专题07 溶液（陕西专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题07 溶液 考点概览 题型一 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液 题型二 溶解度曲线 题型三 溶质成分分析 题型四 溶液溶解度综合 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液题型一 1．(2025·陕西省西安市·一模)下列生活中的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 A．植物油 B．淀粉 C．氢氧化钠 D．炭粉 溶解度曲线题型二 2．(2025·陕西省商洛市·)如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是 A．t1℃时，等质量的KNO3和KCl的溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，32g的KNO3固体能完全溶解于50g水中 C．KNO3中混有少量的KCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3 D．将t2℃时KCl的饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量不变 3．(2025·陕西省宝鸡市·一模)M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙、请分析回答： (1)a烧杯中的溶质为 （选填“M”或“N”） (2)四只烧杯中一定属于不饱和溶液的是 （答案例“丙图中的a”）。 (3)将丙图b烧杯内溶液进行以下处理，一定能改变其溶质质量分数的是______（填字母）。 A．降温 B．加水 C．加溶质 D．恒温蒸发水 (4)将丙图烧杯a中的固体过滤后，所得溶液中溶液与溶质质量比为 。 4．(2025·陕西省西安市·一模)t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时现象如图乙所示（忽略水分蒸发）。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。 (1)如图丙中曲线M表示 （填“a”或“b”）物质的溶解度曲线。 (2)t1℃升温到t2℃时，a溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)固体b中混有少量的a，提纯固体b用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法。 (4)下列分析正确的是______（填字母）。 A．如图甲中两烧杯a、b溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃时，a一定是饱和溶液，b一定是不饱和溶液 C．由如图可知x、y的关系为y＜25＜x 5．(2025·陕西省西安市·一模)如图所示是a、b、c、三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t1℃时，将18g的a物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量是 g。 (3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，依然是饱和状态的溶液是 (填字母)。 (4)t1℃时，把一杯b物质的溶液蒸发10g水，析出2g晶体；再蒸发20g水，又析出5g晶体。则t1℃时，b物质的溶解度为 g。 (5)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．析出固体的质量：a>b>c B．降温后所得溶液的溶质质量分数：b>a>c C．a、b是饱和溶液，是不饱和溶液 6．(2025·陕西省西安市·一模)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10℃时，50 g水中最多可以溶解 g KNO3固体。 (2)20℃时，KCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)40℃时，将140 g KCl饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为 g。 (4)60℃时，取含100 g水的KNO3不饱和溶液进行如下图操作，则烧杯A中的溶质质量为 g，x的数值是 。 7．(2025·陕西省铜川市·一模)我国古代采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如图1，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50 (1)时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为 g。 (2)时，将碳酸钠固体加入水中，充分溶解后所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理： 。 (4)如2图所示，时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是______（填字母）。 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．干冰 8．(2025·陕西省咸阳市·一模)某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是     A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 9．如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 (1)t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量：KNO3 (填“>”、“<”或“=”) NH4Cl。 已知物质X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学进行如图所示实验： (3)物质X是 (填化学式)，③中析出固体的质量为 g。 10．(2025·陕西省咸阳市·一模)我国古代采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如图，回答下列问题： (1)时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为 g。 (2)时，将40g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 (4)结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱()”的原理 。 11．(2025·陕西省铜川市·一模)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B．   C．   D．   12．(2025·陕西省咸阳市·一模)百味之首——盐。 (1)食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 (只列计算式)。 ②达到饱和状态的溶液有 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 t。 (2)清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 。 13．(2025·陕西省西安市·一模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2) t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 14．(2025·陕西省咸阳市·一模)如图是NaCl和的溶解度曲线。请回答下列问题。    (1)从含有少量NaCl的样品中提纯，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。 (2)时，NaCl和中溶解度较大的是 。 (3)时，对NaCl和两种固体物质的饱和溶液进行如图操作，析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为NaCl （填“>”“<”或“=”）。    (4)室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是______（填字母）。    A．三支试管中的溶剂质量：①>②>③ B．三支试管中出现浑浊，仍都是氢氧化钙的饱和溶液 C．三支试管中出现的白色固体成分相同 15．(25·陕西安康岚皋县)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。t℃时进行了下图所示操作，请结合图示及表格信息回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)分析表格数据，的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）。 (2)③中溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)②③④中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)由上图分析，t的数值为 。 16．(2025九·陕西省咸阳市·一模)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。                    