专题03 元素周期律及其应用（北京专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题03 元素周期律及其应用 内容概览 考向1 元素周期律的判断 考向2 元素周期律的应用 考向1 元素周期律的判断 1．（2023-2024北京昌平区期末）下列元素的原子半径最大的是（       ） A．F B．Cl C．Br D．I 2．（2023-2024北京昌平区期末）下列物质中，含有离子键的是 A．NaCl B． C．HCl D． 3．（2023-2024北京昌平区期末）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C．Cl:Cl D． 4．（2023-2024北京昌平区期末）金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 5．（2023-2024北京清华附中期末）117号元素为Ts。 Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts位于第七周期 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 6．（2023-2024北京通州期末）下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．核外电子数为134 D．质量数为93 7．（2023-2024北京通州期末）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Si B．属于短周期元素 C．非金属性比碳强 D．单质能作半导体 8．（2023-2024北京通州期末）下列元素相比，原子半径最大的是 A．硼 B．碳 C．氮 D．氧 9．（2023-2024北京通州期末）下列元素相比，非金属性最强的是 A．I B．Br C．Cl D．F 10．（2023-2024北京通州期末）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 11．（2023-2024北京通州期末）下列物质的电子式书写正确的是 A．Cl:Cl B． C． D． 12．（2023-2024北京101中期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．电负性： D．稳定性： 13．（2023-2024北京丰台期末）下列物质的电子式书写正确的是 A．氮气： B．乙烯： C．氧化钾： D．氢氧化钠： 14．（2023-2024北京丰台期末）决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是 A．元素化合价 B．原子半径 C．相对原子质量 D．原子核外电子排布 15．（2023-2024北京八一学校期末）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 （1）硒在元素周期表中的相邻元素如图所示，元素在周期表中的位置描述为 周期 族。 （2）从原子结构角度比较与的非金属性差异的原因 。 （3）阳极泥中的硒以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，步骤如下： i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生、的混合气体 ii.用水吸收i中混合气体，可得固体 ①请写出与浓反应的化学方程式 。 ②焙烧过程产生的烟气中含有少量，可用足量溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为 。 ③写出步骤ii中的化学方程式 。 ④根据元素周期律及上述信息，下列说法合理的是 。 a.既有氧化性又有还原性，其还原性比强 b.还原性： c.热稳定性： d.酸性： 考向2 元素周期律的应用 1．（2023-2024北京丰台期末）1898年，居里夫人发现了放射性元素镭，因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，的放射性被用来治疗癌症。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为135 B．元素位于周期表中第七周期IIA族 C．单质与水剧烈反应 D．镭的某核素衰变过程为→(氡)+X，则X为元素 2．（2023-2024北京101中期末）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 A．三种元素的气态氢化物都是弱电解质 B．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．元素的气态氢化物能与的最高价氧化物对应的水化物发生反应 D．Y元素的气态氢化物不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应 3．（2023-2024北京101中期末）下列实验能达到实验目的的是 A．证明非金属性S>C>Si B．探究浓度对反应速率的影响 C．除去甲烷中的乙烯气体 D．实验室制乙酸乙酯 4．（2023-2024北京清华附中期末）下列叙述中，不正确的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 5．（2023-2024北京101中期末）学习元素周期表和元素周期律是化学研究的重要内容。X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 （1）已知位于第一周期，用电子式表示的形成过程 。 （2）Z的气态氢化物与M的气态氢化物反应得到一种白色固体，写出该物质的电子式 。 （3）M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 。 （4）R在元素周期表中的位置是 。 考向1 元素周期律的判断 1．（2023-2024北京昌平区期末）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．位于第三周期 B．最高正化合价为价 C．原子在化学反应中易得到电子 D．单质氧化性强于氧气 2．（2023-2024北京昌平区期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性： 3．（2023-2024北京八一学校期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．原子半径： C．能与溶液反应，而不能与溶液反应 D．从溶液中置换出 4．（2023-2024北京101中期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．乙炔的分子结构模型： C．的电子式： D．的电离方程式： 5．（2023-2024北京丰台期末）下列有关物质性质的比较不正确的是 A．非金属性： B．碱性： C．原子半径： D．稳定性： 6．（2023-2024北京丰台期末）下表所列对应关系不正确的是 选项 物质 化学键类型 化合物类型 A 共价键 共价化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键、共价键 离子化合物 D 离子键、共价键 离子化合物 考向2 元素周期律的应用 1．（2023-2024北京东城期末）下列分子的空间结构为正四面体形的是 A． B． C． D． 2．（2023-2024北京房山期末）我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅱ属于分解反应 C．H2O2为共价化合物，其电子式为 D．生成H2与O2的物质的量之比为1:1 3．（2023-2024北京房山期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 3 甲 乙 丙 4 Se （1）丙的元素符号是 。 （2）下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质甲的密度比单质乙的密度小 b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙 （3）依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。 ① Se属于 (填“金属”或“非金属” )元素。 ② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se (填“强于”或“弱于” ) HCl。 （4）Ga元素的原子结构示意图为。 ① 下列关于 Ga元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第四周期IIIA 族 b． 原子半径小于 Se c．最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3 ② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式 。 25．（2023-2024北京昌平区期末）元素周期表有助于系统认识元素及其化合物。几种短周期元素的相关信息如下表： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.030 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 0.106 0.099 最高正化合价 +1 +4 +1 +2 +4 +6 +7 最低负化合价 -4 -2 -4 -2 -1 （1）元素①与②形成的物质之一是天然气的主要成分，其空间结构为 形。 （2）元素⑥在周期表中的位置是 。 （3）仅由元素③与④形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 。 （4）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程： 。 （5）下列事实中，不能说明②比⑥得电子能力强的是 (填字母)。 a．最高价氧化物对应水化物的热稳定性②弱于⑥ b．最高价氧化物对应水化物的酸性②强于⑥ c．单质②可与⑥的氧化物在一定条件下生成单质⑥ （6）上述元素组成的化合物可制备高效的氧化剂和漂白剂。 i．元素④的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物可反应生成A和水，该反应的化学方程式为 。 ii．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备流程如下图。i中反应生成的A能否替代图中的H2O2实现亚氯酸钠的制备并说明理由： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 元素周期律及其应用 内容概览 考向1 元素周期律的判断 考向2 元素周期律的应用 考向1 元素周期律的判断 1．（2023-2024北京昌平区期末）下列元素的原子半径最大的是（       ） A．F B．Cl C．Br D．I 【答案】D 【解析】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。 2．（2023-2024北京昌平区期末）下列物质中，含有离子键的是 A．NaCl B． C．HCl D． 【答案】A 【解析】A．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故A符合题意； B．水分子是只含有共价键的共价化合物，故B不符合题意； C．氯化氢分子是只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意； D．氮气分子是只含有共价键的非金属单质，故D不符合题意； 故选A。 3．（2023-2024北京昌平区期末）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C．Cl:Cl D． 【答案】B 【解析】 A．CO2分子中，C原子与每个O原子间各形成2对共用电子，则电子式为，A不正确； B．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为，B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子间形成1对共用电子，另外，每个Cl原子的最外层还有3个孤电子对，电子式为，C不正确； D．N2分子中，两个N原子间形成3对共用电子，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为:NN:，D不正确； 故选B。 4．（2023-2024北京昌平区期末）金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 【答案】C 【解析】A．的左下角数字表示质子数，则质子数为42，A正确； B．的质子数为42，质量数为96，则中子数为96-42=54，B正确； C．原子的质子数为42，核外电子数与质子数相等，则核外电子数为42，C不正确； D．的左上角数字表示质量数，则质量数为96，D正确； 故选C。 5．（2023-2024北京清华附中期末）117号元素为Ts。 Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts位于第七周期 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 【答案】D 【解析】A．元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素，则117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素是同种元素不同种核素之间的互称，因此Ts的同位素原子中子数不相同，电子数相同， 故B正确； C．