轮轮清·齐鲁名校大联考——2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 化学试卷

绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分,考试时间90分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 P31 Ca 40 Ti48 Fe56 Zn65I127 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 A. 沉淀、过滤除去泥沙 B. C1O。杀灭病原体及有害细菌 2 C. 絮凝剂除去胶状颗粒物 D. 离子交换除去重金属离子 2. 化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 碳酸纳用作纸浆抗氧化剂 B. 双氧水用作纸浆漂白剂 C. 氢氧化纳用于脱除木质素 1 D. 氧化铁红用作纸张染色剂 3. 反应POCl+6NH。--PO(NH)。+3NHC1可用于合成农药。下列说法正确的是 ) A. P的原子结构示意图为 B. NH。的电子式为 H:N:H H C. PO(NH。)。中P的杂化方式为sp D. NHC1属于分子晶体 4. 下列物质均属于金属晶体且晶胞均采取体心立方堆积,其中熔点最低的是 A.钟 B.钾 C. D. 铭 短 5. 对下列事实的解释错误的是 A. 合成氛工业原料气中的CO会使铁触媒中毒,体现了CO的配位性 B. CuSO。溶液用于除去HS,体现了CuS的难溶性 C. NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装,体现了F水解呈碱性 1 D. 用浓疏酸和氛化钢固体制取HCI气体,体现了浓疏酸的难挥发性 6. 下列图示实验中,操作规范的是 2 NaOH溶液 f 乙醇 -浓疏酸 ___ A. 混合浓疏酸和乙醇 B. 量取15.00mL.NaOH溶液 C. 从食盐水中提取NaCl D. 转移溶液 化学试题 第1页(共8页) 7. a氧基丙 酸甲醋医用胶在外科手术中有重要应用,某探究小组对其单体分子(分子式为 C.H.NO)的结构进行测定。下列说法正确的是 A. 该单体分子的不饱和度为3 B. 该单体分子质谱图中质荷比最大的峰是(C。H.NO。) C. 单体中氮元素质量分数的测定需在空气流中将氢元素转化为氮气 D. 若该单体中存在碳碳双键,向其中加入冠献,可增强KMnO.水溶液对其氧化效果 8. 氛横必利可用于精神分裂症治疗,合成氢横必利的一种中间体结构简式如图所示。下列 关干该中间体的说法错误的是 ③ C A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 H.N① OCH. B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 -CH. C. 一定条件下1mol该中间体最多消耗3molNaOH D. 该中间体具有碱性,且①、②、③处的C-N键长相等 # 9. 二乙二按合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 #H 2 A. 涉及元素分别位于元素周期表的四个区 _ B.原子半径:N>C>H N C. 非金属元素电负性:N>H一C D. 碳原子和氮原子均不存在孤电子对 10. 25C时,向10mL0.1mol·L1的碑酸(H.AsO.)中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液 或 “c(HAsO) c(AsO) ,pH {114 pB (H.A~O)门的关系 A. 曲线II对应的是pH与p{(HAsOo) B. 当加入15mLNaOH溶液时,混合溶液的pH为6.8 C.e点溶液中,c(Na)>c(HAsO)+2c(AsO)+3c(HAsO}-) c(AsO) D.c点溶液中. -1016. .(HAsO) 化学试题 第2页(共8页) 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求, 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 乙二醇具有广泛的工业用途,以碳和水为原料制备乙二醇主要分为制气(CO、H)、化合 制(乙二酸二甲脂)、加氢制乙二醇和甲醇三个阶段。下列说法错误的是 A. 三个阶段均发生氧化还原反应 B. 理论上整个过程消耗CO、H。物质的量之比为4:7 C. 制气阶段只发生一个反应:C+HOCO+H D. 可用蒸溜的方法分离乙二醇和甲醇 12. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性高舒酸钾溶液中加入乙醇,溶液褪色 乙醇被氧化为乙醉 向等体积等pH的HCN和HCIO溶液中加入NaOH B 溶液至中性,消耗NaOH溶液的物质的量:HCN 酸性:HCIO>HCN HCl 向两支盛有2mL5%的H.O:溶液的试管中,分别滴 C 人5滴等浓度的FeCl:溶液和CuSO.溶液,前者气泡 催化能力:Fe一Cu* 冒出的速率快 取6mL.0.1mol·L-的FeCl.溶液,加入5mL D 0.1mol·L的K1溶液,充分反应后,再加入KSCN Fe*与I的反应是可逆反应 溶液,溶液变红 13. 用电化学方法从含磷废料中回收磷酸盐制备钗离子电池正极材料Fe。(PO)。(难溶于 水),装置如图所示。下列说法正确的是 -用电器 1产品出口 阳离了心唤 A. 电极电势:FeC B. 电池总反应为Fe+2HO-Fe(OH)。+H。 C. 制备过程的副产品还有H。和NaOH D. a处产生3molH。时,右室液体体系减少质量为328g 化学试题 第3页(共8页) 14. 为探究NO的氧化性,进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Na。SO。溶液中,20min后,试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO。溶液中,大约3天,试管中才充满液体 在饱和NaHSO。溶液中加人CuSO.固体,溶解后溶液显绿色,再将充满NO的试 管倒置于该溶液中,3min后,试管即可充满液体,液体接近于无色 ④ 取1mL.③中无色溶液于试管中,滴加2滴稀氛水,有浅黄色沉淀生成,再滴加过量 稀氮水,得到无色溶液,露置于空气中一段时间后,溶液变为蓝色 A. 向实验①所得溶液中加入Ba(NO。)。溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B. 由实验①②可知,加入含一定量烧碱的饱和Na。CO。溶液可处理工业废气中的SO 和NO C. 实验③中接近于无色的溶液中存在Cu的化合物 D. 由实验③④可得出,CuSO。在实验③中作为反应的催化剂 15. 异丙醇献化制备异丙反应:2(CH)CHOH(g)一(CH)CHOCH(CH)(g)十 H.O(g)△H。高压反应釜中,一定压强下,不同温度时异丙醇转化率(a)随时间变化 如图1所示;精塔中,一定温度下,压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知; 温度每升高10K,高压反应釜中的反应速率增大n(2 n<4)倍;精塔中,气体液化的 常规压强(H.O)为18MPa,)(异丙献)为2MPa。下列说法错误的是 -393K 20 -383K - -373K 6 10 时/h 压强/MPa 图1 图2 A.△H>0 B. 3h时,a(393K)-a(383K)-a(383K)-a(373K) C. 纯气相反应中,无论分离出产品多少,平衡常数K(393K)和K(373K)总是不会 相等 D. 气体液化的常规压强(H。O) (异丙醇 化学试题 第4页(共8页) 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 2 16.(12分)IVA族元素由于成键方式具有多样复杂性,可形成结构各异、性能多样、用途广 泛的物质。 回答下列问题 (1)基态硅原子价电子轨道表示式为 :与错同周期,基态原子未成对电子数目 与错相同的元素有 种。 1 (2)聚甲基丙 酸甲脂俗称亚克力,其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大 到小的顺序为 ;其单体转化为亚克力时,部分碳原子杂化方式的变化为 图1 图2 图③ (3)四笨基锡结构如图2所示,每个分子中存在 超 个。键;笨环中的大x键可表示 为 (用II形式表示,n表示参与形成大键的原子数,表示参与形成大π键的电 子数)。SnF。的熔点为705C,SiF。常温下为气体,其熔点远低于SnF.的原因为 (4)已知N。表示阿伏加德罗常数的值;铅的相对原子质量为M;铅晶胞的密度为 og·cm。铅晶胞结构如图3所示,铅晶胞中1、2两个铅原子的核间距为 nm (用含。、N。、M的式子表示);该晶胞沿面对角线投影图为 (填标号)。 □1 / C 17.(12分)锦钻潦是铎湿法生产过程产生的一种铎淹,其主要成分为Zn、Co、Ni、Pb、 Fe(OH)、MnSO.,从锦钴淹中回收金属的流程如图所示。 II.sO. II.O、CaCO. KMnO 稀IISO ,.化 锦钴迹→酸浸1→氧化除铁 沉钻 →高钴查-→酸浸l→CoSO溶液→电积 →Co 泣 MO. 滤潜 氧化余液→还原 →乙nCOxZn(OH). n 化学试题 第5页(共8页) 已知;KMnO.在强酸性环境中被还原为Mn},在弱酸性、中性和弱碱性溶液中被还原 为MnO,在强碱性环境中被还原为MnO{}。 回答下列问题: (1)“氧化除铁”时,边揽伴边加入适量H。O。,然后用CaCO。调pH为4~5,再煮沸 10min,意沸的目的为 :该过程产生“滤淹”的成分为 (2)“氧化沉钴”时,MnSO。和CoSO.均被氧化,所得高钴淹的成分为MnO:和 CoOOH,则CoSO.被氧化的离子方程式为 ;“氧化沉钻”时,隔一段时间需向溶液中 加乙nO,其目的是 (3)“酸浸I”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ,该过程中 (填“能”或“不能”)将稀HSO改用盐酸;“电积”余液可在 操作单元中循环使用。 (4)碱式碳酸铎的成分是ZnCO。·xZn(OH)。。取21.1g纯净碱式碳酸铎,烧后可得 到16.2g产品,则x- ;若ZnCO·xZn(OH)。中含有少量CaCO,用同样方法测 得的:值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(12分)四化钛(TiL)在钛金属精炼和金属有机化学中有着重要应用,其常温下为暗红 棕色固体,遇水强烈水解。实验室制备装置如图所示。 干氮气 无水CaSO 真空系 将表管式炉玻璃棉 管式炉II WWXWwWWWW. AB 海绵 冷 操作步骤如下: ①连接各装置, ,装入试剂,通入干燥氮气,排除装置内气体 ②待氮气完全充满装置后,将C管与B管连接,打开真空聚,调整三通阙,保持装置内 低压; ③将管式炉II的温度升高至80C,将管式炉I的温度升高至410C,反应持续一段时间 后,在A处获得暗红棕色晶体。 化学试题 第6页(共8页) 回答下列问题: (1)将步骤①补充完整; (填操作)。 (2)U形管中永的作用为 ,管式炉I中在海绵钛的两侧填充玻璃棉,其作 用为 (3)制得的TiL中还含有I,采用如下方法测定产物中I.的质量; ①将样品中加入水,充分反应得到TiO。·xHO,该反应的化学方程式为 ②将所得悬浊液过滤,滤饼经高温灼烧、冷却,得到固体的质量为ng; ③将滤液加入锥形瓶中,加入适量酸化的K1O。,反应完全后,用NaSO。标准溶液滴 定,发生反应I+2SO}--2I+SO}。滴定达终点时消耗VmLcmol·L-的 Na:SO:标准溶液。 则产物中I,的质量为 g(用含C、V、的式子表示),若滴定终点俯视读数,测得 结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)测产物中I.的质量时,下列仪器中不能用到的有 (填标号)。 a 。_ 19.(12分)波西普韦是治疗基因1型慢性肝病的新药,其重要中间体G的合成路线如图 所示。 HOOC COOH -CHO sOCl 甲笨 -E H. A H0 定条 EF RNH. 已知:I.RCOOR 150C →RCONHR" II. RCOOR'LiB. THF →RCH:OH. 回答下列问题: (1)A→B过程中催化剂选用SOCl。