专题05 化学反应与能量变化-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题05 化学反应与能量变化 内容概览 考向1 放热反应与吸热反应判断 考向2 化学反应能量变化微观分析 考向3 化学反应能量变化图像 考向4 原电池工作原理 考向5 原电池原理应用 考向6 新型电源分析 考向1 放热反应与吸热反应判断 1．（浙江省台州市2023-2024学年高一下学期期末）下列属于放热反应的是( ) A．灼热的炭与水蒸气反应 B．浓硫酸的稀释 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．氢气在氯气中的燃烧 2．（浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高一下学期学考模拟）下列反应为放热反应的是( ) A．CO2与反应 B．NaHCO3溶液与盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D．H2在Cl2中燃烧 3．（浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期普通高中教学质量监控）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．镁条和盐酸的反应 B．葡萄糖缓慢氧化转化为CO2和HO C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．向碳酸钠固体中加入少量的水 4．（浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．化学反应的过程伴随着能量变化 B．与稀盐酸的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量 5．（浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期期末）一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量。下列结论正确的是( ) A．白磷比红磷稳定 B．红磷转变为白磷是吸热反应 C．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同 D．红磷和O2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 考向2 化学反应能量变化微观分析 6．（浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期普通高中教学质量监控）化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是( ) A．上述反应是放热反应 B．1mol A2(g)和1mol B2(g)总能量高于2mol AB(g)总能量 C．断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．若反应生成2mol液态AB，放出的热量大于 7．（浙江省嘉兴市2023-2024学年高一下学期期末）某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是( ) A．断开化学键的过程会释放能量 B．该反应一定要在加热条件下进行 C．该反应可能为NaHCO3与HCl的反应 D．若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 考向3 化学反应能量变化图像 8．（浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期期末）下列说法正确的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B．对于反应，断开键、Cl—Cl键、H—Cl键所需的能量分别为a、b、c kJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C．在25℃、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是a kJ，则该反应的热化学方程式为：   D．如上图表示的反应是放热反应 9．（浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法不正确的是( ) A．由图(a)知，石墨转变成金刚石是吸热反应 B．由图(b)知，S(g)＋O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(s)＋O2(g)=SO2(g)多 C．由图(c)知，白磷比红磷稳定 D．由图(d)知，生成物的总能量高于反应物的总能量 考向4 原电池工作原理 10．（浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期期末）如图所示，蜂鸣器、铝片和铜片用导线连接后，将两个金属片插入一个苹果中，构成水果电池。下列有关说法中不正确的是( ) A．铜片为正极 B．电流方向为Cu→蜂鸣器→Al C．水果电池将化学能转化为电能 D．负极反应为Al3++3e-=Al 11．（浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期期末）以铜片、铁片、滤纸、食盐水为材料，制备的简易电池如图所示，关于该简易电池，下列说法正确的是( ) A．Cu片上发生还原反应 B．电子经滤纸从Fe片向Cu片迁移 C．负极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑ D．电池的总反应为：2Fe3++Cu-=Cu2++2Fe2+ 12．（浙江省嘉兴市2023-2024学年高一下学期期末）如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述不正确的是( ) A．铁片是该电池的负极 B．电子的流动方向是：铁片电子导体(金属导线)石墨棒 C．电解质溶液中的向铁电极方向移动 D．石磨棒上的电极反应：Fe3++e-=Fe2+ 13．（浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期普通高中教学质量监控）如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是( ) A．电子由铁环经发光二极管流向铜片 B．铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应 C．负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ D．可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置 考向5 原电池原理应用 14．（浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是( ) A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移 B．图乙：锌筒作正极 C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 15．（浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期期末）某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是( ) A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 16．（浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期期末）我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是( ) A．电极A上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为CH2O+H2O-4e-=CO2＋4H+ C．质子（H+）从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 考向6 新型电源分析 17．（浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末）贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是( ) A．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 B．正极反应为Ag++ e-=Ag C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ D．若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池 18．（浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末）无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作,是一种特殊的受热激活电池,该电池受热后总反应为：。下列说法不正确的是( ) A．硫酸铅发生还原反应 B．放电时Li+与K+向正极方向移动 C．负极电极反应式为Ca+2Cl- -2e-=CaCl2 D．用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池 19．（浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期期末）火星大气中含有CO2，一种有CO2参与的新型全固态电池有望为火星探测器提供电能。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。则放电时( ) A．金属钠为负极，发生还原反应 B．CO2在正极上得电子，电极反应式为：3CO2+4e--=2CO32-＋C C．将电能转化为化学能 D．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液 20．（浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期期末）锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是( ) A．空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B．该电池的负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O C．该电池放电时溶液中的OH-向Zn电极移动 D．该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 21．（浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高一下学期学考模拟）高能氢氧燃烧电池，以为电解质溶液，以为电极材料，下列说法不正确的是( ) A．电池总反应式为：2H2+O2=2H2O B．通H2的极为负极 C．正极的电极反应式：O2+4e−+2H2O=4OH− D．电子从氧电极经外电路流向氢电极 22．（浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是( ) A．0~t1时，原电池的正极是Cu片 B．0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D．t1前后，原电池的正、负极发生互变 23．（浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末）已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是( ) A．与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于 B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为 D．SO2(g)和O2(g)反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197.4kJ·mol−1 24．（浙江省台州市2023-2024学年高一下学期期末）根据原电池原理，某化学兴趣小组设计和制作简易水果电池，探究原电池的构成要素．下列说法不正确的是( ) 序号 电极 电极间距 水果种类 电流表示数 ① 2.0 西红柿 78.5 ② a 西红柿 70.3 ③ 2.0 柠檬 45.7 ④ 1.0 柠檬 98.4 A．①③对比可探究水果种类对电池效果的影响；③④对比可探究电极间距对电池效果的影响 B．a=1.0 C．实验②，电流从Al电极经果汁流向Fe电极 D．实验④，把柠檬换成硫酸铜溶液，铜电极的反应为Cu2++2e-=Cu 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学反应与能量变化 内容概览 考向1 放热反应与吸热反应判断 考向2 化学反应能量变化微观分析 考向3 化学反应能量变化图像 考向4 原电池工作原理 考向5 原电池原理应用 考向6 新型电源分析 考向1 放热反应与吸热反应判断 1．（浙江省台州市2023-2024学年高一下学期期末）下列属于放热反应的是( ) A．灼热的炭与水蒸气反应 B．浓硫酸的稀释 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．氢气在氯气中的燃烧 【答案】D 【解析】A项，灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，反应吸热，故不选A；B项，浓硫酸的稀释属于物理变化，故不选B；C项，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，反应吸热，故不选C；D项，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应放热，故选D；故选D。 2．（浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高一下学期学考模拟）下列反应为放热反应的是( ) A．CO2与反应 B．NaHCO3溶液与盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D．H2在Cl2中燃烧 【答案】D 【解析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。A项，CO2与C反应是吸热反应，故A项错误；B项，NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应，故B项错误；C项，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C项错误；D项，氢气在氯气中燃烧是放热反应，故D项正确；故选D。 3．（浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期普通高中教学质量监控）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．镁条和盐酸的反应 B．葡萄糖缓慢氧化转化为CO2和HO C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．向碳酸钠固体中加入少量的水 【答案】C 【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的为吸热反应。A项，镁条和盐酸的反应为放热反应，A不符合题意；B项，葡萄糖缓慢氧化属于放热反应，B不符合题意；C项，氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，C符合题意；D项，碳酸钠固体中加入少量水放出热量，不属于吸热反应，D不符合题意；故选C。 4．（浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．化学反应的过程伴随着能量变化 B．与稀盐酸的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量 【答案】C 【解析】A项，化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；B项，镁与稀盐酸的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B正确；C项，八水氢氧化钡与氯化铵的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C错误；D项，反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，发生反应时需要从环境吸收能量，故D正确；故选C。 5．（浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期期末）一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量。下列结论正确的是( ) A．白磷比红磷稳定 B．红磷转变为白磷是吸热反应 C．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同 D．红磷和O2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】A项，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。