期末压轴特训（10大考点、7大易错点）-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

期末压轴特训（10大考点、7大易错点） ◆考点01 同位素和同素异形体辨析 【例1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．核素的中子数是0 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．和互为同素异形体 【答案】B 【解析】和具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，A正确；的中子数=质量数-质子数=2-1=1，B错误；金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确；和为氧的两种单质，互为同素异形体，D正确；故选B。 【变式探究】（24-25高一上·吉林长春·期末）、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．与的相对分子质量相同 C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D．与互为同位素 【答案】C 【解析】 、、是三种核素的质子数相同，中子数不同，三者互为同位素，故A错误； 的相对分子质量为20， 的相对分子质量为22，相对分子质量不相同，故B错误；氢的同位素与氧的同位素相结合，若水的通式为R2O有9种组合，若为HDO或HTO或DTO各有3种组合，则共有18种水分子，故C正确；与两者为单质，同位素为原子，所以两者不能互称之为同位素，故D错误；故选C。 ◆考点02 质量数中子数电子数计算 【例2】（24-25高一上·江西·期末）高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是 A．的核外电子数为95 B．含有241个中子 C．含有146个质子 D．与互为同素异形体 【答案】A 【解析】的质量数为241、质子数为95，中子数为241－95=46，核外电子数为95，与质子数相同、中子数不同的互为同位素，故选A。 【变式探究】（24-25高一上·北京西城·期末）我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．核外电子数为52 C．质量数为93 D．与互为同位素 【答案】B 【解析】核素左下角表示质子数，由可知，质子数为41，A正确；的质子数为41，则核外电子数为41，B错误；核素左上角表示质量数，的质量数为93，C正确；与质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，D正确；故选B。 ◆考点03 元素推断 【例3】（23-24高一下·陕西安康·期中）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A．R单质的水溶液具有漂白性，其原理与漂白原理不同 B．Y、Z的简单离子半径的大小顺序： C．X的单质可以用于工业制硅，其原理为 D．含有Y、Z、R三种元素形成化合物有多种 【答案】C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C，Y元素在地壳中的含量最多即Y为O，Z元素的金属性最强则Z为Na，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的原子序数=6+11=17，则R为Cl，据此分析解题。 【解析】由分析可知，R为Cl，则R单质即Cl2的水溶液具有漂白性是由于Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，其原理与SO2的化合性漂白，原理不同，A正确；由分析可知，Y为O，Z为Na，则O2-与Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na的小，故Y、Z的简单离子半径的大小顺序O2-＞Na+即，B正确；由分析可知，X为C，故X的单质可以用于工业制硅，其原理为，C错误；由分析可知，Y为O、Z为Na、R为Cl，则含有Y、Z、R三种元素形成化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等多种，D正确；故选C。 【变式探究】（24-25高一下·江西·期中）W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．WX2属于酸性氧化物 B．简单离子半径：Z＞W＞X C．最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强，则Y为F元素；W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W原子的核外电子数为7，其为N元素；W与Z原子的最外层电子数相同，则Z为P元素，X的原子序数介于N、F之间，则X为O元素。从而得出，W、X、Y、Z分别为N、O、F、P。 【解析】WX2的化学式为NO2，其与碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，A不正确；W、X、Z分别为N、O、P，N3-、O2-核外都有2个电子层，P3-核外有3个电子层，N的核电荷数比O小，则简单离子半径：P3-＞N3-＞O2-，B正确；W、X、Y、Z分别为N、O、F、P，其中NH3、H2O、HF都能形成分子间的氢键，PH3不能形成分子间氢键，H2O常温下呈液态，标准状况下，HF呈液态，而NH3呈气态，则最简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3＞PH3，C不正确；W、Y、Z分别为N、F、P，F不存在最高价氧化物对应水化物，N的非金属性大于P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D不正确；故选B。 ◆考点04 认识有机化合物 【例4】（23-24高一上·天津·期末）根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是+5价 B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D．元素周期表中第3列的元素种类数最多 【答案】C 【解析】第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合价是+5价，A合理；在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，B合理；某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或过渡金属，C不合理；元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，D合理；故选C。 【变式探究】（23-24高一上·云南红河·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是 A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料 【答案】A 【解析】元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，A错误；碱金属元素是第IA族的金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，B正确；卤族元素从F到I，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，C正确；金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，D正确；故选A。 ◆考点05 电子式的正误判断 【例5】（24-25高一下·四川内江·期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 【答案】D 【解析】水为共价化合物，，A错误；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为，B错误；CO2的电子式：，C错误；铵根离子中N与H之间通过单键连接，其结构式正确，D正确；故选D。 【变式探究】（24-25高一下·山东济南·期中）下列说法不正确的是 A．NaOH中含有极性键和离子键 B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 C．NaOH的电子式为 D．O2和O3是氧元素的同素异形体 【答案】B 【解析】NaOH由Na+和OH-构成，阴、阳离子间形成离子键，OH-离子内O、H原子间形成共价键，A正确；H3O+与OH-具有相同的电子数，但H3O+的质子数为11，OH-的质子数为9，B不正确；NaOH由Na+和OH-构成，O、H原子间形成1对共用电子，则电子式为，C正确；O2和O3是氧元素形成的两种单质，其结构不同、物理性质有明显差异，二者互为同素异形体，D正确；故选B。 ◆考点06 极性键和非极性键 【例6】（24-25高一下·广东惠州·期中）下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A．SiO2 B． C． D． 【答案】C 【解析】SiO2是共价化合物，A不符合题意；是只含有离子键的离子化合物，B不符合题意；是含有离子键和非极性键（硫与硫之间含有非极性键）的离子化合物，C符合题意；是含有离子键和极性键（氢与氧之间含有极性键）的离子化合物，D不符合题意；故选C。 【变式探究】（24-25高一下·广东广州·期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【解析】HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意；CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意；H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意；NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意；故选C。 ◆考点07 有机反应类型判断 【例7】（23-24高一下·广东惠州·期中）下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，即反应类型是取代反应，A不符合题意；乙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应类型是氧化反应，B不符合题意；苯与氢气加成生成环己烷，反应类型是加成反应，C符合题意；苯和硝酸发生取代反应引入硝基，属于取代反应，D不符合题意；故选C。 【变式探究】（24-25高一下·广东广州·期中）以下反应属于加成反应的是 A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D．乙醇与乙酸反应生成酯 【答案】B 【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化，发生的是氧化反应，不符合题意，A错误；乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应，符合题意，B正确；甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色，是因为甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，发生的是取代反应，不符合题意，C错误；乙醇与乙酸反应生成酯，是乙醇中的羟基与乙酸中的羧基发生酯化反应，属于取代反应，不符合题意，D错误；故选B。 ◆考点08 糖类、油脂、蛋白质判断 【例8】（24-25高一下·浙江宁波·期中）糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 A．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 【答案】C 【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酒化酶作用下葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，故A错误；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；牡丹籽油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选C。 【变式探究】（23-24高一下·广西柳州·期中）下列说法正确的是 A．淀粉与纤维素互为同分异构体，其溶液能产生丁达尔效应 B．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子化合物 C．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 D．向蛋白质溶液中加入溶液使蛋白质沉淀，可以分离提纯蛋白质 【答案】C 【解析】淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但n不同，都是混合物，不属于同分异构体，故A错误；蛋白质属于高分子化合物，糖类中的单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，而多糖及蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故此反应成为皂化反应，故C正确 D．溶液使蛋白质变性，不能用变性的方法提纯蛋白质，故D错误；故选C。 ◆考点09 反应速率影响因素 【例9】（24-25高一下·安徽马鞍山·期中）密闭容器中发生反应，下列措施中能使反应速率增大的是 ①缩小容器的体积    ②增加碳的量    ③恒容下充入 ④恒压下充入    ⑤恒容下充入    ⑥恒容下充入CO A．①③⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．③④⑥ 【答案】C 【解析】①缩小容器的体积，反应物的浓度增大，反应速率加快，①正确； ②碳为固体，其浓度视为常数，故增加碳的量，并不影响反应物浓度，反应速率不变，②错误； ③恒容下充入，的浓度增大，反应速率加快，③正确； ④不参与反应，恒压下充入，反应物的浓度减小，反应速率减慢，④错误； ⑤不参与反应，恒容下充入，反应物的浓度不变，反应速率不变，⑤错误； ⑥恒容下充入CO，生成物的浓度增大，反应速率加快，⑥正确；①③⑥正确；故答案选C。 【变式探究】（24-25高一下·天津·期中）在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的输入量 C．充入 保持容器内压强不变 D．适当升高温度 【答案】A 【解析】氧化铁是固体，增加氧化铁的量，其浓度不变，不能改变反应速率，A符合题意；增加氢气的量，反应物的浓度增大 ，化学反应速率增大，能改变反应速率，B不符合题意；充入氮气，保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，能改变反应速率，C不符合题意；适当升高温度，化学反应速率加快，D不符合题意；故选A。 ◆考点10 平衡状态判断 【例10】（24-25高一下·湖南邵阳·期中）一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．H2完全转化为HI B．H2的浓度不再变化 C．H2、HI的浓度相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【解析】该反应为可逆反应，H2不可能完全转化为HI，A错误；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，B正确；平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，C错误；化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且不等于零，D错误；故选B。 【变式探究】（24-25高一下·河北衡水·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】C 【解析】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确； ⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 ◆易错点01 化学电源 【例1】（24-25高一下·江西抚州·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是    图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池         图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图II所示电池中，的作用是作还原剂 C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，电子不能经过电解质溶液，故A错误；碱性锌锰电池中，得电子生成MnOOH和OH-，Mn元素由+4价下降到+3价，所以作氧化剂，故B错误；图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误；银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故D正确；故选D。 ◆易错点02 原电池原理及其应用 【例2】（24-25高三上·上海·期中）下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 【答案】C 【分析】Ⅰ中铁离子得到电子发生还原反应、铜失去电子发生氧化反应从而构成原电池，总反应为；对于双液原电池(Ⅱ)，负极(Cu)对应电解质溶液为负极金属对应阳离子的盐（硫酸铜）溶液；正极可选用比负极活泼性弱的金属(Pt)或导电非金属(C)，正极对应的电解质溶液为与负极发生氧化还原反应的电解质（氯化铁）溶液。 【解析】根据分析，a极选用Fe，其活泼性强于Cu，不符合题意，A错误；根据分析，a极选用Zn，其活泼性强于Cu，且X溶液应为含Cu2+的盐溶液，B错误；根据分析，a极选用Pt，其活泼性弱于Cu，且电解质溶液均符合要求，C正确；a极选用碳棒符合题意，X、Y电解质溶液应分别为CuSO4、FeCl3溶液，D错误。故选C。 ◆易错点03 原电池反应原理及电极方程式 【例3】（23-24高一下·广东云浮·期中）实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确；氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确；图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误；图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确；故选C。 ◆易错点04 反应速率及化学平衡和图像 【例4】（24-25高一下·天津西青·期中）向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式以为3A2C B．物质B可能是反应的催化剂 C．物质B是反应的生成物 D．当容器内气体的压强不在变化时，反应达到平衡 【答案】C 【分析】由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) 。 【解析】由分析可知，反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) ，故A错误；由分析可知，B为反应的生成物，故B错误；由分析可知，B为反应的生成物，故C正确；该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。 ◆易错点05 同分异构体的判断 【例5】（23-24高一下·广东深圳·期中）下列说法不正确的是 A．和一定不互为同系物 B．的同分异构体有9种 C．和互为同分异构体 D．和互为同分异构体 【答案】C 【解析】、分子组成相差不是n个CH2，一定不互为同系物，故A正确；的同分异构体有，共9种，故B正确；和是同一种物质，故C错误；和分子式都是C6H12，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选C。 ◆易错点06 有机综合判断 【例6】（23-24高一下·广东珠海·期中）根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中，不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯可以发生加成聚合反应 C．丙烯分子中所有原子可能共平面 D．丙烯与加成的产物可能有2种 【答案】C 【解析】 丙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确。丙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下，碳碳双键可以打开，彼此连接形成高分子化合物，即丙烯可以发生加成聚合反应生成聚丙烯，B正确。乙烯分子是平面结构，所有原子共平面。丙烯分子中由于甲基-CH3的存在，甲基上的氢原子不可能都与碳碳双键所在的平面共面，C错误。丙烯与HCl加成时，当氯原子加到含氢较少的双键碳原子上时，产物为CH3CHClCH3；当氯原子加到含氢较多的双键碳原子上时，产物为CH2ClCH2CH3，所以丙烯与HCl加成的产物可能有2种，D正确。 答案是C。 ◆易错点07 有机综合判断 【例7】（24-25高一上·浙江杭州·期末）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A．原子半径： B．T的氧化物能溶于氨水 C．元素对应的含氧酸是强酸 D．、的氢化物分子可能具有相同数目的电子 【答案】D 【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。 【解析】同周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，因此原子半径：，，A错误；T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，但不能与弱碱反应，B错误；S元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误；由分析可知，R为N，W为S，这两者可以和氢分别形成N2H4和H2S，这两者都是18电子微粒，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末压轴特训（10大考点、7大易错点） ◆考点01 同位素和同素异形体辨析 【例1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．核素的中子数是0 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．和互为同素异形体 【变式探究】（24-25高一上·吉林长春·期末）、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．与的相对分子质量相同 C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D．