图1                 图2 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 甲溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： (1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指 （填写化学式）。 (2)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用 的方法提纯KNO3固体。 (3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3 KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。 (4)如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填序号）。 ①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体 (5)在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为 （计算结果保留整数）。 溶质成分分析题型三 17．(2025·陕西省西安市·一模)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能到澄清透明溶液的是 A． B． C． D． 溶液溶解度综合题型四 18．(2025·陕西省商洛市·)盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水里，利用干瘪种子的密度比他淌种子的密度小来区分种子好坏。20℃时，兴趣小组同学利用南瓜种子和不同浓度的NaCl溶液模拟盐水选种的过程(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g)。 (1)同学们向三个盛有50g水的烧杯中加入不同质量的NaCl，充分溶解后，将1粒饱满种子和1粒干瘪种子依次放入三个烧杯中，观察到南瓜种子在三个烧杯中的浮沉状态如图1所示。 分析现象可知烧杯 (填字母，后同)中NaCl溶液的溶质质量分数最小，烧杯 中溶液最适合用来选种。 (2)实验结束后，同学们将南瓜种子取出，把三份溶液倒入同一个烧杯中，充分搅拌后，得到mg溶液，再将溶液均分为两份，分别进行如图2操作(忽略实验过程中水的损失)。 据此分析，mg溶液中所含溶质总质量是 g，x= 。 19．(2025·陕西省西安市·一模)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 (1)50℃时，两种物质中溶解度较大的是 （填化学式）。 (2)60℃将100g溶解在100g水中，得到溶液的质量是 g. (3)若用S表示溶解度，则和NaCl溶解度相等时，温度T的取值范围是 。 (4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验，实验中不考虑各种损耗。对整个实验过程分析正确的是________。 A．硝酸钾在整个实验过程中一直保持饱和状态 B．固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物 C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D．若溶液1直接降温至：20℃，析出硝酸钾的质量变少 20．(2025·陕西省三原·一模)将未经打磨的铝片放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，测得容器中气体压强与反应时间的关系如图所示。从图像中获取的下列信息正确的是 A．点是容器中反应的开始点 B．点是容器中化学反应的结束点，溶质只有 C．内溶液的都在增大 D．从图像可以得出铝与稀盐酸反应放热 21．(2025·陕西省三原·一模)下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 85.6 110 169 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的物质是 。 (2)在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，根据表格中的数据分析，则的最小区间是 。 (3)A烧杯中盛有一定量的80℃的溶液。经过如下操作，得到固体。 I.A烧杯的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.B烧杯的溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 22．(2025·陕西省渭南市韩城市·一模)硝酸钾在不同温度时的溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是 ，中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得， 。 23．(2025·陕西省咸阳市·一模)如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度（）时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 10．(2025·陕西省商洛市·)盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水里，利用干瘪种子的密度比他淌种子的密度小来区分种子好坏。20℃时，兴趣小组同学利用南瓜种子和不同浓度的NaCl溶液模拟盐水选种的过程(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g)。 (1)同学们向三个盛有50g水的烧杯中加入不同质量的NaCl，充分溶解后，将1粒饱满种子和1粒干瘪种子依次放入三个烧杯中，观察到南瓜种子在三个烧杯中的浮沉状态如图1所示。 分析现象可知烧杯 (填字母，后同)中NaCl溶液的溶质质量分数最小，烧杯 中溶液最适合用来选种。 (2)实验结束后，同学们将南瓜种子取出，把三份溶液倒入同一个烧杯中，充分搅拌后，得到mg溶液，再将溶液均分为两份，分别进行如图2操作(忽略实验过程中水的损失)。 据此分析，mg溶液中所含溶质总质量是 g，x= 。 24．(2025·陕西省西安市·一模)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 (1)50℃时，两种物质中溶解度较大的是 （填化学式）。 (2)60℃将100g溶解在100g水中，得到溶液的质量是 g. (3)若用S表示溶解度，则和NaCl溶解度相等时，温度T的取值范围是 。 (4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验，实验中不考虑各种损耗。对整个实验过程分析正确的是________。 A．硝酸钾在整个实验过程中一直保持饱和状态 B．固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物 C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D．若溶液1直接降温至：20℃，析出硝酸钾的质量变少 25．(2025·陕西省三原·一模)下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 85.6 110 169 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的物质是 。 (2)在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，根据表格中的数据分析，则的最小区间是 。 (3)A烧杯中盛有一定量的80℃的溶液。经过如下操作，得到固体。 I.A烧杯的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.B烧杯的溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 26．(2025·陕西省渭南市韩城市·一模)硝酸钾在不同温度时的溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是 ，中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得， 。 27．(2025·陕西省咸阳市·一模)如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度（）时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 28．(2025·陕西省商洛市·模拟)甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 甲 13.3 31.6 63.9 110 169 246 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)20℃时，将40g乙加入50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为 g。 (2)60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：甲 乙(填“>”、“=”或“<”)。 (3)100 ℃时，将一定质量的甲溶液按图示进行操作： 100℃时的甲溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中m= 。 29．(2025·陕西省渭南市·模拟)某实验小组用如图所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验： (1)图甲中仪器a的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．溶解 B．装瓶 C．称量 D．计算 (3)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (4)小婧按图乙的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是 。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 (水的密度约为1g/cm3)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 溶液 考点概览 题型一 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液 题型二 溶解度曲线 题型三 溶质成分分析 题型四 溶液溶解度综合 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液题型一 1．(2025·陕西省西安市·一模)下列生活中的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 A．植物油 B．淀粉 C．氢氧化钠 D．炭粉 【答案】C 【详解】A.植物油难溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错误； B.淀粉难溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错误； C.氢氧化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D.炭粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故D错误。 故选：C。 溶解度曲线题型二 2．(2025·陕西省商洛市·)如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是 A．t1℃时，等质量的KNO3和KCl的溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，32g的KNO3固体能完全溶解于50g水中 C．KNO3中混有少量的KCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3 D．将t2℃时KCl的饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量不变 【答案】C 【详解】A、未给出具体的溶质质量分数，无法比较等质量的KNO3和KCl溶液中溶质质量大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时KNO3的溶解度为63.9g，则将32g的KNO3固体溶解于50g水中，最多能溶解31.95g，故B错误； C、由图可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，KCl的溶解度受温度的影响较小，则当KNO3中混有少量的KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故C正确； D、由图可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，则将t2℃时KCl的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液的质量减小，故D错误。 故选C。 3．(2025·陕西省宝鸡市·一模)M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙、请分析回答： (1)a烧杯中的溶质为 （选填“M”或“N”） (2)四只烧杯中一定属于不饱和溶液的是 （答案例“丙图中的a”）。 (3)将丙图b烧杯内溶液进行以下处理，一定能改变其溶质质量分数的是______（填字母）。 A．降温 B．加水 C．加溶质 D．恒温蒸发水 (4)将丙图烧杯a中的固体过滤后，所得溶液中溶液与溶质质量比为 。 【答案】(1)M (2)乙图中的a和b (3)B (4) 【详解】（1）40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙，降低温度至20℃，a烧杯中析出晶体，b烧杯中没有析出晶体，说明20℃时，a烧杯中物质的溶解度小，结合溶解度曲线图可知，a烧杯中的溶质是M； （2）40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙，降低温度至20℃，a烧杯中析出晶体，b烧杯中没有析出晶体（则丙图中的a一定是饱和溶液，丙图中的b可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液）；说明20℃时，a烧杯中物质的溶解度小，结合溶解度曲线图可知，a烧杯中的溶质是M，b烧杯中的溶质是N，说明加入固体的质量＞20g、≤30g；根据溶解度曲线，加入固体的质量一定＜M、N在40℃的溶解度，所以说乙图中的a、b一定属于不饱和溶液； （3）A、b烧杯中的溶质为N，N的溶解度随温度降低而减小，丙图的b可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，将丙图b烧杯内溶液降温，可能不会析出晶体，则溶质质量分数不变，也可能析出晶体，溶质质量分数可能减小，故错误； B、丙图b加水，溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶质质量分数一定减小，故正确； C、b烧杯中的溶质为N，N的溶解度随温度降低而减小，丙图的b可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙图b加溶质，若丙图中的b是恰好饱和溶液，不能继续溶解溶质，则溶质质量分数不变，若丙图b是不饱和溶液，可以继续溶解溶质，则溶质质量分数增大，故错误； D、b烧杯中的溶质为N，N的溶解度随温度降低而减小，丙图的b可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，恒温蒸发水时，若丙图b是恰好饱和溶液，恒温蒸发水分，有晶体析出，温度不变，则溶质质量分数不变，若丙图b是不饱和溶液，恒温蒸发水分，没有晶体析出，则溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数也可能变大，故错误； 故选B； （4）a烧杯中的溶质是M，M在20℃的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gM，达到饱和状态，降温至20℃，析出晶体，得到丙图烧杯a中的饱和溶液，此时溶剂为100g，溶质为20g，将丙图烧杯a中的固体过滤后，所得溶液中溶液与溶质质量比为（100g+20g）：20g=6：1。 4．(2025·陕西省西安市·一模)t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时现象如图乙所示（忽略水分蒸发）。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。 (1)如图丙中曲线M表示 （填“a”或“b”）物质的溶解度曲线。 (2)t1℃升温到t2℃时，a溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)固体b中混有少量的a，提纯固体b用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法。 (4)下列分析正确的是______（填字母）。 A．如图甲中两烧杯a、b溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃时，a一定是饱和溶液，b一定是不饱和溶液 C．由如图可知x、y的关系为y＜25＜x 【答案】(1)b (2)减小 (3)降温结晶 (4)A 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：M种固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而N的溶解度随温度的升高而减少；溶液结晶的方法有：蒸发结晶和降温结晶。t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时现象如图乙所示，因此a是N，b是M。    【详解】（1）t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时现象如图乙所示，说明a的溶解度随温度升高而减小，b的溶解度随温度升高而增大；因此a是N，b是M。 （2）t1℃升温到t2℃时，a溶液的溶质质量分数减小，因为曲线表示的是a，a的溶解度随温度的升高而减少，升温后有晶体析出，溶质减少。 （3）固体b中混有少量的a，提纯固体b用降温结晶的方法，因为b的溶解度受温度的影响变化比较大； （4）A．如图甲中两烧杯a、b溶液的溶质质量分数相等正确，因为该温度下，二者的溶解相等，且都是该温度下的饱和溶液，故正确； B．t2℃时，a一定是饱和溶液，b一定是不饱和溶液错误，因为b可能恰好饱和，故错误； C．由如图可知x、y的关系为y＜25＜x错误，因为t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，都没有溶解完，而t1℃时a、b两种固体物质溶解度相等都为y克，说明y小于25，而升温到t2℃时，b物质完全溶解，b溶液是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，而t2℃时，b物质的溶解度为x克，所以x大于或等于25，即x、y的关系为y＜25≤x；故错误。 故选A。 5．(2025·陕西省西安市·一模)如图所示是a、b、c、三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t1℃时，将18g的a物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量是 g。 (3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，依然是饱和状态的溶液是 (填字母)。 (4)t1℃时，把一杯b物质的溶液蒸发10g水，析出2g晶体；再蒸发20g水，又析出5g晶体。则t1℃时，b物质的溶解度为 g。 (5)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．析出固体的质量：a>b>c B．降温后所得溶液的溶质质量分数：b>a>c C．a、b是饱和溶液，是不饱和溶液 【答案】(1)a=c<b（或b>a=c） (2)60 (3)c (4)25 (5)ABC 【详解】（1）由题图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a=c<b（或b>a=c）。 （2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，即100g的水中能溶解20ga物质，则50g的水中能溶解10ga物质，因此t1℃时，将18g的a物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量是60g。 （3）由题图可知，a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，依然是饱和状态的溶液是c物质。 （4）t1℃时，把一杯b物质的溶液蒸发10g水，析出2g晶体；再蒸发20g水，又析出5g晶体，说明第一次析出时溶液为不饱和溶液，第二次析出时溶液为饱和溶液，则t1℃时b物质的溶解度为。 （5）A.由题图可知，a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，且a物质受温度变化影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量：a>b>c，A正确； B.由题图可知，a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，且a物质受温度变化影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出溶质，为低温下饱和如图，b的溶解度大于a，故溶质质量分数b>a，而c为不饱和，溶质质量分数不变，如图，c降温前后的溶解度都是最小，故此时溶质质量分数仍为最小；因此所得溶液的溶质质量分数：b>a>c，B正确； C.由题图可知，a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此降温后a、b是饱和溶液，是不饱和溶液，C正确。 故选ABC。 6．(2025·陕西省西安市·一模)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10℃时，50 g水中最多可以溶解 g KNO3固体。 (2)20℃时，KCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)40℃时，将140 g KCl饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为 g。 (4)60℃时，取含100 g水的KNO3不饱和溶液进行如下图操作，则烧杯A中的溶质质量为 g，x的数值是 。 【答案】(1)10.45 (2)17∶50 (3)260 (4) 50.6 4 【详解】（1）10℃时，KNO3​的溶解度是20.9g，表示10℃时100g水中最多溶解20.9g KNO3，那么50g水中最多溶解KNO3的质量为。 （2）20℃时，KCl的溶解度是34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl形成饱和溶液，此时溶质与溶剂质量比为。 （3）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，设140g KCl饱和溶液中溶质质量为m，则，解得m=40g。设稀释成10%溶液需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=260g。 （4）60℃时，KNO3溶解度是110g，含100g水的KNO3不饱和溶液等分为2份后，每份溶液含有50g水，设每份溶液中溶质质量为y，将其中一份恒温蒸发5g水，析出固体1.1g，则剩余溶液是饱和溶液，有，解得y=50.6g； 另一份溶液恒温蒸发xg水得到恰好饱和的溶液，则，解得x=4。 7．(2025·陕西省铜川市·一模)我国古代采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如图1，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50 (1)时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为 g。 (2)时，将碳酸钠固体加入水中，充分溶解后所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理： 。 (4)如2图所示，时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是______（填字母）。 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．干冰 【答案】(1)36.5 (2)2∶5 (3)冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，且减小幅度较大，其饱和溶液中会有较多碳酸钠晶体析出 (4)CD 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，由图可知t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线相交，结合表格数据，此时二者溶解度均为36.5g。 （2）由图可知t2℃时碳酸钠溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解20g碳酸钠。将40g碳酸钠固体加入50g水中，最多溶解20g，则所得溶液中溶质与溶剂质量比为。 （3）由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度大幅减小，原来的饱和溶液中溶质结晶析出，所以冬天可捞碱。 （4）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，t1℃时，向水中加入某物质后，试管中有碳酸钠晶体析出，说明加入物质后溶液温度降低。 A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合要求。 B、生石灰与水反应放热，温度升高，不符合要求。 C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合要求。 D、干冰升华吸热，使溶液温度降低，符合要求。 故选CD。 8．(2025·陕西省咸阳市·一模)某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是     A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，不符合题意； C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，不符合题意； D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，符合题意。 故选D。 9．如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 (1)t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量：KNO3 (填“>”、“<”或“=”) NH4Cl。 已知物质X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学进行如图所示实验： (3)物质X是 (填化学式)，③中析出固体的质量为 g。 【答案】(1)饱和溶液 (2)< (3) NH4Cl 5 【详解】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解15g的硝酸钾，所得溶液为饱和溶液； （2）t3℃ 时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，降温到 t2℃ 后，KNO3的溶解度随温度下降的幅度更大，析出的固体也更多，故所得溶液质量KNO3＜ NH4Cl； （3）由图中给出的数值判断：若在t1℃ 下 100g水能溶解30gX，t3℃时，硝酸钾的溶解度为85g，氯化铵的溶解度为50g，升温t3℃ 并蒸发50g的水，且有晶体析出，因此物质X氯化铵，化学式为：NH4Cl，t3℃时，50g的水中只能溶解25g的氯化铵，因此烧杯中析出固体的质量为30g-25g=5g。 10．(2025·陕西省咸阳市·一模)我国古代采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如图，回答下列问题： (1)时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为 g。 (2)时，将40g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 (4)结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱()”的原理 。 