精品解析：2025年安徽省六安市金安区菁英中学中考一模化学试题

2025届春学期九年级模考一 化学试题卷 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题1分，共12分) 1. 下列物质生产过程中主要发生物理变化的是 A. 用陶土烧制瓷器 B. 用石墨制造金刚石 C. 用石油炼制汽油 D. 用葡萄酿制美酒 2. 《哪吒2》中敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，从化学角度分析，下列过程中能量变化与冰法术类似的是 A 生石灰与水反应 B. 硝酸铵溶于水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 氢氧化钠溶于水 3. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 氧化物：乙醇、干冰 B. 温室气体：二氧化碳、臭氧、甲烷 C. 溶液：盐水、冰水 D. 金属材料：钛合金、氧化铁 4. 很多实验操作都会使用玻璃棒，下列有关“玻璃棒使用目的”说法正确的是 A. 蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，蒸发的更快 B. 溶解固体时，使用玻璃棒搅拌可以使固体溶解更快更多 C. 过滤操作时，使用玻璃棒目的是搅拌待过滤液，加快过滤速度 D. 粗盐初步提纯中计算产率，使用玻璃棒目的是转移固体 5. 稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子在化学变化中容易得电子 B. 一个钬离子中有67个质子 C. 钬的相对质量为164.9 D. 1个Ho3+中含有70个电子 6. 将含有杂质的铁片6.5g，放入足量的稀盐酸中，放出氢气为 0.2g，则其中一定含有的是 A. 铜 B. 铝 C. 镁 D. 镁和铝 7. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效，蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素、氢元素质量比为15：26 C. 蓝桉醇分子由42个原子构成 D. 蓝桉醇在空气燃烧可能会有一氧化碳生成 8. 以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①前后原子数目不变 B. 戊中C、H、O的质量比为12：3：8 C. 物质甲乙丙丁戊都是由分子构成 D. 转化①中甲，乙的分子个数比为1：1 9. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，发生的是化学变化 B. 一定温度下往一定量水中不断加酒精，会得到酒精饱和溶液 C. 恒温蒸发溶剂，溶液的浓度不一定会变大 D. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含溶质多 10. 化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。下列有关的实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 物质的溶解性与溶质种类有关 C. 验证蜡烛中含有碳元素 D. 证明二氧化碳与水能发生反应 11. 将镁粉和锌粉混合物ag加到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，关于该实验有下列说法： ①滤液肯定呈无色 ②滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Cu2+ ③用磁铁靠近滤渣，滤渣成分不会被吸收 ④若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于ag ⑤向滤渣中加入足量稀盐酸，得到溶液一定呈浅绿色 上述说法中正确的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. P点表示物质A和C的溶解度都为20g B. 若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分离提纯a C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a溶液中析出的晶体最多 D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c 二、非选择题(5小题，共28分) 13. 阅读下面的短文，回答有关问题。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯就是从石墨材料中剥离出来的，它只由一层碳原子在平面上构成。可以说，石墨烯的特点之一就是薄，堪称目前世界上最薄的材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。同时，它又能导电，电子在石墨烯中的运动速度达1000千米/秒，是光速的。目前世界上最薄、最轻的全新材料石墨烯，其硬度比最硬的钢铁还要强100倍。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）海水中的盐主要是氯化钠，保持氯化钠化学性质的最小粒子是_____。(填微粒符号) （2）钢是铁的合金属于金属材料，其含碳量为_____。 （3）海水热分离时，利用的净水方法是_____。 （4）石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程只允许_____(微粒名称)通过。 （5）有关金刚石、石墨和石墨烯，下列叙述不正确的是______。 A. 三种固体都是由碳元素组成的碳单质，都是黑色固体 B. 三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度变化趋势与氢氧化钙类似 C. 石墨烯海水淡化膜分离技术将不溶性固体和水分离 14 根据如图所示实验装置回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式_____。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置由B改为C的优点是_____。 （4）若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是_____；为了避免这一误差，进行得操作是_____。 15. 某化肥厂以煤空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。请回答下列问题。 （1）设备1中发生反应C+H2O(气)CO+H2，体现了碳单质的______性。 （2）设备2中发生的反应属于_______反应(填反应类型)。 （3）氨气转变为液氨是_______(选填“放热”或“吸热”)过程。 （4）写出设备3中发生反应的化学方程式：_______(反应条件为高温高压、催化剂)。 （5）一个氨气分子中有_______个电子。 16. 某化学小组探究炼铁的反应原理。 (一)利用图装置回答问题(赤铁矿中杂质不参与反应)： 已知：A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。 （1）A中浓硫酸中硫元素的化合价是______，B装置的作用______。 （2）E装置中的化学方程式______。 （3）F中漏斗得作用_____。 （4）实验中记录的数据如表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____。 玻璃管质量 玻璃管和药品反应前质量 玻璃管和药品反应后质量 65.6g 75.6g 73.2g 【附加题】 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。 （5）经查阅资料得知：淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，生成的氮化镁的化学式为______。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。 （6）镁表面黑色物质是Mgx(OH)yCO3，已知Mgx(OH)yCO3受热会分解为MgO、CO2和H2O，现取14.2g Mgx(OH)yCO3充分加热，得剩余固体8.0g、4.4g的CO2，则M中x：y=______。 （7）恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为______。 17. 为测定某含铁的混合物样品(杂质不溶于水，也不与其它反应)中铁的含量进行了如图实验： （1）滤液中溶质为______(填化学式)。 （2）请计算出含铁的混合物样品中铁的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届春学期九年级模考一 化学试题卷 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题1分，共12分) 1. 下列物质生产过程中主要发生物理变化的是 A. 用陶土烧制瓷器 B. 用石墨制造金刚石 C. 用石油炼制汽油 D. 用葡萄酿制美酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、用陶土烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、用石墨制造金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、用石油炼制汽油，是利用石油中各成分沸点不同，对混合物进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、用葡萄酿制美酒，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意 故选C。 2. 《哪吒2》中敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，从化学角度分析，下列过程中能量变化与冰法术类似的是 A. 生石灰与水反应 B. 硝酸铵溶于水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 氢氧化钠溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放出热量，温度升高，该能量变化与冰法术不类似，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该能量变化与冰法术类似，符合题意； C、镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，该能量变化与冰法术不类似，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该能量变化与冰法术不类似，不符合题意。 故选：B。 3. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 氧化物：乙醇、干冰 B. 温室气体：二氧化碳、臭氧、甲烷 C. 溶液：盐水、冰水 D. 金属材料：钛合金、氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，干冰（二氧化碳固体）属于氧化物，乙醇中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、二氧化碳、臭氧、甲烷都属于温室气体，选项正确； C、盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，冰水属于纯净物，不属于溶液，选项错误； D、金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料，氧化镁属于金属氧化物，不属于金属材料，选项错误； 故选B。 4. 很多实验操作都会使用玻璃棒，下列有关“玻璃棒使用目的”说法正确的是 A. 蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，蒸发的更快 B. 溶解固体时，使用玻璃棒搅拌可以使固体溶解的更快更多 C. 过滤操作时，使用玻璃棒目的是搅拌待过滤液，加快过滤速度 D. 粗盐初步提纯中计算产率，使用玻璃棒目的是转移固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不是让其蒸发的更快，不符合题意； B、溶解固体时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，不能使固体溶解的更多，不符合题意； C、过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，过滤时，不能用玻璃棒搅拌待过滤液，防止损坏滤纸，不符合题意； D、粗盐初步提纯中计算产率，需将蒸发后的固体转移至称量纸，此时玻璃棒用于转移固体，符合题意。 故选D。 5. 稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子在化学变化中容易得电子 B. 一个钬离子中有67个质子 C. 