速率；在 C中 Cl2与 CH4在光照条件下发生取 代反应产生 CH3Cl等有机物及 HCl；根据取代反应的特点，由取代反应产生的物质的物质 的量计算反应消耗的 Cl2的物质的量。 【详解】（1）在装置 A中，浓盐酸与MnO2混合加热反应产生 Cl2，装置 B的浓硫酸可以干 燥、混合 Cl2与 CH4然后在 C中 Cl2与 CH4在光照条件下发生取代反应产生 CH3C1、HCl， 反应方程式为：CH4+Cl2 光照CH3C1+HCl。 （2）B装置中浓硫酸的作用有三种：①控制气流速率；②干燥气体，避免副反应的发生； ③混匀混合气体。 （3）A装置生成的 Cl2中混有 HCl气体，且过量的 Cl2能够与水反应产生 HCl，所以不能根 据 E中有 HCl产生，就说是甲烷与氯气发生了取代反应。 （4）若 2mol 4CH 与 2Cl 在光照条件下发生取代反应， 4CH 全部消耗完，测得生成 3CH Cl、 2 2CH Cl 、 3CHCl 和 4CCl 的物质的量之比为1:2:3:4，由 C元素守恒可知生成 3CH Cl、 2 2CH Cl 、 3CHCl 和 4CCl 的物质的量分别为 0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.8mol，结合取 代反应的特点，可知发生取代反应消耗 Cl2的总物质的量为 n( 3CH Cl )+2n( 2 2CH Cl )+3n( 3CHCl )+4n( 4CCl )=0.2 mol+2×0.4 mol+3×0.6 mol+4×0.8 mol=6mol。 （5）9种 （6）①实验前后干燥剂和 U形管 a的质量差为烷烃燃烧生成水的质量，可知水的物质的量 为 30.8g-29.0g 18g/mol =0.1 mol；实验前后碱石灰和 U形管 b的质量差为烷烃燃烧生成的二氧化 碳的质量，二氧化碳的物质的量为 71.1g-67.8g 44g/mol =0.075 mol，可知烷烃 X中 n(C)∶n(H)=0.075∶0.2=3∶8，实验式为 C3H8，由于实验式中 H原子已经饱和，该烷烃的 分子式为 C3H8； ②为确保测量的准确性，需要在 U形管 b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是：防 止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 U形管 b，干扰实验测定。 17．(1)Fe、O 答案第 10页，共 12页 (2) 2 22NO O 2NO  (3) 33 23FeO 10H NO 3Fe NO 5H O         (4)取适量 G溶液于试管中，继续滴加 NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口，若试纸变蓝，则证明含有 4NH  【分析】气体C为无色气体，遇空气变成红棕色，C为NO，沉淀E为红褐色沉淀，E为Fe(OH)3， F为 Fe2O3，D为 NO2，B为 HNO3，D为 Fe(NO3)3，G为 NH4NO3，根据元素守恒，A中含 Fe和 O，为 FeO，据此回答。 【详解】（1）根据分析可知，组成固体 A的元素符号为 Fe、O； （2）C→D的化学反应方程式为：2NO+O2=2NO2； （3）固体 A和过量溶液 B反应的离子方程式： 3 3 23FeO 10H NO 3Fe NO 5H O         ； （4）检验溶液 NH4NO3中的 4NH  的方法为：取适量 G溶液于试管中，继续滴加 NaOH浓 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有 4NH  。 (5) 70% (6)5：4 （5）列三段式：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g / mol 1 2 0 0 / mol 0.2 0.6 0.2 0.2 / mol 0.8 1.4 0.2 0.2   初始 转化 平衡      2 3CO g 2H g CH OH g / mol 1 1.4 0.2 / mol 0.4 0.8 0.4 / mol 0.6 0.6 0.6   初始 转化 平衡 平衡时气体总物质的量：0.8mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.2mol 2.8mol     ， 平衡时氢气转化率： 2 0.6 100 70 2   ％ ％ 答案第 11页，共 12页 （6）若进入电极A的    2n H : n CO 3:1 ，由负极反应： 23 2CO 2e CO 2CO    、 2 2 3 2 2H 2e CO H O CO      ，消耗 3mol氢气转移 6mol电子生成 3mol 2CO ，消耗 1molCO转移 2mol电子生成 2mol 2CO ，共转移 8mol电子生成 5 mol 2CO ，由正极反应： 2 2 2 3O 2CO 4e 2CO     ，消耗 4mol 2CO ，理论上负极生成的 2CO 与正极消耗的 2CO 的物质的量之比是 5：4。 18．(1) 浓硫酸 除去氯气中的氯化氢 (2) 收集器内充满黄绿色气体 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置 g中被 氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染 (3)在沉积的氯化铁固体下方加热 (4) 250 mL容量瓶 25(a-b) 27cV BD 【分析】由实验装置图可知，装置 a中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥 发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置 b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体， 装置 c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置 d、e用于制取、冷凝收集氯化铁，装置 f中盛 有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入 e中导致氯化铁潮解，装置 g中盛有的氢氧化 钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置 f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入 e中导 致氯化铁潮解；装置 b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； （2）由题意可知，步骤Ⅱ为打开分液漏斗活塞，点燃装置 a处酒精灯，当收集器内充满黄 绿色气体，点燃装置 d处酒精灯；步骤Ⅴ中通入干燥空气的目的是把装置内残留的氯气排入 装置 g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染； （3）由题意可知，氯化铁 300℃左右升华可知，要使沉积的氯化铁进入收集器，需要的操 作是在沉积的氯化铁固体下方加热； （4）由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶可知，配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； 由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得①中存在如下转化关系： 6FeCl3⋅ nH2O—6Fe2+—K2Cr2O7，反应消耗 VmLcmol/L重铬酸钾溶液，则 250mL溶液中铁 离子的物质的量为 6×cmol/L×10-3VL× 250mL 25.00mL =0.06cVmol；由②中质量变化可得结晶水的 答案第 12页，共 12页 物质的量为 (a-b)g 18g/mol = (a-b) mol 18 ，由化学式可得：1：n=0.06cVmol： (a-b) mol 18 ，解得 n= 25(a-b) 27cV ； A．实验①中，称重后样品发生了潮解对氯化铁的物质的量无影响，对所测结果无影响，故 不符合题意； B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容会使所配的溶液浓度偏大，导致所测结果偏小， 故符合题意； C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤会使所配的溶液浓度偏小， 导致所测结果偏大，故不符合题意； D．实验②中样品与 2SOCl 反应时，失水不充分会使失水的质量偏小，导致所测结果偏小， 故符合题意； 故选 BD。 弋横铅高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：Si-28 O-16 N-14 Al-27 Na-23 S-32 Mg-24 Cu-64 Mn-55 C-12 Zn-65 H-1 Fe-56 一、单选题(每个3分，共42分) 1．女儿茶是一种口感清新、香气独到的绿茶，其制作工艺包括晾晒、杀青、揉捻、烘干、筛分等，以下操作最不可能引起化学变化的是( ) A．杀青 B．揉捻 C．烘干 D．筛分 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( ) A．医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B．