已知在一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量，说明白磷含有的能量比红磷多，因此红磷比白磷稳定，A错误；B项，在一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量，白磷转化为红磷是放热反应，则红磷转变为白磷是吸热反应，B正确；C项，根据一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量可知：等质量的白磷比红磷含有的能量高，则等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量不相同，C错误；D项，物质发生化学反应断键要吸热，成键会放热。红磷燃烧反应是放热反应，则红磷和O2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误；故选B。 考向2 化学反应能量变化微观分析 6．（浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期普通高中教学质量监控）化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是( ) A．上述反应是放热反应 B．1mol A2(g)和1mol B2(g)总能量高于2mol AB(g)总能量 C．断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．若反应生成2mol液态AB，放出的热量大于 【答案】C 【解析】A项，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，A正确；B项，由解析A可知该反应为放热反应，因此1mol A2(g)和1mol B2(g)总能量高于2mol AB(g)总能量，B正确；C项，该反应为放热反应，断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，C错误；D项，物质由气态到液态放热，应生成2mol气态AB，放出的热量为，故当生成2mol液态AB，放出的热量大于，D正确。故选C。 7．（浙江省嘉兴市2023-2024学年高一下学期期末）某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是( ) A．断开化学键的过程会释放能量 B．该反应一定要在加热条件下进行 C．该反应可能为NaHCO3与HCl的反应 D．若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】据图分析，此反应为吸热反应。A项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B项，吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧为放热反应但需要点燃，故B错误；C项，NaHCO3与HCl的反应为吸热反应，故C正确；D项，能量低的物质稳定，由石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C 考向3 化学反应能量变化图像 8．（浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期期末）下列说法正确的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B．对于反应，断开键、Cl—Cl键、H—Cl键所需的能量分别为a、b、c kJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C．在25℃、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是a kJ，则该反应的热化学方程式为：   D．如上图表示的反应是放热反应 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，反应为吸热反应，则反应的ΔH＞0，故A项错误；B项，反应的焓变ΔH =反应物总键能-生成物总键能，所以对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，则该反应的ΔH =(a+b−2c)kJ/mol，故B项正确；C项，1gH2的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出的热量是akJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放出热量为4akJ，热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH =−4akJ/mol，故C项错误；D项，产物能量高于反应物能量，故该反应为吸热反应，故D项错误；故选B。 9．（浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法不正确的是( ) A．由图(a)知，石墨转变成金刚石是吸热反应 B．由图(b)知，S(g)＋O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(s)＋O2(g)=SO2(g)多 C．由图(c)知，白磷比红磷稳定 D．由图(d)知，生成物的总能量高于反应物的总能量 【答案】C 【解析】A项，由图(a)知，等质量的金刚石比石墨含有的能量多，因此石墨转变成金刚石的反应是吸热反应，A正确；B项，反应物气态S比固体S含有的能量多，而生成物的能量相同，因此：S(g)＋O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(s)＋O2(g)=SO2(g)多，B正确；C项，物质含有的能量越多，物质的稳定性就越差。根据图(c)可知：白磷含有的能量比等质量的红磷含有的能量高，因此红磷比白磷更稳定，C错误；D项，由图(d)可知：反应物CO2(g)和H2(g)含有的总能量比生成物CO(g)和H2O(g)含有的总能量低，因此反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)发生时要从周围环境中吸收能量，该反应是吸热反应，D正确；故选C。 考向4 原电池工作原理 10．（浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期期末）如图所示，蜂鸣器、铝片和铜片用导线连接后，将两个金属片插入一个苹果中，构成水果电池。下列有关说法中不正确的是( ) A．铜片为正极 B．电流方向为Cu→蜂鸣器→Al C．水果电池将化学能转化为电能 D．负极反应为Al3++3e-=Al 【答案】D 【解析】A项，铜铝构成原电池，铝比铜活泼，铝片为负极，铜片为正极，故A正确；B项，电流由正极流向负极，电流方向为Cu→蜂鸣器→Al，故B正确；C项，原电池将化学能转化为电能，故C正确；D项，铝比铜活泼，铝片为负极，负极铝失电子生成铝离子，负极反应为Al-3e-=Al3+，故D错误；故选D。 11．（浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期期末）以铜片、铁片、滤纸、食盐水为材料，制备的简易电池如图所示，关于该简易电池，下列说法正确的是( ) A．Cu片上发生还原反应 B．电子经滤纸从Fe片向Cu片迁移 C．负极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑ D．电池的总反应为：2Fe3++Cu-=Cu2++2Fe2+ 【答案】A 【解析】由图可知：铜片、铁片、滤纸、食盐水，通过外导线连接形成原电池，由于Fe比Cu活泼，发生失电子的反应生成Fe2+，则Fe作负极，Cu作正极，负极反应为Fe-2e- =Fe2+，正极上氧气发生得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经导线流向正极。A项，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以Fe为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，Cu为原电池的正极，发生得到电子的还原反应，A正确；B项，电子不能进入电解质溶液，放电时电子从负极Fe片经导线流向正极Cu片，B错误；C项，放电时，负极上Fe失去电子变为Fe2+，则负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；D项，放电时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上O2得到电子发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，D错误；故选A。 12．（浙江省嘉兴市2023-2024学年高一下学期期末）如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述不正确的是( ) A．