专题02 元素及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题02 元素及其化合物 内容概览 考向1 指定某物质的性质 考向2 化学生产与生活 考向3 简单工艺流程分析 考向1指定某物质的性质 1．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于[Al(OH)4]-的说法不正确的是( ) A．Al原子采取sp3杂化 B．[Al(OH)4]-的空间结构是正四面体 C．[Al(OH)4]-中有离子键 D．[Al(OH)4]-中的配体原子为O 2．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B．Al2O3属于分子晶体 C．Na3AlF6中的配位体是F D．离子半径：Na+＞O2- 3．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钠属于离子晶体 B．可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠 C．用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质 D．高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区 4．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．铁元素位于元素周期表ds区 B．氯化铁可由铁和氯气反应制得 C．氯化铁可用于制作工业印刷电路板 D．氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会出现血红色 5．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)CaSO4应用广泛，下列描述正确的是( ) A．CaSO4是弱电解质 B．CaSO4溶液显酸性 C．基态Ca2+的价层电子排布图： D．石膏绷带制作原理为：2CaSO4·H2O+3H2O=2[CaSO4·2H2O] 6．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)元素硒是重要的抗衰老元素。下列关于硒的说法正确的是( ) A．H2Se比H2O的沸点高 B．CSe2分子内键与键的个数比是1：1 C．Se的第一电离能比O的大 D．亚硒酸是一种强酸 7．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)二氧化氯(黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于ClO2的说法正确的是( ) A．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 B．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的2.5倍 D．一定条件下，可以实现转化来制备ClO2 8．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)NH4Cl是一种重要的氮肥，下列叙述不正确的是( ) A．组成元素均位于区 B．水溶液呈酸性 C．受热易分解为氨气和氯化氢 D．其饱和溶液会使蛋白质溶液盐析 9．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是( ) A．红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4 C．隔绝空气的条件下，向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3 D．FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验 10．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列有关Na2CO3的说法不正确的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3稳定 B．Na2CO3焰色试验显黄色 C．Na2CO3的俗名为纯碱 D．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 11．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是( ) A．V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O B．V2O5 + 10HCl(浓)2VCl5 + 5H2O C．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能 D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒 12．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)工业上利用NH3、CO2和NaCl溶液制取NaHCO3，下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3固体加热可以分解为Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3均可作为食用碱 C．向饱和NaCl溶液中先通入CO2后通入NH3可获得更多的NaHCO3 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀 13．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 B．钠在火焰上灼烧产生黄色火焰 C．蒸干灼烧FeCl2溶液，最终得到FeO固体 D．工业合成氨属于人工固氮 14．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将NO3-：转化为N2。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收SO2、NO尾气。下列说法或表示方法正确的是( ) A．在反硝化细菌作用下，生成11.2LN2，转移电子数约为 B．大气中SO2、NO2主要来源于汽车尾气排放，过量排放会引起大气污染，造成酸雨 C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO−+H2O=2HClO +SO42-+Cl− D．用碱性NaClO溶液吸收：3ClO-+2NO+2OH-=2NO3-+3Cl-+H2O 考向2化学生产与生活 15．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用维生素C可作中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性 B．氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用 C．二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 16．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列物质的性质和用途说法正确的是( ) A．具有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应 C．福尔马林能使蛋白质变性，可用作保存动物标本 D．