②实验探究题加练-【一战成名新中考】2025河北中考化学中考必考知识点专题特训

实验探究题加练 1．【物质元素组成】某兴趣小组对面粉厂悬挂“禁止明火”的宣传感到不解。了解到面粉的主要成分是淀粉，属于易燃易爆物，完全燃烧产物为CO2和H2O，为了进一步探究面粉的组成，该小组同学设计了以下实验。 【提出问题】面粉主要由哪些元素组成？ 【作出猜想】小明猜想：面粉中一定含有C、H元素，他作出此猜想的依据是：　 　。 小红猜想：面粉中一定含有C、H、O三种元素。 小文认为小红的猜想错误，因为面粉中是否含有氧元素需要实验验证。 【设计实验】兴趣小组的同学们设计如图所示的实验。 （1）A装置中二氧化锰的作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）打开分液漏斗通入氧气，点燃B处酒精灯。实验现象和结论如下： 实验现象 实验结论 　 　 ①面粉中含有碳元素 B装置硬质玻璃管内壁有水珠出现 ②面粉中含有氢元素 【拓展交流】有同学认为结论②不正确，请说明原因　 　 。 【分析判断】兴趣小组的同学们取面粉8.1 g，使其完全燃烧后测得生成二氧化碳的质量为13.2 g，生成水的质量为4.5 g，由此可以判断出面粉中　 　（选填“含”或“不含”）氧元素。 【反思交流】通过对上述实验分析，为避免事故发生，面粉在生产、运输过程可采取的措施有　 　。 A．密封门窗，隔绝空气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少扬尘 D．提高面粉的着火点 2．【物质组成成分】化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。 探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】（1）①无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是　 　。（选填“酸”“碱”或“盐”） ②融雪剂溶于水后可 （选填“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液，振荡 生成白色沉淀 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加　 　溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 　 　 该融雪剂中含有Cl﹣ （2）实验中步骤②中发生的化学反应方程式为　 　。 （3）步骤③的实验操作中滴加的试剂为　 　溶液。 （4）步骤③的实验现象是　 　。 探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】（5）对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式　 　。 3．【物质组成成分】食物久放时，细菌与食物反应会产生氨气、硫化氢（H2S）气体等物质，这便是冰箱内异味气体的来源。化学兴趣小组对冰箱除味剂进行探究。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为以下四种类型。 （1）①掩盖式：利用芳香剂的挥发性掩盖臭味。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其　 　性去除异味。 ③化学式：通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质。 【实验探究】小组同学剪开某除味剂包装袋，观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂的成分有哪些？ 【作出猜想】可能含有活性炭、氧化铜、铁粉中的一种或多种。 【查阅资料】①氧化铜和活性炭不能被磁铁吸引；②活性炭不能与稀盐酸反应；③氧化铜能与稀盐酸反应，生成蓝色溶液。 【进行实验】 （2）步骤Ⅰ：用磁铁充分吸引该黑色固体粉末，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有　 　（填化学式）。 （3）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸，观察到固体粉末部分溶解，　 　，说明该除味剂中含有氧化铜和活性炭。 （4）步骤Ⅲ：为进一步确认该除味剂中含有活性炭，取步骤Ⅱ的剩余固体进行洗涤、烘干后，在酒精灯上点燃，观察到固体燃烧，该反应的化学方程式为　 　。 【反思评价】 （5）冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为　 　。 （6）该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有　 　（填序号）。 A．掩盖式 B．物理式 C．化学式 D．生物式 4．【物质组成成分】食用碱（Na2CO3）是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢？为此同学们展开了下列探究。 探究一：自制炉具清洁剂 【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂（CaO）、食用碱（Na2CO3）、水。 【交流讨论】（1）Na2CO3溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用　 　。 【实验1】（2）如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式　 　。 探究二：自制护具清洁剂的成分 【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】（3）猜想1：NaOH、Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：　 　。 （4）【进行实验2】 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 猜想1错误 ②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加　 　 产生白色沉淀 猜想3正确 探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法 【查阅资料】（5）炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3～6分钟（在50～60℃时使用效果更好）然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50～60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是　 　。 5．【反应后物质组成成分】某化学兴趣小组对点燃的酒精（化学式CH3CH2OH）产生了兴趣，猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲同学：将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化。 乙同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 （1）丙同学利用乙同学的铜丝多次重复做实验发现，现象与乙同学一致。由此得出铜丝在酒精与氧气的反应中所起的作用是　 　。 【提出问题】生成物中具有刺激性气味的物质是什么气体？ 【查阅资料】①醋酸（CH3COOH）有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红；②SO2能使红色的品红溶液褪色；③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【猜想与假设】刺激性气味的气体可能是SO2、CO、CO2、醋酸中的一种或几种。 【讨论与交流】 （2）甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是 　 　。 【实验与结论】 操作 现象 结论 Ⅰ.将待测气体通入品红溶液中 不褪色 气体中　 　 Ⅱ.将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体 气体中不含CO Ⅲ.将待测气体通入　 中 无明显现象 　 　 【反思与交流】 （3）乙同学认为没有必要做实验Ⅰ，理由可能是　 　。 （4）同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛（CH3CHO），该反应的化学方程式是　 　。 6．