江西省新九校协作体2024-2025学年高二下学期第二次联考化学试题

江西省新九校协作体高二年级第二次联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A晶体是内部粒子（原子，离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。食盐属于晶体；非晶体 是内部粒子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质，如玻璃、透明塑料、炭黑都是非晶体。故选A项。 2.B1-丁醇中含有5种环境的H原子，乙醚中只含有2种环境的H原子，可用核磁共振氢谱鉴别两者，A项不符合题 意：由于1-丁醇和乙醚分子式相同，均为CHO,利用燃烧法不能鉴别两者，B项符合题意；乙醚的结构简式为 CH CH-OCH2 CH,1-丁醇的结构简式为CHCH CH-CH.(OH,两者所含官能团不同，可用红外光谱法鉴别两者，C项 不符合题意：1-丁醇中含有一OH,可与金属钠反应生成氢气，乙醚不与金属钠反应，可鉴别两者，D项不符合题意。 3.CF的原子半径比C小，全氟丙烷的球棍模型应为 0,C项错误。 4.BSO,的空间结构为平面三角形，键角为120°；P,的空间结构为正四面体形，键角为60°：H2O的空间结构为V形，键角 约为105°：C0为直线形分子，键角为180°。故选B项。 5.D分子中含有氧原子，属于烃的衍生物，A项错误：第一电离能：N>(O>C,B项错误：由题给结构简式可知，分子中左 侧环上的碳原子均采用sp杂化，故所有碳原子不可能共平面，C项错误：羟基可以与Na反应，1mol该有机物与足量 的Na反应最多能产生2.5molH2,D项正确。 H H 6.B标准状况下，苯是液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误：根据乙烯的结构简式 H H 知，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯(1mo)所含共用电子对数日为6N,B项正确：100g46%的乙 醇溶液中乙醇的质量为46g,物质的量为1ol,乙醇中含有氧原子数目为N,由于溶液中还有水，水中也含有氧原子， 因此溶液中氧原子数目大于N,C项错误：1ol环氧乙烷(O)中含有极性共价键的数目为6Na,D项错误。 7.B溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止其冷凝，A项正确：装置D中产生的淡黄色沉淀可能是挥发出来的 B:与AgNO反应生成的，B项错误；装置D中存在的错误是没有防倒吸，应将导管改为倒置的三角漏斗，且与液面相 切，C项正确：实验结束后，应先向三颈烧瓶中加人NaOH溶液吸收其中的B蒸气和HBr气体，再拆卸装置，D项 正确。 8.D溴代烃的密度大于水，苯的密度小于水，A项正确：等质量的烃，氢的含量越高则完全燃烧时的耗氧量越大，故质量 【高二年级第二次联考·化学参考答案第1页（共4页）】 相同，完全燃烧时的耗O2量：CH>CH。>C2H,B项正确：烷烃的碳原子数越多，沸点越高，当碳原子数相同时，支链 CH CH 越多，沸点越低，C项正确： 分别含有4种、5种、2种H原子，一溴代物种数分别 CH CH 为4种、5种、2种，D项错误。 9.A金刚石品胞中每个碳原子被12个六元环共用，A项正确：金刚石中碳原子的杂化方式为sp旷，石墨中碳原子的杂化 方式为sp,B项错误：在二氧化硅品体中，平均每个S形成4个S一O共价单键，C项错误：石墨晶体中层内是共价键， 层间是范德华力，石墨是混合型品体，D项错误。 10.B由题意可知，W为H,X为O,Y为A1,Z为S,Q为K。电负性：O>S>K,A项正确：HO中存在分子间氢键，故沸 点：HO>HS,B项错误：基态K原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s,共有10种空间运动状态，C项正确：常 温下，A1在浓硫酸中会发生钝化，D项正确 11.D电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，生成的HS等也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误：向苯酚的苯溶 液中滴加几滴浓溴水，生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于苯酚和苯中，因而未出现白色沉淀，B项错误；乙醇沸点低，易挥 发，产生的气体中会混有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应生成乙烯，C项错误： 甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，盛放苯的试管中 下层溶液为紫红色，盛放甲苯的试管中溶液为无色，说明苯环使甲基活化，D项正确。 12.C由题给结构示意图可知，该配合物中配离子的化学式为[F(HO):]=,A项错误；结构中标“☆”的水分子没有与 Fe形成配位键，受热时最易失去，B项错误：1ol绿矾晶体中所含σ键的数目为24N,C项正确：氢键不属于化学 键，D项错误。 ⊙ ② H 13.C有机物a 中含有3个手性碳原子（如图带“”的碳原子），A项错误：由c的结构简式可知，分子 中碳原子的杂化方式有sp,sp两种，B项错误：该反应为消去反应生成碳碳双键，消去的是氯原子和邻位碳上的氢原 子，由碳碳双键的位置可确定产物d消去的是①号H原子，C项正确：有机物，d互为同分异构体，但性质不完全相 同，D项错误。 14.D该晶胞中，N原子位于顶点，Cu原子位于面心，根据均摊法，一个晶胞中Ni原子个数为日g×8=1,Cu原子个数为 【高二年级第二次联考·化学参考答案第2页（共4页）】 麦×6-3，故钢原子与候原子的数量比为3：1，A项精误：品胞中Cu与Cu的最短距离为号。m,B项错误：由题意可 知，3号原子的原子分数坐标为1，弓，).C项错误：由晶胞的结构可知，该晶体沿体对角线上的投影如图乙所示.D 项正确。 15.(1)①④(1分)3-甲基戊烷(2分) ()2CH CH-CH.OH+O-2CH,CH.CHO+2HO2) C (3)12：1(2分) HO (2分》 (4)c(1分)b(1分) (5)装置A中产生气泡，装置C中产生白色浑浊（合理即可，2分） (6)CHO+CO2+H:O→C6HOH+HCO方(2分) 【解析】(3)HO 中有24个g键、2个x键，g键与r键数目之比为12：1：它与C1发生1,4-加成所得产物的 结构简式为 HO (4)X处试剂为醋酸，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明酷酸的酸性强于碳酸，生成的二氧化碳中混有挥发出 来的醋酸，故先通过饱和NHC)方溶液除去，Y处试剂为苯酚钠溶液，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，证明了碳 酸的酸性强于苯酚。 16.(1)3d4s2(1分)V、As(2分)(2)6(1分)N(2分)24(2分)(3)三角锥形(1分)sp(1分) (4)CoS(2分)4(2分) 【解析】(1)基态C0原子的价层电子排布式为3d4s2:其未成对电子数为3，与其同周期且未成对电子数也为3的元素 为V和As (2)[Co(NH3),]Cl是Co的一种配合物，Co3+提供空轨道，N提供孤电子对，氨气是配体，则Co+的配位数为6，提供 孤电子对的原子是N。 (④)图甲中Co的原子个数为4×日十4=4.5，含有S的个数为12×}+1=4，则其化学式为C⊙，S:图乙中由均掉法 可以计算出晶体的化学式为iS,晶胞中1i的配位数为4。 【高二年级第二次联考·化学参考答案第3页（共4页）】 17.(1)CH2(1分)CL,光照(1分) Br (2)消去反应(2分) 1(2分) Br (3) +2KOH +2KC1+2HO(2分) △ (4)9(2分)CH-C(CH)-C(CH)一CH、CH.CH2C=CCH2CH(2分) (5 一定条件 (2分) 【解析】(4)能使溴水褪色且1mol有机物可消耗2 mol Bra,说明分子结构中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，再结合 ①②③④ ① D 有机物分子中含有2个甲基，可知其结构有8-8-巴、C一C8-C、CC-C、C=C-C ① C=CCC ,共9种结构：其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2￥3的结构简式为 CH一C(CH)C(CH)一CH和CH.CH2C=CCH CH。 18.(1)M(1分)B(2分) (2)四面体形(2分)b(2分)》 (3)异硫氰酸(2分)N的电负性大，则异硫氰酸中H一N键的极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸中只存在范德华力， 故异硫氰酸的沸点高于硫氰酸（合理即可，2分） (4)4(2分) 968(2分) 【解析】(1)3s轨道的能量比3印轨道的能量低，A项违背了能量最低原理；电子在简并轨道上排布时，总是先单独分占， 且自旋平行，B项违背洪特规则：C项遵循核外电子排布规律：同一轨道上不可能存在自旋方向相同的电子，D项违背 了泡利原理，故选B项。 (2)S?的空间结构为正四面体形，故SO号的空间结构为四面体形：S(O中的中心S原子无孤电子对，不作配位原 子，端基S原子含有孤电子对，O原子含有孤电子对，电负性：O>S,故SO中的端基S原子最易和Au配位，故选 b项。 【高二年级第二次联考·化学参考答案第4页（共4页）】江西省新九校协作体高二年级第二次联考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各題的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命題范围：人教版选择性必修2全册：选择性必修3第一章一第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32CI35.5Ni59Cu64 Ga 70 Ag 108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 2.下列方法中不能用于鉴别1-丁醇和乙醚的是 A.核磁共振氢谱 B.燃烧法 C.红外光谱法 D.与金属钠反应 3.下列化学用语表示错误的是 HH A.乙醇的结构式：H一C一C一OH B.SO2的VSEPR模型： HH C.全氟丙烷的球棍模型： D.2-甲基-1,3-丁二烯的键线式： 4.下列分子中，键角最小的是 A.S03 B.P C.H2O D.COz 【高二年级第二次联考·化学第1页（共6页）】 5.中药是中华民族的瑰宝，为人类健康做出巨大贡献。密蒙花具有抗氧化应激、保护肝脏、抗炎等功能， 其中一种活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A.属于芳香烃 OH OH B.第一电离能：O>N>C C.分子中所有碳原子可能共平面 D.1mol该有机物与足量的Na反应最多能产生2.5molH2 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5N B.28g乙烯所含共用电子对数目为6N C.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数日为N D.1mol环氧乙烷(0)中含有极性共价键的数目为4NA 7.溴苯是一种重要的化工原料。某实验室合成溴苯的装置示意图如图所示（夹持仪器已省略）。已知： MnO,+2NaBr+2H,SO,(浓)△MnSO,+NaSO,+Br2↑+2H2O,下列说法错误的是 NaOH溶液 》一浓硫酸 -MnO2 浓硫酸 AgNO NaBr 子热水 溶液 铁粉 B A.装置B中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 B.装置D中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 C.装置D中存在的明显错误是没有防倒吸 D.实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置 8.下列有关有机化合物性质的比较错误的是 A.密度：溴乙烷>水>苯 B.质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH>C:Ho>C2H CH C.沸点：正己烷>CH3一CHCH2一CH3>CH3—C一CH CH CH CH CH D.一溴代物种数 CH.CH 87 CH CH 【高二年级第二次联考·化学第2页（共6页）】 9.元素周期表中第A族元素单质及化合物结构各异。观察下列结构示意图判断有关说法正确的是 ●SioO 金刚石 石 二氧化硅 A.金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用 B.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 C.在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成2个SiO共价单键 D.金刚石、石墨、二氧化硅均属于共价晶体 10.净水剂QY(ZX)2·12W2X所含的五种主族元素分别位于元素周期表的前四周期，W、X、Y、Z、Q的 原子序数依次增大，其中W与Q位于同一主族，X与Z位于同一主族，元素Y是地壳中含量最多的 金属元素。下列说法错误的是 A.电负性：X>Z>Q B.最简单氢化物的沸点：Z>X C.基态Q原子核外电子有10种空间运动状态 D.常温下，Y在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 11.根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气休通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫 A 产生的气体中含有乙炔 红色褪去 在苯中苯酚不与B反应生成 B 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀 2,4,6-三溴苯酚 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气休通入酸性高锰酸钾溶 乙醇发生消去反应生成乙烯 液，溶液褪色 向盛放苯和甲苯的试管中分别滴加少量酸性KMO:溶液，充分振荡，盛 D 苯环使甲基活化 放苯的试管中下层溶液为紫红色，盛放甲苯的试管中溶液为无色 12.绿矾(F©SO,·7HO)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，其结构示意图如图所示，设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 ●Fe A.该配合物中配离子的化学式为[Fe(HO)5] Os 00 B.受热时标“女”的水分子最不易失去 OH C.1mol绿矾晶体中所含。键的数目为24NA D.绿矾晶体中所含化学键有配位键、极性共价键、离子键、氢键 【高二年级第二次联考·化学第3页（共6页）】 13.薄荷醇卤代后的产物()可发生如下反应。下列有关说法正确的是 ② (主要产物) -CI (次要产物) a b d A.有机物a中含有1个手性碳原子 B.有机物c中碳原子的杂化方式均为sp C.该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为d D.有机物c、d的性质完全相同 14.云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。某铜镍合金的立方晶胞结构如图甲 所示。