元素周期表同主族从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，故D错误； 故选D。 6．（2023-2024北京通州期末）下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．核外电子数为134 D．质量数为93 【答案】C 【解析】A．核素左下角表示质子数，故质子数为41，故A正确； B．中子数为93-41=52，故B正确； C．核外电子数等于质子数，为41，故C错误； D．核素左上角表示质量数，故其质量数为93，故D正确； 故选C。 7．（2023-2024北京通州期末）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Si B．属于短周期元素 C．非金属性比碳强 D．单质能作半导体 【答案】C 【解析】A．根据原子结构示意图可知，为14号元素Si，故A正确； B．硅属于第三周期短周期元素，故B正确； C．硅与碳同主族，非金属性小于碳，故C错误； D．硅单质具有半导体特性，常用作半导体材料，故D正确； 故选C。 8．（2023-2024北京通州期末）下列元素相比，原子半径最大的是 A．硼 B．碳 C．氮 D．氧 【答案】A 【解析】硼、碳、氮、氧元素均处于第二周期，同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径最大的是硼，故本题选A。 9．（2023-2024北京通州期末）下列元素相比，非金属性最强的是 A．I B．Br C．Cl D．F 【答案】D 【解析】氟、氯、溴、碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氟、氯、溴、碘中，非金属性最强的是氟，故本题选D。 10．（2023-2024北京通州期末）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 【答案】C 【解析】A．NH3中N和H之间只含有共价键，故A项错误； B．H2O中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，故B项错误； C．MgO为离子化合物，只存在离子键，故C项正确； D．Cl2中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，故D项错误； 故本题选C。 11．（2023-2024北京通州期末）下列物质的电子式书写正确的是 A．Cl:Cl B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氯气的电子式为：，A错误； B．二氧化碳的电子式为：，B错误； C．氯化钠的电子式为：，C正确； D．氨气的电子式为：，D错误； 故选C。 12．（2023-2024北京101中期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．电负性： D．稳定性： 【答案】A 【解析】A．HCl和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性的强弱关系，A错误； B．金属性Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，B正确； C．非金属性：O>C，则电负性：O>C，能用元素周期律解释，C正确； D．非金属性C>Si，则稳定性：CH4>SiH4，能用元素周期律解释，D正确； 故答案为：A。 13．（2023-2024北京丰台期末）下列物质的电子式书写正确的是 A．氮气： B．乙烯： C．氧化钾： D．氢氧化钠： 【答案】C 【解析】 A．氮气中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，电子式为，B错误； C．氧化钾中和之间形成离子键，属于离子化合物，电子式为，C正确； D．氢氧化钠中和之间形成离子键，属于离子化合物，电子式为，D错误； 答案选C。 14．（2023-2024北京丰台期末）决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是 A．元素化合价 B．原子半径 C．相对原子质量 D．原子核外电子排布 【答案】D 【解析】A．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故A错误； B．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误； D．因原子的核外电子排布中电子层数随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确； 答案选D。 15．（2023-2024北京八一学校期末）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 （1）硒在元素周期表中的相邻元素如图所示，元素在周期表中的位置描述为 周期 族。 （2）从原子结构角度比较与的非金属性差异的原因 。 （3）阳极泥中的硒以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，步骤如下： i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生、的混合气体 ii.用水吸收i中混合气体，可得固体 ①请写出与浓反应的化学方程式 。 ②焙烧过程产生的烟气中含有少量，可用足量溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为 。 ③写出步骤ii中的化学方程式 。 ④根据元素周期律及上述信息，下列说法合理的是 。 a.既有氧化性又有还原性，其还原性比强 b.还原性： c.热稳定性： d.酸性： 【答案】（1）四或4 VIA （2）、同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，得电子能力，所以非金属性 （3） 【解析】（1）S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，则Se位于元素周期表的第四周期第ⅥA族。 （2）与的非金属性差异的原因是：、同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，得电子能力，所以非金属性 （3）①根据题给信息，浓硫酸具有强氧化性，可把CuSe中的Se元素氧化生成，其自身则被还原生成，反应的化学方程式为：。 ②中Se显+4价，与NaOH反应时生成。 ③用水吸收混合气体可得Se固体，反应中Se元素从+4价降低到0价，被还原，则作还原剂，被氧化，硫元素从+4价升高到+6价，因此反应的化学方程式为：。 ④a．Se最高显+6价，最低显-2价，中Se元素显+4价，因此既有氧化性，又有还原性，根据步骤ii的反应，还原性比弱，a错误； b．根据同主族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱得还原性：，b正确； c．Se、Br位于同一周期，根据同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物热稳定性增强得热稳定性：，c错误； d．Cl、Br位于同一主族，非金属性：，酸性：，Se、Br位于同一周期，非金属性：，酸性：，因此酸性：，d正确； 故选bd。 考向2 元素周期律的应用 1．（2023-2024北京丰台期末）1898年，居里夫人发现了放射性元素镭，因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，的放射性被用来治疗癌症。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为135 B．元素位于周期表中第七周期IIA族 C．单质与水剧烈反应 D．镭的某核素衰变过程为→(氡)+X，则X为元素 【答案】D 【解析】A．含有的中子数为223-88=135，故A正确； B．是88号元素，位于周期表中第七周期IIA族，故B正确； C．是活泼金属，单质与水剧烈反应放出氢气，故C正确； D．镭的某核素衰变过程为→(氡)+X，根据质量守恒定律，X的质子数为2，所以X为He元素，故D错误； 选D。 2．（2023-2024北京101中期末）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 A．三种元素的气态氢化物都是弱电解质 B．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．元素的气态氢化物能与的最高价氧化物对应的水化物发生反应 D．Y元素的气态氢化物不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应 【答案】C 【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置关系可知，X、Z处于第二周期、Y处于第三周期，X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32，令X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素，据此解答。 【解析】A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、S和F，三种元素的气态氢化物中NH3为非电解质，H2S、HF均为弱酸，都是弱电解质，A错误； B．由分析可知，Z为F，F无正价，故三种元素中，Y即S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，B错误； C．由分析可知，X为N，元素的气态氢化物即NH3能与的最高价氧化物对应的水化物即HNO3发生反应，方程式为：NH3+HNO3＝NH4NO3，C正确； D．由分析可知，Y为S，Y元素的气态氢化物即H2S能与Y的最高价氧化物对应的水化物即H2SO4发生反应，反应方程式为：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O，D错误； 故答案为：C。 3．（2023-2024北京101中期末）下列实验能达到实验目的的是 A．证明非金属性S>C>Si B．探究浓度对反应速率的影响 C．除去甲烷中的乙烯气体 D．实验室制乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的CO2通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，A符合题意； B．两支试管中混合后溶液体积不同即导致H2SO4和Na2S2O3溶液的浓度均不相同，实验变量不唯一，不能得出正确结论，B不合题意； C．乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转变为CO2，引入新的杂质，C不合题意； D．制备乙酸乙酯实验中导管不能拆入饱和碳酸钠溶液液面以下，否则将产生倒吸现象，D不合题意； 故答案为：A。 4．（2023-2024北京清华附中期末）下列叙述中，不正确的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】B 【解析】A．元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增呈周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，A正确； B．在过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，在金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，B错误； C．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KC1、NaCl，C正确； D．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，D正确； 故选B。 5．（2023-2024北京101中期末）学习元素周期表和元素周期律是化学研究的重要内容。X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 （1）已知位于第一周期，用电子式表示的形成过程 。 （2）Z的气态氢化物与M的气态氢化物反应得到一种白色固体，写出该物质的电子式 。 （3）M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 。 （4）R在元素周期表中的位置是 。 【答案】（1） （2） （3） （4）第四周期第IIA族 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为周期表中前20号元素，位于第一周期，且化合价为+1价，则X为H元素；Y化合价只有-2价，则Y为O元素；Z原子半径大于Y，且主要化合价为+5、-3价，则Z为N或P元素；M主要化合价为+7、-1价，且原子半径大于Z，则M为Cl元素，Z为N元素；Q原子半径大于Z，且化合价为+1价，则Q为Na或K元素；R原子半径大于Q，且化合价为+2价，则R为Ca元素，Q为Na元素；因此X是H元素，Y是O元素，Z是N元素，M是Cl元素，Q是Na元素，R是Ca元素。 【解析】（1） 为水，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为。 （2） Z的气态氢化物为，M的气态氢化物为HCl，两者反应白色固体，电子式为。 （3）M的单质为，通入淀粉-KI溶液中生成碘单质，因此溶液变蓝，离子方程式为。 （4）根据分析，R是Ca元素，在元素周期表中的位置是第四周期第IIA族。 考向1 元素周期律的判断 1．（2023-2024北京昌平区期末）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．位于第三周期 B．最高正化合价为价 C．原子在化学反应中易得到电子 D．单质氧化性强于氧气 【答案】D 【分析】由元素的原子结构示意图为可知，该元素原子序数为16，为S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，由此分析回答； 【解析】A．由分析可知，该元素位于第三周期，A正确； B．由原子结构示意图可知，该元素最外层有6个电子，最高正化合价为+6价，B正确； C．该元素最外层有6个电子，容易得到电子，C正确； D．S元素与O元素为同一主族，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故氧化性弱与氧气，D错误； 故选D。 2．（2023-2024北京昌平区期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性： 【答案】B 【解析】A. 同主族元素，从上至下，非金属性减弱，S和O同族，非金属性O>S，故A选项可以用元素周期律解释； B. 同一周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故可知酸性HClO4>H2SO4，不可对比氢化物的酸性，故B选项不可以用元素周期律解释； C. 同一周期主族元素，从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Mg>Al，故C选项可以用元素周期律解释； D．同一周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性增强，即热稳定性：NH3<H2O，故D选项可以用元素周期律解释； 故答案选B。 3．（2023-2024北京八一学校期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．原子半径： C．能与溶液反应，而不能与溶液反应 D．从溶液中置换出 【答案】A 【解析】A．元素周期律中可以利用非金属性比较最高价氧化物的水化物酸性强弱，不是S元素最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律比较的酸性，A符合题意； B．Si、C位于同一主族，从上到下原子半径增大，因此原子半径：，B不符合题意； C．元素周期表中Al位于金属与非金属分界线附近，是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，而只有碱性，不能与NaOH溶液反应，C不符合题意； D．卤族元素从上到下单质的氧化性减弱，因此氧化性：，故能从溶液中置换出，D不符合题意； 故选A。 4．（2023-2024北京101中期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．乙炔的分子结构模型： C．的电子式： D．的电离方程式： 【答案】B 【解析】 A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．乙炔的空间结构为直线形，结构式为，分子结构模型为，故B正确； C．四氯化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误； D．磷酸是中强酸，在溶液中分步电离出氢离子使溶液呈酸性，电离方程式为，故D错误； 故选B。 5．（2023-2024北京丰台期末）下列有关物质性质的比较不正确的是 A．非金属性： B．碱性： C．原子半径： D．稳定性： 【答案】A 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：，故A错误； B．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性：，故B正确； C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，稳定性：，故D正确； 选A。 6．（2023-2024北京丰台期末）下表所列对应关系不正确的是 选项 物质 化学键类型 化合物类型 A 共价键 共价化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键、共价键 离子化合物 D 离子键、共价键 离子化合物 【答案】C 【解析】A．中C原子和O原子之间形成共价键，属于共价化合物，A正确； B．中H、O原子之间和O、O原子之间均只形成共价键，属于共价化合物，B正确； C．中和之间形成离子键，不存在共价键，属于离子化合物，C错误； D．中和之间形成离子键，内H原子和N原子之间形成共价键，属于离子化合物，D正确； 答案选C。 考向2 元素周期律的应用 1．（2023-2024北京东城期末）下列分子的空间结构为正四面体形的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．的空间结构为正四面体形，故选A； B．是两个甲基通过碳碳单键连接，不是正四面体结构，故不选B； C．的空间结构为直线形，故不选C；     D．的空间结构为平面，故不选D； 选A。 2．（2023-2024北京房山期末）我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅱ属于分解反应 C．H2O2为共价化合物，其电子式为 D．生成H2与O2的物质的量之比为1:1 【答案】D 【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。 【解析】A．阶段Ⅰ发生的反应为，水中氢的化合价降低，氧的化合价升高，则H2O既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确； C．H2O2是含有O—H键和O—O键的共价化合物，其电子式为，C正确； D．根据分析可知，总反应为水的分解，生成H2与O2的物质的量之比为2:1，D错误； 故选D。 3．（2023-2024北京房山期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 3 甲 乙 丙 4 Se （1）丙的元素符号是 。 （2）下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质甲的密度比单质乙的密度小 b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙 （3）依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。 ① Se属于 (填“金属”或“非金属” )元素。 ② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se (填“强于”或“弱于” ) HCl。 （4）Ga元素的原子结构示意图为。 ① 下列关于 Ga元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第四周期IIIA 族 b． 原子半径小于 Se c．最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3 ② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式 。 【答案】（1）S （2）b c （3）非金属 弱于 （4）ac 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，甲为Na元素、乙为Mg元素、丙为S元素。 【解析】（1）由分析可知，丙为硫元素，元素符号为S，故答案为：S； （2）a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明甲比乙失电子能力强，故错误； b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，故正确； c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，故正确； 故选bc； （3）①硒元素的原子序数为34，是位于元素周期表ⅥA族的非金属元素，故答案为：非金属； ②硒元素位于元素周期表ⅥA族，则最高价氧化物对应的水化物的分子式为，故答案为：； ③同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的热稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次增强减弱，则氯化氢的热稳定性强于硒化氢，故答案为：弱于； （4）①由原子结构示意图可知，原子序数为33的镓元素位于周期表中四周期IIIA 族，故正确； b．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镓原子的原子半径大于硒原子，故错误； c．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，所以氢氧化镓的碱性强于氢氧化铝，故正确； 故选ac； ②由题意可知，一定条件下镓与氨气反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。 25．（2023-2024北京昌平区期末）元素周期表有助于系统认识元素及其化合物。几种短周期元素的相关信息如下表： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.030 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 0.106 0.099 最高正化合价 +1 +4 +1 +2 +4 +6 +7 最低负化合价 -4 -2 -4 -2 -1 （1）元素①与②形成的物质之一是天然气的主要成分，其空间结构为 形。 （2）元素⑥在周期表中的位置是 。 （3）仅由元素③与④形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 。 （4）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程： 。 （5）下列事实中，不能说明②比⑥得电子能力强的是 (填字母)。 a．最高价氧化物对应水化物的热稳定性②弱于⑥ b．最高价氧化物对应水化物的酸性②强于⑥ c．单质②可与⑥的氧化物在一定条件下生成单质⑥ （6）上述元素组成的化合物可制备高效的氧化剂和漂白剂。 i．元素④的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物可反应生成A和水，该反应的化学方程式为 。 ii．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备流程如下图。i中反应生成的A能否替代图中的H2O2实现亚氯酸钠的制备并说明理由： 。 【答案】（1）正四面体 （2）第三周期第IVA族 （3）Na2O2 （4） （5）ac （6） 不能，图中反应中ClO2生成NaClO2，Cl元素化合价降低，H2O2做还原剂，而NaClO4中Cl化合价为+7，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性，只能做氧化剂，因此不能替换H2O2 【分析】由元素的化合价及原子半径相对大小，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、Na、Mg、Si、S、Cl。 【解析】（1）元素①与②分别为H、C，形成的物质之一是天然气的主要成分，则其为CH4，其空间结构为正四面体形。 （2）元素⑥为14号元素Si，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。 （3）③、④分别为O、Na，仅由元素③与④形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为Na2O2。 （4） ⑤和⑧形成化合物为MgCl2，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：。 （5）②和⑥分别为C、Si，二者为同主族元素，且Si在C的下方。 a．C的最高价氧化物对应水化物的热稳定性弱于Si，并不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以不能得出C的得电子能力强于Si的结论，a符合题意； b．最高价氧化物对应水化物的酸性碳强于硅，则非金属性碳强于硅，从而得出C的得电子能力强于Si的结论，b不符合题意； c．单质C可与SiO2在一定条件下发生反应，生成单质Si等，并不能得出还原性C大于Si，也不能得出C的得电子能力强于Si的结论，c符合题意； 故选ac。 （6）i．元素④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑧的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者发生反应生成A为NaClO4等，该反应的化学方程式为 。 ii．由ClO2制取NaClO2，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，而NaClO4中Cl的化合价为+7，不能作还原剂。则i中反应生成的A能否替代图中的H2O2实现亚氯酸钠的制备并说明理由：不能，图中反应中ClO2生成NaClO2，Cl元素化合价降低，H2O2做还原剂，而NaClO4中Cl化合价为+7，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性，只能做氧化剂，因此不能替换H2O2。 【点睛】C与Si为同主族元素，C在Si的上方，则非金属性C大于Si。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$