2.金属主线综合应用题加练-【一战成名新中考】2025河南中考化学中考必考知识点专题特训

1.钠及其化合物是化学学习和研究的重要内容。 （1）如图是钠在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是 　 　（填标号）。 A．钠元素的原子序数为11 B．钠属于金属元素 C．钠位于元素周期表的第三周期 D．钠的相对原子质量为22.99 g （2）氢氧化钠固体必须密封保存，请从物理性质和化学性质两方面解释其原因 　 　。 （3）向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，溶液颜色的变化过程为 　 　；反应过程中溶液的pH 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。 （4）氯化钠是生活中常见的盐。为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④向滤液中加入过量盐酸；⑤蒸发、结晶。 a．上述实验过程中多次用到同一种玻璃仪器，其在过滤时的作用是什么？　 　 b．写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式 　 　。 c．请设计实验检验步骤③所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象 　 　。 （5）运用侯氏制碱法制取的纯碱中常含有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入盛有165 g水的烧杯中，样品全部溶解，再向烧杯中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为270 g。试计算样品中氯化钠的质量。 2.铁制品在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用。 （1）下列物质中，铁含量最低的是 　 　（填字母）。 a.Fe3O4 b.Fe2O3 c.CuFeS2 d.FeCO3 （2）生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 　 　；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 　 　。 （3）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，均含有铁元素，甲中铁元素的质量分数为70%。它们之间的转化关系如下图所示（部分物质已略去）。 ①甲转化为乙实验操作中先通入CO再加热目的 　 　，反应的化学方程式为 　 　。 ②丁与乙发生化合反应生成丙，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）用下图所示装置可探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 　 　。 ②图示实验不能完全判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请用所学知识解释原因？　 　。 （5）某工厂测定铜锌合金中锌的质量分数。取样品50 g与100 g稀硫酸（稀H2SO4的质量分数为9.8%）恰好完全反应，铜锌合金中铜的质量分数是多少？ 3.金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 （1）浙江大学成功攻破了锂离子电池在低温环境下的性能难题，使得高比能锂离子电池在﹣70℃到60℃内进行可逆地充放电。锂在元素周期表中的相关信息如图所示，图中“6.941”表示的含义是 　 　。 （2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 　 　（填“强”或“弱”）。 （3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为： （在横线上填写化学式）。 （4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 　 　（填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 　 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 　 　（填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 　 。 （5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4 kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 4.对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 （1）金属元素是人类重要的工业原材料，地壳中含量最丰富的金属元素是 　 　。 （2）现代炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图1所示： 过程②中，发生反应的基本反应类型为 ；制得的生铁为 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ．金属的活动性 某研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知该剩余溶液是含 Cu（NO3）2、AgNO3、X（NO3）2的硝酸盐混合溶液，流程如图2所示（X表示一种金属元素）：（已知：铁元素的溶液均为有色溶液） （3）写出加入过量铁时发生反应的化学方程式：　 （写一个即可）。 （4）气体M的化学式为 　 　。 （5）比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是 　 　。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 （6）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 　 　。 （7）学习小组称取13.6 g已经结块的铁锈样品（铁锈计算时以Fe2O3为准）于烧杯中，不断滴加稀硫酸，得到如图3所示关系。请计算该铁锈样品中Fe2O3的质量分数（结果保留一位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 1.（1）D （2）氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，吸收空气中二氧化碳而变质 （3）由红色变无色 变小　 （4）a．引流 b．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl c．取少量滤液，加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则证明含有氢氧化钠（合理即可） （5）解：氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，由质量守恒定律可知，生成碳酸钙的质量为25 g+165 g+100 g﹣270 g＝20 g。设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 20 g x＝21.2 g 则样品中氯化钠的质量25 g﹣21.2 g＝3.8 g 答：样品中氯化钠的质量为3.8 g。 2.（1）c （2）含碳量不同 铝和空气中氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀 （3）①排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合后加热时发生爆炸　3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②Fe+2FeCl3＝3FeCl2 （4）①Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag ②浸没在硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色物质生成，铁与硝酸银反应，Fe＞Ag，浸没在硝酸银溶液中的铜丝表面有银白色物质生成，铜与硝酸银反应，Cu＞Ag，但不能证明Fe、Cu的活动性 （5）解：设铜锌合金中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 x 100 g×9.8% x＝6.5 g 则铜锌合金中铜的质量分数是100%＝87% 答：铜锌合金中铜的质量分数是87%。 3.（1）锂元素的相对原子质量 （2）强 （3）4Al+3TiCl44 AlCl3+3Ti （4）①没有 ②Al3+ ③减小 　Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3 （5）解：设可制取铁的质量为x。 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 54 112 5.4 kg x x＝11.2 kg 答：可制取铁的质量为11.2 kg。 4.（1）Al（或铝） （2）化合反应  混合物　 （3）Fe+Cu（NO3）2＝Cu+Fe（NO3）2[或Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2　] （4）H2 （5）X （6）致密的氧化膜能隔绝水和氧气 （7）解：设铁锈中铁的质量为x，生成氢气的质量为0.2 g。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2 g x＝5.6 g 样品中氧化铁的质量分数； 答：该铁锈样品中Fe2O3的质量分数58.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$