化学（南京专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 实验有关图标的辨认 1 押题猜想二 物质的变化、性质与用途 3 押题猜想三 营养物质、化学肥料、材料分类 6 押题猜想四 化学用语、元素周期表 7 押题猜想五 化学式及其意义 10 押题猜想六 质量守恒定律和化学方程式 13 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 16 押题猜想八 气体的制取与基本实验 20 押题猜想九 物质的检验、鉴别、除杂与分离 26 押题猜想十 实验方案的设计与评价 30 押题猜想十一 水和溶液 34 押题猜想十二 金属的性质与利用 45 押题猜想十三 物质的转化与推断 53 押题猜想十四 科学探究题 60 押题猜想一 实验有关图标的辨认 （原创题）初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。 故选：A。 押题解读 根据《义务教育化学课程标准》，学生需掌握“实验室常见危险化学品标识及其应急处理措施”，如易燃、易爆、腐蚀性等图标的标准化识别。南京中考化学近年持续考查化学与生活、安全知识。实验相关图标属于“化学与社会发展”核心内容，符合考纲要求。 1．下列与实验有关的图标中表示热烫的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该图标表示排风。不符合题意； B、该图标表示热烫。符合题意； C、该图标表示锐器。不符合题意； D、该图标表示洗手。不符合题意； 故选：B。 2．常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是 A．排风 B．用电 C．明火 D．锐器 【答案】A 【解析】A、该图标代表加热装置，要防止烫伤，故对应错误； B、该图标代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源，故对应正确； C、该图标代表代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故对应正确； D、该图标代表实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故对应正确。 故选：A。 3．某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，此图标与本实验有关，不符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，此图标与本实验有关，不符合题意； C、图中是热烫标志，过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，符合题意； D、实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，图中是锐器标志，此图标与本实验有关，不符合题意。 故选：C。 4．安全是顺利进行实验的保障，进行硫在氧气中燃烧的实验时，不需要标注的实验图标是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标表示“通风”，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，需要标注“通风”图标，不符合题意； B、该图标表示“洗手”，进行硫在氧气中燃烧的实验后，需要洗手，保持个人卫生，需要标注“洗手”图标，不符合太阳； C、该图标表示“护目镜”，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，需要标注“护目镜”图标，不符合题意； D、该图标表示“用电”，硫在氧气中燃烧的实验，不需要通电，不需要标注该图标，符合题意； 故选：D。 5．实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要注意热烫，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯进行加热，需要注意明火，不符合题意； C、该实验不需要用电，不需要标注该图标，符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，不符合题意。 故选：C。 押题猜想二 物质的变化、性质与用途 （原创题）下列过程只发生物理变化的是 A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁 C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】A、粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、高炉炼铁是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，不符合题意； D、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：A。 押题解读 物质的变化、性质与用途是初中化学的核心素养，贯穿金属、酸碱盐、碳及化合物等模块，与实验探究、化学用语等形成系统性考查。近年南京卷中，该考点在选择题、推断题、实验探究题中高频出现。 1．下列词语所描述的变化涉及化学变化的是 A．滴水成冰 B．星火燎原 C．沙里淘金 D．花香四溢 【答案】B 【解析】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、花香四溢，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2．笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A．可燃性 B．难溶于水 C．熔点高 D．常温下呈固态 【答案】A 【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现。 A. 可燃性：炭黑（主要成分碳）在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质。 B. 难溶于水：溶解性是物理性质，无需化学变化即可观察。 C. 熔点高：熔点是物质状态变化的温度，属于物理性质。 D. 常温下呈固态：物质状态是物理性质。 故选：A。 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有金属光泽，可用于制造受电弓滑板 B．金刚石无色透明，可用于裁玻璃 C．干冰升华吸热，可用于人工增雨 D．钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝 【答案】C 【解析】A、石墨具有良好的导电性，且具有滑腻感，故可用于制造受电弓滑板，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，故可用于裁玻璃，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工增雨，符合题意； D、钨的熔点高，故钨可用作白炽灯的灯丝，不符合题意。 故选：C。 4．下列说法不正确的是 A．活性炭可作冰箱除味剂 B．聚乙烯塑料可制食品包装袋 C．植物的色素均可制成酸碱指示剂 D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 【答案】C 【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可作冰箱除味剂，该说法正确； B、聚乙烯塑料无毒，可制食品包装袋，该说法正确； C、只有在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色的植物色素才可制成酸碱指示剂，不是所有植物色素都能制成酸碱指示剂，该说法错误； D、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，该说法正确。 故选：C。 5．下列说法正确的是 A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液 【答案】D 【解析】A、生石灰不能做补钙剂，遇水会发生反应生成氢氧化钙并释放出大量的热，会对口腔及食道造成损伤。A不正确； B、石墨很软，不能切割玻璃；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃。B不正确； C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。C不正确； D、农业上用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液。D正确。 故选：D。 押题猜想三 营养物质、化学肥料、材料分类 （原创题）中考备考期间，一学生家长某天准备了丰富的午餐：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼。从营养均衡的角度考虑，你认为还应该补充下列食物中的 A．鸡蛋 B．凉拌西红柿 C．炖羊肉 D．馒头 【答案】B 【解析】人体需要的六大营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清蒸鲈鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，所以为使营养搭配更合理，需要补充富含维生素的食物。 A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意； B、凉拌西红柿中富含维生素，符合题意； C、炖羊肉中富含蛋白质，不符合题意； D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 故选：B。 押题解读 营养物质、化学肥料、材料分类是南京中考化学必考考点。该模块与“化学与生活”核心素养高度关联，涉及食品安全、现代农业、新材料等社会热点，符合南京中考注重学科应用性的命题导向。 1．下列食物中，富含蛋白质的是 A．精炼大豆油 B．芹菜 C．黄瓜 D．对虾 【答案】D 【解析】A、精炼大豆油中富含油脂，故选项错误； B、芹菜富含维生素，故选项错误； C、黄瓜富含维生素，故选项错误； D、对虾中富含蛋白质，故选项正确。 故选：D。 2．下列物质中，可用作氮肥的是 A．KCl B．CaSO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】A、KCl中含有钾元素，可用作钾肥，不可用作氮肥。A不符合题意； B、CaSO4不属于化肥，不可用作氮肥。B不符合题意； C、CO(NH2)2是含有氮元素的有机物，可用作氮肥。C符合题意； D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不可用作氮肥。D不符合题意。 故选：C。 3．下列物质属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意； D、硫酸镁中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于肥料范畴，故D不符合题意。 故选：C。 4．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 【答案】A 【解析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误； C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误； D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。 故选：A。 5．“水立方”外层所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]。塑料ETFE属于 A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 【答案】B 【解析】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料ETFE属于合成材料。 故选：B。 押题猜想四 化学用语、元素周期表 （原创题）南京已构建起完整的新能源汽车产业链，不仅在整车制造上占据优势，更在核心零部件领域展现出强大的实力。新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。常用盐湖卤水（主要成分是、、）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是 A．水分子可表示为 B．锂离子可表示为 C．金属镁中镁元素的化合价为0 D．氯化钠由和构成 【答案】B 【解析】A、水分子可用水的化学式表示，则。水分子可表示为，不符合题意； B、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。锂离子带1个单位正电荷，表示为Li+。符合题意； C、规定单质中元素的化合价为0，所以金属镁中镁元素的化合价为0。不符合题意； D、氯化钠是金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由和构成。不符合题意； 故选：B。 押题解读 化学用语是学科表达的核心工具，元素周期表体现的信息，两者均为《义务教育化学课程标准》规定的基础能力考核点。南京卷中，物质的三重表征是每年中考必考点，主要以选择题或填空题的形式呈现。考查原子结构、元素的分类、相对原子质量、化学式的书写、元素化合价的判断及从元素周期表获取相关信息等。预测2025年的中考还会延续。 1．钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的原子序数是22 C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 【答案】B 【解析】A 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；相对原子质量的单位不是 “g”，钛的相对原子质量为 47.87，错误； B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，正确； C、钛原子变为钛离子（Ti4+）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，错误； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，钛元素与其它元素本质区别是原子的质子数不同，错误。 故选：B。 2．我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A．原子序数为49 B．元素符号为In C．属于金属元素 D．相对原子质量为114.8g 【答案】D 【解析】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铟元素原子序数为49，该选项正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铟元素符号为In，该选项正确； C、铟元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素 ，该选项正确； D、元素周期表单元格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，铟的相对原子质量为114.8，该选项错误。 故选：D。 3．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，所以镓元素的原子序数为31，故该选项说法正确，不符合题意； B、从元素名称中可以判断元素的种类，镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，符合题意； C、镓元素的原子序数为31，在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以镓原子的质子数为31，故该选项说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故该选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述正确的是 A．汞元素：hg B．2个氧原子：O2 C．钙离子：Ca+2 D．碳酸氢钠：NaHCO3 【答案】D 【解析】A、元素的书写，由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；如汞元素表示：Hg，故错误； B、原子的表示方法：正确书写元素符号，若表示一个某原子则用元素符号表示，若表示多个原子则在元素符号前加相应的系数，则2个氧原子表示为：2O，故错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则钙离子表示为：，故错误； D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，化学式为：NaHCO3，故正确； 故选：D。 5．我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为： 。有关化学用语表示正确的是 A．硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．硫单质中硫元素的化合价： D．K2S的名称：硫酸钾 【答案】B 【解析】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。硝酸根离子的符号为，错误； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子可表示为：3C，正确； C、单质中元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价可表示为：，错误； D、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，化学式可表示为：K2SO4；K2S的名称：硫化钾，错误； 故选：B。 押题猜想五 化学式及其意义 （原创题）《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。“南京雨花茶”的香味物质成分是茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)，下列关于茶氨酸的说法中错误的是 A．属于有机物 B．含有1个N2分子 C．碳、氢元素的质量比是6：1 D．分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、茶氨酸由茶氨酸分子构成，一个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子，不含有氮分子，说法错误，符合题意； C、茶氨酸中碳、氢元素的质量比是，说法正确，不符合题意； D、“南京雨花茶”的香味物质成分是茶氨酸，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：B。 押题解读 试题主要考查化学式意义，常考内容为计算物质的相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数（或元素质量分数最大或最小的元素）、也可穿插元素和原子团的化合价计算，也常加物质的分类判断。重点关注中国中医药、重大科技成果等素材热点。本部分大多以选择题形式呈现。通常以陌生化学式为情境，从定性和定量角度认识化学式，考查物质的组成、构成、分类、变化、应用及有关化学式的计算。 1．对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A．对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C．对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故选项说法错误； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；     C、对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为14：（16×2）=7:16，故选项说法错误； D、对乙酰氨基酚碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 2．屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量是206 C．由三种元素组成 D．该物质由55个原子构成 【答案】C 【解析】A、青蒿琥酯（C19H28O8）是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机化合物，不是无机化合物，该选项错误； B、相对分子质量为，不是 206，该选项错误； C、从化学式C19H28​O8可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确； D、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，一个青蒿琥酯分子由个原子构成，不能说该物质由 55 个原子构成，该选项错误。 