实验流程题—2025样卷新考法加练.-【一战成名新中考】2025河北中考化学中考必考知识点专题特训

参考答案 实验流程题 15.（1）导电 （2）漏斗 （3）保证氧化铜完全反应 （4）铜和铁（或Cu和Fe） （5）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑（或Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑） 实验流程题加练 1．（1）H2 FeSO4 （2）CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O （3）过滤 （4）Fe 2．（1）CaO ＋ H2O=== Ca（OH）2 （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4）复分解反应 （5）生石灰（或氧化钙或水） 3.（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）CO （3）MnO+H2SO4 === Mn SO4 +H2O （4）氢气 （5）回收利用 4.（1）用磁铁吸引 （2）Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O （3）引流 （4）Fe2(SO4)3、H2SO4、NaCl （5）回收利用，节约资源 5.（1）2HCl＋BaCO3 === BaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl、BaCl2 （2）较多固体出现 （3）复分解 （4）等于 6.（1）7 （2）加快反应速率 验纯 （3） 20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 7.（1）使铜、锌、硫完全反应 （2）AC （3）Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu （4）高 （5）H＋、Cu2＋、Zn2＋ 8.（1）H2O （2）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ （3）途径① （4）回收金属 9.（1）过滤 （2）稀盐酸 （3）KCl HCl+KOH=== KCl+H2O（4）先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；再另取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无明显现象（合理即可） 10.（1）玻璃棒（合理即可） （2） （3）BaCl2（4）除去氯化钙和过量的氯化钡 （5）不会 11.(1)CaO (2) (3)蒸发皿 (4)降低成本、减少污染 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验流程题 【2025河北样卷】15.（5分）某化学小组在实验室进行铜粉与氧气反应的实验后,设计如图所示实验方案,从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜（部分生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）铜丝常作导线，利用了铜的 性。 （2）操作X中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器有 。 （3）步骤①中试剂A需“过量”，其目的是 。 （4）步骤②所得滤渣的成分是 。 （5）步骤③中反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 实验流程题加练 1．（2024白银改编）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 。 （4）往滤液B中加入的物质X是 。 2．（2024安徽改编）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为 。 （2）步骤②操作a在实验室中进行时要的名称是 。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C2O）的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 （5）该工艺中用到的氧化物有 （写1种即可）。 3．（2024广西）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。 （3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。 （4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。 （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 （选填“回收利用”或“直接排放”）。 4．兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是 。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述实验中过滤操作的玻璃棒作用是 。 （4）滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。 （5）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。 5．硫酸钡是一种难溶于水和酸的固体，工业上常用于涂料、塑料、橡胶等行业的填料和增强剂，医疗上常作为射线的照影剂。老师要求用规定量的溶液与适量的溶液制备，完成图示操作1后，小明发现自己错把溶液当成溶液，而此时溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备的实验。整个实验流程如图所示： （1）反应2的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。 （2）操作2中，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 （3）反应3的反应类型是 反应。 （4）从理论上讲，实验过程最终得到的质量和原方案得到的质量关系是 。（选填“大于”或“小于”或“等于”） 6.用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]的实验流程如下。 回答下列问题： （1）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。 （2）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是 。 ②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。 （3）“反应”后冷却至20℃过滤。 ①“反应”的化学方程式为 。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 （NH4）2SO4 75.4 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 21.2 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。 7．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）通入足量的空气目的是_______。 （2）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______（填“高”或“低”）。 （5）溶液C中的阳离子有 （写符号）。 8．电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。生产印刷电路板产生的废液如果直接排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝： 请回答下列问题： （1）FeCl2和H2O2在酸性环境反应可以生成FeCl3，该反应的化学方程式为2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为 。 （2）向“滤渣”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （3）从节能角度看、 （选填“途径①”或“途径②”）更优越。 （4）请写一条保护金属资源的有效途径： 。 9．高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。 （1）操作1、操作2的实验操作名称为 。 （2）试剂X应选用 （选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 ，转化操作中发生中和反应的化学方程式为 。 （4）证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是 ，则证明已洗涤干净。 10．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。某提纯粗盐的工艺流程如图。请根据有关信息，回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器是 (填一种)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中加入过量试剂A是为了除去硫酸钠杂质，试剂A是 (填化学式)溶液。 （4）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （5）步骤⑤中若加入过量的稀盐酸， (选填“会”或“不会”)影响精盐的纯度。 11．某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下 请回答： （1）X常用作食品干燥剂，其化学式为 ； （2）写出反应池中发生反应的化学方程式 ； （3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2； （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$