而不用疏酸的原因是 (2)根据B→C的原理,该过程中副反应产物的结构简式为 化学试题 第7页(共8页) (③)D→E发生两步反应,反应类型依次为 ,E→F的化学方程式为 ,手性碳原子有 (4)G中含氧官能团名称为 个。 (5)D的一种同分异构体含有硝基和2种不同化学环境的氢原子(个数之比为2:1),其 结构简式为 20.(12分)钛白粉(TiO。)适用于涂料、光催化剂等,氢化法合成反应如下; 反应I.2FeTiO.(s)+7Cl(g)+6C(s)→2TiCl.(g)+2FeCl(g)+6CO(g) △H. 反应Il.TiCl.(g)+O(g)→TiO(s)+2Cl(g)△H=-181.5kJ·mol 回答下列问题: (1)实验测得2FeTiO(s)+3Cl(g)+6C(s)+2O(g)-2FeCl(g)+6CO(g)十 2TiO(s)的△H=-1114.6kJ·mol-),则△H.= kJ·mol,反应II逆反应的 活化能E选 (填“”“-”或“<”)181.5kJ·mol-。 (2)向一恒容密闭容器中投人40molFeTiO.(s)、70molCl.(g)、80molC(s)和20mo O.(g),一定温度下发生反应,5min后测得反应体系中两种固体反应物的物质的量之比为 5:3,则5min内消耗C(s)的平均反应速率为 g·min。一段时间平衡后,测得 Cl.(g)的物质的量为40mol,n(TiCL):n(CO)一1:16,体系压强为,此时,0。的转化率 为 %,反应II的K,为 (保留两位小数)。 (3)向恒容密闭容器中通入12molTiCL.和一定量O。发生反应II。TiCL.的平衡转化 n(TiCl) 率按不同投料比a[。一 n(O:) ]随温度的变化如图所示。 %/!O! 0 TK 反应速率v正 (填“”“-”或“<”)o。若TiCl。任意取值,调节通入O。的 量,投料比仍为a、a。:此时,TiCl.的平衡转化率按投料比a、“。随温度的变化曲线与上图 (填“重合”或“不重合”)。 化学试题 第8页(共8页) 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 ·化学. 参考篇宗及解析 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测·化学 一、选择题 点高低的判断。一般来说,金属阳离子半径越 1. B【解析】本题考查了常见自然水的处理方 小,价电子数越多,金属键越强。A项中的钟 法以及涉及的原理。A项,沉淀、过滤除去泥 和B项中的理均为IA族金属,二者价电子数 沙为物理过程,不涉及氧化还原反应,A不符 相同,钾的阳离子半径比钗的阳离子半径大 合题意;B项,ClO。杀灭病原体及有害细菌时, 金属键弱,故钾的熔点低;C项中的猛和D项 主要利用了C1O。的强氧化性,以及其还原产 中的络均属于高熔点金属。 物的无毒害、低残留,该过程中发生了氧化还 5.C【解析】本题考查元素化合物的性质及应 原反应,B符合题意;C项,絮凝剂与胶状颗粒 用。合成氢时需用铁触媒作催化剂,CO可与 物通过静电吸附聚集在一起,形成较大的絮状 Fe反应生成Fe(CO),体现了CO的配位性. 沉淀物,C不符合题意;D项,离子交换除去重 A正确;CuS难溶于水和稀疏酸,体现了Cus 金属离子时,一般先通过阳离子交换树脂静电 的难溶性,B正确;NaF水解生成HF可腐蚀 吸附带正电的重金属离子,树脂上的可交换离 玻璃,C错误;浓疏酸和氢化钢固体制取HCI 子(如Na 、H )与重金属离子再发生置换而 体现了浓 酸的难挥发性,D正确。 除去,D不符合题意. 6. B【解析】本题考查基本实验操作规范。应 2. A【解析】本题考查了常见化学物质的性质 把浓疏酸加到乙醇中进行混合,A项操作不规 及用途。A项,碳酸纳无还原性,不能用作纸 范;用减式滴定管量取15.00mL.NaOH溶液. 浆抗氧化剂,错误;B项,双氧水具有一定的氧 B项操作规范;蒸发结晶应该使用蒸发II,不 化性,可将某些有色物质氧化为无色(浅色)物 能用堪塌代替,C项操作不规范;转移溶液时 质,可用作纸浆漂白剂,正确:C项,氢氧化 玻璃棒上端不能紧靠容量瓶,下端应在容量瓶 处理木浆时,可用于脱除木质素(非纤维素物 刻度线以下,D项操作不规范。 质),正确;D项,氧化铁红可用作纸张染色剂, 7. D【解析】本题考查有机物结构式的测定和 正确。 5-1 超分子物质。不饱和度为5十1一 1-4,故 3.C【解析】本题以合成农药的反应为载体,考 查化学用语和晶体类型判断。P原子的结构 A错误;质谱图中质荷比最大的是失去一个电 子得到的物质,应为(C。H.NO。),故B错误; 有机物中氢元素质量分数的测定需在二氧化 碳气流中,空气流中有大量氮气,故C错误;冠 式还缺少N的一对孤电子对,故B错误; 献与K形成超分子,将MnO 也携带进入有 PO)(NH。).中P周围有5个电子,3个氛基提 机物,从而使氧化反应能快速发生,故D正确。 供3个电子,价电子对数为4,P的杂化方式为 8. D【解析】本题考查有机物的结构与性质、有 sp,故C正确;NHC1中存在离子键,应属于 机反应类型、手性碳原子识别、键长比较等必 离子晶体,故D错误。 备知识。该中间体含有本环能发生加成反应 4. A【解析】本题考查了金属晶体中微粒间的 和还原反应,因含一Cl、一NH。等官能团,能发 相互作用力和作用力大小的判断,以及金属熔 生取代反应,一NH。与笨环相连能被酸性高 ·1. ·化学. 参考答案及解析 酸钾氧化,也能燃烧,能发生氧化反应,A正 c(H),而e点时c(AsO)三c(HAsO). 确;与足量氢气加成后的产物含有5个手性碳 c(H)=10-l1mol·L-,c(OH)= 原子,B正确;因-Cl与笨环相连,1mol-C 10-*mol·L-.C选项正确;K·K. 消耗2mol NaOH,1mol酷胶基消耗1mol c(AsO一) R。二 ×c(H)-10-20,根据 NaOH,C正确;该中间体含氛基,所以具有碱 C(H.AsO) 性,笨环碳原子和酷按基碳原子均为sp^{}杂化 K。=10-11.,c点的pH=12.4,所以 s轨道成分大,①③的C-N键能大,键长短 c(AsO) -1017,D选项正确。 c(H.AsO.) 而五元环上的碳原子为sp杂化,s轨道成分 二、选择题 少,②处的C一N键能小,键长长,D错误。 9.D【解析】本题考查了元素在元素周期表中 11.C【解析】本题以乙二醇的制备为载体,考 查反应类型、化学反应物质的量计算和物质 的位置、原子半径大小比较、电负性大小比较。 分离。三个阶段均有H。参与或生成,均发生 原子成键及孤电子对判断。H位于s区,C和 氧化还原反应,A正确;化合制反应中CO N位于p区,Cu位于ds区,A错误;C和N为 H。物质的量之比为4;3,加氢制乙二醇和甲 同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越 醇阶段乙二酸二甲醋继续消耗4倍的H。,整 小,即原子半径C>N,B错误;非金属元素电 个过程消耗CO、H;物质的量之比为4:7,B 负性NC>H,C错误;配离子中碳原子和氮 正确;反应过程中需要的H。比CO多,所以 原子均形成了四个共价键,均不存在孤电子 制气阶段还需发生反应CO+H.O- 对,D正确。 CO.十H。,C错误;乙二醇和甲醇互溶但沸点 10. B【解析】本题以碑酸与氢氧化钟溶液混合 不同,D正确。 时,溶液的pH与有关微粒浓度的关系图像 12. B【解析】本题考查了实验操作、现象及对 为情境,考查学生分析图像、获取信息的能 应结论。向酸性高酸钾溶液中加入乙醇, 力,发展数形结合的思维方法。侧重考查学 溶液褪色,只能证明乙醇被氧化,故A错误; 生对于电离,水解平衡常数的理解和计算,落 等体积等pH的HCN和HCIO溶液,HCN 液中离子浓度的数量关系,pH的计算与判断 消耗NaOH物质的量多,说明酸性HC1O> 等。根据图中e、b、d三点的pH不同可以推 HCN,故B正确;FeCl。 溶液和CuSO 溶液 断曲线I、II、II分别对应的是pH与 的阴离子不同,不符合控制变量法,故C错 误;Fe与I反应的物质的量之比是1:1 Fe* 过量,充分反应后,还有Fe”剩余,不能 的关系,A选项正确;根据a、d、e三点的坐标 说明该反应为可逆反应,故D错误。 可以计算出碑酸的电离常数K。一102, 13.CD【解析】本题以用电化学方法从含磷废 K=10*,K=10-11,加入15mL 料中回收磷酸盐制备理离子电池正极材料 NaOH溶液时,溶质为NaH。AsO。和 Fe.(PO)为载体,考查电池原理分析、电池 Na.HAsO,且物质的量之比为1:1,根据电 反应的书写、产物判断、定量计算等。根据题 离常数和水解常数可知,HAsO电离程度 干信息制备Fe。(PO)。,Fe为负极,电极电势 大于HAsO水解程度,所以此时溶液中的 Fe<C,A错误;从电池原理分析,没有实际产 c(HAsO)<c(HAsO).根据K。的表达 生Fe(OH).,B错误;电池工作时,Na通过 式可得pH>6.8,B选项错误;根据电荷守恒 阳离子交换膜进入左室,正极电极反应为 可知,c(H:AsO)+3c(AsO)十 2HO+2e --2OH+H:,NaOH浓度 2c(HAsO)十((OH)=c(Na)十1 增大,所以副产品还有H。和NaOH,C正确; 2.2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 ·化学· 叁春含案及解折 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测·化学 一、选择题 点高低的判断。一般来说，金属阳离子半径越 1.B【解析】本题考查了常见自然水的处理方 小，价电子数越多，金属键越强。A项中的钾 法以及涉及的原理。A项，沉淀、过滤除去泥 和B项中的锂均为IA族金属，二者价电子数 沙为物理过程，不涉及氧化还原反应，A不符 相同，钾的阳离子半径比锂的阳离子半径大， 合题意；B项，CO2杀灭病原体及有害细菌时， 金属键弱，故钾的熔点低：C项中的锰和D项 主要利用了CO:的强氧化性，以及其还原产 中的铬均属于高熔点金属。 物的无毒害、低残留，该过程中发生了氧化还5，C【解析】本题考查元素化合物的性质及应 原反应，B符合题意：C项，絮凝剂与胶状颗粒 用。合成氨时需用铁触媒作催化剂，C)可与 物通过静电吸附聚集在一起，形成较大的絮状 Fe反应生成Fe(CO):,体现了CO的配位性， 沉淀物，C不符合题意：D项，离子交换除去重 A正确：CuS难溶于水和稀硫酸，体现了CuS 金属离子时，一般先通过阳离子交换树脂静电 的难溶性，B正确：NaF水解生成HF可腐蚀 吸附带正电的重金属离子，树脂上的可交换离 玻璃，C错误：浓硫酸和氯化钠固体制取HC 子（如Na、H广）与重金属离子再发生置换而 体现了浓硫酸的难挥发性，D正确。 除去，D不符合题意。 6.B【解析】本题考查基本实验操作规范。应 2.A【解析】本题考查了常见化学物质的性质 把浓硫酸加到乙醇中进行混合，A项操作不规 及用途。A项，碳酸钠无还原性，不能用作纸 范；用碱式滴定管量取15.00 mL NaOH溶液， 浆抗氧化剂，错误；B项，双氧水具有一定的氧 B项操作规范；蒸发结品应该使用蒸发皿，不 化性，可将某些有色物质氧化为无色（浅色）物 能用坩埚代替，C项操作不规范：转移溶液时， 质，可用作纸浆漂白剂，正确：C项，氢氧化钠 玻璃棒上端不能紧靠容量瓶，下端应在容量瓶 处理木浆时，可用于脱除木质素（非纤维素物 刻度线以下，D项操作不规范。 质)，正确：D项，氧化铁红可用作纸张染色剂，7.D【解析】本题考查有机物结构式的测定和 正确。 超分子物质。不饱和度为5十1-5,1=4，故 3.C【解析】本题以合成农药的反应为载体，考 2 查化学用语和品体类型判断。P原子的结构 A错误：质谱图中质荷比最大的是失去一个电 子得到的物质，应为(C.H;NO2),故B错误； 示意图 故A错误：NH的电子 有机物中氨元素质量分数的测定需在二氧化 碳气流中，空气流中有大量氮气，故C错误：冠 式还缺少N的一对孤电子对，故B错误： 醚与K+形成超分子，将MnO,也携带进入有 PO(NH2):中P周围有5个电子，3个氨基提 机物，从而使氧化反应能快速发生，故D正确。 供3个电子.价电子对数为4，P的杂化方式为8.D【解析】本题考查有机物的结构与性质、有 sp,故C正确：NH,Cl中存在离子键，应属于 机反应类型、手性碳原子识别、键长比较等必 离子晶体，故D错误。 备知识。该中间体含有苯环能发生加成反应 4.A【解析】本题考查了金属品体中微粒间的 和还原反应，因含一Cl、一NH等官能团，能发 相互作用力和作用力大小的判断，以及金属熔 生取代反应，一NH,与苯环相连能被酸性高锰 1 ·化学· 参考答案及解析 酸钾氧化，也能燃烧，能发生氧化反应，A正 c(H),而e点时c(AsO月)=c(HAsO), 确：与足量氢气加成后的产物含有5个手性碳 c(H*)=10-14mol·L1,c(OH)= 原子，B正确：因一C1与苯环相连，1mol一CI 10smol·L-,C选项正确：K4·K。· 消耗2 mol NaOH,1mol酰胺基消耗1mol c(As)月) K3= NaOH,C正确：该中间体含氨基，所以具有碱 c(H:AsO) ×c3(H)=10.,根据 性，苯环碳原子和酰胺基碳原子均为sp杂化， Ka=101,c点的pH=12.4,所以 s轨道成分大，①③的C一N键能大，键长短， c(AsO月-) c(HAsO) =10.7,D选项正确。 而五元环上的碳原子为sp3杂化，s轨道成分 二、选择题 少，②处的C一N键能小，键长长，D错误。 11.C【解析】本题以乙二醇的制备为载体，考 9.D【解析】本题考查了元素在元素周期表中 查反应类型、化学反应物质的量计算和物质 的位置、原子半径大小比较、电负性大小比较、 分离。三个阶段均有H:参与或生成，均发生 原子成键及孤电子对判断。H位于s区，C和 氧化还原反应，A正确：化合制酯反应中CO、 N位于p区，Cu位于ds区，A错误：C和N为 H2物质的量之比为4：3，加氢制乙二醇和甲 同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越 醇阶段乙二酸二甲酯继续消耗4倍的H:,整 小，即原子半径C>N,B错误：非金属元素电 个过程消耗CO、H:物质的量之比为4：7，B 负性N>C>H,C错误：配离子中碳原子和氮 正确：反应过程中需要的H2比CO多，所以 原子均形成了四个共价键，均不存在孤电子 制气阶段还需发生反应CO+HO一 对，D正确 CO,十H2,C错误：乙二醇和甲醇互溶但沸点 10,B【解析】本题以砷酸与氢氧化钠溶液混合 不同，D正确。 时，溶液的pH与有关微粒浓度的关系图像 12.B【解析】本题考查了实验操作，现象及对 为情境，考查学生分析图像、获取信息的能 应结论。向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇， 力，发展数形结合的思维方法。侧重考查学 溶液褪色，只能证明乙醇被氧化，故A错误： 生对于电离、水解平衡常数的理解和计算，溶 等体积等pH的HCN和HCIO溶液，HCN 液中离子浓度的数量关系，PH的计算与判断 消耗NaOH物质的量多，说明酸性HCI(O 等。根据图中e、b、d三点的pH不同可以推 HCN,故B正确；FeCL溶液和CuSO,溶液 断曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别对应的是pH与 的阴离子不同，不符合控制变量法，故C错 c(AsO)c(HAsO-)c(HAsO: (HASO(HAsO) 误：Fe3+与I反应的物质的量之比是1：1， c(H AsO,) Fe+过量，充分反应后，还有Fe+剩余，不能 的关系，A选项正确：根据a、d,e三点的坐标 说明该反应为可逆反应，故D错误。 可以计算出砷酸的电离常数K1=102.3, 13.CD【解析】本题以用电化学方法从含磷废 K2=1068,K=10-1,加入15mL 料中回收磷酸盐制备锂离子电池正极材料 NaOH溶液时，溶质为NaH2AsO,和 Fe(PO)2为载体，考查电池原理分析、电池 Na:HAsO,且物质的量之比为1：1，根据电 反应的书写、产物判断，定量计算等。根据题 离常数和水解常数可知，H2AsO电离程度 干信息制备Fe(PO,)2,Fe为负极，电极电势 大于HAsO水解程度，所以此时溶液中的 Fe<C,A错误；从电池原理分析，没有实际产 c(HAs(O)<c(HAs()),根据Ke的表达 生Fe(OH)2,B错误：电池工作时，Na通过 式可得pH>6.8,B选项错误；根据电荷守恒 阳离子交换膜进入左室，正极电极反应为 可知，c(H:AsO)+3c(AsO)+ 2HO+2e一2OH+H2↑，NaOH浓度 2c(HAsO)+c (OH )=c (Na)+ 增大，所以副产品还有H2和Na(OH,C正确： 2 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 ·化学· a处产生3molH2时，转移6mol电子，右室 "4M×10 2Np·Na -(2分)c(2分) 有6 mol Na通过阳离子交换膜进入左室，右 室析出1 mol Fex(PO4)2沉淀，Fe+生成后 【解析】本题综合考查了核外电子排布，第一 即沉淀析出，右室相当于减少了6 mol Na和 电离能大小比较，杂化类型判断，化学键类型 2 mol PO月，共减少328g,D正确。 及数目，大π键表示方法，晶体类型判断及性 14.AD【解析】本题考查探究性实验。验证 质比较，晶胞中粒子间的距离计算，晶胞投影 NO具有氧化性，可使用BaCl2溶液和盐酸检 等知识 验生成的SO,不能使用Ba(NO3)2,故A (1)基态硅原子价电子排布式为3s23p,轨道 错误：由实验①②可知，加入含一定量烧碱的 表示式为个 :锗位于第4周期， 饱和NaCO)溶液可吸收工业废气中的SO 3s 3p 生成Na:SO3,后可吸收NO气体，故B正确： 基态锗原子未成对电子数目为2，同周期基态 由实验①可知，实验③所得液体中不含有 原子未成对电子数目为2的还有钛、镍、硒 Cu+,露置于空气中一段时间，Cu被氧气氧 三种。 化，溶液变为蓝色，故C正确：由C选项的分 (2)氧与碳同周期，第一电离能除特例外，整 析可知，实验③中CS).参与反应生成 体上随原子序数递增而增大，氧的第一电离 能大于碳，氢的第一电离能反常，大于碳的第 Cu+,故D错误。 一电离能，由大到小顺序为O>H>C:合成 15.BD【解析】本题以异丙醇醚化制备异丙醚 CHs 反应为载体，考查速率平衡图像分析，考查反 亚克方材料的单体是cl,coocu,.其发 应热、反应速率、转化率、平衡移动、平衡常数 判断等。由图1可知，温度升高，异丙醇平衡 生加聚反应时，原来采取sp杂化、形成碳碳 转化率增大，说明正反应为吸热反应，△H> 双键的碳原子杂化方式变为sp杂化 0,A正确：未达平衡前反应速率和转化率成 (3)每个苯环形成12个。键（含C一Sn键）， 正比，任取2和4之间的一个数值为n,计算 故每个分子中的。键总数为48：苯环中6个 可得v(393K)-w(383K)>w(383K)- 碳原子全部参与形成大π键，每个碳原子提 v(373K),B错误；平衡常数只是温度的函 供一个孤电子参与形成大π键，可表示为Π： 数，纯气相反应中，无论分离出产品多少，平 SF,为离子晶体，SF,为分子晶体，离子键 衡常数K(393K)和K(373K)总是不会相 比范德华力强得多，故熔点高。 (4)设铅晶胞边长为anm,则p= 等，C正确：2MPa时，产物异丙醚液化，增大 压强平衡向右移动，异丙醇平衡转化率增大， 4M /4M×10 (aX10)Ng·cm,则a- Np·NA nm: 3.0MPa时，增大压强异丙醇平衡转化率减 1号铅原子位于上底面面心，2号铅原子位于 小，说明反应物(CH):CHOH(g)液化，平衡 右侧面面心，两个铅原子的核间距的距离等 向左移动，所以液化的常规压强p(H2O)> p(异丙醇)，D错误。 于二分之一面对角线，故枝同距为m 三、非选择题 16.(12分) √24MX10 2Np·NA nm:面心立方晶胞沿面对角 at四 (1分)3(1分) 线投影时，面对角线上的两个顶点及在该面 3s 3p 对角线上的面心，三个点重合，投影在长方形 (2)O>H>C(1分)由sp2变为sp3(2分) 长边的中心，其余四个顶点投影在长方形的 (3)48(1分)Π(1分)SnF:为离子晶体， 四个顶点，另外四个面心两两重合，投影在顶 SiF,为分子晶体(1分) 点与对角长边中心连线的中心，故选c。 3 ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) 摩尔质量为81g·mol,推断出氧化锌有 (1)破坏氢氧化铁胶体，易于过滤(1分，合理 0.2mol,根据ZnCO,·xZn(OH)2分解可知 即可)Fe(OH)5,CaSO,(2分) 减少的质量主要是二氧化碳和水的质量，设 (2)MnO.+3C0++4H0—3Co0OH￥+ 二氧化碳有amol,水有bmol,所以a十b= MnO2￥+5H(2分)中和产生的H,确保 0.2mol,44a+18b=4.9g,解得a=0.05,b Mn(O被还原为MnO2(1分) 0.15,所以根据比例得x=3。ZnCO3加热分 (3)1:4(1分)不能(1分)酸浸I和酸浸Ⅱ 解，每生成81g固体损失44g:Zn(OH):加 (1分) 热分解，每生成81g固体损失18g:CaCO (4)3(2分)偏小(1分) 加热分解，每生成56g周体损失44g,每生成 【解析】本题以从镍钴渣中回收金属为载体， 81g固体约损失64g,故结果偏小。 考查了流程中操作的作用、物质成分判断、氧 18.(12分) 化还原反应、条件控制、循环利用、煅烧计算 (1)检查装置气密性(1分) 和结果分析等。 (2)有效隔绝空气，调节体系压强，作安全装 (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量H2O2, 置(2分)固定海绵钛，延长碘蒸气在海绵 然后用CaCO,调pH为4~5，该过程易形成 钛附近的驻留时间，使反应更充分(2分，合 氢氧化铁胶体，胶体不易过滤分离，通过加热 理即可) 煮沸的方式使胶体聚沉，易于过滤分离。“氧 (3)Til+(x+2)HO一TiO2·xH2O↓+ 化除铁”过程中，调节pH加入的是CaCO3, 4H1(2分)0.127cV-7.62m(2分)偏小 除生成Fe(OH)3外，还生成CaSO,沉淀，故 (2分) “滤渣”的成分为Fe(OH)a、CaSO1m (4)d(1分) (2)“氧化沉钴”时，MnSO,和CoS(O,均被氧 【解析】本题考查了无机实验综合反应制备 化，所得高钻渣的成分为MnO2和CoOOH, 物质。利用海绵钛与碘单质发生反应生成四 则CoSO,被氧化为CoOOH.KMnO,被还原 碘化钛，四碘化钛易水解，需注意应在无水环 境下，故采用所示装置，利用干燥氮气排出装 为MnO2,根据氧化还原反应规律配平，得离 子方程式为MnO十3Co++4HO 置内的空气和湿气，管式炉Ⅱ，C处固体碘转 化为碘蒸气到B处与海绵钛发生反应生成四 3 CoOOH￥+MnO:￥+5H+。随着反应的 碘化钛，A处温度低，四碘化钛在A处变为 进行，不断产生H+,由已知信息和流程得， 周体 KMnO,被还原为MnO2,溶液酸性不能过 (1)步骤②需保持装置内真空，故步骤①连接 高，故加入ZnO中和H,确保MnO,被还 完仪器后，需检查装置气密性。 原为MnOz. (2)装置中U形管中放入汞，起到两个作用， (3)高钻渣溶于稀硫酸后，MnO2不溶于稀硫 一是进一步隔绝空气，防止水蒸气进入，二是 酸，Co(OOH与稀硫酸反应还原产物为 调节体系内的压强，起到安全缓冲作用。而 CoSO,,则氧化产物只能生成O2,根据得失电 管式炉I中在海绵钛的两侧填充玻璃棉也有 子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比 两个作用，一是固定海绵钛，防止其在充人氮 为1：4：由于生成O2,说明CoOOH具有强 气和吸出氮气的过程中移动，二是延长碘蒸 氧化性，如果用盐酸代替，在生产过程中将会 气在海绵钛附近的驻留时间，使反应更充分。 产生大量CL2,故不能用盐酸代替稀硫酸。在 (3)Tl与水反应生成TiO2·xHO,该反应 “电积”制C。的过程中，在阳极还产生了硫 为水解反应，化学方程式为Tl,十(x+2)H2) 酸，可以在“酸浸I”和“酸浸Ⅱ”中循环使用。 一TiO2·xHO￥十4HⅡ。步骤②中灼烧后 (4)根据煅烧后得到的产物是氧化锌来进行 计算，16.2g是氧化锌的质量，根据氧化锌的 的固体为T0,则T的物质的量为0mol,由 ·4· 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 ·化学· Ti原子和I原子的比例可得出I的物质的量 等。根据题意可知，B、C、D、E的结构简式分 为%mol,根据反应6H+10:+51一 CH;CHOOC COOCH.CH: 别 为 NH2 312+3HO,故此时生成的1的物质的量为 100mol:步骤③可以得出溶液 COOCH,CH 中总的l的物质的量为VX10 2 mol,所以 原样品中k的质量为(VX10☐ mol- OH 00mol)×254g·mol1=(0.127ev- 3 7.62m)g。若滴定终点俯视读数，测得标准 溶液体积偏小，测得结果偏小。 (1)A中含有氨基，可与硫酸反应，所以催化 (4)测产物中1的质量时，需经过溶解、过滤、 剂选用SOC而不用硫酸 灼烧、滴定等，Na:S:O溶液显碱性，故能用 (2)B生成C的原理氨基脱去氢原子，酯脱去 到的有漏斗（过滤）、锥形瓶（滴定）和碱式滴 CHCH(O,所以该过程中副反应产物的结构 定管（滴定）。 19.(12分) CH CH2OOC. 简式为 (1)硫酸可与A中的氨基发生反应(1分) CH.CH,OOC (3)D生成E先发生醛基的加成反应，然后两 (2) (2分) 个羟基脱水成醚发生取代反应；E生成F的 H (3)加成反应、取代反应(2分) 化学方程式为 +H2O2 一定条件 H2O2 一定条件 +2H2O. +2HO(2分) (4)根据G的结构可知分子中含氧官能团为 酰胺基、醚键，手性碳原子有4个，如图“*”所 (4)酰胺基、醚键(1分)4(2分) HC CH (5) (2分) H.C NO 【解析】本题以G的合成路线为载体，考查有 机合成与推断，涉及反应类型、官能团名称 (5)由分析可知D的分子式为CHNO:,D 手性碳原子、化学方程式书写和同分异构体 的一种同分异构体含有硝基和2种不同环境 ·5· ·化学· 参考答案及解析 的氢原子（个数之比为2：1），则该同分异构 FeTiO3,列式计算，(40一x):(80-3.x)=3: HC CH 5,解得x=10,消耗C(s)的平均反应速率为 体的结构简式为 30mol×12g·mol-1 5min -=72g·min'；一段时 NO 间平衡后，测得C2(g)的物质的量为40mol, 20.(12分)】 n(TiCl):n(CO)=1:16,设平衡时Cl转化 (1)-751.6(2分)>(1分) 了ymol,O,转化了mol,则存在： (2)72(2分)65(2分)76.19(2分) 2e1i0s)7C.(e6Cs)、△21iC1.e2r1g6C0gy (3)>(1分)重合(2分) 起mdl40 7080 【解析】本题以氯化法合成钛白粉(TO2)为 转：ml 素材考查根据反应热计算活化能，图像分析、 TiC1,(g)+(02(g)一Ti0:(s)+2C2(g】 化学平衡的影响因素、平衡常数的计算及应 起/mol 20 0 0 用、化学反应速率的计算、等效平衡的应 转/mol 28 用等。 2 (1)根据盖斯定律可知，△H:=△H,+2△H· 由题设条件可得，70一y十2：=40,7y一之= △H,=△Ha-2△H4=-1114.6kJ·mol1 1 2×(-181.5k·mol1)=-751.6kJ·mol-1: 7y×16,解得y=56,之=13.0，的转化率 对放热反应来说，逆反应的活化能是大于焓 为3mol 变的绝对值的。 20 mol X100%=65%.K。=37≈76.19。 (2)对于反应2 FeTiO3(s)+7Cl(g)+6C(s) (3)x,y点为同一温度下的平衡状态，O2越 →2TiCl(g)+2FeCl(g)+6CO(g).5min后 多，反应速率越快，所以，正>v送。若TCl 测得反应体系中两种固体反应物的物质的量 任意取值，调节通人O2的量，投料比仍为 之比为5：3，首先判断两种固体反应物分别是 a1,a2时，由于该反应是反应前后体积不变的 哪种物质。假设FeTiO2的物质的量大于C 反应，投料比不变，互为等效平衡，转化率不 的，经计算，C的转化率大于100%，不符合事 变，所以图像重合。 实。根据反应关系，设5mim内反应了xmol ·6绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 到 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Ca40Ti48Fe56 Zn65I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 好 A.沉淀、过滤除去泥沙 B.CO2杀灭病原体及有害细菌 C.絮凝剂除去胶状颗粒物 D.离子交换除去重金属离子 2.化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.碳酸钠用作纸浆抗氧化剂 B.双氧水用作纸浆漂白剂 C.氢氧化钠用于脱除木质素 D.氧化铁红用作纸张染色剂 3.反应POC1+6NH一PO(NH2)3+3NH,C1可用于合成农药。下列说法正确的是 A.P的原子结构示意图为 15 BNH,的电子式为HH C.PO(NH2)3中P的杂化方式为sp D.NHCI属于分子晶体 4.下列物质均属于金属晶体且晶胞均采取体心立方堆积，其中熔点最低的是 A.钾 B.锂 C.锰 D.铬 杯 5.对下列事实的解释错误的是 A.合成氨工业原料气中的CO会使铁触媒中毒，体现了CO的配位性 B.CuSO,溶液用于除去HS,体现了CuS的难溶性 C.NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装，体现了F水解呈碱性 D.用浓硫酸和氯化钠固体制取HCI气体，体现了浓硫酸的难挥发性 6。下列图示实验中，操作规范的是 NaOH溶液 乙醇 浓硫酸 5 A.混合浓硫酸和乙醇 B.量取15.00 mL NaOH溶液 C.从食盐水中提取NaC1D.转移溶液 化学试题第1页（共8页） 7.α氰基丙烯酸甲酯医用胶在外科手术中有重要应用，某探究小组对其单体分子（分子式为 C:H:NO2)的结构进行测定。下列说法正确的是 A.该单体分子的不饱和度为3 B.该单体分子质谱图中质荷比最大的峰是(CH,NO2) C.单体中氨元素质量分数的测定需在空气流中将氨元素转化为氨气 D.若该单体中存在碳碳双键，向其中加入冠醚，可增强KMO,水溶液对其氧化效果 8.氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列 关于该中间体的说法错误的是 0 8 A.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 2 B.与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 HN OCH CH C.一定条件下1mol该中间体最多消耗3 mol NaOH D.该中间体具有碱性，且①、②、③处的C一V键长相等 9.二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 NH 2+ A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区 CH: B.原子半径：N>C>H C.非金属元素电负性：N>H>C D.碳原子和氮原子均不存在孤电子对 10.25℃时，向10mL0.1mol·L1的砷酸(H3AsO,)中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液 (溶液体积变化忽略不计)，混合溶液的pH与pR[R=cH,AO或（HAO） c(HAsO)或c(HAs0,)或 c(HAsO;)pR=一lgR]的关系如图所示。下列说法错误的是 C(AsO) 23. -10 4.5 人商线对应的是pH与A0}的关系 B.当加入15 mL NaOH溶液时，混合溶液的pH为6.8 C.e点溶液中，c(Na)>c(H2AsO)+2c(AsO)+3c(HAsO) D.c点溶液中， c(AsO) (HAs0,)=1017 化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.乙二醇具有广泛的工业用途，以碳和水为原料制备乙二醇主要分为制气(CO、H2)、化合 制酯（乙二酸二甲酯）、加氢制乙二醇和甲醇三个阶段。下列说法错误的是 A.三个阶段均发生氧化还原反应 B.理论上整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7 C.制气阶段只发生一个反应：C十H2O一CO+H2 D.可用蒸馏的方法分离乙二醇和甲醇 12.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色 乙醇被氧化为乙醛 向等体积等pH的HCN和HCIO溶液中加入NaOH B 溶液至中性，消耗NaOH溶液的物质的量：HCN> 酸性：HCIO>HCN HCIO 向两支盛有2mL5%的H,O,溶液的试管中，分别滴 入5滴等浓度的FcCl,溶液和CuSO,溶液，前者气泡 催化能力：Fe+>Cu+ 冒出的速率快 取6mL.0.1mol·L'的FeCl溶液，加人5mL 0.1mol·L.1的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN Fet与I的反应是可逆反应 溶液，溶液变红 13.用电化学方法从含磷废料中回收磷酸盐制备锂离子电池正极材料F(PO,)2(难溶于 水)，装置如图所示。下列说法正确的是 用电器 Fe 稀NaOH溶液 NaPO溶液 产品出山 阳离了交换膜 A.电极电势：Fe>C B.电池总反应为Fe+2H2O一Fe(OH)2+H,↑ C.制备过程的副产品还有H2和NaOH D.a处产生3molH2时，右室液体体系减少质量为328g 化学试题第3页（共8页） 14.为探究NO的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Na:SO,溶液中，20min后，试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO,溶液中，大约3天，试管中才充满液体 ③ 在饱和NaHSO,溶液中加人CuSO,固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO的试 管倒置于该溶液中，3mn后，试管即可充满液体，液体接近于无色 取1l.③中无色溶液于试管中，滴加2滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量 ① 稀氨水，得到无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色 A.向实验①所得溶液中加入B(NO,)2溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B.由实验①②可知，加人含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可处理工业废气中的SO2 和NO C.实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物 D.由实验③④可得出，CuSO,在实验③中作为反应的催化剂 15.异丙醇醚化制备异丙醚反应：2(CH3),CHOH(g)一(CH:),CHOCH(CH)2(g)+ HO(g)△H。高压反应釜中，一定压强下，不同温度时异丙醇转化率(a)随时间变化 如图1所示：精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知： 温度每升高10K,高压反应釜中的反应速率增大n(2<n<4)倍：精馏塔中，气体液化的 常规压强p(H2O)为18MPa,p(异丙醚)为2MPa。下列说法错误的是 80 -393K 20 70H 15 383K 60 10 是 50 373K 40 300 4 6 8 10 3 3 时间h 压强MPa 图1 图2 A.△H>0 B.3h时，a(393K)-a(383K)=a(383K)-a(373K) C.纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数K(393K)和K(373K)总是不会 相等 D.气体液化的常规压强p(H2O)<p(异丙醇) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)NA族元素由于成键方式具有多样复杂性，可形成结构各异、性能多样、用途广 泛的物质。 回答下列问题： (1)基态硅原子价电子轨道表示式为 :与锗同周期、基态原子未成对电子数目 与锗相同的元素有 种。 (2)聚甲基丙烯酸甲酯俗称亚克力，其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大 到小的顺序为 ;其单体转化为亚克力时，部分碳原子杂化方式的变化为 子 图1 图2 图3 (3)四苯基锡结构如图2所示，每个分子中存在 个。键；苯环中的大π键可表示 为 (用Ⅱ形式表示，m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电 子数)。