钬的相对质量为164.9 D. 1个Ho3+中含有70个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、钬属于金属元素，钬原子在化学变化中容易失去电子，故A不符合题意； B、由图知，钬原子序数为67，原子中质子数=原子序数，则一个钬原子中有67个质子，失去电子变成离子，核内质子数不变，一个钬离子中有67个质子，故B符合题意； C、由图知，钬的相对原子质量为164.9，故C不符合题意； D、钬原子序数为67，原子中质子数=原子序数=核外电子数，失去3个电子变成Ho3+，则1个Ho3+中含有64个电子，故D不符合题意。 故选B。 6. 将含有杂质的铁片6.5g，放入足量的稀盐酸中，放出氢气为 0.2g，则其中一定含有的是 A. 铜 B. 铝 C. 镁 D. 镁和铝 【答案】A 【解析】 【详解】假设6.5g全为纯铁，设产生的氢气的质量为x x≈0.23g 现在氢气的质量为0.23g＞0.2g，说明杂质不与HCl反应，或者等质量的金属产生氢气的质量比铁少； 根据化学反应方程式分析可知，同样产生2份质量的氢气，消耗铝的质量为18份，消耗镁的质量为24份，消耗铁的质量为56份，则等质量的Mg、Al产生的氢气都比铁多，铜不能与酸反应，则杂质为铜，不可能为Mg、Al； 故选A。 7. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效，蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素、氢元素质量比为15：26 C. 蓝桉醇分子由42个原子构成 D. 蓝桉醇在空气燃烧可能会有一氧化碳生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而蓝按醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、蓝核醇中碳、氢元素质量比为（12×15）：（1×26）=90：13≠15：26，故选项说法错误 C、蓝核醇是由蓝核醇分子构成的，1个蓝核醇分子中含有15+26+1=42个原子，故选项说法错误； D、蓝桉醇含有碳元素，含碳物质燃烧不充分会产生一氧化碳，故选项说法正确； 故选：D。 8. 以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①前后原子数目不变 B. 戊中C、H、O的质量比为12：3：8 C. 物质甲乙丙丁戊都是由分子构成 D. 转化①中甲，乙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子种类和数目不变，选项正确； B、戊(C2H6O)中C、H、O的质量比为(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，选项正确； C、由图可知，物质甲乙丙丁戊都是由分子构成，选项正确； D、由微观示意图可知，转化①为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成C2H4和水，化学方程式为，则转化①中甲（甲烷）、乙（氧气）的分子个数比为2：1，选项错误。 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，发生的是化学变化 B. 一定温度下往一定量水中不断加酒精，会得到酒精的饱和溶液 C. 恒温蒸发溶剂，溶液的浓度不一定会变大 D. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含溶质多 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，属于化学变化；澄清石灰水中的溶质氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，澄清石灰水变浑浊也可能是溶液升温造成溶质析出造成的，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和溶液，选项错误； C、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发水，溶液逐渐变为该温度下的饱和溶液，浓度增大；若溶液为饱和溶液，恒温蒸发水后溶液仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，选项正确； D、同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大，溶液质量相等时，饱和溶液中含有溶质质量多，没有明确溶液质量是否相等，无法比较溶质质量多少，选项错误。 故选C。 10. 化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。下列有关的实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 物质的溶解性与溶质种类有关 C. 验证蜡烛中含有碳元素 D. 证明二氧化碳与水能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜粉和氧气反应生成氧化铜，该装置是密闭装置，因此反应前后总质量不变，通过测量质量来验证质量守恒定律，故选项正确； B、图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，不能验证与溶质的关系，故选项错误； C、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，故选项错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应不能证明有碳酸生成，不能证明二氧化碳和水发生反应，故选项错误。 故选：A。 11. 将镁粉和锌粉混合物ag加到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，关于该实验有下列说法： ①滤液肯定呈无色 ②滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Cu2+ ③用磁铁靠近滤渣，滤渣成分不会被吸收 ④若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于ag ⑤向滤渣中加入足量稀盐酸，得到溶液一定呈浅绿色 上述说法中正确的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】金属的活动性：镁＞锌＞铁＞铜，将镁粉和锌粉的混合物ag加到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，硫酸铜反应完成后镁再与硫酸亚铁反应生成了硫酸镁和铁，镁反应完成后，锌再先后与硫酸铜、硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能含有锌、镁。 ①滤液中可能含有硫酸亚铁，则滤液可能呈浅绿色，故①不符合题意； ②由分析知，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸锌、硫酸亚铁、一定没有硫酸铜，故②不符合题意； ③由分析知，滤渣中一定含有铁，用磁铁靠近滤渣，滤渣成分会被吸引，故③不符合题意； ④，，，由反应的质量关系可知，镁与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的质量增大，锌与硫酸铜、硫酸亚铁会使滤渣的质量减小，由于镁、锌的质量不能确定，所以若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于a g，故④符合题意； ⑤由分析知，滤渣中一定有铁、铜，可能含有锌、镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸后，若有镁锌则先反应后铁反应，若只有铁则铁先反应，都得到浅绿色溶液，故⑤符合题意。 上述说法中④⑤正确。 故选B。 12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. P点表示物质A和C的溶解度都为20g B. 若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分离提纯a C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a溶液中析出的晶体最多 D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c 【答案】D 【解析】 【详解】A、 P点表示t1℃时物质a和c溶解度都为20g，故A不符合题意； B、由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增加且a物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质，故B不符合题意； C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b溶解度下降，都有晶体析出。由于a、b、c三种溶液的质量不一定相等，则a溶液中析出的晶体不一定最多，故C不符合题意； D、由图知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时溶解度的关系为b＞a=c，则饱和溶液中溶质质量分数的关系为b＞a=c，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到t2℃时，a、b溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c析出晶体，依然是饱和溶液，溶质质量分数变小，则升温至t2℃时溶液中溶质质量分数的关系为b ＞a ＞c，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题(5小题，共28分) 13. 阅读下面的短文，回答有关问题。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯就是从石墨材料中剥离出来的，它只由一层碳原子在平面上构成。可以说，石墨烯的特点之一就是薄，堪称目前世界上最薄的材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。同时，它又能导电，电子在石墨烯中的运动速度达1000千米/秒，是光速的。目前世界上最薄、最轻的全新材料石墨烯，其硬度比最硬的钢铁还要强100倍。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）海水中的盐主要是氯化钠，保持氯化钠化学性质的最小粒子是_____。(填微粒符号) （2）钢是铁的合金属于金属材料，其含碳量为_____。 （3）海水热分离时，利用的净水方法是_____。 （4）石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程只允许_____(微粒名称)通过。 （5）有关金刚石、石墨和石墨烯，下列叙述不正确的是______。 A. 三种固体都是由碳元素组成的碳单质，都是黑色固体 B. 三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度变化趋势与氢氧化钙类似 C. 石墨烯海水淡化膜分离技术将不溶性固体和水分离 【答案】（1）Na+、Cl- （2）0.03%～2% （3）蒸馏 （4） 水分子    （5）AC 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子、氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子，符号为Na+、Cl-。 【小问2详解】 钢是铁的合金属于金属材料，其含碳量为0.03%～2%。 【小问3详解】 热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用的净水方法是蒸馏。 【小问4详解】 由图知，石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程只允许水分子通过。 【小问5详解】 A、金刚石是无色的，故A符合题意； B、三种碳单质都是由碳元素组成的，分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度变化趋势与氢氧化钙类似，随温度升高而减小，故B不符合题意； C、膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，只允许水分子通过，不是将不溶性固体和水分离，故C符合题意。 则叙述不正确的是AC。 14. 根据如图所示实验装置回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式_____。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置由B改为C的优点是_____。 （4）若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是_____；为了避免这一误差，进行得操作是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 二氧化碳能溶于水且与水反应 ②. 