精品解析：天津市第五十四中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024-2025学年五十四中学高二下学期化学期中检测 相对分子质量： C 12 H 1 0 16 Na 23 第Ⅰ卷 一、单选题 1. 下列有机物的命名正确的是 A. CH3C(CH3)3:异戊烷 B. ：对二甲苯 C. ：2，4一二甲基己烷 D. CH3CH(CH3)CH═CHCH3：2-甲基-3-戊烯 2. 下列有关反应和反应类型不相符的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应) B. 在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应) C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应) D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应) 3. 下列关于的说法正确的是 A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多有9个碳原子在同一平面 C. 最多有8个原子共线 D. 只可能有5个碳原子共线 4. 若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有_____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。 A. 4种；1种 B. 4种；2种 C. 5种；1种 D. 5种；2种 5. 下列有机物中不能发生催化氧化反应的是 A CH3OH B. (CH3)3CCH2OH C. D. (CH3)3COH 6. 下列说法正确的是 A. 和分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同。因此键角不同 B. 和分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形 C. 氟的电负性大于氯，因此酸性强于 D. 价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 7. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H⁺通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 8. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用原子轨道表示的键形成的示意图： C. 电子云轮廓图为 D. 基态原子的价层电子排布式为 10. 甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. 为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C. D. 总反应的 11. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 12. 下列有机物的一氯代物只有两种的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 二、填空题 13. 请按要求回答： （1）现有下列各组物质：①O2和O3 和 ③和 ④₂O和 ₂O ⑤CH3CH2CH3和CH₃C(CH₃)₃ ⑥ 和质量数为238中子数为146 的原子 和 ⑧ 和 ； 其中属于同系物是_______；属于同分异构体的是_______；属于同位素的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______。(填序号) （2）写出正确的化学方程式 ①苯与液溴的反应_______。 ②乙炔合成聚氯乙烯_______ 、_______。 ③乙醇在铜催化的条件下与氧气反应_______。 ④乙醇消去反应制乙烯_______。 （3）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为_______。 14. 已知苯可以进行如图转化： 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为___________。 （2）化合物B的分子式___________。 （3）①反应条件是___________。 （4）写出反应②的化学方程式___________。 （5）③的反应类型是___________。 （6）分离苯和溴苯最适宜的方法是___________。 （7）与的溶液发生1，4加成，加成产物的结构简式是___________。 （8）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①属于链状烃 ②核磁共振氢谱图有两组峰，且峰面积之比为9∶1 15. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 请回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为___________，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为___________。 （2）六种元素中电负性最小的是___________，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。 （3）A、B的氢化物所属的晶体类型分别为___________。 （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因：___________。 （5）C和E单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的空间构型名称为___________中心原子的杂化轨道类型为___________。 （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，Y化学式为___________晶体Y的密度为___________g·cm-3。 16. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为______。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。 ③将少量通入溶液，反应离子方程式为_____________。 （4）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：___________。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是______（填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中：______（填“>”“<”或“=”），点溶液中______。 （5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为______可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时______（填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年五十四中学高二下学期化学期中检测 相对分子质量： C 12 H 1 0 16 Na 23 第Ⅰ卷 一、单选题 1. 下列有机物的命名正确的是 A. CH3C(CH3)3:异戊烷 B. ：对二甲苯 C. ：2，4一二甲基己烷 D. CH3CH(CH3)CH═CHCH3：2-甲基-3-戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】A. CH3C(CH3)3是新戊烷，A错误；B. 应该是间二甲苯，B错误；C. 属于烷烃，命名正确，C正确；D. 有机物CH3CH(CH3)CH＝CHCH3是烯烃，名称为：4－甲基－2－戊烯，D错误，答案选C。 2. 下列有关反应和反应类型不相符的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应) B. 在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应) C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应) D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应) 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT,甲苯中氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故A正确； B.苯与氯气在催化剂存在下反应制取六氯环己烷,该反应属于加成反应,故B正确； C.由乙炔()与氯化氢在一定条件下1:1反应生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三键变为双键，属于加成反应，不属于氧化反应，故C错误； D. 乙烯与氯化氢在催化剂的作用下，反应生成氯乙烷，双键变为单键，属于加成反应，故D正确； 综上所述，本题选C。 3. 下列关于的说法正确的是 A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多有9个碳原子在同一平面 C. 最多有8个原子共线 D. 只可能有5个碳原子共线 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有甲基，具有类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面，故A错误； B．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，因此分子中最多11个C原子共面，如图，故B错误； C．最多6个原子共线，如图，故C错误； D．最多5个碳原子共线，如图，故D正确； 故选D。 4. 