专题08 水溶液中的离子反应与平衡-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题08 水溶液中的离子反应与平衡 内容概览 考向1 文字叙述型分析 考向2 粒子曲线型分析 考向1文字叙述型分析 1．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．NaHSO4 D．HNO3 2．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，CH3COOH的电离常数减小 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－) 3．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)已知：25℃时，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/LH2S溶液的pH约为4 B．向pH=5的H2S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，pH几乎不变 C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)>c(HS-)> c(S2-) >c(H2S) D．1L1mol/L盐酸最多可以溶解0.5molZnS 4．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是( ) A．0.01mol·L−1的H3RCl2水溶液稀释10倍后， B．H3RCl2的水溶液中c水(H+)<10-7mol·L-1 C．H3RCl2水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+) D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为Kh·K3=Kw=1014 5．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)= 5×10－9，Ksp(BaSO4)=1×10－10。。下列推断正确的是( ) A．饱和BaCO3溶液中存在： B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2溶液中减小 C．误食少量的BaSO4溶液会导致重金属离子中毒 D．若每次加入1L2mol/L的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3 6．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FeC2O4： 已知室温时：、、，下列说法不正确的是( ) A．室温时，0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中： B．室温时，向生成FeC2O4后的溶液中滴加浓CaCl2溶液可能会生成CaSO4沉淀 C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K= 40 D．室温时，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中： 7．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，往0.35mol/L Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2。已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，下列说法不正确的是( ) A．HClO酸性大于HCO3- B．c(ClO-)=c(HClO)时，滴入酚酞试液，溶液呈无色 C．溶液时，存在CaCO3沉淀 D．已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH―) 8．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)25℃时，某小组做如下两组实验： 实验I：分别往浓度均为0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7； 实验Ⅱ：在1.0L、0.20mol/LNa2CO3溶液中加入0.02molBaSO4固体，充分反应。 [已知：25℃，H2CO3的电离常数Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。混合后溶液体积变化忽略不计]。 下列说法不正确的是( ) A．0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：NaHCO3＜Na2CO3 B．实验I结束后，NaHCO3、Na2CO3溶液中均有c(HCO3-)＜c(CO32-) C．实验II的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率不变 9．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，往10mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和FeSO4浓度的变化忽略不计)。已知：H2S电离常数、，。下列说法不正确的是( ) A．溶液X中，c(S2-)=6.3×10-17mol·L-1 B．反应的 C．溶液X中，c(HS－)＞c(OH―) D．溶液X中存在2cFe2＋＋cH＋＝cOH－＋2cS2-＋cHS- 考向2粒子曲线型分析 10．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中滴入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中酸度值与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．常温下，HA电离常数约为 B．a点对应的溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋) C．b点：V(NaOH)=20.00mL，c(Na＋)=c(A－) D．c点对应的溶液中：2c(Na＋)=c(OH―)+c(A－) 11．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动 D．P为3.5且对应的阴离子是CO32- 12．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中随pH的变化如图。 已知：①MA，M(OH)2均为难溶物且图1中的曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合； ②初始。Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题图2。 下列说法正确的是( ) A．c(H2A)=c(A2-)时，pH=8 B．由图1可知，若pH=8、pM=3，则无沉淀生成 C．a点发生反应：M2++2OH-=M(OH)2↓ D．a点平衡后的溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L 13．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③时，，。 (代表Cl-、Br-或CrO42-) 下列说法错误的是( ) A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C．反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-5.2 D．AgBr的Ksp=10-9.7 14．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)常温下，Na2CO3溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子M2+在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为MCO3和M(OH)2的Ksp图像。下列说法正确的是( ) A．用盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时， B．常温下Ksp[M(OH)2]的数量级为10-8 C．P点的体系中，会有MCO3沉淀和CO2气体生成 D．Q点的体系中，cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1mol·L-1 15．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9。 下列说法正确的是( ) A．随着反应的进行，溶液pH变化的原因是，CO32-+H2OHCO3-+OH-正向移动 B．室温下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的 C．内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)＞cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42- D．反应过程中，溶液中始终存在：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3 16．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L CaCl2溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/LNaHCO3溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mLNaHCO3溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法不正确的是( ) A．溶液中无沉淀生成时，cNa＋＞cHCO3-＋cH2CO3 B．整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．滴定至pH为7.20时的反应为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3 D．pH=7.20时，混合液中 17．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的的物质的量浓度c(H+)水随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如下所示：结合图进行分析，下列说法错误的是( ) A．点时氨水和盐酸恰好反应完毕 B．点溶液呈中性，点溶液呈酸性 C．点：c(H+)水=c(OH―)+ c(NH3)+ c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D．当c(H+)水=10-9mol/L时，溶液的pH=5或pH=9 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 水溶液中的离子反应与平衡 内容概览 考向1 文字叙述型分析 考向2 粒子曲线型分析 考向1文字叙述型分析 1．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．NaHSO4 D．HNO3 【答案】B 【解析】A项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液显碱性，A错误；B项，NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，B正确；C项，NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，C错误；D项，HNO3能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项D错误；故选B。 2．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，CH3COOH的电离常数减小 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－) 【答案】B 【解析】A项，醋酸是弱酸，部分电离，将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，pH小于盐酸，A错误；B项，醋酸是弱酸，部分电离，等pH的盐酸和醋酸醋酸浓度大于盐酸，中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸，B正确；C项，CH3COOH的电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误；D项，分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，消耗的氢氧化钠的物质的量不同，两溶液中钠离子浓度不同，反应后的溶液中c(Cl－) ≠c(CH3COO－)，D错误；故选B。 3．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)已知：25℃时，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/LH2S溶液的pH约为4 B．向pH=5的H2S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，pH几乎不变 C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)>c(HS-)> c(S2-) >c(H2S) D．1L1mol/L盐酸最多可以溶解0.5molZnS 【答案】D 【解析】A项，0.1mol/LH2S溶液中，第二步电离很微弱，溶液中，则，则，溶液的pH约为4，A正确；B项，向pH=5的H2S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，溶液中始终保持不变，则pH不变，B正确；C项，0.1mol/LNa2S溶液中存在Na2S=2Na++S2-，钠离子不水解，的水解分两步进行：S2-+H2OHS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH-，，，对于第一级水解，设达平衡时c(OH-)=xmol/L，，，解得x=0.057mol/L，即c(OH-)=0.057mol/L，则c(S2-)=0.043mol/L，对于第二级水解，设达平衡时c(H2S)=ymol/L，，因为，所以c(HS-)=0.057-y0.057+y0.057mol/L，解得c(H2S)=9.110-8mol/L，所以c(Na+)>c(HS-)> c(S2-) >c(H2S)，C正确；D项，反应ZnS+2HCl= ZnCl2+H2S的平衡常数：＜105，说明该反应为可逆反应，1L1mol/L盐酸中HCl物质的量为1mol，则溶解的ZnS物质的小于0.5mol，则D错误；故选D。 4．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是( ) A．0.01mol·L−1的H3RCl2水溶液稀释10倍后， B．H3RCl2的水溶液中c水(H+)<10-7mol·L-1 C．H3RCl2水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+) D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为Kh·K3=Kw=1014 【答案】B 【解析】A项，0.01mol·L−1的H3RCl2的水溶液稀释10倍后浓度为0.001mol⋅L−1，根据题意，H3RCl2不能完全电离，pH>3，A错误；B项，H3RCl2是赖氨酸与足量盐酸反应生成的盐酸盐，羧基电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小，c水(H+)<10-7mol·L-1，B正确；C项，H3RCl2水溶液中还存在H2R+，电荷守恒关系应为c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)+c(H2R+)，C错误；D项，NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为，即Kh与K3的关系为Kh·K3=Kw=10-14，D错误；故选B。 