铁片是该电池的负极 B．电子的流动方向是：铁片电子导体(金属导线)石墨棒 C．电解质溶液中的向铁电极方向移动 D．石磨棒上的电极反应：Fe3++e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，电池的总反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；根据反应可知，铁做负极，发生氧化反应，石墨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应。A项，根据分析可知，铁片是该电池的负极，故A正确；B项，原电池中，电子由负极流向正极，所以电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒，故B正确；C项，电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以离子导体中的Fe3+向石墨棒电极方向移动，故C错误；D项，石磨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应,电极反应：Fe3++e-=Fe2+，故D正确；故选C。 13．（浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期普通高中教学质量监控）如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是( ) A．电子由铁环经发光二极管流向铜片 B．铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应 C．负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ D．可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置 【答案】A 【解析】由于铁比铜活泼，所以铁环为负极、电极反应为Fe-2e-═Fe2+，铜线为正极，电子由负极铁经过发光二极管流向正极铜。A项，由分析可知，电子由铁环经发光二极管流向铜片，故A正确；B项，铜片作柠檬电池的正极，发生还原反应，故B错误；C项，负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；D项，柠檬中含有柠檬酸，作为电解质溶液，葡萄糖是非电解质，不能换成葡萄糖溶液，故D错误；故选A。 考向5 原电池原理应用 14．（浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是( ) A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移 B．图乙：锌筒作正极 C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 【答案】D 【解析】A项，图甲中，锂电池放电时，锂电极为负极，电解质溶液中Li+向正极迁移，所以应该向多孔碳电极移动，A错误；B项，原电池中，较活泼的金属为负极，所以在锌锰干电池中，锌筒为负极，B错误；C项，电池放电时，电子从负极流出，经导线流向正极，在铅蓄电池中，铅电极为负极，是电子流出的一级，C错误；D项，氢氧燃料电池中，O2为正极，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以该电池工作时，标况下每消耗22.4L O2转移4mol电子，D正确；故选D。 15．（浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期期末）某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是( ) A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 【答案】D 【解析】A项，水是极弱的电解质，但水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致灯泡不亮，故A正确；B项，氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C项，图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，故C正确；D项，氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，电离出自由移动的离子不需要电流的作用，故D错误；故选D。 16．（浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期期末）我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是( ) A．电极A上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为CH2O+H2O-4e-=CO2＋4H+ C．质子（H+）从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】由图可知，A电极上氧气得电子生成水，则 A为正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，B电极上失电子生成S，则B电极为负极，负极反应式为HS--2e-=S＋H+，微生物作用下发生的反应为2CH2O+SO42-+H+=2CO2+HS-+2H2O。A项，A为正极，发生还原反应，A错误；B项，负极的电极反应式为HS--2e-=S＋H+，B错误；C项，原电池工作时，阳离子向正极移动，则向海水层移动，C错误；D项，微生物代谢反应为2CH2O+SO42-+H+=2CO2+HS-+2H2O，SO42-是 氧化剂，CH2O是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；故选D。 考向6 新型电源分析 17．（浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末）贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是( ) A．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 B．正极反应为Ag++ e-=Ag C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ D．若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池 【答案】B 【解析】A项，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以Cl－由正极向负极迁移，A正确；B项，电池放电时，正极发生还原反应，AgCl是难溶物，电极反应式为AgCl+ e-=Ag+Cl-，B错误；C项，镁是活泼金属，镁能与水反应，所以能发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，C正确；D项，锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，D正确；故选B。 18．（浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末）无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作,是一种特殊的受热激活电池,该电池受热后总反应为：。下列说法不正确的是( ) A．硫酸铅发生还原反应 B．放电时Li+与K+向正极方向移动 C．负极电极反应式为Ca+2Cl- -2e-=CaCl2 D．用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池 【答案】D 【解析】由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl- -2e-=CaCl2；PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e- +2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A项，由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl- -2e-=CaCl2；PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e- +2Li+=Li2SO4+Pb，A正确；B项，放电过程中阳离子向负电荷较多的正极PbSO4电极移动，即放电时Li+、K+向正极移动，B正确；C项，由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl- -2e-=CaCl2，C正确；D项，由题目可知，该装置为热激活电池，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后放电，故常温下不能放电，且Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，D错误；故选D。 