若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有_____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。 A. 4种；1种 B. 4种；2种 C. 5种；1种 D. 5种；2种 【答案】C 【解析】 【详解】若是单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃根据双键的位置不同可能有共5种，若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃只有1种结构，； 故选C。 5. 下列有机物中不能发生催化氧化反应的是 A. CH3OH B. (CH3)3CCH2OH C. D. (CH3)3COH 【答案】D 【解析】 【详解】醇分子中与羟基相连的碳原子上连有氢原子才能发生催化氧化反应，若与羟基相连的碳原子上没有连有氢原子，不能发生催化氧化反应，由结构简式可知，在铜做催化剂条件下，甲醇、2，2—二甲基—1—丙醇、苯甲醇都能与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛、2，2—二甲基丙醛、苯甲醛，2—甲基—2—丙醇不能发生催化氧化反应，故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 和分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同。因此键角不同 B. 和分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形 C. 氟的电负性大于氯，因此酸性强于 D. 价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子都是正四面体形，键角都是109，故A错误； B．中O都采用sp3杂化，不是直线形，为sp杂化，是直线形分子，故B错误； C．F的电负性比Cl的大，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH中羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，则CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，故C正确； D．价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素，故D错误； 答案选C。 7. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H⁺通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，在b电极，失电子转化为N2，N元素由-3价升高到0价，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，b电极为负极；a电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．电池工作时，a电极为正极，b电极为负极，阳离子向正极移动，则H⁺通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a极发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，b极室中的H+透过质子交换膜向a极区移动，H+的物质的量不变，但a极区生成H2O，使硫酸的浓度减小，所以工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B不正确； C．由分析可知，电极b的电极反应式为：，C正确； D．负极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，将两电极反应式调整为得失电子守恒，然后相加，可得出电池的总反应：，D正确； 故选B。 8. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据手性碳的定义为一个碳原子连接4个不同的原子或原子团可知C中含有2个手性碳原子；故选C。 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用原子轨道表示的键形成的示意图： C. 电子云轮廓图为 D. 基态原子的价层电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．H-H的s-sσ键是两个1s能级头碰头形成的形成的σ键，示意图为：，B正确； C．2pz轨道的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，C正确； D．基态Cr是24号元素，原子的价层电子排布式：，D错误； 故选D。 10. 甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. 为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C. D. 总反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步，则该反应的决速步为，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡状态，故不影响甲醇的转化率，B错误； C．由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误； D．由图知，总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故，D错误； 故选A。 11. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，A正确； B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以含有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，结构简式为CH3CH2OH，B错误； C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，无法得知其分子中的氢原子总数，C正确； D．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，D正确； 答案选B。 12. 下列有机物的一氯代物只有两种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有3种氢，一氯代物有3种，故A错误； B．有机物有2种氢，一氯代物有2种，故B正确； C．有机物有1种氢，一氯代物有1种，故C错误； D．有机物有4种氢，一氯代物有4种，故D错误。 故选：B。 第Ⅱ卷 二、填空题 13. 请按要求回答： （1）现有下列各组物质：①O2和O3 和 ③和 ④₂O和 ₂O ⑤CH3CH2CH3和CH₃C(CH₃)₃ ⑥ 和质量数为238中子数为146 的原子 和 ⑧ 和 ； 其中属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同位素的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______。(填序号) （2）写出正确的化学方程式 ①苯与液溴的反应_______。 ②乙炔合成聚氯乙烯_______ 、_______ ③乙醇在铜催化的条件下与氧气反应_______。 ④乙醇消去反应制乙烯_______。 （3）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为_______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑧ ③. ⑥ ④. ① ⑤. ③④⑦ （2） ①. +Br2+HBr ②. HCCH+HClCH2=CHCl ③. nCH2=CHCl ④. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑤. CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （3）3，4-二甲基-1-戊炔 【解析】 小问1详解】 CH3CH2CH3和CH₃C(CH₃)₃都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，CH3CH2CH3和CH₃C(CH₃)₃属于同系物； 和 分子式都是C5H12，结构不同，属于同分异构体；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，质子数为92，质量数为238中子数为146 的原子中，质子数为238-146=92，质子数相同、中子数不同，互为同位素；O2和O3都是氧元素组成的单质，属于同素异形体的是O2和O3； 和  、和结构相同、分子式相同，属于同种物质，2O和 2O是氢的不同核素与氧元素组成的水分子，也属于同一物质。 【小问2详解】 ①苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为+Br2+HBr。 ②乙炔和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为HCCH+HClCH2=CHCl、nCH2=CHCl。 ③乙醇在铜催化的条件下与氧气反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 ④乙醇在浓硫酸作用下170℃发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。 【小问3详解】 某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A是，系统命名为3，4-二甲基-1-戊炔。 14. 已知苯可以进行如图转化： 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为___________。 （2）化合物B的分子式___________。 （3）①反应条件是___________。 （4）写出反应②的化学方程式___________。 （5）③的反应类型是___________。 （6）分离苯和溴苯最适宜的方法是___________。 （7）与的溶液发生1，4加成，加成产物的结构简式是___________。 （8）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①属于链状烃 ②核磁共振氢谱图有两组峰，且峰面积之比为9∶1 【答案】（1）环己烷 （2） （3）NaOH水溶液、加热 （4）+NaOH+NaCl+H2O （5）消去反应 （6）蒸馏 （7） （8） 【解析】 【分析】苯与液溴在FeBr3的催化作用下转化为溴苯；苯与H2在催化剂的作用下加热转化为环己烷，环己烷与Cl2在光照条件下发生取代反应转化为，在NaOH的水溶液中加热水解生成，在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯，环己烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成， 在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，化合物A的化学名称为环己烷； 【小问2详解】 根据分析可知化合物B是，分子式C6H10Br2； 【小问3详解】 反应①为在NaOH的水溶液中加热水解生成； 【小问4详解】 反应②为在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成，方程式为：+NaOH+NaCl+H2O； 【小问5详解】 反应③为在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成； 【小问6详解】 苯和溴苯互溶，分离的最适宜的方法是蒸馏； 【小问7详解】 与Br2的CCl4溶液发生1，4加成，加成产物的结构简式是：； 【小问8详解】 分子式为C6H10，其中①属于链状烃，②核磁共振氢谱图有两组峰，且峰面积之比为9∶1的同分异构体为：。 15. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 请回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为___________，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为___________。 （2）六种元素中电负性最小的是___________，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。 （3）A、B的氢化物所属的晶体类型分别为___________。 （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因：___________。 （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的空间构型名称为___________中心原子的杂化轨道类型为___________。 （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，Y的化学式为___________晶体Y的密度为___________g·cm-3。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar] 3d104s1) ②. （2） ①. Na ②. Cl＞P＞S （3）分子晶体，离子晶体 （4）H2O，水分子间能形成氢键 （5） ①. 三角锥形 ②. sp3 （6） ①. Na2O ②. 【解析】 【分析】C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，推出C为P或Li，如果C为Li，则B为He，不符合题意，则C为P，C、E属于同周期，E最外层有一个未成对电子，推出E为Cl，原子序数依次增大，则D为S，F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，推出F为Cu，原子序数依次增大，B显＋1价，说明位于IA族，推出是B为Na，则A为O。 【小问1详解】 根据上述推断，F为铜，属于第四周期IB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar] 3d104s1)，Cu2+与氨水形成络合物，其结构式为：； 【小问2详解】 金属性越强，电负性越小，金属钠的金属性最强， 故电负性最小的是Na；同周期从左向右电负性增大，即Cl＞P＞S； 【小问3详解】 A的氢化物是H2O，B的氢化物是NaH，前者属于分子晶体，后者属于离子晶体； 【小问4详解】 A的氢化物是H2O，D的氢化物是H2S，前者含有分子间氢键，后者不含氢键，因此水的沸点高； 【小问5详解】 C和E按1：3组成是PCl3，σ键有3个，孤电子对=(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，空间构型属于三角锥型，杂化轨道数=价层电子对数，因此杂化类型是sp3； 【小问6详解】 按照均摊的方法，大球是8×1/8＋6×1/2=4，小球在体心，共有8，化学式为Na2O，根据密度的定义，晶体Y的密度是g/cm3。 16. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为______。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式为_____________。 （4）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：___________。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是______（填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中：______（填“>”“<”或“=”），点溶液中______。 （5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为______可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时______（填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 【答案】（1）< （2）D （3） ①. ②. ③. （4） ①. 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. ③. < ④. （5） ①. ②. 无 【解析】 【小问1详解】 由于Ka(HCN)＜Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/L NaHCO3溶液中的水解能力，则＜； 【小问2详解】 溶液中存在水解平衡：CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH－， 向溶液中加入下列物质： A．通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，A不选； B． 电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，B不选； C． 固体不影响CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－平衡，C不选； D．加稀释，促进水解，D选； 答案选D。 【小问3详解】 常温下已知某浓度的水溶液： ①水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的浓度为。 ②是强电解质完全电离，该溶液因微弱水解呈碱性： c(H+)＜c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CN−)+c(OH−)，则各离子浓度由大到小顺序为：。 ③根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。 ②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量，对标准溶液的体积无影响，A不选； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，B不选； C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏高，C选； D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏高，D选； E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小，测得浓度偏低，E不选； 答案选CD； ③常温下，将溶液滴入溶液中，b点HCOOH溶液有剩余，NaOH 溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性： c(H+)＞c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(HCOO−)+c(OH−)，则点溶液中：＜。d点溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.8×10−4，点溶液中==1.8×104。 【小问5详解】 现有含和的混合溶液，其中，c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，根据此温度下，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.25×10-39可知，溶液中的c(OH-)=5.0×10-12mol/L，，此时pH=-lgc(H+)≈3-0.3=2.7；故用碳酸钠调节溶液的为2.7可使恰好沉淀完全，此时，Qc=c(Ni2+)×c2(OH-)=0.35×(5.0×10-12)2=8.75×10-24＜Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，则无Ni(OH)2生成，故答案为：2.7；无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$