专题03 物质结构 元素周期律-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题03 物质结构 元素周期律 内容概览 考向1 表示结构的化学用语 考向2 物质结构与性质的关联分析 考向3 元素推断 考向4 分子或晶体结构分析 考向1表示结构的化学用语 1．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语或模型表示正确的是( ) A．2-甲基-1-丁烯的键线式： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．甲胺的电子式： D．OF2分子的空间结构V形 【答案】D 【解析】A项，2-甲基-1-丁烯的键线式为：，A错误；B项，基态铜原子价电子排布式为3d104s1，价电子的轨道表示式为：，B错误；C项，甲胺的结构简式为CH3NH2，电子式：，C错误；D项，OF2分子中心原子价层电子对数为2+=4，还有2个孤电子对，空间结构为V形，D正确；故选D。 2．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)下列表示不正确的是( ) A．CaC2的电子式： B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．Fe2+价层电子排布式：3d6 D．2-丁醇的键线式： 【答案】A 【解析】A项，CaC2为离子化合物，其电子式为，A错误；B项，SO2中S原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为，B正确；C项，Fe为第26号元素，价电子排布为3d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2+，则Fe2+价层电子排布式为3d6，C正确；D项，2-丁醇主链上有4个碳原子，羟基连在2号碳原子上，则键线式为，D正确；故选A。 3．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3－甲基戊烷 【答案】B 【解析】A项，中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，符号表示为：，故A正确；B项，基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，则其轨道表示式：，故B错误；C项，SO2分子中S原子价层电子对个数为2+=3，有1个孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为，故C正确；D项，CH3CH(CH2CH3)2的最长碳链为5个碳原子，3号碳上有一个甲基，其名称：3-甲基戊烷，故D正确；故选B。 4．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A．基态价层电子的轨道表示式： B．的名称：2-乙基丁烷 C．H2O的VSEPR模型： D．CCl4的电子式： 【答案】C 【解析】A项，基态Cu原子价层电子的轨道表示式，故A错误；B项，此有机物名称为3-甲基戊烷，故B错误；C项，水分子中心原子的价层电子对数是4，含有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，故C正确；D项，CCl4的电子式为，故D错误；故选C。 5．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语正确的是( ) A．次氯酸的电子式： B．三氟化硼分子的VSEPR模型： C．2，2，3-三甲基戊烷的键线式： D．氯化氢分子中键的电子云图： 【答案】C 【解析】A项，HClO中O原子分别与H、Cl形成1对共用电子对，电子式为， A项错误；B项，三氟化硼分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，则VSEPR模型为平面正三角形，B项错误；C项，2，2，3-三甲基戊烷属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，2号位有2个甲基，3号位有1个甲基，则该键线式正确，C项正确；D项，HCl中H原子的1s轨道提供1个未成对的电子与Cl原子的3p轨道提供1个未成对的电子形成H—Cl的s-pσ键，电子云图为，D项错误；故选C。 6．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)下列表达正确的是( ) A．硬脂酸的分子式：C18H34O2 B．用电子式表示HCl的形成过程： C．H2的共价键电子云轮廓图： D．NH3分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】A项，硬脂酸是饱和脂肪酸，分子式：C18H36O2，A错误；B项，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，B错误；C项，氢气分子中两个氢原子形成s-s σ键，共价键电子云轮廓图是，C错误；D项，NH3中的N形成3个σ键，有1对孤电子对，分子空间构型是三角锥形，分子的球棍模型：，D正确；故选D。 7．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为29的铬原子：52Cr B．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 C．CO32-的VSEPR模型： D．H2S的中心原子的杂化轨道类型：sp3 【答案】D 【解析】A项，中子数为29的铬原子质子数为24，所以应该写成53Cr，故A错误；B项，铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1，故B错误；C项，碳酸根的中心碳原子通过sp2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上，VSEPR模型平面三角形，故C错误；D项，H2S空间结构模型为V形，因此共价键有两个伸展方向，但由于中心原子上含两个孤电子对，所以在VSEPR模型为四面体，采用sp3杂化，故D正确；故选D。 8．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)下列表示正确的是( ) A．氮原子轨道表示式： B．pz轨道电子云轮廓图： C．2-丁烯结构简式：H2C=CHCH2CH3 D．CO2空间填充模型： 【答案】B 【解析】A项，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，2p能级的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，基态氮原子轨道表示式为，A错误；B项，p轨道形状均为哑铃型，pz轨道电子云轮廓图：，故B正确；C项，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生异构现象，称为顺反异构，2-丁烯存在顺反异构，顺2-丁烯的结构简式为，故C错误；D项，CO2空间构型为直线形，碳原子的半径大于氧原子，即二氧化碳的填充模型为，故D错误；故选B。 9．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表述不正确的是( ) A．用电子式表示KCl的形成过程： B．中子数为10的氧原子：188O C．SO3分子的VSEPR模型： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】A项，KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程：，故A正确；B项，188O质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，故B正确；C项，SO3中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，故C错误；D项，CH3CH(CH2CH3)2根据系统命名法，命名为：3-甲基戊烷，故D正确；故选C。 10．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．N2H4的结构式： B．NH3的VSEPR模型(三角锥形)： C．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 D．乙烷的球棍模型 【答案】C 【解析】A项，N2H4分子内所有原子的最外层都达到了稳定结构，N最外层5个电子可以形成3个单键，H原子只能形成一个单键，其结构式为，故A错误；B项，NH3中心原子的价电子对数为3+=4，其VSEPR模型为四面体形，故B错误；C项，基态Fe3+价层电子为其3d能级上的5个电子，基态Fe2+价层电子轨道表示式为，故C正确；D项，乙烷结构简式为CH3CH3，C原子的半径大于H原子的半径，其球棍模型为，故D错误；故选C。 11．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)下列表示正确的是( ) A．氯化钠的晶胞： B．HCl的电子式： C．