故选：C。 3．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A．三七氨酸属于有机物 B．三七氨酸中含有氮分子 C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 【答案】B 【解析】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含有氮分子，故错误； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故正确； D、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，一个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故正确； 故选：B。 4．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选：C。 5．维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A．维生素C属于有机高分子化合物 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C由20个原子构成 D．维生素C中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】A、由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物，维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项叙述错误，不符合题意； B、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项叙述正确，符合题意； C、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项叙述错误，不符合题意； D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项叙述错误，不符合题意； 故选：B。 押题猜想六 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）下列叙述对应的化学方程式和所属基本反应类型均正确的是 A．镁在空气中燃烧：；化合反应 B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：；复分解反应 C．电解水：；分解反应 D．高炉炼铁的化学方程式：；置换反应 【答案】C 【解析】A、镁在空气中燃烧的化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项错误； B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜后面应标注 “↓”，正确的化学方程式为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式书写正确，该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该选项正确； D、高炉炼铁的反应中，化学方程式为，反应条件是高温，且反应物是一氧化碳和氧化铁，两种反应物都是化合物，不符合置换反应 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的特征，不属于置换反应，该选项错误。 故选：C。 押题解读 质量守恒定律是化学反应定量分析的基础，化学方程式是学科核心表达工具，两者均为《义务教育化学课程标准》明确要求的必考知识点，质量守恒定律考查微观本质（原子种类、数目、质量不变）、反应前后总质量计算（如生成气体逸散的误差分析），化学方程式考查配平规则（最小公倍数法）、反应条件与符号标注规范（如“↑”“↓”使用条件）等。 1．水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 【答案】C 【解析】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。 故选：C。 2．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选：B。 3．火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。 故选：D。 4．一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A．，Y一定是该反应的催化剂 B．该反应一定为化合反应 C．X与W相对分子质量之比一定为 D．Z与W质量变化之比一定为 【答案】D 【解析】一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，则有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0,；反应前后X的质量减少了6.8g-0g=6.8g，则X为反应物；反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Z的质量增加了96.8g-93.2g=3.6g，则Z为生成物；反应前后W的质量增加了3.2g-0g=3.2g，则W为生成物；故该反应为X在一定条件下生成Z和W。 A、由分析可知，a=1.0 ，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A说法错误； B、由分析可知，该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误； C、由分子可知，X与W的质量变化之比为（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因为反应式中X与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比，故C说法错误； D、由分析可知，Z与W质量变化之比一定为（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g= 9：8，故D说法正确； 故选：D。 5．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．煤气完全燃烧： B．配制农药波尔多液： C．用石灰乳吸收气体： D．用食盐生产烧碱： 【答案】D 【解析】A、煤气的主要成分一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：，选项错误； B、波尔多液的配制是用石灰乳[Ca(OH)2]和CuSO4溶液，不是NaOH。正确方程式为：，选项错误； C、石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙（CaSO3），而非硫酸钙（CaSO4）。正确方程式为：，选项错误； D、用食盐生产烧碱：，反应物、生成物、反应条件，及配平完全正确，选项正确； 故选：D。 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 （原创题）我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。 【答案】（1）2CO2+6H2 3H2O+C2H5OH （2）节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染 【解析】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成水和乙醇，反应的化学方程式为2CO2+6H2 3H2O+C2H5OH，故填：2CO2+6H2 3H2O+C2H5OH； （2）乙醇可由粮食发酵的方法来获取，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因此在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染，故填：节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染。 押题解读 微观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查反应类型的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不大，要仔细审题。 1．与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 与在一定条件下反应生成和CO，该反应的化学方程式为 CH₄ + CO₂2H₂ + 2CO。根据方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图中丁的微观图示为。 故选：D。 2．乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【答案】B 【解析】A、由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确； B、由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误； C、该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确； D、由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。 故选：B。 3．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【解析】 发生反应为： A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 4．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 【答案】A 【解析】A、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故C不符合题意； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故D不符合题意。 故选：A。 5．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为 ，乳酸中各元素的质量比为 (填最简整数比)。 【答案】60g 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8 【解析】反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量为88g+36g-64g=60g； 由图可知，B为氧气、C为二氧化碳、D为水，88g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24g碳元素和4g氢原子，氧元素质量为60g-24g-4g=32g，则其中碳、氢、氧元素质量比为24g：4g：32g=6：1：8。 押题猜想八 气体的制取与基本实验 （原创题）实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 （1）仪器的名称是：a 。 （2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字母序号)，该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 。 （3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应方程式为 。将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是 ； （4）请设计简单的实验进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想的可能原因成立 （5）常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装置序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）AF/AH 没有在试管口放一团棉花 （3） 盐酸浓度过高，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水反应 （4）将生成的气体通入硝酸银溶液 生成白色沉淀 （5） CD 【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置F或H，综上可知，实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH； 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该发生装置的不足之处是没有在试管口放一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是； （3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是盐酸浓度过高，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水反应； （4）验证可能的原因是盐酸浓度过高，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水反应，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则实验步骤为将生成的气体通入硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，则猜想的可能原因成立； （5）电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，化学方程式为； 常温下块状电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C或D或E，其中C、D装置能通过分液漏斗或注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故实验室制取乙炔时，适合的发生装置有C和D。 押题解读 气体的制取与基本实验主要考查内容：氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的实验室制取，涉及仪器名称、操作步骤、药品选择、化学方程式的书写等内容。基础实验主要考查：试剂的取用、气密性的检查以及设计实验检验或验满等。 1．下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 （1）实验室用装置A制取氧气，写出发生的化学反应方程式 。 （2）若用装置F收集氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气 (填序号)。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）b （3）BE 【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）氧气的密度比水小，若用装置F收集氧气，氧气应从b端通入，故填：b； （3）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氢气难溶于水，若要收集较纯的氢气，可采用排水法，选择的收集装置为E，故填：BE。 2．根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器a的名称： 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母) （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。向锥形瓶中加入锌粒时为避免打破瓶底，正确的操作是 。可选用E装置收集氢气的原因是 。 【答案】（1）水槽 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC/AE （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 先把容器横放，把锌粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部 氢气难溶于水且不与水反应 【解析】（1）由图可知，仪器a为水槽。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。 （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 取用锌粒时，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖立，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部； E装置为排水法收集装置，氢气难溶于水且不和水反应，可用该装置收集。 3．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为： 。 （2）仪器a的一般性用途是： ，在常温或加热时使用。 （3）制取较为纯净的氧气应选择的装置是 (填字母)。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）仪器b的名称是 。 （5）检验该气体的化学反应方程式为 。 【答案】（1） （2）少量试剂的反应容器 （3）AC （4）长颈漏斗 （5） 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为; （2）仪器a是试管，一般性用途是：少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 （3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较为纯净，收集装置选C，则装置组合是AC。 （4）根据图像，仪器b是长颈漏斗。 （5）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。 4．根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，可选用的发生装置是 （填字母）。 （2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学化学方程式： ，可选用的收集装置是 （填字母）。 （3）请设计实验检验如图装置的气密性，并完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 【答案】（1） A （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D （3）将右侧的导管通入装有水的烧杯中，用手握住试管外壁 一段时间后，导管口有气泡冒出 【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；该反应的条件是加热，所以可选用的发生装置是A。 故填：；A。 （2）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由于氢气密度比空气小，难溶于水，所以用向下排空气法或排水法收集，故可选用的收集装置是D。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D。 （3）检验装置的气密性常用方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，观察现象。若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的水柱。说明该装置气密性良好。所以检验如图装置的气密性的实验操作是将右侧的导管通入装有水的烧杯中，用手握住试管外壁。实验现象是一段时间后，导管口有气泡冒出。实验结论是该装置气密性良好。故填：将右侧的导管通入装有水的烧杯中，用手握住试管外壁；一段时间后，导管口有气泡冒出。 5．根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。选用装置A为发生装置时A中试管口略向下倾斜的原因是 ；选用装置D收集氧气时，气体应从导管口 (填字母)通入。 （2）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质和化学性质分别是 和 。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是 ；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是 。 【答案】（1） 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 a （2）氧气的密度比空气大 氧气具有助燃性 （3） 将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 控制反应速率 【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，选用装置A为发生装置时A中试管口略向下倾斜,是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；氧气的密度小于水，选用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入； （2）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，自下而上出现变化说明下部先接触氧气，则体现氧气的物理性质密度比空气大，木条复燃体现氧气的化学性质氧气具有助燃性； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。用装置B检查气密性的方法：将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好；装置C也可作为发生装置，C装置是分液漏斗，可以随时控制酸液的加入速度，从而控制反应速率。 押题猜想九 物质的检验、鉴别、除杂与分离 （改编题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀盐酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的，故选项A错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的，故选项B正确； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，选项实验方案能达到实验目的，故选项C错误； D、足量的锌粉能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，故选项D错误。 故选：B。 押题解读 物质的检验、鉴别、除杂与分离是南京中考必考的常考考点，也是中档难度。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O2、CO2（澄清石灰水变浑浊）、H2O（无水硫酸铜变蓝）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe2O3、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。 1．下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，则点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，不符合题意； B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，碳不具有磁性，则用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意； C、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则将混合气体通过灼热的CuO，不仅除去了杂质一氧化碳，还除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 2．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：C。 3．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选：B。 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量； C、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析判断； D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【解析】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的； B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的； C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C选项实验方案不能达到实验目的； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故D选项实验方案不能达到实验目的。 故选：A。 5．下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的； B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的； D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。 故选：D。 押题猜想十 实验方案的设计与评价 （原创题）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是 A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律 C．图C是测定溶液的 D．图D是测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】A、黄铜片与纯铜片相互刻划，纯铜片表面划痕明显，说明黄铜硬度比纯铜大，能达到实验目的，不符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，能达到实验目的，不符合题意； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 押题解读 实验方案的设计与评价的考查是南京中考化学必考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 1．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是 A．验证分子运动 B．处理酸性废水 C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到沾有酚酞溶液的纸条上时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子运动，符合题意； B、氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾过量，溶液又变为碱性，不符合题意； C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，无法证明反应发生，不符合题意； D、硝酸钾和硝酸银不反应，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：A。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 【答案】D 【解析】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发可以去除粗盐中难溶性杂质，故A正确； B、将两片金属相互刻画，观察是否有划痕，可以比较Al片、Cu片的硬度，故B正确； C、根据3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要定期处理，按图所示装置进行实验，探究CO和Fe2O3反应的气态产物，故C正确； D、判断某水样是否属于硬水应该加入肥皂水搅拌，泡沫少的是硬水，故D错误。 故选：D。 3．下列实验方案错误的是 A．探究NH4NO3溶解时的温度变化 B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 C．验证木炭的还原性 D．探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意； B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意； C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意； D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。 故选：B。 4．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧条件 B．比较合金与其组分金属的硬度 C．验证质量守恒定律 D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 【答案】A 【解析】A、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项正确； B、不锈钢是铁的合金，其成分中不含铝，互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项错误； C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项错误； 故选：A。 5．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B．验证木炭的还原性 C．证明石蜡中含有碳元素 D．验证二氧化碳能和水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、将打磨后的铝和Cu分别放入AgNO3溶液中，Al、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Al＞Ag、Cu＞Ag；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的； B、图示实验中，观察到试管内黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可验证木炭的还原性，故选项能达到实验目的； C、将干冷的烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可证明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有碳元素，故选项不能达到实验目的； D、由于二氧化碳溶于水，也会导致瓶内气体减少，压强减小，也会观察到塑料瓶变瘪，图示实验不能验证二氧化碳能和水反应，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 押题猜想十一 水和溶液 （改编题）溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）： 若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是 。 （3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 （4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？ 【答案】（1）BC （2） （3）BD （4）解：设这一定量石油产品中含的质量是x 答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。 【解析】（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误； 故选：BC； （2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水。当加入25×3=75g水时，固体全部溶解；当加入25×2=50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x=20g ，即此时溶解度为20g ，所以a≥20 。综上，a的取值范围是20⩽a＜30 ； （3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，该选项错误； B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙 ，该选项正确； C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙 ，该选项错误； D、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶液中溶质质量分数甲 = 乙，该选项正确； 故选BD； （4）见答案。 押题解读 试题主要以水的净化、溶解度曲线（或溶解度表）为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、溶解度曲线交点的意义、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶方法的选择等。 1．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 （4）下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。    ③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 【答案】（1）BC （2）吸附 （3）温度升高，气体的溶解度降低，溶解在水中的气体逸出 （4）氯化铵 大于 NaCl 135 【解析】（1）A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，故正确； C、煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确； 故选：BC； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； （3）气体的溶解度随温度升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是：冷水中溶有氧气，温度升高，氧气的溶解度降低，氧气从水中冒出产生气泡； （4）①由图可知，b曲线在50℃时的溶解度大约为50g，表格数据中，氯化铵的溶解度在50℃时的溶解度为50.4g，与50g接近，故图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线； ②由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大，则a表示硝酸钾的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度影响最小，则d表示氯化钠的溶解度曲线；10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则10℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数＞硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数，分别将 10℃ 时 NaCl 和 KNO3 的饱和溶液升高温度到 40℃ (不考虑水的蒸发)，二者的溶解度均增大，则均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者＞后者； ③ 50℃ 时，在 50g 水中加入 20g 上表中的某种固体物质，充分搅拌后固体不能全部溶解，说明该温度下，100g水中不能完全溶解20g×2=40g固体，即该物质在50℃的溶解度小于40g，由表格数据可知，氯化钠在50℃的溶解度为37.0g＜40g，则该物质是氯化钠； ④80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，即100g水中最多溶解169g硝酸钾、38.4g氯化钠，分别将 80℃时 269gKNO3 的饱和溶液（溶质质量为169g、溶剂质量为100g）和 138.4gNaCl 的饱和溶液（溶质质量为38.4g、溶剂质量为100g），降低温度到 20℃ ，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则理论上析出 NaCl 固体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，析出 KNO3 固体的质量为169g-31.6g=137.4g，故理论上析出 NaCl 固体的质量比析出 KNO3 固体的质量少137.4g-2.4g=135 g 。 2．美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见下表，它们的溶解度曲线如下图所示。 物质 含量/% 淡水 96.58 氯化钠 2.70 氯化镁 0.33 硫酸镁 0.21 （1）海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是 。 海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如下图所示。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅱ中的作用是 此次实验精盐的产率为 (结果精确到0.1%)。 （3）精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时340g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。 某品牌加碘盐的标签如图所示。 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 净含量：500g 碘含量：(以1计)：25.4mg/kg （4）食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于 (填“常量元素”或“微量元素”)。 （5）500g该加碘盐中KIO3的质量为 mg。 【答案】（1）饱和 海水中其他盐的含量少，且温度较高时，其他盐的溶解度大于氯化钠的溶解度 （2）玻璃棒 引流（或引流，防止液体洒出等） 83.3% （3）90 （4）微量元素 （5）21.4 【解析】（1）海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 由表可知，海水中氯化镁和硫酸镁的含量很少，且由溶解度曲线图可知，温度较高时，氯化镁和硫酸镁的溶解度大于氯化钠，故晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是：海水中其他盐的含量少，且温度较高时，其他盐的溶解度大于氯化钠的溶解度； （2）操作Ⅰ为溶解，溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒；操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；操作Ⅲ为蒸发，蒸发所需的仪器是：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿，故都用到一种仪器，其名称是玻璃棒； 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 此次实验精盐的产率为：； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，则需要氯化钠的质量为：； （4）碘元素属于微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大； （5）500g=0.5kg，则500g该加碘盐中KIO3的质量为：。 3．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）从净化角度看：生活中可通过 （写出1种即可）的方法将硬水软化。 （2）从资源角度看：水是最常用的溶剂。溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①下列说法不正确的是 。 A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同 B．t1℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为20% C．除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法 ②t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为 。 （3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 （4）组成：下列实验可以用来验证水的组成的是 （填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 （5）配制：用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为 （填最简整数比）。转移质量分数为6%的氯化钠溶液时不小心溅落，会不会对结果产生影响？ 。 【答案】（1）煮沸 （2）B b＞a＞c （3）随着压强的减小而减小 （4）ACD （5）1∶2 会 【解析】（1）生活中可通过煮沸的方法将硬水软化。 （2）①A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的质量关系未知，因此其中溶质质量不一定相同，A选项正确； B、t1℃时，a的溶解度是20g，则该温度下a的饱和溶液溶质质量分数为，B选项错误； C、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，因此除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法，C选项正确； 故选：B。 ②t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a=b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a=b＞c，分别降温到t1℃，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出，c的溶质质量分数也不变。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a和b的溶解度都大于t3℃时c的溶解度，而溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时得到的三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b>a>c。 （3）打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，观察到瓶内有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小。 （4）A、水在通电的条件下可以生成氢与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，A选项能达到实验目的； B、过氧化氢分解生成水和氧气，水由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能说明双氧水由氢元素和氧元素组成，但不能说明水的组成，B选项不能达到实验目的； C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，C选项能达到实验目的； D、氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜由铜元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，D选项能达到实验目的。 故选：ACD。 （5）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，属于溶液的稀释过程，该过程溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=20g。需要蒸馏水质量是，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为。 转移质量分数为6%的氯化钠溶液时不小心溅落，会导致浓溶液偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：会。 4．水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 （1）井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 。 （2）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 （填字母）。 （3）该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】（1）可溶性钙、镁化合物 较多浮渣，较少泡沫 溶液具有稳定性 （2）C （3）ABD （4）饱和 KCl 大于 （5）可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤 有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹 有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水 【解析】（1）净水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是产生较多浮渣，较少泡沫。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是溶液具有稳定性。 （2）操作C为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的溶液不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作C中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌。 （3）A.食盐没有全部溶解即过滤会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； B.蒸发时食盐飞溅剧烈会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； C.蒸发后，所得精盐很潮湿会造成制得的精盐的产率偏高，不符合题意； D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； 故选：ABD。 （4）①烧杯乙中存在不再溶解的晶体，因此烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液。 ②由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，则烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，化学式为KCl,两杯溶液中所含水的质量相等，烧杯甲中溶解的溶质质量大于烧杯乙中溶解的溶质的质量，因此甲烧杯中溶质的质量分数大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）蒸馏水是纯净物，硫酸钠溶液中除了水，还含有硫酸钠，故鉴别蒸馏水和硫酸钠溶液，实验步骤：可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤，实验现象：有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹，实验结论：有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水。 5．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。 【答案】（1）不能 活性炭 （2）氧气、氢气 硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子 （3）氯化钾 KNO3、NH4Cl NaCl 120.3g 【解析】（1）过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故自来水厂的吸附池中通常用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为：O2、H2； 水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因：硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子； （3）①由图可知，80℃时，c物质的溶解度接近50g，则曲线c对应的物质是：氯化钾； ②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌，氯化铵和硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液，氯化钠和氯化钾部分溶解，形成的是饱和溶液，故填：KNO3、NH4Cl； 由以上分析可知，该温度下，25g氯化铵和硝酸钾均能全部溶解，氯化钠和氯化钾部分溶解，氯化钠的溶解度最小，则溶解的最少，溶质质量最小，溶质质量分数最小，故填：NaCl； ③80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，269gKNO3的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：269g-169g=100g，80℃时，氯化钾的溶解度为51.1g，该温度下，151.1gKCl的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：151.1g-51.1g=100g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为：31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则析出晶体的质量为：169g-31.6g=137.4g，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钾的质量为34.0g，则析出晶体的质量为：51.1g--34.0g=17.1g，则理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多：137.4g-17.1g=120.3g。 押题猜想十二 金属的性质与利用 （改编题）2025年春晚创意舞蹈节目《秋BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。 （1）机器人常用锂离子可充电电池，电池正极材料为磷酸亚铁锂LiFePO4，其中磷显+5价，则锂元素的化合价是 。 （2）铝合金是机器人主体结构的核心材料。 ①工业上电解熔融状态的氧化铝制得金属铝和一种常见的气体单质，写出该过程的化学方程式： 。 ②小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，分析原因是 （填下列选项序号之一）；在t1~t2时间段产生气泡的速度逐渐加快；在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，分析原因是 （填下列选项序号之一）直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 A．稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 B．铝的活动性在化学反应中逐渐减弱 C．反应放热，温度升高，微粒运动速率加快 D．铝箔表面有一层致密的氧化物薄膜 ③下列关于合金的说法正确的是 。（填下列选项序号） A．合金属于金属材料 B．与纯铝相比铝合金的抗腐蚀性更强，与稀盐酸不反应 C．合金中都只含金属元素 D．与纯铝相比铝合金的硬度更大 （3）某金属加工厂的废液只含有少量的Cu(NO3)2和AgNO3，在实验室中，把ag锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式 。 【答案】（1）+1 （2） D A AD （3）Zn、Cu、Ag Zn2+ / 【详解】（1）磷酸亚铁锂LiFePO4，其中磷显+5价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1； （2）①工业上电解熔融状态的氧化铝制得金属铝和一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体单质为氧气，该过程的化学方程式为； ②放置很久的铝箔与稀盐酸反应，由于常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，分析原因是D铝箔表面有一层致密的氧化物薄膜，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不会产生气泡； 在t1~t2时间段产生气泡的速度逐渐加快； 在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，是因为随着反应的进行，稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低，反应速率减慢，故选A； ③A、金属材料包括纯金属和合金，则合金属于金属材料，故正确； B、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更强，则与纯铝相比铝合金的抗腐蚀性更强，铝合金中的铝也能与稀盐酸反应，故错误； C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，故合金中一定含有金属元素，可能含非金属元素，如生铁是一种铁合金，其中含有碳元素，故错误； D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则与纯铝相比铝合金的硬度更大，故正确； 故选AD； （3）根据进行活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag；在实验室中，把ag锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为；过滤得到滤液A和滤渣B，滤液A滴加氯化钠溶液，无明显现象，说明滤液A中不含有硝酸银，滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有锌（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气），即锌过量，则说明硝酸银和硝酸铜均反应完全，所以滤液A中只含有硝酸锌；滤渣B中含有铜、银和过量的锌。 ①滤渣B中含有的金属单质是锌、铜、银，化学式为Zn、Cu、Ag； ②滤液A中只含有硝酸锌，故溶液A中大量存在的金属阳离子是锌离子，离子符号表示为Zn2+； ③过程Ⅰ中发生反应为锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为。 押题解读 金属模块作为南京中考化学的“高频+高分值”板块，2025年命题将延续基础知识与创新情境结合的思路，需重点突破实验设计与工业流程题。 1．金属的历史由来已久，非金属的奥秘引人联想。 （1）在化学反应中，常常把矿物捣碎的目的可能是 。 （2）以SO2为例，试从化合价角度比较S与O2吸引电子能力的强弱： 。 （3）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 。 （4）MgSO4与C在高温条件下反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。该反应中体现氧化性的物质是 。试计算若120g炭发生上述反应，理论上最多生成含镁物质的质量是多少？ （写出计算过程） （5）等质量的硫化亚铜和三氧化二铁所含铜元素和铁元素质量最简整数比 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行（合理即可） （2）S＜O2 （3）4Ga+3O2＝2Ga2O3 （4）MgSO4 设若120g炭发生上述反应，理论上最多生成氧化镁的质量为 答：理论上最多生成氧化镁的质量为800g。 （5）8：7 【解析】（1）将矿物捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行； （2）在SO2中，硫元素为+4价，氧元素为﹣2价，S与O2吸引电子能力的强弱：S＜O2； （3）镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，则常温下镓与氧气反应生成氧化镓，化合物中元素化合价之和为零，设氧化镓中镓原子的个数为x，氧原子的个数为y，则有（+3x）+（﹣2y）＝0，解得x：y＝2：3，则氧化镓化学式为Ga2O3，反应的化学方程式为：4Ga+3O2＝2Ga2O3； （4）解析见答案； （5）Cu2S和Fe2O3的相对分子质量相等，等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比是128：112＝8：7。 2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. （1）反应①的实验现象是 。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 （5）请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】（1）产生大量气泡 （2）过滤 （3） （4）化合反应 （5）分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 【解析】（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以看到产生大量气泡，故填：产生大量气泡； （2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤，故填：过滤； （3）反应③属于分解反应，草酸锌高温分解除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是：，故填：； （4）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、CO；因此未涉及的反应类型为化合反应，故填：化合反应； （5）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，会闻到刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，故分别向氯化铵和氯化钾加入熟石灰，研磨闻气味，一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象，闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾，故填：分别加入熟石灰，研磨闻气味、一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象、闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾。 3．铂是炼油、石化、汽车工业的常用催化剂。我国铂资源极度匮乏，从二次资源中回收铂的来源之一是工业废催化剂。某废催化剂中含碳、硫、铂、氧化铝等物质，下图是回收铂的工艺流程。 资料：氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式为：工业生产中，一般用石灰乳来吸收产生的二氧化硫气体 （1）焙烧前先将废催化剂粉碎，理由是 ，焙烧的主要目的是 。 （2）酸浸中加入过量硫酸的目的是： 。 （3）溶液I中溶质的成分为 (写化学式)。 （4）金属A为 ，写出金属A与溶液I反应的化学方程式： 。 （5）溶液II得到副产物硫酸铝晶体的步骤为：蒸发浓缩， 。 （6）该流程存在的不足之处是在焙烧时可能产生 气体污染空气，从而导致酸雨的形成，你的改进方法是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 除去废催化剂中的碳、硫物质 （2）将氧化铝全部转化为硫酸铝 （3）Al2（SO4）3、H2SO4 （4）铝 （5）降温结晶 （6）二氧化硫 用石灰乳吸收焙烧时产生的二氧化硫气体（合理即可） 【详解】（1）焙烧前先将废催化剂粉碎，理由是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 某废催化剂中含碳、硫、铂、氧化铝等物质，焙烧时，碳与氧气反应生成二氧化碳，硫与氧气生成二氧化硫，故焙烧的主要目的是除去废催化剂中的碳、硫物质； （2）酸浸发生的反应是氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，酸浸中加入过量硫酸的目的是：将氧化铝全部转化为硫酸铝； （3）酸浸发生的反应是氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液Ⅰ中溶质的成分为生成的硫酸铝和过量的硫酸，化学式为Al2（SO4）3、H2SO4； （4）由流程图可知，最终得到硫酸铝晶体，则溶液Ⅱ为硫酸铝溶液，溶液Ⅰ中含有硫酸铝和硫酸，则加入的金属A为铝； 铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：； （5）溶液Ⅱ得到副产物硫酸铝晶体的步骤为：蒸发浓缩、降温结晶； （6）焙烧时，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，则该流程存在的不足之处是没有处理焙烧时产生的有害气体； 改进方法是用石灰乳吸收焙烧时产生的二氧化硫气体。 