精品解析：天津市第一百中学 咸水沽第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中联考 化学试题

2024~2025学年度第二学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题3分 共54分) 1. 下列表达式正确的是 A. 碳原子的L层电子轨道表示式： B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C. 基态溴原子的价电子排布式是 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素的原子序数为6，L层电子排布式为2s22p2，轨道表示式为，故A错误； B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，共有3个能级，则原子核外有三种能量不同的电子，故B正确； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的价电子排布式4s24p5，故C错误； D．氢原子的原子核外只有1个电子，则氢原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误； 故选B。 2. 34Se和S均属于VIA族元素。下列关于 Se及其化合物性质不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径：Se<As C. 酸性： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则砷元素的第一电离能大于硒元素，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硒原子的原子半径小于砷原子，故B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硫酸的酸性强于硒酸，故C正确； D．硫化氢和硒化氢都属于分子晶体，硒化氢的相对分子质量大于硫化氢，分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷的球棍模型： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. 乙炔的电子式：H:C:::C:H 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式：，A错误； B．C原子半径大于H原子半径，丙烷的球棍模型为：，B正确； C．对硝基甲苯的结构简式：，C错误； D．乙炔的电子式：，D错误； 答案选B。 4. 已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. CH3COOH 分子中只有σ键 D. CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误； 答案选B。 5. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 1mol配合物中σ 键的数目为12 B. 配离子为 ，中心离子为Fe3+，配位数为6 C. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键，非极性键 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共 个 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构可知，1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×NA =12 NA，A正确； B．根据结构可知，配离子为 ，中心离子为Fe3+，配位体是CN-，则配位数为6，B正确； C．Na+与存在离子键，CN-与Fe3+形成配位键，碳氮之间存在极性共价键，不存在非极性键，C错误； D．配合物Na3[Fe(CN)6]为离子化合物，电离出3个Na+与1个，所以1mol配合物电离共得到4NA阴阳离子，D正确； 故选C。 6. 元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是 A. 原子半径： r(B)<r(Al)<r(Ga) B. 电负性： B> Al> Ga C. BN、 AlCl3、 Ga2S3均为共价晶体 D. 第一电离能： B> Al> Ga 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：r(B)<r(Al)<r(Ga)，故A正确； B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：B>Al>Ga，故B正确； C．AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误； D．同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，则I1(B)>I1(Al)>I1(Ga)，故D正确； 故答案为C。 7. 碳是构成化合物的重要中间体，下列说法错误的是 A. 沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷 B. 的名称为2-乙基戊烷 C. CH3OCH3与CH3OCH2CH3互为同系物 D. 常温下，在水中的溶解度：苯甲酸<乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子个数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式相同，支链依次增多，所以新戊烷、异戊烷、正戊烷的沸点依次增大，故A正确； B．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基己烷，故B错误； C．由结构简式可知，CH3OCH3与CH3OCH2CH3的官能团都为醚键，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确； D．苯甲酸的分子结构中含有苯环，苯环是一个非极性的芳香环，使得苯甲酸分子的极性较乙酸低，水是极性分子，由相似相溶原理可知，苯甲酸的水溶性小于乙酸，故D正确； 故选B。 8. 下列有关物质或微粒的描述中，不正确的是 A. 金刚石和石英都是共价晶体 B. 、中所有原子都在同一平面上 C. 和是含有极性键的极性分子 D. 、、、的稳定性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英是指二氧化硅，金刚石和二氧化硅均为共价晶体，A正确； B．中心原子N价层电子对数：，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，所有原子都在同一平面上；中心原子C价层电子对数：，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，所有原子都在同一平面上，B正确； C．和是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键的非极性分子，C错误； D．由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，故H-X键稳定性减弱，、、、的稳定性依次减弱，D正确； 答案选C。 9. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C. 稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．“杯酚”与C70不能形成超分子，“杯酚”能与C60和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故A错误； B．干冰是分子晶体、分子间靠范德华力维系，SiO2是共价晶体，熔融时需要破坏共价键，由于范德华力小于共价键，所以干冰的熔点低于SiO2，与C=O键的键能无关，故B错误； C．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键能大于H-S键，稳定性H-O大于H-S键，分子的稳定性大小与氢键无关，故C错误； D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别金刚石和玻璃，故D正确； 答案选D 10. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是 ①②③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2-CHBr2⑤⑥CH3Cl A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】卤代烃发生消去反应的条件是：与卤素原子连接的碳原子的相邻碳原子上有氢原子。 