压轴题06 水溶液中的微粒变化图像-【压轴题】2025年高考化学培优训练（江苏专用）

压轴题06 水溶液中的微粒变化图像 一、滴定曲线图像 以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。 关键点 离子浓度关系 反应起始点 (与pH轴的交点) 起始点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)> c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 反应一半点(点①) 两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 中性点(点②) 此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)> c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点 (点③) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性， c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 过量点(点④) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 二、分布系数图像及分析 (1)分布系数图像,简称分布曲线,是指以pH为横坐标,分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标,分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸为例) 三元酸(以H3PO4为例) 　δ0为CH3COOH, δ1为CH3COO- 　δ0为H2C2O4、δ1为HC2、δ2为C2 　δ0为H3PO4、δ1为H2P、δ2为HP、δ3为P 　随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式 　同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度,就可以计算出各成分在该pH时的平衡浓度 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； (4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。 三、沉淀溶解平衡曲线 Ksp曲线图的分析 (1)a→c，曲线上变化，增大c(SO)。 (2)b→c，加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)。 (3)d→c，加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)。 (4)c→a，曲线上变化，增大c(Ba2＋)。 (5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。 (6)不同曲线(T1、T2)之间变化仅能通过改变温度实现。 01 滴定曲线图像 1．常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化) A．的电离常数 B．b点对应溶液中存在： C．d点对应溶液中存在： D．滴定过程中由水电离产生的： 【答案】C 【解析】根据a点可知，的电离常数，故A错误；b点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，故对应溶液中存在：，故B错误；d点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶液体积为40.00mL，按物料守恒A元素的物质的量浓度为，故对应溶液中存在：，故C正确；滴定过程中水的电离程度逐渐增大，d点为恰好反应点，d点后NaOH过量，水的电离程度又逐渐减小，故d点水的电离程度最大，故D错误；故选C。 02 分布分数图像 2.（清华大学THUSSAT中学生标准学术能力2025届高三诊断性测试）环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 【答案】D 【解析】A．溶液中存在电荷守恒，即：，A正确； B．向的溶液中通入至饱和，若，反应Cd2++H2S=CdS↓+2H+几乎完全发生，c(H+)=0.02mol/L，由Ka1×Ka2=×==10-7×10-13=10-20，饱和H2S溶液中H2S浓度为0.1mol/L，=10-20，=2.5×10-20mol/L，此时c(Cd2+)=<10-5mol/L，B正确； C．根据S2-+H2O⇋HS-+OH-，设水解的S2-的物质的量浓度为xmol/L，产生的HS-和OH-浓度都为xmol/L，Kh====，x≈0.062mol/L，水解率为，C正确； D．0.1mol/LNa2S溶液中的水解率约为62%，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误；故选D。 03 对数曲线图像 3．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为0.1。 下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】由图可知，b点时，溶液中镁离子浓度为0.1mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸根离子浓度均为10—6mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]= 0.1×(10—6)2=10—13，碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)= 0.1×0—6=10—7。 【解析】由图可知，a点条件下，溶液中氢氧化镁、碳酸镁的离子积均小于对应溶度积，不能生成碳酸镁沉淀，也不能生成氢氧化镁沉淀，故A错误；由分析可知，氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]小于碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)，故B错误；由分析可知，向浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氯化镁溶液时，形成氢氧化镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-11mol/L，形成碳酸镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-6mol/L，则先生成氢氧化镁沉淀，故C错误；由方程式可知，反应的平衡常数K=====106，故D正确；故选D。 04 沉淀溶解平衡图像 4．常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39 A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应 B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应 C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82 D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1 【答案】C 【分析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCl3与NaOH反应生成沉淀，d主要为NaOH，据此回答。 【解析】0.02mol·L-1 FeCl3溶液预先用盐酸酸化，pH=1.73是因为含有盐酸，A错误；由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，B错误；当Fe3+沉淀完全时，Fe3+的浓度为10-5mol/L，则，pOH=11.18，则pH=2.82，b点时Fe3+开始沉淀，所以Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82，C正确；d点的溶液中，pH=11.84，溶液中的溶质主要是NaOH，OH-主要由NaOH电离，由水电离的H+和OH-相等，则由水电离的c(OH-)=10-11.84mol/L，D错误；故选C。 1．常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为 D．往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生 【答案】C 【详解】A．a点水电离出的氢离子10-7mol/L，此时溶液呈中性，氢氧根和氢离子浓度相等，由电荷守恒可知钠离子浓度等于氰根离子，所以，A正确； B．b点水的电离程度最大，即此加入的氢氧化钠恰好和反应完，溶质为氰化钠，由电荷守恒、物料守恒，可得，所以，B正确； C．c点溶液溶质为氢氧化钠和氰化钠，由于氢氧化钠的电离抑制水的电离，所以由水电离出的和由水电离出的的乘积小于，C错误； D．没有加入氢氧化钠溶液时，由水电离出电离出的氢离子10-8.9mol/L，即溶液中氢氧根浓度等于10-8.9mol/L，结合水的离子积常数可求出溶液中氢离子浓度为10-5.1mol/L，所以氢氰酸电离常数为小于，所以往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生，D正确； 故选C。 2．柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示，已知：H3A的分布系数表达式为δ(H3A)=×100%。下列叙述正确的是 A．曲线③表示的是H2A-的变化 B．当V=20时，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-) C．Ka1(H3A)的数量级为：10-3 D．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-) 【答案】B 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的是HA2-的变化，故A错误； B．当氢氧化钠溶液体积当V=20时，等浓度的H3A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2HA溶液，HA2-的水解常数Kh===＜Ka3，说明HA2-在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-)，故B正确； C．由分析可知，电离常数Ka1(H3A)= 10-3.3，数量级为10-4，故C错误； D．由图可知，溶液pH为4.77时，溶液中H2A-、HA2-的浓度相等，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HA2-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，则溶液中c(Na+)＜3c(HA2-)+3c(A3-)，故D错误； 3．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A．图1表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液的变化曲线，则点处有 B．图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 C．图3曲线表示溶解度随温度变化情况，则点存在 D．结合图4分析可知，向含均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀 【答案】D 【详解】A．图1中a点加入溶液，与溶液充分反应后得到等物质的量浓度的和的混合液，物料守恒为，A正确； B．相同条件下，加水体积越多，醋酸分子浓度越低、电离程度就越大，所以醋酸电离程度最大的是，溶液导电性的差异取决于实际离子浓度等因素，三点的氢离子浓度是醋酸分子浓度和电离程度相乘的结果，正确； C．点是的不饱和溶液，存在电荷守恒：，正确； D．根据题给图像知，溶度积最小，在离子浓度等同的情况下，最先生成CuS沉淀，D错误； 故选D。 4．高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。 下列说法正确的是 A．反应的 B．向溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为 C．a点 D．溶液中 【答案】C 【详解】A．由图1数据可知，温度越高，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，正向反应是吸热反应，，A错误； B．HI具有还原性，有氧化性，加入HI溶液后发生氧化还原反应，B错误； C．当时，，当时，，，，则，，C正确； D．， ，因此在水溶液中电离程度大于水解程度，则，D错误； 答案选C。 5．常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．的电离平衡常数是 C．水溶液中： D．水溶液加水稀释，降低 【答案】B 【详解】A．由分析可知，曲线①代表δ(M+)，故A错误； B．由图可知，a点时溶液中MOH与M+浓度相等，溶液pH为9.55，则MOH的电离平衡常数为= c(OH-)=，故B正确； C．MCl溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．MCl是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故D错误； 故选B。 6．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl混合溶液，滴定曲线如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是 A．整个滴定过程中均存在如下关系：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O) B．a点对应溶液中溶质的主要成分是NaCl和NH4Cl C．b点对应的溶液有如下关系：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(NH3·H2O) D．c点水电离出的c(OH-)数量级约为10-11 【答案】A 【详解】A．浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl混合溶液中，根据物料守恒，可得c(Cl-)=2c()+2c(NH3·H2O)，A错误； B．当V(NaOH)=20.00mL时，盐酸恰好被中和，溶质为氯化钠、氯化铵，B正确； C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨且物质的量浓度之比为3:1:1，根据Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5可知铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，故c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(NH3·H2O)，C正确； D．当V(NaOH)=40.00mL时，溶质为氯化钠和氨水，pH=11，抑制水的电离，故水电离出的c(OH-)数量级约为10-11mol/L，D正确； 故选A。 7．