专题13 化学计算题（陕西专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题13 化学计算题 考点概览 题型一 实验实物操作图 题型二 坐标曲线图 题型三 表格数据图 题型四 文字描述 实验实物操作图题型一 1．(2025·陕西省商洛市·)化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 (3)若使用未晾干的鸡蛋壳进行实验，会导致测得碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 2．(2025·陕西省西安市·一模)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量12.5g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： （说明：忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的 。 (2)蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g. (3)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。 3．(2025·陕西省渭南市韩城市·一模)现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： (1)实验中发生反应的基本类型为 。 (2) 。 (3)计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 4．(2025·陕西省咸阳市·一模)为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验小组的同学用黄铜粉末（铜锌合金）完成如下实验。请分析并计算。 (1)用于搅拌的仪器是 。 (2)总共生成氢气的质量是 。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5．(2025·陕西省商洛市·模拟)为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g洗净并干燥的鸡蛋壳放入烧杯，向其中加入稀盐酸，实验过程中质量变化如图。(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与盐酸反应) 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 6．(2025·陕西省西安市·一模)柯柯和同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量取25g赤铁矿石样品，利用如图所示装置进行实验。反应完全后测得澄清石灰水增重13.2g (假设产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)。 请完成下列分析与计算： (1)请指出此装置中的设计不完善之处： 。 (2)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。 7．(2025·陕西省西安市·一模)学习小组同学利用下图实验，测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时，观察到的现象是 。 (2) 。 (3)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 8．(2025·陕西省榆阳·一模)为测定实验室中稀盐酸的溶质质量分数，取25g大理石进行了如下实验。(大理石的主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应且不溶于水) 请分析并计算： (1)稀盐酸中的溶剂是 。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 9．(25陕西安康岚皋县)实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了下图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)所得滤渣的化学式为 。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 10．(2025·陕西省汉中市·一模)为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如下实验。（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） 请分析并计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。 11．(2025九·陕西省咸阳市·一模)铜锌合金外观形似黄金；某化学兴趣小组为检测合金的成分；进行了如图所示的实验。（已知：铜不能与稀硫酸发生反应）根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至） 坐标曲线图题型二 12．(2025·陕西省三原·一模)某实验小组取了铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。    请完成下列分析与计算： (1)混合物中氧化铜的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 13．(2025·陕西省咸阳市·一模)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。    回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 14．(2025·陕西省咸阳市·一模)航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为 (用化学式表示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 表格数据图题型三 15．(2025·陕西省铜川市·一模)为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有12g石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸(石灰石中的杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯中物质总质量/g 58.7 107.6 请计算： (1)共生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。 文字描述题型四 16．(2025·陕西省宝鸡市·一模)小丽借助中和反应用已知浓度的酸溶液测定未知浓度的碱溶液的溶质质量分数。取氢氧化钠溶液20g，滴加19.6%的稀硫酸至恰好完全反应时共消耗稀硫酸20g，小丽的计算过程如下： (1)所用稀硫酸中的溶质质量为 g。 (2)指出你发现的问题，并将解答过程重新书写在下方。 17．(2025·陕西省西安市·一模)环保部门对某化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为测定污水中NaOH的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g（污水中的其它成分不与酸反应）。请分析并计算： (1)小军同学利用浓盐酸配制10%稀盐酸，量水过程中俯视读数，最终配制稀盐酸的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (2)计算该污水中NaOH的质量分数。 18．(2025·陕西省渭南市·模拟)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。 (1)根据反应的化学方程式和实验事实分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 ，二氧化锰的质量和 均不变。 (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为多少g？(请写出计算过程) 19．(2025·陕西省西安市·一模)兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中其他物质不溶于水且与水和盐酸不反应)，称得反应后固液混合物质量为113.4g。求： (1)生成二氧化碳的质量为 。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 20．(2025·陕西省咸阳市·一模)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，取该固体20g溶于100g水中，加入某氢氧化钡溶液100g时恰好完全反应，过滤，得到滤液200.3g。请完成下列分析及计算： (1)在实验室存放氢氧化钠固体时，应 保存。 (2)生成的质量为 g。 (3)计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 21．