黑龙江省龙东地区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

综合测试卷 5,设N,为阿伏如速罗常数的值。下列说法正确的是 化学试题 人N4个氧分子与N:个架分子的质是比为8：1 B一定量的N:与水反应生成112LH,(标准状况)，转移的电子数为N: 注童事项： C某图度和压强下，16露CH,气体的体积为24.5L,含有C一H健的数口大于4N, 1,答卷前，考生务必将自己的性名，准考证号城写在答延卡上。 D,a1mol:L-'NaC溶减中Na的数日为a,1N. 2.同答这择恩时，透出每小通答案后，用船笔答题卡上对皮题日的春案字母徐黑，如需改动，用檬皮 擦干市后，再选涂其他答案字得，厨答非选择题时，将答案围在答题卡上，写在本试卷上无效， 6,下列离子在溶械中能大量共存的是 3考试结束后：将奉试卷和答题卡一并交回， A.Na*.CO.SO.H' 考试时间为75分钟，满分100分 B.K'.[AKOH).].H*.CI C.Fe.K.OH-.NOi 可能周到的相对原子质量：一】C-12N-140一15：一23K一30C-40 D.AI.H".NO.SO 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 7下酯关于药品保存和实会安全方面的说达，不正确的是 1艳是制壶光电管的主要材料，能元素的部分信息如图所示，关于绝的说法中，不正确的是 A有大量的氧气遗据时，用配皂水或纯碱海液浸湿较布蒙面，并逼速离开观场 品金属钠着火赠烧时，用泡床灭火器灭火 C新制的氯水保存在棕色细口压中，并改在例凉处 1329 D.源自粉敏在阴家处并密封保存 A.原子序数为55 且COH是一种髯稀 品下列实验与结论相匹配的是 C相对原子质量是1329 D绝是IA族元家 2下列化学月语表示不正确的是 魂项 实数 结论 人中千数为16的瑞原子，非P BKND,的摩乐质量：11g 向某帮液中满据盐酸酸化的氧化假带液，产生白色瓦餐 黄蒂液中一定有50的 C0,的水擦绒可且导电 C01是电解质 CS的结构示意图 D.NC1的电平式，Na[:⊙：门 肉某溶液中调如馨盐酸产生无色又味气体 医寿灌中一堂有C0 用PQ斯盘窝性飘电总版 复化作，F+>C” 3下列说祛正确的是 9以不同类别物质刺的转化为线常，认识钠及其化合物。 入阿伏加德罗意粒的单位是m© 0① 且标准状况下，】md水的体积均为22,4L 摩尔质量等予相对原千玄相对分子质量 ,相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比 c06 4下列有关反应的离子方程式书可中，不正确的是 下列分析不正确的是 人智与期盐酸反应：2A+6H一2A+3H,1 A反应⊙表明CO,具有酸性氧化物的性质 且氧化铁与样盐酸反度：F0,十6H一2F++3H,O 且反位④说明NHCO,的地定性强于Na,CO C氯氧化的溶液与稀镜酸反应：H+OH一H,O C反应色中木敏氧化剂 D,硫酸钢溶液与氢氧化彻溶孩反应，Cu2++2OH一C(OH),卡 D上这将化中发生的反应有分解反应，化合反应，置提反应 整合测议春第1面（并） 雄合别这春第2真（共年面） 10,数材中的实验有助于理论如识的学习，下列说法不正确的是 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实骏室致配制50mL0.10mol/L的NaC0,溶液，日答下判间题： (1)衡要用托盘天平体量 g Na:CO,团体. (2)配制上述溶液，下列仪器中不雪要用到的是 (填序号》. 日0 ①通年②500田L容量瓶③烧杯①玻离榨③药匙 量吗4 ®托盘天平⑦冷凝管圆胶头商管 先■过程中复水中氧离 分制向KB箱徒和 (3)容量厘上除有刻度线和容积外，还标有 ,在使用前处领先 N4O:与水的夏底 话解铁粉师本的置应 子的陵度交化 K溶液中加人氧水 ()配制时下图所云操作的先后佩序为 (填编号》， 樟火屋的本桑复烟说 氧离子酸度开高的原国 用配皂水和蓝着的火装 说幌离夏单质的氧化 明该反应生成了氧气 是c0分解 松验氢气的生减 性，Cl>n> 11,下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱，HCIO,>HBcO,>HO, B瓜子半径：N>O>S C.策性弱：KOH>NOHD1OH D,全属性强弱：N>Me>l 12下列关于化学健的叙述中，正确的是 人，离子化合物中不可能含共价镜 B,共给化合物中可能合离于结 4 C,离子化合齿中只含有肉子馆 D.共价化合物申不含高子银 (5)取用在意体积的该，C0溶液时，下列物理量不随所最体积的多少而变化的是 (填 13.已知F50,溶液可用于型除阳气中的二氧化德等有害气体，FS0,溶液催化脱除烟气中 字)。 S0:的反应原理如图所示。下列说法正确的是 2格液中Na:CO,的物质的量 b,溶液的浓度 A“反度I”中氧化剂和还原剩的物质的量之比为4：1 反成 e溶被中N的数目 d幕液的密度 B“反应Ⅱ“的离于方程式为 ()下列操作中，会造度溶液浓度有何变化（填偏高“偏低或无影响）。 2F2++S0,+2H,0一2F2++501+4H ①定容时，帛视刺度钱 C反应一段时间后，溶液中H:S0,的物质的量被度 ②未冷却至室温就开始定容 不变 (SO.) ①没有洗旅烧杯内壁和玻率棉 D,反应每税除L2LS0.,则转移电子的物质的量为1md 液 14.