SnF,的熔点为705℃，SiF,常温下为气体，其熔点远低于SnF4的原因为 (4)已知NA表示阿伏加德罗常数的值：铅的相对原子质量为M:铅晶胞的密度为 ρg·cm一3。铅晶胞结构如图3所示，铅晶胞中1、2两个铅原子的核间距为 nm (用含P、NA、M的式子表示)：该晶胞沿面对角线投影图为 (填标号)。 轩 b 17.(12分)镍钴渣是锌湿法生产过程产生的一种锌渣，其主要成分为Zn、Co、Ni、Pb、 Fe(OH):、MnSO,,从镍钴渣中回收金属的流程如图所示。 ILSO.ILO,CaCO,KMno 稀ILS0, 氧化 镍估渣→酸發→氧化除铁 沉钻 →高钴渣→酸浸→(oS()溶液→电积→C0 没渣 滤渣 MnO2 氧化余液 还原 ZnCO:xZn(OH) Na.CO. Ln鎳渣 化学试题 第5页（共8页） 已知：KMnO,在强酸性环境中被还原为Mn+,在弱酸性、中性和弱碱性溶液中被还原 为MnO2,在强碱性环境中被还原为MnO。 回答下列问题： (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量HO2,然后用CaCO3调pH为4~5，再煮沸 10min,煮沸的日的为 :该过程产生“滤渣”的成分为 (2)“氧化沉钴”时，MnSO4和CoSO均被氧化，所得高钴渣的成分为MnO2和 CoOOH,则CoSO,被氧化的离子方程式为 :“氧化沉钴”时，隔一段时间需向溶液中 加ZnO,其目的是 (3)“酸浸Ⅱ”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ,该过程中 (填“能”或“不能”)将稀H2SO,改用盐酸：“电积”余液可在 操作单元中循环使用。 (4)碱式碳酸锌的成分是ZnCO·xZn(OH):。取21.1g纯净碱式碳酸锌，煅烧后可得 到16.2g产品，则x= :若ZnCO3·xZn(OH)2中含有少量CaCO2,用同样方法测 得的x值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(12分)四碘化钛(T江：)在钛金属精炼和金属有机化学中有着重要应用，其常温下为暗红 棕色固体，遇水强烈水解。实验室制备装置如图所示。 干燥氨气 无水CaSO 真空系 汞管式炉1坡离棉 管式炉 AB2口 aCc碘 海绵钛 冷阱 操作步骤如下： ①连接各装置， ,装入试剂，通入干燥氮气，排除装置内气体； ②待氮气完全充满装置后，将C管与B管连接，打开真空泵，调整三通阀，保持装置内 低压： ③将管式炉Ⅱ的温度升高至80℃，将管式炉I的温度升高至410℃，反应持续一段时间 后，在A处获得暗红棕色晶体。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)将步骤①补充完整： (填操作)。 (2)U形管中汞的作用为 ,管式炉I中在海绵钛的两侧填充玻璃棉，其作 用为 (3)制得的TL中还含有L2,采用如下方法测定产物中12的质量： ①将样品中加入水，充分反应得到TO2·xH2O,该反应的化学方程式为 ②将所得悬浊液过滤，滤饼经高温灼烧、冷却，得到固体的质量为mg: ③将滤液加入锥形瓶中，加入适量酸化的KIO3,反应完全后，用Na:S2O3标准溶液滴 定，发生反应2十2S2O一2I十SO。滴定达终点时消耗V ml.c mol·L.的 Naz S2O标准溶液。 则产物中12的质量为 g(用含c、V、m的式子表示)，若滴定终点俯视读数，测得 结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)测产物中I的质量时，下列仪器中不能用到的有 (填标号)。 19.(12分)被西普韦是治疗基因1型慢性肝病的新药，其重要中间体G的合成路线如图 所示。 HOOC COOH CHCHOH BCD -CHO E s0C1 甲笨 NH H.O2 定条件 已知：L.RCOOR'RNH-RCONHR:" 150℃ .RCOORRCH.OH. THF 回答下列问题： (1)A→B过程中催化剂选用SOC12而不用硫酸的原因是 (2)根据B→C的原理，该过程中副反应产物的结构简式为 化学试题第7页（共8页） (3)D→E发生两步反应，反应类型依次为 ,E→F的化学方程式为 (4)G中含氧官能团名称为 ,手性碳原子有 个。 (5)D的一种同分异构体含有硝基和2种不同化学环境的氢原子（个数之比为2：1），其 结构简式为 0 20.(12分)钛白粉(TO2)适用于涂料、光催化剂等，氯化法合成反应如下： 反应I.2 FeTiO,(s)+7Cl2(g)+6C(s)→2TiCL,(g)+2FeCl(g)+6CO(g)△H, 反应Ⅱ.TiCl,(g)+O2(g)一TiO2(s)+2C2(g)△H2=-181.5kJ·mol- 回答下列问题： (1)实验测得2 FeTiO.(s)+3Cl2(g)+6C(s)+2O2(g)一2FeCl(g)+6CO(g)+ 2TiO2(s)的△H3=-1114.6kJ·mol1,则△H,=kJ·mo1,反应Ⅱ逆反应的 活化能E进 (填“>”“=”或“<”)181.5kJ·mol1。 (2)向一恒容密闭容器中投人40 mol FeTiO,(s)、70 mol Cl2(g)、80molC(s)和20mol O2(g),一定温度下发生反应，5mn后测得反应体系中两种周体反应物的物质的量之比为 5：3,则5min内消耗C(s)的平均反应速率为 g·min。一段时间平衡后，测得 Cl2(g)的物质的量为40mol,n(TiCL):n(CO)=1:16,体系压强为p,此时，O2的转化率 为 %,反应Ⅱ的K。为 (保留两位小数)。 (3)向恒容密闭容器中通入12 mol TiC1,和一定量O2发生反应Ⅱ。TiCl,的平衡转化 率按不同投料比a[a n(TC,]随温度的变化如图所示 n(02) 0 TYK 反应速率”正 (填“>”“=”或“<”)v运。若TCl,任意取值，调节通入O:的 量，投料比仍为a1、a2,此时，TCL的平衡转化率按投料比a1、a2随温度的变化曲线与上图 (填“重合”或“不重合”)。 化学试题第8页（共8页）绝密★启用精 齐鲁名校大联考 ?.士氯基丙烯酸甲陋医用腔在外科乎术中有重要应用，某探究小组对其单体分子《分子式为 2025届山东省高三第八次学业水平联合检 CHNO:)的结构进行测定，下列说法正确的是 入拔单体分子的不能和度为3 化学 B该单体分子面请图中质荷比最大的峰是(CH,NO:) C单体中氢元素盾量分数的测定需在室空气蓬中将氯元素转化为氯气 本试整想分10分，考试时间90分钟。 D.若该单体中存在要碳双键，到其中加人艇，可增强KMO,水溶液对其氧化效果 佳意率项： 8.氢确必利可月于精神分裂症泊疗，合成氨璃色利的一种中可体站梅算式如圆所示。下列 1.答叁前，考生务将白已的姓名，考生号等填写在答通卡和试卷指定位置 美于该中同体的说法错误的是 2国答注择题时，远出每小题答案后，用的笔把容题卡上对应题日的答案标号徐限。如 入能发生如或反应取代反皮，氧化反皮，还原反增 需改动，用橡皮擦干净后，再选徐其他答案标号。民答丰选狮题时，将答案写在答题卡上 可在木试卷上无效。 且与足量氢气加成后的产物中含有3个千性装原子 CH 3,考试结桌后，将本试和答题卡一并交同 C一定条件下1mo以该中到体最多请耗3 mol NaOH 可催用到的相对原子质量，H1C12)16N。23P31C40T48Fe56 D,该中可体具有城性，且①，②，③处的心一N银长相等 Zn65,1127 ,二乙二股合铜尼高子韵结构如图所示。下列说法正确的是 A,步及元素分则位于元素周期表的四个区 CH H 一，选择题：本题热10小是，每小题2分，共0分。每小驱只有一个建项特合蹈日要求。 H 上自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定薄及氧化还斯反应的是 B原子半径：NC>H H.N A.沉淀，过滤晚去泥沙 且四0妇杀灭码原体及有害相葡 C,非金属元素电负社，N>HC C、黑餐剂除去胶状颗载铝 D.离子交换除去重金国离子 .樱原子和氯原子均不存在蕉电子对 之化学品在造年工业中有着重要的皮用。下列说法储误的是 A.碳限钠用作纸浆抗氧化刚 思双氧水用作饭某源白剂 10,5℃时，向10ml0,】m0·1的辟酸(HAO.)中逐滴流知相同微度的0日溶液 C氢氧化脑用于脱除术质素 1氧化铁红用作餐张染色剂 急反应POC+NH一PO(NH)+3NH.得可用于合成农药.下列说法正骑的 审滨体积变化您感不计：黑合常装的H与成取一8品女 c(HAs0.) 入P约原子结构不面面为①升》 具NH,的电子式为 (HA)·k=一gR]约关系如图所示，下列说法错混的是 c《AsD) C.POCNH:),中P的条化方式为p D.N]H.间国于分子品体 4,下列物质均属于金属品体且昌幽灼采取体心立方堆积，其中熔点量低的是 A.即 B早 C.锰 D.路 5,对下列事实的解释错风的是 A.合成氢工业原料气中的CD会使铁触螺中毒，体现了C0的配仪怪 品.C5以0溶液用于除去H5,体残了CS的难溶性 C,NF水溶液不直用玻璃仅器莲装，体现了水解呈候性 D用浓硫酸和氧化钠因体副取HC气体，体税了浓蔬能的撞挥发性 6下列图示实验中，相作规蔻的是 NOH溶流 人自线对应的是pH与以出入的关系 B当框人15 mL NaOH溶液时，很合溶液的pH为6.8 园 C,r点游液中e(N)>r(HAO)+2《AO)+x(HA0月》 A.程合浓隐酸潮乙尊且.能泉0山.格C相滚C、从食发本中提取aD转移麻清 De点指模中，品一1o ?学试题第1百（共8页） 化学试用第2贡引共4页1 二，选择题：本题共5小题，每小器4分，共20分。每小别有一个或而个进项符合题日要求， 14.为探究N0的氧化性，进行如下实验，下列结论错误的是 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有进错的得分。 编号 实酌相作及观美 11.乙二醇具有泛的工业用途，以囊和水为原料制备乙二醇击要处为封气(CO.日：)，化合 将落满NO的以管创置图和N:S0,席液中，0n后，试管中充请液停 制香（乙二腋二甲酯），加氢制乙二醇和甲都三个阶段，下列说法错误的是 将露满NO的试管创置于国和NHSD,溶液中，大约1天，试管中才充满浓体 A.三个阶段均发生氧化还氟反应 且.理论上章个过程南耗C0.H:物质的量之比为4T 0 在饱和NHE(O,溶液中加人C50风体，溶解着溶清显候色，再将充满ND的议 管剑置于该溶液中，8m加后，达管得可老清液体，辣体接近于无色 C,制气阶段只发生一个反应：C+H00+H 取1台L@中无色期液于试管中，镇国2消畅复衣，有议黄色沉忽生或，再滴加过量 稀氟本，得列无色容液，胃置于宴气中一登时间后，图领交为登色 D可用高馆的方法分高乙二等和甲臀 A.向实验①民得溶液中面人B(NO),溶液料盐酸可验证NO其有氧化性 12.下列实验操作及观象得出的结论正确的是 玉由实段①②可知，加人含一定悬烧碱的饱和NCO,溶液可处用工业废气中的sO: 进项 实验樱作及现象 结论 和NO A 匀酸性高显酸师溶流中加人乙整，溶液装色 乙唇鲨氯免为乙程 C心实验。中猴近于无色的溶浪中存在C的化合物 匀等体积等pH的HCN和HCI)幕餐中知人N0用 D,由实验④可得出，C50,在实验团中作为发应的能化剂 容粮至中性，前耗NOH溶陵的物凝皆量，HCN> 酸生，HCIO>HCN HCID 15.丙醇雕化封备#内腿反应：2(CH,):CHOH(g)一(CH)CHOCH(CH,):(g)十 南两文益有2mL5为的HO溶液的试等中，分别滴 入事滴等浓度的F,溶液和心S0.溶液，演者气泡里化使力，Fer>C H:O〔g)日。高压反应姿中，一定压器下，不司酒度时异两醇转化率(a随时间变化 冒出的流率快 如图1所示：精壁塔中，一定祖度下，压演对异丙聊平衡转亿半影响如图2所示。已知， 取g斗A1m·,的F行溶流.如人1m 0 0,1l·L的K1帝靠，克分反应后，周年人KCN F”与广的反定是可送反良 昌度每升离10K,高压反皮鉴中的反皮速雀增大：(2<n4)倍：精馏塔中，气体藏化的 溶液，溶液变红 常规报强p(HO)为18MP,(异丙腿)为？MPa,下列说法量误的是 13.用电化学方法从含瑞废料中曰收磷酸盐断备根离子电泡正极材料F:(PO,):(难溶于 2 水)，蒙置如图所常。下列说法正确的是 4 时判h 开幅内 气出口 图1 图2 目离子吃换规 A.H>0 A.电极电势：Fe>C 3h时，a(393K)-e(383K)-e(33K)-u(373K B.电流总反应为Fe+2H:O一Fe(OH):+H:↑ C吨气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数K《393K)和K(3T3K)总是不会 C,制备过程的雨产品还有H:和NOH 相等 D处产生3m©H:时，右室减体体系减少减量为38器 D,气体线化的毫规压强P(HO)<(异丙藤) 化￥试层第1蜀引共参面1 化学世型原4面（共8图） 三，率进播丽：本圆共5小题，共60分。 