(24-25九下·陕西安康岚皋县·期中)下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质，得到铜最多的是 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 化学计算题 考点概览 题型一 实验实物操作图 题型二 坐标曲线图 题型三 表格数据图 题型四 文字描述 实验实物操作图题型一 1．(2025·陕西省商洛市·)化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 (3)若使用未晾干的鸡蛋壳进行实验，会导致测得碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)4.4 (2)62.5% 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。 (3)偏小 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量是16g+100g-111.6g=4.4g，故填：4.4； （2）见答案； （3）使用未晾干的鸡蛋壳进行实验时，称取的鸡蛋壳的质量偏小，通过实验计算出的碳酸钙的质量分数偏小，即测得碳酸钙的质量分数偏小，故填：偏小。 2．(2025·陕西省西安市·一模)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量12.5g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： （说明：忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的 。 (2)蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g. (3)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)接触面积 (2)4.4 (3)设12.5g蛋壳中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 则蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）捣碎鸡蛋壳，能增大反应物的接触面积，从而反应更充分。 （2）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为160g+12.5g-168.1g=4.4g。 （3）见答案。 3．(2025·陕西省渭南市韩城市·一模)现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： (1)实验中发生反应的基本类型为 。 (2) 。 (3)计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)复分解反应 (2)14.35 (3)解：设参加反应的硝酸银的质量为。 解得： 该硝酸银溶液的溶质质量分数=。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数34%。 【详解】（1）实验中发生的反应是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；m=50g+200g−235.65g=14.35g； （3）见答案。 4．(2025·陕西省咸阳市·一模)为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验小组的同学用黄铜粉末（铜锌合金）完成如下实验。请分析并计算。 (1)用于搅拌的仪器是 。 (2)总共生成氢气的质量是 。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)玻璃棒 (2)0.2g (3)解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）用于搅拌的仪器是玻璃棒； （2）铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，总共生成氢气的质量为10g+50g+50g-109.8=0.2g； （3）见答案。 5．(2025·陕西省商洛市·模拟)为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g洗净并干燥的鸡蛋壳放入烧杯，向其中加入稀盐酸，实验过程中质量变化如图。(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与盐酸反应) 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数80%。 【详解】（1）由质量守恒定律知，反应生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 6．(2025·陕西省西安市·一模)柯柯和同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量取25g赤铁矿石样品，利用如图所示装置进行实验。反应完全后测得澄清石灰水增重13.2g (假设产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)。 请完成下列分析与计算： (1)请指出此装置中的设计不完善之处： 。 (2)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。 【答案】(1)缺少尾气处理装置 (2)澄清石灰水增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为13.2g 设该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为x 样品中氧化铁的质量分数为： 答：该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为64%。 【详解】（1）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故该装置的不完善之处是：缺少尾气处理装置； （2）见答案。 7．(2025·陕西省西安市·一模)学习小组同学利用下图实验，测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时，观察到的现象是 。 (2) 。 (3)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)溶液由红色变为无色或溶液红色褪去 (2)40 (3)解：设参加反应的NaOH质量为x，则      解得：     所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好反应时，溶液由红色变为无色。 （2）反应前后物质的总质量不变，则a=58.25-18.25=40。 （3）见答案。 8．(2025·陕西省榆阳·一模)为测定实验室中稀盐酸的溶质质量分数，取25g大理石进行了如下实验。(大理石的主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应且不溶于水) 请分析并计算： (1)稀盐酸中的溶剂是 。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)氯化氢/HCl (2)8.8 (3)设100g稀盐酸中的溶质为x，则 解得x=14.6g 则该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.3%。 【详解】（1）稀盐酸中的溶质为氯化氢。 （2）反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为100g+25g-116.2g=8.8g。 （3）见答案。 9．(25陕西安康岚皋县)实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了下图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)所得滤渣的化学式为 。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)Cu (2)消耗的锌的质量为20g-7g=13g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，但铜不能和盐酸反应，则滤渣的化学式为Cu。 （2）见答案。 10．(2025·陕西省汉中市·一模)为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如下实验。（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） 请分析并计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为， 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由产生二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g； （2）见答案。 11．(2025九·陕西省咸阳市·一模)铜锌合金外观形似黄金；某化学兴趣小组为检测合金的成分；进行了如图所示的实验。（已知：铜不能与稀硫酸发生反应）根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至） 【答案】(1)0.2g (2)设参加反应锌的质量为x， x=6．5g， 铜锌合金中铜的质量分数为：； 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g； （2）见答案。 坐标曲线图题型二 12．(2025·陕西省三原·一模)某实验小组取了铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。    请完成下列分析与计算： (1)混合物中氧化铜的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)32 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为。 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）铜和氧化铜的混合物中，铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。由图可知，剩余固体质量为8g，这8g固体为铜的质量。那么混合物中氧化铜的质量为40g−8g=32g； （2）根据题意可知，200g稀硫酸与32g氧化铜恰好完全反应，见答案。 13．(2025·陕西省咸阳市·一模)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。    回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】(1)放出 (2)14.6% 解：设盐酸样品中HCl的质量为x 盐酸中溶质的质量分数 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量，故填：放出； （2）见答案。 14．(2025·陕西省咸阳市·一模)航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为 (用化学式表示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1) (2)由图可知，100g氢氧化钠的溶液与氯化铁溶液完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为 设消耗氢氧化钠的质量为x。 则所用溶液溶质的质量分数为。 答：所用溶液溶质的质量分数为24%。 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，a点时氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH； （2）见答案。 表格数据图题型三 15．(2025·陕西省铜川市·一模)为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有12g石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸(石灰石中的杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯中物质总质量/g 58.7 107.6 请计算： (1)共生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。 【答案】(1)4.4 (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，共生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6=4.4g； （2）第一次得到二氧化碳的质量为12g+50g-58.7g=3.3g，第二次得到二氧化碳的质量为58.7g+50g-107.6g=1.1g，第一次产生的二氧化碳质量大于第二次产生的二氧化碳，说明第二次实验中碳酸钙完全反应。见答案。 文字描述题型四 16．(2025·陕西省宝鸡市·一模)小丽借助中和反应用已知浓度的酸溶液测定未知浓度的碱溶液的溶质质量分数。取氢氧化钠溶液20g，滴加19.6%的稀硫酸至恰好完全反应时共消耗稀硫酸20g，小丽的计算过程如下： (1)所用稀硫酸中的溶质质量为 g。 (2)指出你发现的问题，并将解答过程重新书写在下方。 【答案】(1)3.92 (2)应该代入稀硫酸的质量应为纯净物的质量（溶质的质量）、计算溶质质量分数时应乘以100%； 解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， x=3．2g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为， 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 【详解】（1）所用稀硫酸中的溶质质量为20g×19.6%=3.92g； （2）见答案。 17．(2025·陕西省西安市·一模)环保部门对某化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为测定污水中NaOH的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g（污水中的其它成分不与酸反应）。请分析并计算： (1)小军同学利用浓盐酸配制10%稀盐酸，量水过程中俯视读数，最终配制稀盐酸的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (2)计算该污水中NaOH的质量分数。 【答案】(1)偏大 (2)解：设污水中氢氧化钠的质量为x。 x＝8g 该污水中NaOH的质量分数为8%， 答：该污水中NaOH的质量分数为8%。 【详解】（1）利用浓盐酸配制10%稀盐酸，在量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取的水量偏少，则导致最终配制稀盐酸的溶质质量分数偏大； （2）见答案。 18．(2025·陕西省渭南市·模拟)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。 (1)根据反应的化学方程式和实验事实分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 ，二氧化锰的质量和 均不变。 (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为多少g？(请写出计算过程) 【答案】(1) 减少 化学性质 (2)136 解：现需要制得3.2g氧气，设至少需要溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x，其中过氧化氢的质量为5%× x。 ，x=136g 【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，随着反应的进行，反应物的质量逐渐减少，其中二氧化锰作催化剂，在反应前后其质量和化学性质不变。 （2）见答案 19．(2025·陕西省西安市·一模)兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中其他物质不溶于水且与水和盐酸不反应)，称得反应后固液混合物质量为113.4g。求： (1)生成二氧化碳的质量为 。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)6.6g (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g； （2）见答案。 20．(2025·陕西省咸阳市·一模)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，取该固体20g溶于100g水中，加入某氢氧化钡溶液100g时恰好完全反应，过滤，得到滤液200.3g。请完成下列分析及计算： (1)在实验室存放氢氧化钠固体时，应 保存。 (2)生成的质量为 g。 (3)计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)密封 (2)19.7 (3)解：设20g该固体中的质量为x， 解得 该固体中氢氧化钠的质量分数为， 答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。 【详解】（1）由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，所以在实验室存放氢氧化钠固体时，应密封保存； （2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据质量守恒定律，则生成碳酸钡的质量为20g+100g+100g-200.3g=19.7g； （3）见答案。 21．(24-25九下·陕西安康岚皋县·期中)下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质，得到铜最多的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，得到的铜的质量与原料中铜元素质量相等，所以等量的物质中铜元素质量分数最大的物质得到的铜的质量最多。 【详解】中铜元素质量分数为：；中铜元素质量分数为：；中铜元素质量分数为；中铜元素质量分数为；通过比较其中Cu2O中铜元素质量分数最大。 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$