专题05 化学实验基础-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题05 化学实验基础 内容概览 考向1 实验装置图型分析 考向2 整套型实验装置分析 考向3 “操作-现象-结论”型分析 考向1实验装置图型分析 1．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于乙醇和浓硫酸共热制取并检验生成的乙烯 B．图②装置用于比较C和Si的非金属性强弱 C．图③装置用于铁制镀件表面镀铜 D．图④装置用于实验室制取氨气 【答案】A 【解析】A项，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计，故A错误；B项，盐酸可以与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳气体经碳酸氢钠除去HCl后进入硅酸钠溶液中生成难溶的硅酸，较强酸可制较弱酸，则图②装置可用于比较C和Si的非金属性强弱，故B正确；C项，该装置为电解池，铁接电源负极做阴极，铜离子得电子生成铜单质，可以在铁表面镀铜，故C正确；D项，NH4Cl和Ca(OH)2共热生成NH3，NH3的密度小于空气，采用向下排空气法收集，棉花能减少氨气与空气的对流，故D正确；故选A。 2．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用图甲装置制取干燥的氨气 B．用图乙装置配制银氨溶液 C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸 【答案】A 【解析】A项，浓氨水滴入生石灰，产生氨气，氨气用碱石灰干燥，A正确；B项，配制银氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸银溶液中直到有沉淀刚好溶解，B错误；C项，二氧化碳也能和碳酸钠溶液发生反应，C错误；D项，用图丁装置吸收NH3，仍会倒吸，应该把苯改成四氯化碳，且导管伸入到四氯化碳中，D错误；故选A。 3．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)下列有关实验设计能达到实验目的的是( ) A．甲图构成原电池 B．乙图实验室制取少量的氨气 C．丙图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率 D．丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性 【答案】A 【解析】A项，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A正确；B项，乙图实验室制取少量的氨气，试管口略向下倾斜，B错误；C项，该反应生成的SO2大部分溶解在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，C错误；D项，通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配制成溶液后，活泼金属会优先与水反应，无法达到目的，D错误；故选A。 4．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是( ) A．图1制取乙酸乙酯 B．图2测量的分解速率 C．图3用于测定中和反应的反应热 D．图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响 【答案】C 【解析】A项，导管应该在饱和Na2CO3的液面上，A错误；B项，长颈漏斗应液封，否则产彺的氧气会通过长颈漏斗逸出，B错误；C项，中和反应反应热能达到实验目的，C正确；D项，双氧水的浓度不同，不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误；故选C。 5．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置使用正确的是( ) A．装置①可用于硫酸钠的焰色试验 B．装置②可产生喷泉现象 C．装置③可用于在铁制镀件表面镀铜 D．装置④可验证氨气能与酸反应 【答案】C 【解析】A项，应该用铂丝或者无锈铁丝，A错误；B项，二氧化碳在水中或者小苏打饱和溶液中溶解度小，不会产生喷泉，B错误；C项，在铁制镀件表面镀铜，铁制镀件为阴极，连电源负极，铜片为阳极，连电源正极，C正确；D项，浓硫酸没有挥发性，不会产生白烟，D错误；故选C。 6．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列有关实验设计、操作说法正确的是( ) A．甲图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率 B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C．丙图可用于制备Fe(OH)3胶体 D．丁图可检验二氧化硫的漂白性 【答案】B 【解析】A项，Na2S2O3与稀硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ S↓ +SO2↑+H2O，SO2易溶于水，该反应生成的SO2大部分溶解在水中，所测气体体积误差较大，不能测定其反应速率，故A错误；B项，镀铜时，加入氨水可以制成铜氨溶液：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，Cu2+浓度降低，使Cu2+放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的Cu2+，使其浓度保持相对稳定，Cu2+平稳放电，使镀层更加致密、均匀、光亮，故B正确；C项，制备Fe(OH)3胶体需要用饱和FeCl3溶液，不能用饱和硫酸铁溶液，原因是硫酸铁水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4不挥发，抑制了Fe3+的水解，不利于生成Fe(OH)3胶体，故C错误；D项，二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，检验二氧化硫的漂白性，应将生成的SO2通入品红溶液，故D错误；故选B。 7．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于实验的说法正确的是( ) A．图①表示向容量瓶中转移溶液的操作 B．图②装置可用于定量测定化学反应速率 C．图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃) 【答案】D 【解析】A项，向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒应该在刻度线以下，A错误；B项，定量测定化学反应速率，应该把长颈漏斗改为分液漏斗，B错误；C项，乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应温度170℃，温度计在溶液中，但是挥发的乙醇和乙烯都能够与酸性高锰酸钾反应，不能得出生成乙烯，C错误；D项，二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)互溶，可以通过蒸馏分离，D正确；故选D。 8．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是( ) A B C D 测定未知Na2C2O4 溶液的浓度 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 配制0.10mol/LNaOH溶液 中和热的测定 【答案】A 【解析】A项，盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；B项，测定硫酸铜晶体中结晶水的含量应选用坩埚，不能选用蒸发皿，故B错误；C项，容量瓶是量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故C错误；D项，中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；故选A。 9．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列图示装置能达到实验目的的是( ) A．制备乙酸乙酯 B．制备乙烯 C．验证产物中有1-丁烯 D．分离二氯甲烷和四氯化碳 【答案】D 【解析】A项，反应物是乙酸、乙醇，浓硫酸作催化剂和吸水剂，用饱和碳酸钠溶液接受乙酸乙酯，不能用饱和氢氧化钠溶液，故A不符合题意；B项，乙烯的制备实验中需将温度计插入溶液中测量溶液的温度，且不能使用蒸馏烧瓶，故B不符合题意；C项，1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成烯烃，但无水乙醇易挥发，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而溶液褪色，因此不能验证消去产物烯烃，故C不符合题意；D项，二氯甲烷和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故D符合题意；故选D。 10．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)利用下列实验装置能完成相应实验的是( ) A．除去苯中溶解的溴 B．