已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时(已知)，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 【答案】B 【详解】A．由结合的电离常数可知，、，故，，得到，，由题干信息，当pH=1时，即，，故，A错误； B．由题干信息可知，直线MN的方程为，故M点为，pH=0.6，，根据分析可知，此时溶质为BaCl2和H2R,故M点：，B正确； C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，约为2×10-7mol/L，C错误； D．由质子守恒得：，D错误； 故选B。 8．常温下用0.1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 B．V(HCl)=15.00 mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交 D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 【答案】C 【详解】A、由图象可知，0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，所以XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，即A正确；B、当V(HCl)=15.00mL时，三份溶液中c(Cl-)相等，由溶液的pH可知其c(OH-)大小顺序为XOH>MOH>YOH，溶液中的阴离子只有Cl-和OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOH>MOH>YOH，故B正确；C、当盐酸滴加至20.00 mL时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH不同，三条曲线不会相交，故C不正确；D、当逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D正确。本题正确答案为C。 9．在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：，，。 A．总反应的化学方程式： B．点的混合溶液： C．点的混合溶液，的数量级为 D．的过程中，水的电离程度不断增大 【答案】D 【详解】A．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，A正确； B．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，B正确； C．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)= ，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为10-6，C正确； D．点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，D错误； 故选D。 10．H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2、H2A、OH的浓度c(X) mol·L1随NaHA溶液的浓度c mol·L1 的变化如图所示，已知pX = lgc(X)，pc = lgc。下列说法错误的是 A．1×102 mol·L1 NaHA溶液中，c(HA) > c(A2) > c(OH) > c(H+) B．1×106 mol·L1 NaHA溶液中，c(H2A) < c(HA) C．反应OH + HA⇌A2 + H2O的K = Kw/Ka2 D．pOH = pA时，c(H+) ≈ 【答案】C 【详解】A．根据图像，选取的点，=，，，则，说明溶液显碱性，证明了的电离程度小于水解程度，导致溶液显碱性。是一级电离产生，是二级电离产生，所以，故。A正确； B．溶液中，是一级电离生成的，仅仅小于，而是水解产生，其水解程度远远小于一级电离程度，所以。B正确； C．对于，存在，其。反应的。C错误； D．是二元弱酸，其电离常数表达式分别是和，，，，推出：，当，估读出，，代入上述。D正确； 故选C。 11．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc([(Ag(NH3)2]+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8 B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1 C．溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 mol·L-1 D．溶液b点的浓度大于溶液m点的 浓度 【答案】C 【分析】向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol•L-1的氨水，首先发生反应：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，継而发生AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-；b点-1gc(Ag+ )达到最大值，可认为此时Ag+与NH3•H2O恰好完全反应，阴离子完全沉淀，据此来分析。 【详解】A．b点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-)，此时-1gc(Ag+)=4，则c(Ag+)=c(OH-)=1×10-4mol，Ksp(AgOH)=c(Ag+)•c(OH-)=1×10-8，A正确； B．b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，B正确； C．m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：c()-c(Ag+)-c()= c[]+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2mol/L，C错误； D．b点溶液溶质为NH4NO3，b到m过程发生反应AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根离子的水解受到促进，则铵根离子的浓度减小，即b点铵根离子的浓度大于溶液m点铵根离子的浓度，D正确； 故答案为：C。 12．常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是 A．A点： B．B点：且y约等于5.15 C．点： D．水的电离程度 【答案】B 【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。 【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3•H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3•H2O)+c()]，故A错误； B．根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确； C．由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误； D．B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误； 13．常温下，等浓度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液分别用溶液滴定，滴定曲线如图。 已知：常温下，的依次为；的依次为。下列说法正确的是 A．曲线X代表 B． C．当V(溶液)时，曲线Y对应的溶液中： D．溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．由分析可知，X为三元酸，即H3PO4，A错误； B．