精品解析：广东大埔县田家炳实验中学2025-2026学年高二下学期中段考化学试题

2025～2026实验中学第二学期高二级中段考试题(化学卷) 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 2. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B. CS2、H2O、H2都是直线形分子 C. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+ D. 在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 4. 下列分子中含键的是 A. B. C. D. 5. 化学处处呈现美。下列四种美丽的晶体中晶体类型与另外三种晶体类型不同的是 A．C60晶体 B．干冰晶体 C．冰晶体 D．金刚石晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮原子的L层电子轨道表示式： B. 质量数为127的碘原子： C. K+的结构示意图： D. HClO的电子式： 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. O3 在水中的溶解度比O2的大 9. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. HClO D. 10. 下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A. 的燃烧 B. 与的加成反应 C. 与的取代反应 D. 被酸性溶液氧化 11. 和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A. N、O、P都是周期表中的p区元素 B. 相对分子质量大于，故沸点： C. 的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D. 上述分子的VSEPR模型均为四面体 12. 下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 13. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 分子间的氢键表示为： C. 基态的价电子轨道表示式： D. P的原子结构示意图为： 14. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 离子晶体中只含有离子键 C. 分子晶体的熔沸点较高 D. 共价晶体中只含有共价键 15. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A. 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C. Cu是金属晶体，配位数为6 D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 16. 表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 碘化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 17. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 顺−2−丁烯的球棍模型： C. 的结构式： D. 基态氮原子的轨道表示式： 18. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C. [Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 19. 下列物质属于同分异构体的一组是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 20. 我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 苯硼酸分子间能形成氢键 B. 苯硼酸稳定性由分子间作用力决定 C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D. 苯硼酸分子含极性键和非极性键 21. 科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是 A. 第一电离能：P<S B. 原子半径：S<P C. 非金属性：P<S D. 电负性：P<S 22. 下列各项中，不属于晶体的特点的是 A. 具有规则的几何外形 B. 某些物理性质具有各向异性 C. 一定是无色透明的固体 D. 具有固定的熔点 23. 氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 水的沸点高于 C. 水加热到很高温度都难分解 D. 比的酸性弱 24. 某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 25. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 26. 一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是 A. 该化合物能发生加成反应、取代反应 B. 属于醇类物质 C. 该化合物有三种官能团 D. 该化合物的分子式为C11H13OCl 27. 下列有机物中，含有两种官能团的是 A. 乙二醇 B. 1，2-二溴乙烷 C. 二氯甲烷 D. 乳酸 28. 在下列结构的有机化合物中： ①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ③ ④ ⑤ 属于同分异构体的正确组合是 A. ①和③ B. ②、③和⑤ C. ①和② D. ④和③ 29. 对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是 选项 物质 类别 官能团 A 羧酸 —COOH B 酚类 —OH C 醛类 —CHO D 酮类 A. A B. B C. C D. D 30. 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题(本题共20空，每空2分，填空题共40分) 31. ①CH3-CH2-CH2-CH3和 ②  和 ③CH3-CH2-CH=CH-CH3和  (环戊烷) ④CH3-CC-CH3和CH3-CH2-CCH ⑤CH3—CH2—NO2和H2N-CH2-COOH ⑥ ⑦； （1）其中属于碳链异构的是___________； （2）其中属于位置异构的是___________； （3）其中属于官能团异构的是___________； （4）其中属于同一种物质的是___________； （5）写出⑥官能团的名称___________。 （6）根据⑦抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 32. 碳是一种非常神奇的元素，它有着像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。 （2）石墨属于___________晶体，24g的石墨中含有共价键的数目为___________。 （3）金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。 （4）青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （5）中存在的化学键类型有___________ ①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键 （6）一个晶胞(见图)中，Cu原子的数目为___________。 33. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)，J的元素名称为___________。N基态原子核外能级上有___________未成对电子。 （2）D元素原子的价电子排布图为___________，核外有___________种不同运动状态的电子。 （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___________(填字母)。 a． b． CH4 c．CH2=CHCH3 d． CH3CH2C≡CH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026实验中学第二学期高二级中段考试题(化学卷) 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】手性碳原子是指与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，在谷氨酸钠的结构中，，只有2号碳原子与四个不同的原子或原子团相连，所以该分子中手性碳原子数是1个；答案选B。 2. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中含有极性键，空间结构为正四面体性，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，A错误； B．SO3中含有极性键，空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B错误； C．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C正确； D．BF3中含有极性键，空间结构为平面三角形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B. CS2、H2O、H2都是直线形分子 C. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+ D. 在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI还高，则HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高，A错误； B．CS2、H2都是直线形分子，但H2O是V形(或角形)分子，B错误； C．Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，则酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，C正确； D．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D错误； 故选C。 4. 下列分子中含键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为饱和链烃，不含不饱和键，则无π键，故A不符合题意； B．中含有碳碳双键，有1个π键，故B符合题意； C．中的碳原子为饱和碳原子，无π键，故C不符合题意； D．分子中不含不饱和键，无π键，故D不符合题意； 故选B。 5. 化学处处呈现美。下列四种美丽的晶体中晶体类型与另外三种晶体类型不同的是 A．C60晶体 B．干冰晶体 C．冰晶体 D．金刚石晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】C60晶体、干冰晶体、冰晶体都是分子晶体，金刚石晶体是共价晶体，与另外三种晶体类型不同，故选D。 6. 已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W 【答案】C 【解析】 【分析】如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键； 【详解】A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误； B．X与W电负性差值为2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共价键，故B错误； C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确； D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误； 故答案选C。 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮原子的L层电子轨道表示式： B. 质量数为127的碘原子： C. K+的结构示意图： D. HClO的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮原子的L层电子轨道表示式： ，故A正确； B．中质量数与质子数位置写反，故B错误； C．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，故C错误； D．HClO分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为 ，故D错误； 故选A。 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. O3 在水中的溶解度比O2的大 【答案】B 【解析】 【分析】“相似相溶”：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。 【详解】A．氯化氢、水均为极性分子，故A正确； B．氯气为非极性分子， NaOH为离子化合物，极性很强，两者不相溶，但会发生反应，故B错误； C．碘、CCl4均为非极性分子，故C正确； D．O3 为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子，故O3 在水中的溶解度比O2的大，故D正确； 答案为B。 9. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. HClO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 分子中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，A不符合题意； B．中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为三角锥形，B不符合题意； C．HClO中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，C不符合题意； D．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，D符合题意； 故选D。 10. 下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A. 的燃烧 B. 与的加成反应 C. 与的取代反应 D. 被酸性溶液氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4不含π键，且有机物燃烧时，断裂所有的化学键，A不符合题意； B．C2H4和Cl2发生加成反应时，C2H4中的碳碳双键断裂形成碳碳单键和碳氯单键，化学键的断裂只涉及π键的断裂，B符合题意； C．与的取代反应，中C-Hσ键发生断裂，C不符合题意； D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化时，C2H4中的所有化学键断裂，即断裂的化学键既有σ键，又有π键，D不符合题意； 故选B。 11. 和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A. N、O、P都是周期表中的p区元素 B. 相对分子质量大于，故沸点： C. 的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D. 上述分子的VSEPR模型均为四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．N、O、P最后填入的能级为p，故都是周期表中的p区元素，A正确； B．氨气分子间存在氢键，故氨气的沸点高于磷化氢，B错误； C．水分子中氧原子有2对孤电子对，氨气分子中氮原子有1对孤电子对，因为孤电子对之间的斥力较大，故水分子中键角小于氨气，C正确； D．从图分析，分子中中心原子都以sp3杂化，故VSEPR模型均为四面体，D正确； 故选B。 12. 下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①CS2中C原子的价层电子对数为2+(4-2×2)=2，为直线形的非极性分子，①错误； ②的C原子的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，②错误； ③中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键，6对成键电子对完全相同，③正确； ④和的中心原子的价层电子对分别为4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均为杂化，④正确； ⑤分子的结构式为 ，单建为键，双键含一个键和一个键，故分子中既含键又含键，⑤正确； 所以③④⑤正确，C项符合题意。 故选C。 13. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 分子间的氢键表示为： C. 基态的价电子轨道表示式： D. P的原子结构示意图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳是碳氧双键，其电子式：，故A错误； B．分子间的氢键表示为：，故B错误； C．基态的价电子排布式为3d5，则价电子轨道表示式：，故C错误； D．P元素是15号元素，其P原子的原子结构示意图为：，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 离子晶体中只含有离子键 C. 分子晶体的熔沸点较高 D. 共价晶体中只含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误； B．离子晶体中含有离子键，也可能有共价键，如氢氧化钠既有离子键又有共价键，故B错误； C．分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，故C错误； D．共价晶体中只含有共价键，故D正确； 故答案选D。 15. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A. 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C. Cu是金属晶体，配位数为6 D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石，晶体硅，碳化硅都是原子晶体，原子晶体的熔沸点的高低：比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，所以熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确； B．ZnS 的晶胞结构为立方晶体，S全部在晶胞内部，有4个S，所以ZnS晶胞中含有4个Zn2+，故B正确； C．Cu的晶胞属于面心立方晶胞，其配位数＝，故C错误； D．干冰是分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，所以熔点低，故D正确； 故答案选C。 16. 表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 碘化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故A正确； B．干冰属于分子晶体，构成微粒为分子，晶体微粒间通过范德华力结合，故B错误； C．金刚石属于共价晶体，构成微粒为原子，晶体微粒间通过共价键结合，故C正确； D．碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故D正确； 故答案选B。 17. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 顺−2−丁烯的球棍模型： C. 的结构式： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是直线形结构，因此不是的空间填充模型，故A错误； B．顺−2−丁烯结构简式是，故是反−2−丁烯球棍模型，故B错误； C．中2个N通过氮氮三键结合，其结构式：，故C正确； D．基态氮原子轨道表示式要满足洪特规则，因此基态氮原子的轨道表示式：，故D错误； 综上所述，答案为C。 18. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C. [Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成可溶性的铜氨络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，A错误； B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为配离子，NH3为配体，配位数为4，C错误； D．Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，NH3分子与Cu2+通过配位键形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，D错误； 综上所述答案为B。 19. 下列物质属于同分异构体的一组是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其二卤代物为同一种结构，则与为同一种物质，A项错误； B．同分异构体为分子式相同结构不同的有机物，其分子式都为，但结构不同，属于同分异构体，B项正确； C．与分子式不同，不属于同分异构体，C项错误； D．与属于单质，为同素异形体，不属于同分异构体，D项错误； 答案选B。 20. 我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 苯硼酸分子间能形成氢键 B. 苯硼酸稳定性由分子间作用力决定 C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D. 苯硼酸分子含极性键和非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯硼酸含有羟基，能形成分子间氢键，故A项正确； B．苯硼酸稳定性由共价键的键能大小决定，与分子间作用力无关，故B项错误； C．苯硼酸分子通过旋转单键可使分子中所有原子共平面，故C项正确； D．碳碳键是非极性键，硼氧键、碳氢键、氢氧键都是极性键，故D项正确； 答案选B。 21. 科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是 A. 第一电离能：P<S B. 原子半径：S<P C. 非金属性：P<S D. 电负性：P<S 【答案】A 【解析】 【详解】A．P的3p能级处于半充满稳定结构，比同周期第VIA族的S元素原子难失去电子，第一电离能较大，即第一电离能：S<P，A错误； B．同周期中原子序数越大，半径越小，则原子半径大小：S<P，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以非金属性：P＜S，C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，所以电负性：P<S，D正确； 故选A。 22. 下列各项中，不属于晶体的特点的是 A. 具有规则的几何外形 B. 某些物理性质具有各向异性 C. 一定是无色透明的固体 D. 具有固定的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】晶体的特点是具有规则的几何外形、有固定的熔点、物理性质具有各向异性，但晶体不一定是无色透明的，故选C。 23. 氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 水的沸点高于 C. 水加热到很高温度都难分解 D. 比的酸性弱 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气中不含有氢原子，与氢键无关，故A不符合题意； B．水存在分子间氢键，因此水的沸点高于，故B符合题意； C．水中氧氢键键能大，因此水加热到很高温度都难分解，故C不符合题意； D．HI是强酸，HF是弱酸，因此比的酸性弱，与氢键无关，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 24. 某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】图1中，可得出该有机物的相对分子质量为46；图2中，可得出该有机物分子中含有3种不同性质的氢原子，且面积比为3：2：1。 【详解】A．，相对分子质量为60，核磁共振氢谱的面积比为3：2：3，A不合题意； B． CH3CHO，相对分子质量为44，且只有两种氢，B不合题意； C．CH3CH2OH，相对分子质量为46，氢原子有3种，面积比为3：2：1，C符合题意； D．CH3CH2COOH，相对分子质量为74，D不合题意； 故选：C。 25. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的碳原子以碳链形式结合，属于链状化合物，A正确； B．不含苯环，不是芳香族化合物，B错误； C．含有苯环，属于芳香族化合物，C错误； D．的羟基与苯环直接相连，属于酚类，D错误； 故选A。 26. 一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是 A. 该化合物能发生加成反应、取代反应 B. 属于醇类物质 C. 该化合物有三种官能团 D. 该化合物的分子式为C11H13OCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中含有羰基和苯环能发生加成反应，苯环和烃基上的氢原子可发生取代反应，A正确； B．该化合物中没有羟基，不属于醇类物质，B错误； C．该化合物含有氯原子(碳氯键)和羰基两种官能团，C错误； D．该化合物的分子式为C14H19OCl，D错误； 故选A。 27. 下列有机物中，含有两种官能团的是 A. 乙二醇 B. 1，2-二溴乙烷 C. 二氯甲烷 D. 乳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有羟基一种官能团，故A不符合题意； B．含有碳溴键一种官能团，故B不符合题意； C．含有碳氯键一种官能团，故C不符合题意； D．含有羟基、羧基2种官能团，故D符合题意； 故选D。 28. 在下列结构的有机化合物中： ①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ③ ④ ⑤ 属于同分异构体的正确组合是 A. ①和③ B. ②、③和⑤ C. ①和② D. ④和③ 【答案】B 【解析】 【详解】具有相同分子式而结构不同的有机化合物互为同分异构体。②、③和⑤分子式相同，均为C6H14，三者结构不相同，互为同分异构体，故选B。 29. 