测定KI溶液的浓度 C．制备胶体 D．制备无水 【答案】A 【解析】A项，Br2与NaOH溶液反应生成盐会进入水溶液层，而苯在上层，可以用分液法分离，故A正确；B项，溴水会腐蚀橡胶管，应该装在酸式滴定管中，故B错误；C项，氨气通入硫酸铝的饱和溶液中会生成氢氧化铝沉淀，不能制得胶体，故C错误；D项，应该在HCl的气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，故D错误；故选A。 11．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置中能达到实验目的的是( ) A．装置用于除去Cl2中少量HCl B．装置用于实验室制备NH3 C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象 D．操作称量NaOH固体 【答案】C 【解析】A项，氯气和氯化氢都会与亚硫酸氢钠反应，不能用饱和亚硫酸氢钠除去Cl2中少量HCl，A错误；B项，氯化铵分解产生氨气和氯化氢，两者会重新生成氯化铵，故不能用加热分解氯化铵制备氨气，B错误；C项，在坩埚中加热钠，能观察钠在空气中燃烧的现象，可以达到实验目的，C正确；D项，氢氧化钠固体易潮解，且有强腐蚀性，要在烧杯中称量，D错误；故选C。 12．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置使用正确的是( ) A．氨气的喷泉实验 B．实验室制取少量SO2气体 C．研究铁的析氢腐蚀 D．除去Cl2中的少量HCl 【答案】A 【解析】A项，氨气极易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，A正确；B项，铜和浓硫酸反应需要加热，图中缺少热源，B错误；C项，食盐水呈中性，该装置可验证铁的吸氧腐蚀，C错误；D项，除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，且碳酸氢钠溶液可以和氯气反应生成二氧化碳，D错误；故选A。 13．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)用如图装置及药品能达到相应实验目的的是( ) A．探究苯酚和碳酸酸性相对强弱 B．探究温度对化学平衡的影响 C．证明苯与液溴发生了取代反应 D．证明淀粉发生了水解 【答案】B 【解析】A项，挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚，干扰实验，A不合题意；B项，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，反应吸热，温度改变，平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，B符合题意；C项，挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰HBr和硝酸银溶液的反应，C不合题意；D项，淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加银氨溶液并水浴加热，此时银氨溶液与稀硫酸反应，不可能生成银镜，应该先加入NaOH中和过量的稀硫酸之后再加入银氨溶液，D不合题意；故选B。 考向2 整套型实验装置分析 14．(浙江省2023-2024学年高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A．可采用如图所示装置将甲烷中混有的水蒸气除去 B．可采用过滤的方法将苯与溴水萃取后的混合液分离 C．可采用加热蒸发法从粗苯甲酸(杂质为氯化钠和泥沙)溶液中提纯出苯甲酸 D．通常状况下，可用NaHCO3溶液鉴别醋酸和稀盐酸 【答案】A 【解析】A项，甲烷性质稳定，不能与浓硫酸反应，因此可用浓硫酸除去甲烷中的水，故A正确；B项，苯与溴水萃取后的混合液应采用分液法分离，故B错误；C项，提纯粗苯甲酸，先溶解后过滤、结晶，即三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，故C错误；D项，醋酸和盐酸酸性均强于碳酸，NaHCO3与醋酸和稀盐酸均能反应生成气泡，因此不能鉴别，故D错误；故选A。 15．(浙江省2023-2024学年高二下学期期末)乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法错误的是( ) A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C．图1中的装置可用图2所示装置代替 D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率 【答案】B 【解析】A项，异戊醇分子式为C5H12O，其同分异构体中含有相同官能团的结构，说明含有羟基，则改写为C5H11OH，则该醇相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三种结构中分别有3种、4种、1种位置的氢，则醇的结构有8种，除掉异戊醇还有7种，故A正确；B项，乙酸和异戊醇()在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸异戊酯和水，实验中浓硫酸起到催化作用，还有吸水作用，故B错误；C项，图1中的装置可用图2所示装置代替，起防倒吸作用，故C正确；D项，该酯化反应是可逆反应，实验中加入过量的异戊醇，平衡有利于正向移动，可提高乙酸的转化率，故D正确。故选B。 16．(浙江省2023-2024学年高二下学期期末)实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(密度：0.85)的路线如下： 下列说法错误的是( ) A．叔丁醇和浓盐酸发生取代反应 B．第一次用水洗涤后分液，有机物应从分液漏斗上口倒出 C．无水CaCl2的作用是仅除去多余的Na2CO3 D．叔丁醇在水中的溶解性弱于乙醇 【答案】C 【解析】浓盐酸与叔丁醇在室温下搅拌15分钟后分液，在有机相中加入水，洗涤、分液出有机相，加入5%碳酸钠溶液进行洗涤、分液，得有机相，在得到的有机相中加入水，洗涤分液后，在有机相中加入无水氯化钙，进行蒸馏，最后得到产物。A项，对比反应物和产物的结构可知，反应为Cl原子取代了叔丁醇的-OH，所以反应类型为取代反应，A正确；B项，第一次用水洗涤后分液，有机物在上层，应从分液漏斗上口倒出，B正确；C项，无水氯化钙与水结合生成CaCl2·xH2O，无水氯化钙是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，C错误；D项，叔丁醇中羟基的数目与乙醇相同，但是叔丁基比乙基的含碳原子数多，烃基更大，烃基是斥水基团，烃基越大，物质在水中的溶解性越弱，所以叔丁醇在水中的溶解性弱于乙醇，D正确；故选C。 17．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法不正确的是( ) A．该实验装置可以选用KMnO4和浓盐酸反应来制备Cl2 B．装置A制备Cl2，装置E制备NH3 C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生 D．装置F可吸收所有尾气并防倒吸 【答案】D 【解析】根据装置图可知，A和E为气体发生装置，B和D为干燥装置，C为反应装置，D中盛装碱石灰，不能用来干燥氯气，结合C中导气管的位置可知，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气。A项，根据分析，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，该实验装置可以选用KMnO4和浓盐酸，A正确；B项，根据D中盛装碱石灰，结合C中导气管的位置可知，E装置制备NH3，B正确；C项，Cl2与NH3反应生成NH4Cl，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，C正确；D项，NH3极易溶于水，不溶于四氯化碳，氨气进入四氯化碳层，以气泡的形式逸出被上层的稀硫酸吸收，可以防止倒吸，但Cl2和稀硫酸不反应，故该装置不能吸收，D错误；故选D。 考向3“操作-现象-结论”型分析 18．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃 B 用pH计分别测定0.10mol/L溶液pH：①NaNO2②CH3COONa pH：①<② Kₐ(HNO2)<Kₐ(CH3COOH) C 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：试管①中滴入几滴FeCl3溶液； 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后再滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色；试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 D 向CH2=CHCHO中滴加溴的CCl4溶液 溴的CCl4溶液褪色 不能说明CH2=CHCHO中有碳碳双键 【答案】C 【解析】A项，挥发的乙醇也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，A错误；B项，浓度相等的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液pH更大，醋酸根离子水解程度更大，则醋酸酸性更弱，亚硝酸的酸性强于醋酸，Kₐ(HNO2)> Kₐ(CH3COOH)，B错误；C项，试管①证明乙酰水杨酸不存在酚羟基，而试管②中溶液变紫色，说明酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，C正确；D项，碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而-CHO与溴的四氯化碳溶液不反应；所以溴的CCl4溶液褪色能说明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，D错误；故选C。 19．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向0.1mol/L稀盐酸中加入少量NaHCO3固体，测量溶液温度变化 溶液温度下降 HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0 B 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再加入2mLCCl4，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液 上层清液变红色 Fe3+与I-反应存在限度 D 向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水 溶液由红色变无色 氯水中存在酸性物质 【答案】C 【解析】A项，向0.1mol/L稀盐酸中加入少量NaHCO3固体，测量溶液温度变化，溶液温度下降，NaHCO3固体溶解可能吸热，由实验操作和现象，不能证明反应为吸热反应，故A错误；B项，向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，反应后，AgNO3有剩余，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，KI可能与AgNO3直接反应，而不是与AgCl反应，不能说明AgCl转化为AgI、AgI溶解度小于AgCl，故B错误；C项，向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，氯化铁不足，充分反应后再加入2mLCCl4，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液，上层清液变红色，可知铁离子不能完全转化，Fe3+与I-反应存在限度，故C正确；D项，向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水，溶液由红色变无色，氯水中存在酸性物质中和碱或存在强氧化性物质，能将酚酞氧化，故D错误；故选C。 20．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 比较ClO-、CH3COO-结合的能力强弱 配制相同浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH NaClO的pH大于CH3COONa，说明ClO-结合的能力比CH3COO-的强 B 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向1ml 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液中加入1ml 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，再加入1ml 0.1 mol·L-1的NaI溶液 一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的Ksp比AgI大 C 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 D 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 【答案】B 【解析】A项，NaClO有漂白性，不能用pH试纸测量其溶液pH，故A错误；B项，向1ml 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液中加入1ml 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，此时NaCl过量，生成白色沉淀AgCl，再加入1ml 0.1 mol·L-1的NaI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，发生了沉淀的转化，说明AgCl的Ksp比AgI大，故B正确；C项，试纸变蓝说明产生了氨气，若溶液中含有酰胺类物质、氨水，滴入NaOH溶液并加热，也会产生氨气，因此试纸变蓝，不能说明溶液中含有铵盐，故C错误；D项，醛基也能使溴水褪色，因此溴水褪色，不能说明样品分子中含有碳碳双键，故D错误；故选B。 21．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液 滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀 说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 向2mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6mo/LH2SO4溶液 滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加H2SO4溶液后溶液由黄色变为橙 证明K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C 将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 说明1-溴丁烷发生了消去反应 D 向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水 先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 证明Cu2+与配位体的结合能力：NH3＞H2O 【答案】A 【解析】A项，向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/L AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，产生AgI黄色沉淀，不能说明AgCl转化为AgI，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；B项，向2mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色，说明Cr2O72-转化为CrO42-，再滴加H2SO4溶液后溶液由黄色变为橙，说明CrO42-转化为Cr2O72-，则证明K2Cr2O7溶液中存在平衡：，B正确；C项，1-溴丁烷发生消去反应生成的乙烯气体中混有乙醇蒸气，但乙醇不和溴反应，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应，C正确；D项，CuSO4溶液中含有[Cu(H2O)4]2+，逐滴滴加氨水先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+自发转化为[Cu(NH3)4]2+，则证明Cu2+与配位体的结合能力：NH3＞H2O，D正确；故选A。 22．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液pH约为8 HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强 B 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) C 向各盛有5mL H2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，FeCl3溶液中产生气泡较快 Fe3+对H2O2分解的催化作用强于Cu2+ D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 Fe2+的还原性大于Br- 【答案】D 【解析】A项，NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，比较对应酸的酸性强弱，故A错误；B项，BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中，Q(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)时，生成BaCO3沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故B错误；C项，试题中没有描述H2O2的浓度是否相等，而且FeCl3溶液和CuSO4溶液阴离子种类也不相同，不能得到相应结论，故C错误；D项，向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，因Fe2+的还原性大于Br-，可知氯气把Fe2+氧化为Fe3+，再加入CCl4混合振荡、静置，观察到下层呈无色，上层呈红色，故D正确；故选D。 