下列搞述的结论能正确解秤实验操作所对应的现象的是 16.(15分)下表列出了短周期①一®六种元素在周期表中的位置. 选果 关验授作 关验界教 储论 IA Φ IA A 向NCA(OHD,培被中酒口 CN(OD.]上结合的箱 A 有白色沉淀生成 物和HCO,溶液 为小于C0 用光束分期凰针案氧化铁胶体 忽氯化统乾体中有一条光充的 和三粗化统溶法 适路 整体的分整质教千使光位射 按要求回答下列间题： 特山O,分到每人氢水和盐 ()元家②的最高正化合价是 仅盐酸中国体等解 山，C是减位氧化物 酸中 (2)元款⑤的元素转号是 向FC以，灯程合指液中演 D 缩液星红色 FC与K一堂不反应 (3)元宏心和元索④的非金属性强到关系是②@（填>”减“<“）：元素面的最高 KSN溶拉 价氧化物对应的本化物的化择式为 综合刻航基幕3面（养6氧） 峰合测玖卷慕4页（共6震） (4)在①一@大种元素中，原子半径最大的是（填元常符号）。 18,(15分)某化学共厘小加在实验寥利眉候任制碱法制备品HC0,进一步处理得到产品 (5)元常③与元素④能形成原子个数比为1·1的化合物Y,Y在常温下为色图声， Na,CO,和NH,C,制备麓程如困. 常用于呼吸面具中做供氧刺。写出Y与水反应的化学方程式， 气体A (6)写出元素①的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物相反 产Bc0 反应的离予方双式： 依真宋产C本图和复达还品 作订 C溶度 17.(14分)已知三氧化铁的锦点为306℃，佛点为315℃，品溶平水并且有强烈的预水性，简吸 作口 牧空气里的水分而需解，某学习小如时氧气与铁的反应及产物做了如下探究实酸， 产C 回客下列间题 硬质装璃 ()上述流程中涉及下列物质，其中属于电解质的是 (填标号). Dt氦水co.c③NHCO,①NsC落液③N,CO,@NH,a (2)牙出悠和氨盐水与C0:反应的化学方型式：」 (3》向每液中如人NC1粉末：存在g(圆体)+NH,C口（格液）→Na(帝液)+NH,C (国体)过程，为桂NH,C充分新出并分离，根据下因NC和NHC的留解度自线，需果 (1)按气旋从左到右的方向，装置的正确连接颗序为： 用的操作为 ,过过.烧帝、千燥 →（填仅得接口小写字母》. (2)反应开始时，应先点增 装置的酒精灯（填A”或B), (3)碱石灰的作用是 (4)反皮一及时问后，地天酒精灯，存却后将促质胶裤管及收奥器中的物质一并快速转移至 锥形瓶中，加人过盘的餐盐酸和少许植物格（反应过程中不振高），充分反应后，进行如下 900元00 实验， 国度元 静置 《4)度工艺氧程得到产品Na:CO,,写出NCO在生番生严中的一个用逢： 恢红色得液中如入过量H,O溶液后，容液红色相探的原国是 (5)所得纯碱中可能音有少量NC杂质，可以通过如下方法测定纯碱中，C0,的质量 (用真于方程式解释)， 分数. (5)已知红色接去的同时有气体生设，经检整为O,该小组同学对红色是去的原因进行保 1.称章ag样品，溶于水中 克，通过春阅医料在知：H,O,在P”作用下可分解：SCN德被氧化剂氧化，留受送行了如 I知人足量CaC溶液： 下实酸， 1过油，生蜂.干燥.释量，所得沉淀发量为心g ①袁三等命园色后的溶瓶，第一份滴如FC,溶液天明装变化，第二份演相试剂X,棉痕曲现 ①正明所如CC溶液已经足量的方独是 红色，第三母裤加稀垫数和BC溶液，产生自色瓦定， @该纯碱中风，C0,的质量分数为（用含4，b的代数式表示）。 ②另取等物质的量滤度的FC,溶液，并滴包2裤以剂X,溶液变红，再通人，溶疲无明显 变化。 实验①说明 (填离子符号)发生了反应：实轮②的目的是排除 ,得出结论，红色锡去的原因是 综合周城寒第3真（共5黑） 综合洲风春蒂6夏《其6夏) 综合测试卷 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】由表中信息可知，原子序数为55，A正确；同主族元素，从上到下，元素的金属性增强，则Cs的金属性 比Na强，故CsOH的碱性比NOH强，是一种强碱，B错误：表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量， 则相对原子质量是132.9，C正确：第一至第五周期元素的种类数分别为2,8、8、18、18，则55一2一8一8一18-18 =1,即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，D正确。 2.B【解析】中子数为16的磷原子的质量数为31，质量数标注在元素符号的左上角，质子数标注在元素符号的左 下角，表示为P,A正确；KNO,的摩尔质量应为101g/mol,B错误，S为16号元素，核外有16个电子，S2-核外 有18个电子，S-的结构示意图为416 C正确，NaCl是离子化合物，电子式为Na+[:Cl:],D正确。 3.D【解析】阿伏加德罗常数的单位是mo1,A错误，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,而标准状况 下，水是固液混合态，不是气态，B错误；摩尔质量在数值上等于相对原子或相对分子质量，C错误；根据阿伏加德 罗定律可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，D正确。 