期末押题猜想卷02 -2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

期末押题猜想卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：鲁科版2019必修第二册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025高一下·北京·期中）钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 【答案】C 【解析】由钇的一种核素可知其质子数为39，A正确；的中子数为90-39=51，B正确；的核外电子数等于质子数为39，C错误；的质量数为90，D正确；故选C。 2．（2025高一·河北石家庄·期中）下列装置能形成原电池的是 ①②③④⑤⑥⑦ A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】①．铜和锌是活动性不同的导电金属，稀硫酸是电解质溶液，锌和稀硫酸反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选；②．铜和锌是活动性不同的导电金属，硫酸铜溶液是电解质溶液，锌和硫酸铜反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选；③．铁和碳是活动性不同的导电物质，稀硫酸是电解质溶液，铁和稀硫酸反应为自发的氧化还原反应，而且铁和碳相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选；④．两个金属没有连接在同一个电解质溶液中，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故不选；⑤．没有两个活泼性不同的电极，不能形成原电池，故不选；⑥．酒精不是电解质，酒精溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，故不选；⑦．铜和锌是活动性不同的导电金属，稀盐酸是电解质溶液，锌和稀盐酸反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选；故选A。 3．（2025高一下·湖南娄底·期中）对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是 A．Zn电极失去电子 B．移向Cu电极 C．Cu电极为正极 D．装置将化学能转化成电能 【答案】B 【分析】原电池种Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为，溶液中氢离子移动到Cu电极得到电子生成氢气, 应移向Zn电极，以此分析。 【解析】Zn为负极，在负极上Zn失去电子发生氧化反应，A正确；在原电池中，阴离子移向负极。该电池中Zn是负极，Cu是正极，所以应移向Zn电极，B错误；因为锌比铜活泼，所以Cu电极为正极，在正极上发生还原反应，C正确；原电池装置是将化学能转化为电能的装置，该铜锌电池属于原电池，能将化学能转化成电能，D正确； 故选B。 4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）下列说法正确的是 A．任何化学反应既有物质的变化，又都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，属于放热反应 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．根据如图所示能量的变化，该反应是吸热反应 【答案】A 【解析】能量的变化是化学反应的必然现象之一，因此任何化学反应既有物质的变化，又都伴随着能量的变化，故A正确；气态水和液态水为同一种物质，则H2O(g)→H2O(l)属于物理变化，不属于放热反应，故B错误；化学反应中的能量变化不是只表现为热量的变化，还可能以光能等形式表现出来，故C错误；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该过程释放能量，是放热反应，故D错误；故选A。 5．（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 【答案】C 【解析】与的反应是吸热反应，且属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；铝与稀盐酸反应是氧化还原反应（Al被氧化，被还原），但此反应放热，B错误；灼热的炭与反应生成CO反应中，C（0价）被氧化为+2价，中的C（+4价）被还原为+2价，是氧化还原反应，同时该反应为吸热反应，C正确；碳酸氢钠与盐酸反应是复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应且放热，D错误；故选C。 6．（24-25高一下·天津·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．恒温恒容下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 【答案】A 【解析】充入氦气并没有影响反应中各物质的浓度，故速率不变，A正确；纯液体的浓度视为常数，故增加水的量，反应速率不变，B错误；98%的浓硫酸与铁发生钝化，且不产生氢气，无法加快生成氢气的速率，C错误；加入氯化钠溶液会稀释盐酸，使得盐酸浓度下降，反应速率降低，D错误；故选A。 7．（23-24高一下·北京·期末）一定条件下，某容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明反应达化学平衡状态的是 A．NH3的生成速率与NH3分解速率相等 B．N2与H2的转化率相等 C．反应混合物总质量保持不变 D．反应混合物中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 【答案】A 【解析】NH3的生成速率(正反应方向)等于其分解速率(逆反应方向)，说明正、逆反应速率相等，符合平衡定义，A正确；N2与H2的转化率是否相等取决于初始投料比例，非平衡的普遍特征。例如，若初始投料不为1:3，转化率未必相等，B错误；反应中所有物质均为气体，总质量始终守恒(质量守恒定律)，与是否平衡无关，C错误；物质的量之比为1:3:2是反应的化学计量数比，但平衡时实际比例由初始条件和反应限度决定，未必等于该比值，D错误；故选A。 8．（24-25高一下·湖南·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．当时，反应达到平衡状态 C．2min末，以表示的反应速率为 D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 【答案】B 【分析】由题干图像信息可知，2min内X的物质的量减少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Z的物质的量增加了0.2mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的系数比为：0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，则该反应的化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g)，据此分析解题。 【解析】由分析可知，该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，A错误；根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，结合分析可知，当时反应的正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确；2min末的反应速率为瞬时速率，而化学反应速率为平均速率，C错误；2min后体系中的物质的量均不再变化，说明反应达到化学平衡，即正、逆反应速率相等，但均不为0即还在继续反应，D错误；故选B。 9．（23-24高一下·贵州贵阳·期中）下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极反应为 B．