4．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显＋2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 回答下列问题 （1）操作①的名称为 。 （2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。滤液②中的粒子为 。 （3）滤渣③中含有的金属是 。 （4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 （5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的是________。 A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌 B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质 C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质 【答案】（1）过滤 （2）Fe+NiSO4=Ni+FeSO4 Fe2+、 （3）Ag/银 （4）使CuSO4全部转化为Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）ABC 【解析】（1）操作①为分离溶液和固体的操作，应为过滤。 （2）滤液①中加入铁粉可得到镍，说明滤液①中存在含有镍的盐溶液，即硫酸镍，则铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+NiSO4=Ni+FeSO4。滤液②的溶质为硫酸亚铁，则溶液中的离子为Fe2+和。 （3）滤渣①为铜和银，加入适量稀硫酸和氧气在加热条件下，铜变为硫酸铜，而银不发生反应，故滤渣③中含有的金属是银。 （4）滤液③的溶质为硫酸铜，加入足量铁粉生成硫酸亚铁和铜，故滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使CuSO4全部转化为Cu。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （5）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉若有剩余，才会和硝酸铜反应生成硝锌和铜，据此进行分析解答。 A、锌一定会和硝酸银反应生成硝酸锌和银，则固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌，故A选项说法正确，符合题意； B、若溶液乙呈现无色，则溶液乙中一定没有硝酸铜，则溶液乙中只含有一种溶质，即硝酸锌，故B选项说法正确，符合题意； C、向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，说明溶液乙中含有硝酸铜，则固体甲可能是银或银和铜两种物质，故C选项说法正确，符合题意； D、向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，说明溶液乙中含有硝酸银，则溶液乙中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种溶质，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选ABC。 5．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A．锰钢是一种铁合金 B．锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C．锰钢中的含碳量大于3% D．锰钢比铁的韧性好、硬度大 欲验证铁、铜、银的金属活动性，依据下图所示，向孔穴1~3中分别滴加X溶液。 （2）若X是稀盐酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是 。用稀盐酸不能达到实验目的，其理由是 。 （3）若只选择一种试剂达到实验目的，X可以是 。 《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 （4）高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为 。 （5）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 下图是探究钢铁腐蚀的实验装置，装置气密性良好且开始时U形管两端的红墨水液面相平。 （6）经过一段时间后，可观察到的现象是铁钉生锈、 。该实验可得出铁生锈的条件之一为 。 （7）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是_____(填字母)。 A．回收利用废旧金属制品 B．寻找、开发金属的代用品 C．金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中 D．对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等 【答案】（1）ABD （2） 铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序 （3）硫酸铜溶液 （4） （5）合金的熔点比纯金属的熔点低 （6）U形管a端红墨水上升，b端红墨水下降 与氧气接触（或与空气接触） （7）ABCD 【解析】（1）A、钢是一种铁合金，故选项说法正确； B、锰钢是铁的合金，其主要成分是铁、锰、碳，故选项说法正确； C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，不是大于3%，故选项说法错误； D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，锰钢比铁的硬度大，韧性好，故选项说法正确； 故选：ABD； （2）若X是稀盐酸，铁会与稀盐酸反应产生气泡，反应的化学方程式为：；用稀盐酸不能达到实验目的，因为铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序； （3）若分别选择一种试剂达到实验目的，X可以是硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液等可溶性铜盐溶液）。铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的金属活动性比铜弱，从而能比较出铁、铜、银的金属活动性顺序； （4）木炭和锡砂(SnO2)在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点降低； （6）铁钉在潮湿的空气中（同时接触氧气和水）会生锈，生锈过程中消耗氧气，使装置内压强减小，在大气压的作用下，U 形管a端红墨水上升，b端红墨水下降；该实验中，铁钉接触了氧气和水而生锈，可得出铁生锈的条件之一为与氧气接触（或与空气接触）； （7）A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有效保护金属资源，故选项符合题意； B、寻找、开发金属的代用品，能够减少对金属的使用量，从而保护金属资源，故选项符合题意； C、金属制品存放在潮湿的环境中容易生锈，尽量避免存放在潮湿环境中，可以防止金属生锈，保护金属资源，故选项符合题意； D、对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，保护金属资源，故选项符合题意； 故选：ABCD。 押题猜想十三 物质的转化与推断 （改编题）下图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→” 表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F ，H 。 （2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 。 （3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 （4）写出A→C反应的化学方程式 。 【答案】（1）CO2 Cu （2） （3）置换反应 （4） 【分析】根据题目给出的流程图和信息：F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中A、B、D、H均为单质，因此H是铜、B是氧气，G是水。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此E是过氧化氢；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此A是氢气，D是铁。 【解析】（1）F物质的化学式为CO2 ；H物质的化学式为 Cu； （2）实验室常用E制取B，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式：； （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应； （4）A为氢气，C是盐酸，A→C反应即为氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的化学方程式为：。 押题解读 物质的转化与推断是南京中考化学的必考题型，该类题型涉及单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化网络，需调用物理性质（如密度、颜色）与化学反应的综合分析能力，例如金属氧化物与酸反应、盐的组成判断等。解题常用方法有特征突破法‌：利用颜色（如黑色固体可能为CuO、MnO2）、用途（如HCl用于除锈）缩小推断范围；反应链逆推法‌：从终点物质反推中间产物（如CO2可能由C燃烧或CaCO3分解生成）；方程式验证法‌：通过反应类型（置换、复分解）验证转化路径是否合理，避免多步反应遗漏等。 1．如图所示，是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中、的物质种类相同。、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出化学式：A ，H 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 【答案】（1）H2SO4 NaCl （2） （3） 【分析】是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中的俗称是火碱，则E为氢氧化钠，E能与D相互转化，则D为碳酸钠，A能与D碳酸钠、E氢氧化钠反应，则A为由三种元素组成的酸，则A为硫酸，、的物质种类相同，A能转化为G，G能与D碳酸钠反应，G由两种元素组成，则G为盐酸，、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，B能与A硫酸反应，B能转化为C，C能与A硫酸、D碳酸钠、G盐酸反应，氧化钙和氢氧化钙均能与硫酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，B氧化钙能与F反应，F能与C相互转化，A硫酸能转化为F，且F是由两种元素组成的，则F为水，D碳酸钠、E氢氧化钠能转化为H，H是由两种元素组成，则H为氯化钠，H氯化钠、G盐酸能与I反应，则I为硝酸银，单质J能与A硫酸、I硝酸银反应，则J为铁，代入验证，推论合理。 【解析】（1）A为硫酸，化学式为H2SO4，H为氯化钠，化学式为NaCl； （2）D→E，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （3）G—I，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。 2．图中A~K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素；只有D、E、I、J由两种元素组成；C和G水溶液呈蓝色；I是赤铁矿石的主要成分；K可用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）K的俗称为 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。 （3）写出D与Ⅰ反应的化学方程式 。 （4）写出G→C反应的化学方程式 。 【答案】（1）熟石灰/消石灰 （2） （3） （4） 【分析】图中A~K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素，可推出B为铝，A能与B反应，可推出A为氧气；只有D、E、I、J由两种元素组成；I是赤铁矿石的主要成分，可推出I为氧化铁；K可用于改良酸性土壤，可推出K为氢氧化钙；I能转化为E，E能与A相互转化，D能与A、I反应，D能与E相互转化，可推出E为二氧化碳，D为一氧化碳，I能转化为J，J能与K相互转化，可推出J为水；F能转化为E、J、G，F能与B反应，可推出F为酸，如硫酸；C和G水溶液呈蓝色，G能转化为C，可推出G为硫酸铜，C为硝酸铜；K能转化为H，H能与C、G反应，可推出H为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【解析】（1）由分析可知，K为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰； （2）A与B反应为铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：； （3）D与I反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）G→C反应为硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，该反应的化学方程式为：。 3．A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；F的水溶液呈蓝色；J俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：D ，J 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。 （3）写出K→H反应的化学方程式 。 【答案】（1） （2） （3） 【分析】A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；C是氢气，F的水溶液呈蓝色，J俗称苛性钠，J是氢氧化钠，A、B能反应，B、C能反应，A、B、C是单质，B可以是氧气，氧气和氢气能反应生成水，A和F能反应，A是铁，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，F是硫酸铜，B能生成G，G能生成硫酸铜，G可以是氧化铜，铜和氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜，C能生成H，G和H能反应，H为盐酸，氢气和氯气燃烧反应生成氯化氢，盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，D能生成氢气、I，E能生成D，E和氢氧化钠能反应，E为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，D为水，D能生成I，I能和盐酸反应，I为氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，K能生成硫酸铜，能和氧化铜反应，能生成氯化氢，能氢氧化钙、氢氧化钠反应，K为硫酸，带入验证，推断合理。 【解析】（1）根据分析可知，D为水，化学式为：H2O，J为氢氧化钠，化学式为：NaOH； （2）根据分析可知，A与B反应是铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，化学方程式为：； （3）K为硫酸，H为盐酸，K→H可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：。 4．图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：I 。 （2）写出反应③的化学方程式： 。 （3）写出H→F反应的化学方程式： 。 （4）写出D与G反应的化学方程式： 。 【答案】（1）Na2CO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3） （4） 【分析】A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则A是水；I俗称苏打，则I是碳酸钠；碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，则G是二氧化碳；黑色单质D能转化成二氧化碳，能和二氧化碳反应，则D是碳；水能转化成单质B，单质B能个单质H反应，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应。 【解析】（1）I是碳酸钠，化学式：Na2CO3。 （2）反应③是指水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）H→F反应是指碳和氧气在不充分燃烧生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 （4）D与G反应是指碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 5．图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出F→D反应的化学方程式 。 （3）写出G与K反应的化学方程式 。 （4）B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 【答案】（1）NaCl （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）化合反应 【分析】A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，A是碳酸氢钠；J、K由两种元素组成，I、J、K的物质类别相同，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。则J是氯化钠；K是氯化钙；A生成B，B生成E，B与E反应，B、E由两种元素组成，则B是二氧化碳，E是水；A与D反应，D能生成B和E，D由两种元素组成，则D是盐酸；A与C反应，C生成D，则C是硫酸；C与F反应，F生成D，则F是氯化钡；F与I反应，I与J反应，则I是硝酸银；F与G反应，G与D反应，则G是碳酸钠；G与H反应，E生成H，H生成E，则H是氢氧化钙。上述结论代入框图，经检验正确无误。 【解析】（1）根据分析可知，J是氯化钠，化学式为NaCl。故填：NaCl。 （2）根据分析可知，F是氯化钡，D是盐酸。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以F→D反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 （3）根据分析可知，G是碳酸钠，K是氯化钙。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即G与K反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 （4）根据分析可知，B是二氧化碳，E是水，H是氢氧化钙。B与E反应即二氧化碳和水反应生成碳酸；E→H即水与氧化钙反应生成氢氧化钙。这两个反应都符合化合反应多变一的特征，属于化合反应，即B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是化合反应。故填：化合反应。 押题猜想十四 科学探究题 （改编题）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I.天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ.合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水 g。 （6）实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）加入足量稀盐酸 产生紫色火焰 （2）碱性 （3）防止过氧化氢受热分解 （4）减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 （5）200 （6）解：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是x， x=53t 答：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是53吨。 