由图可知，向等浓度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液中加入50mL溶液时，三种酸与消耗的NaOH物质的量之比都为1∶2，则，B错误； C．Y是H2C2O4，当V(溶液)时，得到Na2C2O4溶液，由电荷守恒和物料守恒可得质子守恒：，C正确； D．X为H3PO4，当V(溶液)时，得到溶液，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则存在：，D错误； 故选C。 14．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．曲线II是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点 C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D．T℃时，在平衡体系中，平衡常数K=102 【答案】D 【分析】的溶解平衡为，即，则；的溶解平衡为，即，则； 【详解】A．由于，而 ，结合和的沉淀溶解平衡曲线图可知，，即；而，即；由此可以判断曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为的溶解平衡曲线，A错误； B．曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，若加热，的溶解会增大，溶液中的和浓度会增大，阴阳离子的负对数均发生改变，B错误； C．Y点在的沉淀溶解平衡曲线的上方，为4，即；为6，即，则，故Y点对应的溶液为不饱和溶液，C错误； D．由反应可知，，D正确； 15．已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．亚磷酸()的 C．反应的平衡常数为 D．溶液中： 【答案】B 【分析】根据是二元弱酸及电离平衡常数表达式可得、，则，，所以图像关系可表示为，，由于，相同时，，根据图像，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，A错误； B．当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，B正确； C．当时，pH=2.4，亚磷酸()的，所以反应的平衡常数，C错误； D．亚磷酸为二元弱酸，则不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中，因此溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选：B。 16．常温下，用浓度为的标准溶液滴定的H2A溶液，滴定过程中溶液的随，δ (含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 【答案】A 【分析】用浓度为的标准溶液滴定的溶液，发生反应依次为，据此回答。 【详解】A．根据含A粒子分布曲线可知第一步完全电离，只存在和，曲线①代表的物质的量分数变化，A错误； B．X点溶质为溶液，根据物料守恒可知，，B正确； C．Y点，由于和浓度相等，溶液显酸性，电离大于水解，所以，C正确； D．X点溶质为，根据数据列出平衡常数，，G点时，D正确； 故选A。 17．是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。 (1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式： 。的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 。 (3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化： B．点溶液中可大量存在的离子： C．将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D．点时加入少量硫化钠固体，始终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 【答案】(1) (2) 碱性 (3)D (4) (5) 【详解】（1）CuS在水中的沉淀溶解平衡式为；的水解方程式为。 （2）的，其，则的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。 （3）A．硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，A错误； B．在中性溶液中不能大量存在，B错误； C．根据第2问解析，的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钠固体加到水中，水的电离程度增大，C错误； D．，温度不变则最终不变，D正确； 答案选D。 （4）① ② ③ ④ 则①=②+③-④，①的平衡常数为。 （5），则向含的废水中加入沉淀剂转化为CuS，离子方程式为；当反应达到平衡时，。 18．锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。 (1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。 ①ZnFe2O4中Fe的化合价是 。 ②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是 (填化学式)，每生成1 molZnFe2O4转移的电子总数是 。 (2)业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： ①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是 (任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式 。 ②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为 。 ③净化II中Y的主要成分是 (填化学式)。 (3)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示： ①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH 。 A．＜1     B．4左右     C．＞6 【答案】(1) ＋3 CO 4NA(或2.408×1024) (2) 适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案) ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O CuS、ZnS (3) Cu2+ B 【分析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn，据此分析解题。 【详解】（1）(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是-2价，根据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是＋3价； ②反应中Fe元素化合价从＋2价升高到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分升高到＋4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4NA(或2.408×1024)； （2）(2)①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O； ②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O； ③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS； （3）(3)①由图可知，在pH=3时，不会发现Cu(OH)2沉淀，铜元素以铜离子形式存在。 ②要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。 19．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。 I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H （1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol ②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol 则∆H= kJ/mol。 （2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为 ，H2的转化率为 ；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡 移动(填正向、逆向、不)。 （3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是 。 A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．v(CO)正=v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变 （4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是 ，压强P1 P2(填>、<)。 II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。 （5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为 (室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。 【答案】 －289.98 0.05mol·L－1·min－1 50% 正向 CD CH3OH > 3×103 【详解】(1)根据盖斯定律，方程式2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，可用－①×2－②－③×2得到，则△H=－△H1×2－△H2－△H3×2=－(＋42)×2－(＋24.52)－(＋90.73)×2kJ·mol－1=－289.98kJ·mol－1； (2)根据物质的量比等于压强比，平衡时容器中压强与起始压强之比为3:4，可得平衡时混合气体的物质的量为6mol，设达到平衡时，生成CH3OCH3的物质的量为xmol，有： 可得2－2x+6－6x＋x＋3x=6mol，求解x=0.5mol，可得平衡时CO2、H2、CH3OCH3、H2O的物质的量分别为1mol、3mol、0.5mol、1.5mol； 用CH3OCH3表示的平均反应速率； H2的转化率为； 平衡常数，若向体系中再加入2molCO2和1.5.molH2O(g)，此时CO2、H2、CH3OCH3、H2O的物质的量分别为3mol、3mol、0.5mol、3mol，则浓度商，可知Qc<K，则平衡正向移动； (3)A．恒容条件下的气体间反应，根据，根据质量守恒，混合气体的质量不变，恒容，体积不变，则混合气体密度永远不发生改变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应①前后气体分子数不变的反应，根据，根据质量守恒，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量永远不会发生改变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．随着反应的进行，n(CO)与n(H2)的比值时刻在变化，现在不变，说明达到平衡，D正确； 答案选CD； (4)根据图示，温度升高，该物质的体积分数减小。反应③的△H>0，升高温度，平衡正向移动，CH3OH的体积分数减小；则纵坐标表示的物质为CH3OH； 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，CH3OH的体积分数增大，所以P1>P2； (5)根据CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数。 【点睛】问题(2)中，同时加入2molCO2和1.5.molH2O(g)，不能根据勒夏特列原理判断，因此利用浓度商和平衡常数的关系，判断平衡移动方向。 20．钪是一种重要的稀土元素，其氧化物是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)生产高纯氧化钪，同时回收。工艺流程如图： 已知：ⅰ.钪与铝化学性质相似；ⅱ.；ⅲ.草酸沉淀实验结果 实验 溶液酸度(pH) 与草酸物质的量之比 沉淀颗粒 草酸钪沉率% 1 较粗 99.2 2 粗 97.2 3 细 90.1 4 很细 93.3 回答下列问题： (1)基态原子的简化电子排布式为 。 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)。 (3)滤渣1的成分 。 (4)“氧化”后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为 %(忽略掉前后溶液的体积变化)。 (5)过程中生成的离子方程式为 。 (6)研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知ⅲ中的第1组，原因是：不仅沉淀率>99.0%、节约草酸用量，且 。 (7)在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。250℃时固体的主要成分是 (填化学式)。 【答案】(1) (2)粉碎，适当升温等 (3) (4)99% (5) (6)沉淀颗粒越粗越有利于过滤(或沉淀颗粒细吸附杂质较多) (7) 【分析】本工艺流程题是从固体废料“赤泥”里回收，由题干流程图结合题干已知信息可知，“赤泥”（含FeO、Fe2O3、SiO2、、等），加入盐酸后将Fe转化为、、转化为转化为，过滤得滤渣Ⅰ，空气氧化过程中，转化为，加入氨水节来除去，过滤得固体沉淀物滤渣Ⅱ为沉淀，滤液中加入空气、沉锰，转化为，加入盐酸使钪元素以形式存在，向滤液中加入草酸，得到草酸钪晶体，过滤洗涤干燥后，在空气中加热可得固体，据此分析解题。 【详解】（1）是21号元素，根据构造原理可知基态原子核外电子排布式是，则简化的钪原子的核外电子排布式是，答案：； （2）将“赤泥”粉碎，可增大其与酸的接触面积，加快化学反应速率，升高温度可加快化学反应速率，故“酸浸”前对“赤泥”的处理方式为将“赤泥”粉碎；故答案为：粉碎，适当升温等； （3）据分析可知，滤渣1的成分，答案：； （4）当时，溶液中氢氧根离子的浓度，此时三价铁的浓度，则的去除率，答案：99%； （5）过程中生成的离子方程式为：，答案：； （6）由表已知，沉淀颗粒越粗越有利于过滤（或沉淀颗粒细吸附杂质较多），答案：沉淀颗粒越粗越有利于过滤(或沉淀颗粒细吸附杂质较多)； （7）设有草酸钪晶体（）在空气中受热，250℃时，剩余固体质量为，失水重量为，即250℃时，晶体失去水，则此时晶体的主要成分是，答案：。 试卷第28页，共29页 试卷第29页，共29页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题06 水溶液中的微粒变化图像 一、滴定曲线图像 以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。 关键点 离子浓度关系 反应起始点 (与pH轴的交点) 起始点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)> c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 反应一半点(点①) 两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 中性点(点②) 此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)> c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点 (点③) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性， c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 过量点(点④) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 二、分布系数图像及分析 (1)分布系数图像,简称分布曲线,是指以pH为横坐标,分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标,分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸为例) 三元酸(以H3PO4为例) 　δ0为CH3COOH, δ1为CH3COO- 　δ0为H2C2O4、δ1为HC2、δ2为C2 　δ0为H3PO4、δ1为H2P、δ2为HP、δ3为P 　随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式 　同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度,就可以计算出各成分在该pH时的平衡浓度 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； (4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。 三、沉淀溶解平衡曲线 Ksp曲线图的分析 (1)a→c，曲线上变化，增大c(SO)。 (2)b→c，加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)。 (3)d→c，加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)。 (4)c→a，曲线上变化，增大c(Ba2＋)。 (5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。 (6)不同曲线(T1、T2)之间变化仅能通过改变温度实现。 01 滴定曲线图像 1．常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化) A．的电离常数 B．b点对应溶液中存在： C．d点对应溶液中存在： D．滴定过程中由水电离产生的： 02 分布分数图像 2.（清华大学THUSSAT中学生标准学术能力2025届高三诊断性测试）环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 03 对数曲线图像 3．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为0.1。 下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D．的平衡常数 04 沉淀溶解平衡图像 4．常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39 A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应 B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应 C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82 D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1 1．常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为 D．往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生 2．柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示，已知：H3A的分布系数表达式为δ(H3A)=×100%。下列叙述正确的是 A．曲线③表示的是H2A-的变化 B．当V=20时，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-) C．Ka1(H3A)的数量级为：10-3 D．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-) 3．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A．图1表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液的变化曲线，则点处有 B．图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 C．图3曲线表示溶解度随温度变化情况，则点存在 D．结合图4分析可知，向含均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀 4．高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。 下列说法正确的是 A．反应的 B．向溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为 C．a点 D．溶液中 5．常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．的电离平衡常数是 C．水溶液中： D．水溶液加水稀释，降低 6．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl混合溶液，滴定曲线如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是 A．整个滴定过程中均存在如下关系：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O) B．a点对应溶液中溶质的主要成分是NaCl和NH4Cl C．b点对应的溶液有如下关系：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(NH3·H2O) D．c点水电离出的c(OH-)数量级约为10-11 7．已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时(已知)，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 8．常温下用0.1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 B．V(HCl)=15.00 mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交 D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 9．在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：，，。 A．总反应的化学方程式： B．点的混合溶液： C．点的混合溶液，的数量级为 D．的过程中，水的电离程度不断增大 10．H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2、H2A、OH的浓度c(X) mol·L1随NaHA溶液的浓度c mol·L1 的变化如图所示，已知pX = lgc(X)，pc = lgc。