已知，KM(O,在别酸性环境中被还原为M+,在到酸性，中胜和刷碱桂溶液中被还原 16,12分)NA旅元素由于成健方式具有多样复款性，可形成结构各异，性能多样、用造 为Mn(O,在城性环境中被还原为MmO月， 泛的物衡 回答下列同题： 国容下列问题 《1)“氧化除铁时，边授拌边加人适量HO,:然后用CC0调日为4一5，养兼裤 (1)基志陆墩子价电子轨道表示式为 与缩同周期、其志复子未成对电子数目 10mm,发湾的日的为 :该过醒产生“滤渣”的成分为 与储相同的元素有 种 (2)“氧亿沉钻”时，MS0,和Ca3O,均被氧化，所得高酷壶的成分为nO:有 (2)聚甲基丙烯酸甲陷督称亚克力，其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大 Cc00H,则C80,被氧化的离子方程式为“氧化沉结”时，屑一段时间而向溶液中 国个的展序为 :其单体转化为亚克力时，部分离原子奈化方式的变化为 加乙nO,其目的是 (3)“酸浸Ⅱ”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ,诚过程中 ● {填“露”或“不能”)将稀HS0,改用盐酸，“电积”象液可在 操作单元中描环桂用 《4)碱式碳酸锌的成分是ZCO,·zZ(OHD:,取21.】g纯净碱式碳酸锌，娘烧日可身 到16.2g产品，刚x= ,若ZC04·xZn(0HD:中含有少量CaC0,用间样方法测 (3)国苯基辆结构如图2所示，每个分子中存在个：键：莱环中的大常键可表示 得的x值将一（填“偏大“偏小“或“不交“）， 为 (用：形式表示，m表示参与形成大键的原子数，表示参与形成大需健的电 18.(12分)国牌化社(1，》在钻金属精辉和金国有机化学中有君重要应用，儿常温下为婚红 子数)。3nF.的峰点为05℃，SF.常温下为气体，其熔点远低于SF,的原国为 热色圆体谒水强烈水解，实验室制备装置如图所示。 (4)已知N4表示阿伏如毫罗常数的值：铅的相对原子质量为M:铅晶形的密度为 相氢气 无水CsD, P:·cm'。的昌胞结构如周3所示，船晶贴巾1,2两个的原子的核同距为 m (用音P,N,M的式子表示)：核晶塑沿龙对角线投影图为 真空 (填标号)。 术，管货填 管式炉1 A 海悦管 17.(12分》镶钴流是锌盈法生声过程产生的一种锌流，其主要战分为Z,C0,Ni.%、 珍再 Fe(OH),,MSO,从镶韩连中元政金湖的流程如图所示 操作参限如下， HS01O·C00KM0 杨1550 ①连接各装置， ,装人试列，道人干提复气，排除装置内气体， +高粘情一，限设写C0密表电四C0 心待氯气完全充调较置后，猪管与B管连核，打开直空系，调整三通阀，保排装置内 M 低压： 氧化余滚玉厚 ①将管式炉Ⅱ韵知度升奔至80℃，将管式龄I的祖度升高至410℃，反应持续一段时间 后，在A处我得循红棕色品体。 聚学试题第5百（共8页） 化学试霜第1贡引共4宽引 回著下列同题， (3)DE发生周步反应，反拉类型依放为，EP的化学方程式为 (1)将多骤①补充克幕： (填提作) (4)G中含氧宜衡团名称为，子性碳原子有个。 (5)D的一种间分异构体食有硝基和2种不同化学环境的氯原子（个数之比为2+1），其 (2)山形管中求的作用为 ,管式炉1中在海解其的两侧填充攻璃棉，其作 结构简式为 用为 20.(12分》钛白松(T0》透用于涂科、光催化刚等，氧化法合战反夜如下： (3》制得的TiL:中还含有，采用如下方法侧定产物中1的质量： 反应1.2 FeTiO,(s)+7CI(g)+C(s→2TCl,(g>+2FeCl(g)+6C0(g)aH ①将样品中加入水，充分反应得到T),+xH:O,黄反皮的化学方程式为 反应Ⅱ.TiCL(g》+0(gTi0(s+2C(g)aH:--181.5·ma ②将所得最生线过选，进拼经高湿灼烧、冷与，得到回体的质量为稀 国答下列问题： ①将裤滋加人推形瓶中，加人适量能化的KI口，反应完全后，用N:SO标准溶液商 (1实验测得2FeTi0(s)+3C(g)+8C()十20：(g)一2Fa,(g)+6C0(g+ 定，发生反席1十280时一21十50对，南定达终点时销耗V ml.c m·L的 2T0(s)的dH,--1114.6kJ·m',用△H:一k·mc',反点量延反成的 Na品O标准溶被。 活化能E。 (填>-"或“<)1816·mc, 用产物中1的质量为 《用含：V,w的式子表承》，若海定终点的视读数，酒得 (2)向一何容密闭容器中投人40 nol FeT0),70 mal Cle(g),0molC()和2的.mol 销果会 《填“偏大“输小“设“不变“)。 O(g),一定部度下发生反皮，5m后测得反应体系中两种围体反皮物的物质的量之比为 (4》测产物中1的质量时，下列仅善中不能用到的有 (期标号) 513,期5mn内消托C(的平均反速率为·mn。一段时何平衡后，测得 C1:(x)的物质的量为40a,n(TC,》·m{C0)=116,体系压蒸为p,此时，O的转化率 为%，反成■的K,为（保图再位小数）。 (3)向恒容密闭容客中薄人12mTC和一定量O发生反？■。TC1.的平衡转化 装不同授料比a-“码雅湿度的变化红用所示 19。(12分)该丙香书是的疗基因1蟹慢性形病的新药，其重要中闻体口的合域路线如图 所示。 反皮速率E (增>“"=或”<“度.若TC1,任意取值，喝节通入D:的 量，授料比仍为年1，党时，T,的平衡转化率按投料比年1，团温度的变化由线与上图 (”重合“成不重合)。 已知11.RCOOR'-RCONHK: .KCOOKRCH.OH. 问答下列月题： (I》A·B过程中雀化河选用SC而不用硫酸的原因是 (2》根据B*C的算理，孩过程中麝反应产物的结构简式为 化￥试周第1圆引共参面1 化学试型原8丽（共8面】 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 ·化学· 叁春含案及解折 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测·化学 一、选择题 点高低的判断。一般来说，金属阳离子半径越 1.B【解析】本题考查了常见自然水的处理方 小，价电子数越多，金属键越强。A项中的钾 法以及涉及的原理。A项，沉淀、过滤除去泥 和B项中的锂均为IA族金属，二者价电子数 沙为物理过程，不涉及氧化还原反应，A不符 相同，钾的阳离子半径比锂的阳离子半径大， 合题意；B项，CIO2杀灭病原体及有害细菌时， 金属键弱，故钾的熔点低：C项中的锰和D项 主要利用了CIO2的强氧化性，以及其还原产 中的铬均属于高熔点金属。 物的无毒害、低残留，该过程中发生了氧化还5.C【解析】本题考查元素化合物的性质及应 原反应，B符合题意；C项，絮凝剂与胶状颗粒 用。合成氨时需用铁触媒作催化剂，CO可与 物通过静电吸附聚集在一起，形成较大的絮状 Fe反应生成Fe(CO)5,体现了CO的配位性， 沉淀物，C不符合题意；D项，离子交换除去重 A正确；CuS难溶于水和稀硫酸，体现了CuS 金属离子时，一般先通过阳离子交换树脂静电 的难溶性，B正确；NaF水解生成HF可腐蚀 吸附带正电的重金属离子，树脂上的可交换离 玻璃，C错误；浓硫酸和氯化钠固体制取HC1 子（如Na+、H)与重金属离子再发生置换而 体现了浓硫酸的难挥发性，D正确。 除去，D不符合题意。 6.B【解析】本题考查基本实验操作规范。应 2.A【解析】本题考查了常见化学物质的性质 把浓硫酸加到乙醇中进行混合，A项操作不规 及用途。A项，碳酸钠无还原性，不能用作纸 范；用碱式滴定管量取15.00 mL NaOH溶液， 浆抗氧化剂，错误；B项，双氧水具有一定的氧 B项操作规范；蒸发结晶应该使用蒸发皿，不 化性，可将某些有色物质氧化为无色（浅色）物 能用坩埚代替，C项操作不规范：转移溶液时， 质，可用作纸浆漂白剂，正确；C项，氢氧化钠 玻璃棒上端不能紧靠容量瓶，下端应在容量瓶 处理木浆时，可用于脱除木质素（非纤维素物 刻度线以下，D项操作不规范。 质)，正确：D项，氧化铁红可用作纸张染色剂，7.D【解析】本题考查有机物结构式的测定和 正确。 3.C【解析】本题以合成农药的反应为载体，考 =4,故 超分子物质。不饱和度为5+1-5.1 查化学用语和晶体类型判断。P原子的结构 A错误：质谱图中质荷比最大的是失去一个电 子得到的物质，应为(Cs H;NO2)+,故B错误： 示意图 故A错误；NH3的电子 有机物中氯元素质量分数的测定需在二氧化 碳气流中，空气流中有大量氮气，故C错误；冠 式还缺少N的一对孤电子对，故B错误； 醚与K+形成超分子，将MnO,也携带进入有 PO(NH2)3中P周围有5个电子，3个氨基提 机物，从而使氧化反应能快速发生，故D正确。 供3个电子，价电子对数为4，P的杂化方式为8.D【解析】本题考查有机物的结构与性质、有 sp,故C正确；NHC1中存在离子键，应属于 机反应类型、手性碳原子识别、键长比较等必 离子晶体，故D错误。 备知识。该中间体含有苯环能发生加成反应 4.A【解析】本题考查了金属晶体中微粒间的 和还原反应，因含一C、一NH2等官能团，能发 相互作用力和作用力大小的判断，以及金属熔 生取代反应，一NH,与苯环相连能被酸性高锰 。1 ·化学· 参考答案及解析 酸钾氧化，也能燃烧，能发生氧化反应，A正 c(H+),而e点时c(AsO日)=c(HAsO), 确；与足量氢气加成后的产物含有5个手性碳 c(H+)=10-1 mol L-,c (OH-)= 原子，B正确；因一C与苯环相连，1mol一C 10-6mol·L1,C选项正确；K·K2· 消耗2 mol NaOH,1mol酰胺基消耗1mol K3= c(AsO) NaOH,C正确：该中间体含氨基，所以具有碱 c(HAsO,) ×c3(H+)=10-20,5,根据 性，苯环碳原子和酰胺基碳原子均为sp2杂化， K3=10-1.4,c点的pH=12.4,所以 s轨道成分大，①③的C一N键能大，键长短， c(AsO) c(H3AsO) =1016,,D选项正确。 而五元环上的碳原子为sp3杂化，s轨道成分 二、选择题 少，②处的C一N键能小，键长长，D错误。 11.C【解析】本题以乙二醇的制备为载体，考 9.D【解析】本题考查了元素在元素周期表中 查反应类型、化学反应物质的量计算和物质 的位置、原子半径大小比较，电负性大小比较、 分离。三个阶段均有H2参与或生成，均发生 原子成键及孤电子对判断。H位于s区，C和 氧化还原反应，A正确；化合制酯反应中CO、 N位于p区，Cu位于ds区，A错误；C和N为 H物质的量之比为4：3，加氢制乙二醇和甲 同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越 醇阶段乙二酸二甲酯继续消耗4倍的H2,整 小，即原子半径C>N,B错误；非金属元素电 个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7，B 负性N>C>H,C错误；配离子中碳原子和氮 正确：反应过程中需要的H2比CO多，所以 原子均形成了四个共价键，均不存在孤电子 制气阶段还需发生反应CO十H2O 对，D正确。 CO2+H2,C错误；乙二醇和甲醇互溶但沸点 10.B【解析】本题以砷酸与氢氧化钠溶液混合 不同，D正确。 时，溶液的pH与有关微粒浓度的关系图像 12.B【解析】本题考查了实验操作、现象及对 为情境，考查学生分析图像、获取信息的能 应结论。向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇， 力，发展数形结合的思维方法。侧重考查学 溶液褪色，只能证明乙醇被氧化，故A错误： 生对于电离、水解平衡常数的理解和计算，溶 等体积等pH的HCN和HCIO溶液，HCN 液中离子浓度的数量关系，pH的计算与判断 消耗NaOH物质的量多，说明酸性HCIO> 等。根据图中e、b、d三点的pH不同可以推 HCN,故B正确；FeCl3溶液和CuSO,溶液 断曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别对应的是pH与 的阴离子不同，不符合控制变量法，故C错 c(AsO)c(HAs)c(H:AsO). P(HASCHAsO) 误；Fe+与I反应的物质的量之比是1：1， c(H AsO) Fe3+过量，充分反应后，还有Fe+剩余，不能 的关系，A选项正确；根据a、d、e三点的坐标 说明该反应为可逆反应，故D错误」 可以计算出砷酸的电离常数K1=10.3, 13.CD【解析】本题以用电化学方法从含磷废 K2=10-6.8,K4=10-114,加入15mL 料中回收磷酸盐制备锂离子电池正极材料 NaOH溶液时，溶质为NaH:AsO4和 Fe3(PO,)2为载体，考查电池原理分析、电池 Na:HAsO4,且物质的量之比为1：1，根据电 反应的书写、产物判断、定量计算等。