在E集气瓶内滴加一层植物油 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用装置A制取氧气，药品选用高锰酸钾，高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 发生装置由B改进为C，装置C可以利用倾倒的方法实现固液分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应，部分二氧化碳被水吸收，所以反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小。 为了避免这一误差，在E集气瓶内滴加一层植物油，使二氧化碳不与水直接接触。 15. 某化肥厂以煤空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。请回答下列问题。 （1）设备1中发生反应C+H2O(气)CO+H2，体现了碳单质的______性。 （2）设备2中发生的反应属于_______反应(填反应类型)。 （3）氨气转变为液氨是_______(选填“放热”或“吸热”)过程。 （4）写出设备3中发生反应的化学方程式：_______(反应条件为高温高压、催化剂)。 （5）一个氨气分子中有_______个电子。 【答案】（1）还原 （2）化合 （3）放热 （4） （5）10 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，碳在反应得到氧，被氧化，是还原剂，设备1中发生的反应，体现了碳单质的还原性； 【小问2详解】 由流程图可知，通入的氮气和氢气不参与反应，二氧化碳、水、和氨气反应生成碳酸氢铵，该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 氨气由气态转变为液态，需要液化，属于放热过程； 【小问4详解】 设备3中氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气，该反应方程式为；； 【小问5详解】 氢的原子序数为1，氮的原子序数为7，原子中电子数=质子数=原子序数，故一个氢原子中含有1个电子，一个氮原子中含有7个电子，一个氨分子中含有3个氢原子和1个氮原子，故一个氨气分子中有10个电子。 16. 某化学小组探究炼铁反应原理。 (一)利用图装置回答问题(赤铁矿中杂质不参与反应)： 已知：A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。 （1）A中浓硫酸中硫元素的化合价是______，B装置的作用______。 （2）E装置中的化学方程式______。 （3）F中漏斗得作用_____。 （4）实验中记录的数据如表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____。 玻璃管质量 玻璃管和药品反应前质量 玻璃管和药品反应后质量 65.6g 75.6g 73.2g 【附加题】 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。 （5）经查阅资料得知：淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，生成的氮化镁的化学式为______。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。 （6）镁表面黑色物质是Mgx(OH)yCO3，已知Mgx(OH)yCO3受热会分解为MgO、CO2和H2O，现取14.2g Mgx(OH)yCO3充分加热，得剩余固体8.0g、4.4g的CO2，则M中x：y=______。 （7）恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1） ①. +6 ②. 吸收二氧化碳 （2） （3）收集一氧化碳，便于尾气处理 （4）80% （5）Mg3N2 （6）1：1 （7）25% 【解析】 【小问1详解】 H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6； 反应过程中生成了一氧化碳和二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应，故装置B的作用是吸收二氧化碳； 【小问2详解】 E中发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验的尾气中含有一氧化碳，漏斗的作用是，收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出，便于点燃尾气； 【小问4详解】 由数据表中信息可知，磁铁矿质量为75.6g-65.6g=10g，实验过程中减轻的质量为75.6g-73.2g=2.4g，由质量守恒定律可知，固体减轻的质量为参加反应的氧化铁中氧元素质量，则氧化铁的质量为：，则样品中氧化铁的质量分数为：； 【小问5详解】 氮化镁中镁元素显-2价，则氮元素显-3价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氮化镁的化学式为：Mg3N2； 小问6详解】 根据质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：14.2g-8.0g-4.4g=1.8g； 剩余固体为氧化镁，原固体中镁元素质量=氧化镁中镁元素质量=，原固体中氢元素质量=水中氢元素质量=；原固体中镁元素和氢元素质量比为：，； 【小问7详解】 m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m，且一定为饱和溶液，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，该温度下，0.1m克的水，溶解0.1m克晶体形成饱和溶液，则饱和溶液的溶质质量分数为：，则原溶液中溶质质量为：0.3m克×50%+0.1m克=0.25m克，故原溶液中溶质质量分数为：。 17. 为测定某含铁的混合物样品(杂质不溶于水，也不与其它反应)中铁的含量进行了如图实验： （1）滤液中的溶质为______(填化学式)。 （2）请计算出含铁的混合物样品中铁的质量？ 【答案】（1）FeSO4 （2）解：设样品中铁的质量为x 答：样品中铁的质量为2.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，mg含铁的混合物样品与含有硫酸铜8g的硫酸铜溶液恰好完全反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，杂质不溶于水，也不与其它反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有的溶质为硫酸亚铁，其化学式为FeSO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$