5．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)= 5×10－9，Ksp(BaSO4)=1×10－10。。下列推断正确的是( ) A．饱和BaCO3溶液中存在： B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2溶液中减小 C．误食少量的BaSO4溶液会导致重金属离子中毒 D．若每次加入1L2mol/L的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3 【答案】D 【解析】A项，BaCO3是难溶性盐，饱和BaCO3溶液中存在：，根据物料守恒：，故A错误；B项，BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：BaCO3 (s)+SO42-(aq) BaSO4(s)+ CO32-(aq)，溶液中，加入少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，故B错误；C项，硫酸钡可为内服造影剂，根据可知，硫酸钡饱和溶液的浓度为，则误食少量的BaSO4溶液不会导致重金属离子中毒，故C错误；D项，向BaSO4中加入溶液，发生反应BaSO4 (s)+ CO32-(aq) BaCO3 (s)+ SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=，若每次加入的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的量xmol，则K= ， ，，所以至少6次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3，故D正确；故选D。 6．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FeC2O4： 已知室温时：、、，下列说法不正确的是( ) A．室温时，0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中： B．室温时，向生成FeC2O4后的溶液中滴加浓CaCl2溶液可能会生成CaSO4沉淀 C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K= 40 D．室温时，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中： 【答案】D 【解析】硫酸亚铁铵用硫酸溶解，加入草酸生成草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得FeC2O4。A项，室温时，HC2O4-的水解常数为，HC2O4-电离大于水解，所以0.1的溶液中，故A正确；B项，硫酸钙微溶，室温时，向生成FeC2O4后的溶液中滴加浓CaCl2溶液，时，会生成CaSO4沉淀，故B正确；C项，室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=，故C正确；D项，根据电荷守恒、物料守恒，室温时，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：，故D错误；选D。 7．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，往0.35mol/L Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2。已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，下列说法不正确的是( ) A．HClO酸性大于HCO3- B．c(ClO-)=c(HClO)时，滴入酚酞试液，溶液呈无色 C．溶液时，存在CaCO3沉淀 D．已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH―) 【答案】D 【解析】A项，Ka(HClO)=4.0×10-8>Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以HClO酸性大于HCO3-，A正确；B项，Ka(HClO)=4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，则c(H+)=4.0×10-8 mol/L，pH=8-lg4=7.4<8，而酚酞的变色范围是8.2~10，所以酚酞并未变红，溶液呈无色，B正确；C项，向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7mol/L，由于Ka(HClO)=，，根据Ca(ClO)2溶液浓度为0.35mol/L，由氯原子守恒得：c(ClO-)+c(HClO)=0.35mol/L×2=0.70mol/L，两式联立，解得c(ClO-)=0.2mol/L，c(HClO)=0.5mol/L，溶液pH=7，溶液显中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(C1O-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故有2c(Ca2+)=c(C1O-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，0.35mol/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35 mol/L，则0.35mol/L×2=0.2mol/L+2c(CO32-)+c(HCO3-)，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.5mol/L，H2CO3的二级电离平衡常数Ka2=4.7×10-11，pH=7，c(H+)=10-7mol/L，所以，结合等式2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.5 mol/L，可知c(HCO3-)≈0.5mol/L，c(CO32-)=0.5mol/L×4.7×10-4=2.35×10-4mol/L，因c(Ca2+)·c(CO32-)=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中会出现CaCO3沉淀，C正确；D项，碳酸在溶液中存在两步电离平衡，HCO3-主要是来自于第一步电离，H+两步电离均会生成，故c(H+)＞c(HCO3-)，CO32-主要是HCO3-部分电离得到，而且HCO3-电离程度十分微弱，H2CO3电离出HCO3-的程度大于电离产生CO32-的程度，故c(CO32-)和c(OH-)要小于c(HCO3-)；Kh1=，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6 mol/L，c(OH-)=10-8.4mol/L，c(HCO3-)≈c(H+)=10-5.6mol/L，带入Kh1，可得c(CO32-)=4.7×10-11mol/L<c(OH-)=10-8.4mol/L，故离子浓度大小关系为：c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(OH―)＞c(CO32-)，D错误；故选D。 8．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)25℃时，某小组做如下两组实验： 实验I：分别往浓度均为0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7； 实验Ⅱ：在1.0L、0.20mol/LNa2CO3溶液中加入0.02molBaSO4固体，充分反应。 [已知：25℃，H2CO3的电离常数Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。混合后溶液体积变化忽略不计]。 下列说法不正确的是( ) A．0.20mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：NaHCO3＜Na2CO3 B．实验I结束后，NaHCO3、Na2CO3溶液中均有c(HCO3-)＜c(CO32-) C．实验II的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率不变 【答案】B 【解析】A项，碳酸根的第一步水解程度远大于第二步水解程度，所以0.10mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度：Na2CO3>NaHCO3，水解促进水的电离，则水的电离程度：Na2CO3>NaHCO3，A正确；B项，单一的NaHCO3溶液呈弱碱性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此时溶液中以碳酸氢根离子为主，还有少量的碳酸根离子和碳酸分子，则实验I结束后，NaHCO3溶液中有c(HCO3-)＞c(CO32-)，B错误；C项，实验Ⅱ发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数K=，C正确；D项，该反应：CO32-(aq)+BaSO4(s) SO42- (aq)+BaCO3(s)可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动， Na2CO3转化率不变，D正确；故选B。 9．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，往10mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和FeSO4浓度的变化忽略不计)。已知：H2S电离常数、，。下列说法不正确的是( ) A．溶液X中，c(S2-)=6.3×10-17mol·L-1 B．反应的 C．溶液X中，c(HS－)＞c(OH―) D．溶液X中存在2cFe2＋＋cH＋＝cOH－＋2cS2-＋cHS- 【答案】D 【解析】A项，往10mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S形成饱和溶液X，有微量FeS生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，A正确；B项，根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应，则，B正确；C项，溶液中，HS-的水解常数为，则，故溶液中c(HS－)＞c(OH―)，C正确；D项，根据电荷守恒，溶液X中存在2cFe2＋＋cH＋＝cOH－＋2cS2-＋cHS-+2cSO42-，D错误；故选D。 考向2粒子曲线型分析 10．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中滴入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中酸度值与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．常温下，HA电离常数约为 B．a点对应的溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋) C．b点：V(NaOH)=20.00mL，c(Na＋)=c(A－) D．c点对应的溶液中：2c(Na＋)=c(OH―)+c(A－) 【答案】A 【解析】A项，由图像可知，时，溶液中c(H＋)=10-3mol·L-1，则，A正确；B项，a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(A－)，溶液呈酸性，则c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)，B错误；C项，b点为等浓度等体积的HA与NaOH恰好完全反应，溶液中溶质为NaA；根据A选项，未加入NaOH时，0.10mol·L-1HA溶液中c(H＋)=10-3mol·L-1，NaA为强碱弱酸盐，则c(Na＋)＞c(A－)，C错误；D项，c点对应的溶液中，根据物料守恒：c(Na＋)=2c(HA)+2c(A－)，D错误；故选A。 11．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动 D．P为3.5且对应的阴离子是CO32- 【答案】C 【解析】A项，常温下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；B项，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动，B项正确；C项，对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D项，曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c(CO32-)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO32-)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO32-)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且对应的阴离子为CO32-，D项正确。故选C。 12．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中随pH的变化如图。 已知：①MA，M(OH)2均为难溶物且图1中的曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合； ②初始。Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题图2。 下列说法正确的是( ) A．c(H2A)=c(A2-)时，pH=8 B．由图1可知，若pH=8、pM=3，则无沉淀生成 C．a点发生反应：M2++2OH-=M(OH)2↓ D．a点平衡后的溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L 【答案】B 【解析】Na2A溶液中随着pH的减小，c(H+)增大，先后发生反应：A2-+H+HA-、HA-+H+H2A，A2-的物质的量分数减小，HA-的物质的量分数先增大后减小，H2A的物质的量分数增大。A项，由图2可得，当c(H2A)=c(HA-)时，c(H+)=10-6.5mol/L，Ka1(H2A)=，当c(HA-)=c(A2-)时，c(H+)=10-10.5mol/L，Ka2(H2A)=，则当c(A2-)=c(H2A)时，c(H+)=mol/L，即pH=8.5，故A错误；B项，曲线Ⅰ上的点符合，pH=8、pM=3的点在曲线Ⅰ的下方，，无沉淀生成，故B正确；C项，曲线Ⅱ上的点符合，a点在曲线Ⅰ的下方，，无沉淀生成，故C错误；D项，a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D错误；故选B。 13．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③时，，。 (代表Cl-、Br-或CrO42-) 下列说法错误的是( ) A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C．反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-5.2 D．AgBr的Ksp=10-9.7 【答案】D 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(Ag2CrO4)=(10-2)2×10-7.7=10-11.7，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(AgCl)=10-2×10-7.7=10-9.7，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得Ksp(AgBr)=10-6.1×10-6.1=10-12.2。A项，由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；B项，Ag2CrO4为砖红色沉淀，滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点，故B正确；C项，反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K==10-5.2，故C正确；D．由以上分析可知，AgBr的Ksp=10-12.2，故D错误；故选D。 14．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)常温下，Na2CO3溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子M2+在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为MCO3和M(OH)2的Ksp图像。下列说法正确的是( ) A．用盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时， B．常温下Ksp[M(OH)2]的数量级为10-8 C．P点的体系中，会有MCO3沉淀和CO2气体生成 D．Q点的体系中，cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1mol·L-1 【答案】AD 【解析】根据H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-=H2CO3，随溶液PH减小，溶液中c(H+)逐渐增大，碳酸根逐步结合H+，所以图1中三条曲线从左到右依次为H2CO3、HCO3-、CO32-。A项，由图可以计算，，用盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，，A正确；B项，根据R点数据，当PH=10.37时，M(OH)2的，数量级为10-12，B错误；C项，P点位于曲线I的上方，不会生成MCO3沉淀，C错误；D项，Q点位于曲线I上方，不会生成MCO3沉淀，根据物料守恒，cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1mol·L-1，D正确；故选AD。 15．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9。 下列说法正确的是( ) A．随着反应的进行，溶液pH变化的原因是，CO32-+H2OHCO3-+OH-正向移动 B．室温下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的 C．内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)＞cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42- D．反应过程中，溶液中始终存在：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，随着反应的进行，溶液中c(CO32-)减小，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，导致溶液pH下降，故A错误；B项，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的K==≈1.4×104，故B错误；C项，由图可知，0～600s内上层清液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-，即c(Na+)+2c(Ca2+)＞cHCO3-＋2cCO32-+2cSO42-；故C正确；D项，Na2CO3溶液中存在物料守恒关系为c(Na+)═2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，随着反应的进行c(CO32-)减小，即反应过程中，溶液中始终存在c(Na+)>2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，故D错误；故选C。 16．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L CaCl2溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/LNaHCO3溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mLNaHCO3溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法不正确的是( ) A．溶液中无沉淀生成时，cNa＋＞cHCO3-＋cH2CO3 B．整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．滴定至pH为7.20时的反应为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3 D．pH=7.20时，混合液中 【答案】D 【解析】A项，溶液中无沉淀生成时，由物料守恒cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3可知，cNa＋＞cHCO3-＋cH2CO3，A正确；B项，溶液中无沉淀生成时，溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，随着NaHCO3溶液的增多，水的电离程度增大，当出现白色沉淀CaCO3后，反应过程中会产生H+，H+会抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确；C项，混合液的pH为7.20，出现较为明显的CaCO3白色沉淀且无气体逸出，有H2CO3生成，离子方程式为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3，C正确；D项，pH=7.20时，出现较为明显的CaCO3白色沉淀，c(H+)=1.0×10-7.2mol/L，则=7.2×10-6.2，D错误；故选D。 17．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的的物质的量浓度c(H+)水随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如下所示：结合图进行分析，下列说法错误的是( ) A．点时氨水和盐酸恰好反应完毕 B．点溶液呈中性，点溶液呈酸性 C．点：c(H+)水=c(OH―)+ c(NH3)+ c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D．当c(H+)水=10-9mol/L时，溶液的pH=5或pH=9 【答案】C 【解析】A项，氨水、盐酸均抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，由图可知b点水的电离程度最大，故b点时氨水和盐酸恰好反应完毕，A正确；B项，一水合氨电离出OH-，抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，产生H+，由图可知a点水电离的c(H+)水=10-7mol/L，即促进和抑制程度相同，则溶液呈中性，b点溶质为氯化铵，水解呈酸性，B正确；C项，b点溶质为氯化铵，根据质子守恒c(H+)水=c(OH―)+c(NH3·H2O)，C错误；D项，当c(H+)水=10-9mol/L时，水的电离被抑制，可以是外加酸或碱，外加酸，则c(H+)水= cOH－=10-9mol/L，溶液中cH+=10-5mol/L，pH=5，外加碱，则c(H+)水= cH+=10-9mol/L，pH=9，D正确；故选C。 7 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$