4.D【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2A1十6H*一2A*十3H2个，A正确，氧化铁与稀盐酸反应生 成氯化铁和水：Fe2O,十6H+一2Fe+十3HO,B正确：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水： H中十OH一H,O,C正确：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀： SO+Cu2++2OH十Ba+一BaSO,￥+Cu(OH)2￥，D错误。 5.B【解析】NA个氧分子的物质的量是1mol,质量是1mol×32g/mol=32g:NA个氢分子的物质的量是 1mol,质量是2g,质量比为161，A错误；标准状况下，1,2LH的物质的量为”==2,2一 0.5mol,氢元素由+1价降为0价，转移电子数为0.5mol×2×Na=NA,B正确：16gCH:气体的物质的量为 16g n-M-16 g/mol 1mol,含有C一H键的数目为4NA,C错误；溶液体积未知，不能计算0.1mol·L1NaC 溶液中Na+的数目，D错误。 6.D【解析】CO与H+不共存，A错误；[A1(OH)4]与H+不共存，B错误：Fe+与OH不共存，C错误；A+、 H十、NO、SO相互间不反应，可以大量共存，D正确。 7B【解析】肥皂水或纯碱溶液显碱性，可以与氯气反应，A正确：金属钠着火燃烧时，应该用沙土灭火，不能用泡 沫灭火器灭火，因为生成的二氧化碳会与过氧化钠反应，B错误：新制的氯水保存在棕色细口瓶中，因为氯水中的 次氯酸见光易分解，所以放在阴凉处，C正确：漂白粉放在空气中易失效，所以放在阴凉处并密封保存，D正确。 8D【解析】向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgC1,溶液中不一定含有 SO,A错误：CO:溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸溶液能够导电，CO2本身不能电离，所以CO2是非电解质，B 错误；向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能含有HCO,,不一定为CO,C错误：用FCL,溶液 腐蚀铜电路板，反应的离子方程式为2Fe3+十Cu一Cu++2Fe+,Fe+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，氧化性 Fe+>Cu+,D正确。 化学答案第1页（共5页） 9.B【解析】反应①为2Na十O,△Na,0.,反应②为2Na+2H,0一2NaOH+H,↑， 反应③为2NaOH+CO,一NaCO,+H,O,反应④是2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+H:O, 反应⑤是2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2↑，反应⑥是2Na2O2十2CO2一2Na,CO,十O2,以此分析。 反应③发生反应2NaOH+CO2一Na2CO,+H2O,NaOH为碱，Na2CO,为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性 质，A正确：反应④为2NaHC0,△Na,CO,+CO2↑十H2O,说明NaCO,比NaHCO,稳定，B错误：反应②为 2Na十2HO—2NaOH十H2↑，水做氧化剂，C正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反 应，D正确。 10.D【解析】氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生 成了氧气，A正确；氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，B正确：铁与水蒸气在高 温下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因 此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，C正确；向KBr溶液和KI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘 置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性强弱，D错误。 11.B【解析】因非金属性I<Br<Cl,则其最高价氧化物对应的水化物的酸性为HCIO,>HBrO,>HIO4,A正确： 同周期元素从左向右，原子半径逐渐诚小，则Na>S,而同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则S>O,B错 误；金属性K>Na>Li,则其最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,C正确；Na、Mg、Al 位于第三周期，同周期元素从左向右，元素的金属性减弱，则金属性N>Mg>A1,D正确。 