19．（浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期期末）火星大气中含有CO2，一种有CO2参与的新型全固态电池有望为火星探测器提供电能。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。则放电时( ) A．金属钠为负极，发生还原反应 B．CO2在正极上得电子，电极反应式为：3CO2+4e--=2CO32-＋C C．将电能转化为化学能 D．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】A项，负极上Na失电子生成Na+，发生氧化反应，故A错误；B项，正极上CO2得电子发生还原反应，电极反应式为：3CO2+4e--=2CO32-＋C，故B正确；C项，该装置为原电池，化学能转化为电能，故C错误；D项，钠和水反应，不可以选择水溶液环境，该电池的介质不能选择Na2CO3溶液，故D错误；故选B。 20．（浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期期末）锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是( ) A．空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B．该电池的负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O C．该电池放电时溶液中的OH-向Zn电极移动 D．该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 【答案】D 【解析】锌-空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。A项，氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A正确；B项，Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故B正确；C项，原电池工作时，阴离子向负极移动，故OH-向Zn电极移动，故C正确；D项，电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，所以该电池放电时电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故D错误；故选D。 21．（浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高一下学期学考模拟）高能氢氧燃烧电池，以为电解质溶液，以为电极材料，下列说法不正确的是( ) A．电池总反应式为：2H2+O2=2H2O B．通H2的极为负极 C．正极的电极反应式：O2+4e−+2H2O=4OH− D．电子从氧电极经外电路流向氢电极 【答案】D 【解析】氢氧燃料电池中，通入氢气一极为负极，通入氧气一极为正极。A项，氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，A正确；B项，通H2的Pt极为负极，B正确；C项，正极氧气得到电子，电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−，C正确；D项，电子从氢电极经外电路流向氧电极，D错误；故选D。 22．（浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是( ) A．0~t1时，原电池的正极是Cu片 B．0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D．t1前后，原电池的正、负极发生互变 【答案】C 【解析】0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu为正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极。A项，0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al失电子生成氧化铝，Al作负极，Cu作正极，A正确；B项，0~t1时，Cu作正极，反应过程中有红棕色气体产生，说明有NO2生成，则正极上硝酸根离子得电子生成NO2和水，电极反应为：NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O，B正确；C项，t1后，Cu作负极，Al作正极，正极上电极反应为：NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O，负极上电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极上每得到0.3mol电子，负极上Cu失去0.3mol电子，消耗0.15molCu，则负极质量减少9.6g，C错误；D项，0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu作正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止了反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极，则t1前后，原电池的正、负极发生互变，D正确；故选C。 23．（浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末）已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是( ) A．与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于 B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为 D．SO2(g)和O2(g)反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197.4kJ·mol−1 【答案】D 【解析】A项，1mol S(g)具有的能量高于1mol S(s)，所以1mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量大于297.0kJ，故A错误；B项，由图可知，1mol SO2(g)和mol O2(g)的总能量比1mol SO3(g)的总能量高98.7kJ，但无法确定1mol SO2(g)的总能量与1mol SO3(g)的总能量的大小关系，在相同条件下，无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误；C项，SO2转化为SO3属于可逆反应，反应物不能完全转化，由图可知，1mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297+98.7)kJ=395.7kJ，故C错误；D项，由右图可知，SO2(g)和O2(g)反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197.4kJ·mol−1，故D正确；故选D。 24．（浙江省台州市2023-2024学年高一下学期期末）根据原电池原理，某化学兴趣小组设计和制作简易水果电池，探究原电池的构成要素．下列说法不正确的是( ) 序号 电极 电极间距 水果种类 电流表示数 ① 2.0 西红柿 78.5 ② a 西红柿 70.3 ③ 2.0 柠檬 45.7 ④ 1.0 柠檬 98.4 A．①③对比可探究水果种类对电池效果的影响；③④对比可探究电极间距对电池效果的影响 B．a=1.0 C．实验②，电流从Al电极经果汁流向Fe电极 D．实验④，把柠檬换成硫酸铜溶液，铜电极的反应为Cu2++2e-=Cu 【答案】B 【解析】探究原电池的构成要素，其他条件均不变，只改变一个因素来分析。A项，实验①③水果种类不同，对比可探究水果种类对电池效果的影响；实验③④电极的间距不同，对比可探究电极间距对电池效果的影响，A正确；B项，对比实验①②，其他条件相同，电极不同，探究的是电极不同对电池效果的影响，因此电极间距与实验①相同，a=2.0，B错误；C项，实验②，活泼金属Al是负极，Fe是正极，电流从Fe电极经过外电路到达Al，由Al电极经果汁流向Fe电极，C正确；D项，实验④，把柠檬换成硫酸铜溶液，形成Al-Cu和硫酸铜原电池，铜电极为正极，发生还原反应，反应为Cu2++2e-=Cu，D正确；故选B。 11 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$