3.酸碱盐主线综合应用题加练-【一战成名新中考】2025河南中考化学中考必考知识点专题特训

参考答案 1.（1）能与水、酸、酸性氧化物反应（或具有强氧化性） （2）放热 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （3） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　 Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红　 检验并除尽Na2CO3　 　NaOH和Na2CO3 （4）解：设固体中Na2CO3质量为x。 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 5.0 g x＝5.3 g 则固体中NaOH质量为10.0 g﹣5.3 g＝4.7 g，固体中NaOH的质量分数为100%＝47% 答：固体中NaOH的质量分数为47%。 2.（1）NaOH H+ （2）NaCl和HCl （3）Na2CO3溶液　 　产生气泡　 （4）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②0.03% （5）解：设该工业盐酸中氯化铁的质量分数为x。 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 162.5 107 100 g×x 10.7 g x＝16.25% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为16.25%。 3.（1）C （2）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O ②甲　 ③ （3）①氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡 ②MgCl2+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaCl2[或K2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2KOH] ③会引入新杂质硫酸钾 （4）解：设理论上可以得到氢氧化钾的质量是x。 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ 149 112 74.5 t x x＝56 t 答：理论上可以得到氢氧化钾的质量是56 t。 4.（1） b （2）侯德榜 NH3 （3）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②溶液中有气泡冒出 （4）①除尽杂质氯化钙 ②MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl （5）解：设废水中氢氧化钾的质量分数为x。 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O  98       112 9.8g×2%  20g×x x=1.12% 答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。 5.（1）H+ （2）钠离子和氯离子（或Na+和Cl﹣） H++OH﹣＝H2O （3）盐酸　 　氢氧化钠与氯化钠 （4）1/3 　 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑） （5）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为15 g+50 g﹣60.6 g＝4.4 g，设固体中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4 g x＝10.6 g 所以固体中氢氧化钠的质量为15 g﹣10.6 g＝4.4 g 答：固体中氢氧化钠的质量为4.4 g。 6.【主题一】（一）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （二）（1）有白色沉淀生成　 （2）不正确，未明确所加氯化钙溶液是否足量（或过量），不能判断碳酸钠是否消耗完，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 【主题二】（一）（1）搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅 （2）Na2CO3 （3）固体C中的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，需要向溶液B中加入适量稀盐酸后，再蒸发结晶　 （二）解：设至少需要熟石灰的质量为x。 x＝7.4kg 答：至少需要熟石灰的质量为7.4kg。 7.（1）NaHCO3 （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 （3）Na2SO4、NaOH 　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O （4）①MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓ ②取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠 ③将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体 （5）解：设需要氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2MgO+H2O 58 40 x 40 kg x＝58 kg 答：生成40 kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为58 kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.酸、碱、盐在生产生活中起着重要作用。 2023年2月3日一列运载有危险化学品氯乙烯的货运火车在美国俄亥俄州脱轨，造成氯乙烯气体大量泄漏，当地空气质量十分堪忧，不少民众购买了呼吸面罩（制氧物质为Na2O2）。某学习小组为探究该款呼吸面罩制氧物质Na2O2使用前后性质及变化做了以下探究。 查阅资料：Na2O2为淡黄色固体，Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 （1）写出Na2O2的一条化学性质 　 　。 （2）如图甲，是小组成员设计的Na2O2与水发生反应的实验，取少量固体于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的木条放在试管口，观察到带火星的木条复燃，试管发烫，说明该反应 　 　（填“吸热”或“放热”），向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，据此，请写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）组员小冀通过查阅资料，发现Na2O2能与CO2反应产生氧气，请写出该化学方程式 　 　，为确定呼吸面罩内反应后的物质成分，取少量样品配制成溶液，将溶液分别装入两支试管，进行如上乙、丙两个实验。（BaCl2溶液呈中性）。小明认为，甲实验可以说明面罩内剩余物质一定含有NaOH，同学们都不赞成他的观点，理由是 　 　；乙实验中，滴加了足量BaCl2溶液的目的是 　 　，由此，可判断面罩内剩余物质一定有 　 　。 （4）小红想知道反应完全后的呼吸面具中NaOH的质量分数，向盛有10.0 g干燥后的混合物中加入足量水，充分搅拌后加入适量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤得到滤渣5.0 g。请你帮小红计算NaOH的质量分数。 2.酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 （1）生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是 　 　（填化学式）；食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有 　 　（填离子符号）。 某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应，向氢氧化钠溶液中加入一部分稀盐酸后，发现忘记滴加酚酞溶液，此时他对溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出猜想】 （2）猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；猜想3：　 　。 【进行实验】 （3）该同学向溶液中加入 　 　，观察到 　 　，证明猜想3成立。 （4）学习了碱的化学性质后，同学们提出可以用碱溶液吸收空气中的二氧化碳，助力实现碳中和目标。如图是他们进行的模拟实验。 ①写出该反应的化学方程式：　 　； ②若将塑料瓶中的CO2换成空气，充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的 　 　。 （5）工业盐酸通常因溶有少量的氯化铁而呈黄色。小明取某工业盐酸100g，加入足量质量分数为20%的NaOH溶液，充分反应后过滤、干燥，得到10.7 g红褐色沉淀。计算该工业盐酸中氯化铁的质量分数。 3.酸、碱、盐广泛应用于生产生活中。 （1）下列有关酸碱盐的说法错误的是　 　（填字母）。 A．不可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D．小苏打是发酵粉的主要成分 （2）下图为氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验研究。 ①写出该反应的化学方程式：　 　。 ②某实验小组用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图一所示。若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 　 　（填“甲”“乙”或“丙”）点。 ③图二表示该反应的微观过程，请将图中缺少的微粒补画完整 。 （3）某KCl溶液中含有少量可溶性的杂质MgCl2、CaCl2、K2SO4，如图是某实验室设计的除去该混合液中杂质，并得到KCl晶体的过程： ①滤渣中含有物质的成分有 　 　。 ②写出一个加入Ba（OH）2发生反应的化学方程式：　 　。 ③若用硫酸替代该流程中的盐酸对实验结果影响是什么？　 　。 （4）电解氯化钾溶液可以得到氢氧化钾、氯气（Cl2）和一种密度最小的气体。若电解时消耗74.5 t氯化钾，则理论上可以得到氢氧化钾的质量是多少？ 4.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有  （填字母）。 a.水 b.盐 c.沉淀 d.气体 （2）“侯氏制碱法”的发明人是  ；“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+H2O+CO2= NH4Cl+NaHCO3↓，X的化学式是  。 （3）用如图所示装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 ①A中发生反应的化学方程式为 。 ②B中液体流入A后，观察到A中 的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （4）《天工开物》介绍了利用日光晒取海盐的技术。某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量CaCl2、MgCl2杂质。为得到纯净的氯化钠溶液，小明同学依次进行下列操作： a.加入过量的X溶液；b.加入过量的NaOH溶液；c.过滤；d.加入适量盐酸。 ①写出加入过量的X溶液的目的是 。 ②写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式  。 （5）某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8 g。求废水中氢氧化钾的质量分数。 5.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 　 　（用化学用语填空）。 （2）如图是氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，反应前后没有发生变化的离子有 　 　。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出如图反应的离子方程式 　 　。 （3）如图是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 　 　（填“氢氧化钠”或“盐酸”），a点所示溶液中溶质是 　 　。 （4）实验室盛有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液的试剂瓶标签丢失，小明随机抽取两种试剂混合，能产生气泡的概率为 　 　。请写出其中一种产生气泡的化学方程式 　 　。 （5）取15 g已部分变质的NaOH固体，加入到50 g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6 g，求固体中氢氧化钠的质量。 6.围绕酸、碱、盐构建大单元复习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【主题一】对无明显现象反应的研究 （一）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应——从反应物减少的角度 甲同学完成了如图1所示实验，溶液恰好由红色变为无色，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 　 　，请在图2虚线框内将此时溶液中的微粒补充完整（酚酞除外）。 （二）探究氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应——从有新物质生成的角度 （1）乙同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到 　 　的现象，证明二者发生了化学反应。 （2）乙同学继续向试管内，上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由 　 　 。 【主题二】物质的变化与转化 （一）河南叶县岩盐资源丰富。用晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质，某化学兴趣小组先将样品中的泥沙除去，再将得到的粗盐按以下步骤制备精盐。 Ⅰ．向粗盐中加水，充分溶解后过滤，得到溶液A； Ⅱ．向溶液A中依次加入过量的氢氧化钠溶液、X溶液，充分反应后过滤，得到溶液B； Ⅲ．将溶液B蒸发结晶，得到固体C。 （1）蒸发时玻璃棒的作用是 　 　。 （2）X的化学式为 　 　。 （3）步骤Ⅲ得到的固体C并不是纯净的氯化钠，写出固体C中含有的杂质并完善上述方案 　 　。 （二）工业上可以采用纯碱和石灰乳反应制取烧碱，现要利用该方法生产8kg烧碱固体，计算至少需要熟石灰的质量。 7.酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 　 　。 （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因：　 　（用化学方程式表示）。 （3）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为b g时，所得溶液中的溶质为 　 　（写化学式），反应的化学方程式为 　 　。 （4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，为得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式 　 　。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 　 　。 ③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 　 　。 （5）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40 kg MgO，需要 Mg（OH）2的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$