【详解】①由结构简式可知，氯苯不能发生消去反应，故符合题意； ②由结构简式可知，在氢氧化钾醇溶液中共热能发生消去反应生成2﹣甲基丙烯，故不符合题意； ③由结构简式可知，(CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应，故符合题意； ④由结构简式可知，CHCl2-CHBr2在氢氧化钾醇溶液中共热能发生消去反应，故不符合题意； ⑤由结构简式可知，在氢氧化钾醇溶液中共热能发生消去反应，故不符合题意； ⑥由结构简式可知，CH3Cl不能发生消去反应，故符合题意； ①③⑥符合题意，故选A。 11. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，M中碳原子的杂化方式均为，A项正确； B．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，B项正确； C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中无手性碳原子，C项正确； D．羟基均能与Na发生反应，与NaOH反应为酚羟基，故1molM最多消耗Na和NaOH物质的量之比为，D项错误； 故选D。 12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B CO2(SO2) 碳酸钠溶液 洗气 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被高锰酸钾氧化，生成CO2，会引入新杂质，故A错误； B．CO2、SO2都能与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故B错误； C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C错误； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确； 故答案选D。 13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷 C. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 在辛烷液体中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照甲烷与氯气的混合物发生取代反应，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应，乙烯与氢气发生加成反应，则二者均发生加成反应，B错误； C．光照甲烷与氯气的混合物发生取代反应，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；乙烯与水蒸气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，C正确； D．在辛烷液体中滴入溴水，溴水褪色发生了萃取；乙烯使溴水褪色是乙烯与溴发生加成反应，D错误； 故选C； 14. 某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，需在碳链上插入碳碳三键。根据“碳四价”原则，只能插入在如下位置，而右边两个乙基处于相同化学环境，此炔烃有两种。 故答案选B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为1.2 B. 常温常压下，11.2L 乙烯所含分子数目小于0.5 C. 常温常压下，4.4g N2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.6 D. 常温下， 1mol C5H12中含有共价键数为16 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇水溶液中乙醇和水分子都含有氢原子，则10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为×6×NAmol—1+×2×NAmol—1=1.2NA，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2L乙烯所含分子数目小于×NAmol—1=0.5NA，故B正确； C．一氧化二氮和二氧化碳的相对分子质量都是44，所以常温常压下，4.4g 一氧化二氮和二氧化碳混合气体中含的原子数目为×3×NAmol—1=0.3NA，故C错误； D．戊烷分子中含有16个共价键，则1 mol 戊烷中含有共价键数为1 mol×16×NAmol—1=16NA，故D正确； 故选C。 16. 下列四个装置(及相应条件)符合实验要求的是 A. 实验室用A装置制备乙烯时，用向上排空集气法收集乙烯 B. 可用B装置分离溴苯和苯的混合物 C. 可用C装置检验溴丙烷的消去产物 D. 实验室制取乙炔时，饱和食盐水的作用是减缓反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量29接近，所以不能用排空集气法收集乙烯气体，A错误； B．用蒸馏方法分离溴苯和苯的混合物时，温度计应放在支管口附近测定镏出物的沸点，不能插入混合液中，B错误； C．会发出的乙醇也能导致酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．实验室制取乙炔时，为获得平稳的乙炔气流，应向电石中滴加饱和食盐水减缓反应速率，D正确； 答案选D。 17. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴和苯乙烯发生加成反应而使溴水褪色，乙苯能萃取溴水中的溴而分层，现象不同，故可以用溴水区分二者，故A项正确； B．饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，故B项错误； C．苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，故C项错误； D．乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，故D项错误； 故本题选A。 18. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架 下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. 等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 C. b中官能团名称为碳碳双键、羧基 D. 与在一定条件下反应可生成或 【答案】B 【解析】 【详解】A．a中有2个手性碳原子，c中有3个手性碳原子，A正确； B．a和Br2发生加成反应,可以是1，2-加成，也可以是1，4-加成，B错误； C．b中官能团名称为碳碳双键、羧基，C正确； D． 与在一定条件下反应可生成或，D正确； 故选B。 二、解答题(共4题，共46 分。) 19. 回答下列问题： （1）尿素 ()中碳原子杂化类型 ___________。1mol（）分子中含有σ键的个数为___________(用阿伏加德罗常数表示)。 （2）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①___________，②___________。 （3）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. sp2 ②. 14NA （2） ①. H＜C＜N ②. 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 ③. 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶原则，吡啶在水中的溶解度大于苯 （3）2 +O22 +2H2O 【解析】 【小问1详解】 尿素（） 中碳原子周围的价层电子对数为3，则其杂化类型sp2；1mol苯胺（ ）分子中含有5个C-H、6个C-C、1个C-N和2个N-H键，一共有5+6+1+2=14个键，则1mol苯胺含有14NA个键； 【小问2详解】 吡啶中含有C、N、H三种元素，非金属性越强，电负性越大，甲烷中C为-4价，则C的电负性大于H，各种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N；吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键，②吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶原则，吡啶在水中的溶解度大于苯； 【小问3详解】 连接羟基的碳上有H原子才能发生催化氧化反应，该物质中只有-CH2OH结构在铜催化作用下被氧气氧化为醛-CHO，反应的化学方程式：2 +O22 +2H2O。 20. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）催化剂a的化学式是___________；E的分子式为___________。 （3）A转化为B的化学方程式是___________。 （4）写出C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. 碳溴键、碳碳双键 （2） ①. FeBr3 ②. C8H7Br （3）+ CH3CH2Br+HBr （4） ①. +Br2+HBr ②. 取代反应 （5） ① 11 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝做催化剂条件下与溴乙烷共热发生取代反应生成，则A为；溴化铁做催化剂条件下与溴发生取代反应生成，则C为；光照条件下与溴发生取代反应生成D，已知D分子中含有甲基，则D为；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为乙苯，的官能团为碳溴键和碳碳双键，故答案为：乙苯；碳溴键、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，催化剂a为溴化铁，的分子式为C8H7Br，故答案为：FeBr3；C8H7Br； 【小问3详解】 由分析可知，A转化为B的反应为氯化铝做催化剂条件下与溴乙烷共热发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+ CH3CH2Br+HBr，故答案为：+ CH3CH2Br+HBr； 【小问4详解】 由分析可知，C→D的反应为光照条件下与溴发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；取代反应； 【小问5详解】 D为，M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，M的结构可以为：、、(共3种位置)、(共3种位置)、(共3种位置)，共11种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为；故答案为：11；。 21. 第VA 族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态 N 原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________。 （3）键角：NH3___________NH(填写“>”或“<”)。 （4）NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是___________。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 的说法中正确的是___________。 A. 中，配位键的个数为6 B. 中，σ键的个数为6 C. 钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道 D. 与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的数目为 （6）氮化铬的晶胞结构如图所示： 若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1）2s22p3 （2）正四面体形 （3）< （4）NH3能与水分子形成氢键 （5）A （6） 【解析】 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3； 【小问2详解】 磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4+=4，孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形； 【小问3详解】 氨分子中氮原子的价层电子对数为3+=4，孤对电子对数为1，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4+=4，孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角小于铵根离子，故答案为：<； 【小问4详解】 氨分子能与水分子形成分子间氢键，磷化氢不能与水分子形成分子间氢键，所以氨气的水溶性大于磷化氢，故答案为：NH3能与水分子形成氢键； 【小问5详解】 A．配离子中具有空轨道的中心离子钴离子与具有孤对电子的氨分子和氯离子形成6个配位键，则1mol离子中配位键的个数为6NA，故正确； B．配离子中配位键为σ键，氨分子中氮氢键为σ键，则1mol离子中σ键数目为18NA，故错误； C．配离子中提供空轨道，、提供孤对电子形成配位键，故错误； D．配合物中外界氯离子个数为1、内界氯离子个数为为2，则1mol与足量硝酸银溶液反应生成NA个氯化银，故错误； 故选A； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：= a3d，解得d=，故答案为：。 22. 实验室采用正丙醇 沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷。 沸点71℃，密度为 实验装置如下图所示： 制备步骤如下： ①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入正丙醇和5gNaBr粉末。 ②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 ③将锥形瓶中的液体依次用 溶液和12mLH₂O洗涤， 分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器X的名称是___________。冷凝管进出口顺序为___________(填“M进N 出”或“N进 M出”)。 （2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________。 （3）本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为___________；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加12mL水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”“下层”或“不分层”)。 （4）1-溴丙烷的沸点低于正丙醇的主要原因是___________。 （5）步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. N进M出 （2）降温后再加入沸石 （3） ①. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 ②. 下层 （4）丙醇存在分子间的氢键 （5）减少1-溴丙烷的挥发 【解析】 【分析】浓硫酸与HBr能发生氧化还原反应，故用较浓H2SO4与NaBr制备HBr、HBr与正丙醇发生取代反应制备1—溴丙烷，蒸馏得到粗产品，再予以提纯，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是蒸馏烧瓶；冷凝管进出口顺序为下进上出，对应的则为“N进M出”； 【小问2详解】 加热反应前加入沸石的作用是防止暴沸；若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：降温后再加入沸石； 【小问3详解】 正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，则反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚(CH3CH2CH2OCH2CH2CH3)；1-溴丙烷微溶于水，且密度大于水，故在下层； 【小问4详解】 醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，故1-溴丙烷的沸点低于正丙醇； 【小问5详解】 1-溴丙烷沸点(71℃)较低，步骤②中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题3分 共54分) 1. 下列表达式正确的是 A. 碳原子的L层电子轨道表示式： B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C. 