根据题 离常数和水解常数可知，H2AsO,电离程度 干信息制备Fe(PO,)2,Fe为负极，电极电势 大于HAsO水解程度，所以此时溶液中的 Fe<C,A错误；从电池原理分析，没有实际产 c(H2AsO,)<c(HAsO),根据K2的表达 生Fe(OH)2,B错误：电池工作时，Na通过 式可得pH>6.8,B选项错误：根据电荷守恒 阳离子交换膜进人左室，正极电极反应为 可知，c(H2AsO,)+3c(AsO})+ 2H2O+2e-2OH+H2↑，NaOH浓度 2c(HAsO)+c (OH)=c(Na)+ 增大，所以副产品还有H2和NaOH,C正确； 。2· 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 ·化学· a处产生3molH2时，转移6mol电子，右室 4M×10 -(2分)c(2分) 有6 mol Na+通过阳离子交换膜进人左室，右 2Np·N 室析出1 mol Fe1(PO4)2沉淀，Fe+生成后 【解析】本题综合考查了核外电子排布，第一 即沉淀析出，右室相当于减少了6 mol Na+和 电离能大小比较，杂化类型判断，化学键类型 2 mol PO},共减少328g,D正确。 及数目，大π键表示方法，晶体类型判断及性 14.AD【解析】本题考查探究性实验。验证 质比较，晶胞中粒子间的距离计算，晶胞投影 NO具有氧化性，可使用BaCl2溶液和盐酸检 等知识 验生成的SO,不能使用Ba(NO)2,故A (1)基态硅原子价电子排布式为3s23p2,轨道 错误；由实验①②可知，加入含一定量烧碱的 表示式为囚 ↑↑ :锗位于第4周期， 饱和Naz CO,溶液可吸收工业废气中的SO 3s 3p 生成Na2SO3,后可吸收NO气体，故B正确： 基态错原子未成对电子数目为2，同周期基态 由实验④可知，实验③所得液体中不含有 原子未成对电子数目为2的还有钛、镍、硒 Cu+,露置于空气中一段时间，Cu+被氧气氧 三种。 化，溶液变为蓝色，故C正确：由C选项的分 (2)氧与碳同周期，第一电离能除特例外，整 析可知，实验③中CuSO,参与反应生成 体上随原子序数递增而增大，氧的第一电离 能大于碳，氢的第一电离能反常，大于碳的第 Cu+,故D错误。 一电离能，由大到小顺序为O>H>C;合成 15.BD【解析】本题以异丙醇醚化制备异丙醚 CH, 反应为载体，考查速率平衡图像分析，考查反 亚克力材料的单体是 应热、反应速率、转化率、平衡移动、平衡常数 CH,-C-C0OCH,其发 判断等。由图1可知，温度升高，异丙醇平衡 生加聚反应时，原来采取sp杂化、形成碳碳 转化率增大，说明正反应为吸热反应，△H> 双键的碳原子杂化方式变为sp杂化 0,A正确；未达平衡前反应速率和转化率成 (3)每个苯环形成12个g键（含C一Sn键）， 正比，任取2和4之间的一个数值为n,计算 故每个分子中的σ键总数为48：苯环中6个 可得v(393K)-v(383K)>v(383K)- 碳原子全部参与形成大π键，每个碳原子提 o(373K),B错误；平衡常数只是温度的函 供一个孤电子参与形成大π键，可表示为： 数，纯气相反应中，无论分离出产品多少，平 SnF,为离子晶体，SiF4为分子晶体，离子键 衡常数K(393K)和K(373K)总是不会相 比范德华力强得多，故熔点高。 (4)设铅晶胞边长为anm,则p= 等，C正确：2MPa时，产物异丙醚液化，增大 压强平衡向右移动，异丙醇平衡转化率增大， 4M 3.0MPa时，增大压强异丙醇平衡转化率诚 (aX107)Nag·cm3,则a= 84MX10 p·Na nm; 1号铅原子位于上底面面心、2号铅原子位于 小，说明反应物(CH:)2CHOH(g)液化，平衡 右侧面面心，两个铅原子的核间距的距离等 向左移动，所以液化的常规压强p(H2O)> p(异丙醇)，D错误。 于二分之一面对角线，故核间距为2nm与 三、非选择题 16.(12分) 2'4MX10 2NP·NA nm;面心立方晶胞沿面对角 a☒ (1分)3(1分) 线投影时，面对角线上的两个顶点及在该面 3s 3p 对角线上的面心，三个点重合，投影在长方形 (2)O>H>C(1分)由sp2变为sp3(2分) 长边的中心，其余四个顶点投影在长方形的 (3)48(1分)Π(1分)SnF4为离子晶体， 四个顶点，另外四个面心两两重合，投影在顶 SiF,为分子晶体(1分) 点与对角长边中心连线的中心，故选c。 。3· ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) 摩尔质量为81g·mol1,推断出氧化锌有 (1)破坏氢氧化铁胶体，易于过滤(1分，合理 0.2mol,根据ZnCO2·xZn(OH)2分解可知 即可)Fe(OH)、CaSO,(2分) 减少的质量主要是二氧化碳和水的质量，设 (2)MnO+3Co2++4H20-3Co00H￥+ 二氧化碳有amol,水有bmol,所以a十b= MnO2￥+5H(2分)中和产生的H+,确保 0.2mol,44a十18b=4.9g,解得a=0.05,b= MnO被还原为MnO2(1分) 0.15,所以根据比例得x-3。ZnCO3加热分 (3)1:4(1分)不能(1分)酸浸I和酸浸Ⅱ 解，每生成81g固体损失44g;Zn(OH)2加 (1分) 热分解，每生成81g固体损失18g;CaCO, (4)3(2分)偏小(1分) 加热分解，每生成56g固体损失44g,每生成 【解析】本题以从镍钴渣中回收金属为载体， 81g固体约损失64g,故结果偏小。 考查了流程中操作的作用、物质成分判断、氧 18.(12分) 化还原反应、条件控制、循环利用、煅烧计算 (1)检查装置气密性(1分) 和结果分析等。 (2)有效隔绝空气，调节体系压强，作安全装 (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量H2O2, 置(2分)固定海绵钛，延长碘蒸气在海绵 然后用CaCO,调pH为4~5，该过程易形成 钛附近的驻留时间，使反应更充分(2分，合 氢氧化铁胶体，胶体不易过滤分离，通过加热 理即可) 煮沸的方式使胶体聚沉，易于过滤分离。“氧 (3)TiL4+(x+2)H2O-TiO2·xH2O￥+ 化除铁”过程中，调节pH加入的是CaCO,, 4H1(2分)0.127cV-7.62m(2分)偏小 除生成Fe(OH)3外，还生成CaSO4沉淀，故 (2分) “滤渣”的成分为Fe(OH),、CaSO4。 (4)d(1分) (2)“氧化沉钴”时，MnSO,和CoSO,均被氧 【解析】本题考查了无机实验综合反应制备 化，所得高钴渣的成分为MnO2和CoOOH, 物质。利用海绵钛与碘单质发生反应生成四 则CoSO,被氧化为CoOOH,KMnO,被还原 碘化钛，四碘化钛易水解，需注意应在无水环 境下，故采用所示装置，利用干燥氨气排出装 为MnO2,根据氧化还原反应规律配平，得离 置内的空气和湿气，管式炉Ⅱ，C处固体碘转 子方程式为MnO:+3Co++4H20 化为碘蒸气到B处与海绵钛发生反应生成四 3 CoOOH￥+MnO2↓+5H+。随着反应的 碘化钛，A处温度低，四碘化钛在A处变为 进行，不断产生H+,由已知信息和流程得， 固体 KMnO4被还原为MnO2,溶液酸性不能过 (1)步骤②需保持装置内真空，故步骤①连接 高，故加入ZnO中和H+,确保MnO,被还 完仪器后，需检查装置气密性。 原为MnO2. (2)装置中U形管中放人汞，起到两个作用， (3)高钴渣溶于稀硫酸后，MnO2不溶于稀硫 一是进一步隔绝空气，防止水蒸气进入，二是 酸，CoOOH与稀硫酸反应还原产物为 调节体系内的压强，起到安全缓冲作用。而 CoSO4,则氧化产物只能生成O2,根据得失电 管式炉I中在海绵钛的两侧填充玻璃棉也有 子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比 两个作用，一是固定海绵钛，防止其在充入氮 为1：4：由于生成O2,说明CoOOH具有强 气和吸出氮气的过程中移动，二是延长碘蒸 氧化性，如果用盐酸代替，在生产过程中将会 气在海绵钛附近的驻留时间，使反应更充分。 产生大量C2,故不能用盐酸代替稀硫酸。在 (3)TL,与水反应生成TiO2·xH2O,该反应 “电积”制Co的过程中，在阳极还产生了硫 为水解反应，化学方程式为TL+(x十2)H2O 酸，可以在“酸浸I”和“酸浸Ⅱ”中循环使用。 一TO2·xH2O↓十4HI。步骤②中灼烧后 (4)根据煅烧后得到的产物是氧化锌来进行 计算，16.2g是氧化锌的质量，根据氧化锌的 的图体为T0,则工的物质的量为0m0l,由 。4 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 ·化学· Ti原子和I原子的比例可得出I的物质的量 等。根据题意可知，B、C、D、E的结构简式分 为0m0l,根据反应6*+10：十51 CH.CH.OOC COOCH.CH, 别 为 NH 312+3H2O,故此时生成的12的物质的量为 分×号olnol,步鬓③可以得出溶液 COOCH,CH 中总的1的物质的量为VX10- 2 mol,所以 原样品中的质量为(VX10 mol- OH 0mol)×254g·mol1-(0.127cV 3m 7.62m)g。若滴定终点俯视读数，测得标准 溶液体积偏小，测得结果偏小。 (1)A中含有氨基，可与硫酸反应，所以催化 (4)测产物中12的质量时，需经过溶解、过滤、 剂选用SOC2而不用硫酸 灼烧、滴定等，NazS2O,溶液显碱性，故能用 (2)B生成C的原理氨基脱去氢原子，酯脱去 到的有漏斗（过滤）、锥形瓶（滴定）和碱式滴 CH,CH:O,所以该过程中副反应产物的结构 定管（滴定）。 19.(12分) CH.CH,OOC. 简式为 (1)硫酸可与A中的氨基发生反应(1分) 0 CH.CH,OOC. (3)D生成E先发生醛基的加成反应，然后两 (2) (2分) 个羟基脱水成醚发生取代反应；E生成F的 H (3)加成反应、取代反应(2分) 化学方程式为 +H2O2 一定条件 H2O2 一定条件 +2H2O. +2H20(2分) (4)根据G的结构可知分子中含氧官能团为 酰胺基、醚键，手性碳原子有4个，如图“*”所 (4)酰胺基、醚键(1分)4(2分) HC CH (5) (2分) H.C NO, 【解析】本题以G的合成路线为载体，考查有 机合成与推断，涉及反应类型、官能团名称、 (5)由分析可知D的分子式为CH,NO2,D 手性碳原子、化学方程式书写和同分异构体 的一种同分异构体含有硝基和2种不同环境 5· ·化学· 参考答案及解析 的氢原子（个数之比为2：1），则该同分异构 FeTiO2,列式计算，(40一x):(80一3x)=3: HC CH 5,解得x=10,消耗C(s)的平均反应速率为 体的结构简式为 30mol×12g·mol-1 5min -=72g·min-1；一段时 H.C NO- 间平衡后，测得Cl2(g)的物质的量为40mol, 20.(12分) n(TiCl,):n(CO)=1:16,设平衡时Cl2转化 (1)-751.6(2分)>(1分) 了ymol,O2转化了zmol,则存在： (2)72(2分)65(2分)76.19(2分) 2FeTiO(sH+7ClAgH+6C(s)2TiCl(g)+2FeCl(g)+6CO(g) (3)>(1分)重合(2分) 起mol40 7080 0 【解析】本题以氯化法合成钛白粉(TiO,)为 转mol 别 素材考查根据反应热计算活化能，图像分析、 TiCh (g)+0:(g)=TiO:(s)+2Cl(g) 化学平衡的影响因素、平衡常数的计算及应 起/mol 20 0 0 用、化学反应速率的计算、等效平衡的应 转/mol 2z 用等。 2 (1)根据盖斯定律可知，△H:=△H1+2△H:, 由题设条件可得，70一y+2z=40,7y一x= △H1=△H3-2△H2=-1114.6kJ·mol-1 1 2×(-181.5kJ·mol-1)=-751.6k·mol-1; 7y×16,解得y=56,=13.0,的转化率 对放热反应来说，逆反应的活化能是大于焓 变的绝对值的。 为2品×100%=65%，k,=g77610。 (2)对于反应2 FeTiO2(s)+7Cl2(g)+6C(s) (3)x、y点为同一温度下的平衡状态，O2越 一2TiCL,(g)+2FeCl(g)+6CO(g),5min后 多，反应速率越快，所以vx正>vy道。