与互为同位素 ◆考点02 质量数中子数电子数计算 【例2】（24-25高一上·江西·期末）高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是 A．的核外电子数为95 B．含有241个中子 C．含有146个质子 D．与互为同素异形体 【变式探究】（24-25高一上·北京西城·期末）我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．核外电子数为52 C．质量数为93 D．与互为同位素 ◆考点03 元素推断 【例3】（23-24高一下·陕西安康·期中）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A．R单质的水溶液具有漂白性，其原理与漂白原理不同 B．Y、Z的简单离子半径的大小顺序： C．X的单质可以用于工业制硅，其原理为 D．含有Y、Z、R三种元素形成化合物有多种 【变式探究】（24-25高一下·江西·期中）W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．WX2属于酸性氧化物 B．简单离子半径：Z＞W＞X C．最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z ◆考点04 认识有机化合物 【例4】（23-24高一上·天津·期末）根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是+5价 B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D．元素周期表中第3列的元素种类数最多 【变式探究】（23-24高一上·云南红河·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是 A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料 ◆考点05 电子式的正误判断 【例5】（24-25高一下·四川内江·期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 【变式探究】（24-25高一下·山东济南·期中）下列说法不正确的是 A．NaOH中含有极性键和离子键 B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 C．NaOH的电子式为 D．O2和O3是氧元素的同素异形体 ◆考点06 极性键和非极性键 【例6】（24-25高一下·广东惠州·期中）下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A．SiO2 B． C． D． 【变式探究】（24-25高一下·广东广州·期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O ◆考点07 有机反应类型判断 【例7】（23-24高一下·广东惠州·期中）下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 【变式探究】（24-25高一下·广东广州·期中）以下反应属于加成反应的是 A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D．乙醇与乙酸反应生成酯 ◆考点08 糖类、油脂、蛋白质判断 【例8】（24-25高一下·浙江宁波·期中）糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 A．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 【变式探究】（23-24高一下·广西柳州·期中）下列说法正确的是 A．淀粉与纤维素互为同分异构体，其溶液能产生丁达尔效应 B．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子化合物 C．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 D．向蛋白质溶液中加入溶液使蛋白质沉淀，可以分离提纯蛋白质 ◆考点09 反应速率影响因素 【例9】（24-25高一下·安徽马鞍山·期中）密闭容器中发生反应，下列措施中能使反应速率增大的是 ①缩小容器的体积    ②增加碳的量    ③恒容下充入 ④恒压下充入    ⑤恒容下充入    ⑥恒容下充入CO A．①③⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．③④⑥ 【变式探究】（24-25高一下·天津·期中）在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的输入量 C．充入 保持容器内压强不变 D．适当升高温度 ◆考点10 平衡状态判断 【例10】（24-25高一下·湖南邵阳·期中）一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．H2完全转化为HI B．H2的浓度不再变化 C．H2、HI的浓度相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 【变式探究】（24-25高一下·河北衡水·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A．3 B．4 C．5 D．6 ◆易错点01 化学电源 【例1】（24-25高一下·江西抚州·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是    图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池         图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图II所示电池中，的作用是作还原剂 C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 ◆易错点02 原电池原理及其应用 【例2】（24-25高三上·上海·期中）下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 ◆易错点03 原电池反应原理及电极方程式 【例3】（23-24高一下·广东云浮·期中）实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 ◆易错点04 反应速率及化学平衡和图像 【例4】（24-25高一下·天津西青·期中）向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式以为3A2C B．物质B可能是反应的催化剂 C．物质B是反应的生成物 D．当容器内气体的压强不在变化时，反应达到平衡 ◆易错点05 同分异构体的判断 【例5】（23-24高一下·广东深圳·期中）下列说法不正确的是 A．和一定不互为同系物 B．的同分异构体有9种 C．和互为同分异构体 D．和互为同分异构体 ◆易错点06 有机综合判断 【例6】（23-24高一下·广东珠海·期中）根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中，不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯可以发生加成聚合反应 C．丙烯分子中所有原子可能共平面 D．丙烯与加成的产物可能有2种 ◆易错点07 有机综合判断 【例7】（24-25高一上·浙江杭州·期末）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A．原子半径： B．T的氧化物能溶于氨水 C．元素对应的含氧酸是强酸 D．、的氢化物分子可能具有相同数目的电子 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$