【答案】(1)36.5 (2)2∶5 (3)B (4)碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而减小 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在对应温度下，不同物质的溶解度相等。由图可知，t1℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线相交，结合表格数据，此时二者溶解度相等，为36.5g。 （2）由表格可知t2℃时碳酸钠的溶解度是40g，其含义是t2℃时，100g水中最多能溶解40g碳酸钠，那么50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为20g。将40g碳酸钠固体加入到50g水中，碳酸钠不能完全溶解，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，溶质质量为20g，溶剂质量为50g，所以溶质与溶剂的质量比为。 （3）A、蒸馏水会溶解氯化钠，造成氯化钠损失，不符合要求； B、饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，能溶解碳酸钠和氯化镁，可除去杂质且不损失NaCl，符合要求； C、饱和NaOH溶液与碳酸钠、氯化镁均不反应，无法除去杂质，不符合要求； D、饱和CaCl2溶液虽能与碳酸钠反应除去碳酸钠（），但引入了新杂质CaCl2，还会损失部分氯化钠，不符合要求。 故选B。 （4）碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大且随温度降低而减小，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，其饱和溶液中会有大量碳酸钠晶体析出。 11．(2025·陕西省铜川市·一模)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B．   C．   D．   【答案】A 【详解】在①→②过程中，溶质质量不变，②中溶剂质量小，故②溶质质量分数大；②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，A说法正确； 故选：A。 12．(2025·陕西省咸阳市·一模)百味之首——盐。 (1)食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 (只列计算式)。 ②达到饱和状态的溶液有 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 t。 (2)清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 。 【答案】(1) 乙、丙 35.9 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 【详解】（1）①甲中固体全部溶解，则溶质质量分数为。 ②丙中有未溶解的固体，则丙肯定为饱和溶液，又由于乙、丙相同密度相同，则说明乙也为饱和溶液。 ③乙为饱和溶液，且乙中有未溶解的固体，则说明16℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为35.9g，则往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是。 （2）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤。 13．(2025·陕西省西安市·一模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2) t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 【答案】(1)丙 (2)33.3% (3)乙＞甲＞丙 (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度曲线在最上方，所以三种物质中溶解度最大的是丙。 （2）t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为。 （3）甲、乙的溶解度随温度降低而减小，t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时的丙饱和溶液降温到t2℃变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 （4）t1℃时，向烧杯中加入物质使试管中丙的饱和溶液有晶体析出，说明丙的溶解度减小，可知加入的物质溶于水放热，使溶液温度升高。氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 B。 14．(2025·陕西省咸阳市·一模)如图是NaCl和的溶解度曲线。请回答下列问题。    (1)从含有少量NaCl的样品中提纯，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。 (2)时，NaCl和中溶解度较大的是 。 (3)时，对NaCl和两种固体物质的饱和溶液进行如图操作，析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为NaCl （填“>”“<”或“=”）。    (4)室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是______（填字母）。    A．三支试管中的溶剂质量：①>②>③ B．三支试管中出现浑浊，仍都是氢氧化钙的饱和溶液 C．三支试管中出现的白色固体成分相同 【答案】(1)降温 (2)/硝酸钾 (3)> (4)A 【详解】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，所以KNO3中含有少量NaCl杂质，可用降温结晶的方法提纯KNO3； （2）由溶解度曲线可知，时，NaCl和中溶解度较大的是（或硝酸钾）； （3）当对NaCl饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，KNO3饱和溶液降温后析出晶体，它们仍然是该温度下的饱和溶液；对于饱和溶液，溶质质量分数；从溶解度曲线可知，时NaCl的溶解度大于时KNO3的溶解度，根据上述溶质质量分数计算公式，所以溶质质量分数NaCl>KNO3； （4）A、①试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①试管中的溶剂质量增加；②试管中溶剂质量不变；③试管中生石灰与水反应，消耗水，溶剂质量减少。所以①②③试管中的溶剂质量：①＞②＞③，正确； B、①试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙被消耗，变为不饱和溶液；②试管中饱和石灰水温度升高，溶解度变小，出现浑浊，仍是饱和溶液；③试管中加入生石灰，生石灰与水反应消耗水，生石灰与水反应放热，温度升高，溶解度变小，出现浑浊，仍是饱和溶液，错误； C、①试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；②试管中饱和石灰水温度升高，溶解度变小，氢氧化钙析出，出现浑浊；③试管中加入生石灰，生石灰与水反应消耗水，生石灰与水反应放热，温度升高，溶解度变小，氢氧化钙析出，出现浑浊，错误。 故选A。 15．(25·陕西安康岚皋县)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。t℃时进行了下图所示操作，请结合图示及表格信息回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)分析表格数据，的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）。 (2)③中溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)②③④中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)由上图分析，t的数值为 。 【答案】(1)增大 (2)不饱和溶液 (3)③＞②＞④ (4)20 【详解】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （2）③中溶液的温度为60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，在该温度下50水中溶解110÷2=55g硝酸钾达到饱和，实验过程中一共加入硝酸钾质量为10g+10g=20g，故形成的溶液为不饱和溶液； （3）②③④中溶剂质量相等都为50g，其中③中溶质质量为20g，②中溶质质量为20g-4.2g=15.8g，④的温度为10℃，此时硝酸钾的溶解度为20.9g，所以溶液中溶质为20.9g÷2=10.45g，故③的质量分数最大，④的质量分数最小，故溶质质量分数由大到小的顺序为③＞②＞④； （4）t℃向50g水中加入20g硝酸钾有4.2g未溶，故在该温度下50g水中溶解20g-4.2g=15.8g硝酸钾达到饱和，则该温度下100g水中溶解15.8g×2=31.6g硝酸钾达到饱和，故t℃为30℃；故填：30。 16．(2025九·陕西省咸阳市·一模)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。                    图1                 图2 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 甲溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： (1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指 （填写化学式）。 (2)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用 的方法提纯KNO3固体。 (3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3 KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。 (4)如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填序号）。 ①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体 (5)在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为 （计算结果保留整数）。 【答案】(1)KNO3 (2)降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶） (3)> (4)②④/④② (5)24% 【详解】（1）观察溶解度表可知，甲物质的溶解度受温度影响变化比乙的大，结合溶解度曲线判断物质乙是指硝酸钾，故填：KNO3。 （2）由曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用降温结晶的方法提纯KNO3固体，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）。 （3）由曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度更大， t℃时两者溶解度相等，硝酸钾溶解度受温度影响大，所以在60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3>KCl，故填：>。 （4）硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解，则应该是加入的物质为溶于水温度升高的物质，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以②生石灰固体，④氢氧化钠固体符合题意，故填：②④。 （5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，20℃时，甲物质的溶解度为31.6g，所以其溶质的质量分数为，故填：24%。 溶质成分分析题型三 17．(2025·陕西省西安市·一模)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能到澄清透明溶液的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、H2SO4和BaCl2能反应生成硫酸钡沉淀，故选项错误； B、KOH、CuCl2能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误； C、HNO3、KCl、Na2SO4三者混合后无沉淀、气体生成，溶液澄清透明，故选项正确； D、CaCl2和Na2CO3能反应生成碳酸钙沉淀，故选项错误。 故选：C。 溶液溶解度综合题型四 18．(2025·陕西省商洛市·)盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水里，利用干瘪种子的密度比他淌种子的密度小来区分种子好坏。20℃时，兴趣小组同学利用南瓜种子和不同浓度的NaCl溶液模拟盐水选种的过程(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g)。 (1)同学们向三个盛有50g水的烧杯中加入不同质量的NaCl，充分溶解后，将1粒饱满种子和1粒干瘪种子依次放入三个烧杯中，观察到南瓜种子在三个烧杯中的浮沉状态如图1所示。 分析现象可知烧杯 (填字母，后同)中NaCl溶液的溶质质量分数最小，烧杯 中溶液最适合用来选种。 (2)实验结束后，同学们将南瓜种子取出，把三份溶液倒入同一个烧杯中，充分搅拌后，得到mg溶液，再将溶液均分为两份，分别进行如图2操作(忽略实验过程中水的损失)。 据此分析，mg溶液中所含溶质总质量是 g，x= 。 【答案】(1) A C (2) 190 3 【详解】（1）据图1可知，A中南瓜种子沉在杯底；B中一粒南瓜种子悬浮在溶液中；C中一粒南瓜种子漂浮在液面上，由此可知，A中南瓜种子收到的浮力最小，NaCl溶液的溶质质量分数最小； C中一粒南瓜种子漂浮在液面上，最适合用来选种； （2）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即20℃时，100克水中最多溶解36克氯化钠。把三份溶液倒入同一个烧杯中，水的总质量=50g+50g+50g=150g，再将溶液均分为两份，则每一份中含有水的质量为75g。 第一份：恒温蒸发25克水后，析出2g固体。所以75g 水中溶解氯化钠的质量为：，则每一份氯化钠溶液的质量为75g+20g=95g，故m=95+95=190； 第二份：20℃时，75g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以x=20g+10g-27g=3g。 19．(2025·陕西省西安市·一模)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 (1)50℃时，两种物质中溶解度较大的是 （填化学式）。 (2)60℃将100g溶解在100g水中，得到溶液的质量是 g. (3)若用S表示溶解度，则和NaCl溶解度相等时，温度T的取值范围是 。 (4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验，实验中不考虑各种损耗。对整个实验过程分析正确的是________。 A．硝酸钾在整个实验过程中一直保持饱和状态 B．固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物 C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D．若溶液1直接降温至：20℃，析出硝酸钾的质量变少 【答案】(1)KNO3 (2)200 (3)20 ℃~30 ℃ (4)BD 【详解】（1）根据表中数据可知，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，KNO3的溶解度为85.5g，则50℃时，两种物质中溶解度较大的是KNO3，故填：KNO3； （2）根据表中数据可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，则将100gKNO3溶解在100g水中，固体全部溶解，得到溶液的质量为，故填：200； （3）根据表中数据可知，20 ℃ 时，NaCl 的溶解度(36.0 g)大于KNO3的溶解度 (31.6 g)。30 ℃ 时，NaCl 的溶解度(36.3 g) 小于KNO3的溶解度 (45.5 g)，两曲线在 20 ℃~30 ℃ 之间发生交点，故当KNO3与NaCl溶解度相等时，温度T在20 ℃与30 ℃之间，故填：20 ℃~30 ℃； （4）A、80℃时，KNO3的溶解度为169g，则溶液1中硝酸钾处于不饱和状态，溶液2中硝酸钾处于饱和状态，则硝酸钾在整个实验过程中不是一直保持饱和状态，故A错误； B、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，故溶液2降温至20℃，硝酸钾析出（析出硝酸钾的质量为），固体M中含有硝酸钾。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故溶液2降温至20℃时，氯化钠固体析出（析出硝酸钾的质量为），故固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物，故B正确； C、由B选项可知，最后得到的固体M为硝酸钾和氯化钠的混合物，则上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，故C错误； D、结合B选项，若溶液1直接降温至20℃，原溶液中溶剂质量为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾的质量为84.5g，为不饱和溶液，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，析出硝酸钾的质量为，即析出硝酸钾的质量变少，故D正确。 故选BD。 20．(2025·陕西省三原·一模)将未经打磨的铝片放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，测得容器中气体压强与反应时间的关系如图所示。从图像中获取的下列信息正确的是 A．点是容器中反应的开始点 B．点是容器中化学反应的结束点，溶质只有 C．内溶液的都在增大 D．从图像可以得出铝与稀盐酸反应放热 【答案】D 【详解】A、未经打磨的铝片，铝片上含有氧化铝，稀盐酸会与氧化铝先反应，根据图像可知，a点开始压强逐渐变大，说明这时有气体出现，故a点时铝和稀盐酸开始反应产生了氢气，故0-a点是氧化铝和稀盐酸反应，故a点不是容器中反应的开始点，故A错误； B、b点压强最大，说明此时反应结束了，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故溶质中一定有氯化铝，还可能含氯化氢（盐酸可能过量），故B错误； C、由图象可知，0~400s盐酸不断消耗，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐在增大，故C错误； D、b-c阶段压强减小，然后不变，说明是反应结束后温度逐渐恢复到初始温度，说明了反应过程中有热量放出，故D正确。 故选D。 21．(2025·陕西省三原·一模)下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 85.6 110 169 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的物质是 。 (2)在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，根据表格中的数据分析，则的最小区间是 。 (3)A烧杯中盛有一定量的80℃的溶液。经过如下操作，得到固体。 I.A烧杯的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.B烧杯的溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)氯化钠/ (2)20~30 (3) 不饱和 【详解】（1）由表格中的数据可知，三种物质中，溶解度受温度影响最小的是氯化钠（NaCl）； （2）在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，说明在℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，根据表格中的数据分析，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则在20℃~30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可能相等，故的最小区间为20~30； （3）I、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多能溶解169g硝酸钾固体，达到饱和状态，即10g水中最多能溶解16.9g硝酸钾固体，达到饱和状态，A溶液恒温（80℃）蒸发20g水，析出硝酸钾固体10g＜16.9g，说明A溶液为不饱和溶液； Ⅱ、B烧杯为80℃下的饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为169g：100g=169：100。 22．(2025·陕西省渭南市韩城市·一模)硝酸钾在不同温度时的溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是 ，中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得， 。 【答案】(1)增大 (2) 65.8 不饱和 1:3 (3)160 【详解】（1）根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）根据表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多能溶解15.8g的硝酸钾，则C中溶液的质量为； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体，而D中溶液组成为50g的水溶解了50g硝酸钾，则此时形成的溶液为不饱和溶液； 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则E中溶液的组成为的水，50g硝酸钾，则E中溶液的溶质与溶剂的质量比为； 故填：65.8；不饱和；1:3； （3）t℃时，向mg水中加入60g硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，每份溶液的组成为的水和30g硝酸钾。第一份溶液恒温蒸发20g水，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和30g硝酸钾；第二份溶液中加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和的硝酸钾，则有，故填：160。 23．(2025·陕西省咸阳市·一模)如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度（）时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1) (2) (3) 37 不饱和 【详解】（1）由表格数据可知，两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是； （2）由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，20℃时氯化铵的溶解度比氯化钠大，说明在10℃~20℃之间的某一温度时氯化钠与氯化铵的溶解度相等，即有交点，则t的取值范围是； （3）由图可知，50℃时向120g水中加入xg氯化钠得到氯化钠溶液，将该溶液分成两等份，将其中一份恒温蒸发10g水恰好饱和，则所得溶液中水的质量为，由表格数据可知，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，则50℃时50g水中能溶解氯化钠达到饱和，因此恒温蒸发10g水后所得溶液质量为，则加入氯化钠的质量为，即x的值为37； 由表格数据可知，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，由上述分析可知，加入氯化钠的质量为，则50℃时向120g水中加入37g氯化钠能全部溶解得到氯化钠的不饱和溶液，将该溶液分成两等份，则每份溶液等质量为，其中含水60g、氯化钠18.5g，50℃时60g水能溶解氯化钠达到饱和，则向其中一份溶液中加入3.6g氯化钠能全部溶解，，得到氯化钠的不饱和溶液，故溶液M是不饱和溶液。 10．(2025·陕西省商洛市·)盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水里，利用干瘪种子的密度比他淌种子的密度小来区分种子好坏。20℃时，兴趣小组同学利用南瓜种子和不同浓度的NaCl溶液模拟盐水选种的过程(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g)。 (1)同学们向三个盛有50g水的烧杯中加入不同质量的NaCl，充分溶解后，将1粒饱满种子和1粒干瘪种子依次放入三个烧杯中，观察到南瓜种子在三个烧杯中的浮沉状态如图1所示。 分析现象可知烧杯 (填字母，后同)中NaCl溶液的溶质质量分数最小，烧杯 中溶液最适合用来选种。 (2)实验结束后，同学们将南瓜种子取出，把三份溶液倒入同一个烧杯中，充分搅拌后，得到mg溶液，再将溶液均分为两份，分别进行如图2操作(忽略实验过程中水的损失)。 据此分析，mg溶液中所含溶质总质量是 g，x= 。 【答案】(1) A C (2) 190 3 【详解】（1）据图1可知，A中南瓜种子沉在杯底；B中一粒南瓜种子悬浮在溶液中；C中一粒南瓜种子漂浮在液面上，由此可知，A中南瓜种子收到的浮力最小，NaCl溶液的溶质质量分数最小； C中一粒南瓜种子漂浮在液面上，最适合用来选种； （2）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即20℃时，100克水中最多溶解36克氯化钠。把三份溶液倒入同一个烧杯中，水的总质量=50g+50g+50g=150g，再将溶液均分为两份，则每一份中含有水的质量为75g。 第一份：恒温蒸发25克水后，析出2g固体。所以75g 水中溶解氯化钠的质量为：，则每一份氯化钠溶液的质量为75g+20g=95g，故m=95+95=190； 第二份：20℃时，75g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以x=20g+10g-27g=3g。 24．(2025·陕西省西安市·一模)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 (1)50℃时，两种物质中溶解度较大的是 （填化学式）。 (2)60℃将100g溶解在100g水中，得到溶液的质量是 g. (3)若用S表示溶解度，则和NaCl溶解度相等时，温度T的取值范围是 。 (4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验，实验中不考虑各种损耗。对整个实验过程分析正确的是________。 A．硝酸钾在整个实验过程中一直保持饱和状态 B．固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物 C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D．若溶液1直接降温至：20℃，析出硝酸钾的质量变少 【答案】(1)KNO3 (2)200 (3)20 ℃~30 ℃ (4)BD 【详解】（1）根据表中数据可知，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，KNO3的溶解度为85.5g，则50℃时，两种物质中溶解度较大的是KNO3，故填：KNO3； （2）根据表中数据可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，则将100gKNO3溶解在100g水中，固体全部溶解，得到溶液的质量为，故填：200； （3）根据表中数据可知，20 ℃ 时，NaCl 的溶解度(36.0 g)大于KNO3的溶解度 (31.6 g)。30 ℃ 时，NaCl 的溶解度(36.3 g) 小于KNO3的溶解度 (45.5 g)，两曲线在 20 ℃~30 ℃ 之间发生交点，故当KNO3与NaCl溶解度相等时，温度T在20 ℃与30 ℃之间，故填：20 ℃~30 ℃； （4）A、80℃时，KNO3的溶解度为169g，则溶液1中硝酸钾处于不饱和状态，溶液2中硝酸钾处于饱和状态，则硝酸钾在整个实验过程中不是一直保持饱和状态，故A错误； B、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，故溶液2降温至20℃，硝酸钾析出（析出硝酸钾的质量为），固体M中含有硝酸钾。