对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是 选项 物质 类别 官能团 A 羧酸 —COOH B 酚类 —OH C 醛类 —CHO D 酮类 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质所含官能团为，属于羧酸类，类别和官能团判断均正确，A正确； B．该物质为邻甲基苯甲醇，羟基没有直接和苯环相连，属于醇类，不属于酚类，B错误； C．该物质的官能团为酯基，属于酯类，虽然结构中有类似醛基的片段，但不属于醛类，C错误； D．是二甲醚，官能团为醚键，属于醚类，酮的官能团为羰基，该物质不属于酮类，D错误； 故选A。 30. 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【分析】等效氢原子指在有机物中位置相同的氢原子，包括同一甲基上的氢原子和同一碳原子所连甲基上的氢原子。利用等效氢原子法可判断有机物的一氯代物数目，即该有机物有多少种等效氢原子，就有多少种一氯代物。 【详解】该有机物存在3种等效氢原子，因此其一氯代物有3种，选C。 故答案为：C。 二、填空题(本题共20空，每空2分，填空题共40分) 31. ①CH3-CH2-CH2-CH3和 ②  和 ③CH3-CH2-CH=CH-CH3和  (环戊烷) ④CH3-CC-CH3和CH3-CH2-CCH ⑤CH3—CH2—NO2和H2N-CH2-COOH ⑥ ⑦； （1）其中属于碳链异构的是___________； （2）其中属于位置异构的是___________； （3）其中属于官能团异构的是___________； （4）其中属于同一种物质的是___________； （5）写出⑥官能团的名称___________。 （6）根据⑦抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 【答案】（1）① （2）④ （3）③⑤ （4）② （5）醇羟基，羧基 （6）易溶于水 【解析】 【小问1详解】 碳链异构：指分子式相同，仅碳原子的连接骨架不同的异构情况，①中的和  分子式相同，碳骨架不同，属于碳链异构； 【小问2详解】 位置异构：指分子式相同，官能团/不饱和键在碳链上的连接位置不同的异构情况，④中的和分子式相同，碳碳三键的位置不同，属于位置异构； 【小问3详解】 官能团异构：指分子式相同，分子中所含官能团种类不同的异构情况，③中的和 分子式相同，前者有官能团(碳碳双键)，后者无官能团，属于官能团异构；⑤中的和分子式相同，官能团不同，属于官能团异构； 【小问4详解】 同一种物质：②中的  和两个结构均为二氯甲烷，甲烷是正四面体立体结构，任意两个氢原子被氯原子取代后得到的二氯甲烷不存在同分异构，两个图示只是平面书写的旋转差异，属于同一种物质； 【小问5详解】 ⑥的结构为α-羟基苯乙酸，含有的官能团为醇羟基（）和羧基（）； 【小问6详解】 抗坏血酸（维生素C）的分子中含有多个羟基，羟基属于亲水基团，可与水分子形成氢键，因此推测其易溶于水。 32. 碳是一种非常神奇的元素，它有着像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。 （2）石墨属于___________晶体，24g的石墨中含有共价键的数目为___________。 （3）金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。 （4）青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （5）中存在的化学键类型有___________ ①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键 （6）一个晶胞(见图)中，Cu原子的数目为___________。 【答案】（1）同素异形体 （2） ①. 混合型 ②. （3） （4）7 （5）①② （6）4 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体； 【小问2详解】 石墨属于混合型晶体，24g石墨的物质的量为，而石墨中含共价键，24g的石墨中含有共价键的数目为； 【小问3详解】 金刚石中每个原子形成4个共价键，每条共价键有属于该碳原子，所以根据均摊法，每个碳原子形成个共价键，即晶体中原子数目与键数目之比为； 【小问4详解】 手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，共含7个手性碳原子：； 【小问5详解】 中，​和之间以离子键结合；内与、​内与均形成极性共价键；不存在同种原子间的非极性键，氢键不属于化学键，因此选①②； 【小问6详解】 晶胞中，大球经均摊法计算个数为，小球为4个；根据化学式中的原子比例，原子为小球，数目为4。 33. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)，J的元素名称为___________。N基态原子核外能级上有___________未成对电子。 （2）D元素原子的价电子排布图为___________，核外有___________种不同运动状态的电子。 （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___________(填字母)。 a． b． CH4 c．CH2=CHCH3 d． CH3CH2C≡CH 【答案】（1） ①. F ②. 硅 ③. 3 （2） ①. ②. 7 （3）非极性 （4）d 【解析】 【分析】根据元素周期表中元素的位置可知A~N分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr、Co。 【小问1详解】 非金属性越强电负性越大，则表中元素，电负性最强的是F； J为Si，元素名称为硅； N为Co，Co位于周期表中第4周期，第Ⅷ族，价电子排布式为3d74s2，基态Co原子核外能级上有3个未成对电子； 故答案为：F；硅；3； 【小问2详解】 D为N元素，N原子的价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为； N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态都不同，则核外有7种不同运动状态的电子； 故答案为：；7； 【小问3详解】 根据相似相溶原理，ME2L2能与CCl4、CS2等互溶，已知CCl4、CS2是非极性分子，据此可判断ME2L2是非极性分子； 故答案为：非极性 【小问4详解】 饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化； a． 中苯环上C原子采用sp2杂化、甲基上C原子采用sp3杂化，a错误； b．CH4上C原子采用sp3杂化，b错误； c．CH2=CHCH3中双键相连的碳原子采用sp2杂化、甲基上C原子采用sp3杂化，c错误； d．CH3CH2C≡CH中三键相连的碳原子采用sp杂化，甲基和亚甲基上C原子采用sp3杂化，d正确； 故答案为：d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $