期末押题猜想卷01 -2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

高期末押题猜想卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：鲁科版2019必修第二册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高一上·福建漳州·期中）(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．的质子数为13 C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同 2．（24-25高一·河北衡水·期中）下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线) A． B． C． D． 3．（24-25高一下·天津红桥·期中）下列物质间的反应属于吸热反应的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）如图所示的原电池装置反应原理为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．该反应为非氧化还原反应 C．该电池中锌为正极 D．该电池中锌为负极 5．（24-25高一下·浙江·期中）已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．和反应生成2molAB吸收的热量为 D．断裂和化学键需要放出akJ的能量 6．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列关于化学反应速率的描述正确的是 A．任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B．任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C．化学反应速率为 是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．CaCO3与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO3固体，不能增大反应速率 7．（24-25高一下·天津·期中）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生 的可逆反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．体系中气体密度保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO2的体积比保持不变 D．每消耗1mol的同时生成1molNO 8．（24-25高一下·山西·期中）425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中时，三种物质的物质的量相等 B．图1中时，的转化率约为66.7% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色 D．图1、2中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态 9．（24-25高一下·河南·期中）银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A．电池工作过程中化学能主要转化为电能 B．电极为负极，发生氧化反应 C．电子由电极经导线流向电极 D．工作一段时间后，溶液的明显减小 10．（24-25高一下·广东深圳·期中）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B．简单离子半径：W>Z>Y C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 11．（24-25高一下·湖北随州·期中）“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A．C和O生成具有极性共价键的CO2 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 C．既含极性键，又含非极性键 D．含有离子键的物质不可能是单质 12．（23-24高一下·黑龙江·期末）下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 13．（23-24高一下·浙江绍兴·期中）下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 14．（23-24高一下·山东德州·期末）工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是    A．反应①为加成反应 B．P中所有原子可能共平面 C．可用溴水鉴别N和P D．P生成的高聚物结构简式为   第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（24-25高一上·黑龙江·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 (6)已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A．Se的最低负化合价为-2价 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 16．（14分）（23-24高一下·山东临沂·期末）I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 (1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是 。 (2)反应开始至10min， mol/(L·min)。 (3)下列说法正确的是 。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： (4)0-5min内，的平均反应速率是 mol/(L·min)。 (5)设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。 (6)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A．CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而改变 C．单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D．反应速率： 17．（15分）（23-24高一下·云南大理·期末）Ⅰ．N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图1所示。 (1)说明每生成1molNH3(g) (填“吸收”或“放出”)的能量是 kJ。 Ⅱ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察图2，然后回答问题。 (2)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)已知断开1mol H-H、1mol I-I、1mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量；在化学反应过程中，是将 转化为 。 (4)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。 ①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应 18．（15分）（23-24高一下·四川成都·期末）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： (1)物质C的结构简式为 ，乙酸乙酯中的官能团名称是 。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)能实现B→D转化的物质有 (填标号)。 a．溴水   b．酸性高锰酸钾溶液   c．铜或银   d．浓硫酸   e．酸性重铬酸钾溶液 (4)乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有 种。 (5)实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 ①仪器A的名称是 ，其作用是 。 ②制取乙酸乙酯的化学方程式为 。 ③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为 (产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高期末押题猜想卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：鲁科版2019必修第二册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高一上·福建漳州·期中）(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．的质子数为13 C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，二者不相同，A错误；的质量数为13，质子数为6，B错误；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，N与N互为同位素，C正确；N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，二者不相同，D错误；故选C。 2．（24-25高一·河北衡水·期中）下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，A项错误；汽油不是电解质，不能形成原电池，B项错误；没有形成闭合回路，不能形成原电池，C项错误；铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发的氧化还原反应，能形成原电池，D项正确；故选D。 3．（24-25高一下·天津红桥·期中）下列物质间的反应属于吸热反应的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 【答案】D 【解析】燃烧是放热反应，甲烷在氧气中燃烧放热，故不选A；中和反应放热，氢氧化钠溶液与盐酸的反应是放热反应，故不选B；金属与酸反应放热，锌与稀硫酸的反应是放热反应，故不选C；铵盐与碱反应吸热，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故选D；故选D。 4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）如图所示的原电池装置反应原理为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．该反应为非氧化还原反应 C．该电池中锌为正极 D．该电池中锌为负极 【答案】D 【分析】利用Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑反应，将化学能转化为电能的装置为原电池，Zn为活泼金属，在反应中失去电子，发生氧化反应，为负极，铜为正极。 【解析】该反应为置换反应，故A错误；该反应中锌元素由0价到+2价，氢元素由+1价到0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；该反应中锌元素由0价到+2价，失电子发生氧化反应，为原电池的负极，故C错误；由选项C可知，Zn为负极，故D正确；故选D。 5．（24-25高一下·浙江·期中）已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．和反应生成2molAB吸收的热量为 D．断裂和化学键需要放出akJ的能量 【答案】B 【解析】根据图示可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，A错误；根据图示可知，该反应的正反应为吸热反应，故反应物的键能之和大于生成物的键能之和 ，B正确；物质状态会影响反应的能量变化，图示表示的是1mol A2(g)和1mol B2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ，C错误；断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1mol A－A和1mol B－B键，吸收akJ能量，D错误；故选B。 6．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列关于化学反应速率的描述正确的是 A．任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B．任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C．化学反应速率为 是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．CaCO3与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO3固体，不能增大反应速率 【答案】D 【解析】化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；固体或纯液体的浓度不受压强的变化而变化，全是固体或液体的反应，反应体系的压强改变，反应速率不变，B错误；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。0.8 mol·L-1·s-1表示1s内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，C错误；CaCO3为固体，改变固体物质的量，化学反应速率不变，D正确；故选D。 7．（24-25高一下·天津·期中）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生 的可逆反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．体系中气体密度保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO2的体积比保持不变 D．每消耗1mol的同时生成1molNO 【答案】A 【解析】混合气体质量不变，容器容积不变，则体系中气体密度始终不变，所以体系中气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意；为红棕色气体，当混合气体颜色保持不变，即的浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；随反应进行，物质的量减小，物质的量增大，即和的体积比增大，当和的体积比保持不变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；消耗1mol为逆反应方向，生成1mol为正反应方向，且二者变化量之比等于化学计量系数之比，体现，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故选A。 8．（24-25高一下·山西·期中）425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中时，三种物质的物质的量相等 B．图1中时，的转化率约为66.7% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色 D．图1、2中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态 【答案】B 【解析】由图1可知，同一恒容密闭容器中，时三种物质的物质的量浓度相等，即物质的量相等，A正确；时，三种物质的物质的量浓度相等，设H2转化了t mol/L，可列如下三段式：，则有：，即，所以，B错误；由图2可知，随着反应开始，HI的浓度逐渐减少，H2或I2的浓度从0开始增大，则图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色，C正确；图1、2中，当时，各组分的浓度不再发生改变，说明此时两容器中的反应均达到平衡状态，D正确；故选B。 9．（24-25高一下·河南·期中）银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A．电池工作过程中化学能主要转化为电能 B．电极为负极，发生氧化反应 C．电子由电极经导线流向电极 D．工作一段时间后，溶液的明显减小 【答案】D 【分析】放电时的反应为：，即Zn被氧化生成ZnO，则Zn为负极；Ag2O被还原生成，Ag2O为正极，据此解答。 【解析】银锌纽扣电池是化学电源，电池工作过程中化学能主要转化为电能，A正确；由分析可知，Zn电极为负极，发生氧化反应，B正确；由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由电极(负极)经导线流向电极(正极)，C正确；根据总反应：，反应过程中KOH物质的量不变，则工作一段时间后，溶液的没有明显变化，D错误；故选D。 10．（24-25高一下·广东深圳·期中）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B．简单离子半径：W>Z>Y C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Y、Z、Q位于同周期，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Q形成4个价键，Q为C；综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na。 【解析】H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，A正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误；Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误；H、N、O三种元素也可形成离子化合物，如等，D错误；故选A。 11．（24-25高一下·湖北随州·期中）“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A．C和O生成具有极性共价键的CO2 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 C．既含极性键，又含非极性键 D．含有离子键的物质不可能是单质 【答案】C 【解析】C和O为不同元素的原子，可生成具有极性共价键的CO2，A正确；只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，如NH4NO3，也可能形成共价化合物，如HNO3，B正确；只含极性键，不含非极性键，C错误；离子键的形成必须有阴阳离子，不可能是单质，D正确；故选C。 12．（23-24高一下·黑龙江·期末）下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 【答案】D 【解析】乙醇能够与具有强氧化性的橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾橙色溶液被还原变为Cr3+的绿色，说明乙醇具有还原性，A错误；由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，因此在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡，说明Al为负极，Mg为正极，而不能证明金属活动性：Al＞Mg，B错误；在淀粉的水解反应中稀硫酸为催化剂，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2，加热，根据是否产生砖红色沉淀，来判断淀粉是否发生水解反应，题目中未中和硫酸，因此不能由此证明淀粉未发生水解反应，C错误；将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓，说明钠与水、乙醇都能够发生反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确；故选D。 13．（23-24高一下·浙江绍兴·期中）下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 【答案】D 【解析】糖类中单糖不能发生水解反应，A错误；油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，不能用稀硫酸作催化剂，B错误；淀粉水解液呈酸性，要加入NaOH溶液中和至弱碱性，再加入少量银氨溶液，加热，检验生成物中醛基的存在，C错误；多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D正确；故选D。 14．（23-24高一下·山东德州·期末）工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是    A．反应①为加成反应 B．P中所有原子可能共平面 C．可用溴水鉴别N和P D．P生成的高聚物结构简式为   【答案】D 【解析】苯与乙烯反应  +CH2=CH2  ，碳碳双键变为单键，该反应类型为加成反应，故A说法正确；苯的空间构型为平面正六边形，乙烯为平面结构，结合单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共平面，故B说法正确；N中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，P中含有碳碳双键，能使溴水褪色，因此可用溴水鉴别N和P，故C说法正确；P中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到高分子化合物  ，故D说法错误；故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（24-25高一上·黑龙江·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。 (3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。 (5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。 (6)已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A．Se的最低负化合价为-2价 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】(1)第二周期第ⅣA族（2分） (2)（2分） (3)F->Na+>Mg2+（2分） (4)（2分） (5) > （2分） H2O分子间存在氢键（2分） (6)AB（2分） 【分析】根据元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】（1）碳元素能形成有机物种类繁杂，因此C元素形成的化合物种类最多，其在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； （2）H、N、Cl三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为NH4Cl，其电子式为； （3）元素⑤的离子是F-，⑥的离子是Na+；⑦的离子是Mg2+，它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，则半径由大到小依次为F->Na+>Mg2+； （4）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，与⑧形成的单质反应的离子方程式为； （5）O的简单氢化物是H2O，S的简单氢化物是H2S，水的沸点比硫化氢高，原因是H2O分子间存在氢键； （6）由分析可知，⑨为硫，已知硒(34Se)与⑨同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： A．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，A正确；SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，B正确；根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑨的即H2S弱，C错误；已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，D错误；故选AB。 16．（14分）（23-24高一下·山东临沂·期末）I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 (1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是 。 (2)反应开始至10min， mol/(L·min)。 (3)下列说法正确的是 。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： (4)0-5min内，的平均反应速率是 mol/(L·min)。 (5)设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。 (6)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A．CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而改变 C．单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D．反应速率： 【答案】(1)（3分） (2)0.02（3分） (3)ab（2分） (4)0.4（2分） (5)或0.5（2分） (6)B（2分） 【解析】 （1）NO、CO转化为两种无毒气体，产物为和，反应的化学方程式是； （2）反应开始至10min，NO的物质的量减少0.4mol，； （3）a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确；根据图示，该反应进行到10min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，故b正确； c，反应开始到平衡消耗0.4molNO，则同时消耗0.4molCO，平衡时CO的浓度是，故c错误； （4）根据图示，12min时，各位置浓度不再改变，反应达到平衡状态，； （5）将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生反应：，达到平衡状态甲醇的物质的量为1.5mol，，设起始压强为P，平衡时压强为，同温同体积，压强比等于物质的量比，则的值为； （6）A．反应达到平衡状态，各物质的量浓度不再改变，CO(g)、、的物质的量比为1：2：1，不能判断物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，A错误；反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而改变，反应一定达到平衡状态，B正确；单位时间内每消耗2amol，同时生成amol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，C错误；反应速率：，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，D错误；故选B。 17．（15分）（23-24高一下·云南大理·期末）Ⅰ．N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图1所示。 (1)说明每生成1molNH3(g) (填“吸收”或“放出”)的能量是 kJ。 Ⅱ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察图2，然后回答问题。 (2)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)已知断开1mol H-H、1mol I-I、1mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量；在化学反应过程中，是将 转化为 。 (4)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。 ①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】(1) 放出 （1分） 46（2分） (2)放热（1分） (3) 放出 （1分） 11 （2分） 化学能 （2分） 热能（2分） (4)①②③⑤⑦ （2分） ④⑥（2分） 【解析】（1）由图可知，合成氨反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应生成生成1mol氨气放出的热量为(600—508)kJ/mol×1mol×=46kJ，故答案为：放出；46； （2）由图可知，所示反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故答案为：放热； （3）由题给数据可知，1 mol氢气和1 mol碘反应生成碘化氢时，破坏共价键吸收的能量为436 kJ+151 kJ=587 kJ，形成共价键放出的能量为299kJ×2=598kJ，则反应放出的热量为598kJ—587 kJ=11kJ，则该反应是化学能转化为热能的过程，故答案为：放出；11；化学能；热能； （4）①物质燃烧是放出热量的放热反应； ②炸药爆炸是放出热量的放热反应； ③酸碱中和反应是放出热量的放热反应； ④二氧化碳通过炽热的碳是吸收热量的吸热反应； ⑤食物因氧化而腐败是放出热量的放热反应； ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸收热量的吸热反应； ⑦铁粉与稀盐酸反应是放出热量的放热反应； 则属于放热反应的是①②③⑤⑦、属于吸热反应的是④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。 18．（15分）（23-24高一下·四川成都·期末）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： (1)物质C的结构简式为 ，乙酸乙酯中的官能团名称是 。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)能实现B→D转化的物质有 (填标号)。 a．溴水   b．酸性高锰酸钾溶液   c．铜或银   d．浓硫酸   e．酸性重铬酸钾溶液 (4)乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有 种。 (5)实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 ①仪器A的名称是 ，其作用是 。 ②制取乙酸乙酯的化学方程式为 。 ③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为 (产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】(1) （2分） 酯基（1分） (2)（2分） (3)be（2分） (4)2（2分） (5)球形干燥管 （1分）防倒吸（1分） （2分）77.3%（2分） 【分析】结合A的分子式可知A为，结合B的分子式和A生成B的条件可知A和水发生加成反应生成B，则B为，乙醇通过催化氧化生成乙醛，乙醛可以继续被氧化为乙酸，则C为，D为，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。 【解析】（1）C为乙醛，其结构简式为，乙酸乙酯的结构简式为，其官能团为酯基，故答案为：；酯基； （2）B→C的化学方程式为乙醇的催化氧化生成乙醛，其化学方程式为：，故答案为： （3）B→D转化的物质为乙醇直接氧化为乙酸，故需要加入强氧化剂，如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾，故答案为：be； （4）乙酸乙酯的同分异构体能与碳酸钠溶液反应，则其结构中含有羧基，结合乙酸乙酯的分子式可知，其同分异构体为丁酸，丁酸有两种同分异构体，分别为、； （5）①结合仪器的构造可知A为球形干燥管，其作用是防倒吸；②乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为：；③，，故乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的质量为，其产率为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$