2.2.2炔烃 课件- 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃的结构与性质 高中化学 1.掌握炔烃的结构特点和性质； 2.掌握乙炔的实验室制法； 3.掌握炔烃的命名。 学 习 目 标 高中化学 一、炔烃的结构 1.官能团：碳碳三键 3.代表物乙炔的结构 2.炔烃通式： —C≡C— CnH2n-2(n≥2)（只含有一个碳碳三键） H—C≡C—H 结构式 球棍模型 空间充填模型 高中化学 二、炔烃的物理性质 乙炔(俗称电石气)：无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 炔烃的物理性质递变规律与烷烃和烯烃相似：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数 ≤ 4的炔烃是气态烃。 高中化学 高中化学 乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，可用焊接或切割金属。 含碳量不同导致燃烧现象不同，可用于三者的鉴别 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 点燃 2CnH2n-2 + (3n-1)O2 → 2nCO2 + (2n-2)H2O 点燃 (1) 可燃性 1.氧化反应 三、炔烃的化学性质 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 高中化学 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O (2) 与酸性高锰酸钾溶液反应 高中化学 2.加成反应 总反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 1,2-二溴乙烯 1,1,2,2-四溴乙烷 溴水的颜色逐渐褪去 除去烷烃中的炔烃！ 高中化学 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与HCl反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 高中化学 3.加聚反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 聚乙炔 高中化学 下列关于炔烃的叙述正确的是 A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 A 当堂演练1 高中化学 四、乙炔的实验室制法 1.试剂： 和水。 2.反应原理： 。 3.收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 高中化学 高中化学 反应剧烈，产生大量气泡，酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均褪色，点燃纯净的乙炔火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 高中化学 实验要点: 3. CuSO4溶液的作用： 1.用饱和食盐水代替水,缓解反应速率;同时用分液漏斗,以控制流速. 2.导管口塞棉花：防止产生的泡沫涌入导管 电石中含有少量杂质 杂质可与水作用 除去乙炔中混有的H2S、AsH3 、 pH3等气体 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 CuSO4会与AsH3 、 pH3发生氧化还原反应 除杂原理 4.禁用启普发生器： ①反应剧烈，难控制 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 ②反应放热，易使启普发生器炸裂。 [CaS、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等] H2S AsH3 PH3 高中化学 炔烃的命名与烯烃的命名相似，即遵循“最长、最多、最近、最简、最小”原则。但不同点是主链必须含有碳碳三键，编号时起始点必须离碳碳三键最近，写名称时必须标明官能团的位置。 选主链：将含三键的最长碳链作为主链，并按主链所含碳原子数称为“某炔”； 编位号：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位； 写名称：先用中文数字“二、三……”在烯的名称前表示三键的个数；然后在“某炔” 前面用阿拉伯数字表示双键的位置(用碳碳三键碳原子的最小编号)；最后在前面写出取代基的名称、个数和位置。 五、炔烃的命名 高中化学 3-甲基-1-丁炔 当堂演练2 高中化学 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$