该晶胞参数为anm,以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。1号原子的原子分数坐标为(0,0,0)，2号原子的原子分数坐标为(1,1,1)。下列说 法正确的是 ONi 图甲 图乙 A.晶胞中铜原子与镍原子的数量比为1：3 B.晶胞中Cu与Cu的最短距离为√2anm C3号原子的原子分数坐标为（号，1，号） D.该晶体沿体对角线上的投影如图乙所示 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)I.有机物种类繁多，性质多种多样，现有下列五种物质：①CH3一CHCH2一CH3、②1-丙 C2 Hs 醇、③HO 《人、④正记烷⑤◇ OH 。回答下列问题： (1)上述有机物中，互为同分异构体的是 (填序号)：①的系统命名是 (2)写出②催化氧化的化学方程式： (3)③分子中。键与π键数目之比为 ,它与等物质的量的C1发生1,4-加成所得产物的结 构简式是 【高二年级第二次联考·化学第4页（共6页）】 Ⅱ.某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置： NaCO,固体 饱和NaHCO,溶液 B (4)X处的试剂是 (填字母，下同)，Y处的试剂是 a.苯酚溶液 b.苯酚钠溶液 C.醋酸溶液 d.CH COONa溶液 (5)能证明三种酸的酸性强弱的现象是 (6)写出装置C中发生反应的离子方程式： 16.(14分)三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]C13》是一种重要的化工原料。利用含钴废料（主要含有Co2O3, 还含少量Fe、Al,SiO2等杂质)制取[Co(NH)6]Cl的工艺流程如图所示： 盐酸①NaCIO,②Na,CO, NH,CI溶液氨水H,O, 废料→ 酸浸 除杂 系列 氧化系列CoNH,).1CL 操作 CoC,→混合 操作 滤渣 滤渣 活性炭 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式是 :基态原子中，与Co同周期且未成对电子数相同的 元素是 (填元素符号)。 (2)[Co(NH3)6]CL中Co3+的配位数是 ,提供孤电子对的原子是 (填元素符号)： 1mol配合物[Co(NH3)6]Cl中含有o键的数目是 NA(设N为阿伏加德罗常数的值)。 (3)CIO方的空间结构是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 (4)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料。其结构如图所示，图甲是钴硫化物晶胞的一部分，可代 表其组成和结构：图乙是充电后的晶胞结构，图甲、图乙的晶胞均为立方晶胞。 ●Co oS oLi 图甲 图乙 图甲所示的钴硫化物的化学式是 :图乙所示品胞中L的配位数为 17.(14分)有机物H是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图所示： Br OH KOH H 乙醇/△ 乙/△ →E 一定条件 A B E Br OH G 回 已知CH一C一CH2结构不能稳定存在。 【高二年级第二次联考·化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)A的实验式是 ,A→B的反应试剂和条件是 (2)B→C的反应类型是 ;已知F的分子式为C6HBr2,则F的结构简式是 (3)D→E的化学方程式为 (4)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 i.能使溴水褪色且1mol有机物可消耗2 mol Br2; ⅱ.有机物分子中含有两个甲基 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3的结构简式为 (5)已知反应 十1一定条件人，则E与了在一定条件下发生反应的化学方程式为 18.(15分)自然界的陆地、海洋、大气中均含有硫元素，硫自远古时代就被人们所知晓并使用。回答下列 问题： (1)基态硫原子中核外电子占据最高能层的符号是 下列有关基态硫原子的价层电子轨道 表示式中，仅违背洪特规则的是 (填字母)。 A. B. 3s 3p 3p3p. 3s 3p. 3p, 3p D. 3s 3p 3p3p 3s 3p3p3p (2)通过碘量法可测定产品中钴元素的含量，碘量法常用到Na2S2O3溶液，查阅资料知，S2O可看成 SO中的一个O被S代替得到的，则SO的空间结构是 :一定条件下，SO可形成 配合物Na:[Au(SO3)2],则SO中的 (填字母)最易和Au配位。 a.中心S原子 b.端基S原子 c.O原子 (3)类卤素离子SCN-可用于Fe+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H一S一C=N)和异硫 氰酸(H一N一C一S),这两种酸中沸点较高的是 (填名称)，原因是 (4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，与G距离最近的S有 个，若晶体的密度为pg·cm3, 设阿伏加德罗常数的值为N,则晶胞的体积为 cm3(用含p、Na的代数式表示). ●Ag Ga 【高二年级第二次联考·化学第6页（共6页）】