基态溴原子的价电子排布式是 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 2. 34Se和S均属于VIA族元素。下列关于 Se及其化合物性质不正确是 A. 第一电离能： B. 原子半径：Se<As C. 酸性： D. 沸点： 3. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷的球棍模型： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. 乙炔的电子式：H:C:::C:H 4. 已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. CH3COOH 分子中只有σ键 D. CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 5. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 1mol配合物中σ 键的数目为12 B. 配离子为 ，中心离子为Fe3+，配位数为6 C. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键，非极性键 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共 个 6. 元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是 A. 原子半径： r(B)<r(Al)<r(Ga) B. 电负性： B> Al> Ga C. BN、 AlCl3、 Ga2S3均为共价晶体 D. 第一电离能： B> Al> Ga 7. 碳是构成化合物的重要中间体，下列说法错误的是 A. 沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷 B. 的名称为2-乙基戊烷 C. CH3OCH3与CH3OCH2CH3互为同系物 D. 常温下，在水中的溶解度：苯甲酸<乙酸 8. 下列有关物质或微粒的描述中，不正确的是 A. 金刚石和石英都是共价晶体 B. 、中所有原子都在同一平面上 C. 和是含有极性键的极性分子 D. 、、、的稳定性依次减弱 9. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C. 稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 10. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是 ①②③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2-CHBr2⑤⑥CH3Cl A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④ 11. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B CO2(SO2) 碳酸钠溶液 洗气 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷 C. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 在辛烷液体中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 14. 某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有 A 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为1.2 B. 常温常压下，11.2L 乙烯所含分子数目小于0.5 C. 常温常压下，4.4g N2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.6 D. 常温下， 1mol C5H12中含有共价键数为16 16. 下列四个装置(及相应条件)符合实验要求的是 A. 实验室用A装置制备乙烯时，用向上排空集气法收集乙烯 B. 可用B装置分离溴苯和苯的混合物 C. 可用C装置检验溴丙烷的消去产物 D. 实验室制取乙炔时，饱和食盐水的作用是减缓反应速率 17. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 18. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架 下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. 等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 C. b中官能团名称为碳碳双键、羧基 D. 与在一定条件下反应可生成或 二、解答题(共4题，共46 分。) 19 回答下列问题： （1）尿素 ()中碳原子杂化类型 ___________。1mol（）分子中含有σ键的个数为___________(用阿伏加德罗常数表示)。 （2）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①___________，②___________。 （3）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________。 20. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）催化剂a的化学式是___________；E的分子式为___________。 （3）A转化为B的化学方程式是___________。 （4）写出C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为___________。 21. 第VA 族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态 N 原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________。 （3）键角：NH3___________NH(填写“>”或“<”)。 （4）NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是___________。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 的说法中正确的是___________。 A. 中，配位键的个数为6 B. 中，σ键的个数为6 C. 钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道 D. 与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的数目为 （6）氮化铬的晶胞结构如图所示： 若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g(阿伏加德罗常数的值用表示)。 22. 实验室采用正丙醇 沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷。 沸点71℃，密度为 实验装置如下图所示： 制备步骤如下： ①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入正丙醇和5gNaBr粉末。 ②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 ③将锥形瓶中的液体依次用 溶液和12mLH₂O洗涤， 分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器X的名称是___________。冷凝管进出口顺序为___________(填“M进N 出”或“N进 M出”)。 （2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________。 （3）本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为___________；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加12mL水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”“下层”或“不分层”)。 （4）1-溴丙烷沸点低于正丙醇的主要原因是___________。 （5）步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$