专题01 硫、氮、硅及其化合物（四川专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸 硫酸根离子的检验 考向3 不同价态含硫物质的转化 考向4 氮气和氮氧化物 考向5 氨气、铵盐与硝酸 酸雨及防治 考向6 硅及其化合物 无机非金属材料 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·眉山·期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 【答案】D 【详解】A．硫是一种黄色晶体，属于物理性质，A正确； B．硫单质有多种存在形式，主要的有S2，S4，S6，最常见的是环状结构的S8，他们都有一个共同特点，都是分别由这些分子构成的，属于分子晶体，分子内形成非极性共价键，是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，B正确； C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁()，C正确； D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜(Cu2S)，D错误； 答案选D。 2．（23-24·四川·期末）通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（   ） A．品红褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色 C．石蕊试液变红 D．酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。 【详解】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A错误； B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B错误； C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C错误； D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，故D正确。 故选D。 3．（23-24高一下·泸州·期末）下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，能够与氧化剂反应，故在食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性，A正确； B．SO2中S为+4价和SO3中S为+6价，均为较高价态，都有氧化性，都可以被H2S还原，B正确； C．硫在空气中燃烧主要生成SO2，同时没有少量SO3，SO2转化为SO3过程中需要加入催化剂，C错误； D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应，反应方程式分别为：SO2+H2OH2SO3，SO3+H2O=H2SO4，D正确； 故答案为：C。 考向2 硫酸 硫酸根离子的检验 4．（23-24·四川·期末）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 5．（23-24高一下·宜宾·期末）探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示(棉花团a、b均浸有相应试液，夹持仪器略去)。下列有关说法错误的是 A．上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止 B．b处浓溶液用于吸收 C．为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡 D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到a处品红褪色 【答案】C 【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确； B．SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液吸收，B正确； C．反应生成CuSO4和水，CuSO4溶液为蓝色，C错误； D．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，也可看到a处品红褪色，D正确； 故选C。 6．（23-24高一下·眉山·期末）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解 B 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸 滴加稀硫酸后，铜继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 D 在乙醇试样中加入少量无水，搅拌 试管底部出现蓝色晶体 乙醇试样中一定含有水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，不能证明蔗糖未水解，选项A错误； B．过量铜与稀硝酸充分反应后，生成硝酸铜，硝酸根离子在酸性溶液中可氧化Cu，则滴加稀硫酸，铜继续溶解，而Cu与稀硫酸不反应，选项B错误； C．白色沉淀可能为AgCl，由实验及现象不能证明原溶液中是否含有，选项C错误； D．在乙醇试样中加入少量无水，搅拌，试管底部出现蓝色晶体，证明反应生成晶体，说明乙醇试样中一定含有水，选项D正确； 答案选D。 考向3 不同价态含硫物质的转化 7．（23-24·四川·期末）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 8．（23-24高一下·成都·期末）硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 【答案】D 【分析】X为-2价氢化物，则X为H2S，Y为+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+6价氧化物，则Z为SO3，N为+6价酸，则N为H2SO4，据此解答。 【详解】A．SO2不能漂白酸碱指示剂，将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不会褪色，故A错误； B．将SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黄色沉淀S，反应中H2S作还原剂，故B错误； C．，S单质不能通过一步转化为SO3，故C错误； D．浓硫酸具有氧化性和脱水性，可以使蔗糖变黑，并且产生有刺激性气味气体，故D正确； 故选D。 9．（23-24·四川·期末）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 10．（23-24高一下·眉山·期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A．火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B．在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D．C→F→E是造成酸雨的可能途径 【答案】A 【分析】由图中S元素的价类图可知：A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，结台氧化还原反应规律、浓硫酸具有吸水性分析解答。 【详解】由上述分析可知，A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。 A．在火山喷发口附近含有大量S单质，在温度过高时，S与空气中的O2发生产生SO2，而不能直接反应产生SO3，A错误； B．金属硫化物具有强的还原性，能够被氧化剂氧化转化为硫酸盐，即硫化物在O2和H2O的作用下可转化为硫酸盐，B正确； C．