二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料 D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．90gSiO2含有3mol的Si-O键 B．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA C．1molCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成1molSO2 D．常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．钠与重水()充分反应产生 B．()分子中所含共价键数为 C．质量分数为的，用水稀释至，的质量分数为 D．铜与足量浓硝酸反应生成和共，则铜失去的电子数大于、小于 5．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有( ) ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A．① ② ⑤ ⑦ B．① ③ ⑥ C．① ⑤ ⑨ D．① ⑤ ⑧ ⑨ 6．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A．A B．B C．C D．D 7．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是：( ) A．图中水合离子为水合钠离子 B．溶液以及熔融均属于电解质 C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的电离过程为 8．下列对应的离子方程式正确的是( ) A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： C．过量的通入溴化亚铁溶液： D．向溶液中加入过量的： 9．气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是( ) A．制备收集：连接a→d→e→g B．制备收集：连接b→c→g C．制备收集：连接a→f→c→e→d D．制备收集：连接b→c→e→d 10．下列由实验现象所得结论正确的是( ) A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于 B．向某无色溶液中滴加滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性 C．往溶液中滴加滴溶液，加入，振荡，取上层清液滴加溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度 D．将某无色气体通入淀粉和的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性 11．下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是( ) A．F可能是或 B．当X是强酸或强碱时，A不可能是同一物质 C．当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体 D．当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质 12．新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是( ) A．是原电池的正极 B．Zn极的电极反应为： C．双极膜中向Ⅰ室迁移 D．理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g 13．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是( ) A． B． C． D． 14．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是( ) A．该硝酸的物质的量浓度为 B．合金与硝酸反应中转移的电子总数是0.5NA C．混合气体中NO和NO2的体积之比为1∶2 D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.3mol 二、解答题 15．（每空2分，共16分）以软锰矿（主要成分是、含有少量的、、）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： (1)浸取时加入的作用是做 （填“氧化剂”或“还原剂”），与发生反应的化学方程式为 。 (2)“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸取”的适宜温度是 ，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是 。 (3)“氧化”操作的离子方程式为 。 (4)“沉锰”时，发生的离子方程式为： 。 (5)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是 。 (6)取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c 的溶液滴定，至滴定终点（高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗溶液的体积为V mL。（已知：反应产物为，杂质不参与反应），则样品中质量分数的计算式为 （用质量分数表示，无需化简）。 16（每空2分，共16分）．某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。回答下列问题： Ⅰ、烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。    (1)请写出C装置中生成的化学方程式： 。 (2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③ 。 (3)检测发现，E装置水中有出现， (填写“能”或“不能”)由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是 。 (4)若2mol与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成、、和的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是 mol。 (5)丁烷与氯气发生反应的产物之一为C4H8Cl2，则C4H8Cl2的结构有 种(不包括立体异构)。 Ⅱ、烷烃可以发生氧化反应。 将某烷烃X在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通入如图所示装置，得到如下表所示实验数据(已知U形管a中干燥剂只吸收水蒸气且产生的气体在相应装置中均被完全吸收)。    实验前 实验后 实验前实验后(干燥剂+U形管a)的质量 29.0g 30.8g 实验前实验后(碱石灰+U形管b)的质量 67.8g 71.1g (6)①烷烃X的分子式为 。 ②为确保测量的准确性，需要在U形管b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 。 17（每空2分，共12分）．黑色固体A仅由两种元素组成，14.4g固体A可以发生如图转化： 已知：气体C为无色气体，遇空气变成红棕色，沉淀E为红褐色沉淀。 (1)组成固体A的元素符号为 。 (2)写出C→D的化学反应方程式 。 (3)写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式 。 (4)请设计实验检验溶液G中的阳离子 。 (5)在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ，同时只发生如下反应： 反应1： 反应2： 达到平衡时，容器中为0.8mol，为0.6mol，此时的平衡转化率为 应用二：氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示 (6)若进入电极A的，理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是 。 18（除注明外，每空2分，共14分） 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： (1)①装置f中的试剂是 ；（1分）②装置b的作用为 ；（1分） (2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是 。 (3)加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是 。 (4)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： ①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与V mL c mol/L的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、、不参与反应)。 ②另取ag样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； ，下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$