21 第十三讲 海水中的化学-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省中考化学全练本（五四制）

1 2 第十三讲　海洋化学资源的利用 3 【基础练 基础达标】 1.(2024·烟台)海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是(　　) A.水杯中的水是淡水 B.该过程中水分子大小发生改变 C.该过程中用到蒸馏的方法 D.获取淡水的快慢与温度有关 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 4 2.(2024·重庆A)海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是(　　) A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 D.相同条件下海水的导电能力比纯水的弱 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 5 3.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的 质量分数逐渐_____(填“增大”或“减小”)。  任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 增大 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 6 ①正确的操作顺序是____(填字母)。  ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_________时，停止加热。  ③操作C中，玻璃棒的作用是_____。  任务三　应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶 液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。  (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原 料，可能制取的物质有_____________________(写一种)。  BCA 较多固体 引流 量筒 NaOH(或Cl2，合理即可) 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 7 4.(2024·陕西)贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取 MgCl2的简单工艺流程如下： (1)操作a的名称是_____。  (2)反应④的化学方程式是___________________________。  (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是________________ ____(只写一条)。  过滤 Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O 反应类型(合理即 可) 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 8 5.(2023·永州)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水 分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实 验。 【交流与表达】 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 _______(填仪器名称)。  玻璃棒 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 9 (2)用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水 (密度为1 g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是__(填字 母)。  A.0.2 g　　　　B.1.2 g　　　　C.2.8 g B 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 10 (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止_____，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干。  (4)实验中是通过蒸发溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法 来获取食盐晶体，其理由是___________________________________。  【反思与评价】 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为______(保留小数点后 一位)。  (6)实验得到的精盐是_______(填“纯净物”或“混合物”)。  加热 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 86.8% 混合物 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 11 【拔高练 培优提升】 6.(2024·河南)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 12 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是_______。  (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、_____和BaCO3。  (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是_______ ______。  玻璃棒 CaCO3 NaOH和 Na2CO3 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 13 7.(2024·济宁泗水二模)某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 14 (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反 应的化学方程式是___________________________。  (2)海水晒盐。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过 量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量 的Na2CO3溶液的目的是______________________________。  Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 15 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl 饱和溶液中先后加入的两种物质是________(写化学式)。  (4)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOH==== X+ NaClO+H2O，则X的化学式是_____。  NH3、CO2 NaCl 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 16 8.(2022·烟台)我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 17 三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控 制在30 ℃～35 ℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl==== NaHCO3+NH4Cl。 (1)氨厂的原料N2来自空气。分离液态空气是利用空气中各成分的_____ 不同。  (2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸 氨碳化塔中应该先通入的是___(填“NH3”或“CO2”)。  (3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是_______________________ ______。  沸点 NH3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ ==== △ 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 18 (4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是___(填 序号)。  ①溶剂质量减少　②NaHCO3难溶于水 ③30 ℃～35 ℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶 解度最小，易达到饱和而析出 (5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以作___肥(填化肥类别)。碱厂 与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水作化肥，其优势是__________________ ____________________(答一点即可)。  ③ 氮 肥效高(或氨水具有 挥发性等，合理即可) 1 3 5 7 题序 2 4 6 8 19 $$