根据上述分析可知：E是H2SO4，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，且浓H2SO4与SO2不能发生反应，因此浓H2SO4可以作SO2气体的干燥剂，C正确； D．C是SO2，E为H2SO4，F为H2SO3。SO2与空气中的H2O反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，可以被空气中的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4，故C→F→E路径可能是造成酸雨的可能途径，D正确； 故合理选项是A。 考向4 氮气和氮氧化物 11．（23-24高一下·四川·期末）选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C．反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D．NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 【答案】D 【详解】A．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．氮气性质不活泼，其原因是氮气分子中含有氮氮三键，故B错误； C．反应③中生成2molN2转移6mol电子，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为3NA，故C错误； D．NO→NO2→HNO3，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，故D正确； 选D。 12．（23-24高一下·四川·期末）氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列描述错误的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D．汽车尾气的净化装置可以将Q转化为 【答案】A 【分析】依据二维图，-3价的氢化物X为，+2价氧化物Q为NO，+4价氧化物Z为，+5价氧化物P为，+5价酸为，-3价的碱为； 【详解】A．Q是，Z为，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，A错误； B．Q是，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将转化为的过程，属于氮的固定，B正确； C．X为，将浓氨水滴入生石灰中可用于制取，C正确； D．汽车尾气中发生反应，故D正确； 故合理选项为A。 13．（23-24高一下·宜宾·期末）不同价态的含氮物质间有如下转化关系。下列说法错误的是 A．①是工业固氮的重要反应 B．②是汽车尾气中产生NO的主要原因 C．③④⑤是工业生产硝酸的主要途径 D．⑤⑥不能同时发生 【答案】D 【分析】氮气和氢气化合生成氨气，氮气和氧气反应生成NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，氨气和氧气催化氧化生成NO和水； 【详解】A．①氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下化合生成氨气，是工业固氮的重要反应，故A正确； B．高温条件下，氮气和氧气反应生成NO，是汽车尾气中产生NO的主要原因，故B正确； C．氨气催化氧化生成NO、NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，③④⑤是工业生产硝酸的主要途径，故C正确； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，⑤⑥能同时发生，故D错误； 选D。 考向5 氨气、铵盐与硝酸 酸雨及防治 14．（23-24高一下·成都·期末）下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A．上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B．NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 C．反应①是人工固氮的过程 D．反应④中每生成，转移1mol电子 【答案】B 【详解】A．上述过程中每一步N元素化合价均发生变化，则所有反应均为氧化还原反应，故A正确； B．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，NO容易被空气中氧气氧化生成，NO不能稳定存在，故B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N2转化为NH3是合成氨的反应，属于人工固氮的过程，故C正确； D．反应④的化学方程式为：，反应中每生成，1molNO2转化为1molNO，转移2mol电子，则，转移1mol电子，故D正确； 故选B。 15．（23-24高一下·成都·期末）工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②③④都是氧化还原反应 B．反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA C．反应④需要通入以达到节约环保的目的 D．反应①是人工固氮最重要的途径 【答案】B 【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂加热条件下氧化产生NO，NO与O2，反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。 【详解】A．反应①②③④中都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，故A正确： B．17g氨气的物质的量为1mol，由反应②的方程式可知，每消耗1mol氨气转移5mol电子，故B错误； C．过程④反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应会生成NO，故需要通入O2将NO氧化为NO2，以达到节约环保的目的，故C正确； D．过程①是N2和H2转化为化合物NH3，属于人工固氮的过程，故D正确； 故选B。 16．（23-24高一下·成都·期末）某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是 A．观察到双连试管中产生大量白烟 B．反应方程式为 C．实验室可利用该实验现象检验氨气 D．若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象 【答案】D 【详解】A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，可观察到管内有白烟产生，故A正确； B．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为，故B正确； C．实验室将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气，可观察到有白烟产生，可利用该实验现象检验氨气，故C正确； D．稀硫酸没有挥发性，将浓盐酸替换为稀硫酸，没有产生相同的实验现象，故D错误； 故选：D。 17．（23-24高一下·四川·期末）下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，氨常用作制冷剂 B．常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 【答案】D 【详解】A．氨易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确； B．常温下铁、铝在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象阻止反应进行，常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故B正确； C．