下列说法错误的是 A．1×102 mol·L1 NaHA溶液中，c(HA) > c(A2) > c(OH) > c(H+) B．1×106 mol·L1 NaHA溶液中，c(H2A) < c(HA) C．反应OH + HA⇌A2 + H2O的K = Kw/Ka2 D．pOH = pA时，c(H+) ≈ 11．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc([(Ag(NH3)2]+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8 B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1 C．溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 mol·L-1 D．溶液b点的浓度大于溶液m点的 浓度 12．常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是 A．A点： B．B点：且y约等于5.15 C．点： D．水的电离程度 13．常温下，等浓度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液分别用溶液滴定，滴定曲线如图。 已知：常温下，的依次为；的依次为。下列说法正确的是 A．曲线X代表 B． C．当V(溶液)时，曲线Y对应的溶液中： D．溶液中存在： 14．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．曲线II是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点 C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D．T℃时，在平衡体系中，平衡常数K=102 15．已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．亚磷酸()的 C．反应的平衡常数为 D．溶液中： 16．常温下，用浓度为的标准溶液滴定的H2A溶液，滴定过程中溶液的随，δ (含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 17．是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。 (1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式： 。的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 。 (3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化： B．点溶液中可大量存在的离子： C．将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D．点时加入少量硫化钠固体，始终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 18．锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。 (1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。 ①ZnFe2O4中Fe的化合价是 。 ②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是 (填化学式)，每生成1 molZnFe2O4转移的电子总数是 。 (2)业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： ①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是 (任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式 。 ②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为 。 ③净化II中Y的主要成分是 (填化学式)。 (3)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示： ①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH 。 A．＜1     B．4左右     C．＞6 19．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。 I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H （1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol ②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol 则∆H= kJ/mol。 （2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为 ，H2的转化率为 ；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡 移动(填正向、逆向、不)。 （3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是 。 A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．v(CO)正=v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变 （4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是 ，压强P1 P2(填>、<)。 II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。 （5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为 (室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。 20．钪是一种重要的稀土元素，其氧化物是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)生产高纯氧化钪，同时回收。工艺流程如图： 已知：ⅰ.钪与铝化学性质相似；ⅱ.；ⅲ.草酸沉淀实验结果 实验 溶液酸度(pH) 与草酸物质的量之比 沉淀颗粒 草酸钪沉率% 1 较粗 99.2 2 粗 97.2 3 细 90.1 4 很细 93.3 回答下列问题： (1)基态原子的简化电子排布式为 。 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)。 (3)滤渣1的成分 。 (4)“氧化”后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为 %(忽略掉前后溶液的体积变化)。 (5)过程中生成的离子方程式为 。 (6)研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知ⅲ中的第1组，原因是：不仅沉淀率>99.0%、节约草酸用量，且 。 (7)在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。250℃时固体的主要成分是 (填化学式)。 试卷第16页，共16页 试卷第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$