23．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 操作 现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，再继续滴加氨水，最后加入水并用玻璃棒搅拌 先产生蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，最后析出深蓝色晶体 Cu2+与NH3形成了[Cu(NH3)4]2+ B 向1 ml 10%蔗糖溶液中加入5滴10%H2SO4，加热煮沸。再加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向FeCl2溶液中滴入3滴K3[ Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀(KFe[ Fe(CN)6]) e[Fe(CN)6]4-比e[Fe(CN)6]3-稳定 D 向含有苯酚的苯中加入过量的饱和溴水 没有产生白色沉淀 2，4，6-三溴苯酚溶于苯 【答案】D 【解析】A项，向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，再继续滴加氨水，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物而导致沉淀溶解形成深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-，由于Cu(NH3)4SO4·H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，所以应加入无水乙醇降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，析出晶体，而不是加入水并用玻璃棒搅拌，故A错误；B项，向1ml10％蔗糖溶液中加入5滴10%H2SO4，加热煮沸，由于硫酸为催化剂，反应后溶液呈酸性，应加碱溶液调至溶液呈碱性后再加入新制Cu(OH)2，加热，没有加碱调至溶液呈碱性时无砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故B错误；C项，向FeCl2溶液中滴入3滴K3[ Fe(CN)6]溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，即生成蓝色沉淀KFe[ Fe(CN)6]，反应能发生是因为KFe[Fe(CN)6]难溶，题中不存在[Fe(CN)6]4-，无法比较[Fe(CN)6]4−和[Fe(CN)6]3−的稳定性，故C错误；D项，向含有苯酚的苯中加入过量的饱和溴水，苯酚和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，由于2，4，6-三溴苯酚溶于苯，所以没有产生白色沉淀，故D正确；故选D。 24．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)实验探究是化学学习的方法之一．下列实验操作、现象和实验结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 实验结论 A 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 B 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2气体具有漂白性 C 向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，振荡后再加入4滴1 mol·L-1KSCN溶液 溶液红色变深 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液变浑浊 酸性：盐酸碳酸硅酸 【答案】C 【解析】A项，硝酸受热易分解，加热过程中浓硝酸可直接分解出红棕色气体二氧化氮，A错误；B项，SO2气体具有漂白性，但不能使指示剂褪色，B错误；C项，向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，再加入KSCN溶液，溶液红色变深，说明增大反应物浓度，平衡向正方向移动，C正确；D项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体可进入硅酸钠溶液中，与硅酸钠反应形成硅酸沉淀，无法比较碳酸与硅酸酸性强弱，D错误；故选C。 25．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)根据实验目的设计方案并进行实验观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究某固体中是否含有SO42- 将该固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- B 探究SO2使品红褪色的原理 分别向品红乙醇溶液和品红水溶液中通入SO2 品红乙醇溶液不褪色，品红水溶液褪色 使品红褪色的不是SO2，而是SO2与H2O反应的产物 C 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 探究铁粉和硫粉反应所得产物成分 将0.5mol硫粉和1.0mol铁粉均匀混合、加热，将反应后的固体溶于稀盐酸中 有大量气泡 生成的气体中只有H2S，产物成分为FeS 【答案】B 【解析】A项，若固体为难溶性硫酸盐，该方法不能确定含硫酸根；若固体为可溶性硫酸盐，可确定含硫酸根，A错误；B项，将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物H2SO3，B正确；C项，亚铁离子和氯离子均能与酸性高锰酸钾反应使溶液褪色，C错误；D项，铁与硫反应生成硫化亚铁，铁粉过量，将反应后的固体溶于稀盐酸中，有大量气泡，气体成分中有氢气和H2S，D错误；故选B。 26．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜 C 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相对大小 向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成 【答案】A 【解析】A项，根据越弱越水解，室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，可以比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小，A正确；B项，麦芽糖具有还原性，不能通过银镜反应检验其水解产物，B错误；C项，NaCl、Nal的混合溶液中二者浓度大小不知，不能比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相对大小，C错误；D项，氯化氢不是氯元素的最高价含氧酸，不能通过向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成判断Cl和Si两种元素非金属性的强弱，D错误；故选A。 27．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)根据实验操作及现象，下列结论不正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成 生成的乙炔气体中可能含有硫化氢 B 将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成[AuCl4]-和遇空气变红棕色的气体 王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性 C 向浓度均为0.1mol·L-1MgCl2和AlCl3溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失 Mg的金属性比Al强 D 将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色 甲苯能萃取溴水中的溴 【答案】B 【解析】A项，黑色沉淀可能是硫化铜，可以推知生成的乙炔气体中可能含有硫化氢，A正确；B项，金溶于王水的氧化反应为Au+4Cl--3e-=[AuCl4]-，还原反应为NO3-+4H＋＋3e-=NO↑＋2H2O，氯离子参与了氧化反应没有参与还原反应，据此可以推出氯离子增强了金的还原性，但没有增强硝酸根的氧化性，B错误；C项，向浓度均为0.1mol⋅L-1MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，是氢氧化镁沉淀，后者先产生白色沉淀氢氧化铝沉淀，而后继续滴加氢氧化钠，沉淀再消失生成Na[Al(OH)4]，可以证明Mg的金属性比Al强，C正确；D项，甲苯的密度比水小，所以向甲苯与溴水振荡后静置，溶液分层，上层(甲苯)呈橙红色，下层(水)略显浅黄色，因此甲苯能萃取溴水中的溴，D正确；故选B。 28．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 常温下，将10mL苯与10mLCH3COOH混合 所得混合溶液的体积约为20.2mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 B 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为Fe3O4 D 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 【答案】A 【解析】A项，常温下，将10 mL苯与10 mL CH3COOH混合体积为20.2 mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，A正确；B项，向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，S2-是过量的，再加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液生成CuS黑色沉淀，不能说明CuS是由ZnS转化生成的，不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B错误；C项，在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液，滴入的酸性KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+，滴入KSCN溶液后变为红色，说明含有Fe3+，该铁的氧化物粉末也可能是FeO、Fe2O3的混合物，C错误；D项，向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，待测液可能是铵盐溶液或氨水等，D错误；故选A。 29．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是( ) 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在SO42-或SO32- B 碳酸钠固体中滴加少量水，用温度计测量温度变化 温度上升 碳酸钠的电离放热 C 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生气体先通过足量四氯化碳，再通入硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀产生 苯和溴发生取代反应，生成HBr D 向2mL 0.1 mol/L AgNO3溶液滴加2滴0.1 mol/L KI，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S) 【答案】C 【解析】A项，有可能是氯化银沉淀，原溶液可能存在银离子，故A错误；B项，碳酸钠固体中滴加少量水，温度升高，是碳酸钠溶解放热，故B错误；C项，苯和液溴发生取代反应，生成HBr，故C正确；D项，硝酸银过量，不存在沉淀的转化，故D错误；故选C。 30．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究样品中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 火焰呈黄色 该样品中含有钠元素 B 比较与的Ksp 向盛有2mL1mol/L AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再向其中加入4滴0.1mol/L溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 检验Fe2+与I-的还原性强弱 向含0.1mol FeI2的溶液中通入0.1mol Cl2，再滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 还原性：Fe2+＞I- D 判断NaCl的化学键类型 将NaCl固体熔融后进行导电性实验 液态NaCl能导电 晶体NaCl中含离子键 【答案】D 【解析】A项，玻璃中也含有Na元素，应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色反应，检验样品中是否含有Na元素，故A错误；B项，硝酸银过量，加入KI溶液会直接生成沉淀，由操作和现象不能比较Ksp，故B错误；C项，若氯气先氧化亚铁离子，根据电子守恒可知亚铁离子完全氧化后，会有部分碘离子被氯气氧化，淀粉遇碘变蓝，不能证明还原性：I-＞Fe2+，故C错误；D项，只有离子键在熔融状态下能电离，将NaCl固体熔融后进行导电性实验，液态NaCl能导电，说明NaCl是离子化合物，晶体NaCl中含离子键，故D正确；故选D。 31．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 碳酸钠固体中加入少量水 温度升高 此过程发生了放热反应 B 将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴K3[ Fe(CN)6]溶液 无蓝色物质生成 铁未发生腐蚀 C 0.1mol/LCH3COONa溶液温度升高，测其pH变化 pH升高 温度升高，CH3COONa水解产生OH-浓度增加 D 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液 生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【答案】A 【解析】A项，碳酸钠溶解时的电离过程吸热，水合过程放热，水合过程放出的热量大于电离过程吸收的热量，所以整体表现为放热，但不属于放热反应，放热反应系化学变化，故A错误；B项，锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会形成亚铁离子，滴入2滴K3[ Fe(CN)6]溶液不会生成蓝色沉淀，铁未被腐蚀，故B正确；C项，醋酸钠水解反应为吸热反应，溶液温度升高，醋酸根水解程度增大，OH-浓度增大，pH增大，故C正确；D项，向盛有2mL0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，银离子少量，振荡后再滴加4滴0.1mol/L KI溶液，现象先产生白色沉淀，即AgCl沉淀，后沉淀变为黄色，黄色沉淀为AgI，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确；故选A。 32．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B．利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C．利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D．利用图④装置验证乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】A项，测定Zn和稀硫酸反应的速率必须用到秒表进行计时，且反应时加入溶液应该用分液漏斗，A错误；B项，置制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，B错误；C项，锌比铁活泼，锌做负极，铁做正极，牺牲阳极法为还原性强的金属将作为负极发生氧化还原反应而牺牲消耗，被保护的金属作为作为正极，免于被腐蚀，C错误；D项，饱和食盐水与电石反应会产生硫化氢杂质，硫化氢具有还原性会将酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选C。 33．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验描述正确的是( ) A B C D 验证溴乙烷消去产物具有还原性 验证对分解反应有催化作用 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 记录滴定终点读数为23.40mL 【答案】A 【解析】A项，水可除去挥发的醇，高锰酸钾可氧化乙烯，紫色褪去，可检验消去产物为乙烯，故A正确；B项，右侧试管温度高，且加硫酸铜催化过氧化氢分解，两个变量，不能验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；C项，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；D项，滴定管的小刻度在上方，准确到0.01mL，图中滴定终点读数为22.60mL，故D错误；故选A。 34．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是( ) A．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 B．试剂1可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 C．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 D．试剂2若为少量CO2，则反应为2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- 【答案】B 【解析】向含有苯酚的废水中加入有机溶剂苯，充分振荡，苯会萃取水中的苯酚，然后分液得到苯酚的苯溶液，向其中加入NaOH或Na2CO3溶液，苯酚反应变为可溶性苯酚钠进入水层而与苯分离，然后分液得到苯酚钠水溶液，向其中通入CO2气体，苯酚钠反应转化为苯酚和NaHCO3，然后根据苯酚与NaHCO3的溶解性不同，采用分液方法分离得到苯酚。A项，步骤①②都是分离两层互不相溶的液体，因此分离的操作都为分液，而步骤③是分离苯酚与NaHCO3溶液，其分离的操作方法也为分液，A错误；B项，苯酚能与氢氧化钠或碳酸钠反应生成苯酚钠，所以试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液，B正确；C项，在步骤①中，由于水的密度比苯大，二者互不相溶，因此水层在下层，苯层在上层，分液时应先从分液漏斗下口放出下层的废水层，然后关闭分液漏斗的活塞，从上口将有机苯溶液倒出，C错误；D项，由于酸性关系为：H2CO3>苯酚>HCO3- ，因此苯酚钠和二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D错误；故选B。 35．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列实验目的、方案设计、现象及结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计及现象 结论 A． 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取适量样品与适量溴水混合，充分振荡，溴水褪色 说明CH2=CHCHO分子中存在碳碳双键 B． 比较Fe3+和H2O2的氧化性 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，产生的气体能使带火星的木条复燃 氧化性：Fe3+>H2O2 C． 检验乙醇发生消去反应的有机产物 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 说明乙醇消去生成乙烯 D． 升高温度对平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O的影响 将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液置于试管中加热，溶液由蓝色变为绿色 升高温度可以使平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O 逆移 【答案】C 【解析】A项，溴水具有强氧化性，能将醛基氧化，因此溴水褪色不能说明一定是发生了加成反应，不能说明分子中含有碳碳双键，故A项错误；B项，H2O2在催化剂Fe2(SO4)3的作用下，生成氧气，Fe2(SO4)3的质量和化学性质不变，不能说明氧化性：Fe3+>H2O2，故B项错误；C项，乙醇消去反应产生乙烯的过程中会产生乙醚、二氧化硫、二氧化碳等杂质气体，同时乙醇还会挥发，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，证明乙醇消去反应生成乙烯，故C项正确；D项，升高温度，溶液颜色变为绿色，说明溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，升温后化学平衡正向移动，导致[CuCl4]2-增多，故D项错误；故选C。 36．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究H2O2和的氧化性强弱 将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中 若溶液出现黄色，则说明H2O2的氧化性比Fe3+强 B 比较ClO-、CH3COO-结合H+的能力强弱 分别配得相同的NaClO溶液与CH3COONa溶液，稀释10倍后，用计测定溶液 ，说明ClO-结合的能力强于CH3COO- C 探究浓度对平衡的影响 向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.15mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液 若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 【答案】C 【解析】A项，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，干扰H2O2氧化亚铁离子，故A错误；B项，NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故B错误； C项，FeCl3与KSCN溶液反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液为红色，向b中加入铁粉，铁粉与Fe3+反应，导致Fe3+浓度减小，上述平衡逆向移动，则导致颜色变浅；向c中滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，增大SCN-浓度，上述平衡正向移动，导致颜色加深，说明浓度对平衡产生影响，故C正确；D项，蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在-CHO，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，故D错误；故选C。 1 / 25 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学实验基础 内容概览 考向1 实验装置图型分析 考向2 整套型实验装置分析 考向3 “操作-现象-结论”型分析 考向1实验装置图型分析 1．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于乙醇和浓硫酸共热制取并检验生成的乙烯 B．图②装置用于比较C和Si的非金属性强弱 C．图③装置用于铁制镀件表面镀铜 D．图④装置用于实验室制取氨气 2．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用图甲装置制取干燥的氨气 B．用图乙装置配制银氨溶液 C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸 3．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)下列有关实验设计能达到实验目的的是( ) A．甲图构成原电池 B．乙图实验室制取少量的氨气 C．丙图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率 D．丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性 4．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是( ) A．图1制取乙酸乙酯 B．图2测量的分解速率 C．图3用于测定中和反应的反应热 D．图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响 5．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置使用正确的是( ) A．装置①可用于硫酸钠的焰色试验 B．装置②可产生喷泉现象 C．装置③可用于在铁制镀件表面镀铜 D．装置④可验证氨气能与酸反应 6．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列有关实验设计、操作说法正确的是( ) A．甲图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率 B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C．丙图可用于制备Fe(OH)3胶体 D．丁图可检验二氧化硫的漂白性 7．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于实验的说法正确的是( ) A．图①表示向容量瓶中转移溶液的操作 B．图②装置可用于定量测定化学反应速率 C．图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃) 8．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是( ) A B C D 测定未知Na2C2O4 溶液的浓度 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 配制0.10mol/LNaOH溶液 中和热的测定 9．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列图示装置能达到实验目的的是( ) A．制备乙酸乙酯 B．制备乙烯 C．验证产物中有1-丁烯 D．分离二氯甲烷和四氯化碳 10．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)利用下列实验装置能完成相应实验的是( ) A．除去苯中溶解的溴 B．测定KI溶液的浓度 C．制备胶体 D．制备无水 11．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置中能达到实验目的的是( ) A．装置用于除去Cl2中少量HCl B．装置用于实验室制备NH3 C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象 D．操作称量NaOH固体 12．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置使用正确的是( ) A．氨气的喷泉实验 B．实验室制取少量SO2气体 C．研究铁的析氢腐蚀 D．除去Cl2中的少量HCl 13．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)用如图装置及药品能达到相应实验目的的是( ) A．探究苯酚和碳酸酸性相对强弱 B．探究温度对化学平衡的影响 C．证明苯与液溴发生了取代反应 D．证明淀粉发生了水解 考向2 整套型实验装置分析 14．(浙江省2023-2024学年高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A．可采用如图所示装置将甲烷中混有的水蒸气除去 B．可采用过滤的方法将苯与溴水萃取后的混合液分离 C．可采用加热蒸发法从粗苯甲酸(杂质为氯化钠和泥沙)溶液中提纯出苯甲酸 D．通常状况下，可用NaHCO3溶液鉴别醋酸和稀盐酸 15．(浙江省2023-2024学年高二下学期期末)乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法错误的是( ) A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C．图1中的装置可用图2所示装置代替 D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率 16．(浙江省2023-2024学年高二下学期期末)实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(密度：0.85)的路线如下： 下列说法错误的是( ) A．叔丁醇和浓盐酸发生取代反应 B．第一次用水洗涤后分液，有机物应从分液漏斗上口倒出 C．无水CaCl2的作用是仅除去多余的Na2CO3 D．叔丁醇在水中的溶解性弱于乙醇 17．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法不正确的是( ) A．该实验装置可以选用KMnO4和浓盐酸反应来制备Cl2 B．装置A制备Cl2，装置E制备NH3 C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生 D．装置F可吸收所有尾气并防倒吸 考向3“操作-现象-结论”型分析 18．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃 B 用pH计分别测定0.10mol/L溶液pH：①NaNO2②CH3COONa pH：①<② Kₐ(HNO2)<Kₐ(CH3COOH) C 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：试管①中滴入几滴FeCl3溶液； 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后再滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色；试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 D 向CH2=CHCHO中滴加溴的CCl4溶液 溴的CCl4溶液褪色 不能说明CH2=CHCHO中有碳碳双键 19．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向0.1mol/L稀盐酸中加入少量NaHCO3固体，测量溶液温度变化 溶液温度下降 HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0 B 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再加入2mLCCl4，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液 上层清液变红色 Fe3+与I-反应存在限度 D 向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水 溶液由红色变无色 氯水中存在酸性物质 20．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 比较ClO-、CH3COO-结合的能力强弱 配制相同浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH NaClO的pH大于CH3COONa，说明ClO-结合的能力比CH3COO-的强 B 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向1ml 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液中加入1ml 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，再加入1ml 0.1 mol·L-1的NaI溶液 一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的Ksp比AgI大 C 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 D 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 21．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液 滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀 说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 向2mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6mo/LH2SO4溶液 滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加H2SO4溶液后溶液由黄色变为橙 证明K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C 将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 说明1-溴丁烷发生了消去反应 D 向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水 先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 证明Cu2+与配位体的结合能力：NH3＞H2O 22．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液pH约为8 HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强 B 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) C 向各盛有5mL H2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，FeCl3溶液中产生气泡较快 Fe3+对H2O2分解的催化作用强于Cu2+ D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 Fe2+的还原性大于Br- 23．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 操作 现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，再继续滴加氨水，最后加入水并用玻璃棒搅拌 先产生蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，最后析出深蓝色晶体 Cu2+与NH3形成了[Cu(NH3)4]2+ B 向1 ml 10%蔗糖溶液中加入5滴10%H2SO4，加热煮沸。再加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向FeCl2溶液中滴入3滴K3[ Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀(KFe[ Fe(CN)6]) e[Fe(CN)6]4-比e[Fe(CN)6]3-稳定 D 向含有苯酚的苯中加入过量的饱和溴水 没有产生白色沉淀 2，4，6-三溴苯酚溶于苯 24．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)实验探究是化学学习的方法之一．下列实验操作、现象和实验结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 实验结论 A 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 B 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2气体具有漂白性 C 向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，振荡后再加入4滴1 mol·L-1KSCN溶液 溶液红色变深 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液变浑浊 酸性：盐酸碳酸硅酸 25．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)根据实验目的设计方案并进行实验观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究某固体中是否含有SO42- 将该固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- B 探究SO2使品红褪色的原理 分别向品红乙醇溶液和品红水溶液中通入SO2 品红乙醇溶液不褪色，品红水溶液褪色 使品红褪色的不是SO2，而是SO2与H2O反应的产物 C 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 探究铁粉和硫粉反应所得产物成分 将0.5mol硫粉和1.0mol铁粉均匀混合、加热，将反应后的固体溶于稀盐酸中 有大量气泡 生成的气体中只有H2S，产物成分为FeS 26．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜 C 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相对大小 向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成 27．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)根据实验操作及现象，下列结论不正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成 生成的乙炔气体中可能含有硫化氢 B 将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成[AuCl4]-和遇空气变红棕色的气体 王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性 C 向浓度均为0.1mol·L-1MgCl2和AlCl3溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失 Mg的金属性比Al强 D 将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色 甲苯能萃取溴水中的溴 28．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 常温下，将10mL苯与10mLCH3COOH混合 所得混合溶液的体积约为20.2mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 B 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为Fe3O4 D 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 29．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是( ) 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在SO42-或SO32- B 碳酸钠固体中滴加少量水，用温度计测量温度变化 温度上升 碳酸钠的电离放热 C 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生气体先通过足量四氯化碳，再通入硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀产生 苯和溴发生取代反应，生成HBr D 向2mL 0.1 mol/L AgNO3溶液滴加2滴0.1 mol/L KI，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S) 30．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究样品中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 火焰呈黄色 该样品中含有钠元素 B 比较与的Ksp 向盛有2mL1mol/L AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再向其中加入4滴0.1mol/L溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 检验Fe2+与I-的还原性强弱 向含0.1mol FeI2的溶液中通入0.1mol Cl2，再滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 还原性：Fe2+＞I- D 判断NaCl的化学键类型 将NaCl固体熔融后进行导电性实验 液态NaCl能导电 晶体NaCl中含离子键 31．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 碳酸钠固体中加入少量水 温度升高 此过程发生了放热反应 B 将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴K3[ Fe(CN)6]溶液 无蓝色物质生成 铁未发生腐蚀 C 0.1mol/LCH3COONa溶液温度升高，测其pH变化 pH升高 温度升高，CH3COONa水解产生OH-浓度增加 D 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液 生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 32．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B．利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C．利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D．利用图④装置验证乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 33．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列实验描述正确的是( ) A B C D 验证溴乙烷消去产物具有还原性 验证对分解反应有催化作用 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 记录滴定终点读数为23.40mL 34．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是( ) A．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 B．试剂1可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 C．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 D．试剂2若为少量CO2，则反应为2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- 35．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列实验目的、方案设计、现象及结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计及现象 结论 A． 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取适量样品与适量溴水混合，充分振荡，溴水褪色 说明CH2=CHCHO分子中存在碳碳双键 B． 比较Fe3+和H2O2的氧化性 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，产生的气体能使带火星的木条复燃 氧化性：Fe3+>H2O2 C． 检验乙醇发生消去反应的有机产物 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 说明乙醇消去生成乙烯 D． 升高温度对平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O的影响 将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液置于试管中加热，溶液由蓝色变为绿色 升高温度可以使平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O 逆移 36．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究H2O2和的氧化性强弱 将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中 若溶液出现黄色，则说明H2O2的氧化性比Fe3+强 B 比较ClO-、CH3COO-结合H+的能力强弱 分别配得相同的NaClO溶液与CH3COONa溶液，稀释10倍后，用计测定溶液 ，说明ClO-结合的能力强于CH3COO- C 探究浓度对平衡的影响 向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.15mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液 若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$