苯酚与氯化铁溶液作用生成紫色沉淀，可用于检测酚类物质 17．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于材料的说法不正确的是( ) A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大 B．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂 C．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维 D．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度 18．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．二氧化硫具有还原性，可在食品中起抗氧化的作用 B．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 C．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作医疗检查内服药剂 D．聚苯乙烯(PS)绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料 19．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．BaCl2易溶于水，含BaCl2的废水可以直接排放 B．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C．Na2O2固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理 D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 20．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 B．硝酸铵受热易分解，可用作化肥 C．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 D．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 21．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂 C．碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅 D．SO2有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工 考向3简单工艺流程分析 22．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，完成了如下实验。下列说法不正确的是( ) A．步骤①加入的试剂X为硫酸 B．将残留液通过蒸发结晶得到硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O] C．若得到的粗乙醇中乙醇含量明显偏低，可能是蒸馏装置温度计位置过高导致 D．硫酸铜铵晶体的干燥应在较低温度下进行 23．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．固体B中含锰元素的化合物可能不止两种 B．反应②体现了HCl的酸性和还原性 C．反应①②共转移的电子数为0.5NA D．气体A和C的物质的量之和可能为0.25mol 24．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-)制备TiO2的主要流程如下，已知H2TiO3不溶于水和硫酸。下列说法正确的( ) A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好 B．结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾 C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂 D．该方法中有H2SO4可以循环使用 25．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的流程： 已知：①强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示， Cl-可被其它更易吸附的阴离子替代)对I3-有很强的交换吸附能力。②步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl+ I3-= R—I3+Cl-。 下列说法错误的是( ) A．氧化步骤的方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B．可用KI溶液提取四氯化碳中的碘单质 C．该制备流程中的“洗脱”、“酸化”、“=NaCl洗脱”均涉及氧化还原反应 D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则NaNO2与的物质的量之比应不少于1：1 26．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO2 C．滤液可回收进入吸收塔循环利用 D．工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂 27．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)实验室制取Ca(IO3)2•H2O (一水合碘酸钙)的实验流程如图所示： 已知：常温下Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是( ) A．四氯化碳的作用增大I2的溶解度，以提高I2利用率 B．操作1的名称为分液 C．加入Ca(OH)2后水层中的杂质为Ca(ClO3)2 D．操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出 28．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-、Cl-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-、黄色的[FeCl4]-配离子。某同学按如图步骤完成实验： 已知：向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法正确的是( ) A．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色 C．可用和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态 29．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法不正确的是( ) A．“母液”中含有大量的Na2SO4 B．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C．吸收塔中1mol H2O2失去2NA个电子 D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止NaClO2的分解 30．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)利用反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是( ) A．