铵盐受热易分解，保存铵盐要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵态氮肥失效，故C正确； D．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故D错误； 答案选D。 18．（23-24高一下·凉山州·期末）在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A．在该反应中只体现了强氧化性 B．该反应消耗物质的量为0.32mol C．收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 【答案】B 【详解】A．和铜反应生成硝酸铜和氮氧化物，在该反应中体现了强氧化性和酸性，故A错误； B．根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜0. 1mol、生成和NO的混合气体0.12mol，根据氮元素守恒，该反应消耗物质的量为0.32mol，故B正确； C．设混合气体中和NO的物质的量分别为xmol、ymol, 则①x+y=0.12，根据电子守恒②x+3y=0.2，联立①②解得x=0.08，y=0.04，和NO的物质的量之比为2：1，故C错误； D．反应后的溶液中含有硝酸根离子，向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，发生反应3Cu+8H++ =3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉继续溶解，故D错误； 选B。 考向6 硅及其化合物 无机非金属材料 19．（23-24高一下·南充·期末）下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A．晶体硅可用作半导体材料 B．硅在自然界中主要以单质形式存在 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．陶瓷、玻璃和水泥均为硅酸盐材料 【答案】B 【详解】A．硅属于半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料，A正确； B．硅是一种亲氧元素，即在自然界中主要以化合态形式存在，B错误； C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作生产光导纤维，C正确； D．玻璃、水泥、陶瓷是传统的无机非金属材料，也是生活中常见的硅酸盐材料，D正确； 故选B。 20．（23-24·四川·期末）下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 【答案】D 【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属材料，A错误； B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误； C．SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误； D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在。 1．（23-24高一下·绵阳·期末）下列事实和解释相对应的是 选项 事实 解释 A 收集不能用排空法 常温下，与会反应 B 常温下铝制器皿可以盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应 C 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 D 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．N2的相对分子质量为28，而空气的平均相对分子质量为29，二者密度非常接近，因此无法用排空气法有效地分离氮气和空气，而常温下，与不发生反应，在高温或放电的条件下反应生成NO，事实与解释无关，故A错误； B．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应的进行，从而可以用铁制、铝制容器盛放浓硫酸，故B错误； C．浓硝酸见光或受热易分解，因此应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖炭化体现的是脱水性，故D错误； 故答案选C。 2．（23-24高一下·巴中·期末）下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是 B．浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C．氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．等都能使品红溶液褪色，A不正确； B．具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确； C．氨气的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，C正确； D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或，D不正确； 故选C。 3．（22-23高一下·遂宁·期末）已知Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到bLH2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是 A．4：1 B．2：1 C．1：4 D．1：1 【答案】A 【详解】甲同学操作发生反应离子方程式：、；乙同学操作发生反应离子方程式：、，完全反应后，甲、乙两同学收集的氢气的量相同，对比两同学反应可知n（Si）=2n（Fe），根据m=nM，假设硅的物质的量为1mol，其质量为28g，则铁的物质的量为2mol，其质量为112g，所以铁和硅的质量比为4:1； 综上，B、C、D错误，答案选A。 4．（23-24高一下·乐山·期末）下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溶液吸收少量的反应： B．铁和硫加热化合： C．铜与浓硝酸反应：(浓) D．溶液中滴加酸性溶液变浑浊： 【答案】D 【详解】A．溶液吸收少量的反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．铁和硫加热生成硫化亚铁，反应方程式为，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式为(浓)，故C错误； D．溶液中滴加酸性溶液，硫离子被氧化为S单质，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 5．（23-24高一下·宜宾·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．氨通入盐酸中： B．通入水中： C．铜片投入稀硝酸中： D．与溶液混合并加热： 【答案】D 【详解】A．氨通入盐酸中：，A错误； B．通入水中：，B错误； C．铜片投入稀硝酸中：，C错误； D．与溶液混合并加热：，D正确； 故选D。 6．（23-24高一下·成都·期末）工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中发生的离子反应为： B．装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C．装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 【答案】C 【分析】装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应： ，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO+O2+2H++2NH3=2NH+2NO，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，装置Ⅰ中发生的离子反应为：SO2+OH−=HSO，A错误； B．不确定是否为标准状况，不能计算吸收一氧化氮的量，B错误； C．装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，阴极电极装置Ⅲ中生成1mol连二亚硫酸钠阳极同时生成，C正确； D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，并且需要加热，再通过湿润的红色石蕊试纸变蓝检验是否有氨气生产，进而判断是否有生成，D错误； 故选C。 7．（23-24高一下·成都·期末）含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为 B．为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．滤液B中大量存在的主要离子有、、 【答案】C 【分析】二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵。 【详解】A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为，故A错误； B．碳酸氢铵受热易分解，氨气易挥发，反应Ⅱ不宜在高温条件下进行，故B错误； C．反应Ⅱ是硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为，故C正确； D．滤液B为硫酸钾的饱和溶液，含有氯化铵、硫酸钾，大量存在的主要离子有、、、，故D错误； 选C。 8．（23-24高一下·成都·期末）部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液 B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 【答案】D 【分析】根据化合价分析，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，a'为H2S、b'为S、c'为SO2，d'为SO3，e'为H2SO4，以此分析。 【详解】A．常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，A正确； B．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B正确； C．氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，C正确； D．氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D错误； 故答案选D。 9．（23-24高一下·成都·期末）如图是氮及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．已知化合物a的水溶液能导电，所以a是电解质 B．g受热分解不一定都能产生a C．a通过催化氧化可形成c，该反应属于氮的固定 D．为检验g中阳离子，可向其溶液中加入稀溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 【答案】B 【分析】根据“价-类”二维图，由N元素化合价和对应的物质类别，可判断a是NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐，据此作答； 【详解】A．NH3的水溶液能导电，是NH3与水反应生成NH3·H2O是弱碱，部分电离而使溶液导电，而不是氨本身电离而导电，故NH3是非电解质，A错误； B．铵盐受热都易分解，但是不一定产生NH3，如硝酸铵分解会产生N2、H2O、HNO3等，产物较复杂，但没有NH3，B正确； C．氮的固定是使游离态的氮转化为化合物的过程，NH3催化氧化生成N2，是化合态的氮转化为N2单质，不是氮的固定，C错误； D．为了检验铵盐中的铵根，向其溶液中加入NaOH溶液并加热才能用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，D错误； 本题选B。 10．（23-24高一下·凉山州·期末）科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一 B．雾和霾的分散质不同 C．该过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关 【答案】C 【详解】A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的主要原因，汽车尾气的排放也是造成雾霾的原因之一，故A正确； B．雾的分散质是气体，霾的分散质是固体，二者不同，故B正确； C．该过程中SO3、N2O5与水反应的过程等是非氧化还原反应，故C错误； D．过度施用铵态氮肥，铵盐受热易分解挥发出氨气进入大气，故D正确； 故答案为：C。 11．（23-24高一下·自贡·期末）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．转化为的过程实现的还原 B．还原过程中，消耗的与的物质的量之比是 C．在储存和还原过程中只有体现氧化性 D．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧 【答案】B 【详解】A．BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的氧化，而非NOx的还原，A错误； B．还原过程中H2与Ba(NO3)2反应生成BaO、H2O和N2，根据电子守恒，反应消耗5molH2与1molBa(NO3)2，所以的物质的量之比是5:1，B正确； C．在储存过程中O2体现氧化性，在还原过程中Ba(NO3)2体现氧化性，C错误； D．柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下N2和O2化合生成NOx，D错误； 故选B。 12．（23-24高一下·巴中·期末）向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A．FeO与的物质的量之比为3∶2 B．硝酸的物质的量浓度为 C．得到沉淀总量为 D．与硝酸反应后剩余为 【答案】B 【分析】根据反应过程，在整个反应过程中最终完全转化为NO和，标况下生成NO气体1.12L，则NO的物质的量为0.05mol；加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值，此时全部转化为﹐根据钠原子守恒可知的物质的量为；因此1L稀硝酸中的物质的量为1.3mol，物质的量浓度为。 【详解】A．和的混合物中加入稀硝酸，与硝酸反应氧化还原反应生成NO气体，反应为，与硝酸发生复分解反应，反应为；因此FeO物质的量为，物质的量为，FeO与的物质的量之比为3：2，A正确； B，根据分析，的物质的量浓度为，B错误； C．根据A中分析可知，，，则沉淀和总量为，C正确； D．与硝酸反应后，部分硝酸被还原NO，溶液中主要为、和，根据N原子守恒，剩余物质的量为，D正确； 答案选B。 13．（23-24·四川·期末）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是    A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 【答案】B 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 14．（23-24高一下·内江·期末）莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A．乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B．丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C．若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D．己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 【答案】C 【详解】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确； B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确； C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误； D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D 项正确； 答案选C。 15．（23-24高一下·成都·期末）还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示反应是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成，转移电子的物质的量为2.4mol 【答案】B 【详解】A．图甲所示反应是放热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．，氨气是还原剂，被氧化，一氧化氮是氧化剂，被还原，根据氮原子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．是催化剂，因此物质的量不变，C错误； D．图乙总反应为，则生成，转移电子的物质的量为3mol，D错误； 故选B。 16．（23-24高一下·达州·期末）将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为0.15mol，根据得失电子守恒2Cu~~O2，溶解Cu的物质的量为0.3mol，铜的质量为，故A正确； B．和的混合气体的物质的量为0.4mol，气体恰好完全被氢氧化钠吸收生成硝酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所用溶液的浓度为，故B错误； C．根据A选项，溶解Cu的物质的量为0.3mol，则表现酸性的硝酸为0.6mol，生成气体0.4mol，表现氧化性的硝酸0.4mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为，故C正确； D．相同条件下，的物质的量为0.15mol，转移电子的物质的量为0.6mol，设混合气体中与的物质的量分别为amol、bmol，则，则a=0.1、b=0.3，所以体积比为，故D正确； 选B。 17．（23-24高一下·达州·期末）下图为合成氨及氨催化氧化制备硝酸的流程示意图    下列有关说法错误的是 A．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 B．浓硝酸与铜反应，产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿 C．若尾气中含有较多的NO，可用NaOH溶液吸收 D．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 【答案】C 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，N2+3H22NH3，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，4NH3+5O24NO+6H2O，吸收塔中NO和空气中氧气结合生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，最后尾气处理防止污染环境。 【详解】A．流程分析可知氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2，因此物质A为空气，A正确； B．浓硝酸与铜反应，Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，Cu(NO3)2溶液为绿色，B正确； C．NO不能与NaOH反应，因此不能用NaOH吸收，C错误； D．加压或降温能使氨气液化，分离出氨气，促进合成氨的反应正向移动，D正确； 故选C。 18．（23-24高一下·南充·期末）向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B．原稀硝酸中的物质的量浓度为 C．铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D．、与硝酸反应后剩余的为 【答案】D 【分析】和组成的混合物中铜元素失去电子生成二价铜离子，硝酸中氮元素得到电子生成一氧化氮，又一氧化碳物质的量为0.1mol，即该过程共转移0.3mol电子；向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性且金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol；沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为19.6g÷98g/mol=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。 【详解】A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据得失电子守恒有2x+2y＝0.3，根据铜元素守恒有x+2y＝0.2，联立方程解得x＝0.1，y＝0.05，则n(Cu)：n(Cu2O)＝0.1mol：0.05mol＝2：1，A错误； B．根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)，由分析知 n(NO)＝0.1mol，又根据Na元素可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.5mol/L×1L＝0.5mol，所以n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)＝0.1mol+0.5mol＝0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L，B错误； C．由分析知铜离子刚好沉淀时溶液中溶质为硝酸钠，且物质的量为0.5mol，又此时溶液总体积为1.25L(忽略体积变化)，，则浓度为0.4mol/L ，C错误； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以剩余n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，D正确； 故选D。 19．（23-24高一下·乐山·期末）最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 A．是共价化合物 B．先向海水中通入，再加入 C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D．该技术中可循环利用的物质只有 【答案】C 【详解】A．含有氯离子和，是离子化合物，A错误； B．二氧化碳溶解度较小，应该先向海水中通入使得溶液显碱性，再加入，可以吸收更多的二氧化碳，B错误； C．该技术是由溶解度大的物质生成溶解度小的物质，使得产物析出，发生离子交换的实质是产物溶解度较小，反应为复分解反应，C正确；    D．该技术中可循环利用的物质有、，D错误； 故选C。 20．（23-24高一下·成都·期末）查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物()及含量，下列说法错误的是 A．曲线代表的还原产物分别为和 B．浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比约为 C．56g铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为 D．