上述两个装置均为二次电池 C．铅蓄电池充电时接电源正极 D．碱性锌锰干电池在使用过程中，不断被氧化，最终电池失效 【答案】C 【解析】放电时Pb在负极失电子，电极反应式为，A选项错误；甲装置为铅酸蓄电池，是二次电池，乙装置为锌锰干电池，是一次电池，B选项错误；PbO2为铅酸蓄电池放电时的正极，充电时作电解池的阳极，与电源正极相连，C选项正确；碱性锌锰干电池在使用过程中，MnO2化合价降低，得电子，被还原，D选项错误；故选C。 10．（24-25高一下·安徽滁州·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A．四种元素中，离子半径最大的是W B．将通入溶液中，能够产生白色沉淀 C．X、Y两元素可组成两种常见化合物 D．Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质，则Y为O、W为S；Z在同周期中原子半径最大，Z为Na，X为H，据此解答。 【解析】根据层多径大、核大径小原则，四种元素中，离子半径最大的是W（S2-），A正确；为SO2，和溶液不反应，不能够产生白色沉淀，B错误；X、Y两元素可组成两种常见化合物H2O、H2O2，C正确；Y、Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比一定为，D正确；故选B。 11．（23-24高一下·浙江·期中）根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【解析】丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确；丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误；故选D。 12．（23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末）下列叙述中不正确的是 A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生变性 B．油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低 D．乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质 【答案】A 【解析】蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，A错误；油脂属于酯，可以水解，蛋白质分子含酰胺基能发生水解反应，B正确；酶在高温下会变性，从而失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低，C正确；乳糖是一种二糖（或双糖），淀粉、纤维素是多糖，三者都属于糖类物质，D正确；故选A。 13．（24-25高二上·江苏无锡·期末）实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 【答案】A 【解析】制备乙酸乙酯的反应是固体+液体，加热类，图中装置符合要求，故A正确；装置B应用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，故B错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可通过分液将其分离，过滤是分离液体和不溶于液体的固体的方法，故C错误；利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，D中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。 14．（24-25高一下·四川内江·期中）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是原子半径最小的元素；X2是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A．保存Z的单质时，无须防潮 B．最简单氢化物的稳定性： C．由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D．W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是原子半径最小的元素，则W是H元素； X2是一种常见的助燃剂，则X是O元素；Y是植物生长的营养元素，Y能形成5个共价键， Y与X在不同周期，则Y是P元素；Z能形成+2价的阳离子，则Z是Ca元素，据此分析作答。 【解析】Ca是活泼金属，能与水反应，保存Ca的单质时，须防潮，A项错误；非金属性：O>P，最简单氢化物的稳定性：H2O>PH3，B项错误；由H、O、P三种元素形成的化合物H3PO4，属于中强酸，C项错误；H与O能形成既有极性键又有非极性键的化合物H2O2，D项正确；故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（24-25高一上·江苏连云港·期末）下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是 。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和 电子数有关。 (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为 。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是 （填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期ⅢA族 （2分） 最外层（2分） (2) （2分） 共价键（2分） (3) （2分） （2分） （2分） 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ga元素。 【解析】（1）①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族； ②对于主族元素来说，原子核外有几层电子，就位于第几周期，最外层有几个电子，位于第几主族，主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关； （2）①f是Mg元素，氧化物为MgO，电子式为； ②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或者H2O2，含有的化学键类型是共价键； （3） ①b、c分别是C和N元素，简单氢化物分别为CH4和NH3，非金属性N>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氢化物最稳定的是NH3，结构式为；h、i分别是S和Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性强的是HClO4； ②元素e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Ga与Al类似，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式为：。 16．（14分）（23-24高一下·贵州黔西·期末）回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： (1)X的化学式为 。 (2)O2的转化率为 。 (3)0~2 min内，v(NH3)= mol/(L·min)。 (4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为 ，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气 L。 Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 (5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。 ①容器中压强不再改变             ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变       ④SO3的质量不再改变 (6)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为 。 【答案】(1)NO（2分） (2)62.5%（2分） (3)0.5（2分） (4) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2分） 5.6（2分） (5)②（2分） (6)70%（2分） 【解析】（1）根据原子守恒和元素守恒，推出X为NO； （2）生成3molH2O的同时，消耗氧气物质的量为=2.5mol，则氧气的转化率为=62.5%； （3）该时间段内，消耗NH3物质的量为=2mol，用氨气表示的反应速率v(NH3)==0.5mol/(L·min)； （4）负极通入氨气，且产物对环境无污染，推出氨气转化成氮气，即电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，每通过1mol电子时，消耗标准状况下氧气的体积为=5.6L； （5）①相同条件下，压强之比等于其物质的量之比，该反应为物质的量减少的反应，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故①不符合题意； ②组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，任何时刻，混合气体密度不变，即混合气体密度不变，不能说明该反应达到平衡，故②符合题意； ③根据化学平衡状态的定义，当氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故③不符合题意； ④根据化学平衡状态的定义，当三氧化硫质量不再改变，说明反应达到平衡，故④不符合题意；故选②； （6）起始时，投入SO2和O2，随着反应进行，SO2物质的量减少，SO3物质的量增大，达到平衡时，消耗SO2物质的量为(2.0-0.6)mol=1.4mol，SO2的转化率为=70%。 17．（15分）（24-25高一上·甘肃天水·期末） I．下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 IV．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 (4)①IIA族元素的最外层电子数 。     ②VIIA族元素氢化物的沸点 。 ③、、、、的离子半径 。     ④第三周期元素的最高化合价 。 ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 。 【答案】(1)⑧ （1分） ⑤（1分） (2)①⑤⑦⑧ （2分） ②③ （2分） ④⑥（1分） (3)①（1分） ③ （1分） 18（1分） (4) a （1分） c （1分） b （1分） e （1分） b（1分） 【解析】（1）①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤； （2）①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； （3）同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是③；自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子可有6种组合：H2、D2、T2、HD、HT、DT，氧原子有16O可、17O、18O，则组合成种水，故答案为：①，③，18； （4）①第IIA族元素的最外层电子数均相同，都是2个，故选a； ②VIIA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但是HF形成分子间氢键，沸点反常，沸点最高，故选c； ③电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，即离子半径由大到小顺序：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，选b； ④第三周期元素的最高化合价随着原子序数增大而增大、数值等于最外层电子数，故选e； ⑤同一周期从左到右，原子半径减小，第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径依次减小，故选b。 18．（15分）（23-24高一下·陕西西安·期末）乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 (1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是 (填字母) Ⅱ．验证乙醇的部分性质 (2)乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是 (填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为 。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体 (标准状况下)。 (3)乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①装置的作用是 。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 。 ③硬质玻璃管中铜丝的变化为 。 ④装置和装置中水浴作用不相同。装置中水浴的作用是 ，装置中水浴的作用是 。 ⑤若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填结构简式)。 【答案】(1)a （1分） (2) AC （2分） （2分） 0.28 （2分） (3)干燥O2（1分） （2分）受热的铜丝交替出现变黑、变红 （2分） 加热乙醇，便于乙醇的挥发 （1分）冷却，便于乙醛的收集 （1分） CH3COOH （1分） 【分析】乙醇的催化氧化：装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。 【解析】（1）氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键，故答案选：a。 （2）①A．钠的密度比乙醇大，所以反应开始时，烧杯中钠沉入液面下，故A正确；乙醇与钠反应比较缓慢，钠不熔化成小球，也不四处游动，故B错误；反应开始后，钠表面均有H2生成，所以都有气泡产生，故C正确；故选AC； ②乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为； ③n(C2H5OH)==0.025mol，则生成H2的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L。 （3）①根据分析可知，B的作用是干燥O2； ②实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为； ③硬质玻璃管E中铜丝先与O2反应产生黑色的CuO，而后CuO被乙醇还原后产生红色的Cu，因此可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象； ④C和G两个水浴的作用不相同，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，G的作用是冷却，便于乙醛的收集； ⑤若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸，是由于乙醛被氧化为乙酸，即CH3COOH。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末押题猜想卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：鲁科版2019必修第二册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025高一下·北京·期中）钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 2．（2025高一·河北石家庄·期中）下列装置能形成原电池的是 ①②③④⑤⑥⑦ A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 3．（2025高一下·湖南娄底·期中）对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是 A．Zn电极失去电子 B．移向Cu电极 C．Cu电极为正极 D．装置将化学能转化成电能 4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）下列说法正确的是 A．任何化学反应既有物质的变化，又都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，属于放热反应 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．根据如图所示能量的变化，该反应是吸热反应 5．（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 6．（24-25高一下·天津·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．恒温恒容下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 7．（23-24高一下·北京·期末）一定条件下，某容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明反应达化学平衡状态的是 A．NH3的生成速率与NH3分解速率相等 B．N2与H2的转化率相等 C．反应混合物总质量保持不变 D．反应混合物中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 8．（24-25高一下·湖南·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．当时，反应达到平衡状态 C．2min末，以表示的反应速率为 D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 9．（23-24高一下·贵州贵阳·期中）下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极反应为 B．上述两个装置均为二次电池 C．铅蓄电池充电时接电源正极 D．碱性锌锰干电池在使用过程中，不断被氧化，最终电池失效 10．（24-25高一下·安徽滁州·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A．四种元素中，离子半径最大的是W B．将通入溶液中，能够产生白色沉淀 C．X、Y两元素可组成两种常见化合物 D．Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为 11．（23-24高一下·浙江·期中）根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 12．（23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末）下列叙述中不正确的是 A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生变性 B．油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低 D．乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质 13．（24-25高二上·江苏无锡·期末）实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 14．（24-25高一下·四川内江·期中）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是原子半径最小的元素；X2是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A．保存Z的单质时，无须防潮 B．最简单氢化物的稳定性： C．由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D．W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（24-25高一上·江苏连云港·期末）下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是 。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和 电子数有关。 (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为 。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是 （填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 16．（14分）（23-24高一下·贵州黔西·期末）回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： (1)X的化学式为 。 (2)O2的转化率为 。 (3)0~2 min内，v(NH3)= mol/(L·min)。 (4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为 ，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气 L。 Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 (5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。 ①容器中压强不再改变             ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变       ④SO3的质量不再改变 (6)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为 。 17．（15分）（24-25高一上·甘肃天水·期末） I．下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 IV．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 (4)①IIA族元素的最外层电子数 。     ②VIIA族元素氢化物的沸点 。 ③、、、、的离子半径 。     ④第三周期元素的最高化合价 。 ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 。 18．（15分）（23-24高一下·陕西西安·期末）乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 (1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是 (填字母) Ⅱ．验证乙醇的部分性质 (2)乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是 (填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为 。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体 (标准状况下)。 (3)乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①装置的作用是 。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 。 ③硬质玻璃管中铜丝的变化为 。 ④装置和装置中水浴作用不相同。装置中水浴的作用是 ，装置中水浴的作用是 。 ⑤若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填结构简式)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$