【解析】（1）①根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊； ②根据实验结论草木灰中含有钾元素，用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，可产生紫色火焰； （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2＞7，说明草木灰浸出液呈碱性； 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）过氧化氢易分解生成水和氧气，随着温度的升高，分解速度加快，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解； （4）根据“过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇能减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出； （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水的质量为； （6）见答案。 押题解读 科学探究题素材来源生活、生产等，常设置实验方案的设计等考查对实验的掌握；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，特别是项目式学习试题是南京中考的新题型，是探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025中考肯定保持这种特色。 1．化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。 任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质 (1)实验A中瘪气球的变化是 。 (2)实验B中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，该反应常用于制取少量 。 (3)实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液的酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是 。 任务Ⅱ：探究反应后废液的成分 (4)实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想假设】① ；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。 【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证： 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜 猜想③成立 乙同学向另一份溶液中加入小苏打 冒气泡 猜想 成立 丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分 得到白色固体 猜想①成立 【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考： ①其实他的实验结论是错误的，理由是 。 ②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中 时，停止加热。 【答案】（1）膨胀 （2）产生白色浑浊（有白色沉淀生成） Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH(或CaCO3) （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）NaCl/氯化钠 黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液（得到蓝色溶液） ③ 猜想①②③对应的溶液蒸发都能得到白色固体 较多量固体析出（少量液体剩余） 【解析】（1）因为瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，瓶内气体体积减小，压强减小，瓶外空气通过玻璃管进入气球，瘪气球的体积增大（或膨胀）。 （2）实验B中饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，因此观察到的实验现象是：有白色沉淀生成（或产生白色浑浊）。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该反应中生成氢氧化钠和碳酸钙，因此该反应在实验室常用于制取少量氢氧化钠（或碳酸钙）。 （3）实验C中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，没有沉淀生成，没有气体放出，也没有颜色改变，因此观察不到明显现象，但借助pH计可以测出混合液的酸碱度，根据混合液的pH由大于7逐渐减小至等于7，可以推知酸与碱发生了化学反应。该反应中，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （4）实验C中，如果稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl；如果氢氧化钠有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和NaOH；如果稀盐酸有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl。因此猜想①是：NaCl（或氯化钠）。 氯化钠、氢氧化钠都不能和氧化铜反应，而稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色。根据甲同学实验结论：猜想③成立，即C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl，因此实验中观察到的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。 氯化钠不能和碳酸氢钠（即小苏打）反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应不能产生气体，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。根据乙同学实验现象：实验中有气泡冒出，因此乙同学可得出的结论是：猜想③成立。 因为猜想①②③对应的溶液中都含有氯化钠，这三种溶液蒸发都能得到白色固体，所以丙同学实验结论是错误的。 在进行蒸发操作时，待蒸发皿中有较多量固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使少量液体蒸干，这样可以防止直接加热蒸干使蒸发皿内的固体溅出。 2．硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中 点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置 （选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式 。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为 。 ②的通入量控制在 点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为 。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 【答案】（1）D （2）③ （3）足量稀盐酸 有部分沉淀不溶解 （4） C （5）50.4% 【解析】（1）Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，故填：D； （2）A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：③；； （3）由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡，故填：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解； （4）①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； ②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高，故填：C； （5）将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则 则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则100g样品中Na2SO3的质量为，则样品中Na2SO3的质量分数为，故填：50.4%。 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【实验设计] （1）甲、乙、丙三组同学分别设计了如表实验方案，请你帮他们完成实验报告。 组别 实验操作 现象 结论 甲组 溶液 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 乙组 U型玻璃管中 边红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 丙组 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH 7 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的一组是什么？ ，原因是 。 探究二：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 【猜想与假设】 （3）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有 ；猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 （4）乙组同学认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】 （5）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验操作 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】 （6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 【答案】（1）由红色变成无色 左 pH试纸 ＜ （2）乙组 氢氧化钠溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降 （3）CaCl2、HCl （4）氢氧化钙和盐酸不能共存 （5）溶液变成蓝色 产生白色沉淀 （6）不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙 【解析】（1）甲组：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸后，如果溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠发生了反应； 乙组：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，氢氧化钠溶于水也放热，导致瓶内气压增大，U型玻璃管中左边红墨水液面下降； 丙组：利用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，pH大于7，说明溶液显碱性，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，氢氧化钠发生了反应； （2）实验设计方案不合理的组别是乙组，理由是：氢氧化钠溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降； （3）猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有CaCl2；猜想Ⅱ：稀盐酸过量时有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2； （4）乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和盐酸不能共存； （5）向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钙； 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有氢氧化钙； （6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因：不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。 4．某项目小组同学对氢能源汽车产生兴趣，并对其进行深入探究。 Ⅰ.工作原理 （1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.项目活动 【发现问题】 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不稳定。 【查阅资料】 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种类和浓度、电极的吸附能力等。 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探究电解液种类对输出电压的影响，实验结果如下： 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高。 （2）分析图中信息，可以得到的结论是 。 （3）请设计探究二的实验方案： 。 Ⅲ.实地调研 目前，南京市已有多辆氢能源公交车投入使用，加氢10~15分钟，续航400公里。氢气主要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工业中产生的副产氢，降低了制氢成本。 （4）某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯气（Cl2），同时得到副产品氢气。若加氢站日加氢能力约为500kg，则需要电解氯化钠的质量为 。（写出计算过程） （5）使用氢氧燃料电池的优点 （填序号）。 a. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 b. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 c. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 【答案】（1） （2）相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液 （3）取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、VmL、2VmL的水，电解并分析变化趋势 （4）解：需要电解氯化钠的质量为x。 x=29250kg 答：需要电解氯化钠的质量为29250kg。 （5）abc 【解析】（1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为； （2）分析图中信息，相同条件下，相同时间内，硫酸钠溶液作为电解液，电压最大，则可以得到的结论是相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液； （3）探究二：设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高； 根据控制变量唯一的原则，除了电解液的浓度不同外，保持其它条件相同，取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、1mL、2mL的水，电解并分析电压变化趋势； （4）见答案； （5）a、氢氧燃料电池利用氢气燃烧，生成物只有水，对环境无污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，说法正确； b、搭载氢氧燃料电池的新能源汽车利用氢能源，可减少化石燃料燃烧，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，说法正确； c、氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗，说法正确； 故选：abc。 5．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ．制碱石灰的流程 Ⅱ．Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）上述制得的碱石灰主要含有 。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 【反思评价】 （2）步骤1的方案不严密，理由是 ，改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 （3）步骤2中试剂X可选用______（填字母）。 A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 （4）步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤、洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 （5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。 （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。 【答案】（1）Ca(OH)2、NaOH （2）氢氧化钙微溶于水，烧杯底部的白色固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙 稀盐酸 （3）C （4）产生白色沉淀，溶液仍为红色 （5）9.4% （6）反应生成的二氧化碳会残留在装置内，同时浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测得二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算出Na2CO3的质量偏小，从而使测得样品中Na2CO3质量分数偏小 【解析】（1）石灰石煅烧生成生石灰（CaO），生石灰与NaOH浓溶液中的水发生反应，在200~250℃干燥，由于Ca(OH)2分解温度是580℃，NaOH受热不分解，所以制得的碱石灰主要含有Ca(OH)2和NaOH。 （2）步骤 1 中仅根据烧杯底部有白色固体就判断猜想 1 不正确不严密，因为氢氧化钙微溶，白色固体可能是未溶的氢氧化钙，不一定是碳酸钙； 碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡（），所以加入足量稀盐酸，若产生气泡，说明有碳酸钙，可证明猜想 1 不正确。 （3）猜想 1 不正确，步骤 1 烧杯中上层清液可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，猜想 2 中有Ca(OH)2。 A、FeCl3溶液与Ca(OH)2、NaOH都反应产生Fe(OH)3沉淀，不能用于验证Ca(OH)2的存在； B、稀盐酸与Ca(OH)2、NaOH反应无明显现象，不能用于验证Ca(OH)2的存在； C、NaOH与Na2CO3不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成碳酸钙白色沉淀，加入Na2CO3溶液，无明显现象则说明没有Ca(OH)2，可证明猜想 2 不正确； 故选C。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性。步骤 3 溶液变红说明含NaOH或Na2CO3，BaCl2溶液呈中性，加入过量BaCl2溶液，NaOH与BaCl2不反应，Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀（），将Na2CO3反应完后，溶液含有NaOH，呈碱性，仍为红色，从而证明猜想 3 正确，猜想 4 不正确，因此现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。 （5）猜想 3 正确，样品成分是CaCO3、NaOH、Na2CO3。称得滤渣质量8.00g为CaCO3的质量，则NaOH、Na2CO3的总质量为。