P点时，生成与物质a转移电子的物质的量之比为 【答案】C 【分析】已知，一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多，结合图像可知，初始a含量较大为铵根离子、后期b含量较大为二氧化氮。 【详解】A．由分析可知，a、b曲线代表的还原产物分别为和，A正确； B．由图可知，浓硝酸与足量的铁粉完全反应生成等量的NO、，故生成NO和的物质的量之比为1：1，B正确； C．56g铁为1mol，与足量稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3mol，则此反应过程中与铁反应表现酸性的的质量为3mol×63g/mol=189g，但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程中表现酸性的的总质量大于189g，C错误； D．P点时，生成等量的NO 和，氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到，则生成NO与物质转移电子的物质的量之比为3：8，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸 硫酸根离子的检验 考向3 不同价态含硫物质的转化 考向4 氮气和氮氧化物 考向5 氨气、铵盐与硝酸 酸雨及防治 考向6 硅及其化合物 无机非金属材料 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·眉山·期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 2．（23-24·四川·期末）通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（   ） A．品红褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色 C．石蕊试液变红 D．酸性KMnO4溶液褪色 3．（23-24高一下·泸州·期末）下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 考向2 硫酸 硫酸根离子的检验 4．（23-24·四川·期末）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 5．（23-24高一下·宜宾·期末）探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示(棉花团a、b均浸有相应试液，夹持仪器略去)。下列有关说法错误的是 A．上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止 B．b处浓溶液用于吸收 C．为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡 D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到a处品红褪色 6．（23-24高一下·眉山·期末）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解 B 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸 滴加稀硫酸后，铜继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 D 在乙醇试样中加入少量无水，搅拌 试管底部出现蓝色晶体 乙醇试样中一定含有水 A．A B．B C．C D．D 考向3 不同价态含硫物质的转化 7．（23-24·四川·期末）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 8．（23-24高一下·成都·期末）硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 9．（23-24·四川·期末）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 10．（23-24高一下·眉山·期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A．火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B．在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D．C→F→E是造成酸雨的可能途径 考向4 氮气和氮氧化物 11．（23-24高一下·四川·期末）选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C．反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D．NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 12．（23-24高一下·四川·期末）氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列描述错误的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D．汽车尾气的净化装置可以将Q转化为 13．（23-24高一下·宜宾·期末）不同价态的含氮物质间有如下转化关系。下列说法错误的是 A．①是工业固氮的重要反应 B．②是汽车尾气中产生NO的主要原因 C．③④⑤是工业生产硝酸的主要途径 D．⑤⑥不能同时发生 考向5 氨气、铵盐与硝酸 酸雨及防治 14．（23-24高一下·成都·期末）下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A．上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B．NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 C．反应①是人工固氮的过程 D．反应④中每生成，转移1mol电子 15．（23-24高一下·成都·期末）工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②③④都是氧化还原反应 B．反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA C．反应④需要通入以达到节约环保的目的 D．反应①是人工固氮最重要的途径 16．（23-24高一下·成都·期末）某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是 A．观察到双连试管中产生大量白烟 B．反应方程式为 C．实验室可利用该实验现象检验氨气 D．若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象 17．（23-24高一下·四川·期末）下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，氨常用作制冷剂 B．常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 18．（23-24高一下·凉山州·期末）在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A．在该反应中只体现了强氧化性 B．该反应消耗物质的量为0.32mol C．收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 考向6 硅及其化合物 无机非金属材料 19．（23-24高一下·南充·期末）下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A．晶体硅可用作半导体材料 B．硅在自然界中主要以单质形式存在 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．