液氯是非电解质 B．NH4Cl溶液呈酸性 C．若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D．实验室用碱石灰干燥NH3 31．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)下列说法不正确的是( ) A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 32．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)下列描述正确且前后之间存在因果关系的是( ) A．MnO2与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气 B．CaO属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C．水分子间存在氢键，故H2O加热到以上才能分解 D．SiO2具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输 33．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是( ) A．(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体 B．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4可以表示为PbO·Pb2O3 C．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，SO2通入通入到Ba(NO3)2溶液中也无沉淀 D．Al2(SO4)3可作净水剂，Fe2(SO4)3也可作净水剂 34．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用铁氰化钾溶液 B．步骤②操作中，先加1.0 mol·L-1 H2SO4，然后不断搅拌下缓慢加入6% H2O2 C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、SiO2 D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素及其化合物 内容概览 考向1 指定某物质的性质 考向2 化学生产与生活 考向3 简单工艺流程分析 考向1指定某物质的性质 1．(浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于[Al(OH)4]-的说法不正确的是( ) A．Al原子采取sp3杂化 B．[Al(OH)4]-的空间结构是正四面体 C．[Al(OH)4]-中有离子键 D．[Al(OH)4]-中的配体原子为O 【答案】C 【解析】[Al(OH)4]-中O与H形成共价键，Al与O形成共价键及配位键，Al的孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，Al为sp3杂化，空间结构是正四面体。A项，Al原子采取sp3杂化，故A正确；B项，[Al(OH)4]-的空间结构是正四面体，故B正确；C项，[Al(OH)4]-中有共价键与配位键，故C错误；D项，[Al(OH)4]-中的配体原子为O，故D正确；故选C。 2．(浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期期末)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B．Al2O3属于分子晶体 C．Na3AlF6中的配位体是F D．离子半径：Na+＞O2- 【答案】C 【解析】A项，Na位于周期表的s区，A错误；B项，Al2O3属于离子晶体，B错误；C项，Na3AlF6是由Na+和AlF6-组成，配位体是F，C正确；D项，Na+和O2-属于电子层结构相同，核电荷数大的半径小，离子半径：Na+＜O2-，D错误；故选C。 3．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钠属于离子晶体 B．可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠 C．用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质 D．高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【解析】A项，高铁酸钠是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，A正确；B项，次氯酸钠在强碱性的条件下氧化Fe3+来制备高铁酸钠，3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B正确；C项，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附水中杂质，C正确；D项，铁元素是第26号元素，位于元素周期表的d区，D错误； 故选D。 4．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．铁元素位于元素周期表ds区 B．氯化铁可由铁和氯气反应制得 C．氯化铁可用于制作工业印刷电路板 D．氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会出现血红色 【答案】A 【解析】A项，铁元素是第四周期第VIII族元素，位于元素周期表d区，故A错误；B项，Cl2氧化性强，与铁反应直接生成氯化铁；故B正确；C项，氯化铁可以与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作工业印刷电路板，故C正确；D项，氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会生成血红色的物质，故D正确；故选A。 5．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)CaSO4应用广泛，下列描述正确的是( ) A．CaSO4是弱电解质 B．CaSO4溶液显酸性 C．基态Ca2+的价层电子排布图： D．石膏绷带制作原理为：2CaSO4·H2O+3H2O=2[CaSO4·2H2O] 【答案】D 【解析】A项，在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物为强电解质，CaSO4可以完全电离，为强电解质，A项错误；B项，CaSO4是强酸强碱盐，溶液显中性，B项错误；C项，钙原子的原子序数是20，其基态电子价层排布为：4s2，当钙原子形成钙离子离子时，它通常会失去最外层的两个4s电子，因此钙离子的价层电子排布，为3s23p6，C项错误；D项，石膏绷带制作原理为，随着水化反应的进行，石膏中的钙离子与硫酸根离子结合，形成结晶，这些结晶相互连接，形成坚固的结构，方程式为：2CaSO4·H2O+3H2O=2[CaSO4·2H2O]，D项正确；故选D。 6．(浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期期末)元素硒是重要的抗衰老元素。下列关于硒的说法正确的是( ) A．H2Se比H2O的沸点高 B．CSe2分子内键与键的个数比是1：1 C．Se的第一电离能比O的大 D．