锥形瓶内发生的反应是、，浓硫酸可以吸收水分，生成的二氧化碳逸散到空气中，根据质量守恒定律，反应前后装置质量差为生成的CO2质量。设样品中Na2CO3质量为x， x=1.06g 则NaOH质量为，质量分数为 （6）反应生成的二氧化碳会残留在装置内，同时浓硫酸会吸收空气中的水分，导致反应结束后装置总质量减小幅度偏小，即测得二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算出Na2CO3的质量偏小，从而使测得样品中Na2CO3质量分数偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 实验有关图标的辨认 1 押题猜想二 物质的变化、性质与用途 2 押题猜想三 营养物质、化学肥料、材料分类 3 押题猜想四 化学用语、元素周期表 4 押题猜想五 化学式及其意义 5 押题猜想六 质量守恒定律和化学方程式 6 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 8 押题猜想八 气体的制取与基本实验 10 押题猜想九 物质的检验、鉴别、除杂与分离 13 押题猜想十 实验方案的设计与评价 15 押题猜想十一 水和溶液 17 押题猜想十二 金属的性质与利用 23 押题猜想十三 物质的转化与推断 27 押题猜想十四 科学探究题 30 押题猜想一 实验有关图标的辨认 （原创题）初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A． B． C． D． 押题解读 根据《义务教育化学课程标准》，学生需掌握“实验室常见危险化学品标识及其应急处理措施”，如易燃、易爆、腐蚀性等图标的标准化识别。南京中考化学近年持续考查化学与生活、安全知识。实验相关图标属于“化学与社会发展”核心内容，符合考纲要求。 1．下列与实验有关的图标中表示热烫的是 A． B． C． D． 2．常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是 A．排风 B．用电 C．明火 D．锐器 3．某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A． B． C． D． 4．安全是顺利进行实验的保障，进行硫在氧气中燃烧的实验时，不需要标注的实验图标是 A． B． C． D． 5．实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A． B． C． D． 押题猜想二 物质的变化、性质与用途 （原创题）下列过程只发生物理变化的是 A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁 C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈 押题解读 物质的变化、性质与用途是初中化学的核心素养，贯穿金属、酸碱盐、碳及化合物等模块，与实验探究、化学用语等形成系统性考查。近年南京卷中，该考点在选择题、推断题、实验探究题中高频出现。 1．下列词语所描述的变化涉及化学变化的是 A．滴水成冰 B．星火燎原 C．沙里淘金 D．花香四溢 2．笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A．可燃性 B．难溶于水 C．熔点高 D．常温下呈固态 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有金属光泽，可用于制造受电弓滑板 B．金刚石无色透明，可用于裁玻璃 C．干冰升华吸热，可用于人工增雨 D．钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝 4．下列说法不正确的是 A．活性炭可作冰箱除味剂 B．聚乙烯塑料可制食品包装袋 C．植物的色素均可制成酸碱指示剂 D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 5．下列说法正确的是 A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液 押题猜想三 营养物质、化学肥料、材料分类 （原创题）中考备考期间，一学生家长某天准备了丰富的午餐：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼。从营养均衡的角度考虑，你认为还应该补充下列食物中的 A．鸡蛋 B．凉拌西红柿 C．炖羊肉 D．馒头 押题解读 营养物质、化学肥料、材料分类是南京中考化学必考考点。该模块与“化学与生活”核心素养高度关联，涉及食品安全、现代农业、新材料等社会热点，符合南京中考注重学科应用性的命题导向。 1．下列食物中，富含蛋白质的是 A．精炼大豆油 B．芹菜 C．黄瓜 D．对虾 2．下列物质中，可用作氮肥的是 A．KCl B．CaSO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2 3．下列物质属于复合肥的是 A． B． C． D． 4．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 5．“水立方”外层所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]。塑料ETFE属于 A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 押题猜想四 化学用语、元素周期表 （原创题）南京已构建起完整的新能源汽车产业链，不仅在整车制造上占据优势，更在核心零部件领域展现出强大的实力。新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。常用盐湖卤水（主要成分是、、）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是 A．水分子可表示为 B．锂离子可表示为 C．金属镁中镁元素的化合价为0 D．氯化钠由和构成 押题解读 化学用语是学科表达的核心工具，元素周期表体现的信息，两者均为《义务教育化学课程标准》规定的基础能力考核点。南京卷中，物质的三重表征是每年中考必考点，主要以选择题或填空题的形式呈现。考查原子结构、元素的分类、相对原子质量、化学式的书写、元素化合价的判断及从元素周期表获取相关信息等。预测2025年的中考还会延续。 1．钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的原子序数是22 C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 2．我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A．原子序数为49 B．元素符号为In C．属于金属元素 D．相对原子质量为114.8g 3．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述正确的是 A．汞元素：hg B．2个氧原子：O2 C．钙离子：Ca+2 D．碳酸氢钠：NaHCO3 5．我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为： 。有关化学用语表示正确的是 A．硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．硫单质中硫元素的化合价： D．K2S的名称：硫酸钾 押题猜想五 化学式及其意义 （原创题）《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。“南京雨花茶”的香味物质成分是茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)，下列关于茶氨酸的说法中错误的是 A．属于有机物 B．含有1个N2分子 C．碳、氢元素的质量比是6：1 D．分子在不断运动 押题解读 试题主要考查化学式意义，常考内容为计算物质的相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数（或元素质量分数最大或最小的元素）、也可穿插元素和原子团的化合价计算，也常加物质的分类判断。重点关注中国中医药、重大科技成果等素材热点。本部分大多以选择题形式呈现。通常以陌生化学式为情境，从定性和定量角度认识化学式，考查物质的组成、构成、分类、变化、应用及有关化学式的计算。 1．对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A．对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C．对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 2．屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量是206 C．由三种元素组成 D．该物质由55个原子构成 3．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A．三七氨酸属于有机物 B．三七氨酸中含有氮分子 C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 4．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 5．维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A．维生素C属于有机高分子化合物 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C由20个原子构成 D．维生素C中氢元素的质量分数最高 押题猜想六 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）下列叙述对应的化学方程式和所属基本反应类型均正确的是 A．镁在空气中燃烧：；化合反应 B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：；复分解反应 C．电解水：；分解反应 D．高炉炼铁的化学方程式：；置换反应 押题解读 质量守恒定律是化学反应定量分析的基础，化学方程式是学科核心表达工具，两者均为《义务教育化学课程标准》明确要求的必考知识点，质量守恒定律考查微观本质（原子种类、数目、质量不变）、反应前后总质量计算（如生成气体逸散的误差分析），化学方程式考查配平规则（最小公倍数法）、反应条件与符号标注规范（如“↑”“↓”使用条件）等。 1．水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 2．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 3．火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2 4．一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A．，Y一定是该反应的催化剂 B．该反应一定为化合反应 C．X与W相对分子质量之比一定为 D．Z与W质量变化之比一定为 5．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．煤气完全燃烧： B．配制农药波尔多液： C．用石灰乳吸收气体： D．用食盐生产烧碱： 押题猜想七 微观示意图的分析与应用 （原创题）我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。 押题解读 微观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查反应类型的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不大，要仔细审题。 1．与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 2．乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 3．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 4．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 5．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为 ，乳酸中各元素的质量比为 (填最简整数比)。 押题猜想八 气体的制取与基本实验 （原创题）实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 （1）仪器的名称是：a 。 （2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字母序号)，该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 。 （3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应方程式为 。将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是 ； （4）请设计简单的实验进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想的可能原因成立 （5）常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装置序号)。 押题解读 气体的制取与基本实验主要考查内容：氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的实验室制取，涉及仪器名称、操作步骤、药品选择、化学方程式的书写等内容。基础实验主要考查：试剂的取用、气密性的检查以及设计实验检验或验满等。 1．下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 （1）实验室用装置A制取氧气，写出发生的化学反应方程式 。 （2）若用装置F收集氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气 (填序号)。 2．根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器a的名称： 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母) （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。向锥形瓶中加入锌粒时为避免打破瓶底，正确的操作是 。可选用E装置收集氢气的原因是 。 3．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为： 。 （2）仪器a的一般性用途是： ，在常温或加热时使用。 （3）制取较为纯净的氧气应选择的装置是 (填字母)。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）仪器b的名称是 。 （5）检验该气体的化学反应方程式为 。 4．根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，可选用的发生装置是 （填字母）。 （2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学化学方程式： ，可选用的收集装置是 （填字母）。 （3）请设计实验检验如图装置的气密性，并完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 5．根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。选用装置A为发生装置时A中试管口略向下倾斜的原因是 ；选用装置D收集氧气时，气体应从导管口 (填字母)通入。 （2）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质和化学性质分别是 和 。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是 ；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是 。 押题猜想九 物质的检验、鉴别、除杂与分离 （改编题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀盐酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 押题解读 物质的检验、鉴别、除杂与分离是南京中考必考的常考考点，也是中档难度。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O2、CO2（澄清石灰水变浑浊）、H2O（无水硫酸铜变蓝）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe2O3、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。 1．下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十 实验方案的设计与评价 （原创题）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是 A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律 C．图C是测定溶液的 D．图D是测定空气中氧气的含量 押题解读 实验方案的设计与评价的考查是南京中考化学必考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 1．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是 A．验证分子运动 B．处理酸性废水 C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 3．下列实验方案错误的是 A．探究NH4NO3溶解时的温度变化 B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 C．验证木炭的还原性 D．探究铁生锈的条件 4．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧条件 B．比较合金与其组分金属的硬度 C．验证质量守恒定律 D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 5．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B．验证木炭的还原性 C．证明石蜡中含有碳元素 D．验证二氧化碳能和水反应 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十一 水和溶液 （改编题）溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）： 若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是 。 （3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 （4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？ 押题解读 试题主要以水的净化、溶解度曲线（或溶解度表）为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、溶解度曲线交点的意义、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶方法的选择等。 1．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 （4）下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。    ③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 2．美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见下表，它们的溶解度曲线如下图所示。 物质 含量/% 淡水 96.58 氯化钠 2.70 氯化镁 0.33 硫酸镁 0.21 （1）海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是 。 海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如下图所示。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅱ中的作用是 此次实验精盐的产率为 (结果精确到0.1%)。 （3）精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时340g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。 某品牌加碘盐的标签如图所示。 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 净含量：500g 碘含量：(以1计)：25.4mg/kg （4）食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于 (填“常量元素”或“微量元素”)。 （5）500g该加碘盐中KIO3的质量为 mg。 3．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）从净化角度看：生活中可通过 （写出1种即可）的方法将硬水软化。 （2）从资源角度看：水是最常用的溶剂。溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①下列说法不正确的是 。 A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同 B．t1℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为20% C．除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法 ②t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为 。 （3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 （4）组成：下列实验可以用来验证水的组成的是 （填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 （5）配制：用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为 （填最简整数比）。转移质量分数为6%的氯化钠溶液时不小心溅落，会不会对结果产生影响？ 。 4．水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 （1）井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 。 （2）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 （填字母）。 （3）该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 5．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。 押题猜想十二 金属的性质与利用 （改编题）2025年春晚创意舞蹈节目《秋BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。 （1）机器人常用锂离子可充电电池，电池正极材料为磷酸亚铁锂LiFePO4，其中磷显+5价，则锂元素的化合价是 。 （2）铝合金是机器人主体结构的核心材料。 ①工业上电解熔融状态的氧化铝制得金属铝和一种常见的气体单质，写出该过程的化学方程式： 。 ②小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，分析原因是 （填下列选项序号之一）；在t1~t2时间段产生气泡的速度逐渐加快；在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，分析原因是 （填下列选项序号之一）直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 A．稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 B．铝的活动性在化学反应中逐渐减弱 C．反应放热，温度升高，微粒运动速率加快 D．铝箔表面有一层致密的氧化物薄膜 ③下列关于合金的说法正确的是 。（填下列选项序号） A．合金属于金属材料 B．与纯铝相比铝合金的抗腐蚀性更强，与稀盐酸不反应 C．合金中都只含金属元素 D．与纯铝相比铝合金的硬度更大 （3）某金属加工厂的废液只含有少量的Cu(NO3)2和AgNO3，在实验室中，把ag锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式 。 押题解读 金属模块作为南京中考化学的“高频+高分值”板块，2025年命题将延续基础知识与创新情境结合的思路，需重点突破实验设计与工业流程题。 1．金属的历史由来已久，非金属的奥秘引人联想。 （1）在化学反应中，常常把矿物捣碎的目的可能是 。 （2）以SO2为例，试从化合价角度比较S与O2吸引电子能力的强弱： 。 （3）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 。 （4）MgSO4与C在高温条件下反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。该反应中体现氧化性的物质是 。试计算若120g炭发生上述反应，理论上最多生成含镁物质的质量是多少？ （写出计算过程） （5）等质量的硫化亚铜和三氧化二铁所含铜元素和铁元素质量最简整数比 。 2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. （1）反应①的实验现象是 。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 （5）请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 3．铂是炼油、石化、汽车工业的常用催化剂。我国铂资源极度匮乏，从二次资源中回收铂的来源之一是工业废催化剂。某废催化剂中含碳、硫、铂、氧化铝等物质，下图是回收铂的工艺流程。 资料：氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式为：工业生产中，一般用石灰乳来吸收产生的二氧化硫气体 （1）焙烧前先将废催化剂粉碎，理由是 ，焙烧的主要目的是 。 （2）酸浸中加入过量硫酸的目的是： 。 （3）溶液I中溶质的成分为 (写化学式)。 （4）金属A为 ，写出金属A与溶液I反应的化学方程式： 。 （5）溶液II得到副产物硫酸铝晶体的步骤为：蒸发浓缩， 。 （6）该流程存在的不足之处是在焙烧时可能产生 气体污染空气，从而导致酸雨的形成，你的改进方法是 。 4．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显＋2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 回答下列问题 （1）操作①的名称为 。 （2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。滤液②中的粒子为 。 （3）滤渣③中含有的金属是 。 （4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 （5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的是________。 A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌 B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质 C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质 5．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A．锰钢是一种铁合金 B．锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C．锰钢中的含碳量大于3% D．锰钢比铁的韧性好、硬度大 欲验证铁、铜、银的金属活动性，依据下图所示，向孔穴1~3中分别滴加X溶液。 （2）若X是稀盐酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是 。用稀盐酸不能达到实验目的，其理由是 。 （3）若只选择一种试剂达到实验目的，X可以是 。 《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 （4）高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为 。 （5）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 下图是探究钢铁腐蚀的实验装置，装置气密性良好且开始时U形管两端的红墨水液面相平。 （6）经过一段时间后，可观察到的现象是铁钉生锈、 。该实验可得出铁生锈的条件之一为 。 （7）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是_____(填字母)。 A．回收利用废旧金属制品 B．寻找、开发金属的代用品 C．金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中 D．对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等 押题猜想十三 物质的转化与推断 （改编题）下图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→” 表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F ，H 。 （2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 。 （3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 （4）写出A→C反应的化学方程式 。 押题解读 物质的转化与推断是南京中考化学的必考题型，该类题型涉及单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化网络，需调用物理性质（如密度、颜色）与化学反应的综合分析能力，例如金属氧化物与酸反应、盐的组成判断等。解题常用方法有特征突破法‌：利用颜色（如黑色固体可能为CuO、MnO2）、用途（如HCl用于除锈）缩小推断范围；反应链逆推法‌：从终点物质反推中间产物（如CO2可能由C燃烧或CaCO3分解生成）；方程式验证法‌：通过反应类型（置换、复分解）验证转化路径是否合理，避免多步反应遗漏等。 1．如图所示，是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中、的物质种类相同。、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出化学式：A ，H 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 2．图中A~K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素；只有D、E、I、J由两种元素组成；C和G水溶液呈蓝色；I是赤铁矿石的主要成分；K可用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）K的俗称为 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。 （3）写出D与Ⅰ反应的化学方程式 。 （4）写出G→C反应的化学方程式 。 3．A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；F的水溶液呈蓝色；J俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：D ，J 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。 （3）写出K→H反应的化学方程式 。 4．图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：I 。 （2）写出反应③的化学方程式： 。 （3）写出H→F反应的化学方程式： 。 （4）写出D与G反应的化学方程式： 。 5．图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出F→D反应的化学方程式 。 （3）写出G与K反应的化学方程式 。 （4）B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 押题猜想十四 科学探究题 （改编题）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I.天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ.合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水 g。 （6）实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程） 押题解读 科学探究题素材来源生活、生产等，常设置实验方案的设计等考查对实验的掌握；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，特别是项目式学习试题是南京中考的新题型，是探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025中考肯定保持这种特色。 1．化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。 任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质 (1)实验A中瘪气球的变化是 。 (2)实验B中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，该反应常用于制取少量 。 (3)实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液的酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是 。 任务Ⅱ：探究反应后废液的成分 (4)实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想假设】① ；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。 【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证： 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜 猜想③成立 乙同学向另一份溶液中加入小苏打 冒气泡 猜想 成立 丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分 得到白色固体 猜想①成立 【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考： ①其实他的实验结论是错误的，理由是 。 ②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中 时，停止加热。 2．硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中 点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置 （选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式 。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为 。 ②的通入量控制在 点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为 。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【实验设计] （1）甲、乙、丙三组同学分别设计了如表实验方案，请你帮他们完成实验报告。 组别 实验操作 现象 结论 甲组 溶液 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 乙组 U型玻璃管中 边红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 丙组 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH 7 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的一组是什么？ ，原因是 。 探究二：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 【猜想与假设】 （3）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有 ；猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 （4）乙组同学认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】 （5）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验操作 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】 （6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 4．某项目小组同学对氢能源汽车产生兴趣，并对其进行深入探究。 Ⅰ.工作原理 （1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.项目活动 【发现问题】 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不稳定。 【查阅资料】 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种类和浓度、电极的吸附能力等。 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探究电解液种类对输出电压的影响，实验结果如下： 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高。 （2）分析图中信息，可以得到的结论是 。 （3）请设计探究二的实验方案： 。 Ⅲ.实地调研 目前，南京市已有多辆氢能源公交车投入使用，加氢10~15分钟，续航400公里。氢气主要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工业中产生的副产氢，降低了制氢成本。 （4）某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯气（Cl2），同时得到副产品氢气。若加氢站日加氢能力约为500kg，则需要电解氯化钠的质量为 。（写出计算过程） （5）使用氢氧燃料电池的优点 （填序号）。 a. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 b. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 c. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 5．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ．制碱石灰的流程 Ⅱ．Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）上述制得的碱石灰主要含有 。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 【反思评价】 （2）步骤1的方案不严密，理由是 ，改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 （3）步骤2中试剂X可选用______（填字母）。 A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 （4）步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤、洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 （5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。 （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$