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故溶液2降温至20℃时，氯化钠固体析出（析出硝酸钾的质量为），故固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物，故B正确； C、由B选项可知，最后得到的固体M为硝酸钾和氯化钠的混合物，则上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，故C错误； D、结合B选项，若溶液1直接降温至20℃，原溶液中溶剂质量为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾的质量为84.5g，为不饱和溶液，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，析出硝酸钾的质量为，即析出硝酸钾的质量变少，故D正确。 故选BD。 25．(2025·陕西省三原·一模)下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 85.6 110 169 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的物质是 。 (2)在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，根据表格中的数据分析，则的最小区间是 。 (3)A烧杯中盛有一定量的80℃的溶液。经过如下操作，得到固体。 I.A烧杯的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.B烧杯的溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)氯化钠/ (2)20~30 (3) 不饱和 【详解】（1）由表格中的数据可知，三种物质中，溶解度受温度影响最小的是氯化钠（NaCl）； （2）在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，说明在℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，根据表格中的数据分析，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则在20℃~30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可能相等，故的最小区间为20~30； （3）I、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多能溶解169g硝酸钾固体，达到饱和状态，即10g水中最多能溶解16.9g硝酸钾固体，达到饱和状态，A溶液恒温（80℃）蒸发20g水，析出硝酸钾固体10g＜16.9g，说明A溶液为不饱和溶液； Ⅱ、B烧杯为80℃下的饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为169g：100g=169：100。 26．(2025·陕西省渭南市韩城市·一模)硝酸钾在不同温度时的溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是 ，中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得， 。 【答案】(1)增大 (2) 65.8 不饱和 1:3 (3)160 【详解】（1）根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）根据表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多能溶解15.8g的硝酸钾，则C中溶液的质量为； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体，而D中溶液组成为50g的水溶解了50g硝酸钾，则此时形成的溶液为不饱和溶液； 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则E中溶液的组成为的水，50g硝酸钾，则E中溶液的溶质与溶剂的质量比为； 故填：65.8；不饱和；1:3； （3）t℃时，向mg水中加入60g硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，每份溶液的组成为的水和30g硝酸钾。第一份溶液恒温蒸发20g水，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和30g硝酸钾；第二份溶液中加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和的硝酸钾，则有，故填：160。 27．(2025·陕西省咸阳市·一模)如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度（）时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1) (2) (3) 37 不饱和 【详解】（1）由表格数据可知，两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是； （2）由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，20℃时氯化铵的溶解度比氯化钠大，说明在10℃~20℃之间的某一温度时氯化钠与氯化铵的溶解度相等，即有交点，则t的取值范围是； （3）由图可知，50℃时向120g水中加入xg氯化钠得到氯化钠溶液，将该溶液分成两等份，将其中一份恒温蒸发10g水恰好饱和，则所得溶液中水的质量为，由表格数据可知，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，则50℃时50g水中能溶解氯化钠达到饱和，因此恒温蒸发10g水后所得溶液质量为，则加入氯化钠的质量为，即x的值为37； 由表格数据可知，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，由上述分析可知，加入氯化钠的质量为，则50℃时向120g水中加入37g氯化钠能全部溶解得到氯化钠的不饱和溶液，将该溶液分成两等份，则每份溶液等质量为，其中含水60g、氯化钠18.5g，50℃时60g水能溶解氯化钠达到饱和，则向其中一份溶液中加入3.6g氯化钠能全部溶解，，得到氯化钠的不饱和溶液，故溶液M是不饱和溶液。 28．(2025·陕西省商洛市·模拟)甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 甲 13.3 31.6 63.9 110 169 246 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)20℃时，将40g乙加入50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为 g。 (2)60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：甲 乙(填“>”、“=”或“<”)。 (3)100 ℃时，将一定质量的甲溶液按图示进行操作： 100℃时的甲溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中m= 。 【答案】(1)68 (2)< (3) 不饱和 125.1 【详解】（1）根据表中数据可知，20℃时，乙的溶解度为36.0g，即该温度下，100g的水中最多能溶解36.0g的乙物质，则20℃时，将40g乙加入50g水中，最多能溶解18g乙物质，得到溶液的质量为，故填：68； （2）根据表中数据可知，60℃时，甲的溶解度>乙的溶解度，则60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，甲中析出固体质量大于乙，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：甲<乙，故填：<； （3）由图可知，由80℃降温至60℃析出固体的质量为，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量为100g，由100℃降温到80℃析出固体的质量为20g，则100℃甲溶液中溶质的质量为，100℃甲的溶解度为246g，则此时甲溶液为不饱和溶液；40℃时，甲的溶解度为63.9g，则降温至40℃时，共析出固体的质量为，故填：不饱和；125.1。 29．(2025·陕西省渭南市·模拟)某实验小组用如图所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验： (1)图甲中仪器a的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．溶解 B．装瓶 C．称量 D．计算 (3)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (4)小婧按图乙的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是 。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 (水的密度约为1g/cm3)。 【答案】(1)烧杯 (2)DCAB (3)玻璃棒 (4)称量时，砝码与氯化钠的位置放反了 (5)18% 【详解】（1）图甲中仪器a的名称是烧杯； （2）使用固体氯化钠配制氯化钠溶液的配制步骤为计算-称量-溶解-装瓶，因此，正确的操作顺序应为：D计算；C称量；A溶解；B剂瓶； 故填：DCAB； （3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒； （4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与氯化钠位置放反了； （5）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=18g；量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$