陶瓷、玻璃和水泥均为硅酸盐材料 20．（23-24·四川·期末）下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 1．（23-24高一下·绵阳·期末）下列事实和解释相对应的是 选项 事实 解释 A 收集不能用排空法 常温下，与会反应 B 常温下铝制器皿可以盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应 C 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 D 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高一下·巴中·期末）下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是 B．浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C．氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 3．（22-23高一下·遂宁·期末）已知Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到bLH2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是 A．4：1 B．2：1 C．1：4 D．1：1 4．（23-24高一下·乐山·期末）下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溶液吸收少量的反应： B．铁和硫加热化合： C．铜与浓硝酸反应：(浓) D．溶液中滴加酸性溶液变浑浊： 5．（23-24高一下·宜宾·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．氨通入盐酸中： B．通入水中： C．铜片投入稀硝酸中： D．与溶液混合并加热： 6．（23-24高一下·成都·期末）工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中发生的离子反应为： B．装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C．装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 7．（23-24高一下·成都·期末）含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为 B．为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．滤液B中大量存在的主要离子有、、 8．（23-24高一下·成都·期末）部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液 B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 9．（23-24高一下·成都·期末）如图是氮及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．已知化合物a的水溶液能导电，所以a是电解质 B．g受热分解不一定都能产生a C．a通过催化氧化可形成c，该反应属于氮的固定 D．为检验g中阳离子，可向其溶液中加入稀溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 10．（23-24高一下·凉山州·期末）科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一 B．雾和霾的分散质不同 C．该过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关 11．（23-24高一下·自贡·期末）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．转化为的过程实现的还原 B．还原过程中，消耗的与的物质的量之比是 C．在储存和还原过程中只有体现氧化性 D．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧 12．（23-24高一下·巴中·期末）向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A．FeO与的物质的量之比为3∶2 B．硝酸的物质的量浓度为 C．得到沉淀总量为 D．与硝酸反应后剩余为 13．（23-24·四川·期末）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是    A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 14．（23-24高一下·内江·期末）莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A．乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B．丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C．若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D．己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 15．（23-24高一下·成都·期末）还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示反应是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成，转移电子的物质的量为2.4mol 16．（23-24高一下·达州·期末）将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 17．（23-24高一下·达州·期末）下图为合成氨及氨催化氧化制备硝酸的流程示意图    下列有关说法错误的是 A．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 B．浓硝酸与铜反应，产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿 C．若尾气中含有较多的NO，可用NaOH溶液吸收 D．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 18．（23-24高一下·南充·期末）向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B．原稀硝酸中的物质的量浓度为 C．铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D．、与硝酸反应后剩余的为 19．（23-24高一下·乐山·期末）最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 A．是共价化合物 B．先向海水中通入，再加入 C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D．该技术中可循环利用的物质只有 20．（23-24高一下·成都·期末）查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物()及含量，下列说法错误的是 A．曲线代表的还原产物分别为和 B．浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比约为 C．56g铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为 D．P点时，生成与物质a转移电子的物质的量之比为 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$