若TiCl 测得反应体系中两种固体反应物的物质的量 任意取值，调节通入O2的量，投料比仍为 之比为5：3，首先判断两种固体反应物分别是 a1、ag时，由于该反应是反应前后体积不变的 哪种物质。假设FeTiO,的物质的量大于C 反应，投料比不变，互为等效平衡，转化率不 的，经计算，C2的转化率大于100%，不符合事 变，所以图像重合。 实。根据反应关系，设5min内反应了xmol 。6绝密★启用前 齐鲁名校大联考 ?.士氰基丙烯静甲船医用腔在外科手零中有重墨皮用，某探究小组对其单体分子《分予式为 2025届山东省高三第八次学业水平联合检测 CHN方)的站构进行测定，下列说法正霸的是 入该单体分子的不数和度为8 化学 该单体分子面请图中历荷比最大的峰是(CL,N) C单体中复心素盾量分数的唐定雷在空气废中将氯元素转化为氯气 本试卷总分1帽分，考试时同川分钟. D.若该单体中存在我装双键，其中如人冠随，可增丝KMO,水溶液对其氧化效果 在意事项： 8。氢蘭必料可用干精神分裂症的疗，合戒氨端色科的一种中刘体林构算式如菌斯示。下刻 1.答套前，考生务必将日已的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 关于该中可体的说法情谈的是 三风答注样题时，远出华小题答案后，川始笔肥答题卡上对应题日的答案标号徐鼎。知 需政诗，用校皮据干净后，再选涂北伯答案标号。到答丰选兼慧时指容紫写在答糖卡上 人能发生如业反位.取代反应，氧化反皮，还原反以 写在本试整上无效 且与足量到气短成后的*特中含有3个千性暖原子 3考试结桌后，指本试叁和答题卡一修交回 C一定条件下1mol该中判H体最多请耗3 mol NaCH 可能用到的相对屏子暖量：H1C12)18NP31C4价T行48Fe56 B该中利体具有碱性，且①，设.③处的C一N健长相等 2m651127 3,二乙二按合闲配离子的站构如图所示。下列说法正确的是 A,沙及元素分别位于元素周期表的四个区 CH 一，选择愿：嵩题共10小题，每小题2分，其20分。每小整只有一个进项特合驱日要求。 工白然水经过处理后方能供人类饮用。下列处现过松一定海及氧化还以反应的是 且原子半径：N>H B.N 朝 A,沉淀，过德除去泥沙 鼓：希灭病原体及有害组储 仁，非金属元素电负性：N>H王 C,黑餐剂除左匠代颗靓韵 几离子交换露去重金属离子 以暖原子和氮原子均不存在孤电子对 2,化学品在造景工业中有碧重要的皮用。下列说齿情误的是 A.服限钠用作纸装抗氧化剂 队双氧水用作蛋装漂白剂 10,5℃时，向10ml0,1mol·1的醇酸(HA0,)中逐离篇知相同感在的0日溶液 C,氢氧北化脑用于脱除木缓素 几氧化铁红用作氯张染色剂 3反应POC1+6NI 一PN(N:),+NH口可用于合成崔西，下列说法E确的是 (棉孩体积变化路不计，度合带流的p由与成k一入二女号女 c(H.AsO.) 人P自原子结尚不童强为①为》 具NH,的电子式为“州 (HA)成=一R]的关系知图所示，下列地法铅视的是 c(AsD) C.O(Nl),中P的杂化方式为p ).NI川，属于分子品体 ,下列物质均属于金闻品体且品幽均采取体心立方堆积其中熔点最低的是 A.即 线视 C. D路 5,对下列事实的解释错误的是 A.合成氨工业原料气中的)会使铁触探中毒，体现了C)的配位性 队CS0,溶液用于除虫HS,棒现了CS的连溶性 C,下水容藏不宜用玻璃仅器鉴装，体瑰了F水解星藏性 以用常硫酸和氧化钠圆体制取1气停，体况了浓硫能的难界发料 6,下列明示实验中，提作规应的是 NO密W 人角线用对应的是H与以得入品的关系 L当知人15mLNM)H溶液利，混合溶液韵pH为6.8 P点溶液中(N1>c(H:AM))十24A1十3(HA(》 A,昆合旅硫赖刻乙即H2取正山0m山，1性溶液二，从食建水中提取N时门五转移溶预 ne点有该中，一1e 化学试题第1百（共■百】 化学试题第：贡引共西1 二，选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小有一个或而个进项符合■日要求， 14.为探究N()的氧化性，进行如下实验。下列结论错浸的是 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有跳辑的得分。 编号 实验精作及限整 1.乙二醇具有”泛的工业用途，以覆和水为原料群备乙二醇主要分为制气(C0.日：)，化合 0 将洛满NO的试管倒置TW和：9常准中，)■n着：试管中充满陵杨 制香（乙二酸二甲酯），加氯制乙二弱和甲都三个阶夏。下列说法错最的是 将盗满N()的这管餐州置T散和NHS:清液中，大约1关，以管中本充满液体 A.三个阶投均发生氧化还最反应 在饱们NH()溶液中人C5k风体，溶解后游液显绿色，再务克满ND的试 日.理论上量个过程骑耗C0,H:物质的量之比为47 管剑置手减溶流中，3mn后，以管即可老清灌体，液体摆置于无色 C,制气阶段只发生一个反应：C+H()+H 取1@中无色观装于试竹中，确组2询椭复衣，有浅流色定生成，再满如过使 稻氯水，得到无色溶兼，需置于空气中一受时间后，海表堂为置色 D可用高馆的方法分高乙二整和甲想 A.向实验①面初溶液中加人(NO,):溶液梅丝酸可验证N0具有氧化性 2。下列实验操作及现象得出的结论正确的是 及由实段①②可知，相入含一定量烧碱的饱和NCU溶液可处理工业废气中的SO 选用 实给操丹及现第 结论 f程NO 酸挂高酸界溶流中富入乙翠，布液凝色 乙雁黄额免为乙程 (二实验。中接近于无色的溶浪中存在C的化合物 向等体积等pH的HCW和HIO都餐中如人、0H D,由实童①可得出，50，在实验中作为反应的靠化剂 容液到中性，清民NOH溶液的籍爱跨某，HCN 酸件，HCI>HCN HCIO 15.异内得陆化制备内醒反应：2(CH):CD(g一(C)H0C用(C日，：(g)+ 自两文滋有11.3%的1川0养液的试管中，分别满 人滴等雀度的F1春液和CSD,溶液，信者气表 程化能力.Fe”2Cu H,Og)△H,高压反立董中，一定压强下，不可调度时异四醇转化韦：随时间变化 其出的流布快 如图1所示：精鸳账中，一定和度下，压强对异丙帮平商转亿半影响如图2所示。已知， 联gml,01m·,的桥液.人1m 01·L的K1游罪，充分反应后，再雀人CN 下与【的反定是可逆反口 温度每升高10K,高压反皮签中的反皮速率增大(？<用<)信：精密塔中，气体被化的 常规振强(H)为18MP·(异内)为2MPa,下列说法错误的是 11.用电化学方法从含爵魔料中曰收磷限盐备厚两千电泡正极林料P©())：《重溶于 水，装置如图压常。下列说法正确的是 田家 4 10 时同h 压强内 出 图1 图 阿离了父溪啊 A.3H20 A.电极电势，Fe>C 1k3h时，a(393K)-a383K)=a(353K》-u{37石K B,电落总反应为Fe+2HD一Fe(0H:+H:+ C纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常量《33K)和K(373K)总是不会 C,制备过程的刚产福还有H:和N(OH 相等 D处产生3m©则日，时，右室落体体乳减少既量为328： D.气体藏化的常耀压强户（日O<p(异内醇） 化学试是第1贡引共复面引 化学试理规4面（共洛页】 三，进播量：本丽共5小亚，共60分。 已知：KM(),在限性环境中技还原为M+,在截性，中往和写碱柱溶液中被还原 16,《1:分)NA旋元素由于成健方式具有多样复黄性，可形成结构各异，性能多样，用途广 为M(方，在碱性环境中被还原为M月， 泛的物重 回容下列同题 答下列问题 门)“氧化除铁时，边授拌边加人适量H(,整后用()两日为4一5，尊款济 (1)基志目原子价电子轨道表示式为 ,与销同周期、甚吉原子东成对电子数目 10mn,《沸的日的为 该过程产生“滤造”的成分为 与联相同的元素有种 (2)“氧化沉结”时，MnS✉0，和Ca)均技氧化，所得高酤流的成分为O:程 (2)繁甲基内给酸甲隆督称理克力，其结构简式如倒1属示。其组成无素第一电离使由大 (×泪，则CS0.被氧化的离子方程式为一一氧化院结"时，隔一使时间需向溶液中 到个的照序为 :其单体转化为亚克力时，部分要原子条化方式的变化为 加乙n0,其日的是 《3)“酸浸引“中氧化产物和还螺物的物质的量之比为 ,流过程中 填“露”或不能”)将稻以)改用盐酸，电积”余液可在 操作单元中播环桂用 《4碱式碳脸锌的成分品ZC)·yZ()H)4:取21.1g纯净威式碳酸锌，短烧日可料 到16.2g产品，期上= 若ZCD·xZn(D:中含有少量CaCO,用0样方法测 (3国零基锅结构如图：所示，每个分子中存在个年键：养环中的大x键可表示 得的文值将 (填“偏大“偏小“或”木变” 为 (用：彩式表示，m表常参与形成大x健的原子数，w表示参与形成大第健的电 18.(12分)四确化铁(1山：在钻金漏精炼和金国有机化学中有看重要应用，其常昌下为萌红 子数)。S阳P,的熔点为5，SF。常昌下为气体，其点年：于SF,的原因为 棉色周体，场术美烈水解，实着章朝备装置如图所示 (4)已知N。表示可伏如德罗常数的值：铅的相针原千质量为M:铅品型的密度为 规气 尤求Ca50 P其·m。的备整站构细周3用示，铅晶盛中1、2两个船氟千的核同距为 nm (用食P,N,从的式子表示)：该品围份崔对角线投影得为 丸空京 (填标号)。 管式的 传 17.《12分》算钴清是都湿法生产过程产生的一种锌渣，其丰整战分为乙n.C0..%、 四 Fe(DH):,MS).从站益中4收金属的德程插国所示 操作梦深如下： 1s0,110,CC0M0 红80 ①连接各装置， ,装人试司，通人干馒氢气，排隆豪置内气体， 始一应一风选一红的 氧化 少待氮气完全充词装置后：指管与B管连接，打开真空，调整三通倒，保持装置内 MC 低压， ①将管式炉Ⅱ的易度升高至80气，将管式驴【的出度升高垒40℃，反应持铁一段时同 日，在A处我得精红棕色晶体 化学试题第5百（共■百） 化学试题第4贡引共西1 回答下列问题： (3DE发生周业反世，反应发限依放为，E下的化学方程式为 (1)将或建①补充完整： (填餐作) (G中含氧官衡团名斧为，于性溪原子有个。 (5)D的一种闻分异构体食有确基和2种不同化学环境的氧原子（个数之比为241），其 42)形管中求的作用为 ,管式炉1中在海解其的两侧填充威璃图，其作 结售简式为 月为 ,(12分)试白粉(T))透用于篷料.光催化司等，氢化法合成反夜如下： (3》制得的TL,中还含有L,采用下方法侧定产物中【，的质量： 反度1.2FeTi0,fs)+7Cl(g)十0Cs1一2TC,4g)+2FCl,g)十0(g)H ①将样品中加人水，充分反应得到T):·xH),该反皮的化学方程式为 反城Ⅱ.T,g>+0(g一T0s+2CL(g4H=-81.5k划·ma ②将所得悬法被过速，能拼经高温均烧，冷拜，得到训体的质最为得： 国答下列问题： 将滤液加人锥形南中，加人适量前化的KO,反应完全后，用NS)标准溶液商 (1)实酒相8FeTi0(s十3C:《e)中4C(s)十2(g)一2F,(g)十0C0(g)十+ 定.发生反应1十s0N一出十8对。南定达终点时韵桂V ml.c m·L的 2T0(s)的△H--1116.6k·ml',用△Hi一k·mc,反意W笼反应的 N35标雀溶被 活化能E (填“>-"或“<"181i·m, 期产物中1：的质量为 用含V,w的式子表示)，若清定终点的视虞数，善得 (2)向一每荐密闭容器中投人40 mol FeTit,4),70 mnl Cl:(g2,80malC()和的ml 销果会 《填“偏大“偏小“或不变“。 O:(g),一定善度下发生反皮，5m山后测得反应体系中再种周体反应物的物看的量之比为 《》测产物中1，的领量时，下列仅器中木能用到的有 (销标号) 513,期5mn内消托C%1韵平均反悦递半为装·n',一径时何平衡后，测得 1:x)的物质的量为40，m(11》1mC)-116,体系压强为p,此时，的转化零 为其，反皮■的K。为（保围再仪小数）。 (3)向假容密用容器中罪人12aTC1.和一定量O发生反应■，TC1.的平衡转化 中发不何设料比一T码'鞋型查的变化每得所示 1。(12分)该西青书是的疗基因1型慢生形砖的西背，其重要中间体的合域路规如国 所示 反应密率， 《城>”“-“减°<”wm。若丁C1,任应取值，倒节道入0的 量，授料比仍为1，皮时，TC,的平南转化卓按投料比：以：面售度的变化由战与上国 (航重合”或不重合)。 已每，1.ReR-RONH: .KCOoK RCB.OH. 同答下刘刊题： (1》A→B过程中催化列远用SC1:面不用硫酸的额因是 (2)根据BC的螺理，诚过程中潮反应产物的结构简式为 化学试是第？贡1共页引 化学试显规页（共洛面】