7.粗盐中可溶性杂质的去除-【一战成名新中考】2025河南中考化学中考必考知识点专题特训

粗盐中可溶性杂质的去除 1．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤③操作a的名称是 　 　。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 　 　。 （2）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除氯化钠外还含有 　 　。 2．食盐是一种重要的化工原料。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 （1）加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用 　 　（用化学方程式表示）。 （2）写出通过操作Ⅲ所得滤液中所含的溶质 　 　（用化学式表示）。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，请写出可采用的方法 　 　。 3查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： （1）白色沉淀的化学式为 。 （2）在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 （3）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 4.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源宗合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是什么？ （2）滤渣中除泥沙外还有哪些？ (填化学式) （3）写出反应③的化学反应方程式 5．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 （1）加入X的目的是 　 　。 （2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是 　 　。 （3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2？ 6．河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，这里的岩盐资源储量高达3300亿吨。岩盐中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，某兴趣小组为探究杂质的成分并得到纯净的食盐水，进行了如图所示实验。 （1）粗盐中一定含有的杂质是 　 　。 （2）写出生成白色沉淀B时发生的反应的化学方程式 　 　。 （3）对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出处理方案 　 　。 7．海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。将粗盐加足量的水溶解、过滤，向滤液中依次加入过量的化学试剂①、②、③后，再过滤，向滤液里加入适量的试剂④，蒸发可得到纯净的氯化钠。 （1）依次写出加入溶液①、②、③、④中溶质的化学式 　 　。 （2）加入适量的试剂④的目的是什么？　 　 （3）设计实验方案证明加入适量试剂④之前的滤液中含有NaOH。 　 　 （写出实验步骤和现象） 8.为了除去NaCl溶液中含有的少量、可溶性杂质，向溶液中先后加入、、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。(提示：微溶物不形成沉淀) （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_____。 （2）写出一个有沉淀生成的化学反应方程式：_____。 （3）溶液X中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明(写出实验步骤、现象)： 。 9.依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（MgCl2）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 （1）根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称。 （2）采用“反应转化法”，除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂。 （3）通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如右图所示。则M点时溶液中溶质的成分有哪些？ 10．某氯化钠固体中含有少量氯化钙和硫酸镁杂质，现通过下列方法除去杂质： 操作Ⅰ：向固体中加足量水充分溶解，得到无色澄清溶液； 操作Ⅱ：向上述溶液中加入过量的A溶液，充分反应后，再加入过量的碳酸钠溶液充分反应； 操作Ⅲ：过滤，向滤液中滴加过量稀盐酸，充分反应后，蒸发溶液，即得纯净的氯化钠。 （1）写出A溶液时发生反应的化学方程式： 。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ （3）操作Ⅲ中加入过量稀盐酸，蒸发后却得到纯净的氯化钠固体，说明盐酸具有什么性质？ 11．为了除去某NaCl固体样品中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂设计了如图流程。 （1）写出X、Y、Z分别代表的试剂。 （2）沉淀C的成分是什么？ （3）写出加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式。（写出一个即可） 12.为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到纯净的NaCl晶体，某化学小组设计如下的实验方案：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。 （1）找出该方案不合理之处并加以改正。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式。 （3）小组成员步骤⑤采用蒸发溶剂法，而不是降温结晶法，请分析他们的理由。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 粗盐中可溶性杂质的去除 参考答案 1．（1）过滤　 氢氧化钠（NaOH） （2）氯化钙 2．（1）Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓ （2）NaCl、NaOH、Na2CO3 （3）增加溶质氯化钠 3.（1）Mg(OH)2 （2）除去过量的NaOH （3）大于 4.（1）引流 （2）Mg(OH)2、CaCO3 （3） 5．（1）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 （2）引流 （3）不能，因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多。 6．（1）氯化镁、硫酸钠 （2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl （3）向滤液C中加入适量的稀盐酸，调节溶液的pH为7（合理即可） 7．（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl） （2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3）取少量溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红 8.（1）搅拌，防止局部温度过高液体飞溅 （2） 或或 （3） 取少量的溶液X，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠（合理即可） 9.（1）玻璃棒 （2）NaOH溶液 （3）NaCl和NaOH（写名称、化学式均可） 10．（1）Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ （2）除去溶液中的Ba2+和Ca2+或除去溶液中的氢氧化钡和氯化钙 （3）挥发性 11．（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。 （2）碳酸钙、碳酸钡 （3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 12.（1）步骤①和步骤②生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀未经过滤除去，就继续加入稀盐酸；将步骤③和步骤④调换顺序 （2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 学科网（北京）股份有限公司 $$