12.D【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如离子化合物NaOH中含离子键和共价键，A错误；共 价化合物中只含共价键，B错误：离子化合物中含离子键，也可能含共价键，如离子化合物N:SO,中就含有共 价键，C错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，D正确。 13.B【解析】根据图知，反应I的化学方程式为4FeSO,+2H,SO,+O:一2Fez(SO,),+2H2O,该反应中O,为 氧化剂，FSO,为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；根据图知，反应Ⅱ中反应物是 Fez(SO,)a、SO2,生成物是HzSO,、FeSO,根据元素守恒知，H2O为反应物，反应Ⅱ的离子方程式为 2Fe++S02+2H0一2Fe2++SO+4Ht,B正确：总反应的化学方程式为2S02+O2+2H20一2HS0,生 成硫酸，导致H,SO,的物质的量浓度增大，C错误；由于温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算SO: 的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，D错误。 14.B【解析】向Na[Al(OH):]溶液中滴加饱和NaHCO,溶液，有白色沉淀生成，表明发生反应 [AI(OH)]+HCO,一A1(OHD,￥+CO+H,O,从而得出[AI(OH):]结合H的能力大于CO的 结论，A错误；用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，表明氢氧化 铁胶粒对光有散射作用，从而说明胶体的分散质粒子使光散射，B正确：将AO,分别加人氨水和盐酸中，仅盐 酸中固体溶解，表明A1O,不溶于弱溅溶液，但不能说明A12O,不溶于强碱溶液，也就是不能说明A山2O,是碱性 氧化物，C错误；向FeCl,、KI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，表明溶液中含有Fe+,可能是FeCl,与 KI不反应，也可能是FeCl过量，D错误。 化学答案第2页（共5页） 15.(14分) (1)5.3(2分) (2)①⑦(2分) (3)温度(1分) 检查容量瓶是否漏水(2分) (4)④⑤③⑤②①(2分) (5)bd(2分) (6)①偏高(1分)②偏高(1分)③偏低(1分) 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶 贴签。 (1)因为实验室没有450mL容量瓶，应选用500mL容量瓶。所以需要碳酸钠固体的质量为 0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g (2)配制450mL0.10mol/L的Naz CO,溶液，需要使用500mL的容量瓶，在配制溶液的过程中，需要烧杯，玻 璃棒、药匙、托盘天平、500mL容量瓶，胶头滴管，故不需要①漏斗、⑦冷凝管。 (3)容量瓶上标有刻度线、温度、容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容，摇匀、装瓶贴签：则 操作的先后顺序为④⑥③⑤②①. (5)溶液的溶质的物质的量为n=V,与溶液的体积有关，a不符合；溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积 无关，b符合：溶液中钠离子的数目N=nNA=2cVNA,与溶液的体积有关，c不符合；溶液的密度与溶液的体积 无关，d符合。 (6)①定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。 ②未冷却至室温就开始定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高。 ③没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低。 16.(15分) (1)+4(2分) (2)A1(2分) (3)<(2分) HC1O,(2分) (4)Na(2分) (5)淡黄(1分) 2Na2O2+2H20—4NaOH+O2个(2分) (6)A1(OH):+OH[A1(OH):]-(2分) 【解析】根据各元素在周期表中的位置可知，①一⑥分别为H、C、O、Na、Al,CL. (1)元素②为C,位于第二周期第WA族，最高正化合价是十4。 (2)元素⑤为A1,位于第三周期第ⅢA族。 化学答案第3页（共5页） (3)同周期元素自左至右，元素的非金属性增强，所以非金属性关系：②<③；元素⑥为C1,其最高价氧化物对应 的水化物的化学式为HCIO4。 (4)电子层数越多，原子半径越大，而电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径最大的是N。 (5)Na与O形成原子个数比为1：1的化合物为NaO2,常温下为淡黄色固态，过氧化钠与水反应生成NaOH 和氧气，反应的化学方程式为2Na:O2+2HzO一4NaOH+O2↑ (6)元素③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,元素④的最高价氧化物对应的水化物是AI(OH)?,氢氧化 铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应，反应的离子方程式为AI(OH),十OH一[A1(OH),]丁 17.(14分) (1)g→h→d→e→b→c(2分) (2)A(2分) (3)除去未反应的氯气，以及防止空气中的水蒸气进人装置B中(2分) (4)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe++2H2O(2分) (5)SCN-(2分)H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能(2分) HO,将SCN氧化成SO(2分) 【解析】浓盐酸与MO2在加热条件下反应制备Cl2,由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱 和食盐水除去氯气中的氯化氢；又因三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性， 能吸收空气里的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需 要尾气处理：铁离子的检验试剂为硫氰化钾溶液，溶液显红色；过氧化氢、氧气等具有氧化性，可将亚铁离子氧 化为铁离子。 (1)由分析可知，生成的氯气中还有氯化氢，利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；又因为三氯化铁易溶于水并 且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸 气进入，同时还需要尾气处理：故按气流从左到右的方向，装置的正确连接顺序为：a→g→h→d·e→b*c→f: (2)反应开始时，先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃B处酒精灯；反之，铁粉被空气氧化。 (3)碱石灰的作用是除去未反应的氯气，以及防止空气中的水蒸气进人装置B中。 (4)淡黄色溶液中还有铁离子，加人试剂X后显淡红色，这说明试剂X是KSCN溶液：反应中，铁稍过量，与氯 化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加人双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色加深，所 以淡红色溶液中加人过量H2O,溶液后，溶液红色加深的原因是双氧水将Fe+氧化成Fe+,离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20 (5)取三等份褪色后的溶液，第一份滴加FC1,溶液无明显变化，说明溶液中不存在SCN~,第二份滴加试剂 KSCN溶液，溶液出现红色，说明溶液中存在铁离子，第三份滴加稀盐酸和BaCL,溶液，产生白色沉淀，说明溶液 中有SO,所以根据实验①可知SCN发生了反应，而不是Fe3+发生反应； 另取等物质的量浓度的FCl,溶液，并滴加2滴试剂KSCN溶液，溶液变红，再通入O2,无明显变化，这说明红 化学答案第4页（共5页） 色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是排除H:O2分解产生的O,氧化SCN-的可能。 综上分析可知，溶液褪色的原因是HzO,将SCN氧化成SO。 18.(15分) (1)③⑤⑤(2分》 (2)NaC1+NH,+HO+CO2-NaHCO3￥+NH,CI(2分) (3)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分) (4)洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等(2分) (5)①取少量上层清液滴加CCl2溶液，若不产生沉淀，则说明已足量(3分) @1060%(或066×100%)(2分) a a 【解析】操作I利用碳酸氢钠溶解度较小，发生反应NaCl+NHs+H2O+CO:一NaHCO,,+NH,Cl,然后得 到碳酸氢钠沉淀和母液，碳酸氢钠不稳定受热分解成二氧化碳、水和碳酸钠，母液中有NH,Cl,加入NaC1粉末， 利用其溶解度不同，得到NaC溶液和氯化铵，据此分析。 (1)③NaHCO、⑤NaCO,、⑥NH,CI在水溶液中都可以导电，属于电解质。 (2)饱和氨盐水与CO2反应的化学方程式为NaCl+NH,+H,O+CO2一NaHCO,￥+NH,CI (3)根据图像可知，NH,C1溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，因此为了使NH,CI沉淀出 来，采用操作是蒸发浓缩、怜却结品、过滤、洗涤、干燥。 (4)Na.CO,的用途为洗涤物品表面的油污，生产肥皂、生产玻璃等。 (6)①证明所加CCl,溶液已经足量的方法是，取少量上层清液滴加CaCl2溶液，若不产生沉淀，则说明已足量。 ⑦生成的碳酸钙的质量为6g,则碳酸销的质量为，碳酸钠的质量分数为100⅓ a 化学答案第5页（共5页）