精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

射洪中学高2024级高一下期半期考试化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 2. 下列分子中，属于烷烃的是 A. B. C. D. 3. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.4g NH3中含有的氢原子数为0.6 NA B. 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA C. 标准状况下，11.2 L CH2Cl2含共价键数目为2NA D. 1 mol甲基所含的电子数为7NA 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 7. 如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A. 电极可为片 B. 可为溶液，电池工作时向电极运动 C. 负极反应为 D. 电极的作用是提供得电子场所 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C. 汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢 D. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 9. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 乙烯 溴水 溶液褪色 乙烯发生取代反应 B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 C Cl2 溶液 溶液变棕黄色 氧化性 D SO2 溶液 溶液变浑浊 生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成2种一氯代物的是 A. CH3CH3 B. C. D. 12. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应 D. 硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 13. 车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2 B. 稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2 D. 富燃过程中，还原产物N2和CO2 14. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 010 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 15. 将一定质量的镁铜合金放入的浓硝酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法错误的是 A. 镁铜合金与浓硝酸反应中浓硝酸表现出酸性和强氧化性 B. 镁铜合金的物质的量之和为 C. 原浓硝酸的物质的量浓度为 D. 混合气体中和的体积比为 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 已知有下列烃分子： ①；②；③；④；⑤。 （1）以上属于不饱和烃的是：___________(填序号)，与④互为同系物的是___________(填序号)。 （2）写出①的同分异构体的结构简式：___________。 （3）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：___________。 （4）写出制备聚丙烯的化学反应方程式：___________。 （5）丙烷的二氯代物有___________种。 （6）下列有关以上物质结构说法中，错误的是___________。 A. ①中碳原子在一条直线上 B. ②中所有原子在同一平面上 C. ③中所有原子在同一平面上 D. ③中存在碳碳双键和碳碳单键交替结构 17. I．2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)。该反应可设计为燃料电池，装置如图所示，请回答下列问题： （1）气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。 （2）电极Pt1发生的电极反应为___________。 （3）该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 Ⅱ．工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （4）仪器a的名称为___________。装置B中的试剂是___________。 （5）装置A中试管内发生反应的化学方程式为___________。 （6）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （7）通入装置C两根导管左边较长、右边较短，目的是___________。 （8）若氨气过量，实验过程中观察到装置C内的现象为___________；经检验发现此时另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为___________。 18. 在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，的平均反应速率v()=___________。平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态是___________。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol （4）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol 中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 （5）汽车尾气(含有烃类、CO、、NO等物质)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为___________。 19. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 回答下列问题： （1）酸浸步骤中，滤渣1是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________。 （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 射洪中学高2024级高一下期半期考试化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，A正确； B．雨水的pH值应小于5.6，B错误； C．北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，C正确； D．二氧化硫能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，D正确； 故答案选B。 2. 下列分子中，属于烷烃的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃的通式为，符合通式的是烷烃；为烯烃，为丙烷，为醇类，为羧酸类； 故选B。 3. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】原电池需要自发进行的氧化还原反应，即反应中必须有元素化合价的升降。 【详解】A．各元素化合价均无变化（例如，C在和CO2中均为+4价），属于非氧化还原反应，无法设计成原电池，A符合题意； B．Fe从0价升到+2价（被氧化），H从+1价降到0价（被还原），是氧化还原反应，可设计为原电池，B不符合题意； C．H从0价升到+1价，O从0价降到-2价，属于氧化还原反应（如氢氧燃料电池），可设计为原电池，C不符合题意； D．Fe（0价）被氧化为Fe2+，Fe3+被还原为Fe2+，是氧化还原反应，可设计为原电池，D不符合题意； 故选A 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构简式，A错误； B．一氯甲烷的电子式，B错误； C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，所以最简式为CH2，D正确； 故选D。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.4g NH3中含有的氢原子数为0.6 NA B. 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA C. 标准状况下，11.2 L CH2Cl2含共价键数目为2NA D. 1 mol甲基所含的电子数为7NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.4g NH3的物质的量为=0.2mol，则其中含有的氢原子数为0.2mol×3 NA =0.6 NA，A正确； B．未给出溶液的体积，无法计算Na+数，B错误； C．标准状况下，CH2Cl2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．甲基的电子式是，一个甲基含有9个电子，1 mol甲基所含的电子数为9，D错误； 故选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：，A正确； B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，B错误； C．气体通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：，C错误； D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，该反应没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，D错误； 故选A。 7. 如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A. 电极可为片 B. 可为溶液，电池工作时向电极运动 C. 负极反应为 D. 电极的作用是提供得电子场所 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，Fe失去电子发生氧化反应，根据电子的流向，则X为负极，电极材料是铁，电极反应为，Y为正极，其作用是提供得电子场所，电极可以选择Cu，电极反应为，电解质溶液为溶液，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知X负极，电极材料为Fe，故A错误； B．可为溶液，电池工作时向负极（X）电极运动，故B错误； C．负极的反应为，故C错误； D．电极Y的作用是提供得电子场所，在电极上发生还原反应，故D正确； 故选D。 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C. 汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢 D. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故A错误； B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，导致盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，故B错误； C．和的反应为：，该反应为气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故C正确； D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，只是逆速率加快的幅度大于正速率，故D错误； 故选C。 9. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中电极材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 乙烯 溴水 溶液褪色 乙烯发生取代反应 B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 C Cl2 溶液 溶液变棕黄色 氧化性 D SO2 溶液 溶液变浑浊 生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将乙烯通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，A项错误； B．也能使澄清石灰水变浑浊，因此该气体不一定是，B项错误； C．将氯气通入氯化亚铁溶液中，发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明氧化性：Cl2>FeCl3，C项正确； D．通入溶液中，酸性环境下，溶于水生成的被氧化为，生成的沉淀是，D项错误； 故选C。 11. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成2种一氯代物的是 A. CH3CH3 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】要判断一氯代物的种数，需要对烃中等效氢原子种数进行判断。 【详解】A．A结构中只有一种等效氢原子，一氯代物只有一种，故A错误； B．B结构中有两种等效氢，一氯代物有两种，故B正确； C．C结构中四个甲基等效，甲基上的氢原子也等效，只有一种氢原子，一氯代物只有一种，故C错误； D．D结构中有四种等效氢原子，一氯代物有四种，故D错误； 答案选B。 12. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应 D. 硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。 【详解】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．在煅烧黄铁矿的反应中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以后Fe2O3、SO2也都是还原产物，B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，C错误； D．硫在纯氧中点燃，只能生成SO2，不能直接生成SO3，D错误； 答案选A。 13. 车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2 B. 稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2 D. 富燃过程中，还原产物为N2和CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由反应机理图(稀燃)可知，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2，故A正确； B．稀燃过程中，NO2与BaO发生氧化还原反应，反应可能生成NO和Ba(NO3)2，N的化合价由+4变为+2、+5，故B正确； C．由富燃过程机理图可知，Pt催化下NO2被CO还原为N2，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，故C正确； D．富燃过程中，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，还原产物为N2，CO2为氧化产物，故D错误； 故选D。 14. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 15. 将一定质量的镁铜合金放入的浓硝酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法错误的是 A. 镁铜合金与浓硝酸反应中浓硝酸表现出酸性和强氧化性 B. 镁铜合金的物质的量之和为 C. 原浓硝酸的物质的量浓度为 D. 混合气体中和的体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁铜合金与一定量浓硝酸反应，反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO2和NO、H2O，在反应中硝酸表现出酸性和强氧化性，A正确； B．根据电子守恒，镁铜失去的电子数等于硝酸得到电子数，也等于O2得到的电子数，由于Mg、Cu都是+2价金属，所以原合金中镁铜的物质的量之和为n(Mg)+n(Cu)=，B正确； C．HNO3与金属反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO2和NO，反应中起酸作用的硝酸的物质的量等于反应过程中转移电子的物质的量等于溶液中的物质的量；起氧化剂作用的HNO3的物质的量等于反应产生的标准状况下NO2和NO的混合气体的物质的量。NO2和NO的混合气体44.8 L的物质的量n(NO2)+n(NO)=。金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子转化为NO2和NO时物质的量相等，NO2和NO与通入水中的0.75 mol O2恰好反应转化为HNO3，n(e-)=4n(O2)=4×0.75 mol=3 mol，故n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+ 2n[Mg(NO3)2]+ n(NO2)+n(NO)=3 mol+2 mol=5 mol，由于溶液的体积是500 mL，故原硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=，C错误； D．反应产生的标准状况下44.8 LNO、NO2混合气体的物质的量n(NO2)+n(NO)= ，根据电子得失数目相等可得n(NO2)+3n(NO)=0.75 mol×4=3 mol，解得n(NO2)=1.5 mol，n(NO)=0.5 mol，n(NO2)：n(NO)=3：1。在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 已知有下列烃分子： ①；②；③；④；⑤。 （1）以上属于不饱和烃的是：___________(填序号)，与④互为同系物的是___________(填序号)。 （2）写出①的同分异构体的结构简式：___________。 （3）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：___________。 （4）写出制备聚丙烯的化学反应方程式：___________。 （5）丙烷的二氯代物有___________种。 （6）下列有关以上物质结构说法中，错误的是___________。 A. ①中碳原子在一条直线上 B. ②中所有原子在同一平面上 C. ③中所有原子在同一平面上 D. ③中存在碳碳双键和碳碳单键的交替结构 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①⑤ （2）、 （3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （4）nCH3CH=CH2 （5）4 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 以上属于不饱和烃的是：②（乙烯）、③（苯）；④为乙烷，与乙烷互为同系物的是①（戊烷）；⑤（甲烷）。 【小问2详解】 ①是正戊烷，正戊烷的同分异构体有2种：、（写出一种即可）。 【小问3详解】 ②为乙烯，结构简式为CH2=CH2；乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 【小问4详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH3CH=CH2 。 【小问5详解】 丙烷的二氯代物中取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：、，取代不同碳原子上的H原子，有2种：、，共有4种。 【小问6详解】 A．中全是碳碳单键，碳原子排布呈锯齿状，戊烷中五个碳原子不在一条直线上，A错误； B．②中含有碳碳双键，是平面结构，所有原子在同一平面上，B正确； C．（苯）是平面结构，所有原子在同一平面上，C正确； D．（苯）中不存在碳碳双键和碳碳单键的交替结构，存在介于单键和双键之间特殊的键，D错误； 故选AD。 17. I．2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)。该反应可设计为燃料电池，装置如图所示，请回答下列问题： （1）气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。 （2）电极Pt1发生的电极反应为___________。 （3）该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 Ⅱ．工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （4）仪器a的名称为___________。装置B中的试剂是___________。 （5）装置A中试管内发生反应的化学方程式为___________。 （6）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （7）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________。 （8）若氨气过量，实验过程中观察到装置C内的现象为___________；经检验发现此时另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Pt1 （2）N2H4 -4e- =N2+4H+ （3）减弱 （4） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （5） （6）③① （7）为了使密度较大的氯气与密度较小的氨气较快的均匀混合 （8） ①. 出现白烟 ②. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 左边电极失去电子，则为负极，发生氧化反应，右边电极为正极，发生还原反应，则气体Y为O2，该装置工作时，阴离子向负极移动，即SO移向电极Pt1； 【小问2详解】 电极Pt1发生的电极反应为：N2H4 -4e- =N2(g)+4H+； 【小问3详解】 根据总反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，生成水，则电解质溶液的酸性减弱； 【小问4详解】 仪器a的名称为球形干燥管。装置B中的试剂是碱石灰； 【小问5详解】 装置A中试管内发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氯气中含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥除水蒸气，则装置D、装置E分别盛放的试剂是：浓硫酸、饱和食盐水； 【小问7详解】 因为氯气密度大，氨气密度小，为了使二者较快的均匀混合，则通入装置C的两根导管左边较长、右边较短； 【小问8详解】 氨气少量时：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氨气过量时：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，则氨气过量，装置C内的现象为出现白烟。 18. 在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，平均反应速率v()=___________。平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol （4）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol 中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 （5）汽车尾气(含有烃类、CO、、NO等物质)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 75% （2）AD （3）C （4） ①. 放热 ②. 2052.8 （5） 【解析】 【小问1详解】 结合图像利用三段式分析，，从反应开始至达到平衡，的平均反应速率v()=；平衡时的转化率为； 【小问2详解】 升高温度，能增大反应速率，A项正确；降低压强，则体积增大，浓度减小，减小反应速率，B项错误；减小的浓度，逆反应速率减慢，反应物、CO浓度减小，正反应速率也减慢，C项错误；加入合适的催化剂，反应速率增大，D项正确；故答案为：AD； 【小问3详解】 A平衡时，各组分浓度保持不变，而CO、和三种物质的浓度相等时，不一定是平衡状态，A项错误； B根据，反应前后气体质量守恒不变，恒容密闭容器体积不变，则混合气体的密度不是变量，则混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C该反应正反应方向气体物质的量减小，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化能说明反应达到平衡状态，C项正确； D单位时间内消耗2mol 是正反应方向速率，的同时生成1mol 也是正反应方向速率，为体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；故答案为：C； 【小问4详解】 根据反应过程能量变化图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；结合放热反应是由于断裂反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量，且放出的热量等于反应物的化学键总键能与生成物的化学键总键能差值，则断裂1mol 中的化学键吸收的总能量=1mol CO(g)和2mol 中的化学键总能量+放出的能量=；故答案为：放热；2052.8kJ； 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下转化为无毒气体，化学方程式为。 19. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 回答下列问题： （1）酸浸步骤中，滤渣1是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________。 （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式)。 【答案】（1）SiO2 （2） （3） （4） ①. Cu2+ ②. 铁和铜 （5）冷却结晶 （6）SO2和SO3 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1为SiO2； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 “还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，与反应的金属阳离子为Cu2+；依据分析可知，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 根据元素守恒可知，煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O、SO2和SO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$