亚硒酸是一种强酸 【答案】B 【解析】A项，由于H2O中存在分子间氢键，导致H2Se比H2O的沸点低，A错误；B项，已知CSe2和CO2互为等电子体，故CSe2的结构式为：Se=C=Se，故分子内σ键与π键的个数比是1：1，B正确；C项，已知O、Se为同一主族元素，从上往下元素第一电离能依次减小，故Se的第一电离能比O的小，C错误；D项，元素非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，亚硒酸不是Se的最高价含氧酸，亚硒酸是一种二元弱酸，D错误；故选B。 7．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)二氧化氯(黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于ClO2的说法正确的是( ) A．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 B．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的2.5倍 D．一定条件下，可以实现转化来制备ClO2 【答案】C 【解析】A项，氯气会和饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故A错误；B项，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故B错误；C项，作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl-，1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的2.5倍，故C正确；D项，ClO-的氧化性强于SO2，SO2不能氧化ClO-生成ClO2，故D错误；故选C。 8．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)NH4Cl是一种重要的氮肥，下列叙述不正确的是( ) A．组成元素均位于区 B．水溶液呈酸性 C．受热易分解为氨气和氯化氢 D．其饱和溶液会使蛋白质溶液盐析 【答案】A 【解析】A项，组成元素中H位于s区，故A错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B正确；C项，铵盐不稳定，NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，故C正确；D项，饱和轻金属盐能使蛋白质发生盐析，NH4Cl饱和溶液会使蛋白质溶液盐析，故D正确；故选A。 9．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是( ) A．红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4 C．隔绝空气的条件下，向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3 D．FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验 【答案】A 【解析】A项，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；B项，FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4，B正确；C项，Na2O2具有强氧化性，并且Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，再与FeCl2发生氧化还原反应得到Fe(OH)3，C正确；D项，含有酚羟基的有机物，遇到FeCl3溶液显紫色，D正确；故选A。 10．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)下列有关Na2CO3的说法不正确的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3稳定 B．Na2CO3焰色试验显黄色 C．Na2CO3的俗名为纯碱 D．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解，稳定性较差，碳酸钠受热难分解，因此Na2CO3比NaHCO3稳定，A正确；B项，含钠的物质，焰色试验火焰都是黄色，B正确；C项，Na2CO3的俗名为纯碱，C正确；D项，小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，能与酸反应生成二氧化碳气体，可用来制做焙制糕点的发酵粉，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，D错误；故选D。 11．(浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期期末)五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是( ) A．V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O B．V2O5 + 10HCl(浓)2VCl5 + 5H2O C．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能 D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒 【答案】B 【解析】A项，五氧化二钒为两性氧化物，可与氢氧化钠反应生成盐和水，反应为：V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O，故A正确；B项，五氧化二钒的氧化性类似于二氧化锰，则五氧化二钒与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应为：V2O5 + 6HCl(浓)2VOCl2 + Cl2(g) + 3H2O，故B错误；C项，V2O5常作工业生产SO3的催化剂，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；D项，金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其氧化物中置换出金属单质，铝的金属性大于钒，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒，即可以用铝热法冶炼钒，故D正确；故选B。 12．(浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期期末)工业上利用NH3、CO2和NaCl溶液制取NaHCO3，下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3固体加热可以分解为Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3均可作为食用碱 C．向饱和NaCl溶液中先通入CO2后通入NH3可获得更多的NaHCO3 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3热稳定性不强，受热易分解，将所得NaHCO3固体加热分解可生成碳酸钠，故A正确；B项，碳酸是二元弱酸，碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐，均能水解，其溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；C项，二氧化碳水中溶解度较小，NH3极易溶于水，所以生产中，应先通入NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2，可获得更多的NaHCO3，故C错误；D项，NaHCO3的溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀，故D正确；故选C。 13．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 B．钠在火焰上灼烧产生黄色火焰 C．蒸干灼烧FeCl2溶液，最终得到FeO固体 D．工业合成氨属于人工固氮 【答案】C 【解析】A项，利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，故A正确；B项，钠元素的焰色反应为黄色，所以钠在空气中燃烧火焰的颜色是黄色，故B正确；C项，氯化铁溶液蒸干并灼烧，加热蒸干过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，加热能促进氯化铁的水解，所以蒸干得到的固体是氢氧化铁，灼烧固体时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C错误；D项，工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确；故选C。 14．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将NO3-：转化为N2。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收SO2、NO尾气。下列说法或表示方法正确的是( ) A．在反硝化细菌作用下，生成11.2LN2，转移电子数约为 B．大气中SO2、NO2主要来源于汽车尾气排放，过量排放会引起大气污染，造成酸雨 C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO−+H2O=2HClO +SO42-+Cl− D．用碱性NaClO溶液吸收：3ClO-+2NO+2OH-=2NO3-+3Cl-+H2O 【答案】D 【解析】A项，未告知是否处于标准状况，不能计算氮气的物质的量，A错误；B项，SO2主要来源于煤炭的燃烧，不是来源于汽车尾气排放，B错误；C项，SO2过量，不能生成HClO，SO2+ClO−+H2O=2H++SO42-+Cl−，C错误；D项，NaClO溶液具有氧化性，NO具有还原性，二者发生氧化还原反应，D正确；故选D。 考向2化学生产与生活 15．(浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期期末)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用维生素C可作中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性 B．氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用 C．二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】B 【解析】A项，NaNO2具有较强的氧化性，可以氧化血红蛋白中的亚铁离子，维生素可以将Fe3+还原为Fe2+，利用了维生素C的还原性，故A正确；B项，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性， 能起到杀菌作用，氯气常用于自来水消毒，故B错误；C项，二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加剂并起到漂白作用，二氧化硫能杀死细菌、具有还原性，可用于防腐和抗氧化等作用，故C正确；D项，金刚砂是碳化硅的俗称，晶体中碳原子与硅原子通过共价单键连接，共价键能大，具有很大的硬度，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确；故选B。 16．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下列物质的性质和用途说法正确的是( ) A．具有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应 C．福尔马林能使蛋白质变性，可用作保存动物标本 D．苯酚与氯化铁溶液作用生成紫色沉淀，可用于检测酚类物质 【答案】C 【解析】A项，SO2具有漂白性，而作葡萄酒抗氧化剂是其还原性的体现，A错误；B项，不含苯环的蛋白质可能不与硝酸发生颜色反应，B错误；C项，福尔马林能使蛋白质变性，可用作保存动物标本，C正确；D项，苯酚与氯化铁溶液作用生成紫色溶液，不是沉淀，D错误；故选C。 17．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)下列关于材料的说法不正确的是( ) A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大 B．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂 C．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维 D．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度 【答案】C 【解析】A项，在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大，A正确；B项，亲水基团，体现出很强的亲水性，故B正确；C项，高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池，光导纤维是使用二氧化硅，C错误；D项，顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度，D正确。 18．(浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．二氧化硫具有还原性，可在食品中起抗氧化的作用 B．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 C．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作医疗检查内服药剂 D．聚苯乙烯(PS)绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料 【答案】B 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，能和氧气反应，可在食品中起抗氧化的作用，A正确；B项，乙二醇的水溶液凝固点很低，温度低时可为液体，可作汽车发动机的抗冻剂，B错误；C项，胃液中含有盐酸，医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，因为硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，C正确；D项，苯乙烯发生加聚反应可以制得聚苯乙烯(PS)，聚苯乙烯(PS) 绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料，D正确；故选B。 19．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．BaCl2易溶于水，含BaCl2的废水可以直接排放 B．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C．Na2O2固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理 D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】A 【解析】A项，含BaCl2的废水含不可以直接排放，会造成环境污染，A错误；B项，进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛，B正确；C项，Na2O2固体不能随便丢弃，若遇到还原剂，易发生爆炸，可配成溶液后，再进行处理，C正确；D项，常温下，苯酚微溶于水，易溶于乙醇，故不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗，D正确；故选A 。 20．(浙江省金华市2023-2024学年高二下学期期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 B．硝酸铵受热易分解，可用作化肥 C．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 D．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】A项，甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本，性质和用途对应，A选；B项，硝酸铵受热易分解的性质与其用作化肥的用途无关，B不选；C项，纳米Fe3O4具有磁性，故纳米四氧化三铁可作铁磁性材料，与其能与酸反应的性质无关，C不选；D项，SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与其具有漂白性无关，D不选；故选A。 21．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂 C．碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅 D．SO2有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工 【答案】B 【解析】A项，氨极易溶于水，但是该性质和液氨可用作制冷剂无关，NH3易液化、液氨汽化时吸收大量的热故可用作制冷剂，A错误；B项，次氯酸具有强氧化性，能漂白某些有色物质，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；C项，碳的非金属性强于硅，但是该性质和用焦炭、石英砂制取粗硅无关，是利用了碳的还原性，C错误；D项，SO2有毒，且有刺激性气味，但是可以用作一些食品的漂白，但是要控制用量，D错误；故选B。 考向3简单工艺流程分析 22．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，完成了如下实验。下列说法不正确的是( ) A．步骤①加入的试剂X为硫酸 B．将残留液通过蒸发结晶得到硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O] C．若得到的粗乙醇中乙醇含量明显偏低，可能是蒸馏装置温度计位置过高导致 D．硫酸铜铵晶体的干燥应在较低温度下进行 【答案】B 【解析】含有[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、乙醇和氨水的实验室废液中，加入硫酸，可以将[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、氨水转化为CuSO4、(NH4)2SO4，之后通过蒸馏可以分离乙醇，最后结晶获得硫酸铜铵固体。A项，根据分析，试剂X为硫酸，A正确；B项，残留液中主要溶质为CuSO4、(NH4)2SO4，通过加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体，B错误；C项，若乙醇含量偏低，可能是温度计位置过高，导致在较高温度下大量水与乙醇一起蒸馏出来，C正确；D项，硫酸铜铵晶体应在较低温度下进行干燥处理，防止温度过高分解，D正确；故选B。 23．(浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期期末)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．固体B中含锰元素的化合物可能不止两种 B．反应②体现了HCl的酸性和还原性 C．反应①②共转移的电子数为0.5NA D．气体A和C的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】D 【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，得到的固体B含有锰酸钾和二氧化锰，还有可能含有没有完全反应的高锰酸钾，气体单质A为氧气，得到的固体加入浓盐酸，浓盐酸和固体B中物质加热发生氧化还原反应生成了氯气，故气体单质C为氯气。A项，固体B含有锰酸钾和二氧化锰，还有可能含有没有完全反应的高锰酸钾，所以固体B中含锰元素的化合物可能不止两种，A正确；B项，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，反应②体现了HCl的酸性和还原性，B正确；C项，经过反应①②，锰元素的化合价由+7价转变为+2价，0.1mol高锰酸钾共转移的电子数为0.5NA，C正确；D项，每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误；故选D。 24．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-)制备TiO2的主要流程如下，已知H2TiO3不溶于水和硫酸。下列说法正确的( ) A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好 B．结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾 C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂 D．该方法中有H2SO4可以循环使用 【答案】D 【解析】A项，升高温度能加快化学反应速率，但升高温度促进Fe2+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，所以不是温度越高越好，故A错误；B项，结晶应在蒸发皿中进行，为获得绿矾晶体，不能将溶剂蒸干，故B错误；C项，洗涤时直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌，重复此操作2~3遍，故C错误；D项，水解所得滤液中的溶质有H2SO4、H2TiO3，洗涤时需要稀硫酸，所以该方法中硫酸可以循环使用，故D正确；故选D。 25．(浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期期末)下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的流程： 已知：①强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示， Cl-可被其它更易吸附的阴离子替代)对I3-有很强的交换吸附能力。②步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl+ I3-= R—I3+Cl-。 下列说法错误的是( ) A．氧化步骤的方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B．可用KI溶液提取四氯化碳中的碘单质 C．该制备流程中的“洗脱”、“酸化”、“=NaCl洗脱”均涉及氧化还原反应 D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则NaNO2与的物质的量之比应不少于1：1 【答案】C 【解析】由题给流程可知，向海带浸出液中加入双氧水和稀硫酸，将溶液中的碘离子氧化为碘单质得到含有碘、碘离子和碘三离子的粗碘水；用强碱性阴离子树脂吸附粗碘中的碘元素得到R—I3；向R—I3中加入氢氧化钠溶液洗脱，将R—I3转化为R—I、碘化钠和碘酸钠；向碘化钠和碘酸钠混合溶液中加入酸酸化，将溶液中碘化钠和碘酸钠转化为碘单质得到粗碘液；R—I浸泡在氯化钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，并得到的碘化钠溶液；向碘化钠溶液中加入酸和合适的氧化剂将溶液中碘离子氧化为碘单质得到粗碘液。A项，海带浸出液被氧化生成粗碘水发生的反应为溶液中部分碘离子与过氧化氢酸性溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故A项正确；B项，碘能与溶液中的碘离子反应生成碘三离子，则碘化钾溶液中的碘离子能与四氯化碳中的碘单质反应生成不溶于四氯化碳的碘三离子，所以可以用碘化钾溶液溶液提取四氯化碳中的碘单质，故B项正确；C项，氯化钠洗脱时发生的反应为R—I+Cl—=R—Cl+I—，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故C项错误；D项，由题意可知，酸化氧化步骤发生的反应为溶液中碘离子与亚硝酸根离子在酸性条件下反应生成碘、一氧化氮和水，反应中氮元素化合价由+3变为+2、碘元素化合价由-1变为0，则反应关系为：NaNO2~NaI，若要使溶液中的碘离子完全被氧化，氧化剂亚硝酸钠和还原剂碘化钠的物质的量比应不小于1：1，故D项正确；故选C。 26．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO2 C．滤液可回收进入吸收塔循环利用 D．工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂 【答案】B 【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3 +2HF＝2NaF+NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF+NaAlO2+ 2CO2=2Na3AlF6+ 2Na2CO3 ，过滤得到Na3AIF6和含有Na2CO3的滤液。A项，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A 正确；B项，吸收塔内烟气吸收方程式为Na2CO3 +2HF＝2NaF+NaHCO3，没有二氧化碳生成，故B错误；C项，滤液含有Na2CO3，所以可以回收到吸收塔利用，故C正确；D项，工业冶炼铝时，冰晶石作助熔剂可以降低氧化铝熔点，节约成本，故D正确；故选B。 27．(浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末)实验室制取Ca(IO3)2•H2O (一水合碘酸钙)的实验流程如图所示： 已知：常温下Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是( ) A．四氯化碳的作用增大I2的溶解度，以提高I2利用率 B．操作1的名称为分液 C．加入Ca(OH)2后水层中的杂质为Ca(ClO3)2 D．操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出 【答案】C 【解析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。A项，I2在水中的溶解度小，CCl4 的作用是增大I2的溶解度，从而提高I2的利用率，A项正确；B项，由图可知，操作1分离后得到水层和CCl4层，该操作为分液，B项正确；C项，常温下，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，加入Ca(OH)2后水层中的杂质为Ca(ClO)2，C项错误；项，产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇促进产品析出，D项正确；故选C。 28．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-、Cl-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-、黄色的[FeCl4]-配离子。某同学按如图步骤完成实验： 已知：向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法正确的是( ) A．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色 C．可用和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态 【答案】C 【解析】九水合硝酸铁晶体溶于水，得到呈浅紫色的溶液(主要含有[Fe(H2O)6]3+离子)，向该溶液中加入稀盐酸，发生反应[Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2O，溶液显黄色，若向该溶液中加入KSCN溶液，溶液显血红色，发生反应：[Fe(H2O)6]3++6SCN-⇌[Fe(SCN)6]3-+6H2O，溶液显血红色，继续加入NaF，溶液又变为无色，发生反应：[Fe(SCN)6]3-+6F-⇌[FeF6]3-+6SCN-。A项，根据分析可知，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，不能向该溶液中加入稀盐酸，否则看到的是黄色的溶液，故A错误；B项，向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，即增大SCN-的浓度，平衡[Fe(SCN)6]3-+6F-⇌[FeF6]3-+6SCN-逆向移动，溶液可能再次变为红色，故B错误；C项，向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子，故可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+，若含有Co2+，则可以看到溶液显蓝色，故C正确；D项，向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是SCN-被Cl2氧化，事实上三价铁不能被氯气氧化为更高价态，故D错误；故选C。 29．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法不正确的是( ) A．“母液”中含有大量的Na2SO4 B．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C．吸收塔中1mol H2O2失去2NA个电子 D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止NaClO2的分解 【答案】B 【解析】NaClO3加入的H2SO4反应，通入SO2生成Na2SO4和ClO2，ClO2在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2，再得到其晶体。A项，溶解时加入的H2SO4，以及SO2还原NaClO3都将转化为Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的Na2SO4，A正确；B项，溶解时不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸能还原NaClO3生成Cl2；此外，反应器中也会有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，B错误；C项，吸收塔中H2O2作还原剂，O元素由-1价升高到0价，1mol H2O2失去2mol电子，C正确；D项，NaClO2热稳定差，所以吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2的分解，D正确；故选B。 30．(浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期期末)利用反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是( ) A．液氯是非电解质 B．NH4Cl溶液呈酸性 C．若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D．实验室用碱石灰干燥NH3 【答案】A 【解析】A项，液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，NH4Cl溶液因为铵根水解呈酸性，故B正确；C项，若观察到产生白烟，说明有氯化铵生成，则存在管道泄漏，故C正确；D项，碱石灰与NH3不反应，实验室用碱石灰干燥NH3，故D正确；故选A。 31．(浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测)下列说法不正确的是( ) A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】D 【解析】A项，“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素是惰性气体元素，位于周期表的p区，A正确；B项，火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，Fe2O3是红棕色粉末状固体，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，B正确；C项，“人造太阳”的原料中的2H与3H的质子数是1，中子数分别是1、2，二者互为同位素，C正确；D项，“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为C元素的单质，属于非金属晶体，D错误；故选D。 32．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期末)下列描述正确且前后之间存在因果关系的是( ) A．MnO2与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气 B．CaO属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C．水分子间存在氢键，故H2O加热到以上才能分解 D．SiO2具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输 【答案】B 【解析】A项，MnO2与热的浓盐酸反应能产生氯气，工业上制氯气是采用氯碱工业NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，不存在因果关系，A错误；B项，CaO属于碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的SO2：CaO+SO2=CaSO3，CaSO3可以继续被空气中氧气氧化生成CaSO4，存在因果关系，B正确；C项，水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力影响的是物理性质，H2O分解是破坏化学键，两者无因果关系，C错误；D项，SiO2二氧化硅是不导电的，二氧化硅是共价晶体，靠共价键连接，没有像离子键，金属键一类的导电性质，故光导纤维利用了光的全反射原理来传递信息，两者无因果关系，D错误；故选B。 33．(浙江省慈溪市2023-2024学年高二下学期期末)类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是( ) A．(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体 B．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4可以表示为PbO·Pb2O3 C．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，SO2通入通入到Ba(NO3)2溶液中也无沉淀 D．Al2(SO4)3可作净水剂，Fe2(SO4)3也可作净水剂 【答案】D 【解析】A项，CO2是分子晶体，但SiO2是共价晶体)，A错误；B项，Fe3O4中Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为FeO·Fe2O3，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则Pb3O4应表示为2PbO·PbO2，B错误；C项，因酸性：H2SO3<HCl，弱酸不能制强酸，故SO2通入BaCl2溶液中不反应；因SO2具有强还原性，而NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42-，因此SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有BaSO4白色沉淀生成，C错误；D项，Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3均能发生水解产生胶体，可作净水剂，D正确；故选D。 34．(浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期期末)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用铁氰化钾溶液 B．步骤②操作中，先加1.0 mol·L-1 H2SO4，然后不断搅拌下缓慢加入6% H2O2 C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、SiO2 D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 【答案】C 【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑、Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫、SiO2，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。A项，Fe2+的检验选用铁氰化钾溶液，A正确；B项，过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B正确；C项，滤渣1含有SiO2、CuS，滤渣2含有硫和SiO2，C错误；D项，步骤①操作中，生成的气体是H2S，可用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，D正确；故选C。 12 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$