基态Fe3+的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯 【答案】C 【解析】A项，氯化钠离子晶体中，阴、阳离子配位数均为6，晶胞结构如图：，A错误；B项，HCl为共价化合物，电子式：，B错误；C项，Fe原子序数26，基态Fe3+价层电子排布：3d5，轨道表示式：，C正确；D项，的名称：乙二酸二乙酯，D错误；故选C。 12．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 【答案】B 【解析】A项，H2O2的电子式：，A错误；B项，p轨道电子云为哑铃形，B正确；C项，中子数为7的碳原子：，C错误；D项，2-甲基丙烷的分子式为C4H10，与正丁烷C4H10互为同分异构体，D错误；故选B。 13．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)下列表示正确的是( ) A．NH3的VSEPR模型： B．HCl分子中σ键的形成： C．基态镓原子电子排布式为：[Ar]4s²4p¹ D．、和14CO2属于同素异形体 【答案】B 【解析】A.NH3分子中氮原子是sp3杂化，VSEPR模型为四面体，不是三角锥形，故A说法错误；B项，HCl分子中σ键的形成：，故B说法正确；C项，镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s²4p¹ ，故C说法错误；D项，同素异形体是相同元素组成不同形态的单质，二氧化碳不是单质，故D说法错误；故选B。 14．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语不正确的是( ) A．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式： C．向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 【答案】A 【解析】A项，碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，A错误；B项，合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：，羧基与羟基脱水生成高分子酯，B正确；C项，向氯化银悬浊液中加入氨水氯化银沉淀溶于氨水，化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，C正确；D项，向乙酰胺中加入盐酸在加热条件下发生水解，生成CH3COOH和铵根离子，离子方程式：，D正确；故选A。 15．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)下列化学用语表达不正确的是( ) A．酰胺在碱性条件下的水解： B．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2： C．常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为： D．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】D 【解析】A项，酰胺就是含有酰胺键-CO-NH2的有机物，在碱性条件下即可水解，产物为羧酸盐和氨气，，A正确；B项，用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，，B正确；C项，1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，放出89.3kJ热量，则1mol甲烷放出的热量为893kJ，其热化学方程式为： ，C正确；D项，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸弱酸不可拆分：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，D错误；故选D。 考向2物质结构与性质的关联分析 16．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是( ) 物质 结构和组成变化 性能变化 A 纯铝 掺杂Cu、Mg、Si等元素 硬度变大 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强 C 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 D 冠醚 由变为 识别的阳离子半径变大 【答案】D 【解析】A项，铝中加入Cu、Mg、Si等制成合金，可以增强材料的硬度，A正确；B项，用碳原子取代晶体硅中部分硅原子得到碳化硅晶体，碳化硅耐磨性好，B正确；C项，纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维素，是热塑性物质，在阳光下易变色，且极易燃烧，所以可燃性增强，C正确；D项，冠醚识别碱金属离子时存在必要条件：冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，中含有5个氧，中含有4个氧，中间的空腔直径减小，因此是减小识别的阳离子半径，D错误；故选D。 17．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 B 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小 C Si3N4 Al取代部分Si，O取代部分N 制作LED发光材料 D 汽油 加入乙醇 提升汽油燃烧效率 【答案】B 【解析】A项，牛奶中加入碳酸钙、硫酸锌等，可以提高钙、锌元素含量，可以补锌和钙，故A合理；B项，合金的强度大于成分金属，故B不合理；C项，以Si3N4为基础，Al取代部分Si，O取代部分N而获得结构多样化的陶瓷，可制作LED发光材料，故C合理；D项，汽油里加乙醇，使燃料的燃烧更充分，故D合理；选B。 18．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于物质的宏观性质及微观解释不正确的是( ) 选项 宏观性质 微观解释 A O3在水中的溶解度比O2大 O3是空间结构为V形的极性分子，O2是空间结构为直线形的非极性分子 B F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大 C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 D 冰的密度比液体水的密度小 冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小 【答案】C 【解析】A项，水是极性分子，O3是空间结构为V形的极性分子，O2是空间结构为直线形的非极性分子，根据相似相溶，O3在水中的溶解度比O2大，A正确；B项，F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，B正确；C项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；D项，因为冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，所以冰的密度比液体水的密度小，D正确；故选C。 19．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)化学与人类生产、生活密切相关。物质的性质与用途具有对应关系推测不正确的是( ) 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 导电高分子 聚乙炔中掺杂I2 具有与金属材料一样的导电性 B 聚氯乙烯 加入增塑剂、稳定剂 提高用于食品包装袋的柔韧性、稳定性 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 弹性和强度均得到增强 D 铁 表面镀上一层锌 镀层破坏后，仍能有效防止铁腐蚀 【答案】B 【解析】A项，聚乙炔中掺杂I2世界上第一个全有机导电聚合物，该聚合物具有与金属材料一样的导电性，A项正确；B项，添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，但添加的增塑剂小分子在室温下会“逃逸”出来，且有的增塑剂具有一定毒性，所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，B项错误；C项，硫化是将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的橡胶，C项正确；D项，镀层破坏后形成原电池，为牺牲阳极的阴极保护法，仍能有效防止铁腐蚀，D项正确；故选B。 20．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性减弱 B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 D 液态油脂 催化加氢 抗氧化性提高 【答案】A 【解析】A项，铁中加入碳会使金属延展性降低，硬度增强，故减少含碳量会使延展性增强，A错误；B项，玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色为蓝色，B正确；C项，羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确；D项，液态油脂内含有碳碳双键，易被氧化，催化加氢后，双键消失，抗氧化性增强，D正确；故选A。 考向3元素推断 21．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X与W同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是( ) A．XY2为直线形分子 B．同周期中第一电离能比Y小的元素有4种 C．简单氢化物稳定性：X>W D．XY2、WY2、WX化学键及晶体类型均相同 【答案】D 【解析】周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X为C元素，Y为O，X与W同主族，W为Si，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，Z为Na。A项，CO2是直线形分子，故A正确；B项，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族反常，故第二周期中第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，共4种；故B正确；C项，非金属性C>Si，故简单氢化物的稳定性CH4>SiH4，故C正确；D项，CO2、SiO2、SiC的化学键都是极性键，但是CO2是分子晶体，SiO2、SiC是共价晶体，故D错误；故选D。 22．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．W与Z形成的化学键是p-pσ键 D．W与X形成的化合物一定为非极性分子 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，则W为H元素；X的s轨道电子数是p轨道电子数的2 倍，则X为C元素；W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，则Y为P元素；基态Z原子只有1个未成对电子，则Z为Cl元素。A项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Cl>P，故A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的性HClO4>H2CO3，故B错误；C项，H和Cl形成的化学键是H-Cl键，为s-p σ键，故C错误；D项，H和C形成的化合物可能是CH4，是非极性分子，也可能是形成其他更加复杂的烃的极性分子， 故D错误； 故选A 23．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是( ) A．X与Y能形成直线型分子 B．第一电离能：M>Z C．氧化物对应的水化物的酸性：W>M D．沸点：X2M>X2Z 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，X为H元素；Y的一种单质在自然界中硬度最大，Y为C元素；Z与Y 同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，结合原子序数可知Z为O元素；M与Z同主族，M为S元素，W的原子序数最大，W为Cl元素。A项，X 与Y能形成直线型分子为乙炔，故A正确；B项，同主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：M＜Z，故B错误；C项，同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞M，不是最高价含氧酸无此规律，故C错误；D项，水分子间含氢键，则沸点：X2M＜X2Z，故D错误；故选A。 24．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层电子排布式为nsnnpn+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是( ) A．X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素 B．Y原子核外电子有9种空间运动状态 C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族 D．XW3的键角比YW3的键角大 【答案】C 【解析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，W为H元素，X的价电子排布式为nsnnpn+1，则X电子排布2s22p3，则X为N元素，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为第三周期，且有3个单电子，Y为P元素，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于第ⅠA族，则Z为Cu。所以W、X、Y、Z分别为H元素、N元素、P元素、Cu元素。A项，由于N元素2p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N元素的第一电离能高于其相邻C元素、O元素，A正确；B项，基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，每个原子轨道上电子具有相同的空间运动状态，因此其核外电子有9种空间运动状态，B正确；C项，Cu元素在周期表中的位置为第四周期ⅠB族，C错误；D项，NH3分子和PH3分子具有相同的空间构型，但是N的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，排斥作用大，因此NH3键角比PH3的大，D正确；故选C。 25．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)离子液体[Y2X5ZX3]+[ZW3]-中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，X3W+是10电子微粒。下列说法正确的是( ) A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角 D．[Y2X5ZX3]+中所有原子最外层均满足8电子结构 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，其核外电子排布：1s22s22p2，Y是C元素；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布：1s22s22p4，W是O元素，则Z是N元素；X3W+是10电子微粒，X是H元素。A项，同周期元素从左到右，电负性依次增大，则电负性：C＜N＜O，故A项正确；B项，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故B项错误；C项，NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，NH3中有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，键角小，即简单氢化物键角：CH4＞NH3，故C项错误；D项，[Y2X5ZX3]+中H原子最外层不满足8电子结构，故D项错误；故选A。 26．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，分布于4个周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是( ) A．元素电负性：M>Z>X B．第一电离能：X>Z>Y C．简单氢化物的熔点：Z>Y>M D．简单离子半径：Y>Z>M 【答案】D 【解析】化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有；X最常见的同位素没有中子，为氢；M在地壳中含量最多，为氧；Y的基态原子价层p轨道半充满，为磷；Z2XYM4为复合肥，则Z为钾。A项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，元素电负性：O>H>K，A错误；B项，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：P>K，B错误；C项，KH为离子晶体，PH3与H2O为分子晶体且H2O存在分子间氢键，则简单氢化物熔点，C错误；D项，P3-和K+有三个电子层且核外电子排布相同，K+核电荷数较大，离子半径较小，O2-只有两个电子层，所以P3-> K+> O2-，D正确；故选D。 27．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略去)，已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是( ) A．b、c、e、f都是极性分子 B．元素电负性： C．Q可能为酸式盐 D．a不能使品红溶液褪色 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、强碱都能反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。A项，b是SO2、c是SO3、e是NO、f是NO2，其中SO2、NO、NO2均是极性分子，但SO3是非极性分子，A错误；B项，X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，则元素电负性：Z>Y>W>X，B正确；C项，Q可能是(NH4)2S或NH4HS，故可能为酸式盐，C正确；D项，a是H2S，不能使品红溶液褪色，D正确；故选A。 28．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y、Z相邻，Z的s能级与p能级电子数相等。M与X同主族，同周期中Q的电负性最大。下列说法正确的是( ) A．Z、M形成的简单离子的半径 B．YZ3-离子VSEPR模型的空间结构为平面三角形 C．沸点：YX3>X2Z D．X与Y，X与Z均能形成含有非极性键的极性分子 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子半径最小，X为H元素，M与X同主族，同周期中Q的电负性最大，M为Na元素，Q为Cl元素，Y、Z相邻，Z的s能级与p能级电子数相等，Z的电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素，Y为N元素。A项，O2-、Na+的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：O2->Na+，A错误；B项，NO3-中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，VSEPR模型的空间结构为平面三角形，B正确；C项，H2O分子间存在氢键，则沸点：H2O>NH3，C错误；D项，H与O能形成含有非极性键的极性分子H2O2，H与N不能形成含有非极性键的极性分子，D错误；故选B。 29．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：X>W B．最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z C．Y和W形成的化合物只含离子键 D．WX32-离子的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】地壳中含量最多的元素X为O元素，Y的原子序数大于X，且Y的最外层有1个电子，则Y为Na元素，Z的原子序数大于Na，且Z的简单离子在同周期简单离子中半径最小，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。A项，非金属性越强，热稳定性越强，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O强于H2S，A正确；B项，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性碱性：Na>Al，则碱性为：NaOH>Al(OH)3，B正确；C项，Y和W形成的化合物Na2S2，既含有离子键也有共价键，C错误；D项，WX32-为SO32-，SO32-含有1对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确；故选C。 30．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是( ) A．沸点：YW2>YZ2 B．氢化物的稳定性：YX>X2Z C．X2Z2为非极性分子 D．电负性：Z>W>Q 【答案】A 【解析】X原子半径最小为H元素，Y的同位素可用于考古断代为C元素，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，Z是O元素，W与Z、Q相邻，则W是S元素，Q是Cl元素。A项，CS2和CO2均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则沸点：CS2>CO2，A正确；B项，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B错误；C项，H2O2为极性分子，C错误；D项，非金属性：O>Cl>S，则电负性：O>Cl>S，D错误；故选A。 31．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Z<X B．最高价氧化物对应的水化物的碱性： Z<W C．离子键成分：WY >Z2Y3 D．XY32-空间结构是三角锥形 【答案】D 【解析】X和Y均有两个未成对电子，二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，X为C元素，Y为O元素，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，则Z为Al元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种即电子占据轨道数是10，且无未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s3p64s2，则W为Ca元素。A项，X为C元素，Z为Al元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能减小，则第一电离能：Al<C，A正确；B项，金属性：Ca>Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Al(OH)3<Ca(OH)2，B正确；C项，Ca、Al的电负性依次增大，因此CaO、Al2O3离子键成分依次减小，C正确；D项，CO32-中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构是平面三角形，D错误；故选D。 32．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素原子价层电子排布式为nsnnpn+1，Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，的3d轨道为半充满。下列判断不正确的是( ) A．电负性：X<Y B．原子半径：X>Y C．第一电离能：Y<Z D．X、Y、Z、W可形成配合物：W(ZXY)3 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则X的原子序数为6，即X为C；Y元素原子价层电子排布式为nsnnpn+1，则其价层电子排布式为2s22p3，即Y为N；Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，则其价层电子排布式为3s23p4，即Z为S；W3+的3d轨道为半充满，则W价层电子排布式为3d64s2，即W为Fe。A项，X为C、Y为N，同一周期主族元素从左到右，原子序数增大、原子半径减小、电负性增强，所以电负性：X<Y，故A正确；B项，X为C、Y为N，同一周期主族元素从左到右，原子序数增大、核电荷数递增、原子半径递减，所以原子半径：X>Y，故B正确；C项，Y为N、Z为S，N、O同周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，N 为VA族元素，其2p轨道处于半充满较稳定结构，N的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，即第一电离能N＞O，O 、S同主族，同一主族从上至下第一电离能递减，即第一电离能O＞S，所以第一电离能：Y＞Z，故C错误；D项，X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe，四种元素可形成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为配合物，其中提供空轨道的是中心离子Fe3+，配位体是SCN-，故D正确；故选C。 33．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是( ) A．WZ4-中W为sp3杂化 B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应 【答案】D 【解析】已知中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，则为ⅤA族，阳离子中所有原子共平面，-XY2是平面结构判断X为N，Y为O，-NO2是平面结构，为直线形，四种元素均在第二周期，WZ4-中W与4个Z形成4个δ键，整体带一个单位负电荷，则W为B，Z为F。A项，WZ4-为BF4-，价层电子对为，故W为sp3杂化，A正确；B项，N、O、F为同周期元素且核电荷数依次增大，第一电离能依次增大，但N的电子排布是半充满的，比较稳定，故第一电离能F＞N＞O，B正确；C项，常温下H2O为液态，HF和NH3为气态，HF的氢键比NH3的强的多，F的电负性比N大，所以最简单氢化物的沸点为：H2O＞HF＞NH3，C正确；D项，W的最高价含氧酸为H3BO3，H3BO3属于一元弱酸，1molW不能与3mol NaOH反应，D错误；故选D。 34．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是( ) A．元素电负性： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．YX3、X3R+的VSEPR模型为三角锥形 【答案】A 【解析】R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，所以R原子的价层电子排布式为2s22p4，R为O，R和W位于同主族，W为S，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，所以Y为N，Z的周期序数和主族序数相等，所以Z为Al，根据YX4Z(WR4)2且五种元素位于三个短周期，可推测，X为H。A项，R为O，Y为N，元素电负性：R>Y，故A正确；B项，Z为Al， R为O，Y为N，简单离子分别为Al3+， O2-， N3-，具有相同核外电子数的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N3- >O2->Al3+，简单离子半径：，故B错误；C项，W为S，Y为N，电负性大小为N>S，最简单氢化物的沸点：Y>W，故C错误；D项，NH3的VSEPR模型为四面体，故D错误；故选A。 考向4分子或晶体结构分析 35．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列物质酸性最强的是( ) A．二氯乙酸(CHCl2COOH) B．乙酸() C．氯乙酸(CH2ClCOOH) D．甲酸(HCOOH) 【答案】A 【解析】甲基是供电子基，导致羧基中羟基的极性减小，羧酸电离出氢离子能力减弱，酸性减小，氯原子是吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，羧酸电离出氢离子能力增强，氯原子的数目越多，羧酸电离出氢离子能力更强，所以酸性最强的是二氯乙酸；故选A。 36．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列各组比较不正确的是( ) A．丙烯中键长：C-C＞C=C B．键角：BF3＞CH4 C．沸点：SiCl4＞SiF4 D．水中溶解度：CH3CH3＞CH3OH 【答案】D 【解析】A项，碳碳双键是由一个σ键和一个π键构成的。碳碳单键是一个σ键，所以它的键长要长一些，故A正确；B项，甲烷分子中碳原子没有孤对电子，为正四面体形，BF3的空间构型为平面三角形，键角：BF3＞CH4，故B正确；C项，SiCl4、SiF4晶体类型相同，均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故C正确；D项，羟基为亲水基，烃基为憎水基，甲醇与水分子间形成氢键，水中溶解度：CH3CH3＜CH3OH，故D错误；故选D。 37．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)下列各组比较中正确的是( ) A．微粒半径：Cl-＜K+ B．沸点：H2O＜H2S C．热稳定性：CH4＜SiH4 D．酸性：CH3COOH＜HCOOH 【答案】D 【解析】A项，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Cl-＞K+，A错误；B项，水可以形成分子间氢键，沸点：H2O＞H2S，B错误；C项，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性C>Si，所以氢化物的稳定性：CH4＞SiH4，C错误；D项，甲基的斥电子作用大于氢，因此乙酸的羧基的负电荷大于甲酸的羧基，乙酸的氢离子更难解离，其酸性也就较弱，酸性：CH3COOH＜HCOOH，D正确；故选D。 38．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)短周期元素B、C、D、、原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基态原子的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376.下列说法正确的是( ) A．第一电离能：C>D B．键角：CB3＜CE3 C．F可与氯元素形成离子化合物 D．D3是非极性分子 【答案】A 【解析】短周期元素B、C、D、E、F原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，为H元素；C元素基态原子的2p轨道半充满，为N元素；E是电负性最大的元素，为F元素，则D为O元素，由F逐级电离能可知第四电离能突然增大，说明F最外层电子数是3，F为Al元素，即B、C、D、E、F分别是H、N、O、F、Al元素。A项，同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、D、E分别是N、O、F元素，分别位于第VA族、第ⅥA族、第ⅦA族，所以第一电离能：N>O，故A正确；B项，CB3为NH3、CE3为NF3，二者都是三角锥形结构，但F原子半径大于H原子半径，导致NH3中氢原子之间的排斥力大于NF3中氟原子之间的排斥力，所以键角CB3＞CE3，故B错误；C项，F为Al元素，与氯元素形成AlCl3，在熔融状态下不能导电，是共价化合物，故C错误；D项，O3的空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；故选A。 39．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列表述不正确的是( ) A．富勒烯与金刚石互为同素异形体 B．乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图： C．五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构 D．的名称：3-甲基-5-乙基庚烷 【答案】C 【解析】A项，富勒烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B项，乙炔中碳原子都是sp杂化，则乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：，B正确；C项，五氯化磷的电子式中磷原子不满足最外层8电子结构，C错误；D项，根据烷烃命名规则，的名称是3-甲基-5-乙基庚烷，D正确；故选C。 40．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)N2O5是一种绿色的硝化试剂，固态N2O5是离子型结构，存在NO2+和NO3-两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是( ) A．NO2+结构和CO2结构相似 B．NO3-是平面三角形结构 C．NO2+的键角比NO3-的大 D．NO2+中σ键、π键个数比为1∶2 【答案】D 【解析】A项，NO2+和CO2原子总数均为3，NO2+的价电子总数为(5-1+6×2)=16，CO2的价电子总数为(4+6×2)=16，所以NO2+结构和CO2结构相似，故A正确；B项，NO3-的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，无孤电子对，空间构型是平面三角形，故B正确；C项，NO2+的中心原子N原子的价层电子对数为2+×(5-1-2×2)=2，无孤电子对，空间构型是直线形，键角180º，而NO3-空间构型是平面三角形，键角120º，所以NO2+的键角比NO3-的大，故C正确；D项，NO2+与CO2的原子总数相同，价电子总数相同，所以NO2+与CO2结构相似，CO2的结构式为O=C=O，1mol CO2分子中含2molσ键、2molπ键，其中σ键、π键个数比为1∶1，所以NO2+中σ键、π键个数比也为1∶1，故D错误；故选D。 41．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形 B．CF4和SF6均为非极性分子 C．SO32-和CO32-空间构型均为平面三角形 D．COCl2和SOCl2中心元素杂化类型相同 【答案】A 【解析】A项，CH4中中心原子C周围的价层电子对数为：4+=4，而H2O中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故二者的VSEPR模型均为四面体形，A正确；B项，CF4价层电子对数=4+=4，sp3杂化，无孤对电子，为正四面体结构，为非极性分子，SF4价层电子对数=4+=5，sp3d杂化，含一对孤对电子为极性分子，所以为极性分子，B错误；C项，SO32-中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤对电子，则为三角锥形，而CO32-中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，没有孤对电子，则为空间构型为平面三角形，C错误；D项，COCl2中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，即C为sp2杂化，SOCl2中心元素S周围的价层电子对数为：3+=4，即S为sp3杂化，即二者中心原子的杂化类型不相同，D错误；故选A。 42．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如下图所示，下列说法不正确的是( )     A．与HCHO在一定条件下可反应生成“杯酚” B．“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子 C．操作①、②是过滤；操作③是蒸馏 D．溶剂甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代 【答案】D 【解析】A项，从“杯酚”结构分析可知，与甲醛发生加成反应生成，该物质分子之间脱水生成“杯酚”，A正确；B项，C60和“杯酚”之间的相互作用是范德华力，即通过分子间作用力形成超分子，B正确；C项，由图可知，杯酚与C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70易溶于甲苯，操作①是过滤；由图可知，C60不溶于CHCl3，而杯酚溶于CHCl3，则操作②是过滤；利用氯仿与“杯酚”沸点不同，用蒸馏分离，C正确；D项，杯酚、氯仿是极性分子，而四氯化碳是非极性分子，即杯酚溶于氯仿，不溶于四氯化碳，所以氯仿不可以用四氯化碳替代，D错误；故选D。 43．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是( ) A．水溶性②>④ B．试剂A可以是酸性KMnO4溶液 C．③→④是还原过程 D．每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子 【答案】B 【解析】①可以被酸性高锰酸钾氧化为②，继续被酸性高锰酸钾氧化为③，③反应转化为④。A项，④能与水分子间形成更多的氢键，且④分子的极性大于②，水溶性：②<④，A错误；B项，试剂A可以是酸性KMnO4溶液，将碳碳双键氧化为羰基，B正确；C项，通过观察反应前后的结构简式可知，③→④是氧化过程，C错误；D项，每“切割”1mol碳碳双键可以看成增加2molO，O元素化合价由0价→-2价，所以转移4mol电子，D错误；故选B。 44．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2]，其盐酸溶液能吸收CO，形成[Cu(CO)Cl·H2O]2，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是( ) A．由[Cu(CO)Cl·H2O]2结构可知，Cl原子不满足8电子稳定结构 B．测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收 C．[Cu(CO)Cl·H2O]2中的化合价为，配位数为4 D．用与CuCl2溶液制备CuCl时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率 【答案】D 【解析】A项，由[Cu(CO)Cl·H2O]2结构可知，Cl原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故Cl满足8电子稳定结构，故A错误；B项，测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，用CuCl的盐酸溶液吸收CO，也能吸收O2，故B错误；C项，[Cu(CO)Cl·H2O]2中Cu的化合价为+1，配位数为4，故C错误；D项，用Cu与CuCl2溶液制备CuCl时，反应体系中先加入浓盐酸，可抑制盐的水解，后期再加水稀释可提高产率，故D正确。故选D。 45．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．四氯乙烯的空间填充模型： B．Fe的原子结构示意图： C．F的基态原子轨道表示式： D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】B 【解析】A项，四氟乙烯为6原子共面结构，且F原子比C原子体积略小，A错误；B项，Fe是26号元素，Fe的原子结构示意图：，B正确；C项，F是9号元素，基态原子轨道表示式为：，C错误；D项，用电子式表示MgCl2的形成过程：，D错误；故选B。 46．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．H2O的VSEPR模型： B．Na2O的电子式： C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 D．基态F原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A项，H2O中心原子价层电子对数，采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，A正确；B项，Na2O是离子化合物，电子式为，B错误；C项，根据酯的命名原则可知，乙酸甲酯的结构简式为：CH3COOCH3，C正确；D项，F为第9号元素，基态F原子价层电子排布式为2s22p5，其价电子轨道表示式为，D正确；故选B。 47．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 物质 组成和结构变化 性能变化 A 冠醚15冠-5 减小-OCH2CH2O-单元数量 识别半径更小的碱金属离子 B 石墨 剥离法制得石墨烯 电阻率低、热导率高 C 橡胶 硫化 硫化程度越大，弹性越好 D 纯铝 加入少量Cu、Mn、Si等元素 硬度和强度提高 【答案】C 【解析】A项，冠醚15冠-5，减小-OCH2CH2O-单元数量，减小空腔半径，识别半径更小的碱金属离子，故A正确；B项，石墨剥离法制得石墨烯，其导电性、导热性更好，即电阻率低、热导率高，故B正确；C项，橡胶硫化程度越大，弹性越差，故C错误；D项，铝中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增强材料的强度，故D正确；故选C。 48．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．图①物质的摩尔质量比NaBF4大，物质①具有更高的熔点 B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C．图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D．图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数(与Al原子紧邻的N原子数)为6 【答案】B 【解析】A项，图①物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低NaBF4，故A错误； B项，图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子半径变得不统一，原子层间的相对滑动变得困难，故B正确；C项，图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子分子识别"的特征，故C错误；D项，④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4，故D错误；故选B。 49．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是( ) A．工业上采用电解D2B3的方法冶炼D单质 B．同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间 C．最简单氢化物的沸点：C>F D．未成对电子数：A>E 【答案】D 【解析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，A连接3个共价键且和C-形成配位键时可以提供空轨道，A为B元素，B连接2个共价键，B为O元素；C连接1个共价键，且C-与B原子形成配位键时可以提供孤电子对，C为F元素，D连接3个共价键且和F-形成配位键时可以提供空轨道，D为Al元素，F为Cl元素，E连接3个共价键，且带一个正电荷，则E为S元素。A项，工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al单质，A正确；B项，同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第IIA与第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，则N第一电离能介于O和F之间，B正确；C项，HF与HCl都是分子晶体，HF含有分子间氢键，则沸点HF>HCl，C正确；D项，B未成对电子数是1，S未成对电子数是2，D错误；故选D。 12 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质结构 元素周期律 内容概览 考向1 表示结构的化学用语 考向2 物质结构与性质的关联分析 考向3 元素推断 考向4 分子或晶体结构分析 考向1表示结构的化学用语 1．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语或模型表示正确的是( ) A．2-甲基-1-丁烯的键线式： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．甲胺的电子式： D．OF2分子的空间结构V形 2．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)下列表示不正确的是( ) A．CaC2的电子式： B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．Fe2+价层电子排布式：3d6 D．2-丁醇的键线式： 3．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3－甲基戊烷 4．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A．基态价层电子的轨道表示式： B．的名称：2-乙基丁烷 C．H2O的VSEPR模型： D．CCl4的电子式： 5．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语正确的是( ) A．次氯酸的电子式： B．三氟化硼分子的VSEPR模型： C．2，2，3-三甲基戊烷的键线式： D．氯化氢分子中键的电子云图： 6．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)下列表达正确的是( ) A．硬脂酸的分子式：C18H34O2 B．用电子式表示HCl的形成过程： C．H2的共价键电子云轮廓图： D．NH3分子的球棍模型： 7．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为29的铬原子：52Cr B．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 C．CO32-的VSEPR模型： D．H2S的中心原子的杂化轨道类型：sp3 8．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)下列表示正确的是( ) A．氮原子轨道表示式： B．pz轨道电子云轮廓图： C．2-丁烯结构简式：H2C=CHCH2CH3 D．CO2空间填充模型： 9．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表述不正确的是( ) A．用电子式表示KCl的形成过程： B．中子数为10的氧原子：188O C．SO3分子的VSEPR模型： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 10．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．N2H4的结构式： B．NH3的VSEPR模型(三角锥形)： C．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 D．乙烷的球棍模型 11．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)下列表示正确的是( ) A．氯化钠的晶胞： B．HCl的电子式： C．基态Fe3+的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯 12．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 13．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)下列表示正确的是( ) A．NH3的VSEPR模型： B．HCl分子中σ键的形成： C．基态镓原子电子排布式为：[Ar]4s²4p¹ D．、和14CO2属于同素异形体 14．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语不正确的是( ) A．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式： C．向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 15．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)下列化学用语表达不正确的是( ) A．酰胺在碱性条件下的水解： B．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2： C．常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为： D．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 考向2物质结构与性质的关联分析 16．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是( ) 物质 结构和组成变化 性能变化 A 纯铝 掺杂Cu、Mg、Si等元素 硬度变大 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强 C 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 D 冠醚 由变为 识别的阳离子半径变大 17．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 B 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小 C Si3N4 Al取代部分Si，O取代部分N 制作LED发光材料 D 汽油 加入乙醇 提升汽油燃烧效率 18．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于物质的宏观性质及微观解释不正确的是( ) 选项 宏观性质 微观解释 A O3在水中的溶解度比O2大 O3是空间结构为V形的极性分子，O2是空间结构为直线形的非极性分子 B F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大 C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 D 冰的密度比液体水的密度小 冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小 19．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)化学与人类生产、生活密切相关。物质的性质与用途具有对应关系推测不正确的是( ) 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 导电高分子 聚乙炔中掺杂I2 具有与金属材料一样的导电性 B 聚氯乙烯 加入增塑剂、稳定剂 提高用于食品包装袋的柔韧性、稳定性 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 弹性和强度均得到增强 D 铁 表面镀上一层锌 镀层破坏后，仍能有效防止铁腐蚀 20．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性减弱 B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 D 液态油脂 催化加氢 抗氧化性提高 考向3元素推断 21．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X与W同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是( ) A．XY2为直线形分子 B．同周期中第一电离能比Y小的元素有4种 C．简单氢化物稳定性：X>W D．XY2、WY2、WX化学键及晶体类型均相同 22．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．W与Z形成的化学键是p-pσ键 D．W与X形成的化合物一定为非极性分子 23．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是( ) A．X与Y能形成直线型分子 B．第一电离能：M>Z C．氧化物对应的水化物的酸性：W>M D．沸点：X2M>X2Z 24．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层电子排布式为nsnnpn+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是( ) A．X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素 B．Y原子核外电子有9种空间运动状态 C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族 D．XW3的键角比YW3的键角大 25．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)离子液体[Y2X5ZX3]+[ZW3]-中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，X3W+是10电子微粒。下列说法正确的是( ) A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角 D．[Y2X5ZX3]+中所有原子最外层均满足8电子结构 26．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，分布于4个周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是( ) A．元素电负性：M>Z>X B．第一电离能：X>Z>Y C．简单氢化物的熔点：Z>Y>M D．简单离子半径：Y>Z>M 27．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略去)，已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是( ) A．b、c、e、f都是极性分子 B．元素电负性： C．Q可能为酸式盐 D．a不能使品红溶液褪色 28．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y、Z相邻，Z的s能级与p能级电子数相等。M与X同主族，同周期中Q的电负性最大。下列说法正确的是( ) A．Z、M形成的简单离子的半径 B．YZ3-离子VSEPR模型的空间结构为平面三角形 C．沸点：YX3>X2Z D．X与Y，X与Z均能形成含有非极性键的极性分子 29．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：X>W B．最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z C．Y和W形成的化合物只含离子键 D．WX32-离子的空间结构为三角锥形 30．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是( ) A．沸点：YW2>YZ2 B．氢化物的稳定性：YX>X2Z C．X2Z2为非极性分子 D．电负性：Z>W>Q 31．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Z<X B．最高价氧化物对应的水化物的碱性： Z<W C．离子键成分：WY >Z2Y3 D．XY32-空间结构是三角锥形 32．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素原子价层电子排布式为nsnnpn+1，Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，的3d轨道为半充满。下列判断不正确的是( ) A．电负性：X<Y B．原子半径：X>Y C．第一电离能：Y<Z D．X、Y、Z、W可形成配合物：W(ZXY)3 33．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是( ) A．WZ4-中W为sp3杂化 B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应 34．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是( ) A．元素电负性： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．YX3、X3R+的VSEPR模型为三角锥形 考向4分子或晶体结构分析 35．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列物质酸性最强的是( ) A．二氯乙酸(CHCl2COOH) B．乙酸() C．氯乙酸(CH2ClCOOH) D．甲酸(HCOOH) 36．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列各组比较不正确的是( ) A．丙烯中键长：C-C＞C=C B．键角：BF3＞CH4 C．沸点：SiCl4＞SiF4 D．水中溶解度：CH3CH3＞CH3OH 37．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)下列各组比较中正确的是( ) A．微粒半径：Cl-＜K+ B．沸点：H2O＜H2S C．热稳定性：CH4＜SiH4 D．酸性：CH3COOH＜HCOOH 38．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)短周期元素B、C、D、、原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基态原子的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376.下列说法正确的是( ) A．第一电离能：C>D B．键角：CB3＜CE3 C．F可与氯元素形成离子化合物 D．D3是非极性分子 39．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列表述不正确的是( ) A．富勒烯与金刚石互为同素异形体 B．乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图： C．五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构 D．的名称：3-甲基-5-乙基庚烷 40．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)N2O5是一种绿色的硝化试剂，固态N2O5是离子型结构，存在NO2+和NO3-两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是( ) A．NO2+结构和CO2结构相似 B．NO3-是平面三角形结构 C．NO2+的键角比NO3-的大 D．NO2+中σ键、π键个数比为1∶2 41．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形 B．CF4和SF6均为非极性分子 C．SO32-和CO32-空间构型均为平面三角形 D．COCl2和SOCl2中心元素杂化类型相同 42．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如下图所示，下列说法不正确的是( )     A．与HCHO在一定条件下可反应生成“杯酚” B．“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子 C．操作①、②是过滤；操作③是蒸馏 D．溶剂甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代 43．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是( ) A．水溶性②>④ B．试剂A可以是酸性KMnO4溶液 C．③→④是还原过程 D．每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子 44．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2]，其盐酸溶液能吸收CO，形成[Cu(CO)Cl·H2O]2，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是( ) A．由[Cu(CO)Cl·H2O]2结构可知，Cl原子不满足8电子稳定结构 B．测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收 C．[Cu(CO)Cl·H2O]2中的化合价为，配位数为4 D．用与CuCl2溶液制备CuCl时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率 45．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．四氯乙烯的空间填充模型： B．Fe的原子结构示意图： C．F的基态原子轨道表示式： D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 46．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．H2O的VSEPR模型： B．Na2O的电子式： C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 D．基态F原子的价电子轨道表示式： 47．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 物质 组成和结构变化 性能变化 A 冠醚15冠-5 减小-OCH2CH2O-单元数量 识别半径更小的碱金属离子 B 石墨 剥离法制得石墨烯 电阻率低、热导率高 C 橡胶 硫化 硫化程度越大，弹性越好 D 纯铝 加入少量Cu、Mn、Si等元素 硬度和强度提高 48．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．图①物质的摩尔质量比NaBF4大，物质①具有更高的熔点 B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C．图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D．图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数(与Al原子紧邻的N原子数)为6 49．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是( ) A．工业上采用电解D2B3的方法冶炼D单质 B．同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间 C．最简单氢化物的沸点：C>F D．未成对电子数：A>E 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$