【反应后物质组成成分】《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： （蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应） 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 （2）步骤二中反应的化学方程式为 。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 7．【反应后物质组成成分】某兴趣小组开展研学实践活动，对我国古代造纸技术、现代造纸污水处理及造纸发展前景等进行了项目式探究。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序制作而成。 【分析交流】（1）干燥的目的是　 　。 任务二：调查造纸污水处理方法 【咨询专家】同学们通过实地走访，咨询某造纸厂技术专家，了解到制造纸浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将“黑液”浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入生石灰和水将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后的澄清液体被称为“白液”。 【小组讨论】（2）煅烧“白泥”的目的是　 　。 任务三：探究污水处理车间“白液”的成分 【猜想假设】（3）猜想1：NaOH；猜想2：　 　；猜想3：NaOH和Na2CO3。 【实验验证】（4）同学们设计如下实验方案进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量“白液”于试管中，加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想　 　不成立 Ⅱ.另取少量“白液”于试管中，滴加几滴碳酸钾溶液 猜想2成立 【反思评价】（5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 任务四：搜索污水处理相关信息 （6）《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求所排放废水的pH为6～9，可用 　 　检测废水的酸碱度。 （7）鉴于造纸厂对于原料、运输、水、电，特别是环境保护等方面的需求，其建厂地最好选在　 　处（填“A”“B”或“C”，图中箭头表示水流方向）。 任务五：展望造纸发展前景 【信息检索】（8）我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3）造纸已较为普遍。利用方解石作原料造纸的优点是　 　（写一条）。 8．【燃烧与灭火】[2024青岛]化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （选填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。 9．【碳中和】[2024长沙]碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO2的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂 【设计与实验】 （1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的CO2 CO2能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ； （3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 。观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收CO2。 活动二：比较吸收CO2的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？ 【讨论交流】 （4）饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。 【设计方案】 （5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。 （实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好。 【迁移应用】SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料。并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 （6）请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 10．【水】校园里的喷泉是一道美丽的风景线，但若喷泉的水质受到污染，不仅会影响其观赏效果，还会对同学们的身体健康造成威胁。化学兴趣小组的同学们以“喷泉水的研究与治理”为课题，展开了实践研究。 任务一：调查研究 【查阅资料】同学们查阅资料后得知，喷泉水的常见处理方法中，循环过滤处理法的效果最好，这种方法有配套的过滤砂缸、循环水泵、消毒系统、水质监测仪及投药泵。 【交流分析】同学们交流后认为，循环过滤处理法中“过滤砂缸”的作用是　 　；消毒系统的作用是　 　。 任务二：水质检测 【进行检测】同学们按以下步骤对校园里喷泉的水质进行检测。 实验步骤 实验操作 步骤1 　 　 步骤2 对喷泉水样进行过滤、稀释、萃取等前处理 步骤3 将处理好的水样加入水质检测仪中进行检测 【结果分析】同学们对校园中两处喷泉的水质检测结果（图1）进行分析，得出的结论是　 　，由此想到在日常生活中应注意的是　 　。 任务三：动手制作 【动手制作】同学们受“循环过滤处理法”的启发，利用家中常见物品自制了净水器（图2）。其中A处应填充的物质是　 　。 【展示交流】同学们在校园科技节中展示了自制净水器，交流了制作方法，其中提到：净水器中A处物质的主要作用是　 　。 任务四：拓展应用 【应用思考】同学们认为喷泉不仅美观，而且喷泉水可以净化空气，其原理是　 　。 【拓展创新】同学们查阅资料后了解到，利用喷泉原理发明的“低温蒸汽喷泉水电解制氧”不仅可以提高电解效率，还有助于保护设备。同学们分析该电解过程的原理是　 　（用化学方程式表示）。 11．【能源】[2024山西]氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有____________________。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有________________________________________________________。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 ________________________________________________ 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 ____________________________________________________________ 【反思评价】 （1）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是____________________________。 （2）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是___________________________________ _____________________________________。 图1 图2 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是________________。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为______________________________________，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 图3 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 12．[2024呼和浩特改编]“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理 （1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。 ①实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用计测得草木灰水的为，石灰乳的为，两者混合后上层清液的为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性____（填“增强”或“减弱”），请用化学方程式解释原因：__________ ____________________________________________。 ②现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的固体中常含有一定量的。要测定样品中的质量分数，请你设计实验方案（实验仪器、试剂自选）：________________________________ _____________________________________________________________________。 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________________________ ______________________________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是________，理由是_________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“”（可溶于水） （4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 将三块大小相同的深红色印染布料______________________________________ __________________________________，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“”固色效果较好。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需检测合格才能出厂。接触皮肤的布料合格标准：。 （5）若碱超标需调节到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向的溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测与酸体积关系如下图： 为了便于控制在合格范围内，不至于变化太快，选择________（填试剂名称）调节更好。 13．【跨学科实践活动】[2024吉林]土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。 【活动设计与实施】 任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性 （1）实验步骤： ①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。 查阅资料：NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有Na2CO3 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有NaHCO3 （2）交流反思： ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。 ②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 （3）治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验探究题加练 参考答案 1.【猜想假设】面粉完全燃烧产物为二氧化碳和水 【设计实验】（1）催化作用2H2O2 2H2O＋ O2↑ （2）D装置中的澄清石灰水变浑浊 【交流分析】过氧化氢分解产生的氧气中可能会含有少量水蒸气，进入硬质玻璃管中也会有水珠出现 【分析判断】含 【反思交流】BC 2.（1）①盐 ②降低 （2）CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl （3）硝酸银（或AgNO3） （4）生成白色沉淀（或先产生白色沉淀，后沉淀不消失） （5）刷漆（合理即可） 3.（1）吸附 （2）Fe （3）溶液变为蓝色 （4）C+O2 CO2 （5）2H2S+O22S+2H2 （6）BC 4.（1）pH试纸 （2）Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH （3）NaOH、Ca(OH)2 （4）①无明显现象 ②碳酸钠溶液 （5）微观粒子总是在不断地运动，且温度升高，微观粒子运动速率加快 5.（1）催化作用 （2）二氧化碳是无色无味的气体 【实验与结论】Ⅰ、不含SO2 Ⅱ、黄色氯化钯试纸不变蓝 Ⅲ、紫色石蕊溶液 气体中不含醋酸 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，而醋酸由C、H、O元素组成，不含硫元素 （4）CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O 6.（1）分解反应 （2）CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存（合理即可） 无明显现象 足量稀盐酸（合理即可） CaCO3 密封保存 7.（1）除去纸中水分 （2）回收生石灰 （3）NaOH和Ca（OH）2 （4）Ⅰ.3 Ⅱ.有白色沉淀产生 （5）K2CO3+Ca（OH）2=== CaCO3↓+2KOH （6）pH试纸 （7）B （8）节约木材资源（合理即可） 8.（1）可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3）环保 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4）②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类 （5）调大 用锅盖盖灭 9.（1）澄清石灰水变浑浊 （2）减小 （3）稀盐酸（或稀硫酸） （4）常温下，氢氧化钙微溶于水 （5）将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度 （6）不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶 10.【交流分析】除去水中的不溶性杂质 除去水中的细菌病毒，确保水质安全 【进行检测】在校园中两处喷泉分别取水样，将取好的水样倒入采样瓶中，并标记好取样位置 【结果分析】这两处喷泉的水质在细菌总数方面均超过正常标准，喷泉2比喷泉1超标更严重 不要进入喷泉中戏水玩耍（合理即可） 【动手制作】活性炭 【展示交流】吸附水中的色素和异味 【应用思考】喷泉通过水雾的形成，有效地吸附空气中的尘埃、污染物质和细菌等，从而改善空气质量 【拓展创新】2H2O 2H2↑＋O2↑ 11.（1）增强 取一定质量的样品于试管中，加入足量水溶解，再加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质量，计算（合理即可） （2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理 （3）灌木叶 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色 （4）浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“”溶液中 （5）稀醋酸 12.（1）太阳能（合理即可） （2）造成化石能源的匮乏（或造成环境污染，合理即可） 【进行实验】烧杯内壁均有水雾（合理即可） 天然气燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳 【反思评价】（1）只生成水，无污染（合理即可） （2）等质量的氢气和天然气完全燃烧，氢气放出的热量多（合理即可） 【查阅资料】分子间的间隔 【市场调研】 13.（1）红 pH试纸 作物是海水稻 （2）HCl＋NaHCO3 === NaCl＋H2O＋CO2↑（或2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑） 足量（或过量）的CaCl2或BaCl2溶液 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $$