2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她对其进行研究。 【收集资料】①固体酒精中含有酒精、氢氧化钠、氯化钙等物质  ②酒精的化学式为C2H5OH 【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性？从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别_____（填字母） A硫酸铜        B氯化钠         C硝酸钾          D酚酞 （2）酒精中是否含有碳元素？按如图实验，发现澄清石灰水_____。可得出酒精中含有碳元素的结论。 （3）氢氧化钠是否变质？取少量固体酒精于烧杯中，加足量的蒸馏水溶解，发现烧杯底部有白色沉淀，分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。进一步探究氢氧化钠是否完全变质。 限选试剂：氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、酚酞溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 1．取上述实验步骤烧杯中的上层清液于试管中，滴入_____，振荡 _____ 证明固体酒精中有碳酸钠和氢氧化钠，固体酒精部分变质 2．_____ _____ 2．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验： 实验1：证明酸和碱发生了反应 在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒__________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________. 实验2：证明酸和碱反应有水生成 小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验. (1)实验①②的实验目的是______________________________． (2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________． (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________． 实验3：探究酸和碱反应过程的热效应 在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况． (1)图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)． (2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________． (3)图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________． 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到___________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色； 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、HCl (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 ___________ 猜想二正确证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中___________； (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。M点表示___________。 【交流与反思】 a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 4．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。 品名：××牌贴身暖宝室 成分：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】袋内是否含有铁粉？ 【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀盐酸中。 【收集证据】 (1)磁铁吸出的粉末与稀盐酸剧烈反应得到_______色溶液，同时产生气泡。 【得出结论】袋内含有铁粉。 【作出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。 【反思交流】 (2)铁粉燃烧反应的化学方程式为_______。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_________。 【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙所示。 (3)温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均_____（填“升高”或“降低”）。 (4)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的____。 (5)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是_______（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是_______。 5．某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。    【实验步骤】 （1）实验前，先检查装置的________性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中； （2）将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧； （3）待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。 【数据分析】 （4）设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为___________mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是___________。 6．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行研究。 【实验过程】 （1）对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下图反应步骤进行 请根据上图所示实验步骤填写实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向试管中加入 一定量的氢氧化 钠溶液 NaOH与HCl发生了 中和反应 ②_____ ______ ③_____ ______ （2）对于上述没有明显现象的反应，我们可以从化学能量变化的角度研究其反应发生。根据资料可知：酸碱中和反应过程中放出热量。 对于“稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应”，在反应前后必须测量_______来确定该反应的发生。注意的是该实验中不能使用氢氧化钠固体其原因是_______。 【实验反思】 在稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应中 ①滴加酚酞溶液的目的是_______。 ②反应的化学方程式为_______。 ③反应实质是_______。 7．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 8．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。 资料：碳酸钠溶液显碱性。 【分析与讨论】 (1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为______。 【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？ 【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠 【进行实验】 (2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到______，猜想一成立。 【反思与拓展】 (3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为______溶液，也能达到实验目的。 ②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的______。 9．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动： [查阅资料] 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。 [设计实验] 为防止实验室污染设计了如下图的装置进行探究活动。    [步骤与现象] ①测量试管和导管的总容积为50mL； ②检查装置的气密性良好； ③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器； ④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察试管中产生的现象； ⑤待试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察发生的现象。 [反思与交流] （1）实验中利用了铜丝的 ___________ 性。 （2）为了使实验达到预期的结论，步骤③中注射器活塞底部至少应调到 ___________ mL处（填整数）。 （3）步骤④中观察到的现象有 ______________________________________ 。 （4）若步骤③中活塞在15mL的位置，则步骤⑤中可观察到的现象是 ______________ 。 10．在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作       实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 ____ 。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【实验二】见图 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （2）步骤③的实验目的是 ____ 。 （3）步骤④中的稀盐酸 ____ (选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。 （4）步骤⑤中滴加的试剂X是 ____ 。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中； ②滴加 ____ ，沉淀颜色变为蓝绿色； ③重复实验二中的步骤①～⑤。 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 ____ 。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ___ ，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 ____ 。 11．某化学兴趣小组的同学在课外阅读中得知：向氯水中通入二氧化硫会发生以下反应：。同学们在老师的指导下向一定量氯水中通入二氧化硫至恰好完全反应，取50mL反应后所得溶液于烧杯中，向其中加入一定量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行了探究。（温馨提示：若实验中涉及硫酸银等微溶物，均视为可溶物）。 【初步结论】滤液中一定含有的溶质是______。 【查阅资料】硫酸钡和氯化银均不溶于稀硝酸。 【提出问题】滤液中还可能含有的溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：H2SO4 猜想二：BaCl2 猜想三：H2SO4、BaC12 有同学提出猜想三不合理，原因是______。 【实验设计】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，振荡 ______ 猜想二成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量______ 有白色沉淀产生 猜想一成立 【反思评价】 小明认为实验一的结论判断不严谨，其理由是______。 【拓展延伸】已知溴水（主要含Br2）的化学性质与氯水相似，请写出向溴水中通入二氧化硫的化学方程式______。 12．皮肤受到蚊虫叮咬，十分痒痛，资料显示原来是蚊虫分泌出的蚁酸所致。某兴趣小组的同学决定对蚁酸进行一翻研究。 【提成问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸一般指甲酸，无色且有刺激性气味的液体。化学式为HCOOH，在一定的条件下能分解成两种氧化物。 【探究1】测定蚁酸溶液的pH__7（填“＞”或“＜”），说明蚁酸溶液呈酸性。 【探究2】（1）甲同学根据蚁酸中含有____元素推断蚁酸分解的生成物中有水。 （2）蚁酸分解生成的另一种气体是氧化物，乙同学提出两种猜想： 假设1：该气体是____；       假设2：该气体是CO。 【实验验证】如图 （3）如果A试管中的澄清石灰水变浑浊，证明假设__成立。 （4）如果假设2成立，C装置硬质玻璃管中的现象为___。 【讨论交流】（5）丙同学质疑，仅仅通过C装置中的实验现象，不能证明假设2成立，你支持他的观点吗？____（填“支持”或“不支持”），理由是__。 （6）丁同学发现该实验装置有一个明显的缺陷：_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． AD 变浑浊 足量硝酸钙溶液 产生白色沉淀 将混合物静置，在上层清液中滴入少量酚酞试液 溶液变红色 2． 红 搅拌 NaOH+HCl=NaCl+H2O 证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色 防止空气中的水分进入试管干扰试验 管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 放热 低 没有采取隔热处理 完全反应后不再放热，继续加入温度较低的稀硫酸时会降温，同时溶液散热 3．(1)溶液变红 (2)有气泡产生 (3)放出热量(合理即可) (4)恰好完全反应(合理即可) 4．(1)浅绿色 (2) 铁粉与氧气的接触面积比铁丝与氧气的接触面积大 (3)升高 (4) (5) 铁粉 铁粉 5． 气密 24 白磷不足 6． 向上述①试管中滴加酚酞溶液，振荡 溶液由无色变成红色 向上述②试管中逐渐滴加稀盐酸，振荡 溶液由红色逐渐消失 测定反应前后液体的温度 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 通过酚酞溶液颜色变化判断稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应程度 NaOH+HCl=NaCl+H2O OH-与H+结合生成H2O 7． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 8．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)产生蓝色沉淀 (3) 硫酸铜 Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液) 9． 导热 10 白磷燃烧，产生大量白烟 注射器活塞向下移动至约5 mL刻度线位置 10． 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 不能 BaCl2溶液（答案不唯一，合理即可） CuSO4溶液 NaOH溶液 氢氧化钠溶液要足量（或过量） 11． HCl/氯化氢 H2SO4和BaC12能发生反应，不能共存 有白色沉淀产生 硝酸钡溶液（合理即可） 滤液中含有氯化氢，则盐酸（氯化氢的水溶液）与硝酸银反应也会产生白色沉淀 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 12． ＜ H CO2 1 黑色固体变为红色 不支持 只有一氧化碳与氧化铜可以反应生成铜，出现固体颜色变化，二氧化碳不反应，无明显现象 未设置尾气处理装置 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $