8.质量守恒定律的应用之定量计算-【一战成名新中考】2025河南中考化学中考必考知识点专题特训

质量守恒定律的应用之定量计算 定性推断物质的元素组成 1．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿混合加热，意外得到了一种刺激性气味的气体（杂质不参与反应），该气体可能是（　 　） A．Cl2 B．H2 C．SO2 D．O2 2．2024年1月，由我国制造的全球运力最大的固体运载火箭“引力一号”成功发射。高氯酸铵（NH4ClO4）是一种固体火箭推进剂，高氯酸铵在高温条件下会分解产生多种气体，则其分解的产物不可能是（　　） A．氧气 B．氯气 C．水蒸气 D．二氧化碳 3.汝瓷以其工艺精巧，造型秀美，釉面蕴润，高雅素净的丰韵而独具风采。汝瓷在烧制时，瓷土中的的白云石(化学式为 会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是 （　　） A. CaO B. CO₂ C. H₂O D. MgO 4工业上将氯气通入石灰乳中反应制取漂白粉。已知氯气能与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，生成的两种酸均能与碱发生反应。则漂白粉的成分可能是（ ） A. CaCl2、Ca(ClO)2 B. CaCl2、Ca(OH)2 C. HClO、CaCl2 D. HCl、Ca(OH)2 推断化学方程式中的未知化学式 5．考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”，这种颜料的原料之一是氧化铅，氧化铅可以由以下反应生成：2X+3O2＝2PbO+2SO2，则X的化学式是（　　） A．Pb2S B．Pb2S2 C．PbS D．PbS2 6.“雨过天青云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。其中X的化学式是（　　） A．FeSO4 B．S4O8 C．SO2 D．SO3 7.最早的皮蛋制作方法用到炭灰（主要成分碳酸钾）和石灰（主要成分氧化钙）等原料，其中的反应为CaO+H2O+K2CO3===nKOH+X，X可用于实验室制备CO2。则n的数值是（　　） A．4 B．3 C．2 D．1 8．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中SO2的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2X+2CO2，下列说法正确的是（　 　） A．CaCO3常用作补钙剂 B．X的化学式是CaSO3 C．O2能用作燃料 D．该做法可以减缓温室效应加剧 9．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业做出了杰出的贡献，侯式制碱法中涉及一个反应是X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法错误的是（　 　） A．X的化学式是NaCl B．侯氏制碱法制得的碱是烧碱 C．反应前后元素种类未发生改变 D．反应前后氮元素的化合价没有改变 10．物质X在一定量的氧气中完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得生成RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　 　） A．X的相对分子质量为76 B．X中含有R、S和O元素 C．参加反应的X的质量为4.3g D．氧气的质量为9.6g 密闭容器中数据分析 11．密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是（　 　） 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 1 反应后质量/g x y 4 17 A．x＞3时，d可能是单质 B．y＝8，b一定为该反应的催化剂 C．反应过程中，参与反应的c与d质量之比为1：4 D．y＞8时，反应一定是复分解反应 12．将一定量的甲、乙和丙置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是单质 B．该反应为化合反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的乙和生成的丁质量之比为3：17 13．密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、t1时刻、t2时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a＝28% B．该反应属于分解反应 C．丁一定没有参加该反应 D．甲和丙的质量变化之比为14：17 14．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示，下列说法正确的是（　　） A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 质量守恒定律的应用之定量计算 参考答案 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.B 10.A 11.C 12.A 13.D　 14．B【解析】由图1可知，t1时刻，X的分子数目减少了6n﹣3n＝3n，Y的分子数目减少了5n﹣4n＝n，Z的分子数目增加了2n﹣0＝2n，则X、Y是反应物，Z是生成物，该反应可以表示为3X+Y＝2Z；由图2可知，t1时刻，Y减少了72g﹣44g＝28g，Z增加了34g，根据质量守恒定律可知，X减少了34g﹣28g＝6g；据此分析可知，该反应是X和Y反应生成Z，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项A说法错误。由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，故选项B说法正确。由分析可知，该反应可以表示为3X+Y＝2Z，反应前后分子总数改变，故选项C说法错误。设Y的相对分子质量为a，Z的相对分子质量为b。 3X+Y＝2Z a 2b 28g 34g a：b＝28：17 所以Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项D说法错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$